山西省襄汾高级中学校2025-2026学年高二上学期第四次月考化学试题

襄汾中学2025－2026学年度高二第一学期 第四次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 一、单选题（共14小题，每小题3分，共42分） 1．化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是 A．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率 B．明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒 C．高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变 D．“莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，“雪融成水”过程中、 2．化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是 A．血浆中存在的缓冲体系，缓冲作用可以促使体系pH出现大幅度变化 B．室温下时，若某酱油的，则该酱油中的为 C．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氨水时可选择酚酞为指示剂 D．用润湿的pH试纸测量稀溶液的pH为10.8 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．某无色溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．在的溶液中：、、、 D．由水电离的的溶液中：、、、 4．利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A．牺牲阳极法保护铁电极 B．定量研究影响化学反应速率的因素 C．碱式滴定管排气泡 D．中和反应的反应热测定 5．下列说法正确的有几个： ①活化分子间的碰撞一定会发生化学反应 ②的醋酸溶液与的醋酸溶液中的数目，前者多 ③恒温压缩反应体系体积，活化分子百分数增大 ④在恒压、绝热容器中：，当反应容器内气体密度不随时间变化时，说明反应一定达到平衡 ⑤纯水在和时，前者大 ⑥热化学方程式中各物质前的化学计量数必须是整数，不能是分数 ⑦在时，硫粉在中完全燃烧生成气体，放出的热量，则硫的燃烧热 A．5个 B．4个 C．3个 D．2个 6．有关下列图像的分析正确的是 A．图1将常温的纯水加热，可以使其从A点变化为B点 B．图2表示在达到平衡后，减少浓度时速率的变化 C．图3恒温恒容条件下发生反应，说明C点为平衡点 D．图4为溶液中滴加溶液的导电性变化图像，导电能力约为0的原因是两者恰好完全反应且生成物都不是电解质 7．在的催化作用下，向200℃的恒温恒容密闭容器中充入和，发生反应，反应过程及能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．由图可知，反应i和反应ii均为放热反应 B．该反应在任何温度下都不能自发进行 C．其他条件不变，降低温度可以提高总反应中甲烷的转化率 D．其他条件不变，升高温度，该反应化学平衡常数增大 8．在室温下，下列有关叙述正确的是 A．将盐酸稀释1000倍，得到的盐酸 B．将的弱酸溶液稀释10倍，得到的溶液变为4 C．的盐酸与的甲酸比较， D．用的盐酸中和相同的溶液和氨水，氨水消耗的盐酸少 9．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．溶液中含阳离子的总数目为 B．溶液中和粒子数目之和为 C．常温下，的氨水溶液中的数目为 D．常温下，的醋酸铵溶液中由水电离出的数目为 10．常温下，下列说法不正确的是 A．0.01 mol·L-1的某一元酸溶液的pH可能≥2 B．pH=3的盐酸跟pH=11的烧碱等体积混合后，pH一定等于7 C．pH=2的HA溶液与0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，不一定能恰好中和 D．相同条件下，体积相同、pH相同的盐酸和醋酸分别跟足量的锌反应，能生成等量的H2 11．常温下，几种酸的电离平衡常数如下表所示。下列说法错误的是（溶液均处于常温下） 酸 HF 电离平衡常数 ； ； A．相同物质的量浓度的、溶液的： B．将过量通入溶液，反应的离子方程式为 C．的溶液中： D．向溶液中滴加溶液至，此时溶液的 12．下列事实：①可用作食用碱；②水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制溶液，需用盐酸溶解固体；⑦加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体；⑧用浓碳酸氢钠溶液与浓的硫酸铝溶液混合做灭火剂；⑨Na2SiO3溶液不能用带玻璃塞的玻璃瓶存放；⑩用氯化铵溶液洗铁锈。其中与盐类水解有关的是 A．①②③④⑤⑦⑧ B．①③④⑤⑥⑦⑧⑩ C．①③④⑤⑦⑧⑩ D．①②③④⑤⑥⑦⑧ 13．用溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A．HX与NaOH反应的离子方程式： B．水的电离程度： C．N点 D．M点时，c（X-）>c(Na+)>c(HX)>c(OH-) >c（H+） 14．下列关于电化学的说法正确的是 A．交换膜为阴离子交换膜 B．铜片与直流电源负极相连 C．防腐原理：外加电流的阴极保护 D．电子流向：a→b→电解质→a 二、填空题（共58分） 15．以下是生产、生活中常见的化学物质：①冰醋酸；②Na2CO3；③NaOH；④盐酸；⑤H2C2O4；⑥熔融NaHSO4；⑦石墨；⑧酒精；⑨NH3；⑩BaCO3。按要求回答下列问题： （1）属于强电解质的有 (用序号填空)，能导电的有 。 （2）等体积、等pH的醋酸和盐酸，与足量大理石反应，生成气体的物质的量：醋酸 盐酸(填“>”、“<”或“=”)。 （3）某温度时，纯水电离的c(H+)=10-6 mol/L，将pH=5的盐酸与pH=8的Ba(OH)2溶液混合，使混合后溶液的pH=7，则盐酸与Ba(OH)2的体积比 。 （4）25℃时，将0.1mol/LCH3COOH(aq)与a mol/LNaOH(aq)等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用含a的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka= 。 （5）改变下列条件，能使稀溶液中的值增大的是___________(填字母)。 A．升温 B．加入固体 C．稀释 D．加入固体 （6）时，三种弱电解质的电离平衡常数如下表： 物质 电离平衡常数 下列反应不能发生的是___________(填字母)。 A． B． C． D． 16．某学生用0.1500mol/L氨水测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： A．用蒸馏水洗净滴定管 B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C．用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL，注入锥形瓶中，加入_______指示剂 D．另取锥形瓶，再重复操作2~3次 E. 检查滴定管是否漏水 F. 取下碱式滴定管用标准氨水溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 G. 把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 完成以下填空： （1）滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写)： D。（提示_______→_______→F→_______→_______→_______→D） （2）操作C中应该选择 指示剂，F中应该选择图中滴定管 (填标号)。 （3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察 。 （4）滴定结果如表所示： 滴定次数 待测液体积/mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 0.60 20.60 3 25.00 0.20 20.19 计算该盐酸的物质的量浓度为 (精确至0.0001)。 （5）下列操作会导致测定结果偏高的是_______。 A．碱式滴定管在装液前未用标准氨水溶液润洗 B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 D．达到滴定终点时，仰视读数 （6）氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验： ①可将血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得溶液。 ②将①得到的溶液，再用酸性溶液滴定，氧化产物为，还原产物为。 ③终点时用去的溶液。 写出用滴定的离子方程式 。判断滴定终点操作方法为 。 17．请回答下列问题： （1）的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)： ；实验室在配制的溶液时要考虑水解的因素，所以常将固体先溶于较浓的 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解。 （2）①物质的量浓度相等的以下五种溶液：①、②、③、④、⑤⑥NaClO这6种溶液按pH由大到小的顺序为： (填序号)。（K(CH3COOH)>K(HClO)） ②常温下，的溶液中，水电离出来的 。 （3）工业上采取用氨水除去，已知的，的，。若氨水的浓度为，溶液中的约为 ；将通入该氨水中，当降至时，溶液中的 。 18．CO2资源利用对缓解碳减排压力具有重要意义，使用镍氢催化剂可使CO2转化为CH4.体系中主要反应的热化学方程式如下： 反应I．    ； 反应II．    ； 反应III．    。 回答下列问题： （1） (用含、的代数式表示)，K3= (用含K1、K2的代数式表示)。 （2）查阅资料可知，。 (填“高温”或“低温”)条件有利于反应I自发进行。 （3）T℃下，在5L恒容密闭容器中，充入0.1mol CO2(g)和0.4 molH2(g)，发生反应I、反应II和反应III．5min时，反应均达到平衡，此时测得，，。 ①CO2(g)的平衡转化率为 %。 ②内，v(CH4)= 。 ③反应前后混合气体的总压强之比为 。 ④T℃下，反应[II]的平衡常数K= (写出计算式即可)。 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C B B A C C C D 题号 11 12 13 14 答案 C B B C 15．（14分，每空2分） （1）②③⑥⑩ ④⑥⑦ （2）> （3） （4） （5）BD （6）CD 16．（16分，每空2分） （1）EAFBCG （2）甲基橙 乙 （3）锥形瓶内溶液颜色的变化 （4）0.1200mol/L （5）AD （6） 当滴入最后半滴酸性溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 17．（14分，每空2分） （1）碱 硝酸 （2）① ②>⑥>⑤>①>④>③ ② （3）0.006 12.4 18．（14分，每空2分） （1） （2）低温 （3）①40 ②4×10-4 ③100：87 ④ 高二第四次月考化学 第 8 页 共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 $