精品解析：上海市同济大学附属澄衷中学2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试卷

2026届初三12月份月练习卷（化学） 考生注意： 1.化学部分试卷满分50分，考试时间40分钟。 2.按要求在答题纸上规定的位置作答，在试卷、草稿纸上答题一律无效。 3.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题可能有1个或1个以上正确选项，标注“多选题”的选择题有2个或2个以上正确选项；未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Fe-56 一、探究常见的盐 纯碱、碳酸钙、碳酸氢钠是常见的盐，他们的用途在我们生活中常有体现。 1. 请将下列盐及其用途进行连线。 2. 松花蛋的制作配方中含有氧化钙和纯碱，腌制松花蛋时，将其配方加水调配而成，再加入鲜蛋，请你写出发生反应的化学方程式。________，________。 3. 碳酸钙是生活中常用的补钙剂，其中“钙”是指钙________（填“元素”、“分子”、“原子”）。而碳酸钙补钙剂服用后会与胃酸发生反应便于人体吸收，写出反应的化学方程式________。 4. 维生素C、碳酸氢钠、柠檬酸是VC泡腾片的主要成分，某同学用下图装置进行实验： A装置向泡腾片中加入水后产生大量气泡；C装置向大理石中加入盐酸后也产生大量气泡。 同学对两组实验开展探究： ①提出猜想：两装置中都产生气泡，生成的气体是否相同？ ②设计并实施实验：分别将产生的气体通过盛有石灰水的烧杯B、D中。 ③观察、记录现象：A、C中都产生气泡，B、D中都________。 ④分析现象得出结论：物质的组成决定性质，相似的组成决定相似的性质，由此推测泡腾片加水生成的气体来自于泡腾片中________和________反应。 二、管道疏通剂 5. 管道疏通剂可使堵塞的管道畅通无阻，某固态管道疏通剂标签如图所示。 品名 管道疏通剂 主要成分 氢氧化钠固体、铝粉 疏通原理 ①溶于水放出大量的热。 ②氢氧化钠和铝粉发生化学反应：，产生大量气体，靠腐蚀性和气体的压强，冲开堵塞物，达到疏通管道的目的。 注意事项 ①本品不能与洁厕灵等酸性物质混合使用。 ②储存时需密封保存。 （1）根据标签可知，管道疏通剂属于________（选填“纯净物”或“混合物”） （2）管道疏通剂主要成分是氢氧化钠俗称________，属于________（选填“酸”、“碱”、“盐”）。 （3）洁厕灵主要成分是盐酸，管道疏通剂不能和洁厕灵混合使用的原因是________。 （4）管道疏通剂保存时要密封保存，原因是________。 三、除锈剂 除锈剂主要成分是盐酸、硫酸，其主要作用是松解生锈紧固件，润滑不能拆卸的紧固件，便于拆卸生锈的紧固件。 6. 草酸是一种酸，它是一些蔬菜（如菠菜）和草本植物（如秋海棠、芭蕉等）中常有的成分，化学性质与硫酸相似，原因是 A. 都是水溶液 B. 水溶液中都能离解出酸根离子 C. 水溶液中都含有 D. 都含有氧元素 7. 草酸不可能具有的化学性质是 A. 能与酸碱指示剂作用 B. 能与二氧化碳反应 C. 能与金属镁反应 D. 能与碳酸钙反应 8. 用上述配好的100 g含溶质HCl 3.65 g的稀盐酸进行除锈，求能除去氧化铁的质量。（根据化学方程式列式计算） 四、华夏造纸术溯源 9. “造纸术”是我国古代的四大发明，包括下面5个步骤： 浸沤切碎 → 灰水浸泡 → 舂捣洗涤 → 打槽抄纸 → 晒纸揭纸 （1）“浸沤切碎”是将原材料切碎，此步骤属于________（选填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）“灰水浸泡”是将麻料浸泡在石灰水中，起到脱胶、分散纤维和漂白的作用。石灰水中的主要成分为氢氧化钙，下图是不同物质在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 100 溶解度（g） NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.8 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169 246 0.185 0.176 0.165 0.153 0.141 0.116 0.094 0.074 ①20℃时氢氧化钠的溶解度为109 g，其含义是________。 ②20℃时，将25 g氯化钠投入50 g水中，充分搅拌后形成的溶液质量为________g。 ③在0~20℃之间，________（“能”或“不能”）配制相同浓度的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液。 ④“舂捣洗涤”是洗掉灰浆和杂质，增加纸的洁白度。这项工艺应在冷水中进行，请说明原因：________。 （3）从含硝酸钾、少量氯化钠和不溶性杂质的混合物中提纯硝酸钾，操作流程如下： ①结合物质的溶解度分析，趁热过滤的设计意图是________。 ②操作a是________（填结晶方法）。滤液2的溶质是________。 （4）古代提纯粗盐（海水中的粗盐含等可溶性杂质）使用板晒制盐法，在捞盐时，都会残留少量卤水，理由是________。沥干后的盐粒表面仍然附着有可溶性杂质，可用________洗涤，达到既不损耗氯化钠产量又能洗去附着的等可溶性杂质的目的。相比煎煮制盐，板晒制盐的优点是________。（写出一条即可） （5）小组同学又配制了饱和氢氧化钙溶液进行实验，下列判断正确的是________。 A. NaOH固体溶于水放热，降低了的溶解度 B. ①→②的过程中一定发生了化学变化 C. 溶液中溶质质量分数：①>②<③ D. ②③都为各自温度下的饱和溶液 （6）用广泛pH试纸测定③中锥形瓶中溶液的酸碱度，下列说法正确的是________。 A. 用pH试纸直接蘸取待测液 B. 把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数 C. 测定该溶液的pH为12.5 D. 若使用润湿的pH试纸测定某酸性溶液的酸碱度时，测得结果会偏大 10. 某小组同学利用提纯得到的继续实验，用降温结晶的方法测定不同温度下的溶解度。下图是10.0 g水中加入后的实验过程。 （1）C中溶液，是的________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）B中溶液，的质量分数为________。 （3）步骤3中记录到t为75.8℃．另取12.0 g、9.0 g、6.0 g、，重复以上实验，记录数据，汇总下表。 加入的质量/g 15.0 12.0 9.0 6.0 3.0 水的质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0 10.0 t/℃ 75.8 64.4 53.5 37.6 16.4 根据表格中记录到的数据，在下图中绘制的溶解度曲线。 五、爆炸盐 11. “爆炸盐”的主要成分为过碳酸钠（），它是一种高效洗涤剂，可去除衣物顽固污渍，增强漂白效果。过碳酸钠溶于水迅速生成碳酸钠和过氧化氢，遇热水则会产生大量气泡。 （1）“爆炸盐”放入热水中产生的气体是什么？兴趣小组的同学们做出了如下猜想：①氮气；②氧气；③二氧化碳。小田同学认为该气体不可能是氮气，理由是________。 （2）同学们进行了如下实验：取少量过碳酸钠于试管中，加入适量蒸馏水，再加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，无明显现象，再将带火星的木条伸入试管内，观察到木条复燃，证明该气体为________。 （3）过碳酸钠与水反应后所得溶液中溶质成分是什么？ 【猜想假设】同学们结合资料猜测溶质成分可能有、、NaOH中的一种或多种。 【实验验证】 ①小丽向装有二氧化锰的试管中加入适量反应后溶液，没有观察到明显现象，证明溶液中溶质不含。 ②小雅取反应后的溶液于烧杯中，先加入无色酚酞溶液，观察到无色溶液变红色，基于该实验现象，小雅认为溶液中溶质只含碳酸钠（碳酸钠溶液呈碱性），请评价小雅的方案及推论是否合理，并说明理由________。 （4）结合“爆炸盐”遇水产生大量气泡，化学兴趣小组同学运用所学知识做了如图所示（图中铁架台等仪器已略去）的实验，向甲试管中装入固体物质，乙试管中装入某溶液，通过分液漏斗加入足量稀硫酸，看到乙试管溶液中只有气泡冒出；再关闭止水夹，发现一段时间后乙中溶液变浑浊。符合此实验现象的试剂组合是________（多选）。 选项 甲中固体 乙中溶液 A 石灰石 B 镁粉 NaOH C 铁粉 D 氯化钠 A. A B. B C. C D. D 六、催化剂-化学反应的“调控器” 12. 对分解也有催化作用，反应前后的________不变。 13. 为比较和对分解快慢的不同影响，用如图装置进行实验；启动传感器，注入溶液。氧气体积分数随时间变化情况如下： （1）初始时氧气的体积分数不为零，原因是________。 （2）使分解较快的催化剂是________（选填“”或“”），判断依据是________。 （3）若采用下图所示装置进行实验，用溶液制取氧气，液体的量应加到________（选填a或b）处位置，上述两种催化剂中较为合适的是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届初三12月份月练习卷（化学） 考生注意： 1.化学部分试卷满分50分，考试时间40分钟。 2.按要求在答题纸上规定的位置作答，在试卷、草稿纸上答题一律无效。 3.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题可能有1个或1个以上正确选项，标注“多选题”的选择题有2个或2个以上正确选项；未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Fe-56 一、探究常见的盐 纯碱、碳酸钙、碳酸氢钠是常见的盐，他们的用途在我们生活中常有体现。 1. 请将下列盐及其用途进行连线。 【答案】 【解析】 【详解】食盐：主要成分是氯化钠，日常饮食中常用作调味品，能增加食物风味。 纯碱：即碳酸钠，其水溶液呈碱性，可与油污发生反应，因此用于去除油污（比如厨房清洁）。 大理石：主要成分是碳酸钙，质地坚硬且储量丰富，是常见的建筑材料（如用于墙面、地面装饰）。 小苏打：即碳酸氢钠，能与胃酸（主要成分为盐酸）发生中和反应，因此可用于治疗胃酸过多（需遵医嘱使用）。 2. 松花蛋的制作配方中含有氧化钙和纯碱，腌制松花蛋时，将其配方加水调配而成，再加入鲜蛋，请你写出发生反应的化学方程式。________，________。 【答案】 ①. ②. 【解析】 【详解】氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：；氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：。 3. 碳酸钙是生活中常用的补钙剂，其中“钙”是指钙________（填“元素”、“分子”、“原子”）。而碳酸钙补钙剂服用后会与胃酸发生反应便于人体吸收，写出反应的化学方程式________。 【答案】 ①. 元素 ②. 【解析】 【详解】碳酸钙中的“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关；碳酸钙和胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，反应的化学方程式为：。 4. 维生素C、碳酸氢钠、柠檬酸是VC泡腾片的主要成分，某同学用下图装置进行实验： A装置向泡腾片中加入水后产生大量气泡；C装置向大理石中加入盐酸后也产生大量气泡。 同学对两组实验开展探究： ①提出猜想：两装置中都产生气泡，生成的气体是否相同？ ②设计并实施实验：分别将产生的气体通过盛有石灰水的烧杯B、D中。 ③观察、记录现象：A、C中都产生气泡，B、D中都________。 ④分析现象得出结论：物质的组成决定性质，相似的组成决定相似的性质，由此推测泡腾片加水生成的气体来自于泡腾片中________和________反应。 【答案】 ①. 产生白色沉淀 ②. 碳酸氢钠 ③. 柠檬酸 【解析】 【详解】③C装置中，大理石（CaCO3）与稀盐酸反应生成CO2气体，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，能使澄清石灰水中产生白色沉淀。观察、记录现象：A、C 中都产生气泡，B、D 中都产生白色沉淀。 ④ A 装置产生的气体也能使澄清石灰水中产生白色沉淀，说明产生的气体都是二氧化碳。大理石（CaCO3）与稀盐酸反应生成CO2气体是盐类物质与酸反应生成二氧化碳；物质的组成决定性质，相似的组成决定相似的性质，由此推测泡腾片加水生成的气体来自于泡腾片中碳酸氢钠（盐类）和柠檬酸（酸）反应。 二、管道疏通剂 5. 管道疏通剂可使堵塞的管道畅通无阻，某固态管道疏通剂标签如图所示。 品名 管道疏通剂 主要成分 氢氧化钠固体、铝粉 疏通原理 ①溶于水放出大量的热。 ②氢氧化钠和铝粉发生化学反应：，产生大量气体，靠腐蚀性和气体的压强，冲开堵塞物，达到疏通管道的目的。 注意事项 ①本品不能与洁厕灵等酸性物质混合使用。 ②储存时需密封保存。 （1）根据标签可知，管道疏通剂属于________（选填“纯净物”或“混合物”） （2）管道疏通剂主要成分是氢氧化钠俗称________，属于________（选填“酸”、“碱”、“盐”）。 （3）洁厕灵主要成分是盐酸，管道疏通剂不能和洁厕灵混合使用的原因是________。 （4）管道疏通剂保存时要密封保存，原因是________。 【答案】（1） 混合物 （2） ①. 火碱##烧碱##苛性钠 ②. 碱 （3） 管道疏通剂能与洁厕灵发生反应，且能生成易燃易爆的氢气，存在安全隐患 （4） 管道疏通剂的主要成分氢氧化钠固体具有吸水性，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水 【解析】 【小问1详解】 管道疏通剂主要成分是氢氧化钠固体、铝粉，由多种物质混合而成，属于混合物； 【小问2详解】 氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠； 氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱； 【小问3详解】 洁厕灵主要成分是盐酸，管道疏通剂主要成分是氢氧化钠固体，铝粉，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故管道疏通剂不能和洁厕灵混合使用的原因是：管道疏通剂能与洁厕灵发生反应，且能生成易燃易爆的氢气，存在安全隐患； 【小问4详解】 管道疏通剂主要成分是氢氧化钠固体，铝粉，氢氧化钠固体具有吸水性，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故需要密封保存； 三、除锈剂 除锈剂主要成分是盐酸、硫酸，其主要作用是松解生锈紧固件，润滑不能拆卸的紧固件，便于拆卸生锈的紧固件。 6. 草酸是一种酸，它是一些蔬菜（如菠菜）和草本植物（如秋海棠、芭蕉等）中常有的成分，化学性质与硫酸相似，原因是 A. 都是水溶液 B. 水溶液中都能离解出酸根离子 C. 水溶液中都含有 D. 都含有氧元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液状态不是酸性质相似的原因，比如硫酸纯品（液态）也有酸性，且很多非酸物质也能形成水溶液，不符合题意； B、酸根离子是酸的组成部分，但不同酸的酸根离子不同（如草酸的酸根是，硫酸的酸根是），酸根离子不是酸性质相似的原因，不符合题意； C、酸的通性由决定，草酸和硫酸在水溶液中都能解离出，因此化学性质相似，符合题意； D、含氧量不是酸性质相似的依据，且盐酸（）不含氧元素，但也是酸，不符合题意； 故选C。 7. 草酸不可能具有的化学性质是 A. 能与酸碱指示剂作用 B. 能与二氧化碳反应 C. 能与金属镁反应 D. 能与碳酸钙反应 【答案】B 【解析】 【详解】草酸（）是一种有机酸，具有酸的通性。 A、酸能与酸碱指示剂作用，如使石蕊变红，草酸具有此性质，不符合题意； B、二氧化碳是酸性氧化物，不与酸反应，只与碱反应，草酸不可能与二氧化碳反应，符合题意； C、酸能与活泼金属（如镁）反应生成氢气，草酸具有此性质，不符合题意； D、酸能与碳酸盐（如碳酸钙）反应生成二氧化碳，草酸具有此性质，不符合题意。 故选：B。 8. 用上述配好的100 g含溶质HCl 3.65 g的稀盐酸进行除锈，求能除去氧化铁的质量。（根据化学方程式列式计算） 【答案】解：设能除去的质量为x。 根据化学方程式中各物质的质量比关系： 列比例式： 解得： 答：能除去氧化铁的质量为2.67g。 【解析】 【详解】解：设能除去的质量为x。 根据化学方程式中各物质的质量比关系： 列比例式： 解得： 答：能除去氧化铁的质量为2.67g。 四、华夏造纸术溯源 9. “造纸术”是我国古代的四大发明，包括下面5个步骤： 浸沤切碎 → 灰水浸泡 → 舂捣洗涤 → 打槽抄纸 → 晒纸揭纸 （1）“浸沤切碎”是将原材料切碎，此步骤属于________（选填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）“灰水浸泡”是将麻料浸泡在石灰水中，起到脱胶、分散纤维和漂白的作用。石灰水中的主要成分为氢氧化钙，下图是不同物质在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 100 溶解度（g） NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.8 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169 246 0.185 0.176 0.165 0.153 0.141 0.116 0.094 0.074 ①20℃时氢氧化钠的溶解度为109 g，其含义是________。 ②20℃时，将25 g氯化钠投入50 g水中，充分搅拌后形成的溶液质量为________g。 ③在0~20℃之间，________（“能”或“不能”）配制相同浓度的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液。 ④“舂捣洗涤”是洗掉灰浆和杂质，增加纸的洁白度。这项工艺应在冷水中进行，请说明原因：________。 （3）从含硝酸钾、少量氯化钠和不溶性杂质的混合物中提纯硝酸钾，操作流程如下： ①结合物质的溶解度分析，趁热过滤的设计意图是________。 ②操作a是________（填结晶方法）。滤液2的溶质是________。 （4）古代提纯粗盐（海水中的粗盐含等可溶性杂质）使用板晒制盐法，在捞盐时，都会残留少量卤水，理由是________。沥干后的盐粒表面仍然附着有可溶性杂质，可用________洗涤，达到既不损耗氯化钠产量又能洗去附着的等可溶性杂质的目的。相比煎煮制盐，板晒制盐的优点是________。（写出一条即可） （5）小组同学又配制了饱和氢氧化钙溶液进行实验，下列判断正确的是________。 A. NaOH固体溶于水放热，降低了的溶解度 B. ①→②的过程中一定发生了化学变化 C. 溶液中溶质质量分数：①>②<③ D. ②③都为各自温度下的饱和溶液 （6）用广泛pH试纸测定③中锥形瓶中溶液的酸碱度，下列说法正确的是________。 A. 用pH试纸直接蘸取待测液 B. 把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数 C. 测定该溶液的pH为12.5 D. 若使用润湿的pH试纸测定某酸性溶液的酸碱度时，测得结果会偏大 【答案】（1）物理变化 （2） ①. 20℃时，在 100g 水中达到饱和状态时溶解的氢氧化钠质量为 109g ②. 68 ③. 不能 ④. 在较低温度时，氢氧化钙的溶解度较大，使脱胶、分散纤维和漂白的作用更明显 （3） ①. 防止在过滤过程中因温度下降导致硝酸钾晶体析出，从而减少硝酸钾的损失 ②. 降温结晶 ③. 氯化钠、硝酸钾 （4） ①. 卤水为氯化钠的饱和溶液，其中含有较多的可溶性杂质，不将卤水完全蒸干，可防止这些杂质随氯化钠一同结晶析出，从而提高氯化钠的纯度 ②. 饱和氯化钠溶液 ③. 节省燃料 （5）AD （6）BD 【解析】 【小问1详解】 “浸沤切碎”是将原材料切碎，使麻纤维变短，此过程没有新物质产生，所以属于物理变化； 【小问2详解】 ① 20℃时氢氧化钠溶解度 109g 的含义：20℃时，在 100g 水中达到饱和状态时溶解的氢氧化钠质量为 109g； ②由表可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，则20℃时，将25g氯化钠投入50g水中，最多只能溶解18g的氯化钠，充分搅拌后，形成的溶液质量为：18g+50g=68g； ③0~20℃间能否配制相同浓度的 KNO₃和 NaCl 饱和溶液：0~20℃时，KNO₃的溶解度始终小于 NaCl 的溶解度（如 0℃时 KNO₃溶解度 13.3g、NaCl 35.7g）。饱和溶液浓度取决于溶解度，因溶解度一定不同，饱和溶液浓度也不同，故不能。 ④ “舂捣洗涤”在冷水中进行的原因：在较低温度时，氢氧化钙的溶解度较大，使脱胶、分散纤维和漂白的作用更明显； 【小问3详解】 ①②③硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，随温度升高而增大，趁热过滤的原因是防止在过滤过程中因温度下降导致硝酸钾晶体析出，从而减少硝酸钾的损失；操作a是从溶液中获取硝酸钾晶体，名称是降温结晶；降温结晶时仍有少量硝酸钾溶解在溶液中，而氯化钠基本不析出，所以滤液2的溶质是氯化钠、硝酸钾。 【小问4详解】 ① 留少量卤水的理由：卤水为氯化钠的饱和溶液，其中含有较多的可溶性杂质，不将卤水完全蒸干，可防止这些杂质随氯化钠一同结晶析出，从而提高氯化钠的纯度； ② 洗涤可溶性杂质的试剂：用饱和氯化钠溶液洗涤：饱和 NaCl 溶液不能再溶解 NaCl（避免食盐溶解损失），但能溶解 等杂质。 ③ 晒盐法的优点：相比煮盐法，节省燃料（或操作更简便）。 【小问5详解】 A、 溶于水放热，而 溶解度随温度升高而减小，温度升高会降低溶解度，符合题意； B、①→②是温度升高导致 析出（物理变化），不一定发生化学变化，不符合题意； C、“①是室温下的饱和溶液，②是高温下的饱和溶液，③是降温后室温下的饱和溶液。因为氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，所以①中溶质质量分数大于②。因为③恢复到室温且有固体剩余，仍为饱和溶液，所以③中溶质质量分数等于①。故溶质质量分数关系为①=③>②，选项C的表述①>②<③错误，不符合题意； D、②是高温下的饱和溶液，③是冷却至室温的饱和溶液，符合题意； 故选AD。 【小问6详解】 A、不能用 pH 试纸直接蘸取待测液（会污染试剂），不符合题意； B、应将显色的 pH 试纸与标准比色卡对照读数，符合题意； C、pH 试纸只能测整数，不能测 12.5，不符合题意； D、湿润的 pH 试纸测酸性溶液，相当于稀释溶液，酸性减弱，测得 pH 偏大，符合题意； 故选BD。 10. 某小组同学利用提纯得到的继续实验，用降温结晶的方法测定不同温度下的溶解度。下图是10.0 g水中加入后的实验过程。 （1）C中溶液，是的________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）B中溶液，的质量分数为________。 （3）步骤3中记录到t为75.8℃．另取12.0 g、9.0 g、6.0 g、，重复以上实验，记录数据，汇总下表。 加入的质量/g 15.0 12.0 9.0 6.0 3.0 水的质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0 10.0 t/℃ 75.8 64.4 53.5 37.6 16.4 根据表格中记录到的数据，在下图中绘制的溶解度曲线。 【答案】（1）饱和 （2）60.0% （3） 【解析】 【小问1详解】 溶液中有晶体析出，则为硝酸钾的饱和溶液。 【小问2详解】 B中硝酸钾完全溶解，则硝酸钾的溶质质量分数为。 【小问3详解】 溶解度是指一定温度下，100g水中最多可溶解的质量，则结合表中数据，将测得KNO3的质量乘以10倍，可知溶解度曲线为：   。 五、爆炸盐 11. “爆炸盐”的主要成分为过碳酸钠（），它是一种高效洗涤剂，可去除衣物顽固污渍，增强漂白效果。过碳酸钠溶于水迅速生成碳酸钠和过氧化氢，遇热水则会产生大量气泡。 （1）“爆炸盐”放入热水中产生的气体是什么？兴趣小组的同学们做出了如下猜想：①氮气；②氧气；③二氧化碳。小田同学认为该气体不可能是氮气，理由是________。 （2）同学们进行了如下实验：取少量过碳酸钠于试管中，加入适量蒸馏水，再加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，无明显现象，再将带火星的木条伸入试管内，观察到木条复燃，证明该气体为________。 （3）过碳酸钠与水反应后所得溶液中溶质成分是什么？ 【猜想假设】同学们结合资料猜测溶质成分可能有、、NaOH中的一种或多种。 【实验验证】 ①小丽向装有二氧化锰的试管中加入适量反应后溶液，没有观察到明显现象，证明溶液中溶质不含。 ②小雅取反应后的溶液于烧杯中，先加入无色酚酞溶液，观察到无色溶液变红色，基于该实验现象，小雅认为溶液中溶质只含碳酸钠（碳酸钠溶液呈碱性），请评价小雅的方案及推论是否合理，并说明理由________。 （4）结合“爆炸盐”遇水产生大量气泡，化学兴趣小组同学运用所学知识做了如图所示（图中铁架台等仪器已略去）的实验，向甲试管中装入固体物质，乙试管中装入某溶液，通过分液漏斗加入足量稀硫酸，看到乙试管溶液中只有气泡冒出；再关闭止水夹，发现一段时间后乙中溶液变浑浊。符合此实验现象的试剂组合是________（多选）。 选项 甲中固体 乙中溶液 A 石灰石 B 镁粉 NaOH C 铁粉 D 氯化钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中不含氮元素 （2）氧气## （3）不合理，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红 （4）BC 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中不含氮元素，不可能生成氮气； 【小问2详解】 取少量过碳酸钠于试管中，加入适量热的蒸馏水，将产生的气体通入澄清石灰水中，无明显现象，说明该气体不是二氧化碳，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，再将带火星的木条伸入试管内，观察到木条复燃，证明该气体为氧气，因为氧气具有助燃性； 【小问3详解】 无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中不变色，故取反应后的溶液于烧杯中，先加入无色酚酞溶液，观察到无色溶液变红色，说明该溶液呈碱性；氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，故小雅的方案及推论不合理，能使其变红的物质有：、； 【小问4详解】 A、石灰石与稀硫酸反应生成的二氧化碳 会立即与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，使溶液变浑浊，与题干中'看到乙试管溶液中只有气泡冒出'的现象不符，故不符合题意； B、甲中固体是镁粉，加入稀硫酸后反应：，​进入乙试管与溶液不反应（难溶于溶液），会观察到气泡，但关闭止水夹后，甲中压强增大，将甲中​溶液压入乙试管，与反应生成沉淀：。初期​通入溶液只会冒气泡，关闭止水夹后，后续浑浊（因为沉淀是甲中溶液被压入后生成，符合 “先冒气泡、后浑浊” 的现象，符合题意； C、甲中固体是铁粉，加入稀硫酸后反应：，进入乙试管，与乙中溶液不反应，会冒气泡；关闭止水夹后，甲中压强增大，将甲中（或过量​）压入乙试管，​与​反应：，生成白色沉淀，使乙溶液变浑浊，符合 “先冒气泡、后浑浊” 的现象，符合题意； D、甲中固体是氯化钠，与稀硫酸不反应，无气体生成，乙试管不会出现气泡，直接排除，不符合题意； 故选BC。 六、催化剂-化学反应的“调控器” 12. 对分解也有催化作用，反应前后的________不变。 【答案】 质量和化学性质 【解析】 【详解】催化剂在化学反应前后，质量和化学性质不变，所以反应前后的质量和化学性质不变。 13. 为比较和对分解快慢的不同影响，用如图装置进行实验；启动传感器，注入溶液。氧气体积分数随时间变化情况如下： （1）初始时氧气的体积分数不为零，原因是________。 （2）使分解较快的催化剂是________（选填“”或“”），判断依据是________。 （3）若采用下图所示装置进行实验，用溶液制取氧气，液体的量应加到________（选填a或b）处位置，上述两种催化剂中较为合适的是________。 【答案】（1）装置中含有空气，空气中约含21%的氧气 （2） ①. ②. 其他条件相同时，产生等量氧气，比所需时间更短 （3） ①. a ②. ##氯化铁 【解析】 【小问1详解】 初始时氧气的体积分数不为0，原因是装置中含有空气，空气中约含21%的氧气。 【小问2详解】 对比和FeCl3的氧气体积分数随时间变化图可知，使分解较快的催化剂是；判断依据是：其他条件相同时，产生等量氧气，比所需时间更短。 【小问3详解】 为了防止氧气从长颈漏斗逸出，长颈漏斗下端应在液面以下，所以液体的量应加到a处位置；如图所示装置不能控制反应速率，根据之前分析，比对分解速率更快，选择可以使分解速率适中得到平稳的氧气流。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $