重难题型组合练(1)-【超级备考】2026年中考化学考前冲刺练

考前冲刺练 重难题型组合练（一） (时间：30分钟总分：40分) 可能用到的相对原子质量：O一16S—32Fe一56 1.(10分)(2025·内蒙古改编)【基础实验和跨学科实践】 (1)制取O2 采集数据 80 中间隔板 形成图像 60 40 燃烧室 氧气传感器 倾倒室 420 0255075100 时间/s 图1 图2 i.写出图1中a的仪器名称： ⅱ.用装置A制氧气，反应的化学方程式为 ,该反应属于 (填基本反应类型)；后续探究需要较纯净的氧气，收集装置最好选择 (填字母)。 ⅲ，实验结束后，清洗试管时发现试管破裂，原因可能是 (2)探究氧气的性质 实验步骤如下：①将透明实验盒用隔板分成两部分，点燃燃烧室内的蜡烛，将倾倒室内 的氧气传感器连接电脑并采集数据；②将氧气缓慢倒入倾倒室；③提起中间隔板；④观察并 记录蜡烛的燃烧现象。 ⅰ.图2中P点所对应的操作步骤是 (填序号)。 ⅱ.结合图像分析，25秒后蜡烛燃烧的现象是 ⅲ.该探究实验能说明氧气的性质是 (3)制作简易制氧装置 02 某化学兴趣小组的同学利用家中常见的饮料瓶、吸管等设计并制 作了简易制氧机，如图3所示。 ⅰ.过滤仓中的水除了有过滤杂质的作用外，还起到的作用是 (填字母)。 过滤仓 反应仓 a.加快O2的生成 b.降低O2的温度 图3 c.可以通过气泡观察O2生成的速率 ⅱ.验证过滤仓导出的气体是O2的方法为 2.(10分)(2025·佛山模拟)工业废水的不合理排放会导致水土污染，兴趣小组对某工厂的废水 展开了研究。 【查阅资料】①废水中的氨、磷等元素含量过高会导致水体富营养化； ②该工厂排放的废水中可能含有Na2CO3、Na2SO4、CaCl2等物质； 38 重难题型组合练（一）】 ③CaSO4也是一种难溶于水的白色沉淀。 任务一：认识废水的酸碱性 (1)测出废水的pH为8.6，可知该废水中一定含有 任务二：探究该废水的成分 【提出问题】该废水中含有哪些物质呢？ (2)小红认为，该废水中一定不含CaCl2,理由是 (用化学 方程式表示)；并对废水的成分做出了以下猜想： 【进行猜想】猜想1：Na2CO3 猜想2： 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取一定量的废水于试管中，加入少量 观察到 稀盐酸 猜想2成立 步骤二：取步骤一反应后的上层清液于另 有白色沉淀产生 试管中，加入 【反思与评价】有同学认为，步骤一的实验不严谨，请改正： 任务三：除去废水中的磷 废水中的磷元素可用吸附剂除去。 I.制备吸附剂 往桑枝木炭中加入Fe2(SO4)3溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH,经系列操 作可得到吸附剂A和B。 (3)该过程中加入Fe2(SO4)3溶液和NaOH溶液生成红褐色沉淀，该反应属于 (填 基本反应类型)。 Ⅱ.研究吸附剂的性能 为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，取含磷浓度为7.5mg/L、等体积的两份废水，将 废水的pH调为6，用两种吸附剂进行对照试验，结果如下表（吸附量：每克吸附剂吸附的废水中 磷元素的质量〉 实验条件 实验结果 实验编号 吸附剂 吸附剂质量/g废水的pH 吸附时间/min 吸附量/(mg·g1) ① A 0.2 6 2 1.42 ② B 0.2 6 260 1.84 (4)上表中x= ,可得出的结论是 3.(10分)(2025·无锡改编)以黄铜废料为原料制备石绿[Cu2(OH)2CO3]的一种流程如下图： 过量 稀硫酸 H,02溶液 NaCO3溶液 系列 黄铜废料预处里】 操作 步骤1 铜粉 步骤2 硫酸铜溶液 步骤3 石绿 39 考前冲刺练 【查阅资料】 ①黄铜废料中含铜84%~86%，含锌14%~16%，杂质总量≤0.3%。 ②59℃时，向5%的碳酸钠溶液中加人8%的硫酸铜溶液，可制得产率较高的石绿固体。 (1)“预处理”包括粉碎、酸浸等过程。“粉碎”的目的是 使用稀硫酸酸 浸的目的是 (2)写出铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水的化学方程式： (3)步骤2获得的溶液中含有的阳离子有 (填离子符号)。 (4)“系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等。干燥时温度过高会发生如下反应：Cu2(OH,CO,高温 2R+CO2个+H2O,R的化学式为 0 (5)本实验中，提高石绿产率采取的措施有① ;② (6)上述实验使用的稀硫酸是由20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释而成，该稀硫酸溶质质 量分数为9.8%，需要加水 g。 4.(10分)(2025·珠海模拟)铁红（主要成分是F2O3)颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色颜料 的重要着色剂。用绿矾(FSO4·7HzO)制备铁红的两种方法如图1所示。 方法2 &899 98 97 96 FeO(OH) 图 95 反应」 反应Ⅱ 94 93 绿矾 92 方法1 铁红 700 750800850900 FeS04·7HO) (Fe,SO:) 煅烧温度℃ 图1 图2 (1)Fe2O3中铁元素的化合价是 铁、氧元素的质量比为 (2)方法2中，反应I发生的主要反应为2FeSO4十H2O2+2H2O一2FeO(OH)Y十2H2SO4。 现有100kg溶质的质量分数为15.2%的FeSO4溶液，理论上可得到FeO(OH)的质量是多 少？（写出计算过程） (3)图2为发生反应ⅱ时不同煅烧温度对产品中Fε2O3质量分数的影响，根据该图分析，煅烧的 最佳温度为 ℃。 (4)实验室中也可用铁粉制Fe2O3。若反应前铁粉质量为2.1g,理论上可得到Fe2O3的质量为 g。 40(3)反应物接触面积更大，反应速率提高 (4)ABC (⑤)NiO能与酸反应，使催化剂被腐蚀，寿命降低 (6)2H,0催化剂 光照 2H2个+O2个 (7)成本低（合理即可） 选择填空组合练（二） 一、选择题 1.C2.D3.D4.C5.C6.C7.A8.C9.C 10.B11.D12.B13.A14.B15.B 二、非选择题 16.(1)元素隔绝水和氧气，防止金属生锈 (2)增大与氧气的接触面积，使木柴能充分燃烧 (3)Hg (4)+5 (5)bc 17.(1)臭氧氧化法（或厌氧生物法：电化学氧化法） (2)①变大②b (3)①C②60% (4)AC 选择填空组合练（三） 一、选择题 1.D2.A3.A4.D5.D6.C7.D8.A9.B 10.B11.C12.B13.C14.D15.B 二、非选择题 16.(1)混合物 (2)Sn0,+C高温Sn+C0,+ (3)隔绝氧气，防止金属被氧化物理 (4)+4 (5)14.3 17.(1)吸附 (2)聚氯乙烯灼烧闻气味 (3)C2HN2+2N2O4一3N2+2CO2+4H2O放出 燃烧不一定需要氧气参加 (4)耐高温、隔热性好 参考 选择填空组合练（四） 一、选择题 1.C2.D3.A4.A5.A6.A7.D8.C9.C 10.C11.C12.B13.C14.C15.B 二、非选择题 16.(1)不可再生 (2)释放FeS,△FeS+S (3)C (4)防止生成的S蒸气逸出，造成污染和原料的浪费 (5)能提高硫的产率 17.(1)吸附 (2)元素微量缺铁性贫血 (3)分子在不断运动 (4)茶中咖啡碱能使人体中枢神经产生兴奋HC] (5)3:3:1 重难题型组合练（一） 1.(1)i.锥形瓶 i.2KMnO,△KMnO,十MnO,十O,↑分解反应 E .实验结束后先熄灭酒精灯，再撤出导管（合理即可） (2)1.③ⅱ.蜡烛剧烈燃烧，发出白光.助燃性 (3)1.bci.将带火星的木条放在过滤仓的导管口处， 若木条复燃，则为氧气 2.(1)Na2C03 (2)CaCl2+NaCO3-CaCO3￥+2 NaCl Na2CO3和 Na2SO4有气泡产生氯化钡溶液应加入足量稀盐 酸(3)复分解反应 (4)260在相同条件下，吸附剂B的除磷性能比吸附剂 A好 3.(1)增大接触面积，使反应更充分除锌 (2)Cu+H2SO,+H2O-CuSO+2H2O (3)Cu2+、Ht(4)CuO (5)①控制温度 ②选择合适浓度的碳酸钠溶液和硫酸 铜溶液(6)180 案 第29页 4.(1)+37:3 (2)解：设理论上可得到FeO(OH)的质量为x。 2FeSO,+H2 O2+2H2O=2FeO(OH)+2H,SO 304 178 100kg×15.2% 304_100kg×15.2% 178 x=8.9 kg 答：理论上可得到FeO(OH)的质量是8.9kg。 (3)800(4)3 重难题型组合练（二） 1.(1)相同形状的铅片和铁片 (2)实验a中铁丝插人稀硫酸中产生气泡，b中铜丝插入 稀硫酸中无明显现象将d中铝丝换成铜丝 (3)①(4)除去铝表面的氧化膜 (5)c 2Al++3CuSO=Al2(SO)a+3Cu (6)节约金属资源 2.(1)标准比色卡B(2)CO2(或二氧化碳) (3)Ca(OH)2+2HCI-CaCl,+2H,O (4)未溶解的氢氧化钙继续溶解，上层清液又呈碱性 (5)过滤有气泡产生 (6)应将废液过滤，在滤液中加适量酸液至H为中性后 排放，防止碱性滤液直接排放污染水源 3.(1)Fe++CuSO,=FeSO,+Cu (2)①增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 ②C山，S+0,高温2Cu十S0,置换反应③酸雨 (3)①S②节约能源，减少污染 4.(1)物理48：59 (2)解：设107gMg2Ni可以储存H2的质量是x。 Mg,Ni+2H,一定条件Mg,NiH 107 4 107gx 107_107g 4 x=4g 参考答案 答：107 g Mga Ni可以储存H2的质量是4g。 (3)越低2.5a% 重难题型组合练（三） 1.(1)酒精灯防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸 裂CaCO,+2HC1—CaC2+HO+CO2个可以控 制反应的速率(2)ab锌 (3)不适合O3温度（或风速；湿度） 2.①石油②硬水③产生白色沉淀 ④NaOH和NaCO3⑤稀盐酸（或稀硫酸） 62NaOH+CO,=Na,CO+H2O ⑦NaOH⑧骑自行车上学 3.(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (2)2ZnS+30,高温2Zm0+2S0,N (3)Z置换反应提高锌产量、减少资源浪费、节约原 料（合理即可）(4)防止锌被氧化 (5)温度升高，SO2在吸收液中的溶解度减小 4.(1)+551:40 (2)解：设参加反应的NaOH的质量为x。 V2O:+2NaOH-2NaVO+H2O 182 80 182g x 182=182g 80 x x=80g NOH的溶液中溶质的质最分数为82。×10% =8%。 答：NaOH的溶质质量分数为8%。 (3)8.0 NaVO3 +NH,Cl-NH,VO+NaCl 重难题型组合练（四） 1.(1)A燃烧需要可燃物 (2)AB用烧杯倒扣在火焰上方（或用碳酸钠与盐酸反 应产生的二氧化碳隔绝氧气)Nae CO,十2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ (3)煤太阳能（或风能；地热能；潮汐能；核能；生物质能 等)清洁低碳（或减少污染；环保，合理即可） 第30页