重难题型组合练(2)-【超级备考】2026年中考化学考前冲刺练

重难题型组合练（二） 重难题型组合练（二） (时间：30分钟总分：40分) 可能用到的相对原子质量：H一1O一16Mg一24Ni一59 1.(10分)【基础实验和跨学科实践】 铁丝 铜丝 铝丝铝丝 稀 硫 硫酸铜 溶液 硝酸银 酸 EH 溶液 可回收物 有害垃圾 厨余垃圾 其他垃圾 ① ② ③ ④ h 图1 图2 ⅰ.金属的性质探究 (1)为探究金属铅和铁的展性强弱，各取 ,施加相同的压力，铅更易被压成薄 片，说明铅比铁的展性更好。 (2)如图1中实验a、b对比得出铁的金属活动性比铜的强的依据是 用实验c、d探究铝、铜、银的金属活动性顺序，需改进的是 ⅱ.“零废弃金属校园”行动 任务一正确分类垃圾 (3)废弃易拉罐应放入如图2中标识为 (填序号)的垃圾桶中。 任务二利用金属的化学性质制作金属蚀刻画，制作过程如下图： 裁剪打磨覆盖石蜡制作花纹浸泡刻液去除石蜡 易拉罐 蚀刻画 易拉罐金属片（含铝） 足量蚀刻液， (4)打磨的目的是 (5)为得到“红色”的花瓣图案，蚀刻液为 (填字母)。 a.稀硫酸 b.MgCl2溶液 c.CuSO4溶液 该过程中反应的化学方程式为 (写其中一条)。 (6)推行“零废弃金属校园”行动的意义是 2.(10分)(2025·英德模拟)【科学探究】 某石灰厂附近居民反映水体浑浊且有白色沉淀。环保小组采集上游（编号A)、厂区排水口 (编号B)、下游（编号C)三份水样进行检测，探究水质成分及污染程度。 (一)水样酸碱度测定 (1)用玻璃棒分别蘸取A、B、C三份水样，滴在pH试纸上，与 对比。数据记录 如下： 41 考前冲刺练 水样 A B C pH 7 12 9 水样 (填字母)的碱性最强，经检测及分析可知水样中含有Ca(OH)2。 (二)白色沉淀成分验证 【提出猜想】 (2)白色沉淀中可能含有微溶于水的Ca(OH)2,也可能含有与空气中的 反应形成的 CaCO3。 【进行实验】 环保小组向含有白色沉淀的水样B中进行了如下图所示操作 滴入2滴酚酞溶液 逐滴加入稀盐酸 振荡、静置 振荡、静置 水样B 固体 红色 固体 无色 固体 红色 步骤1 步骤2 步骤3 已知：对于溶解度较小的物质，如果能减少体系中的相应离子，就可以使该物质溶解更多。 (3)步骤2中，逐滴加入稀盐酸后上层清液由红色变为无色，是因为 (用化学方程式表示)。 (4)步骤3中再将试管振荡、静置，上层清液又变成红色，其原因是 (5)步骤3中，可通过 的操作将固体分离，往滤渣中加入足量稀盐酸，若观察到 ,则证明白色沉淀中还含有碳酸盐。 (三)水质处理 (6)请从环保的角度，给石灰厂提一条合理的建议： 3.(10分)(2025·茂名模拟)铜是人类最先发现和使用的金属之一。 (1)湿法炼铜 《梦溪笔谈》记载：“熬胆矾（硫酸铜）铁釜，久之亦化为铜”，其涉及的化学方程式为 ,该反应体现铁的金属活动性比铜的 (填“强”或“弱”)。 (2)火法炼铜 目前世界上80%的原生铜是使用火法冶炼生产。以辉铜矿（主要成分为Cu2S)为原料， 炼铜的主要流程如下图所示。 空 铜 辉铜矿 粉碎 辉铜矿 高温 粉末 烟气制 S0,等烟气 酸系统 硫酸 吹炼炉 ①粉碎辉铜矿的目的是 ②吹炼炉中反应的化学方程式为 ,该反应属于 42 重难题型组合练（二） (填基本反应类型)。 ③火法炼铜工艺的烟气制酸系统能减缓的环境问题是 (3)生物炼铜 ①随着技术的发展及环境保护意识的提升，“生物炼铜”技术逐渐兴起。其中反应之一为 CuS+0+2HS0,徽生物2CuS0,+2H0+X,则X的化学式为 ②火法炼铜和生物炼铜的环境负荷对比数据如下表所示，由表中信息可知，“生物炼铜”的优 点有 (写一条)。 能耗 冶炼方法 温室效应CO2/kg 酸化效应SO2/kg 电力/kWh 煤/kg 火法炼铜 8706.90 3656.24 10909.29 79.04 生物炼铜 3915.14 1402.22 4090.57 11.93 4.(10分)(2025·清远模拟)Mg2Ni合金被认为是最具应用前景的储氢合金。一种Mg2Ni储氢 材料的制备与应用的过程如图1所示。 Mg2Ni 储氢材料 熔炼 放氢 储氢 怨b Mg H 反应3 0 氧元素含量% 图1 图2 (1)Mg2Ni合金熔炼过程属于 (填“物理”或“化学”)变化，Mg2Ni中镁、镍元素的质量 比为 (2)氢气储存过程发生的反应为Mg2Ni+2H,一定条件MgNH。该反应中，若有107g Mg2Ni,则可以储存H2的质量是多少？（写出计算过程） (3)Mg2Ni储氢材料在使用过程中表面容易被氧化形成氧化层(MgO)。Mg2Ni合金中氧元素 的含量与储氢能力的关系如图2所示，Mg氧化程度越高，储氢能力 (填“越高”或 “越低”)。当储氢材料中氧元素的含量为α%时，MgO在储氢材料中的质量分数为 (用a的代数式表示)。 434.(1)+37:3 (2)解：设理论上可得到FeO(OH)的质量为x。 2FeSO,+H2 O2+2H2O=2FeO(OH)+2H,SO 304 178 100kg×15.2% 304_100kg×15.2% 178 x=8.9 kg 答：理论上可得到FeO(OH)的质量是8.9kg。 (3)800(4)3 重难题型组合练（二） 1.(1)相同形状的铅片和铁片 (2)实验a中铁丝插人稀硫酸中产生气泡，b中铜丝插入 稀硫酸中无明显现象将d中铝丝换成铜丝 (3)①(4)除去铝表面的氧化膜 (5)c 2Al++3CuSO=Al2(SO)a+3Cu (6)节约金属资源 2.(1)标准比色卡B(2)CO2(或二氧化碳) (3)Ca(OH)2+2HCI-CaCl,+2H,O (4)未溶解的氢氧化钙继续溶解，上层清液又呈碱性 (5)过滤有气泡产生 (6)应将废液过滤，在滤液中加适量酸液至H为中性后 排放，防止碱性滤液直接排放污染水源 3.(1)Fe++CuSO,=FeSO,+Cu (2)①增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 ②C山，S+0,高温2Cu十S0,置换反应③酸雨 (3)①S②节约能源，减少污染 4.(1)物理48：59 (2)解：设107gMg2Ni可以储存H2的质量是x。 Mg,Ni+2H,一定条件Mg,NiH 107 4 107gx 107_107g 4 x=4g 参考答案 答：107 g Mga Ni可以储存H2的质量是4g。 (3)越低2.5a% 重难题型组合练（三） 1.(1)酒精灯防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸 裂CaCO,+2HC1—CaC2+HO+CO2个可以控 制反应的速率(2)ab锌 (3)不适合O3温度（或风速；湿度） 2.①石油②硬水③产生白色沉淀 ④NaOH和NaCO3⑤稀盐酸（或稀硫酸） 62NaOH+CO,=Na,CO+H2O ⑦NaOH⑧骑自行车上学 3.(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (2)2ZnS+30,高温2Zm0+2S0,N (3)Z置换反应提高锌产量、减少资源浪费、节约原 料（合理即可）(4)防止锌被氧化 (5)温度升高，SO2在吸收液中的溶解度减小 4.(1)+551:40 (2)解：设参加反应的NaOH的质量为x。 V2O:+2NaOH-2NaVO+H2O 182 80 182g x 182=182g 80 x x=80g NOH的溶液中溶质的质最分数为82。×10% =8%。 答：NaOH的溶质质量分数为8%。 (3)8.0 NaVO3 +NH,Cl-NH,VO+NaCl 重难题型组合练（四） 1.(1)A燃烧需要可燃物 (2)AB用烧杯倒扣在火焰上方（或用碳酸钠与盐酸反 应产生的二氧化碳隔绝氧气)Nae CO,十2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ (3)煤太阳能（或风能；地热能；潮汐能；核能；生物质能 等)清洁低碳（或减少污染；环保，合理即可） 第30页