重难题型组合练(3)-【超级备考】2026年中考化学考前冲刺练

考前冲刺练 重难题型组合练（三） (时间：30分钟总分：40分) 可能用到的相对原子质量：H一1O一16Na一23V一51 1.(10分)【基础实验和跨学科实践】 (1)i.下图中仪器a的名称是 ,用A装置制取气体，试管口略向下倾斜的原因是 ⅱ.用B装置制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为 该装置的特点是 (2)探究酸的化学性质 操作 现象 结论 10% 10% 稀盐酸 稀盐酸 实验观察到 (填字母)。 ￥ a.甲中铁锈溶解，有少量气泡 酸能与某些金属氧化物；某些活 冒出 泼金属如钾、钙、钠、铁、 生锈 碳酸 的铁 钙粉 b.乙中冒出大量气泡 (填一种)等或某些盐发生反应。 片 末 c.反应后溶液都为无色 甲 (3)微型空气质量“检测站” ⅰ.下图是“检测站”测到某城区5月4日的空气质量情况及污染物成分数据，当天 (填“适合”或“不适合”)户外运动，其首要污染物是 SO2 PM25 4 9 AQI (空气质量指数) 42 128 PMio 轻度污染 33 N02 12 ⅱ.若要获得天气的其他情况，“检测站”还需选择 (答一种)等气象传感器。 2.(10分)(2025·兰州)【科学探究】 围绕“基于碳中和理念设计低碳行动方案”，积极开展跨学科实践活动。 【任务一】从物质的性质和转化角度认识二氧化碳 44 重难题型组合练（三） 碳排放一大气中的二氧化碳主要来自动植物的呼吸、微生物的分解以及化石能源的燃烧，其 中化石能源包括煤、① 、天然气。 碳吸收一自然界中的植物和岩石都能吸收二氧化碳。但岩石吸收过程中生成的碳酸氢钙能 溶于水，这就使许多地区的地下水成为② (填“硬水”或“软水”)。 碳捕集一二氧化碳的“捕集”可以采用化学吸收法，利用碱性吸收剂与二氧化碳反应。可实现 二氧化碳的“捕集与利用”。 【任务二】对“捕集”过程进行如下探究。 步骤I:关闭弹簧夹，向装满二氧化碳的锥形瓶中注人足量氢氧化钠溶液。 步骤Ⅱ：一段时间后打开弹簧夹，观察到B中部分液体进入A中，③ (填 实验现象)。 弹簧夹 NaOH溶液 Ca(OH2溶液 CO A 提出问题]实验结束后锥形瓶的溶液中溶质成分是什么？ 猜想假设]猜想一：NaOH,猜想二：NaOH和Ca(OH)2,猜想三：④ [实验过程] 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入足量碳酸钠溶液 无明显现象 猜想二不成立 另取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入足量⑤ 有气泡产生 猜想三成立 [交流讨论] (1)氢氧化钠溶液“捕集”二氧化碳的化学方程式为⑥ (2)“捕集”二氧化碳的过程中，可循环利用的物质是⑦ 【任务三】低碳行动是人类应对全球变暖的重要措施 碳减排—为了贯彻低碳生活理念，你能做到的是⑧ (写一条)。 3.(10分)(2025·清远模拟)科研人员复原了一种以硫化锌精矿（主要成分ZS)为原料火法炼锌 的工艺，其主要流程如下图所示。回答下列问题。 烟尘 ZnS Zn蒸汽、C0 精矿 焙烧炉 -Zn 冷凝 熔炼炉 精馏 粗Zn 焦炭 炉渣 空气 45 考前冲刺练 (I)焙烧炉中空气从底部通入，ZS精矿从上部投入，这样设计的优点是 (2)焙烧时，ZnS与O2在高温下反应生成SO2和ZnO,该反应的化学方程式是 焙烧炉排出的烟尘中，除O2、SO2外，还可能含有的主要气体是 (填 化学式)。 (3)熔炼时，焦炭与ZnO反应生成 和CO,该反应属于 (填基本反应类 型)，该流程中回收ZnO循环利用的目的是 (4)精馏提纯锌过程在氨气氛围中进行，主要原因 100 6.0 是 (⑤)用某股收液吸收烟尘中S0,反应过程中吸收签 95 5.5月 90 5.0 液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如 20 4060 80 10 温度/℃ 右图所示，温度大于60℃时脱硫率下降，可能 ·脱硫率% -pH 的原因是 4.(10分)金属钒(V)及其化合物在工业生产中有重要应用。V2O可用于制备偏钒酸铵，制备流 程如图1所示。 NaOH溶液 NH,CI溶液 V05 溶解 沉钒 →NHVO 图1 查阅资料：①溶解时，发生的反应为V2O十2NaOH一2NaVO3十H2O;沉钒时，发生的反应为 复分解反应；②pH对沉钒率的影响如图2所示。 97 95 93 91 7.0 8.0 9.0 pH 图2pH对沉钒率的影响 (1)V2O5中钒元素的化合价为 ,钒元素与氧元素的质量最简比是 (2)182gV2O恰好与1000 gNaOH溶液完全反应，计算NaOH的溶质质量分数。（写出计算过程） (3)实验表明，pH= 时，沉钒率最高。写出沉钒时的化学方程式： 464.(1)+37:3 (2)解：设理论上可得到FeO(OH)的质量为x。 2FeSO,+H2 O2+2H2O=2FeO(OH)+2H,SO 304 178 100kg×15.2% 304_100kg×15.2% 178 x=8.9 kg 答：理论上可得到FeO(OH)的质量是8.9kg。 (3)800(4)3 重难题型组合练（二） 1.(1)相同形状的铅片和铁片 (2)实验a中铁丝插人稀硫酸中产生气泡，b中铜丝插入 稀硫酸中无明显现象将d中铝丝换成铜丝 (3)①(4)除去铝表面的氧化膜 (5)c 2Al++3CuSO=Al2(SO)a+3Cu (6)节约金属资源 2.(1)标准比色卡B(2)CO2(或二氧化碳) (3)Ca(OH)2+2HCI-CaCl,+2H,O (4)未溶解的氢氧化钙继续溶解，上层清液又呈碱性 (5)过滤有气泡产生 (6)应将废液过滤，在滤液中加适量酸液至H为中性后 排放，防止碱性滤液直接排放污染水源 3.(1)Fe++CuSO,=FeSO,+Cu (2)①增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 ②C山，S+0,高温2Cu十S0,置换反应③酸雨 (3)①S②节约能源，减少污染 4.(1)物理48：59 (2)解：设107gMg2Ni可以储存H2的质量是x。 Mg,Ni+2H,一定条件Mg,NiH 107 4 107gx 107_107g 4 x=4g 参考答案 答：107 g Mga Ni可以储存H2的质量是4g。 (3)越低2.5a% 重难题型组合练（三） 1.(1)酒精灯防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸 裂CaCO,+2HC1—CaC2+HO+CO2个可以控 制反应的速率(2)ab锌 (3)不适合O3温度（或风速；湿度） 2.①石油②硬水③产生白色沉淀 ④NaOH和NaCO3⑤稀盐酸（或稀硫酸） 62NaOH+CO,=Na,CO+H2O ⑦NaOH⑧骑自行车上学 3.(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (2)2ZnS+30,高温2Zm0+2S0,N (3)Z置换反应提高锌产量、减少资源浪费、节约原 料（合理即可）(4)防止锌被氧化 (5)温度升高，SO2在吸收液中的溶解度减小 4.(1)+551:40 (2)解：设参加反应的NaOH的质量为x。 V2O:+2NaOH-2NaVO+H2O 182 80 182g x 182=182g 80 x x=80g NOH的溶液中溶质的质最分数为82。×10% =8%。 答：NaOH的溶质质量分数为8%。 (3)8.0 NaVO3 +NH,Cl-NH,VO+NaCl 重难题型组合练（四） 1.(1)A燃烧需要可燃物 (2)AB用烧杯倒扣在火焰上方（或用碳酸钠与盐酸反 应产生的二氧化碳隔绝氧气)Nae CO,十2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ (3)煤太阳能（或风能；地热能；潮汐能；核能；生物质能 等)清洁低碳（或减少污染；环保，合理即可） 第30页