精品解析：陕西西安市长安区第一中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

长安一中2026-2027学年第一学期期中质量检测 高二化学试题 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 反应的化学方程式为：，下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 反应温度/ 溶液 稀 A 25 5 0.1 5 0.1 10 B 25 5 0.2 5 0.1 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 10 0.1 5 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应温度为25℃，且混合后、浓度均较低，反应速率最慢，A错误； B．反应温度为25℃，低于C、D的反应温度，虽然浓度比A高，但整体反应速率慢于35℃的实验组，B错误； C．反应温度为35℃，但混合后浓度低于D组，反应速率慢于D，C错误； D．反应温度最高为35℃，且混合后、浓度均为四组最高，反应速率最快，最先出现浑浊，D正确； 故选D。 2. 下列有关说法正确的是 A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B. 已知C(石墨，s)C(金刚石，s) ，故金刚石比石墨稳定 C. 放热且熵增加的反应须高温才能正向自发进行 D. 升高温度和加入催化剂都能增大活化分子百分数 【答案】D 【解析】 【详解】A．等质量的硫蒸气能量比硫固体高，分别完全燃烧，前者放出的热量多，A错误； B．C(石墨，s)C(金刚石，s) ，反应吸热，金刚石能量更高，故石墨比金刚石稳定，B错误； C．放热且熵增加的反应，，何温度都能正向自发进行，C错误； D．升高温度能增大活化分子百分数；使用催化剂降低反应的活化能，从而提高了活化分子百分数，D正确； 故选D。 3. 下图是铅蓄电池构造示意图，下列说法不正确的是 A. 放电时，电极反应为 B. 铅蓄电池是一次电池 C. 电池工作时，电子由板通过导线流向板 D. 电池工作时，移向板 【答案】B 【解析】 【详解】A．Pb是蓄电池的负极，其电极反应放电时，Pb电极反应为，故A正确； B．铅蓄电池是可充电池，属于二次电池，故B错误； C．电池工作时，Pb是负极、板是正极，电子由Pb板通过导线流向板，故C正确； D．原电池中阳离子移向正极，电池工作时，H+移向板，故D正确； 答案选B。 4. 标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下(已知O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0)，下列说法正确的是 A. 历程II中Cl起催化作用，并且E6−E3＞E5−E2 B. 可计算Cl−Cl键能为(E2−E3) kJ∙mol−1 C. 历程I、历程II中速率最快的一步反应的热化学方程式 D. 相同条件下，的平衡转化率：历程II＞历程I 【答案】C 【解析】 【详解】A．历程II中Cl起催化作用，催化剂降低反应活化能，但焓变不变即E6−E3＝E5−E2，故A错误； B．Cl2(g)的相对能量为0，由图可知Cl(g)的相对能量为(E2−E3) kJ∙mol−1，断裂化学键吸收热量，Cl2(g)→2Cl(g)吸收能量为2(E2−E3) kJ∙mol−1，则Cl−Cl键能为2(E2−E3) kJ∙mol−1，故B错误； C．历程I、历程II中速率最快的一步是活化能最小的一步即，其反应的热化学方程式  ，故C正确； D．相同条件下，催化剂不改变平衡移动，因此的平衡转化率：历程II＝历程I，故D错误。 综上所述，答案为C。 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. FeS难溶于水，但是能溶于盐酸中 B. 工业合成氨一般采用的温度为400-500℃ C. 向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强 D. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 【答案】B 【解析】 【详解】A．FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中，生成氯化亚铁和硫化氢，符合强酸制弱酸的规律，促进硫化亚铁的溶解平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故A不选； B．合成氨反应为放热反应，升高温度不利于平衡向正方向移动，采用400-500℃的温度，主要是考虑催化剂的活性和反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故B选； C．根据氯水中的化学平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，加入CaCO3和盐酸反应促进平衡正向进行，次氯酸浓度增大，漂白性增强，和平衡有关，可以用勒夏特列原理解释，故C不选； D．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离子浓度使平衡逆向进行，Cl2+H2OH++Cl-+HClO，可以用勒夏特列原理解释，故D不选； 答案选B。 6. 化学反应的方向问题对于理论研究与生产实践都有着重要的意义，下列有关化学反应方向的判断不正确的是 A. 水凝结成冰的过程中，， B. ，的反应在任何温度下均能自发进行 C. 反应能自发进行，则该反应的 D. 为任意时刻反应的浓度商，为平衡常数，当时，化学平衡向正反应方向移动 【答案】A 【解析】 【详解】A．水凝结成冰时放出热量，故；水由液态变为固态，粒子的排列更有序，体系的混乱度减小，故，A错误； B．恒温恒压下，反应自发进行的判据为，其中为热力学温度。当、时，在任何温度下均有，反应均能自发进行，B正确； C．反应消耗气体，生成物均为固体，体系的混乱度减小，故。恒温恒压下，该反应能自发进行，说明，即；又因热力学温度，所以，该反应的，C正确； D．浓度商表示当前组成下反应物和生成物浓度的相应比值，平衡常数表示相同温度下达到平衡时的相应比值。当时，反应向正反应方向进行，消耗反应物、生成生成物，使浓度商增大，直至时达到平衡，D正确； 故选A。 7. 氯碱工业是一种高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过30%，其工艺设计中相关物料的传输与转化如下图所示，其中的电极未标出。 下列说法错误的是 A. 甲池为电解池，X为，Y为 B. 图中NaOH溶液浓度 C. 燃料电池中负极的电极反应式： D. 电解池的总反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲池输入精制饱和NaCl溶液、输出稀NaCl溶液，为氯碱工业的电解池，阳极放电生成（X），阴极放电生成（Y），A正确； B．乙池为碱性氢氧燃料电池，正极生成，流出的浓度大于流入的；负极消耗，流出的浓度小于，故浓度，B正确； C．给出的电极反应为燃料电池正极的还原反应，负极发生失电子的氧化反应，电极反应式为，C错误； D．电解池为电解饱和NaCl溶液，总反应式书写正确，D正确； 故选C。 8. 室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是 选项 实验过程和现象 实验结论 A 向溶液中通入气体，生成黑色沉淀 酸性： B 已知呈红棕色，向溶液中通入，溶液先变红棕色，后逐渐变为浅绿色 与反应生成与氧化还原相比，速率更快但平衡常数更小 C 向2份相同的溶液中分别滴入2滴的溶液和溶液，前者产生气泡较快 催化效率： D 等体积、等物质的量浓度的溶液分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸、稀硫酸在不同温度下反应，温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．和反应生成和，该反应能进行是因为能生成难溶于酸的沉淀，与酸性强弱无关，并且实际酸性，A错误； B．溶液先变成红棕色，说明生成速率大于氧化还原速率，而溶液最终变成浅绿色，说明中间产物不稳定，会自发地向氧化还原的产物方向转化，说明生成的氧化还原反应进行程度更大，平衡常数更大，因此得出的结论正确，B正确； C．具有强氧化性，会直接和发生氧化还原反应，不是催化剂，因此不能通过气泡产生的快慢比较二者的催化效率，C错误； D．该实验中浓度不同，温度不同，不能单独证明温度升高导致反应速率加快，D错误； 故选B。 9. 一定温度下，体积均为0.25L的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：，达到平衡。下列说法正确的是 容器编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol ① 500 1 3 0 0.5 ② 500 0.6 1.8 0 ③ 550 0 0 2 a A. B. 容器①②中反应的平衡常数不相等 C. 达平衡时，容器②中的转化率大于25% D. 起始时向容器①中充入、、，则反应将向正反应方向进行 【答案】A 【解析】 【详解】A．容器③如果温度不变，则平衡与容器①等效，氨气的物质的量是0.5mol，升高温度平衡向逆反应方向进行，所以，故A正确； B．平衡常数只与温度有关，容器①、②中温度相同，所以反应的平衡常数相等，故B错误； C．达平衡时根据容器①中的氨气的物质的量是0.5mol，根据方程式可知转化的氢气的物质的量为0.75mol，则氢气的转化率是，容器②相当于在容器①的基础上降低压强，平衡向逆反应方向进行，氢气的转化率小于25%，故C错误； D．容器①中平衡时氮气、氢气、氨气的浓度分别是3mol/L、9mol/L、2mol/L，则平衡常数。起始时向容器①中充入1 mol N2、2 mol H2、0.5 mol NH3，则浓度熵，所以反应将向逆反应方向进行，故D错误； 故答案为：A 10. 电致变色玻璃以其优异的性能将成为市场的新宠，如图所示五层膜的玻璃电致变色系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。(已知：WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均为无色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均为蓝色)下列有关说法正确的是（ ） A. 当B外接电源负极时，膜由无色变为蓝色 B. 当B外接电源负极时，离子储存层发生反应为：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ=Li4Fe4[Fe(CN)6]3 C. 当A接电源的负极时，此时Li+得到电子被还原 D. 当A接电源正极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光 【答案】B 【解析】 【分析】根据题意及图示信息可知，结合电解原理可知，当B外接电源负极时，离子储存层发生反应为：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ＝Li4Fe4[Fe(CN)6]3，膜由蓝色变为无色，当A接电源负极时，WO3得电子被还原，发生的电极反应为：WO3+Li++e-= LiWO3，膜由无色变为蓝色，据此分析作答。 【详解】根据上述分析可知， A. 当B外接电源负极时，Fe4[Fe(CN)6]3转化为Li4Fe4[Fe(CN)6]3，膜由蓝色变为无色，A项错误； B. 当B外接电源负极时，根据电解原理可知，离子储存层Fe4[Fe(CN)6]3得电子转化为Li4Fe4[Fe(CN)6]3，发生反应为：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ＝Li4Fe4[Fe(CN)6]3，B项正确； C. 当A接电源的负极时，WO3得电子被还原为LiWO3，Li+只是作为电解质溶液导电，未发生氧化还原反应，C项错误； D. 当A接电源正极时，LiWO3失电子发生氧化反应得到WO3，膜由蓝色变为无色，透射率增强，不能有效阻拦阳光，D项错误； 答案选B。 11. 近年来，安徽新能源产业发展迅速，下列叙述错误的是 A. 广德、宿松等地大力建设风电项目，风电是理想的新能源 B. 氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点 C. 电车使用的锂离子电池放电时锂离子从正极脱嵌，充电时锂离子从负极脱嵌 D. 钙钛矿太阳能电池是一种将光能转化为电能的装置 【答案】C 【解析】 【详解】A．理想的新能源应具有可再生、无污染等特点，风电是理想的新能源，A正确； B．氢氧燃料电池利用原电池将化学能转化为电能，对氢气与氧气反应的能量进行利用，减小了直接燃烧的热量散失，产物无污染，故具有能量转化率高、清洁等优点，B正确； C．脱嵌是锂从电极材料中出来的过程，放电时，负极材料产生锂离子，则锂离子在负极脱嵌，则充电时，锂离子在阳极脱嵌，C错误； D．太阳能电池是一种将太阳能能转化为电能的装置，D正确； 故选C。 12. 某温度下，向恒容密闭容器中充入2molCO2、3molH2，发生如下反应： ① ② 平衡时，CO2的转化率为50%，CH3OH的选择性为60%。 提示：CH3OH的选择性等于CH3OH的物质的量与CO2转化的物质的量之比。 下列叙述正确的是 A. 平衡时，放出的热量为13kJ B. 平衡时CH3OH的体积分数可能大于33.3% C. 升高温度，①②反应的平衡常数均增大 D. 平衡后，升高温度，CO2平衡转化率一定增大 【答案】A 【解析】 【分析】CO2的转化率为50%，CH3OH的选择性为60%，根据① ②进行有关计算。 【详解】A．平衡时，放出的热量为，A正确； B．平衡时CH3OH物质的量为0.6mol，为1mol，为，为0.4mol，为1mol，所以CH3OH体积分数为，B错误； C．①反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小，②反应为吸热反应，升高温度，平衡常数增大，C错误； D．①反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO2平衡转化率减小，②反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO2平衡转化率增大，故升高温度，CO2平衡转化率不一定增大，D错误； 故选A。 13. 取含Cr2O的模拟水样若干份，在不同pH条件下，分别向每个水样中加一定量的FeSO4或NaHSO3固体，充分反应后再滴加碱液生成Cr(OH)3沉淀，从而测定除铬率，实验结果如图所示。下列说法正确的是 A. 理论上FeSO4的除铬率比等质量的NaHSO3高 B. 用NaHSO3除铬时，pH越低，越有利于提高除铬率 C. pH >8，FeSO4的除铬率下降与废水中溶解氧参与反应有关 D. 从提高除铬率的角度分析，处理酸性含铬废水应选用NaHSO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中FeSO4的铁元素化合价升高1价，而NaHSO3中硫元素化合价升高2价，等质量的两种物质，亚硫酸氢钠的转移电子数多，除铬率高，A项错误； B．从图分析，亚硫酸氢钠在pH为4-6之间的除铬率比pH为8-10的除铬率高，但pH太低时亚硫酸氢钠不能存在，B项错误； C．溶液碱性增强，亚铁离子容易生成氢氧化亚铁，且容易被氧气氧化，不能除铬，所以pH>8，FeSO4的除铬率下降与废水中溶解氧参与反应有关，C项正确； D．从图分析，在酸性条件下亚硫酸氢钠的除铬率稍微高些，但后面加入碱液生成氢氧化铬，在碱性条件下硫酸亚铁的除铬率更高，所以综合考虑，应选用硫酸亚铁，D项错误； 答案选C。 14. N2O4和NO2存在平衡：。T℃时，N2O4和NO2的消耗速率与其浓度的关系为v消(N2O4)=kac(N2O4)、v消(NO2)=kbc2(NO2)（其中ka、kb为速率常数，与温度有关），对应图像如下。下列说法正确的是 A. 曲线X表示N2O4消耗速率与其浓度的关系 B. T℃时，该反应的平衡常数K=4 C. 升高温度，减小 D. 反应达到平衡时，v消(N2O4)∶v消(NO2)=1∶1 【答案】B 【解析】 【详解】A．N2O4消耗速率为一级反应（），速率与浓度呈线性关系（直线）；NO2消耗速率为二级反应（），速率与浓度呈二次函数关系（曲线）。图像中X为曲线，对应二级反应（NO2），故X表示NO2消耗速率，A错误； B．平衡时正逆反应速率相等，即此时，可得，则此时的平衡常数。图像中X（NO2）与Y（N2O4）交点处速率相等且浓度为2 mol/L，则，，故K=2×2=4，B正确； C．该反应，升高温度平衡正向移动，K增大。由可知，K增大增大，C错误； D．平衡时，速率比为1∶2，D错误； 故选B。 二、非选择题：（4小题，共58分） 15. 化学反应的能量变化与人类的生产生活密切相关。 （1）中和热是指在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成________ 时放出的热量。已知 ，则下列反应中，放出热量大于57.3 kJ的是________(填序号)。 ①1 mol 与1 mol NaOH溶液反应 ②1 mol 与1 mol 溶液反应 ③1 mol盐酸与1 mol氨水反应 （2）中和热测定实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、________、________。实验中，若用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，测得的中和热数值会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （3）已知：① ② .则与的混合气体完全燃烧生成和，若要放出2220 kJ的热量，需要的物质的量为________mol。(假设混合气体中和的物质的量之比为)。 【答案】（1） ①. ②. ② （2） ①. 温度计 ②. 环形玻璃搅拌棒 ③. 偏小 （3）（或） 【解析】 【小问1详解】 中和热的严格定义是指在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成时放出的热量；①1 mol与1 mol NaOH溶液反应，但为弱酸，其电离过程需要吸收热量，因此实际放出的热量小于；② 与反应生成，仅中和反应放出的热量就约为，且同时生成沉淀的过程也会放出热量，因此总放出的热量远大于；③盐酸与氨水反应生成 ，氨水为弱碱，其电离过程需要吸收热量，因此实际放出的热量小于 ；故放出热量大于的是②。 【小问2详解】 中和热测定实验中，需要用量筒量取酸碱溶液的体积，用烧杯作为反应容器，用温度计测量反应前后的温度变化，用环形玻璃搅拌棒上下抽动使反应物混合均匀并充分反应；若用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，由于铜的导热性远好于玻璃，会导致实验过程中热量散失增加，测得的体系最高温度偏低，温度差变小，从而使最终测得的中和热数值偏小。 【小问3详解】 由热化学方程式①可知，完全燃烧放出的热量，则 完全燃烧放出的热量为；由热化学方程式②可知，完全燃烧放出的热量为，已知混合气体中和的物质的量之比为 ，设它们的物质的量均为，根据总放热量为，可列出等式：，合并同类项得：，解得 ；故需要的物质的量为（或保留两位小数约为 ）。 16. 在容积为的密闭容器中，通入一定量的，发生反应： 。100℃时，各物质浓度随时间变化如下图所示。 （1）内，___________。 （2）欲提高的平衡转化率，理论上可以采取的措施为___________。 A．增大压强 B．升高温度 C．加入催化剂 D．加入 E．加入 （3）100℃时，在容器中按初始浓度、投料，反应___________进行(填“正向”或“逆向”)。 （4）已知反应：(红棕色)(无色) ，将一定量的充入注射器后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法正确的是___________(填序号)。 ①点的操作为拉伸注射器 ②点 ③点与点相比，增大，减小，若容器绝热，则平衡常数 ④若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则 （5）将一定量纯净的氨基甲酸铵()置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是___________(填序号)。 ① ②密闭容器中的物质的量不变 ③容器中与的物质的量之比保持不变 ④密闭容器中气体总压强保持不变 ⑤的体积分数保持不变 ⑥生成的同时消耗 ⑦气体的平均相对分子质量保持不变 ⑧混合气体的密度保持不变 【答案】（1）0.001 （2）B （3）正向 （4）②④ （5）③⑤⑦ 【解析】 【小问1详解】 根据图中曲线可知，内，=0.001； 【小问2详解】 A．反应为气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动， 的平衡转化率减小，故A不符合； B．反应 为吸热反应，升高温度平衡正向移动， 的平衡转化率增大，故B符合； C．催化剂不能使平衡移动，故加入催化剂的平衡转化率不变，故C不符合； D．恒容条件下，加入相当于增大压强，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，故D不符合； E．恒容条件下，加入相当于增大压强，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，故E不符合； 答案选B； 【小问3详解】 根据图中信息可知，100℃时，达平衡时，、，平衡常数K=，在容器中按初始浓度、投料，Qc=，反应正向进行； 【小问4详解】 ①b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，故错误； ②平衡后又进行的操作是拉伸注射器，平衡逆移， d点的v(正) ＜v(逆)，故正确； ③c点是压缩注射器后的情况，二氧化氮和四氧化二氮的浓度都增大，反应为放热反应，随着反应的进行，温度升高，平衡常数减小，则平衡常数，故错误； ④b点开始是压缩注射器的过程，平衡正向移动，反应放热，导致T(b)＜T (c)，故正确； 答案为②④； 【小问5详解】 反应为气体体积增大的吸热反应； ① ，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故不符合题意； ②密闭容器中的物质的量不变，则各组分的量保持不变，反应达平衡状态，故不符合题意； ③反应生成物按一定比例生成，故容器中与的物质的量之比保持不变无法说明反应达平衡状态，故符合题意； ④恒容密闭容器中气体总压强保持不变，则气体的总量不变，反应达平衡状态，故不符合题意； ⑤反应生成的氨气与二氧化碳的物质的量保持2：1，故的体积分数始终保持不变，体积不变无法说明反应达平衡状态，故符合题意； ⑥生成的同时消耗，则说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故不符合题意； ⑦反应生成的氨气与二氧化碳的物质的量保持2：1，气体的平均相对分子质量始终保持不变，则气体的平均相对分子质量不变时无法说明反应达平衡状态，故符合题意； ⑧恒容时，混合气体的密度保持不变，则气体总量不变，反应达平衡状态，故不符合题意； 答案选③⑤⑦。 17. 研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。 （1）甲图为人教版教材中探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置实验，导管中液柱的上升缓慢，下列措施可以更快更清晰观察到水柱上升现象的有___________(填序号)。 A. 用纯氧气代替试管内空气 B. 用酒精灯加热试管提高温度 C. 将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末 D. 换成更细的导管，水中滴加红墨水 （2）该小组将甲图装置改进成乙图装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的变化如下表，根据数据判断腐蚀的速率随时间逐渐___________(填“加快”、“不变”、“减慢”)，你认为影响因素为___________。 时间/min 1 3 5 7 9 液柱高度/cm 0.8 2.1 3.0 3.7 4.2 （3）为探究铁钉腐蚀实验a、b两点发生的反应，进行以下实验，请完成表格空白： 实验操作 实验现象 实验结论 向NaCl溶液中滴加2～3滴酚酞指示剂 a点附近溶液出现红色 a点电极反应为①___________ 然后再滴加2～3滴②___________ b点周围出现蓝色沉淀 b点电极反应为③___________ （4）为防止钢铁被腐蚀，很多钢铁部件采用在表面电镀一层锌或镍的方法，电镀时钢铁部件需连接电源的___________极。而对于地下输水钢管，经常使用“牺牲阳极法”进行保护，钢铁承担的电极是___________极。金属阳极钝化也是电化学防腐方法之一，将Fe作阳极置于溶液中，一定条件下Fe钝化形成致密氧化膜，试写出该阳极电极反应式___________。 【答案】（1）ACD （2） ①. 减慢 ②. 氧气的浓度 （3） ①. O2 + 4e－+ 2H2O =4OH－ ②. 铁氰化钾 ③. Fe-2e－=Fe2+ （4） ①. 负 ②. 正 ③. 3Fe-8e－+4H2O =Fe3O4+8H+ 【解析】 【小问1详解】 甲图中左侧具支试管中的铁钉发生吸氧腐蚀，消耗氧气，导致具支试管中压强减小，右侧试管的导管中液面上升。 A．用纯氧气代替试管内空气，氧气的浓度增大，反应速率加快，A正确； B．用酒精灯加热试管提高温度，试管内气体受热压强增大，不能更快更清晰地观察到液柱上升，B错误； C．将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末，增大反应物的接触面积，反应速率加快，C正确； D．换成更细的导管，水中滴加红墨水，毛细尖嘴管上升的高度大于玻璃导管，且红墨水现象更明显，D正确； 故选ACD。 【小问2详解】 液柱高度变化值与铁腐蚀的速率成正比，分析2min时间内液柱高度变化值即可判断腐蚀的速率变化，1min~3min、3min ~5min、5min ~7min、7~9min时间段液柱上升高度分别为：1.3cm、0.9cm、0.7cm、0.5cm，故铁腐蚀的速率逐渐减慢；由于铁的锈蚀是铁与氧气、水的反应，反应过程中不断消耗氧气，容器内氧气的浓度不断减小，反应速率逐渐减慢；故答案为：减慢；氧气的浓度； 【小问3详解】 铁钉的吸氧腐蚀中，滴有酚酞的a点附近出现红色，则产生氢氧根离子，电极反应式为O2 + 4e－+ 2H2O =4OH－；b点则为Fe失电子生成Fe2+或Fe3+，b点周围出现蓝色沉淀说明加入铁氰化钾验证Fe2+的存在，电极反应为Fe-2e－=Fe2+；故答案为：O2 + 4e－+ 2H2O =4OH－；铁氰化钾；Fe-2e－=Fe2+； 【小问4详解】 电镀时钢铁部件作为待镀部件，作为阴极，需连接电源的负极；对于地下输水钢管，经常利用原电池原理使用“牺牲阳极法”进行保护，钢铁承担的电极是正极，腐蚀电极做负极；将Fe作阳极置于溶液中，阳极为Fe，Fe失电子生成Fe3O4，电极反应为3Fe-8e－+4H2O =Fe3O4+8H+；故答案为：负；极；3Fe-8e－+4H2O =Fe3O4+8H+。 18. 硫酸的消耗量是衡量一个国家化学工业发展水平的标志。以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料生产H2SO4和Na2S2O5。 请回答下列问题： （1）FeS2中铁元素的化合价为________。 （2）若要增大煅烧过程的反应速率，可采取的措施是________(任写一条即可)。 （3）若要检验Na2S2O5是否变质生成了Na2SO4，所用的试剂是________。 （4）“氧化”时反应的方程式为，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJ•mol-1。 ①在一定温度下，将2molSO2和1molO2放入容积为2L的密闭容器中反应，达到平衡时，测得容器内O2的物质的量浓度为0.2mol•L-1，则该反应的平衡常数为________。 ②如表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率，从化学反应速率、化学平衡及生产成本、产量等角度综合分析，在实际生产中有关该反应适宜条件选择的说法不正确的有________。 温度/℃ 平衡时的转化率 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 a.SO2的转化率与温度成反比，故采用尽可能低的温度 b.该反应在450℃左右、0.1MPa(常压)下进行较为合适 c.SO2的转化率与压强成正比，故采用尽可能高的压强 d.为了提高的SO2的转化率，应使用合适的催化剂 【答案】（1）+2 （2）将黄铁矿粉碎；提高煅烧温度；多鼓入空气等 （3）盐酸、BaCl2溶液 （4） ①. 11.25 ②. acd 【解析】 【分析】黄铁矿在空气中煅烧得到含SO2的混合气体，经净化后催化氧化得到SO3，吸收SO3易选用试剂a浓硫酸，尾气用氢氧化钠溶液吸收再进一步加热得到Na2S2O5。 【小问1详解】 FeS2中铁元素的化合价为+2。 【小问2详解】 要增大煅烧过程的反应速率，可采取的措施是：将黄铁矿粉碎；提高煅烧温度；多鼓入空气等。 【小问3详解】 要检验Na2S2O5是否变质生成了Na2SO4，即检验，应该选用的试剂是盐酸和BaCl2溶液。 【小问4详解】 ①根据题意列三段式， 则该反应的平衡常数为 ②a．由表格数据可知，SO2的转化率与温度成反比，降低温度平衡向正反应方向移动，但反应速率减小，不利于提高SO2的产量，故a错误； b．在1MPa、450℃时SO3的平衡转化率（97.5%）就已经很高了，若继续增大压强，平衡虽正向移动，但效果并不明显，比其高压设备的高额造价，得不偿失，故b正确； c．由表格数据可知，SO2的转化率与压强成正比，但采用高压，平衡虽正向移动，但效果并不明显，比其高压设备的高额造价，得不偿失，故c错误； d．催化剂不能改变SO2的平衡转化率，故d错误； 故选acd。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长安一中2026-2027学年第一学期期中质量检测 高二化学试题 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 反应的化学方程式为：，下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 反应温度/ 溶液 稀 A 25 5 0.1 5 0.1 10 B 25 5 0.2 5 0.1 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 10 0.1 5 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关说法正确的是 A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B. 已知C(石墨，s)C(金刚石，s) ，故金刚石比石墨稳定 C. 放热且熵增加的反应须高温才能正向自发进行 D. 升高温度和加入催化剂都能增大活化分子百分数 3. 下图是铅蓄电池构造示意图，下列说法不正确的是 A. 放电时，电极反应为 B. 铅蓄电池是一次电池 C. 电池工作时，电子由板通过导线流向板 D. 电池工作时，移向板 4. 标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下(已知O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0)，下列说法正确的是 A. 历程II中Cl起催化作用，并且E6−E3＞E5−E2 B. 可计算Cl−Cl键能为(E2−E3) kJ∙mol−1 C. 历程I、历程II中速率最快的一步反应的热化学方程式 D. 相同条件下，的平衡转化率：历程II＞历程I 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. FeS难溶于水，但是能溶于盐酸中 B. 工业合成氨一般采用的温度为400-500℃ C. 向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强 D. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 6. 化学反应的方向问题对于理论研究与生产实践都有着重要的意义，下列有关化学反应方向的判断不正确的是 A. 水凝结成冰的过程中，， B. ，的反应在任何温度下均能自发进行 C. 反应能自发进行，则该反应的 D. 为任意时刻反应的浓度商，为平衡常数，当时，化学平衡向正反应方向移动 7. 氯碱工业是一种高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过30%，其工艺设计中相关物料的传输与转化如下图所示，其中的电极未标出。 下列说法错误的是 A. 甲池为电解池，X为，Y为 B. 图中NaOH溶液浓度 C. 燃料电池中负极的电极反应式： D. 电解池的总反应： 8. 室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是 选项 实验过程和现象 实验结论 A 向溶液中通入气体，生成黑色沉淀 酸性： B 已知呈红棕色，向溶液中通入，溶液先变红棕色，后逐渐变为浅绿色 与反应生成与氧化还原相比，速率更快但平衡常数更小 C 向2份相同的溶液中分别滴入2滴的溶液和溶液，前者产生气泡较快 催化效率： D 等体积、等物质的量浓度的溶液分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸、稀硫酸在不同温度下反应，温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 9. 一定温度下，体积均为0.25L的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：，达到平衡。下列说法正确的是 容器编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol ① 500 1 3 0 0.5 ② 500 0.6 1.8 0 ③ 550 0 0 2 a A. B. 容器①②中反应的平衡常数不相等 C. 达平衡时，容器②中的转化率大于25% D. 起始时向容器①中充入、、，则反应将向正反应方向进行 10. 电致变色玻璃以其优异的性能将成为市场的新宠，如图所示五层膜的玻璃电致变色系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。(已知：WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均为无色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均为蓝色)下列有关说法正确的是（ ） A. 当B外接电源负极时，膜由无色变为蓝色 B. 当B外接电源负极时，离子储存层发生反应为：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ=Li4Fe4[Fe(CN)6]3 C. 当A接电源的负极时，此时Li+得到电子被还原 D. 当A接电源正极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光 11. 近年来，安徽新能源产业发展迅速，下列叙述错误的是 A. 广德、宿松等地大力建设风电项目，风电是理想的新能源 B. 氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点 C. 电车使用的锂离子电池放电时锂离子从正极脱嵌，充电时锂离子从负极脱嵌 D. 钙钛矿太阳能电池是一种将光能转化为电能的装置 12. 某温度下，向恒容密闭容器中充入2molCO2、3molH2，发生如下反应： ① ② 平衡时，CO2的转化率为50%，CH3OH的选择性为60%。 提示：CH3OH的选择性等于CH3OH的物质的量与CO2转化的物质的量之比。 下列叙述正确的是 A. 平衡时，放出的热量为13kJ B. 平衡时CH3OH的体积分数可能大于33.3% C. 升高温度，①②反应的平衡常数均增大 D. 平衡后，升高温度，CO2平衡转化率一定增大 13. 取含Cr2O的模拟水样若干份，在不同pH条件下，分别向每个水样中加一定量的FeSO4或NaHSO3固体，充分反应后再滴加碱液生成Cr(OH)3沉淀，从而测定除铬率，实验结果如图所示。下列说法正确的是 A. 理论上FeSO4的除铬率比等质量的NaHSO3高 B. 用NaHSO3除铬时，pH越低，越有利于提高除铬率 C. pH >8，FeSO4的除铬率下降与废水中溶解氧参与反应有关 D. 从提高除铬率的角度分析，处理酸性含铬废水应选用NaHSO3 14. N2O4和NO2存在平衡：。T℃时，N2O4和NO2的消耗速率与其浓度的关系为v消(N2O4)=kac(N2O4)、v消(NO2)=kbc2(NO2)（其中ka、kb为速率常数，与温度有关），对应图像如下。下列说法正确的是 A. 曲线X表示N2O4消耗速率与其浓度的关系 B. T℃时，该反应的平衡常数K=4 C. 升高温度，减小 D. 反应达到平衡时，v消(N2O4)∶v消(NO2)=1∶1 二、非选择题：（4小题，共58分） 15. 化学反应的能量变化与人类的生产生活密切相关。 （1）中和热是指在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成________ 时放出的热量。已知 ，则下列反应中，放出热量大于57.3 kJ的是________(填序号)。 ①1 mol 与1 mol NaOH溶液反应 ②1 mol 与1 mol 溶液反应 ③1 mol盐酸与1 mol氨水反应 （2）中和热测定实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、________、________。实验中，若用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，测得的中和热数值会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （3）已知：① ② .则与的混合气体完全燃烧生成和，若要放出2220 kJ的热量，需要的物质的量为________mol。(假设混合气体中和的物质的量之比为)。 16. 在容积为的密闭容器中，通入一定量的，发生反应： 。100℃时，各物质浓度随时间变化如下图所示。 （1）内，___________。 （2）欲提高的平衡转化率，理论上可以采取的措施为___________。 A．增大压强 B．升高温度 C．加入催化剂 D．加入 E．加入 （3）100℃时，在容器中按初始浓度、投料，反应___________进行(填“正向”或“逆向”)。 （4）已知反应：(红棕色)(无色) ，将一定量的充入注射器后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法正确的是___________(填序号)。 ①点的操作为拉伸注射器 ②点 ③点与点相比，增大，减小，若容器绝热，则平衡常数 ④若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则 （5）将一定量纯净的氨基甲酸铵()置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是___________(填序号)。 ① ②密闭容器中的物质的量不变 ③容器中与的物质的量之比保持不变 ④密闭容器中气体总压强保持不变 ⑤的体积分数保持不变 ⑥生成的同时消耗 ⑦气体的平均相对分子质量保持不变 ⑧混合气体的密度保持不变 17. 研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。 （1）甲图为人教版教材中探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置实验，导管中液柱的上升缓慢，下列措施可以更快更清晰观察到水柱上升现象的有___________(填序号)。 A. 用纯氧气代替试管内空气 B. 用酒精灯加热试管提高温度 C. 将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末 D. 换成更细的导管，水中滴加红墨水 （2）该小组将甲图装置改进成乙图装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的变化如下表，根据数据判断腐蚀的速率随时间逐渐___________(填“加快”、“不变”、“减慢”)，你认为影响因素为___________。 时间/min 1 3 5 7 9 液柱高度/cm 0.8 2.1 3.0 3.7 4.2 （3）为探究铁钉腐蚀实验a、b两点发生的反应，进行以下实验，请完成表格空白： 实验操作 实验现象 实验结论 向NaCl溶液中滴加2～3滴酚酞指示剂 a点附近溶液出现红色 a点电极反应为①___________ 然后再滴加2～3滴②___________ b点周围出现蓝色沉淀 b点电极反应为③___________ （4）为防止钢铁被腐蚀，很多钢铁部件采用在表面电镀一层锌或镍的方法，电镀时钢铁部件需连接电源的___________极。而对于地下输水钢管，经常使用“牺牲阳极法”进行保护，钢铁承担的电极是___________极。金属阳极钝化也是电化学防腐方法之一，将Fe作阳极置于溶液中，一定条件下Fe钝化形成致密氧化膜，试写出该阳极电极反应式___________。 18. 硫酸的消耗量是衡量一个国家化学工业发展水平的标志。以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料生产H2SO4和Na2S2O5。 请回答下列问题： （1）FeS2中铁元素的化合价为________。 （2）若要增大煅烧过程的反应速率，可采取的措施是________(任写一条即可)。 （3）若要检验Na2S2O5是否变质生成了Na2SO4，所用的试剂是________。 （4）“氧化”时反应的方程式为，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJ•mol-1。 ①在一定温度下，将2molSO2和1molO2放入容积为2L的密闭容器中反应，达到平衡时，测得容器内O2的物质的量浓度为0.2mol•L-1，则该反应的平衡常数为________。 ②如表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率，从化学反应速率、化学平衡及生产成本、产量等角度综合分析，在实际生产中有关该反应适宜条件选择的说法不正确的有________。 温度/℃ 平衡时的转化率 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 a.SO2的转化率与温度成反比，故采用尽可能低的温度 b.该反应在450℃左右、0.1MPa(常压)下进行较为合适 c.SO2的转化率与压强成正比，故采用尽可能高的压强 d.为了提高的SO2的转化率，应使用合适的催化剂 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $