黑龙江省哈尔滨市第三中学校2025-2026学年高二上学期期末考试化学试卷

哈三中2025—2026学年度上学期 高二学年期末考试化学试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1N14Na23C135.5 第I卷（选择题共45分） 一、单选题共15个小题，每题有且仅有一个选项符合题意，每题3分，共45分。) 1.下列化学用语表示正确的是 A.NO,的VSEPR模型： H B.NH4Br电子式：[H:N:HJBr H C.基态锗原子的简化电子排布式：[A]4s24p2 D.用电子式表示HCI的形成过程：H+·:→[ 2.下列关于化工生产原理的描述中，正确的是 A.铁制品上镀铜时，应用铁做阳极 B.工业上电解熔融的氧化镁来获得镁单质 C.在氯碱工业的离子交换膜电解槽中，阴极产生的是H2,NaOH在阳极附近产生 D.电解精炼铜时，应用粗铜作阳极、精铜作阴极，可用C$O4溶液作电解质溶液 3.下列分子或离子的空间结构名称和中心原子的杂化方式均正确的是 A.AsH3平面三角形sp3杂化 B.HSeV形 $p3杂化 C.H,O+平面三角形sp2杂化 D.C0?三角锥形 p3杂化 4.金属的电化学腐蚀是金属腐蚀中最普遍且危害最严重的类型，下列说法错误的是 A.生铁比纯铁更易腐蚀 B.镀锡铁（俗称马口铁）表面镀层破损后，仍可防止铁发生腐蚀 C.为防止金属发生电化学腐蚀，可采用外加电流的阴极保护法 D.在钢铁吸氧腐蚀中，理论上若生成1 mol Fe2O3xH2O,被还原的O2数目为1.SNA 高二化学第1页共8页 5.某同学将三枚材质相同的铁钉，分别放入盛有等体积不同溶液（强酸性、弱酸性、中 性)的三个体积相同的密闭容器中，探究铁钉发生腐蚀的差异。下图是实验过程中容器 内气体压强随时间的变化，下列说法错误的是 压强kPa 压强kPa 压强kPa 1.200 1.200f 1.200f 1.100 1.100 1.100 1.000 1.000 1.000 0.900 0.900 0.900 0.800。如ona时间50.800。动0a如oa时间s 0.800 。如0如0加no18时间/s 图1pH=2的盐酸溶液 图2pH=4的盐酸溶液 图3饱NaCI溶液 A.图1中压强增大只是因为铁钉与盐酸发生了析氢腐蚀所致 B.图2压强变化比图3慢，原因可能是pH=4时析氢腐蚀与吸氧腐蚀竞争所致 C.图2压强变化比图3慢，原因还可能是饱和NaCI溶液离子浓度大，加快了腐蚀 D.中性溶液中铁钉腐蚀的负极反应：Fe-2e=Fe2+,正极反应：O2+4e+2H2O=4OH 6. 根据所学知识，结合实验操作，判断下列实验现象及结论均正确的是 实验操作 实验现象 结论 取5mL一定浓度的CuCl2溶 蓝绿色溶液 反应[CuH2O)4]2+(aq)+4C1(aq) A 液，升高温度 变为黄绿色 [CuCl4]2-(aq)+4H20①的△H<0 取四支试管，两支一组，各加 浸于热水中 入2mL0.2mol/LNa2S203溶液 的两溶液混 其他条件不变，升高温度，化学 B 和2mL0.2mol/LH2SO4溶液， 合后出现浑 反应速率加快 一组浸于冷水中，一组浸于热 浊所需时间 水中。恒温后各组分别混合 较短 向盛有5mL0.005mol/L FeCl3 可逆反应FeCl3(aq)+3KSCN(aq 溶液的试管中，加入5mL 溶液颜色变 =Fe(SC)3(aq)+3KCl(aq),其他 0.015mol/LKSCN溶液。再加 浅 条件不变，增大KC1浓度，平衡 少量KCI固体，振荡 逆向移动 室温下，用50mL玻璃注射器 可逆反应2NO2(g)Nz04(g),其 气体颜色比 吸入20nLNO2和N2O4的混合 他条件不变，减小压强，平衡逆 原平衡时深 气体，封闭体系，扩容至40mL 向移动 高二化学第2页共8页 7.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，己知X、Z的原子核外 电子数之和等于Y的核外电子数。下列判断正确的是 X W A.W与Y最高正价相同 Y B.简单氢化物的稳定性：Y>W>Z C.X的最高价氧化物的水化物可与其简单氢化物反应，产物既有离子键又有共价键 D.简单离子半径：Y>W>X 8.五种短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，形成的化合物结构如 图所示。X在元素周期表中原子半径最小；基态Z原子有5个原子轨道填充电子，有3 个未成对电子。下列说法错误的是 A.该化合物中所有原子都满足8e稳定结构 B.电负性：R>Z>Y>X>W C.这些元素中有3种在元素周期表的p区 D.X、W均可与R形成含有非极性共价键的二元化合物 9.下图所示离子对应的钾盐易溶于水，常被用来鉴别Z元素某种离子。其中X、Y、Z 为前四周期原子序数依次增大的三种元素，X、Y为相邻元素，Z原子核外电子数是 X、Y原子质子数之和的2倍。下列说法错误的是 A.该离子中0键与π键的个数比为1：1 B.X、Y的简单氢化物的中心原子杂化类型相同 C.基态Z原子的电子排布式：1s22s22p3s23p3d5 D.与Y同周期的主族元素中，只有一种元素的第一电离能大于Y的第一电离能 10.工业制硫酸的步骤中接触氧化的反应为2S0z(g)+O2(g)=2S03(g)△H=-198kJ/mol。 在有、无催化剂条件下S02氧化成SO3过程中能量的变化如图所示。450C、V2O5催化 时，该反应机理为： 能量个 无催化剂 反应①：S02(g)+V2O5(S)=S03(g)+V204(S)△H1 V,O,作 反应②：O2(g)+2V204(s)=2V205(S)△H2 催化剂 下列说法正确的是 2molS0,(g)种mol02(g) 2mol SO,(g) A.反应（①的△S<0 反应过程 B.反应②的△H2>△H C.反应（②为决速步且△H2<0,故降温有利于加快总反应速率 D.其他条件相同，增大起始O2与SO2的投料比，可提高SO2的平衡转化率 高二化学第3页共8页 11.利用微生物脱盐燃料电池，可同时淡化盐水和处理氨氮废水（主要含H),原理如 用电器 图所示，下列说法正确的是 A.处理氨氨废水的过程实现了氨的固定 NH C0, B.M膜为阴离子交换膜 微生 脱盐室 NaCl、 N 石 C.负极的电极反应式为 高浓度 化 氨氮废 C6H1206-24e+6H20=6C02↑+24H NO 水 C。H1O6 D.外电路转移1mole,脱盐室质量减少58.5g 12.Zn一CO2新型二次电池以Zn和多孔Pd纳米片为两极材料，分别以KOH和NaC1 溶液为电解液，工作原理如图所示，双极膜中的H2O解离成H和OH。下列说法错误 的是 负载或电源 A.放电时，a极电势低于b极 放电 B.放电时，负极区域pH减小 》充电 H,O C.充电时，双极膜中H移向a a极 H b极 Zn CO 极，OH移向b极 OH Zn(OH)2 HCOOH D.充电时，用铅蓄电池做电源， Y极反应为Pb-2e+SO?=PbSO4 双极膜 13.以铝土矿（主要成分为Al2O3,含杂质SiO2和F2O3)为原料，制备有机合成中的重要 还原剂铝氢化钠NaAIH4)的一种工业流程如图： 过量NaOH NaHCO 溶液 溶液 纯净C12 NaH 铝土矿斗碱溶 过滤1 反应1 过滤Ⅱ 灼烧 电解和 反应I 反应II>NaAIH 滤渣1 电解Ⅱ 已知：SiO2在“碱溶时生成了“(SiO2):n个Na2O)>3的“硅酸钠”沉淀。 下列说法错误的是 A.“碱溶时主要反应的离子方程式为Al203+2OH+3H20=2[A1(O团4] B.“反应”的部分化学原理与泡沫灭火器的原理相同 C.“电解r中可加入冰晶石NaAIF)作助熔剂 D.“反应r'的化学方程式为4NaH+AlCl=NaAIH4+3NaCl 高二化学第4页共8页 14.一定量的C02与足量的碳在恒压密闭容器中发生反应：C(s)+C02(g)=2C0(g)。平 衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是 100.0 93.0 96.0 80.0 co 60.0 40.0 40.0 CO 20.0 10.7 0.61 445 550650T 800925温度/C A.550℃平衡后，若充入惰性气体，则V正、V逆均减小，平衡向右移动 B.650℃，C02的平衡转化率为25.0% C.T℃平衡后，若充入等物质的量的CO2和C0,平衡不移动 D.925℃平衡时，用平衡分压表示的化学平衡常数K,=24.0p总 15.室温下，向含足量AgBr固体的悬浊液中，滴加饱和Na2S2O3溶液，发生如下反 应：Ag+S203÷[Ag(S203)]、[Ag(S203)]+S203÷[Ag(S203)2]3-,随lgc(S20})增 大，平衡体系中lgcM)和lgc个N)的变化如下图所示[M代表Ag或Br,N代表 -1日 c(Ag") c(Ag") -2 L c[AgS0,或c[AgS,0,] 。下列说法错误的是 只3 A (4.63.85) -4 L1←一 (4.6,-4.2) A.Ag3r的Kp=1012.2 60 -6d c(Ag) -7 B.L,表示1cAgS0,随1gc(S:0)的变化 -8 L,← b 9 (4.6-8.35) -8 -10 C.c(S203)=1×10-2mol/L时， -10987654321 cBr)>c{[Ag(S2O3)]}>c{[Ag(S2O3)2]3-} Ig[c(S,O)/(mol-L)] D.Ag+2S20=[Ag(S2O3)2]3的平衡常数的值为1013.4 第IⅡ卷（非选择题共55分） 16.(14分)回答下列问题： (1)Na202的电子式为 (2)基态N原子的价层电子轨道表示式为 (3)基态Ga原子的核外电子共有 种空间运动状态。 (4)现代化学常用 法测定分子的相对分子质量，红外光谱可用于分析分子中含有 何种化学键或 高二化学第5页共8页 (5)CH分子的VSEPR模型名称为 H一C一H的键角为 (6)第四周期基态原子未成对电子数为1的元素有种。 (⑦)P原子的第一电离能大于S原子的第一电离能的原因： 17.（13分)四钼酸铵[CNH4)2Mo4O132H2O]的用途非常广泛，一种以钼精矿（主要含 MoS2,还含有Cu、Fe的化合物及SiO2等)为原料制备四钼酸铵工艺流程如下图所示。 02 NaCO3、HO (NH4)2S NH4NO3 HNO3 钼精矿 焙烧 1焙砂 浸出液 粉碎 浸出 净化 滤液 沉淀 →NH4)2Mo4O13·2H2O 气体 CO2浸渣 滤渣 母液 回答下列问题： (1)“焙烧”时MoS2反应的化学方程式为 (2)浸出”时MoO3转化为MoO?,“浸渣'可以制备FSO4溶液，FSO4溶液经过“系列操 作”： 、过滤、洗涤、干燥，得到绿矾[FSO4H2O]晶体。 (3)净化”时，“浸出液中残留的Cu2+、Fe2+转化为沉淀除去。为了使Cu2+、Fe2+完全沉 淀（残余离子浓度小于1×10molL),应控制溶液的pH不小于 已知：①研究表明，该“浸出液中c(S2)与pH的关系为：lgc(S2)pH-15.1 ②Kp(CuS)=1×1035.2,Ks(FeS)=1×1017.2 (4)“沉淀”时生成四钼酸铵沉淀的离子方程式为 (⑤)该流程中产生的工业废气可以回收利用，实验原理如图。 装置b中阴极的电极反应式为 CO, 含CO,和 NaHCO 电源 S0,的废气 溶液 装置a NaHCO3和 SO NaSO,溶液 pH-8 SO HCOOH 离子交换膜装置b (6)四钼酸铵“焙解”可以制备MoO3。某些层状结构的MoO3,其结构与SO3相似，此时 Mo原子的杂化类型为 杂化。 (T)工业上，还可以在碱性环境下用NaCIO溶液和MoS2反应制备钼酸盐，同时生成副产 品硫酸盐，补充该反应的离子方程式： MoS2+ClO+ =MoO+SO+Cl+ 高二化学第6页共8页 18.(14分)三价铬C(四是人体必需微量元素，六价铬C(V①则是一类强致癌物。 (I)纳米铁可将废水中的C()还原为C四。 0.20 Cro ①含C(VI)物种的浓度随pH的变化如图所示。 H,C1O4的两级电离常数1的比值为】 0用含M、N0.10HCo, CrO 的式子表示，下同) 0.05 HCrO 当c(H2CrO4.)=c(CrO?)时，溶液pH= 0N2 6M8 ②已知：C(OD3的Kp=6.3×1031,pH=8的废水中，纳米 pH 铁除去C(V①的离子方程式为 实验发现，在纳米铁中添加少量铜粉，去除水体中C)的效率比纯纳米铁更高，其原 因是 (2)K2C12O7溶液中存在多个平衡，以下问题仅考虑如下平衡： (①)Cr20(aq)+H20①=2HCr0.(aq)K1=3.0×102(25C) (ii)HCrO:(aq)=CrO:(aq)+H(aq)K2=3.3x10-7(25C) ①25C,反应Crz0号(aq)+H200)=2CrO}(aq)+2H(aq)的平衡常数= (结果 保留2位有效数字)。 ②取适量K2C1207固体溶于水，配成0.10 mol/LK2C2O7溶液(25C),下列有关说法正确 的有 A.加入少量0.10molL硫酸，溶液的pH减小 B.加入少量水稀释，溶液中离子总数不变 C.加入少量NaOH溶液，反应（①的平衡逆向移动 D.加入少量K2Cr20,固体，25C重新平衡时，c2HCO)与c(Cr2O?)的比值保持不变 ③25C时，0.10mol/LK2Cr207溶液中g c(Cro) c(Cro) 随pH的变化关系如图。 5.5 lg (Cro) c(Cr2) 当溶液pH=9.0时，设CrO、HCrO:与C2O的平衡浓度 5.0 分别为x mol/L、ynoL、z mol/L,则x、y、z之间的关 4.5 系式为 =0.10;pH=9.0时溶液中HCrO:的 4.0 3.5 平衡浓度为 moL(结果保留2位有效数字)。 8.68.89.09.29.4pi 高二化学第7页共8页 19.(14分)六氯化钨WC6)可用作有机合成催化剂，易潮解和升华。实验室中，先将 三氧化钨WO)用H2还原为金属钨W),再制备WCl6,装置如图所示（夹持装置略）。 WO 管式电炉 气体 电热丝 B 瓷舟 前期冷却 碱石灰 0 回答下列问题： (1)将WO,用H还原为W,该金属冶炼方法属于 法。 (2)实验操作如下，选填操作序号： 检查装置气密性→加入WO3→通N2一段时间→加热管式电炉，改通H2一段时 间→→→→再次通N2一段时间→ (不可重复选泽) ①以E替换D: ②停止通H: ③冷却 4加热管式电炉至1000℃，通C2,同时将电热丝温度保持在350℃ (3)实验室用MnO2制备Cl的化学方程式为 A中盛放的试剂的名称为 C中冷却水从 (选填“a”或b)口通入， E中U型管中碱石灰的作用是 (4)测定WCl6产品纯度的实验如下： ①称量ag样品（不考虑空气中水蒸气的千扰），将WCl6转化为可溶的Na2WO4,通过 离子交换柱发生反应：WO}+BaIO3)2=BaWO4十2IO,。 ②交换结束后，向所得含IO3的溶液中加入适量酸化的I溶液，发生反应： I0,+5I+6H=3I2+3H20。 3充分反应后，取1/5体积的溶液，用c molL1的Na2zSzO3标准溶液滴定至溶液呈浅 黄色，加几滴淀粉溶液后继续滴定，发生反应：I2十2S20=2I+S4O:, 滴定达终点时消耗NazS2O,标准溶液bmL。 滴定实验达终点的现象是 样品中WCl6(摩尔质量为397gmo)的质量分数为 % 已知：当I2浓度很高时，与淀粉形成的蓝色复合物非常稳定，难以分解。若先加淀粉 溶液，再用N2S2O,标准溶液滴定至终点，则样品中WCl6质量分数的测定值将（填 “偏高“偏低”或“不变”)。 高二化学第8页共8页哈三中2025—2026学年度上学期 高二学年期末考试化学答案 1-5ADBBA 6-10 BCACD11-15 CDBDC(每题3分，共45分) 16.(14分) (Na:O Na 2s 2p ”(2分) (2) (2分) (3)16(2分) (4)质谱(1分) 官能团(1分) (⑤)正四面体形(1分) 109°28(1分) (6)5(2分) (7)P原子的价层电子排布3p轨道是半充满的，比较稳定，电离能较高。（2分，多答“S 原子的价层电子排布式为3s23p4,容易失去一个电子达到半充满稳定结构”的也可。) 17.(13分) 焙烧 (1)2MoS2+702=2Mo03+4s02(2分) (2)蒸发浓缩、冷却结晶(2分) (3)2.9(2分) (4)2NHt+4MoO2-+6H+=(NH4)2Mo4O13·2H201+H20(2分) (5)C02+2e-+2H+=HC0OH(2分) (6)sp2(1分) (7)19 60H129 3H20(2分) 18.(14分) (1)①10M-N(2分) M+ 22分) ②CrO+Fe+4HO=Cr(OHD3+Fe(OHD3+2OH(2分) 加入铜粉形成了原电池，加快了反应速率(1分) 11 (2)①3.3×10-15(2分) ②AD(2分) ③+2+：1分) 6.0×104(2分) 19.(14分) (1)热还原(1分) (2)③②①④(2分) (3Mn02t4HC浓)合MnCl2+Cl个+2H,0(2分) 浓硫酸(1分) b(1分) 吸收多余氯气，防止污染空气(1分)；防止空气中的水蒸气进入F(1分) (4)滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液，溶液由蓝色变无色，且半分钟内不恢复(2分) 397bc(2分) 偏高(1分) 24a