特训10 化学反应速率和化学平衡-【创新教程·微点特训】2025-2026学年高三化学寒假作业假期实战特训

化学 特训10化学反应速率和化学平衡 (时间：45分钟满分：100分) 选择题：本题12小题，每小题5分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列反应条件的改变对反应4NH2十3O, 定条件2N,十6H,0速率的影响正确的是 A.减小压强加快反应速率 B.提高氨气的浓度可加快反应速率 C.升高温度减慢反应速率 D.添加催化剂对反应速率无影响 2.关于哈伯的合成氨反应，下列说法错误的是 警 A.升高温度能加快化学反应速率 B.增大H,的浓度能加快化学反应速率 C.达到化学平衡状态时，N2能全部转化为NH D.增大压强可加快化学反应速率 数 3.向密闭容器中充入一定量H2和N2混合气体，在一定条件下， T 发生反应：N2(g)+3H2(g)—一2NH(g)△H=-92.4kJ/ 0.8 mol。测得NH,在不同温度下的平衡时产率与压强的关系如图 T 0.6 所示。下列说法正确的是 ( 0.4 A.平衡常数：K(A)>K(B)>K(C》 0.2 B.逆反应速率：v(A)>v(B)>(C) 0 0.5 1.0 p/10'Pa 吹 C.反应温度：T<T2 D.混合气体平均摩尔质量：M(A)>M(B)>M(C) 4.夏季，受台风影响，某些地区狂降暴雨。下列有关水汽变成雨的过程中焓变和嫡变的判 病 断正确的是 ( A.△H<0,△S<0, B.△H<0,△S>0, C.△H>0,△S>0 D.△H>0,△S<0 5.1884年勒夏特列提出了平衡移动原理，下列现象或操作不适宜用该原理解释的是( A.实验室可用CaO和浓氨水快速制取氨气 B.饮用汽水后常常出现“打嗝”现象 C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D.FeCL,溶液中加Fe粉，颜色由棕黄色变为浅绿色 6.工业上生产苯乙烯主要采用乙苯脱氢工艺：C6HCH2CH3(g) Av/(mol.L.min) 阳 故 C,HCH=CH2(g)+H2(g)。某条件下无催化剂存在时，在恒容 ① 密闭容器中充入1 nol CH CH,CH(g),该反应的正、逆反应速 率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是 ( ) A.加入催化剂，tmin时可能达到平衡状态 ② B.曲线①表示的是逆反应的t关系 C.t1→t2min时间内，容器内气体的平均摩尔质量增大 t2t/min D.t2min时，向容器中再充入1 mol CH CH CH(g),反应再次达到平衡时CH.CHCH(g 的转化率增大 7.一定条件下，将NO(g)和O,(g)按物质的量之比2：1充入反应容器， ☒ 发生反应：2NO(g)+O(g)=2NO2（g)。其他条件相同时，分别测得 80 NO的平衡转化率在不同压强(p、2)下随温度变化的曲线如图所示。 40 下列说法错误的是 A.1<p2 0 200400600 800 B.其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度减小 温度/℃ I C.400℃、p1条件下，O2的平衡转化率为40% D.400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为27 0 ·37· 8.在生物技术与化学合成的交叉领域，一项突破性的成果引人注目一一科研人员运用无细 胞化学酶系统成功实现了淀粉的催化合成。其核心反应如图所示，下列说法正确的是 () H202 催化剂 ③ H20 02 H202 0 淀粉 C02 CH OH -HCHO- ① ② ④ 一→H00H-CHo0J DHA A.DHA中碳原子的杂化方式只有sp B.反应②和反应④原子利用率均是100%，符合绿色化学思想 C.反应③中的催化剂，选用FeCl也可以代替常用的MnO, D.淀粉与纤维素的分子式均表示为(CHO,),两者互为同分异构体 9.从废线路板（主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁）中提取铜的流程如图所示： 稀盐酸O2十NaOH溶液 废线路板→机械粉碎→酸溶 →碱溶→电獬精炼→Cu 滤液1 滤液2 已知“滤液2”主要含SnO和HPbO2。下列说法不正确的是 ( A.“机械粉碎”可以增大反应物接触面积，增大酸浸速率 B.“酸溶”时产生A13+、Fe3+和Zn2+ C.“碱溶”时存在反应：Sn+2OH+O,—SnO-+H,O D.“电解精炼”时，电路中转移1ol电子时阴极增重32g 10.标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如图所示[已知O,(g) 的相对能量为0]，下列说法不正确的是 () E E, 0+0+C 02+0+C10 E E---- 202+C1 202 历程I 历程Ⅱ A.活化能：历程I>历程ⅡⅢ B.反应O3(g)十O(g)—2O2(g)的△H=(E-E2)kJ/mol C.其他条件相同时，历程I和历程Ⅱ中O。的平衡转化率相同 D.历程I涉及了非极性键的断裂和形成 11.已知Br对H,O,的分解具有催化作用，其反应过程能量图和机理如下。 未催化反应 催化反应 H2O HO 势 中间体 H'+Br Br HO 基元反应(1)基元反应(2) 反应历程 下列说法正确的是 A.基元反应1是决速步 B.基元反应2的化学方程式：2Br+H2O2+2H一Br2十2H2O C.HO2的结构式为H一O一O一H,为非极性分子 D.相同条件下，使用催化剂提高了活化分子数和活化分子百分比，提高了有效碰撞次数 ·38· 12.异丙醇醚化制备异丙醚反应：2(CH3)2CHOH(g)一三(CH),CHOCH(CH3),(g)+ H,O(g)△H。高压反应釜中，一定压强下，不同温度时异丙醇转化率（α）随时间变化 如图1所示；精馏塔中，一定温度下，压强对异丙醇平衡转化率影响如图2所示。已知： 温度每升高10K,高压反应釜中的反应速率增大n(2<n<4)倍；精馏塔中，气体液化的 常规压强p(H,O)为18MPa,p(异丙醚)为2MPa.下列说法错误的是 () 25 80日 393K 是70 解15 383K 空60 10 您50 373K 40 45810十→ 时间/h 3061 2压强7MPa 4一 图1 图2 A.△H>0 B.3h时，a(393K)-a(383K)=a(383K)-a(373K) C.纯气相反应中，无论分离出产品多少，平衡常数K(393K)和K(373K)总是不会相等 D.气体液化的常规压强(H,O)>(异丙醇) 二、非选择题：本题2小题，共40分。 13.(20分)苯乙烯是重要的基础有机原料 I.在高效催化剂的作用下乙苯直接脱氢可制得苯乙烯，反应如下： (g)一H2(g)+ △H=+123.5 kJ/mol (1)已知部分化学键键能数据如表所示： 共价键 C-H H-H 键能(kJ·mol厂1) 413 436 则C一C键能与C一C键能之差为 kJ·mol (2)实际过程中，保持体系总压为100kPa的条件下进行，通常向乙苯中掺入水蒸气，其 原因：①防止催化剂表面产生积碳，其化学方程式为 ;② (3)100kPa下，反应气组成n(乙苯)：n(HO)分别按照1：1、 乙苯的平衡转化率/% 100 1：4、1:9投料，乙苯平衡转化率随反应温度变化关系如图。 ①图中M点的正反应速率和N点的逆反应速率大小关系为 80 UE (M) ℃递(N)(填“>”“<”或“=”)。 60 M(550,60) ②已知：v正=k正·（乙苯）；V逆=k递·（苯乙烯）·(H2), 40 N(550,45) 其中，k正、k运分别为正、逆反应速率常数，p为各组分压，分 b P550,25) 20 压=总压×物质的量分数。550℃、100kPa条件下，按 n(乙苯)：n(H,O)=1:9投料时， k正一 300 400 500 600 700 kPa(用最简分数表示)。 Ⅱ.常压下，乙苯和CO,经催化剂吸附后才能发生反应 100 CHCH CH-CH, 80H 60 P (850,50) (g)十C0,(g)==í (g)+HO(g)+CO(g)。 40 控制投料比[(C0,):n(乙苯)门分别为1：1、5：1和10：1，并在催 化剂作用下发生反应，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图 600 7008009001000 温度K 所示： (4)乙苯平衡转化率相同时，投料比越高，对应的反应温度越 (填“高”或“低”)。 (5)850K时，反应经tmin达到图中P点所示状态，若初始时乙苯的物质的量为nmol, 则（苯乙烯）= mol·min1。 ·39· 14.(20分)合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，解决了亿万人口的生存问题。 回答下列问题： (1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如 图所示，其中吸附在催化剂表面的物质用“ad”表示。 17 50 146 33乳 414 由图可知合成氨反应N(g)+3H(g)2NH(g)的 ↑NH NH △H= k·mol1。该历程中速率最快的一步 H N.+3H 的活化能为 kJ·mol-1。 反应历程 (2)工业合成氨反应为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),当进 料体积比V(N2):V(H2)=1：3时，平衡气体中NH,的物 100 MPa 质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示： 160 30 MPa ①500℃时，反应的平衡常数K(100MPa) （填“<” “=”或“>”)K(30MPa)。 ②500℃、30MPa时，氢气的平衡转化率为 %(保 200300400500600 留1位小数)，K。 (列出计算式)。 温度/℃ [K。为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数（分压=总压×物质的量分数）] (3)科学家利用电解法在常温常压下合成氨，工作时阴极区的微观示意图如图，其中电 E 解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。 c0 e …选扦性透过腿 N NH N:O e+ ✉CH,CH,0H Au CH.CH.O- ①阴极区生成NH,的电极反应为 ②下列说法正确的是 (填字母)。 A.该装置用金(Au)作催化剂，目的是降低N2的键能 B.三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性 C.选择性透过膜可允许N2和NH通过，防止HO进入装置 三、（选做）不定项选择题：本题共2小题，不计入总分。 1.实验室利用醋酸(CH,COOH)与双氧水(HO,)在固体酸的催化下共热制备过氧乙酸 (CH COOOH,沸点105℃)。实验过程中，逐滴滴入浓度为35%的双氧水，温度维持在 55℃，待反应结束后分离反应器中的混合物，得到粗产品。下列说法错误的是() A.逐滴滴人H2O2的目的是提高双氧水的利用率 擗 B.温度维持在55℃的理由之一是防止H2O2分解 C.使用磁力搅拌器的目的是为了提高CH,COOOH平衡产率 D.常压蒸馏可以分离提纯CH,COOOH 2.日本物质与材料研究小组发现AgPO,晶体是一种高效光催化 10残留率% ③ 剂。Ag3PO4在光照条件下对有机废水的催化机理为： 80 a.Ag,PO.可见光[Ag,(PO,)]P+e ② b.O2十e-O2,HO+[Ag(PO,)]P-H+·OH+AgPO c.·OH和O2将有机物氧化为二氧化碳 ① 取某有机废水（设含有的有机物的摩尔质量为Mg·mol1),并均分 0.0025100200 300时间/min 为三份，用一定质量的磷酸银依次对三份废水进行降解，测得3次降解过程中有机物的 残留率随时间变化的曲线如图。下列说法正确的是 A.由实验③可知该有机物的降解反应为可逆反应 B.·OH和O2具有强氧化性，在步骤c中做氧化剂 C.该催化剂能够降低反应的活化能，但本身易失活 D.在0~25min内，有机物的降解速率为0.024Mg·min1 ·40·特训10 1.B[A.气体参加的反应减小压强，反应速率减小， A错误；B.提高氨气的浓度，反应速率加快，B正确； C.升高温度加快反应速率，C错误；D.催化剂能降低 反应的活化能，添加合适的催化剂反应速率加快， D错误。] 2.C[A.升高温度时，物质的内能增加，分子之间有效 碰撞次数增加，能加快化学反应速率，A正确；B.增大 H2的浓度，会使单位体积内分子总数增加，单位体积 内活化分子之间的有效碰撞次数增加，因而能加快化 学反应速率，B正确；C.该反应是可逆反应，反应物不 能完全转化为生成物，因此达到化学平衡状态时，N2 达到该条件下的最大转化率，但也不能全部转化为 NH3,C错误；D.增大压强可使物质的浓度增大，单位 体积内活化分子数增加，分子之间的有效碰撞次数增 加，因而加快该反应的化学反应速率，D正确。] 3.D「△H<0,则同一压强下，升高温度，平衡逆向移 动，氨气的平衡产率降低，平衡常数K减小，故T1> T2,K(A)>K(B),据此解答。A.平衡常数只与温度 有关，则K(A)>K(B)=K(C),A错误；B.平衡时， 正、逆反应速率相等，相同压强，温度高反应速率大， 则(B)>v(A),相同温度时，压强大反应速率快，则 u(B)>v(C),B错误；C.由分析可知，反应温度：T1> T2,C错误；D.由M="m混可知，混合气体质量不变， n混 物质的量越大，平均摩尔质量越小，氨气的平衡产率 越低，混合气体物质的量越大，即(A)<n(B)< n(C),则M(A)>M(B)>M(C),D正确。] 4.A[水汽变成雨的过程中放热，△H<0,气体变成液 体，混乱度减小，△S<0。」 5.D[A.浓氨水加入CaO固体，CaO固体与水反应，放 热，使一水合氨分解生成氨气的化学平衡NH3+H2O =NH3·H2O=NH4+OH一，逆向进行，能用化 学平衡移动原理解释，A不符合题意；B.饮用汽水后 温度升高，导致H2CO3=一H2O十CO2平衡正向移 动，生成二氧化碳气体，故常常出现“打隔”现象，能用 化学平衡移动原理解释，B不符合题意；C.饱和食盐 水中氯离子浓度较大，抑制了氯气在水中的溶解，能 用化学平衡移动原理解释，C不符合题意；D.溶液由 棕黄色变为浅绿色，发生了反应Fe十2Fe3+ 3Fe2+,Fe3+具有氧化性，Fe具有还原性，不是可逆反 应，不能用化学平衡移动原理解释，D符合题意。] 6.A[A.加入催化剂能同等程度加快正、逆反应速率， 缩短达到平衡的时间，无催化剂时平衡在t2min达 到，加入催化剂后达到平衡时间提前，t1min可能达到 平衡，A正确；B.反应为乙苯制备苯乙烯的过程，开始 反应物浓度最大，生成物浓度为0，反应开始时正反应速 率最大，逆反应速率为0，随着反应的进行，正反应速率逐 渐减小，逆反应速率逐渐增大，因此曲线①为正反应速 率，曲线②为逆反应速率，B错误；C.t1→t2min时间内反 应正向进行，气体总质量不变，气体总物质的量增大， 气体平均摩尔质量减小，C错误；D.t2min时再充入乙 苯，恒容下相当于增大压强，平衡逆向移动，乙苯转化 率减小，D错误。] ● 76 7.D[A.正反应为气体体积减小的反应，温度一定时， 增大压强平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大， 故1<2，A正确；B.由图可知，压强一定时，随温度 升高，N○的转化率降低，平衡逆向移动，则该反应的 反应限度减小，B正确；C.400℃、1条件下，平衡时 NO的转化率为40%，NO(g)和O2(g)按物质的量之 比2：1投入，且按2：1反应，二者转化率相等，即O2 的平衡转化率也为40%，C正确；D.反应前后气体的 化学计量数不相等，平衡常数与体积有关，由于体积 未知、物质的浓度未知，不能计算平衡常数，D错误。] 8.C[A.DHA分子中存在两种碳原子：羰基碳(C一O)为 sp2杂化，两侧的CH2OH碳为sp3杂化，杂化方式有 sp和sp3两种，A错误；B.反应②为CH3OH与氧气 生成HCHO和H2O2,原子利用率不是100%，反应④ 为甲醛加成生成DHA,无副产物，原子利用率为 100%,B错误；C.反应③是H2O2分解为H20和O2, 而MnO2和FeCl3均为H2O2分解的催化剂，C正确； D.淀粉与纤维素的分子式虽均为(C6H1oO5)m,但n值 不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。] 9.B[机械粉碎废线路板增加其反应的接触面积；“酸 溶”过程中铝、锌、铁溶解生成A13+、Zn2+和Fe2+进 入滤液1：“碱溶”过程中通入氧气溶解锡和铅，得到含 SnO一和HPbO2的滤液2；过滤得到粗铜，最后电解 精炼得到铜。A.机械粉碎使固体颗粒变小，增大反应 物接触面积，能加快酸浸速率，A正确；B.酸溶使用稀 盐酸，Fe与稀盐酸反应生成Fe2+(稀盐酸氧化性弱， 不生成Fe3+),B错误；C.碱溶时Sn在碱性条件下被 O2氧化为SnO号-，正确的离子方程式为Sn+2OH +O2—SnO?-+H2O,C正确；D.电解精炼铜时，阴 极反应为Cu2+十2e—Cu,转移1mol电子生成 0.5 mol Cu,质量为0.5molX64g/mol=32g,D正确。] 10.D[A.过渡态物质的总能量与反应物总能量的差 值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，图中峰 值越小则活化能越小，由图可知活化能大小为历程 I>历程Ⅱ，A正确；B.△H=生成物总能量一反应 物总能量，由反应历程Ⅱ可知，反应O3(g)十O(g) 一2O2(g)的△H=(E5-E2)k/mol,B正确；C.历 程Ⅱ中C1为催化剂，催化剂不影响平衡移动，故O3 的平衡转化率相同，C正确；D.臭氧分子中化学键有 微弱的极性，为极性共价键，氧分子中共价键为非极 性共价键，历程I中涉及极性键的断裂和非极性键 形成，D错误。] 11.D[A.决速步是活化能最大的基元反应，能量图中 催化反应的两个基元反应中，基元反应2的活化能 高于基元反应1，故基元反应2是决速步，A错误； B.基元反应2的反应物应为中间体，按照机理图 Br生成Br2,Br2是中间体，即基元反应2的反应物 是Br2,基元反应2的化学方程式为Br2十H2O2一 2Br十O2+2H+,B错误；C.H2O2结构式为 H一O一O一H,中心原子O各有2个孤电子对，使分 子结构不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子， C错误；D.催化剂降低反应活化能，使更多分子成为 活化分子，活化分子数和百分比均提高，有效碰撞次 数增大，D正确。] 12.B[A.图1显示，随着温度升高（从373K到393K), 异丙醇的平衡转化率增加。这表明温度升高有利于 反应正向进行，即反应为吸热反应，△H>0,故A项 正确；B.从图1可以看出，3h时三条曲线的转化率 差值并不相等，具体来说：393K与383K的转化率 差值较大，因为393K的反应速率更快，转化率更 高，而383K与373K的转化率差值相对较小，因为 温度差相同，但反应速率变化不同，所以α(393K)一 a(383K)>a(383K)-a(373K),故B项错误；C.纯 气相反应中，无论分离出产品多少，平衡常数 K(393K)和K(373K)总不会相等，因为：平衡常数 仅与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关，由于 393K和373K是不同的温度，对应的平衡常数也不 同，因此K(393K)和K(373K)不相等，故C项正 确；D.由图2可知，当压强小于2MPa时，异丙醇的 平衡转化率始终为60%，说明此时左右两边气体分 子总数相等，三个物质全呈气态，压强2一3MPa时， 平衡转化率增大，则向右的方向为气体分子总数减 小的方向，已知气体液化的常规压强：水蒸气的液化 压强为18MPa,异丙醚的液化压强为2MPa,说明此 时异丙醚几乎完全转化为液态，当压强3~4MPa 时，异丙醇的平衡转化率又有所下降但仍大于60%， 只能是异丙醇部分液化，即气体液化的常规压强 p(H2O)>(异丙醇)，故D项正确。] 13.解析：(1)设CC键能为x,C一C键能为y,根据图 中信息，可以理解为碳碳单键断裂和两个碳氢键断 裂，而形成了碳碳双键和氢氢键，其他的化学键没有 断裂和形成，则△H=+123.5kJ·mol-1 413kJ·mol-1×2+ykJ·mol-1-xkJ·mol-1 436kJ·mol-1,则△H=x-y=413kJ·mol-1×2 123.5kJ·mol-1-436kJ·mol-1=266.5k·mol-1 则C-C键能与C-C键能之差为266.5kJ·mol-1。 (2)实际过程中，保持体系总压为100kPa的条件下 进行，通常向乙苯中掺入水蒸气，其原因：①防止催 化剂表面产生积碳，利用碳和水蒸气反应生成CO和氢 气，其化学方程式为C叶H,0(g)商温C0十H2:②总压 不变，加入水蒸气，乙苯分压减小，Qp小于Kp,平衡 正向移动，乙苯的平衡转化率增大（该反应正向气体 分子数增多，加入水蒸气，体积增大，平衡正向移动， 乙苯的平衡转化率增大)。 (3)①100kPa下，反应气组成n(乙苯)：n(H2O)分 别按照1：1、1：4、1：9投料，总压相同，水蒸气量 越多，乙苯的压强越小，则相当于减小反应体系的压 强，平衡向体积增大即正向移动，转化率增大，则a 曲线为1：9投料的曲线，图中M点和N点都是该 温度下的平衡点，正反应速率等于逆反应速率，由于 M点乙苯的起始分压小[反应气组成n(乙苯)： n(H2O)按照1：9投料]且平衡转化率大，则乙苯的 平衡分压小，压强越大，反应速率越快，因此正(M) <U逆(N)。 ②已知：v正=k正·（乙苯）；℃递=k遂·p(苯乙烯)· (H2),其中，k正、k递分别为正、逆反应速率常数，p为各 组分分压，分压=总压X物质的量分数。 ·77 550℃、100kPa条件下，按n(乙苯)：n(H2O)=1:9 投料时，假设乙苯、水蒸气物质的量分别为1mol、 9mol,建立三段式： 乙苯(g)一苯乙烯(g)+H2(g) 开始(mol)1 0 0 转化(mol)0.6 0.6 0.6 平衡(mol)0.4 0.6 0.6 正=正·力(（乙苯)=V递=递·p(苯乙烯)· (H2),则 延_（苯乙烯）·(H2) k道 p(乙苯) 100kPa×0a6X100kPa×0.6 10.6 1o0kPx0高 10.6_450kPa. 53 (4)投料比越高，说明二氧化碳量越多，平衡正向移 动，乙苯转化率越高，则最上面那条曲线为投料比最 大的，乙苯平衡转化率相同时，画一条x轴的平行 线，投料比越高，则对应的反应温度越低。 (5)850K时，反应经tmin达到图中P点所示状态， 若初始时乙苯的物质的量为nmol,乙苯的改变量等 于苯乙烯的改变量，则u(苯乙烯)=n molX50% t min 分ol,min1。 答案：(1)266.5 (2)OC+H,0(g)高温c0+H,②总压不变，加人 水蒸气，乙苯分压减小，Q。小于K。,平衡正向移动， 乙苯的平衡转化率增大（该反应正向气体分子数增 多，加入水蒸气，体积增大，平衡正向移动，乙苯的平 衡转化率增大) (3)①< ®0（低（⑤号 14.(1)-9217 (2)①=②33.3 (30×20%)2 (30×20%)×(30×60%)3 (3)①N2+6e-+6CH3CH2OH—2NH3+ 6CH3CH2O-②BC 选做不定项 1.CD[A.过氧化氢不稳定容易分解，逐滴滴入H2O2 的目的是提高双氧水的利用率，A项正确；B.过氧化 氢受热分解生成氧气和水，温度维持在55℃的理由 之一是防止H2O2分解，B项正确；C.使用磁力搅拌 器的目的是为了增大反应物接触面积，加快反应速 率，不能提高CH3 COOOH平衡产率，C项错误； D.H2O2受热易分解，故采用减压蒸馏可以分离提纯 出CH3 COOOH,D项错误。] 2.BC[A.由实验①可知该有机物可以完全降解，反应 不是可逆反应，A错误；B.由·OH和O2将有机物 氧化为二氧化碳，可知·OH和O2具有强氧化性，是 降解有机物的重要氧化剂，B正确；C.图中信息显示， 第三次降解有机污染物的效果很差，说明该实验条件 下，Ag3PO3使用两次即基本失效，C正确；D.没有给 出起始时有机物的具体质量，无法计算降解速率， D错误。]