特训8 热化学-【创新教程·微点特训】2025-2026学年高三化学寒假作业假期实战特训

C+价层电子排布式为3d°，有未成对电子，选项B符 合；C.[Zn(NH3)4]SO4中Zn2+价层电子排布式为 3d0,没有未成对电子，选项C不符合； D.[Cr(H2O)5CI]Cl2中Cr3+价层电子排布式为 3d3,有未成对电子，选项D符合； (4)①以B外Zn为例，离该处Zn最近且等距的S有 4个，则Zn的配位数为4； ②根据均摊法，晶胞中含有1+2×号+2×日=2个 Z原子，1+4X言十4×立=2个S原于，则原子体 叔为2x专x(+r2)cm=号x(+)×1021nm, 晶胞底面为平行四边形，晶胞体积为anmX 2a nm X c nm 5a2cnm3,则空间利用率为 2 号i+3x103m 16π(r月+r2)×1021 e mnt ×100%= 3√3a2c ×100%; ③六方ZnS是S按六方密堆积排列，Zn相间占据S 所形成的正四面体空隙，配位数是4：4，Zn、S各有 两套等同点，属于六方简单晶格，有2个S2-,2个 Zn+,各离子的分数坐标分别为：S2-(0,0,0), (学·言)2+(0，音)（停·分）旅据 晶胞的结构可知，A为S2-,B的坐标 为传分引 答案：(1)7(2)sp3 2p (3)① ②S③BD(1分) (4)①4 ②16r(月+r2)X1021 ×100% 33a2c ®（号日） 14.(1)4s 2 Se>Ga>In (2)三角锥形sp2 (3)[Ga(NH3)4Cl2]CI (4)NH3中的孤电子对与Cu+配位，受到Cu2+吸引， 对N一H成键电子对斥力减弱，故N一H键角变大 减小溶剂极性，降低[Cu(NH3)4]SO4的溶解度 5品古 选做不定项 1.BC[A.在CH4分子中，C原子采取sp3杂化，C的4 个sp3杂化轨道分别与H原子的1s轨道重叠形成4 个C一H键，sp3杂化轨道间的夹角为109°28'，与图中 不符，A错误；B.金属元素原子的第一电离能一般小 于非金属元素的第一电离能，即第一电离能大小顺序 为O>Ca,B正确；C.由于C的电负性小于O,CO与 不少过渡金属形成羰基配合物时，C更容易提供孤电 子对形成配位键，C正确；D.在CaCO3晶体中，C原子 ·7 形成3个σ键，没有孤电子对，根据价层电子对互斥模 型，价层电子对数=。键数十孤电子对数=3十0=3， 所以C原子的杂化方式为sp2,并非sp3,D错误。] 2.BC[A,BF3中心原子价层电子对数=3+3-3X1 2 =3十0，杂化轨道数为3，B采取s即2杂化，无孤电子 对，分子结构为平面三角形，键角为120°。而BF4中 心原子价层电子对数=4+3+14X1=4十0，杂化 轨道数为4，B采取sp3杂化，无孤电子对，分子结构为 正四面体，键角为109°28，所以键角：BF3>BF4,故 A项正确；B.1mol该物质中BF4含有4molB一F g键，阳离子中含有11molC-H。键、1molC-C g键、5molC-No键、1molC-C中含有1molo 键、1molC一N中含有1molg键，共含有g键数目 为23NA,故B项错误；C.若该五元环为平面结构，形 成的大π键为，故C项错误；D.阳离子的体积较 大，离子间的作用力小，离子健弱，导致该离子液体熔 点较低，故D项正确。] 特训8 1.C[A.过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气， Na2O2中含有Na+和O号-之间的离子键和O一O之 间的非极性键，A正确；B.运载火箭的燃料偏二甲肼 (C2HgN2)燃烧过程中反应放热，将化学能转化为热 能，B正确；C.3He与4He互为同位素，而不互为同素 异形体，C错误；D.核素的表示方法为：元素符号左下 角为质子数，左上角为质量数；8Ne的质子数为10、 中子数为10，D正确。] 2.B[A.N2、H2分子中前者存在三键，后者为单键， A错误；B.化学键形成的过程是放热过程，所以图③ 到图④的过程向外释放能量，B正确；C.合成氨反应 是放热反应，升高温度会降低NH3的产率，C错误； D.工业合成氨过程中为提高产率压强越大越好，但需 考虑设备的承受能力，所以一般选择20~50MPa, D错误。] 3.D[A.钪元素是第21号元素，属于稀土金属元素， A正确；B.能量变化形式是光能变为化学能，B正确； C.煤、石油、天然气为三大化石能源，是不可再生能 源，C正确；D.生石灰与二氧化碳反应生成碳酸钙，高 温条件下碳酸钙又会分解成生石灰和二氧化碳，并不 能降低二氧化碳的排放，D错误。] 4.C[A.AI(OH)3胶体能净化水，但不能对水进行杀 菌消毒，A错误；B.若稀硫酸过量，则实验开始铝与稀 硫酸反应放出氢气，后停止，若稀硫酸不足，铝与稀硫 酸反应后，氢氧化钠与铝单质继续反应放出氢气，当 铝单质反应完，气体停止生成，B错误；C.由于氢氧化 钠溶液过量，最终产物有Na[Al(OH)4]和Na2SO4, [A1(OH)4]一和SO-中均存在配位键，C正确；D.气 球变大的原因可能是有气体生成或反应放热使气体 膨胀，D错误。] 5.D[A.白磷是由分子构成的，属于分子晶体，A错 误；B.由能量图可知，白磷的能量高于红磷，反应放 热，B错误；C.加入催化剂，能减小反应的活化能，加 快反应速率，但不能改变反应焓变，C错误；D.白磷的 能量高于红磷，燃烧生成1molP2O5时，白磷放出的 能量比红磷多，D正确。] 6.A[Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应生成NH3,该 反应是吸热反应，开始实验时关闭止水夹，锥形瓶内 用电磁搅拌器搅拌，则锥形瓶中温度降低；浓盐酸具 有挥发性，打开止水夹挥发出的HCI气体与反应生成 的NH3生成NH4Cl,则有大量白烟产生，试剂m用 来吸收氨气，防止污染空气，可以为P2O5。 A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应生成NH3,碱石 灰不能吸收NH3,应选用P2O5等千燥剂吸收，A错 误；B.Ba(OH)2·8H2O与NH4CI反应生成NH3, NH3可以使湿润红色石蕊试纸变蓝，B正确； C.Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应生成NH3,该反 应是吸热反应。搅拌后锥形瓶壁变冷，说明发生了吸 热反应，C正确；D.打开止水夹，白烟是浓盐酸挥发出 的HCI气体与反应生成NH3化合生成NH4CI, D正确。] 7.B[A.中和反应反应热的测定实验中，通常需要让 一种反应物（如NaOH)稍过量，以确保另一种反应物 (如盐酸)完全反应，从而准确测定反应热，A正确； B.燃烧热的定义是101kPa时，1mol可燃物完全燃 烧生成指定产物时所放出的热量。实验中实际使用 量可能不足1mol,但需通过数据换算为1mol对应的 热量，因此“必须使用1mol可燃物”的说法错误，B错 误；C.化学反应速率通常通过浓度变化衡量。但是也 可以用固体质量变化或气体体积的变化来衡量反应 进行的快慢，C正确；D.在沉淀转化实验中，向盛有 2mL0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加2~4滴 2mol/L NaOH溶液，NaOH量不足，完全生成了白 色沉淀Mg(OH)2,再滴加4滴0.1mol/L FeCl3溶 液，若观察到红褐色沉淀说明生成了Fe(OH)3,说明 3Mg(OH)2+2Fe3+-=2Fe(OH)3+3Mg2+, D正确。] 8.D[A.根据图像，纵坐标从下至上依次减小，600℃ 之后，N2H4的转化率减小，说明升高温度平衡逆移， 故正反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能 量，A项错误；B.a、b点未达到平衡，温度升高逆反应 速率增大，即（逆）>va(逆)；C点达到平衡，正、逆反 应速率相等，且温度高于b,点，故（正）=（逆）> (逆)，即v（正)>（逆）>va(逆)，B项错误；C.恒 温恒容下，再充入N2H4,相当于原平衡加压，平衡逆 向移动，N2H4的平衡转化率减小，C项错误；D.c点 反应达平衡，平衡时a(N2H4)=80%,可得c(N2H4) =0.2mol·L-1,c(N2)=0.8mol·L-1,c(H2)= 1.6mol·L1,平衡常数K=0.8X1.6=25,由于 0.2 该反应正反应是放热反应，升高温度平衡常数减小， 故30℃时千衡寄数K>D项正确.】 9.C[A.由图可知，反应物的总能量高于生成物的总 能量，该反应为放热反应，A项错误；B.升高温度，不 能增大反应的活化能，即Ea1、Ea2均不变，但可以加快 反应速率，B项错误；C.由图可知，第一步反应的方程 式为：CI·+CH4→CH3·+HCl,C项正确；D.第 一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，第一步 反应单位体积内活化分子百分数低于第二步反应，所 以第一步反应的速率小于第二步反应的速率，D项 错误。] ·72 10.B[b、d代表MgO或Mg(OH)CI中的一种。MgO 不分解，Mg(OH)Cl可分解为氧化镁和HCI,则b代 表Mg(OH)Cl,d代表MgO。NH4Cl分解的生成物 是NH3和HCl,分解得到的MgO与氯化铵反应生 成Mg(OH)CI和氨气，综上，a为NH3,b为 Mg(OH)Cl,c为HCl,d为MgO, NH3 Mg(OH)CI a b 外 ①以 ② ,据此回答； NHCI(s)→ d CHCI MgO A.由分析知，a为NH3,c为HCl,A正确；B.由分析 知，d为MgO,B错误；C.MgCl2可以水解生成 Mg(OH)Cl,通入水蒸气可以减少MgCl2的生成，C 正确；D.反应①和反应②相加即为氯化铵直接分解 的反应，由盖斯定律可知，等压条件下，反应①、反应 ②的反应热之和等于氯化铵直接分解的反应热， D正确。] 11.C[A.由图可知，反应I是吸热反应，反应Ⅱ是放 热反应，A项正确；B.反应Ⅱ的活化能小，因此其反 应速率大，B项正确；C.由题意可知，物质是在反应 器中流动的，因此在所给条件下不一定能达到平衡， 如果未达到平衡，则选择有利于反应工的催化剂可 增大反应I的速率，提高H2的产率，C项错误；D.反 应I的活化能大，反应速率受温度的影响更大，温度 升高，反应I的速率增大得更快，H2的产率越高， D项正确。] 12.A[A.由历程图可知，C6→淀粉的过程中涉及O一H、 C一O和P一O的断裂，O一H、C一O的形成，故A错 误；B.CO2中C采用sp杂化，CH3OH中C采用sp3 杂化，碳原子的杂化方式发生了变化，故B正确；C 核磁共振可以检测有机物中不同化学环境的H原子 种类，通过X射线衍射实验获得衍射图后，可以经过 计算获得分子结构的有关数据，包括键长、健角等分 子结构信息，则可用核磁共振、X射线衍射等技术可 检测合成淀粉与天然淀粉的组成结构是否一致，故C 正确；D.已知H2在氧气中燃烧是一个放热反应，则 可知反应①中分解H2O制备H2需从外界吸收能 量，故D正确。] 13.解析：(1)目标反应为C4H1o(正，g)一CH4(g)十 C3H(g)△H1,根据盖斯定律，△H1=C4H1o(正，g) 燃烧热反应一CH4(g)燃烧热反应一C3H6(g)燃烧热 反应，故△H1=(-2878.0+891.0+2058.0)kJ· mol-1=+71.0kJ·mol-1,其△S>0,△H1>0,由 于△H一T△S<0时反应自发，因此，反应自发进行 的条件是高温； (2)C4H1o（正，g)的燃烧热比C4H10(异，g)小， C4H1o(正，g)的能量高，所以反应I和Ⅱ对于正丁烷 来说，△H更小，即正丁烷发生反应I和Ⅱ时吸热更 少，温度相同时，正丁烷的平衡转化率更高，故图中 代表C4H10(异，g)的平衡转化率随温度变化的曲线 是N;在640℃时，C4H10(异，g)的平衡转化率是 50%,恒容密闭容器中各气体组分的物质的量之比 为分压之比，达到平衡时，C2H6的选择性S=40% (即发生反应D,则反应I占转化的60%，列三段式： I. C4Ho(异，g)三 CH (g)+C3H6 (g) 起始时物质 的压强/kPa 0 0 转化的物质 的压强/kPa 0.3p 0.3p0.3p 平衡时物质 的压强/kPa 0.5p 0.3p0.3p Ⅱ. C4Ho(异，g) C2H6(g)+C2H4(g) 起始时物质 的压强/kPa p 0 0 转化的物质 的压强/kPa 0.2 0.2 0.2p 平衡时物质 0.5p 0.2p 0.2p 的压强/kPa 平衡时总压为1.5pkPa;故C3H6的体积分数是 0.3pkPa×100%=20%,反应Ⅱ的平衡常数K,= 1.5p kPa (C,C Ha0 kP kPa; p(C4H10) 0.5p (3)该历程中第一步能垒是0.18eV+0.24eV= 0.42eV,第二步能垒是-0.17eV-(-0.54eV)= 0.37eV,能垒大的步骤为决速步骤，故决速步骤是 Pt4…C3Hg→Pt4-(H,C3H,);因为C3H6和H从 Pt4表面解吸需要能量，而2H→H2成键又放出能 量，没有给出二者的数据，故无法判断丙烷无氧催化 脱氢制丙烯的相对能量变化与0.95eV的相对 大小。 答案：(1)+71.0高温 (2)NC4H1o(正，g)的燃烧热比C4H1o(异，g)小， C4H10(异，g)的能量高，稳定性差（合理即可）20% 2票（或0.08p) (3)Pt4…C3Hg→Pt4-(H,C3H)无法判断因 为C3H,和H从Pt4表面解吸需要能量，而2H→H2 成键又放出能量，没有给出二者的数据（合理即可） 14.解析：(1)2NH3(g)+CO2(g)=NH2 COONH4(s) 是气体体积减小的反应，该反应的熵变△S<0。 (2)已知：①N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H1= -92.4kJ·mol-1;②C(s)+O2(g)—C02(g) △H2=-393.5kJ·mol-1;③2NH3(g)+CO2(g) ==NH2 COONH4(s)△H=-159.32kJ· mol-1;由盖斯定律可知，①十②十③可得N2(g)十 3H2(g)+C(s)+O2(g)一NH2 COONH4(s)的 △H3=△H1+△H2+△H=-92.4k·mol-1 393.5kJ·mol-1-159.32kJ·mol-1=-645.22 kJ·mol-1。 (3)根据已知条件列出三段式： 2NH3(g)+COz(g)-NH2COONH(s) 起始(mol)0.2 0.15 0 转化(mol)0.1 0.05 0.05 平衡(mol)0.1 0.1 0.05 则平衡含数K=0.1X0.)=10,造当增加C0, 浓度或加压可以使平衡正向移动，既能提高NH3平 衡转化率又能提高反应速率。 (4)由图可知，40℃时，氨基甲酸铵的物质的量最高， 催化剂的最佳催化温度为40℃，随着温度的升高， NH2 COONH4物质的量下降的原因是该反应是放 热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动， NH2 COONH4物质的量减少；同时温度升高导致催 化剂活性下降。 答案：(1)< (2)-645.22 (3)103适当增加C02浓度（或加压） (4)40℃该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反 应方向移动，NH2 COONH4物质的量减少；同时温 度升高导致催化剂活性下降 选做不定项 1.BD[A.根据图中数据及盖斯定律可知，该反应为放 热反应，其△H=-(127kJ·mol-1+235kJ· mol-1)=-362kJ·mol-1,A正确；B.根据反应机理 图可知，Fe+(s)是反应CO(g)+N2O(g)=N2(g)十 CO2(g)的催化剂，可加快反应速率，但不能促进平衡 移动，不能提高N2O和CO气体的平衡转化率，B错 误；C.若某时刻前后CO(g)、N2O(g)、N2(g)、CO2(g) 的浓度发生变化，则反应未达平衡状态，若某时刻前 后CO(g)、N2O(g)、N2(g)、CO2(g)的浓度保持不变， 则说明反应已达到平衡状态，C正确；D.恒温恒容条 件下，反应达到平衡时增加CO的浓度不一定使CO2 的百分含量增大，D错误。」 2.AC「A.总反应为过氧化氢分解生成氧气和水，因此 并不是所有步骤原子利用率均为100%，A错误；B.从 图中可知该总反应为放热反应，生成物总键能大于反 应物总健能，O2(g)|H2O(g)|H2O(g)的总键能大于 H2O2(g)|H2O2(g)的总键能，B正确；C.催化剂Pd降 低了H2○2分解反应的活化能，加快了H2O2的分解 速率，但是不能改变反应的焓变，C错误；D.整个催化 分解过程中既有极性键H一O的断裂和形成，也有非 极性键O一O的断裂和O一O的形成，D正确。] 特训9 1.B[A.重油是石油分馏的产物，而煤干馏产物包括 出炉煤气、焦炭、煤焦油等，A错误；B.铝的金属活动 性比铁强，作为阳极被腐蚀，保护舰体金属，属于牺牲 阳极保护法，B正确；C.耐高温防护涂层通常为无机 非金属材料（如高温结构陶瓷），而非有机高分子材 料，C错误；D.光纤主要成分是二氧化硅(SO2),而非 晶体硅，D错误。] 2.D[电镀本质是电解池，则塑料模型做阴极镀镍，根 据电极液中的离子可知，N2+在阴极放电，电极反应 为Ni2+十2e一Ni。A.塑料本身不导电，则在塑料 模型中先覆盖一层铜是为了使塑料模型在镀镍过程 中导电，故A正确；B.配方中H3BO3属于弱酸，可以 调节电解液的pH,Na2SO4中的钠离子和硫酸根不会 在电极放电，其作用是增强溶液的导电性，故B正确； C.已知镍离子的氧化性接近氢离子，当pH较低时，H 可能放电生成氢气，pH过高，发生反应N2+十2OH 一Ni(OH)2Y,故C正确；D.由分析可知，塑料模型 做阴极镀镍，其与电源负极相连，故D错误。]化学 特训8热化学 (时间：45分钟 满分：100分) 、选择题：本题12小题，每小题5分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.“羲和”探日、“嫦娥”探月、空间站巡天，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创 新、突破。下列说法不正确的是 A.空间站中用NazO2将CO2转化为O2,Na2O2中含离子键和非极性键 B.运载火箭的燃料偏二甲肼(C2HN2)燃烧过程中将化学能转化为热能 C.月壤中富集了大量的3He,其与4He互为同素异形体 警 D.太空陨石中存在氖气，8Ne的中子数为10 2.哈伯在实验室首次合成了氨，化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了N2与H2在固 体催化剂表面合成氨的反应过程。示意图如下： 晚nA鼎98ma9a9肠鼎，m 品0 郑 图① 图② 图③ 图④ 图⑤ 下列说法正确的是 A.图①可看出N2、H2分子中均为单键 B.图③到图④的过程向外释放能量 C.升高温度一定提高一段时间内NH3的产率 刻 D.工业合成氨过程中为提高产率压强越大越好 3.化学让我们的生活更美好，为减少化石能源依赖、缓解环境污染，对清洁能源氢气的研究 特别重要。2025年4月8，中国科学院金属研究所通过在二氧化钛中掺入十3价的金属 扬 钪，成功研发出金红石相二氧化钛光催化材料，分解水产生氢气。该材料在模拟太阳光 下的产氢效率比传统二氧化钛高出15倍。下列说法错误的是 () A.催化剂二氧化钛中掺杂的钪元素属于稀土金属元素 B.光催化分解水是将太阳能转化为化学能 C.化石能源包括煤、石油、天然气，是不可再生能源 D.煤中加入生石灰，能有效缓解因为二氧化碳过度排放而导致的“温室效应” 4.按如图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加足量氢氧化钠溶液。 胶头 阳 不同反应阶段的预期现象或相应推理均合理的是 其球 A.A1(OH)3胶体可用来对水进行杀菌消毒 氢氧化 钠溶液 B.整个反应过程，持续生成气体 C.烧瓶中的最终产物粒子中存在配位键 铝片与稀硫 D.气球变大，说明有气体生成 酸混合 电磁搅拌器 5.白磷的分子结构如图1，白磷转化为红磷的能量变化如图2，下列说 法正确的是 状态Ⅱ 状态V 状态1 状态Ⅲ 白磷 变化过程 图1 图2 A.白磷是共价晶体 B.该反应为吸热反应 C.加入催化剂，能减小反应焓变，加快反应速率 D.燃烧生成1molP,O,时，白磷放出的能量比红磷多 ·29· 6.用如图所示装置进行实验（夹持装置略去），实验前关闭止水夹。下列说法错误的是 止水夹 正器一 浓盐酸 试剂m 湿润红色 石蕊试纸 数】 -NHCl+Ba(OH2·8HO 电磁搅拌器 A.试剂m是碱石灰 B.搅拌后湿润红色石蕊试纸变蓝 C.搅拌后锥形瓶壁变冷，说明发生了吸热反应 D.搅拌后打开止水夹，产生大量白烟，说明反应生成了NH,CI 7.下列实验操作或处理方法错误的是 () A.在中和反应反应热测定实验中，为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 B.在燃烧热测定实验中，必须使用1mol可燃物进行实验 C.在化学反应速率测定实验中，可以用固体物质的质量变化率来衡量反应进行的快慢 D.在沉淀转化实验中，向盛有2mL0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加24滴2mol/L NaOH溶液，再滴加4滴0.1mol/L FeCl,溶液，观察现象 8.在1L恒容密闭容器中充入1molN2H4(g),发生反应： 20- N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)△H,反应相同时间，不同温 度下N2H4的转化率[α(N2H4)]如图所示。下列叙述正确 40 的是 260 A.上述反应的生成物总能量高于反应物总能量 B.a、b、c点对应的反应速率：，（逆）>v.(正)>v.(逆) 80- C.在c点体系中再加人1molN2H,(g),N2H4的平衡转化 率增大 10960300405060700800 D.300℃时，该反应的平衡常数K>256 25 9.如图(E。表示活化能)是CH4与Cl2反应生成CH3Cl的部分反应过程中各物质的能量变 化关系图，下列说法正确的是 () 能1 [CH3…H…Cl+Cl2 a奇 [CH3·C…C+HCI E C1·+CH4+Cl2↑ △H 第一步 第二步CHCl+C1·+HC1 反应历程 A.题述反应为吸热反应 B.升高温度，E1、E2均增大，反应速率加快 C.第一步反应的方程式可表示为C1·十CH4→CH3·十HCI D.第一步反应的速率大于第二步反应的速率 10.一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或Mg(OH)Cl 中的一种。下列说法不正确的是 () b ① ② NHCI(s) d✉ A.a为NH3,c为HCl B.d既可以是MgO,也可以是Mg(OH)CI C.已知MgCl2为副产物，则通入水蒸气可减少MgCL2的产生 D.等压条件下，反应①、②的反应热之和，等于氯化铵直接分解的反应热 ·30· 11.乙酸制氢过程发生的反应为I.CH,COOH(g)=2CO(g)+ 个能量/(kJ·mol) E 2H2(g);Ⅱ.CH3COOH(g)=CH4(g)+CO2(g),能量变化如 图所示。某温度下，在管式反应器中发生上述反应，物料在一端 连续加入，在管中反应后从另一端流出，下列相关说法错误的是 2C0(g)+2H(g) CHCOOH(g) CH4(g)+CO(g) A.反应I是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应 反应进程 B.反应Ⅱ的活化能小，反应速率大 C.使用催化剂不能提高H2的产率 D.适当升高温度可提高H2的产率 12.我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质转化过程示意如下： OH CO E 1Qo] HO 、OPO 太阳能电池 0: 人工光合成 CHOH 生物略合成0心DH 0 H20 C 下列说法不正确的是 () A.Cs→淀粉的过程中只涉及O一H的断裂和形成 B.反应②中CO2→CH,OH,碳原子的杂化方式发生了变化 C.核磁共振、X射线衍射等技术可检测合成淀粉与天然淀粉的结构组成是否一致 D.反应①中分解H2O制备H2需从外界吸收能量 二、非选择题：本题2小题，共40分。 13.(20分)裂解C4Ho可以获得CH4、C2H、C2H4、C3H等许多重要的化工原料。 已知：I.C4Ho(g)=CH4(g)+C3H(g)△H1; II.CHo(g)C2 HG(g)+C2H(g) △H2; 一些物质的燃烧热如表： 物质 CH10 C2Ho CH CH C:Hg -2878.0(正) 燃烧热△H/(kJ·mol-1) -1560.8 -891.0 -1411.0-2058.0 -2869.6(异) (1)若反应I中C4H。为正丁烷，则△H1= kJ·mol1,该反应能自发进行的 条件是 (2)2L恒容密闭容器中分别通入1molC4H1o(正，g)或1mol C4H。(异，g)发生反应I、Ⅱ，两种反应物的平衡转化率随温度 ò 变化的关系如图所示： 50 ①图中代表C4H。(异，g)的平衡转化率随温度变化的曲线是 20 (填“M”或“N”),理由是 ②若640℃时在2L恒容密闭容器中通人1molC4H。(异，g),此时 600620640660680700 容器的压强为pkPa,达到平衡时CH的选择性S=40% 温度/℃ S(C,H)=n(生成CH所用CH n(转化所用C4Ho) 2×100%,则CH的体积分 数是 ;反应I的平衡常数K。 kPa(用含p的代数式表示)。 (3)为了提高丙烯的产量，工业上常用丙烷无氧催化脱氢技术制丙烯。主反应脱氢物质 的相对能量的部分反应历程如图所示(TS代表过渡态，Pt4代表铂催化剂)。 0.18 PL+C3Ha(g) -0.24/ -0.17 PLa…CH -0.54/TS Pt4-(H,CaH2) -0.95 P4-(2H,CH6 反应历程 31· ①该反应历程中决速步骤的化学方程式是 ②根据图中数据，丙烷无氧催化脱氢制丙烯的相对能量变化 (填 “大于”“小于”“等于”或“无法判断”)0.95eV,理由是 14.(20分)氨基甲酸铵(NH2 COONH4)在医药试剂、电子元件等领域有着广泛的应用。某 制备氨基甲酸铵的反应为： 2NH3(g)+CO2(g)=NH2 COONH,(s)△H=-159.32kJ·mol-1。 回答问题： (1)该反应的嫡变△S0(填“>”“<”或“=”) (2)已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H1=-92.4kJ·mol- C(s)+02(g)C02(g)△H2=-393.5kJ·mol1 则反应N(g)+3H(g)+C(s)+O2(g)一NH,COONH4(s)的△H= kJ·mol-1 (3)T℃下，向1L恒容密闭容器中通人0.15 mol CO2和0.2 mol NH3,反应达到平衡 时测得容器中n(NH,COONH)=0.05mol。则平衡常数K值为 ；既能提高 NH,平衡转化率又能提高反应速率的措施是 (4)恒温恒压下，将CO2与NH3通入加有催化剂的密闭容器，在相 时 氨基甲酸铵 同反应时间内测得组分含量随温度的变化曲线如图所示，催化剂的 最佳催化温度为 。 随着温度的升高，NH2 COONH4 二氧化碳 物质的量下降的原因是 三、（选做）不定项选择题：本题共2小题，不计入总分。 102030405060T1℃ 1.研究氮氧化物转化的机理对环境保护具有重要意义。汽车尾气中CO和N2O的反应机 理如图所示。下列说法错误的是 ( 个E/(kJ·mol) 数 N2O(g)+Fe"(s)+CO(g) 127 N2(g)+FeO*(s)+CO(g) 235 N2(g)+Fe(s)+CO2(g) 反应历程 A.该反应的热化学方程式为CO(g)十N2O(g)一N(g)十CO2(g)△H=-362kJ·mol厂1 烯 B.Fe(s)可加快反应速率，提高N,O和CO气体的平衡转化率 C.根据某时刻前后CO(g)、N,O(g)、N,(g)、CO2(g)的浓度可判断反应是否达到平衡状态 D.恒温恒容条件下，反应达到平衡时增加CO的浓度一定使CO,的百分含量增大 2.Pd催化过氧化氢分解制取O,的反应历程和相对能量变化情况如图所示，其中吸附在Pd 催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是 () 0.0149wH0 、H01H0 -1.0 H,00H,0。 02aH0。lH0 H0,1oH-oTi0o4Ho O HO H.O 4.0 ou-oep 反应历程 A.该反应历程中所有步骤的原子利用率均为100% B.O2(gH2Og)1H2Og)的总键能大于H2O2(g|H2O2(g的总键能 C.催化剂Pd降低了H2O2分解反应的活化能和焓变，加快了H2O2的分解速率 D.整个催化分解过程中既有极性键的断裂和形成，也有非极性键的断裂和形成 ·32·