特训7 物质结构与性质-【创新教程·微点特训】2025-2026学年高三化学寒假作业假期实战特训

化学 特训7物质结构与性质 (时间：45分钟满分：100分) 、选择题：本题12小题，每小题5分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.2024年6月25日，嫦娥六号返回器准确着陆于内蒙古四子王旗预定区域，经初步测算， 嫦娥六号任务采集月球背面土壤样品为1935.3克。下列叙述错误的是 A.执行“挖土”任务期间，嫦娥六号展示了一面由玄武岩制成的国旗。玄武岩主要成分之 一的SO2是酸性氧化物 B.化学分析进一步揭示，月背土壤样品中含有微量的2U,U属于镧系元素 警 C.返回器的外层保温隔热关键材料之一为酚醛树脂。苯酚和甲醛在酸或碱催化下均能 反应生成酚醛树脂 D.嫦娥六号搭载的月球矿物光谱分析仪具备对月球水检测的能力。其原理可能是利用 红外光谱鉴定O一H 2.我国蛇年春晚上，宇树科技人形机器人丝滑地扭秧歌，吸引了Meta等科技巨头的投资关 郑 注。制造人形机器人涉及较多的化学元素，如：B、Si、C、Fe、Cu、Al、Ti等元素。下列说法 错误的是 () A.第一电离能：Fe>Al B.基态原子未成对电子数：Fe>B>Ti C.电负性：C>B>Ti 吹 D.基态A1原子能量最高电子的电子云轮廓图为： 桶 3.甘氨酸亚铁是一种补铁剂的有效成分，其结构简式如下。甘氨酸亚铁可由甘氨酸与FCO,反 应得到。下列说法正确的是 A.甘氨酸亚铁的中心离子的基态价层电子排布式为3d B.甘氨酸亚铁中含有手性碳原子 C.甘氨酸的化学式为C2HNO, 阳 D.甘氨酸既可与强酸反应又可与强碱反应 数 4.AlCL3、AIBr3水解均可得到Al(OH)3胶体，还可形成二聚体。Al2Br Br Br Br A )的四方晶胞如图所示（各棱长不相等，棱边夹角为90°， Br Br Br Al2Br。在棱心)。下列说法错误的是 A.AICL3沸点低于AlBr B.A1Br?分子中存在配位键 C.A1(OH)3胶体粒子的平均直径可能是1×10-6m 厨 D.晶体中与Al2Br。最近且距离相等的A12Br。有4个 5.双（三甲基硅烷基）氨基钾是有机合成中常用的催化剂，其结构如图所示。下列关于双 (三甲基硅烷基)氨基钾的说法错误的是 ( A.含有离子键、共价键 B.键长：Si-N>Si-C C.每个阴离子中含26个σ键 D.位于s区、p区的元素种数分别为2、3 ● 25· 6.A、B、C、D、E、F为短周期元素，其中B原子核外各轨道内含有相同的电子数，它们的最高 正价与原子半径关系如图所示。下列说法错误的是 () ↑原子半径pm 200 150L ----2B 0+1+2+3+4+5+6+7化合价 A.BF2为共价化合物 B.第一电离能：F>E>A C.最简单氢化物的熔点：D>E D.ECD与Fe3形成配位键时，C原子采取sp杂化 7.L多巴用于帕金森综合征的治疗，在一定条件下发生反应生成多巴胺，原理如下： 0 HO +X HO L-多巴 多巴胺 下列有关说法错误的是 () A.反应式中化合物X为CO, B.多巴胺中碳原子均采用sp2杂化 C.L多巴能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应 D.多巴胺可与FeCL溶液发生显色反应 8.新华社9月3日报道，我国科学家在超高纯度石墨领域取得重大突破，成功 开发出纯度达99.99995%以上的超高纯石墨产品。下列有关石墨晶体（平面 结构如图所示)的说法正确的是 () A.石墨中每个碳原子的配位数为3 B.石墨的熔点很高，属于共价晶体 C.石墨中相邻层之间存在化学键 D.石墨中碳原子数和C一C数之比为1：2 9.华为最新研发了一种高效含硫化合物固态电池，充电快速又安全。该含硫化合物的结构 如图所示，已知X、Y、Z、L、M、R为短周期主族元素，原子序数依次递增，X的单质保存在 固态石蜡中，L与R同族。下列说法正确的是 () L M -R -Y-M A.氢化物的沸点：Y<Z B.X单质与L2反应生成的化合物种类少于X的其他同族金属元素 C.M元素的第一电离能是同周期中最大的 D.键角：LM2>H2L 10.螯合钙比普通的补钙剂更容易被人体吸收，某种螯合钙的结构如图所示。下列说法不 正确的是 () NH OH A.∠1>∠2 B.Ca为s区元素 C.N的杂化类型为sp D.C、N、O的第一电离能依次增大 ·26· 11.由Y-丁内酯衍生物聚合生成高分子P1和P2的路线如图所示，下列说法错误的是 催化剂1 催化剂2 ① P2 A.反应①为加聚反应 B.反应②为缩聚反应 C.P1中含有手性碳 D.P2为聚酯类高分子 12.氮化硼纳米管具有极高导热率，广泛用于制备电绝缘导热聚合物复合材料。将碳纳米管 替换成氨化硼纳米管，其制备方法为：B,O,十3C+N,高温2BN+3C0。两种单层纳米管的 理论结构如图，下列说法错误的是 碳纳米管 硼氨纳米管 A.消耗1molN2转移6mole,N2被还原 B.第一电离能：O>N>C>B C.在两种纳米管中，C、B和N的杂化方式均为sp D.从构成粒子与粒子间作用来看，两种纳米管都属于同一类型的晶体 二、非选择题：本题2小题，共40分。 13.(20分)金属及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。请回答下列问题： (1)与Fe最外层电子数相同且同周期的过渡元素有 种。 (2)次磷酸的正盐KHPO2中P的 杂化轨道与O的 轨道形成σ键。 (3)Zn、Fe、Cu等过渡金属的原子或离子易通过配位键形成配合物或配离子。 ① N 和 中所有原子均共面，其中氮原子较易形成配位键的是 ②配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性大小有关，元素电负性越大，其原子越 不容易提供孤电子对。则对于配合物F(SCN)3,配体SCN中提供孤电子对的原子是 (填元素符号)。 ③将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下 列物质中，属于顺磁性物质的是 (填字母符号)。 A.[Cu(NH)2CI B.[Cu(NH)SO C.[Zn(NH3)]SO D.[Cr(H2 O)CI]Cl2 (4)硫化锌(ZnS)晶体属于六方晶系，Zn原子位于4个S原子形成的正四面体空隙中。 晶胞参数如图所示a=120°，B=y=90°。 Zm● a nm- ①该晶体中，锌的配位数为 @已知空间利用率)晶胞中含有原子的体积×100%，设锌和硫的原子半径分别片m 晶胞的体积 和r2cm,则该晶体的空间利用率为（列出计算式即可） ③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分 数坐标。若A点原子的分数坐标为(0,0,0)，则B点原子的分数坐标为 ·27· 14.(20分)研究表明TiO2-aNb、Cu(In1-Ga,Se2)是光学活性物质。请回答下列问题： (1)基态Ti原子核外电子占据的最高能级符号为 ,价电子中未成对电子有 个；Ga、In、Se的第一电离能从大到小顺序为 (2)SeO的空间结构为 ;SeO,中硒原子采取的杂化类型是 (3)31Ga可以形成GaCl3·xNH3(x=3、4、5、6)等一系列配位数为6的配合物，向上述 某物质的溶液中加入足量AgNO,溶液，有沉淀生成；过滤后，充分加热滤液有氨气逸 出，且又有沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1：2。则该溶液中溶质的化学式为 (4)Cu2+与NH3形成的配离子为[Cu(NH3)4]+,在该配离子中，氮氢键的键角比独立 存在的气态氨气分子中键角略大，其原因是 。向[Cu(NH3)4]SO,溶液中加入乙醇能够析出深蓝色的晶 体，试分析加入乙醇的作用： 0 (5)TiO2通过氮掺杂反应生成TiO2-.N,可表示如图，则TiO2-aN,晶体中：a= b= 好 ●Ti 00 ON 氮摻杂 氧空穴 TiOz TiO2-N8 三、（选做）不定项选择题：本题共2小题，不计入总分。 1.Pd促进Ni-CaO-Ca12Al14O33多功能催化剂上甲烷低温催化干重整性能的原理如图所示。 下列有关说法正确的是 CH4+CaCO3-Ca0+2H2+2CO CH ■CaCO: Ca0 C0+H2 ac0。 ●Ni/Pd 益。 Ca12Al4033 Ca12Al14033 。 90 烯 A.CH4形成碳氢键的原子轨道的重叠方式：cQ B.第一电离能大小顺序：O>Ca C.CO中C比O更容易提供孤电子对形成配位键 D.CaCO,3晶体中碳元素的杂化方式为sp 2.离子液体具有电导率高、化学稳定性好等优点，在电化学领域用途广泛。由BF,与NaF 反应制得的NaBF4是制备某离子液体的原料，该离子液体的结构简式如下。 BF H:CH2C CH 下列说法不正确的是 A.F-B-F键角：BF3>BF4 B.1mol该物质中的o键数目为20NA C.若该五元环为平面结构，则形成的大π键为Π D.该离子液体熔点较低，主要是因为阳离子的体积较大，离子键较弱 ·28·(4)根据A,点原子的分数坐标为(0,0,0)，B点原子 的分数坐标为（合，日名）则C点原子高坐标原点 在z轴方向上的距离为2pm,C点原子在z轴方向 c-S 上的分数坐标之=？Pm c pm -2,品胞中A1原子个 数为8X号=4，C原子个数为8×号+2×号=2， Mg原子个数为4×号+1=2，则该晶体的密度为 27×4+64×2+24×2 a2cNAX10-30 g·cm-3。 答案：(1)ds[Ar]3d04p(2)①A ②>H20(3)①20NA e少④学X9 14.解析：(1)Ti的质子数是22，基态Ti原子的价层电子 排布式为3d4s2,在周期表中的位置是第四周期VB 族，基态T1原子的价层电子占据原子轨道数目是3； (2)钛的化合物TiCL4,熔点为一25℃，沸，点为136.4℃， 熔点较低，因此固态TiCL4属于分子晶体；TiCl4的制备 是以单质Ti和C2通过化合反应制得，反应中Ti化合 价由0变为十4，转移4个电子，已知，每转移0.2mol电 子放出40.2kJ热量，则1 mol Ti参与反应放出热量 40,2k×4=804k/mol,则热化学方程式为：Ti(s)+ 0.2 mol 2C2(g)-TiCL4(I)△H=-804kJ/mol;TiCL4遇水 发生剧烈的水解生成HC和TiO2·xH2O,反应的化学 方程式为TiC4+(x+2)H20一TiO2·xH20 +4HCI; (3)同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属 性逐渐增强，元素的电负性逐渐增强；同主族元素由 上而下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，元素 电负性逐渐减弱；反应中涉及的元素电负性由大到 小的顺序排列为O>C>Ti; (4)以体心的Ti为例，在该晶体中Ti原子周围紧邻 的T1原子在同层、上下层各有4个，则数目为12；根 据“均辩法”原则，晶胞中含8×日十6×分=4个C、 4M 2×+1=4个T,则晶体密度为Xg·cm3 WaXa3g·cm3。 60×4 答案：(1)第四周期NB族3(2)分子 Ti(s)+2Cl2 (g)-TiCl (1)AH=-804 kJ/mol TiCl4+(x+2)H2O-TiO2·xH20↓+4HC1 (3)0>C>Ti 60×4 (4)12NAXa3 选做不定项 1.AC[已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期 元素，由图形可知，X和W最多连接四个化学键，又因 为X和W同主族，因此可确定X为碳元素，W为硅元 ·69 素；Z连接三个化学键，且原子序数比硅小，比碳大，则 Z为铝元素；Y连接两个化学键，结合题意为氧元素。 A.四种元素中，铝的原子半径最大，氧的原子半径最 小，故A正确；B.碳、氢两种元素形成的简单氢化物为 甲烷，不能形成氢键，故B错误；C.三氧化二铝为两性 氧化物，既能和强酸溶液反应，又能和强碱溶液反应， 故C正确；D.硅的最高价含氧酸为硅酸，是不溶于水 的弱酸，故D错误。」 2.AB[短周期主族非金属元素X、Y、Z、M的原子序数 依次增大，Y与Z同族，Y与Z的核电荷数之和为22， 则Y为N、Z为P;Z原子最外层电子数等于X原子的 核外电子总数，则X为B;X与M的核电荷数之和为 22,则M为C1. A,碳酸的酸性强于硼酸，由强酸制弱酸的原理可知， 碳酸钠固体不能与硼酸溶液反应生成二氧化碳气体， 故A错误；B.三氯化硼、五氯化磷中硼原子、磷原子均 不满足8e稳定结构，故B错误；C.常温下，氯气能与 氨气发生置换反应生成氯化铵（或氯化氢）和氨气，故 C正确；D.氨化硼的熔沸点高，常用作新型高温结构 陶瓷材料，故D正确。] 特训7 1.B[A.SiO2能和强碱如NaOH发生反应，化学方程 式为SiO2+2NaOH一Na2SiO3+H2O,其中 Na2SiO3是盐，故SiO2是酸性氧化物，A正确；B.92U (铀元素)原子序数为92，属于钠系元素，B错误；C.苯 酚和甲醛在酸性或碱性条件下都能发生缩聚反应生 成酚醛树脂，只是反应条件和产物结构略有差异，C 正确；D.红外光谱可用于鉴定化学键，水含有O一H, 利用红外光谱鉴定O一H可检测月球水，D正确。] 2.B[A.金属性越强，越易失去一个电子，则第一电离 能越小，金属性Al>Fe,则第一电离能Fe>Al,故A 正确；B.Fe价层电子排布式为3d54s2,有4个未成对 电子，B价层电子排布式为2s22p,有1个未成对电 子，Ti价层电子排布式为3d24s2,由2个未成对电子， 则基态原子未成对电子数Fe>Ti>B,故B错误；C. 非金属性越强，电负性越大，则电负性C>B>Ti,故C 正确；D.基态Al原子能量最高为3p轨道，电子云轮 个z 廓图为 ,故D正确。] 3.D[A.甘氨酸亚铁的中心离子为F2+。基态价层电 子排布式为3d,故A错误；B.手性碳原子是连有四 个不同原子或原子团的碳原子；甘氨酸亚铁中包括 一CH2一和羰基两种碳原子，不含手性碳原子，故B 错误；C.甘氨酸结构简式为H2NCH2COOH,化学式 为C2HNO2,故C错误；D.甘氨酸含有氨基和羧基， 既可与强酸反应又可与强碱反应，故D正确。] 4.C[A.二者均为分子晶体，随相对分子质量增大（由 C1到Br),分子间作用力增强，故A1Cl3的沸点低于 AlBr3,A正确；B.AlBr3常以二聚体Al2Br6形式存 在，二聚体中Br原子以配位键桥联两个AI原子，B正 确；C.高中阶段通常将胶体粒径范围视为约1nm~ 100nm(即1×10-9m~1×10-7m),1×10-6m (即1000nm)已超出这一范围，故“可能是1×10-6m” 不符胶体粒径的常规定义，C错误；D.由所给的晶胞 示意图可知，每个Al2Br6单元在晶体中与其最近且 距离相等的同类单元共有4个，D正确。] 5.B[A.该化合物由K+和阴离子构成，K+与阴离子 间为离子键，阴离子内部Si一N、Si一C、C一H等为共 价键，含有离子键和共价键，A正确：B.键长取决于成 键原子半径，同周期C原子半径大于N原子半径，与 Si成键时，成键原子半径越大键长越长，故Si一C键 长大于Si一N键长，即Si一N<Si一C,B错误；C.阴离 子为[(CH3)3Si]2N,每个Si连3个CH3和1个N: 2个Si含2个Si-N、2X3=6个Si-C;6个CH3含6 ×3=18个C-H;总g键数=2十6+18=26，C正确； D.元素有K、H、C、N、Si,s区元素为H、K,共2种；p 区元素为C、N、Si,共3种，D正确。] 6.D[由分析可知，A为Na元素、B为Be元素、C为C 元素、D为N元素、E为S元素、F为CI元素；A.BF2 是BeCl2,Be与Al处于对角线位置，可知BeCl2属于 共价化合物，故A正确；B同周期主族元素随原子序 数增大第一电离能呈增大趋势，ⅡA族、VA族元素 第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电子能： F(氯)>E(疏)>A(钠)，故B正确；C.元素D、E的最 筒单氢化物分别为NH3、H2S,NH3分子之间存在氢 键，则熔，点：NH3>H2S,故C正确；ECD是SCN, 其结构式为[SC一N]一，与Fe3+形成配位键时，C 原子采取sp杂化，故D错误。] 7.B[由题图，L多巴在一定条件下发生反应生成多巴 胺，多巴胺不含羧基，结合元素质量守恒，羧基脱羧反 应生成CO2,X为CO2;A.由分析，X为CO2,A正确； B.多巴胺中苯环碳原子为sp2杂化，但侧链一CH2一 CH2一中的两个碳原子均形成4个单键，为sp3杂化， 并非所有碳原子均为sp2杂化，B错误；C.L多巴含氨 基（一NH2)可与盐酸反应，含羧基（一COOH)和酚羟 基（一OH)可与NaOH溶液反应，C正确；D.多巴胺 含酚羟基（一OH直接连苯环），能与FeCL3溶液发生 显色反应，D正确。] 8.A[A.由结构图可知，石墨中每个碳原子周围距离 最近的有3个碳原子，配位数为3，A正确；B.石墨的 熔，点很高，属于混合型晶体，B错误；C.石墨中层间无 化学健相连，C错误；D.石墨中1个碳原子连接3条 C一C,一个C一C属于2个C原子，故碳原子数和 C一C之比为2：3，D错误。] 9.B「X的单质保存在固态石蜡中，短周期金属单质中 只有L(锂)因密度小于煤油需保存在石蜡中，故X为 Li;L与R同族，且原子序数依次递增，结合结构中L 形成双键，推测L为O,则R为同族的S;Y能形成 4个单键，推断Y为C;Z原子序数介于Y和L之间， 推断Z为N;M原子序数介于L和R之间，且只形成 1个单键，推断M为F。综上，X、Y、Z、L、M、R对应 元素依次为Li、C、N、O、F、S。A.Y的氢化物为烃类， Z的氢化物有NH3、N2H4等，物质未明确，无法比较， A错误；B.Li与O2反应仅生成Li2O,同族金属元素 随金属性增强，相应金属单质与O2反应产物越来越 复杂，如Na与O2反应可生成Na2O、Na2O2,B正确； 70 C,F位于第二周期，同周期第一电离能最大的元素是 稀有气体Ne,C错误；D.LM2为OF2,H2L为H2O。 两者的中心原子0均为$p3杂化，孤电子对数均为2， 但电负性F大于H,故OF2中成键电子对离O更远， 斥力更小，键角更小，D错误。] 10.D[A.∠1和∠2对应的碳原子的杂化方式为Sp2 杂化，∠1为单键-双键所形成的健角，∠2为单键-单 键之间的键角，根据价层电子对之间斥力大小为：双 键>单键，有双键会使键角变大，因此可知键角： ∠1>∠2，A正确；B.Ca的电子排布为[Ar]4s2,属 于第ⅡA族，为s区元素，B正确；C.结构中N原子 形成4个。键（如一NH2中N连2个H和1个C,还 有N→Ca2+配位键)，价层电子对数为4，杂化类型为 sp3杂化，C正确；D.同一周期元素从左到右第一电 离能呈增大趋势，但是由于N的2p能级为半充满结 构，更稳定，故N的第一电离能大于相邻元素，第一 电离能正确大小顺序为N>O>C,D错误。] 11.B[A.反应①是碳碳双键断裂发生加聚反应生成 高聚物P1,A正确；B.反应②是C一O键断裂发生加 聚反应生成高聚物P2,无小分子物质生成，B错误； C.P1中含有手性碳 ,C正确；D.P2链节中 =0 0 的碳氧双键与氧单键连接，形成聚酯类高分子， D正确。] 12.B[A.反应中N2中N元素化合价由0降低为BN 中一3,1molN2转移6mol电子，N2被还原，故A 正确；B.同周期主族元素从左到右第一电离能呈增 大趋势，但VA族(N)因2p轨道为半充满稳定结构， 第一电离能大于MA族(O),正确顺序为N>O>C >B,故B错误；C.单层纳米管类似石墨烯结构，C、 B、N均形成3个σ键，杂化方式均为sp2,故C正确； D.两种纳米管均由原子通过共价键构成，均属于同 一类型晶体，故D正确。] 13.解析：（1)Fe为26号元素，电子排布式为 1s22s22p63s23p53d4s2,最外层电子数为2，与Fe最 外层电子数相同且同周期的过渡元素有Sc、Ti、V、 Mn、Co、Ni、Zn共7种； (2)KH,PO2中P原子的孤电子对数为5+32X2 2 =2,成键电子对数为2，价层电子对数为孤电子对数十 成健电子对数=4，P为sp3杂化；P的sp3杂化轨道与 O的2p轨道形成σ键； (3)① 中N的sp2杂化轨道形成的化学键 (·代表孤电子对)参与形成六元环大π 键的是未成对电子，该孤电子对填充空轨道的能力 较强，所以后者更易形成配位键； ②S、N原子均有孤电子对，N电负性大，不易给出电 子形成配位键； ③A.[Cu(NH)2]Cl中Cu+价层电子排布式为3dl0,没 有未成对电子，选项A不符合；B.[Cu(NH3)4]SO4中 ● C+价层电子排布式为3d°，有未成对电子，选项B符 合；C.[Zn(NH3)4]SO4中Zn2+价层电子排布式为 3d0,没有未成对电子，选项C不符合； D.[Cr(H2O)5CI]Cl2中Cr3+价层电子排布式为 3d3,有未成对电子，选项D符合； (4)①以B外Zn为例，离该处Zn最近且等距的S有 4个，则Zn的配位数为4； ②根据均摊法，晶胞中含有1+2×号+2×日=2个 Z原子，1+4X言十4×立=2个S原于，则原子体 叔为2x专x(+r2)cm=号x(+)×1021nm, 晶胞底面为平行四边形，晶胞体积为anmX 2a nm X c nm 5a2cnm3,则空间利用率为 2 号i+3x103m 16π(r月+r2)×1021 e mnt ×100%= 3√3a2c ×100%; ③六方ZnS是S按六方密堆积排列，Zn相间占据S 所形成的正四面体空隙，配位数是4：4，Zn、S各有 两套等同点，属于六方简单晶格，有2个S2-,2个 Zn+,各离子的分数坐标分别为：S2-(0,0,0), (学·言)2+(0，音)（停·分）旅据 晶胞的结构可知，A为S2-,B的坐标 为传分引 答案：(1)7(2)sp3 2p (3)① ②S③BD(1分) (4)①4 ②16r(月+r2)X1021 ×100% 33a2c ®（号日） 14.(1)4s 2 Se>Ga>In (2)三角锥形sp2 (3)[Ga(NH3)4Cl2]CI (4)NH3中的孤电子对与Cu+配位，受到Cu2+吸引， 对N一H成键电子对斥力减弱，故N一H键角变大 减小溶剂极性，降低[Cu(NH3)4]SO4的溶解度 5品古 选做不定项 1.BC[A.在CH4分子中，C原子采取sp3杂化，C的4 个sp3杂化轨道分别与H原子的1s轨道重叠形成4 个C一H键，sp3杂化轨道间的夹角为109°28'，与图中 不符，A错误；B.金属元素原子的第一电离能一般小 于非金属元素的第一电离能，即第一电离能大小顺序 为O>Ca,B正确；C.由于C的电负性小于O,CO与 不少过渡金属形成羰基配合物时，C更容易提供孤电 子对形成配位键，C正确；D.在CaCO3晶体中，C原子 ·7 形成3个σ键，没有孤电子对，根据价层电子对互斥模 型，价层电子对数=。键数十孤电子对数=3十0=3， 所以C原子的杂化方式为sp2,并非sp3,D错误。] 2.BC[A,BF3中心原子价层电子对数=3+3-3X1 2 =3十0，杂化轨道数为3，B采取s即2杂化，无孤电子 对，分子结构为平面三角形，键角为120°。而BF4中 心原子价层电子对数=4+3+14X1=4十0，杂化 轨道数为4，B采取sp3杂化，无孤电子对，分子结构为 正四面体，键角为109°28，所以键角：BF3>BF4,故 A项正确；B.1mol该物质中BF4含有4molB一F g键，阳离子中含有11molC-H。键、1molC-C g键、5molC-No键、1molC-C中含有1molo 键、1molC一N中含有1molg键，共含有g键数目 为23NA,故B项错误；C.若该五元环为平面结构，形 成的大π键为，故C项错误；D.阳离子的体积较 大，离子间的作用力小，离子健弱，导致该离子液体熔 点较低，故D项正确。] 特训8 1.C[A.过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气， Na2O2中含有Na+和O号-之间的离子键和O一O之 间的非极性键，A正确；B.运载火箭的燃料偏二甲肼 (C2HgN2)燃烧过程中反应放热，将化学能转化为热 能，B正确；C.3He与4He互为同位素，而不互为同素 异形体，C错误；D.核素的表示方法为：元素符号左下 角为质子数，左上角为质量数；8Ne的质子数为10、 中子数为10，D正确。] 2.B[A.N2、H2分子中前者存在三键，后者为单键， A错误；B.化学键形成的过程是放热过程，所以图③ 到图④的过程向外释放能量，B正确；C.合成氨反应 是放热反应，升高温度会降低NH3的产率，C错误； D.工业合成氨过程中为提高产率压强越大越好，但需 考虑设备的承受能力，所以一般选择20~50MPa, D错误。] 3.D[A.钪元素是第21号元素，属于稀土金属元素， A正确；B.能量变化形式是光能变为化学能，B正确； C.煤、石油、天然气为三大化石能源，是不可再生能 源，C正确；D.生石灰与二氧化碳反应生成碳酸钙，高 温条件下碳酸钙又会分解成生石灰和二氧化碳，并不 能降低二氧化碳的排放，D错误。] 4.C[A.AI(OH)3胶体能净化水，但不能对水进行杀 菌消毒，A错误；B.若稀硫酸过量，则实验开始铝与稀 硫酸反应放出氢气，后停止，若稀硫酸不足，铝与稀硫 酸反应后，氢氧化钠与铝单质继续反应放出氢气，当 铝单质反应完，气体停止生成，B错误；C.由于氢氧化 钠溶液过量，最终产物有Na[Al(OH)4]和Na2SO4, [A1(OH)4]一和SO-中均存在配位键，C正确；D.气 球变大的原因可能是有气体生成或反应放热使气体 膨胀，D错误。] 5.D[A.白磷是由分子构成的，属于分子晶体，A错 误；B.由能量图可知，白磷的能量高于红磷，反应放 热，B错误；C.加入催化剂，能减小反应的活化能，加 快反应速率，但不能改变反应焓变，C错误；D.白磷的 能量高于红磷，燃烧生成1molP2O5时，白磷放出的 能量比红磷多，D正确。]