特训6 元素周期律 元素周期表-【创新教程·微点特训】2025-2026学年高三化学寒假作业假期实战特训

化学 特训6元素周期律 元素周期表 (时间：45分钟满分：100分) 、选择题：本题12小题，每小题5分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.中国自主研发的癌症骨转移检测产品获批上市，其有效成分是Na18F。下列说法不正确 的是 A.F位于元素周期表中第二周期、第IA族 警 B.18F的原子核内有9个质子和9个中子 C.18F原子L层电子的能量均相同 D.Na18F属于离子化合物 斯 2.甲烷水合物是“可燃冰”的主要成分，其化学式可表示为8CH4·46H2O。下列说法正确 的是 ( A.H、C、O元素均位于元素周期表的p区 B.H2O的电子式：H:O:H h 1 C.CH4中碳原子的杂化轨道轮廓图 扬 D.H,O和CH4的VSEPR模型分别为V形和正四面体形 3.已知反应3Cu0+2NH,△N2+3H,0+3Cu,下列有关说法错误的是 ( A.Cu在元素周期表的d区 B.N的第一电离能大于O C.O的电负性大于H D.Cu和H最外层电子数均为1 4.人形机器人传动关节材料含有下列元素：Si、Fe、Cr、Ni,其中不属于第四周期的是() 阳 数 A.Si B.Cr C.Fe D.Ni 5.X、Y、Z、M、W五种元素的原子序数依次增大，仅Y、Z、M同周期，基态Y原子各能级上 的电子数相等，W位于第四周期，基态W原子的最外层只有一个电子，其余的能层均填 满电子。由五种元素组成的某配离子的结构如图。下列说法正确的是 A.第一电离能：Y<Z<M B.最高正化合价：Y<Z<M C.Y和Z的氢化物的沸点：Z>Y D.与W同周期的元素中，基态原子核外未成对电子数与基态W原子相同的有2种 ·21· 6.我国首次制备出丰度超过99%的4Ni。4Ni经质子束流轰击可获得具有放射性的医用核 素64Cu。下列说法不正确的是 () A.Ni属于d区元素 B.64Ni原子核内中子数是36 C.64Ni与4Cu互为同位素 D.64Ni经质子束流轰击获得64Cu的过程不属于化学变化 7.联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”(YPT2019)。下列运用元素周期律 分析的推断中，错误的是 () A.铍(B®)的氧化物的水化物具有两性 B.砹(At)为有色固体，AgAt感光性很强，不溶于水 C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D.硒化氢(H,Se)是无色、有毒，比H,S稳定的气体 8.下列说法错误的是 A.熔沸点：金刚石>氯化钠>二氧化碳 B.还原性：Fe>Fe2+>Fe3+ C.热稳定性：HF>HCI>HBr D.金属晶体配位数：体心立方堆积>面心立方堆积>简单立方堆积 9.离子液体具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学领域用途广泛。某离子液体的 结构简式如图。下列关于该物质说法正确的是 () CH,CH2 CH: 1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐的结构([Emim]BF,) A.电负性：F>N>C>B B.最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是F C.化合物阴阳离子内均含有配位键 D.B、C和N的VSEPR模型相同 10.二乙二胺合铜配离子的结构如图所示。下列说法正确的是 () HN NH272+ CH2 CCu CH CH LH.N NH, A.涉及元素分别位于元素周期表的四个区 B.原子半径：N>C>H C.非金属元素电负性：N>H>C D.碳原子和氮原子均不存在孤电子对 11.某新型电池的正极材料的化学式为Z3Q2(MX4)2Y3。X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增 大的前四周期元素，X、Y在元素周期表中相邻，且Y是电负性最大的元素，Z是同周期 原子半径最大的元素，基态M原子3p轨道半充满，X和M的原子序数之和等于Q的原 子序数。下列说法正确的是 () ·22· A.基态Q原子的价层电子数为3 B.简单离子半径：X>Y>Z C.简单氢化物的沸点：X<Y D.X、Y、Z、M、Q均位于元素周期表的p区 12.化合物YX1Z[MQ4]一用于电沉积研究。该化合物由X、Y、Z、M、Q五种原子序数依 次增大的短周期主族元素组成，X是原子半径最小的原子；基态M的全部p轨道共有7 个电子且只与Q位于同一周期，M、Y、Z位于相邻且连续的三个主族，Z和M价电子总 数是Y价电子数的两倍。下列有关说法错误的是 () A.第一电离能：Z>Y>M B.原子半径：M>Q>Z>Y C.1X2O和X2O的性质不完全相同 D.[MQ]中存在配位键 二、非选择题：本题2小题，共40分。 13.(20分)Cu、Zn及其化合物在生产、生活中有着重要作用。回答下列问题： (1)Cu、Zn在周期表中的 区，焰色试验时Cu的4s电子会跃迁至4p轨道，写 出Cu的激发态电子排布式 (2)①四水合铜离子具有对称的空间结构，若其中两个H2O被C1代替时，存在两种不 同结构，则Cu+的杂化轨道类型为 (填标号)。 A.dsp B.sp C.sp D.sp ②Cu+形成配合物的能力 (填“>”“<”或“=”)Mg2+。如 0-0 图为一种Cu+形成的配离子的结构，加热时该离子先失去的配位体 O—N 是 (填化学式)。 -Cu H (3)Zn的某种化合物M是很好的补锌剂，结构如图所示： NH 0→ 0= NH, 化合物M ①1molM含有的。键的数目为 ②M在人体内吸收率高的原因可能是锌形成配合物后，电荷数 (填“变多” “变少”或“不变”)，可在消化道内维持良好的稳定性。 (4)一种金属间化合物的晶胞结构如图所示： BO pm OAI ●Cu a pm OMg a pm 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐 标，如A点原子的分数坐标为00,0)，B点原子的分数坐标为（合名号）则C点A1原 子在之轴方向上的分数坐标之= (用含c、s的代数式表示)，该晶体的密度为 g·cm3(列出表达式，阿伏加德罗常数的值为Na)。 ·23· 14.(20分)钛被誉为太空金属和亲生物金属，拥有卓越的金属特性。它在特定温度下能与 多种物质发生反应，在生产和日常生活中都能找到它的踪影。 (1)Ti元素在周期表中的位置是 ,基态Ti原子的价层电子占据原 子轨道数目是 0 (2)TCL熔点是一25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或CCL4,该晶体属于 晶体； TiCL4的制备是以单质Ti和Cl2通过化合反应制得，已知，每转移0.2mol电子放出 40.2kJ热量（恢复至室温），请写出该反应的热化学方程式 以TiCl4为原料制备TiO2·xH2O的原理为 (用化学方程式表示)。 好 (3)已知TC在碳化物中硬度最大，工业上一般在真空和高温(>1800℃)条件下用C 还原Ti0,制取TiC:Ti0,十3C180℃ TC+2C0个。该反应中涉及的元素按电负性 由大到小的顺序排列为 (4)利用钛粉和碳粉反应可生成碳化钛，它在刀具制造领域有重要应用。在该晶体中T 原子周围紧邻的Ti原子数目为 个；设NA为阿伏加德罗常数的值，若晶胞边长为 acm,则晶体的密度为 g·cm3。(写出表达式) 三、（选做）不定项选择题：本题共2小题，不计入总分。 1.如图所示化合物是一种新型功能材料，可广泛应用于工业生产。其中X、Y、Z、W为原子 序数依次增大的短周期元素，X和W同主族。下列说法正确的是 () XH 烯 XH A.四种元素中，Z的原子半径最大，Y的原子半径最小 B.X、Y简单氢化物均可形成氢键 C.Z的氧化物既能和强酸溶液反应又能和强碱溶液反应 D.W的最高价含氧酸是溶于水的弱酸 2.短周期主族非金属元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其中Y与Z同主族，Z原子最 外层电子数等于X原子的核外电子总数，X与M、Y与Z的核电荷数之和均为22。下列 说法错误的是 () A.将少量Na2CO3固体加入到X的最高价含氧酸的水溶液中，有气泡产生 B.X、Z分别与M形成的二元化合物中，各原子均满足8稳定结构 C.常温下，单质M能够从Y的简单氢化物中置换出单质Y D.X与Y形成的二元化合物可作新型高温结构陶瓷材料 ·24·(2)盐酸、稀硫酸均不与C山反应，氨化硅中混有铜 粉，为除去混有的Cu,可选择硝酸，Cu、Fe与稀硝酸 能够反应，而氨化硅与稀硝酸不反应； (3)硅粉作硅源、叠氨化钠(NaN3)作氨源，直接燃烧 发生置换反应生成氨化硅，同时生成Na,反应的化 学方程式为9Si十4NaN,点燃3SiN4十4Na,该反应 3Si3N4~36e,故转移12mole,则生成1mol氦 化硅，质量为140g。 (4)氨化硅形成共价晶体，是一种电绝缘性好的耐高 温结构陶瓷材料，化学性质稳定，由此可推测氨化硅 的用途为：b.制作坩埚、c.制作耐高温轴承」 答案：(1)增大接触面积，加快反应速率除去原料 气中残存的氧气 (2)bCu、Fe （3)9Si+4NaN,点槛3SigN十4Na140 (4)bc 14.解析：由图所示装置可知，装置A可制备二氧化硫； 装置B中浓硫酸起到干燥二氧化硫的作用；装置C 中进行Mg与SO2反应；装置D吸收尾气。 (1)由图可知，装置A中盛放Na2SO3固体的仪器名 称是圆底烧瓶；其中浓硫酸与亚硫酸钠反应制得二 氧化硫，反应的化学方程式为Na2SO3十H2SO4(浓) -Na2SO4+H20+SO2个。 (2)根据分析可知，装置B中浓硫酸起到千燥SO2的 作用；装置D的作用是吸收尾气SO2,因此盛放的试 剂是NaOH溶液。 (3)类比Mg与C02反应：2ME+C0,△2ME0+C,可 得Mg与S0,的反应：2Mg+S0,△2Mg0+S。 (4)①根据资料，MgSO3和MgS都能与盐酸发生复 分解反应放出气体SO2,故取少量反应后所得固体 于试管中，缓慢滴加稀盐酸至过量，若固体完全溶 解，则丙同学的推测正确，若固体未完全溶解，则需 进一步实验验证； ②甲同学推测生成的产物与稀盐酸反应无SO2生 成，乙同学推测的产物MgSO3能与盐酸发生复分解 反应放出气体SO2,因此在试管口塞上带导管的单 孔塞，并将导管通入盛有品红溶液的试管中，如果品 红溶液褪色，则生成了SO2,乙同学推测正确，如果 品红溶液不褪色，则无SO2生成，甲同学推测正确。 答案：(1)圆底烧瓶Na2SO3+H2SO4(浓)= Na2SO4+H2O+SO2↑ (2)干燥SO2NaOH溶液 (3)2Mg+S02△2Mg0+S (4)①稀盐酸②品红若试管中固体完全溶解，则 丙推测正确，再将导气管通入品红溶液中，若品红溶 液褪色，则有SO2生成，乙推测正确，若品红溶液不 褪色，则无SO2生成，甲推测正确 选做不定项 1.CD[电石渣[主要成分为Ca(OH)2,含少量Al2O3、 Fe2O3、SiO2等杂质]，加入氯化铵溶液可与氢氧化钙 反应生成氨气，溶液pH=8,Al2O3、Fe2O3、SiO2不会 溶解，滤渣主要成分含Al2O3、Fe2O3、SiO2,过滤后加 入碳酸氢铵溶液进行碳化，经系列操作得碳酸钙。 ·67 A.根据分析可知，氢氧化钙和氯化铵反应可生成氨 气，A正确；B.“碳化”反应为CaCl2十2NH4HCO3 CaCO3↓+2NH4Cl+CO2个+H2O,B正确，C. 高温会导致碳酸氢铵分解，C错误；D.根据分祈可知， “滤渣”主要成分含Al2O3、Fe2O3、SiO2,D错误。] 2.BC[本实验设计原理是铜与稀HNO3反应生成 NO,说明稀HNO3不能将NO氧化成NO2,而浓 HNO3可将其氧化产生NO2,由此来证明浓HNO3 氧化性比稀HNO3的强。A.此装置检查气密性需要 用液差法，关闭分液漏斗活塞和两个止水夹，从长管 端加水，观察液面变化，A正确；B.铜与稀硝酸反应产 生的NO要进入U形管2中，与浓硝酸反应，所以反 应开始应向U形管1中加入稀硝酸，B错误；C.铜片 端储存一部分气体后，应打开止水夹1、2将气体压入 U形管2的浓硝酸中，C错误；D.若U形管2左端的 气体呈红棕色，说明是浓HNO3氧化NO生成了 NO2,说明浓HNO3氧化性比稀HNO3强，D正确。] 特训6 1.C[A.F为第9号元素，位于元素周期表中第二周 期、第IA族，故A正确；B.F为9号元素，有9个质 子，18F的原子核内中子数为18一9=9，故B正确； C.18F原子L层包括2s、2p轨道，能量2s<2p,因此L 层电子能量不同，有2个能级，故C错误；D.Na18F包 括钠离子和氟离子，属于离子化合物，故D正确。] 2.C[A.H位于s区，C、O位于p区，故A错误； B.H2O的电子式为H:O:H,故B错误；C.CH4中 碳原子为$p3杂化，杂化轨道轮廓图为 ,故C 正确；D.H2O和CH4中O和C均为sp3杂化， VSEPR模型为正四面体形，分子空间结构为V形和 正四面体形，故D错误。] 3.A[A.基态铜原子的价层电子排布式为3d104s2,Cu 在元素周期表的ds区，A错误；B.同周期元素从左到 右第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道半充满，能量 低，较稳定，因此N的第一电离能大于O,B正确；C.O 吸引电子的能力大于H,故O的电负性大于H,O的 电负性为3.5，H的电负性为2.1，C正确；D.结合选 项A,Cu和H最外层电子数均为1，D正确。] 4.A[A.Si原子序数14，位于第三周期第NA族，A符 合题意；B.Cr原子序数24，位于第四周期第IB族， B不符合题意；C.Fe原子序数26，位于第四周期第 Ⅷ族，C不符合题意；D.Ni原子序数28，位于第四周 期第Ⅷ族，D不符合题意。] 5.A[X、Y、Z、M、W五种元素的原子序数依次增大， 仅Y、Z、M同周期，基态Y原子各能级上的电子数相 等，结合图示结构可知，Y形成4个共价键，则Y为 C;Z、M位于第二周期，Z形成2个共价键和1个配位 键，M形成1个共价键，则Z为O,M为F;X只能位 于第一周期，为H;W位于第四周期，基态W原子的 最外层只有一个电子，其余的能层均填满电子，W原 子的核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d104s1,则 W为Cu,以此分析解答。 ● 根据分析可知，X为H,Y为C,Z为O,M为F,W为 Cu:A,主族元素同周期从左向右第一电离能呈增大 趋势，则第一电离能：C<O<F,A正确；BO没有最 高正化合价，F无正化合价，B错误；C.Y的氢化物为 烃，Z的氢化物为水、过氧化氢，碳原子数较多的烃常 温下为固态，其沸点大于水和过氧化氢，C错误；D.W 为Cu,其未成对电子数为1，位于元素周期表第四周 期，第四周期中未成对电子数为1的元素有K、Sc、 Cu、Ga、Br,除Cu外，还有4种，D错误。] 6.C[A.Ni元素价层电子排布式为：3d4s2,所以Ni 属于d区元素，A不符合题意；B.原子中满足：质子数 十中子数=质量数，64Ni的原子序数为28,64Ni原子 的质量数为64，原子中满足：原子序数=核电荷数= 质子数=核外电子数，64Ni中中子数为64一28=36， 所以64Ni的中子数为36，B不符合题意；C.同位素的 定义是质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原 子间互称同位素，同位素一定是同种元素，而64Ni与 64Cu不是同一元素，所以不是同位素，C符合题意；D. 化学变化中的最小粒子是原子，而64Ni经质子束流轰 击获得64Cu是在原子核层面上发生的变化，其不属于 化学变化，正确，D不符合题意。] 7.D[A.元素周期表中Be和Al处于对角线位置上， 处于对角线的元素化学性质具有相似性，所以 Be(OH)2可能有两性，故A正确；B.同一主族元素化 学性质具有相似性，所以卤族元素性质具有相似性， 根据元素的性质、氢化物的性质、银盐的性质可推知 砹(At)为有色固体，AgAt感光性很强，且不溶于水也 不溶于稀酸，故B正确；C,钡和锶位于同一主族，化学 性质具有相似性，硫酸钡是不溶于水的白色物质，所 以硫酸勰也是不易溶于水的白色物质，故C正确；D.S 和Se位于同一主族，且S的非金属性比Se强，所以 H2S比H2Se稳定，故D错误。] 8.D[A.金刚石是共价晶体，氯化钠是离子晶体，二氧 化碳是分子晶体，则熔、沸，点由高到低：金刚石>氯化 钠>二氧化碳，A项正确：B.同种元素价态越低，还原 性越强，B项正确；C.卤族元素从F到I原子半径逐渐 增大，其氢化物中的化学键键长逐渐变长，键能逐渐 变小，所以热稳定性逐渐减弱，C项正确；D.面心立方 堆积的配位数为12，体心立方堆积的配位数为8，简单 立方堆积的配位数为6，D项错误。] 9.A[A.同周期元素从左到右电负性递增，电负性大 小顺序为F>N>C>B,A正确；B.F无正价，不存在 最高价氧化物对应的水化物，B错误；C.阳离子 [Emim]+中N与C以普通共价键相连，无配位键；阴 离子BF4中B提供空轨道、F提供孤电子对形成配 位键，阴阳离子并非均含配位键，C错误；D.B在BF4 中价层电子对数=4(4个σ键，无孤电子对)，VSEPR 模型为正四面体形；C在饱和碳中价层电子对数=4 (四面体形)，在五元杂环碳（如咪唑环）中为3（平面三 角形)；N在咪唑环中价层电子对数=3（平面三角 形)，三者VSEPR模型不相同，D错误。] 10.D[A.涉及的元素为Cu、C、N、H,其中H位于s 区，C、N位于p区，Cu位于ds区，共三个区，A错误； B.同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，C、 N同处第二周期，原子半径C>N,H原子半径最小， 正确顺序为C>N>H,B错误；C.同一周期元素从 ·68 左向右电负性逐渐增大，H电负性小于C,则电负 性：N>C>H,C错误；D.根据二乙二胺合铜配离子 的结构，碳原子均形成4个σ键，孤电子对数为0；氨 原子与C山形成配位键后，价层电子对数为4个G键 (2个N一H、1个N一C、1个N→Cu配位键)，孤电 子对参与成键后消失，故C、N均无孤电子对， D正确。] 11.B[X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的前四周期 元素，X、Y在元素周期表中相邻，且Y是电负性最大 的元素，Y是F、X是O:Z是同周期原子半径最大的 元素，基态M原子3p轨道半充满，M是P,Z是Na, O和P的原子序数之和等于Q的原子序数，Q是V。 A.Q是V元素，V的价层电子排布式为3d34s2,价 层电子数为5，故A错误；B.核外电子排布相同，质 子数越多离子半径越小，则简单离子半径O->F >Na+,故B正确；C.水分子间形成的氢键多，H2O 沸，点高于HF,故C错误；D.Na位于s区，V位于d 区，其余在p区，故D错误。] 12.B[X是原子半径最小的原子，则X为H;基态M 的全部p轨道共有7个电子，则M为Al;M、Y、Z位 于相邻且连续的主族，Z和M价电子总数是Y价电 子数的两倍，A1的价电子数为3，则Z的价电子数为 5,位于第二周期，说明Z为N,Y为C;根据[A1Cl4] 可知Q为Cl,化合物为C6H1N过[AlCL4]-。 A.同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，故 第一电离能N>C,金属Al第一电离能较小，故第一 电离能N>C>A1,A正确；B.一般来说，电子层数越 多半径越大，同一周期从左到右原子半径依次减小， 因此原子半径A1>CI>C>N,B错误；C.1H与2H 是同位素，它们形成的H2O(1H20和2H2O)化学性 质相同，物理性质有所不同，C正确；D.A1最外层有 3个电子，可以形成3条共价键，[A1CL4]-中存在4 条共价键，因此其中一条是配位键，D正确。] 13.解析：(1)Cu为29号元素，位于周期表中第四周期第 IB族，为ds区元素，Zn在周期表中位于第四周期 第ⅡB族，属于ds区元素，Cu的核外电子排布式为 [Ar]3dl04sl,焰色试验时Cu的4s电子会跃迁至4p 轨道，则Cu的激发态电子排布式为[Ar]3d104p'。 (2)①四水合铜离子具有对称的空间结构，若其中两 个H2O被CI代替时，存在两种不同结构，说明四 水合铜离子的空间结构为平面四边形，铜离子为 dsp2杂化； ②由于Cu+对配体的孤电子对吸引力大，配位键 强，所以配体与Cu2+形成配合物的能力大于Mg+, 如图为H2O和NH3与Cu2+形成的配离子的结构， 因为N原子的配位能力比。原子的配位能力强，加 热时该离子先失去的配位体是H2O。 (3)①C-C、C-H、N-C、C-O、N-H均为o键， C一0中有一个o键，O原子、N原子与Zn之间的配 位键均为。健，所以1个M含有20个。键，所以 1molM含有的o键个数为20NA; ②M在人体内吸收率高的原因可能是锌形成配合物 后，电荷数变少，可在消化道内雏持良好的稳定性。 (4)根据A,点原子的分数坐标为(0,0,0)，B点原子 的分数坐标为（合，日名）则C点原子高坐标原点 在z轴方向上的距离为2pm,C点原子在z轴方向 c-S 上的分数坐标之=？Pm c pm -2,品胞中A1原子个 数为8X号=4，C原子个数为8×号+2×号=2， Mg原子个数为4×号+1=2，则该晶体的密度为 27×4+64×2+24×2 a2cNAX10-30 g·cm-3。 答案：(1)ds[Ar]3d04p(2)①A ②>H20(3)①20NA e少④学X9 14.解析：(1)Ti的质子数是22，基态Ti原子的价层电子 排布式为3d4s2,在周期表中的位置是第四周期VB 族，基态T1原子的价层电子占据原子轨道数目是3； (2)钛的化合物TiCL4,熔点为一25℃，沸，点为136.4℃， 熔点较低，因此固态TiCL4属于分子晶体；TiCl4的制备 是以单质Ti和C2通过化合反应制得，反应中Ti化合 价由0变为十4，转移4个电子，已知，每转移0.2mol电 子放出40.2kJ热量，则1 mol Ti参与反应放出热量 40,2k×4=804k/mol,则热化学方程式为：Ti(s)+ 0.2 mol 2C2(g)-TiCL4(I)△H=-804kJ/mol;TiCL4遇水 发生剧烈的水解生成HC和TiO2·xH2O,反应的化学 方程式为TiC4+(x+2)H20一TiO2·xH20 +4HCI; (3)同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属 性逐渐增强，元素的电负性逐渐增强；同主族元素由 上而下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，元素 电负性逐渐减弱；反应中涉及的元素电负性由大到 小的顺序排列为O>C>Ti; (4)以体心的Ti为例，在该晶体中Ti原子周围紧邻 的T1原子在同层、上下层各有4个，则数目为12；根 据“均辩法”原则，晶胞中含8×日十6×分=4个C、 4M 2×+1=4个T,则晶体密度为Xg·cm3 WaXa3g·cm3。 60×4 答案：(1)第四周期NB族3(2)分子 Ti(s)+2Cl2 (g)-TiCl (1)AH=-804 kJ/mol TiCl4+(x+2)H2O-TiO2·xH20↓+4HC1 (3)0>C>Ti 60×4 (4)12NAXa3 选做不定项 1.AC[已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期 元素，由图形可知，X和W最多连接四个化学键，又因 为X和W同主族，因此可确定X为碳元素，W为硅元 ·69 素；Z连接三个化学键，且原子序数比硅小，比碳大，则 Z为铝元素；Y连接两个化学键，结合题意为氧元素。 A.四种元素中，铝的原子半径最大，氧的原子半径最 小，故A正确；B.碳、氢两种元素形成的简单氢化物为 甲烷，不能形成氢键，故B错误；C.三氧化二铝为两性 氧化物，既能和强酸溶液反应，又能和强碱溶液反应， 故C正确；D.硅的最高价含氧酸为硅酸，是不溶于水 的弱酸，故D错误。」 2.AB[短周期主族非金属元素X、Y、Z、M的原子序数 依次增大，Y与Z同族，Y与Z的核电荷数之和为22， 则Y为N、Z为P;Z原子最外层电子数等于X原子的 核外电子总数，则X为B;X与M的核电荷数之和为 22,则M为C1. A,碳酸的酸性强于硼酸，由强酸制弱酸的原理可知， 碳酸钠固体不能与硼酸溶液反应生成二氧化碳气体， 故A错误；B.三氯化硼、五氯化磷中硼原子、磷原子均 不满足8e稳定结构，故B错误；C.常温下，氯气能与 氨气发生置换反应生成氯化铵（或氯化氢）和氨气，故 C正确；D.氨化硼的熔沸点高，常用作新型高温结构 陶瓷材料，故D正确。] 特训7 1.B[A.SiO2能和强碱如NaOH发生反应，化学方程 式为SiO2+2NaOH一Na2SiO3+H2O,其中 Na2SiO3是盐，故SiO2是酸性氧化物，A正确；B.92U (铀元素)原子序数为92，属于钠系元素，B错误；C.苯 酚和甲醛在酸性或碱性条件下都能发生缩聚反应生 成酚醛树脂，只是反应条件和产物结构略有差异，C 正确；D.红外光谱可用于鉴定化学键，水含有O一H, 利用红外光谱鉴定O一H可检测月球水，D正确。] 2.B[A.金属性越强，越易失去一个电子，则第一电离 能越小，金属性Al>Fe,则第一电离能Fe>Al,故A 正确；B.Fe价层电子排布式为3d54s2,有4个未成对 电子，B价层电子排布式为2s22p,有1个未成对电 子，Ti价层电子排布式为3d24s2,由2个未成对电子， 则基态原子未成对电子数Fe>Ti>B,故B错误；C. 非金属性越强，电负性越大，则电负性C>B>Ti,故C 正确；D.基态Al原子能量最高为3p轨道，电子云轮 个z 廓图为 ,故D正确。] 3.D[A.甘氨酸亚铁的中心离子为F2+。基态价层电 子排布式为3d,故A错误；B.手性碳原子是连有四 个不同原子或原子团的碳原子；甘氨酸亚铁中包括 一CH2一和羰基两种碳原子，不含手性碳原子，故B 错误；C.甘氨酸结构简式为H2NCH2COOH,化学式 为C2HNO2,故C错误；D.甘氨酸含有氨基和羧基， 既可与强酸反应又可与强碱反应，故D正确。] 4.C[A.二者均为分子晶体，随相对分子质量增大（由 C1到Br),分子间作用力增强，故A1Cl3的沸点低于 AlBr3,A正确；B.AlBr3常以二聚体Al2Br6形式存 在，二聚体中Br原子以配位键桥联两个AI原子，B正 确；C.高中阶段通常将胶体粒径范围视为约1nm~ 100nm(即1×10-9m~1×10-7m),1×10-6m