特训5 非金属元素及其化合物-【创新教程·微点特训】2025-2026学年高三化学寒假作业假期实战特训

化学 特训5非全属元素及其化合物 (时间：45分钟满分：100分) 、选择题：本题12小题，每小题5分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 ( A.用明矾净化黄河水 B.用漂白粉漂白蚕丝制品 C.用食醋去除水壶中水垢 D.用小苏打作烘焙糕点膨松剂 2.下列物质的结构或性质不能说明其用途的是 整 A.苯酚的羟基在水溶液中部分电离而呈弱酸性，故可用苯酚水溶液进行环境消毒 B.聚四氟乙烯具有耐热、耐酸碱腐蚀的性能，故可用作家用不粘锅内侧涂层 C.碳纳米管的比表面积大，有优良的电学性能，故可用于生产电池和传感器 D.次氯酸有强氧化性，故可用作棉、麻和纸张的漂白剂 斯 3.可利用如图装置通过氧化还原反应生成气体并进行除杂和收集的是 ( 浓盐酸 浓H2S04 h A.氯乙烯 B.二氧化碳 C.氯气 D.氢气 4.P、Q、L、M、N均含有一种相同的元素，其中只有P为单质。上述物质之间的转化关系如 袋 图所示（反应条件和部分生成物已省略）。下列说法正确的是 ( E H2 02 Pl-co Cu A.物质P和L均可以用排空气法收集 B.物质N在光照条件下也生成物质Q 阳 数 C.物质M与H,O反应时，M既是氧化剂又是还原剂 D.图中物质转化涉及的反应均可以在常温下进行 5.下列叙述与对应的哲学观点不相符的是 选项 叙述 哲学观 A 化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成 对立与统一 B 铁与稀硝酸反应的产物与反应物的量有关 发展具有前进性 C SOCl2与A1CL3·6H2O混合并加热，可制得无水A1CL 联系的条件性 D 25℃时，NaHCO的水溶液呈碱性 矛盾有主次方面 6.物质的性质决定其用途。下列对应关系中，错误的是 A.铁粉用于保暖贴，体现了铁的还原性 B.碱石灰干燥NH3,体现了碱石灰的吸水性 C.氢氟酸用于刻蚀玻璃，体现了氢氟酸的酸性 D.A12O,用于制造坩埚，体现了AL2O3的耐高温性 ·17· 7.下列措施有利于减少酸雨发生的是 ( A.减少塑料制品使用 B.燃煤脱硫 C.集中处理废旧电池 D.废金属回收 8.下列结构或性质内容不能说明对应用途的是 A.氨气中氮氮三键的键能大，可用作保护气 B.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 C.单晶硅为空间网状结构，可用作信息工业的半导体材料 D.羧基属于亲水基，接入纤维素等高分子材料能提高其吸水性能 9.部分物质在一定条件下的转化关系如图所示。已知甲、乙、丙、戊、己均为二元化合物，丁 为气态单质。其中甲、己组成元素相同，甲、戊具有漂白性，丙具有臭鸡蛋气味。下列说 法正确的是 () 甲 催化剂 戊 H 丙 A.甲、戊均为电解质 B.乙中一定含有钠元素 C.丙、丁可发生置换反应 D.己是一元强酸 10.硫酸在古代被称为“绿矾油”，唐代炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经决》中记有 “炼石胆取精华法”，通过煅烧胆矾而获得硫酸的简易工艺如下： →CuO →气体X 胆矾晶体高温 →S02 →S03 冷凝H2SO 溶液 →H2O (绿矾油) 下列推断不正确的是 ( A.气体X一定是O2 B.SO,的空间结构为平面三角形 C.上述物质中S的杂化类型相同 D.“绿矾油”浓溶液使胆矾晶体变白，体现了吸水性 11.实验室利用如图示装置模拟氨的催化氧化实验。用酒精灯预热催化剂至红热后，移 开酒精灯并向试管中注入浓氨水；一段时间后，烧瓶中有红棕色气体产生，再向烧瓶中 注入浓氨水，烧瓶中有白烟产生。下列说法正确的是 () 浓氨水县 浓氨水每 催化剂 过氧 化钠 ·18· A.每消耗0.1 mol Na2O2生成0.1molO2 B.催化剂持续红热，说明氨的催化氧化反应为吸热反应 C.烧瓶中有红棕色气体产生，说明NH,被O,直接氧化为NO2 D.烧瓶中所产生的白烟的主要成分为NH4NO 12.黄铁矿（含FeS2)的转化如图所示。下列说法正确的是 ( 非金属 V0、空气非金属 98.3%H2S04 含氧酸d 黄铁矿室气 氧化物a400~500℃ 氧化物c 煅烧 →磁性金属氧化物b A.a具有永久漂白性 B.b能与A12O3发生铝热反应 C.c与BaCl2溶液不反应 D.铁与不同浓度的d溶液反应的产物可能不同 二、非选择题：本题2小题，共40分。 13.(20分)氮化硅(SN4)是一种电绝缘性好的耐高温结构陶瓷材料，化学性质稳定。一种 用工业硅（含少量铁、铜）合成氮化硅的工艺流程如下： 硅块→粉碎 试剂X蒸馏水 粗制N→无水氯化钙→铜屑→氮化炉→酸洗→水洗→后处理→氮化硅 600℃1200~1400℃ 1836h 已知：①原料中的N2采用空气分离法制备；②整个流程中，Fe、Cu不与N2反应。 (1)硅块进氨化炉之前要先粉碎的原因是 ;净化N2时，铜屑的作用 是 (2)试剂X宜选择 (填字母)；“酸洗”可除去 (填化学式)。 a.稀盐酸 b.稀硝酸 c.稀硫酸 (3)氮化硅的另一制备方法为用硅粉作硅源、叠氨化钠(NaN)作氮源，直接燃烧生成氮化硅 和一种单质，该反应的化学方程式为 ,若该反应共转移12mole,则生 成 g氮化硅。 (4)试推测氨化硅主要有以下哪些用途： (填字母)。 a.制作餐具b.制作坩埚 c.制作耐高温轴承 d.做半导体 14.(20分)SO2和CO2都是酸性氧化物，它们的化学性质具有一定的相似性。某兴趣小组 根据Mg与CO,反应：2Mg十CO2△-2Mg0十C,设计了如图所示装置进行Mg与SO2 反应的实验。回答下列问题： 浓HS0,金 Na2S0 浓H2SO4 B D (1)装置A中盛放Na2SO3固体的仪器名称是 ,其中发生反应的化学方程式 为 (2)装置B的作用是 ,装置D中盛放的试剂是 ·19· (3)为了探究装置C中的反应情况，该小组三位同学做了如下推测： 甲同学推测Mg与SO2的反应与CO2相似，则该反应的化学方程式为 乙同学的推测是：2Mg十3S0,△2MgS0,+S。 丙同学的推测是：3Mg十3SO,△2MgS0,十MgS. (4)要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确，丁同学作如下实验探究： [查阅资料]MgSO,和MgS都微溶于水，能与盐酸发生复分解反应放出气体。 完成下表实验现象和结论： 实验步骤 预期现象和结论 ①取少量反应后所得固体于试管中，缓慢滴加 至过量； ②试管口塞上带导管的单孔塞，并将导管通人盛有 溶液的 试管中。 好 三、（选做）不定项选择题：本题共2小题，不计入总分。 1.利用电石渣[主要成分为Ca(OH)2,含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]制备碳酸钙，同时 获得氧化铝，工艺流程如图。下列说法错误的是 NH,CI溶液 NH,HCO,溶液 电pH=8 羞一园虱一遇益益国记一迪线函一→千图一信 气体 滤液 滤渣→系列操作--→A山，03 A.“气体”为NH B.“碳化”反应为CaCL2+2NH4HCO3CaCO3Y+2NH4Cl+CO2个+H2O C.“浸取”和“碳化”为了加快反应速率，需在高温下进行 D.“滤渣”主要成分为Al2O3、Fe2O3 2.课外兴趣小组拟通过对比浓HNO3与稀HNO,对NO的氧化能力，来比较浓HNO3与 稀HNO,氧化性的强弱，设计如图装置进行探究，还用到的试剂有一定量的浓HNO3、稀 烯 HNO?。下列关于实验操作和现象结论错误的是 止水夹1 不对称U形管1 不对称U形管2 A.检查装置气密性需要关闭分液漏斗活塞和两个止水夹 B.应向U形管1、2中分别加入浓HNO,和稀HNO C.铜片端储存一部分气体后，应先打开分液漏斗活塞 D.若U形管2左端的气体呈红棕色，则说明浓HNO,氧化性比稀HNO3强 ·20·(2)单质金在HCl酸性条件下，在氧化剂NaClO3的 氧化作用下，金与氯离子形成配合物，则对应的离子 方程式为2Au+ClO3+7C1-+6H+ 2[AuCl4-+3H2O。 (3)A.步骤1中加入NaC1的主要作用是使溶解出的 Ag+转化为AgCl沉淀，A正确；B.步骤1可通过粉 碎阳极泥、加热、搅拌加快反应速率，改用浓疏酸溶 于水放热会加快双氧水分解，反而不利于银、铅、铜 溶解，B错误；C.溶液1是硫酸铜溶液，经蒸发浓缩、 冷却结晶、过滤可得到胆矾粗产品，C正确；D.溶液4 可返回步骤3中循环使用，但循环多次后可能导致 银的浸出率降低，D正确。 (4)步骤4中加入稀硫酸调节溶液pH=4时，由图可 知此条件下亚硫酸根与氢离子更容易结合形成亚硫 酸氢根，银离子将从配合物中脱离出来与氯离子结 合生成沉淀析出，对应离子方程式为[Ag(SO3)2]3- +CI-+2H+-AgCI￥+2HSO3。 (5)验证氯离子的操作步骤为：取一定量溶液4于试管 中，加足量稀HNO3酸化，再加足量Ba(NO3)2溶液，静 置后向上层清液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则 含C1。 答案：(1)AgC1、PbSO4还原性 (2)2Au+CIO3+7C1-+6H+-2[AuCL4] +3H2O (3)ACD (4)[Ag(SO3)2]3-+C1-+2H+一AgC1￥ +2HSO3 (5)取一定量溶液4于试管中，加足量稀HNO3酸 化，再加足量Ba(NO3)2溶液，静置后向上层清液中 滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则含CI一（其他合 理答案亦可) 14.(1)NaOH溶液 (2)SiOz (3)产生有毒气体C2,污染环境 (4)调节溶液pH,使Fe3+和A13+完全转化为Fe(OHD3、 A1(OHD3沉淀 (5)Ni3++3e-—Ni (6)溶解部分AI因为A1溶于碱液生成[A1(OH)4] 时在水中存在下列平衡：[A1(OH)4]=一 A1(OD3+OH,OH浓度过小，对[A1(OHD4]-的电离 的抑制作用小，所以，产生的A1(OHD3就会沉积下来进而 阻止浸出反应持续进行 选做不定项 1.AD[A,若甲、乙常温下为气体，且反应I通过光合 作用可实现，则甲为C02,乙为O2,二氧化碳能与氢氧 化钠反应生成碳酸钠和水，氧气可与氢气反应生成 水，则丙为水，属于非金属氧化物；若甲为CO2,乙为 O2,二氧化碳能与Mg反应生成MgO和C,氧气可与 Mg反应生成MgO,则丙为MgO,属于金属氧化物，A 错误；B.丙为食盐的主要成分，丙为NaCl,甲可以为 NaOH,乙可以为碳酸钠，则甲、乙溶液的pH都大于 7,B正确；C.乙和丙是常用的灭火剂，通常灭火剂为 水和二氧化碳，二氧化碳能与NaOH反应生成水，则 ·65 丙为水，乙为C○2，甲可能为有机物燃料，有机物燃料 燃烧可生成二氧化碳和水，C正确；D.甲能做建筑材 料且为碱，甲是氢氧化钙，乙是能做建筑材料的盐，乙 为碳酸钙，丙可以是氯化钙，氢氧化钙可以与氯化铜 反应生成氯化钙，反应Ⅲ不一定是中和反应， D错误。] 2.AC[KSCN溶液遇FeClg显红色的原因：Fe3++ 3SCN-=Fe(SCNO)3(红色)，对比③、④的现象可 知试管②中红色褪去的主要原因是Fe3+被Fe消耗， 发生反应Fe十2Fe3+—3Fe2+。A.将试管②上层清 液分成两等份，一份中加入2滴0.1mol·L1FeCl3 溶液后，溶液变红且比试管①溶液浅，说明②中溶液 中含有少量KSCN,A正确；B.试管④中溶液变红且 比试管①中颜色浅，是因为试管②中KSCN在酸性条 件下被铁分解，导致试管④中KSCN浓度比试管①中 小，B错误；C.结合分析可知③中含有Fe2+,加入1滴 3%H2O2溶液，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+,与溶液中 少量的KSCN反应，溶液变红，C正确；D.结合试管 ③、④的现象分析，试管②中红色褪去的主要原因是 Fe十2Fe3+—3Fe2+,D错误。] 特训5 1.B[A.明矾的化学式为KA1(SO4)2·12H2O,溶于 水电离出A13+会发生水解反应生成A1(OH)3胶体。 胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质，从而起到 净化水的作用，所以可以用明矾净化黄河水，A选项 用法合理。B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,其水 解产生的HCIO具有强氧化性。蚕丝制品的主要成 分是蛋白质，强氧化性的HCIO会使蛋白质变性，从 而损坏蚕丝制品，所以不能用漂白粉漂白蚕丝制品， B选项用法不合理。C,水壶中水垢的主要成分是 CaCO3和Mg(OH)2。食醋的主要成分是 CH3COOH,具有酸性，能与CaCO3发生反应，也能与 Mg(OH)2发生反应，从而去除水垢，C选项用法合 理。D.小苏打的成分是NaHCO3,在烘焙糕点时， NaHCO3受热会分解，分解产生的CO2气体能使糕 点膨松，所以可以用小苏打作烘焙糕点膨松剂，D选 项用法合理。」 2.AA.苯酚的消毒作用主要源于其能使蛋白质变 性，破坏微生物结构，而非弱酸性，A错误；B.聚四氟 乙烯化学性质稳定，耐化学腐蚀，耐溶性好，耐高温， 可用于家用不粘锅内侧涂层，B正确；C.碳纳米管因 比表面积大、强度高、导电性好，适用于复合材料、电 池和传感器等领域，C正确；D.次氯酸的强氧化性能 使某些染料或有机色素褪色，可用作棉、麻和纸张的 漂白剂，D正确。] 3.C[A.氯乙烯通常通过乙炔与氯化氢的加成反应制 备，且氯乙烯有毒，一般也不用排空气法收集，A错 误；B.实验室制备二氧化碳是利用碳酸钙与稀盐酸反 应，该反应不是氧化还原反应，不符合题目要求，B错 误；C.浓盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯 气，氯气可以先通过饱和食盐水除去HCI,再用浓硫 酸干燥，氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集， 符合装置要求，C正确；D.氢气密度比空气小，应该用 向下排空气法收集，而图中是向上排空气法收集装 置，D错误。] 4.C「P为单质，P经两步氧化反应生成M,M与水反 应生成的N能与铜反应生成Q,CO可将Q还原为P, 则可推测N为HNO3,Q为NO,M为NO2,P为N2, P与氢气反应生成L,则L为NH3。A.物质P为N2, 密度与空气接近，不能用排空气法收集；L为NH3,用 向下排空气法收集，A错误；B.物质N为HNO3, HNO在光照条件下可发生分解反应：4HNO,老题 4NO2个十O2个+2H2O,不生成物质Q(NO),B错 误；C.物质M为NO2,与H2O反应的化学方程式为 3NO2+H2O一2HNO3+NO,反应过程中NO2中 氮元素的化合价一部分由十4升至十5而得到硝酸， 另一部分由十4降至十2而得到NO,则M既是还原 剂又是氧化剂，C正确；D.图中物质转化涉及的反应 中有4个不能在常温下进行，P(N2)→L(NH3)需高 温、高压、催化剂；P(N2)→Q(NO)需放电或高温； L(NH3)→Q(NO)需高温、催化剂；Q(NO)→P(N2) 需高温、催化剂，D错误。」 5.B[A.化学反应中旧键断裂和新键形成体现了破坏 与建立的对立统一，A正确；B.少量铁与稀硝酸反应 产物为硝酸铁，足量铁与稀硝酸反应产物为硝酸亚 铁，故铁与稀硝酸的反应体现了量变到质变的规律， 而非发展的前进性，B错误；C.SOCl2通过与水反应 抑制A1CL3水解，制得无水A1CL3,说明联系需要条 件，C正确；D.NaHCO3溶液中HCO3的水解使溶液 显碱性，HCO3的电离使溶液呈酸性，因水解程度大 于其电离程度，水解占主导，溶液最终呈碱性，体现矛 盾有主次方面，D正确。] 6.C[A.铁粉用于保暖贴，是因为铁在空气中与氧气、 水等发生缓慢氧化，铁作还原剂，体现了铁的还原性， A正确；B.碱石灰具有吸水性，能够吸收NH3中的水 分，从而千燥NH3,体现了碱石灰的吸水性，B正确； C.氢氟酸用于刻蚀玻璃，发生的反应为SiO2十4HF —SiF4个十2H2O,该反应不是体现氢氟酸的酸性 (酸性是指酸与碱、碱性氧化物等反应生成盐和水的 性质)，而是利用氢氟酸能与二氧化硅特殊的反应性 质，C错误；D.Al2O3的熔点很高，可用于制造坩埚， 在高温下使用不会熔化，体现了Al2O3的耐高温性， D正确。] 7.B[A.减少塑料制品使用主要针对白色污染和减少 碳排放，与减少酸雨的直接关系不大，A不符合题意； B.燃煤脱硫能有效减少燃煤过程中二氧化硫的排放， 而二氧化硫是酸雨的主要成因之一，B符合题意； C.集中处理废旧电池主要防止重金属污染，与减少酸 雨的气体前体物(SO2、NO)无关，C不符合题意；D. 废金属回收可减少治炼矿石产生的污染，但并非形成 酸雨的主要原因，D不符合题意。] 8.C[A.N2分子中氨氨之间存在三键，因键能较大，使 N2的化学性质相对稳定，因此氨气可作反应的保护 气，故A不符合题意；B.维生素C具有还原性，因而 可用作食品抗氧化剂，故B不符合题意；C,单晶硅是 半导体，可用作信息工业的半导体材料，与其空间网 状结构无关，故C符合题意；D.羧基为亲水基团，纤维 素中接入羧基，能使其吸水性增强，故D不符合 题意。] ·66 9.C[已知丙具有臭鸡蛋气味，且甲、乙、丙、戊、己均为 二元化合物，则丙为H2S,乙和H+反应生成H2S,则 乙为硫化物，甲、戊具有漂白性且甲在催化剂条件下 生成丁，丁为气态单质，则甲为H202,戊为S02,丁为 O2,甲、己组成元素相同，则己为H20,据此分析回 答。A.甲为H2O2,戊为SO2,SO2属于非电解质， A项错误；B.乙为硫化物，可能为硫化钠、硫化钾等硫 化物，B项错误；C.由分析可知，丙为H2S,丁为O2, 氧气量不足时，硫化氢与氧气反应可能生成硫单质和 水，化学方程式为2H,S十0，点燃2S十2H,0,C项正 确；D.由分析可知，己为H2O,不属于一元强酸，D项 错误。」 10.C[A.根据氧化还原反应原理，胆矾中S元素化合 价降低，氧元素化合价必升高，气体X一定是O2,故 A正确；B.SO3中S原子价层电子对数为3，采取sp 杂化，无孤电子对，呈平面三角形，故B正确；C.CuSO4 和H2SO4中S采取sp3杂化，SO2、SO3中S采取 s即2杂化，故C错误；D.浓硫酸使胆矾晶体变白，浓 硫酸吸收胆矾中的结晶水，体现了吸水性，故 D正确。] 11.D过氧化钠和水反应放热且生成氧气，温度升高 使得浓氨水逸出氨气，氨气和氧气催化氧化生成 NO,NO和氧气生成红棕色二氧化氨，二氧化氨和水 生成硝酸，氨气和硝酸反应生成的硝酸铵固体，呈现 白烟；A.2Na2O2十2H2O一4NaOH十O2↑，每消 耗0.1 mol Na2O2生成0.05molO2,A错误；B.催化 剂持续红热，说明氨的催化氧化反应放出热量，为放 热反应，B错误；C.氨气和氧气催化氧化生成NO, NO和氧气生成红棕色二氧化氨，C错误：D.由分析 可知，白烟的主要成分为NH4NO3,D正确。] 12.D[黄铁矿在空气中煅烧生成SO2和四氧化三铁， 因此非金属氧化物a为SO2,磁性金属氧化物b为 Fe3O4;SO2和空气在催化剂V2O5的催化下加热生 成SO3,因此非金属氧化物c为SO3;SO3溶于 98.3%H2SO4得到硫酸，因此含氧酸d为H2SO4。 A.a为SO2,S02的漂白性是与有色物质结合生成不 稳定的无色物质，加热后会恢复原色，属于暂时性漂 白，不具有永久漂白性，A错误；B.b为Fe3O4,铝热 反应是A1与比A1活泼性弱的金属氧化物反应生成 A12O3和金属单质，Al203不能作为铝热反应的反应 物，B错误；C.c为SO3,SO3与水反应生成H2SO4, H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和HCl,C错 误；D.d为H2SO4,铁与稀H2SO4反应生成FeSO4 和H2,与浓H2SO4在加热条件下反应生成Fe2(SO4)3、 SO2和H2O,产物不同，D正确。] 13.解析：将N2分别经过无水氯化钙、铜屑除去水和氧 气；净化后的N2在氦化炉中与粉碎的硅在1200~ 1400℃下反应生成氨化硅，制取的氨化硅中混有 Cu、F,用硝酸酸洗除去杂质，再用蒸馏水水洗、后处 理得到纯净的氮化硅，据此分析解答。 (1)粉碎硅块可增加与氮气的接触面积，加快反应速 率；原料中的N2是采用空气分离法制备的，其中混 有少量氧气，Cu能与氧气反应，铜屑可以除去原料 气中的氧气； (2)盐酸、稀硫酸均不与C山反应，氨化硅中混有铜 粉，为除去混有的Cu,可选择硝酸，Cu、Fe与稀硝酸 能够反应，而氨化硅与稀硝酸不反应； (3)硅粉作硅源、叠氨化钠(NaN3)作氨源，直接燃烧 发生置换反应生成氨化硅，同时生成Na,反应的化 学方程式为9Si十4NaN,点燃3SiN4十4Na,该反应 3Si3N4~36e,故转移12mole,则生成1mol氦 化硅，质量为140g。 (4)氨化硅形成共价晶体，是一种电绝缘性好的耐高 温结构陶瓷材料，化学性质稳定，由此可推测氨化硅 的用途为：b.制作坩埚、c.制作耐高温轴承」 答案：(1)增大接触面积，加快反应速率除去原料 气中残存的氧气 (2)bCu、Fe （3)9Si+4NaN,点槛3SigN十4Na140 (4)bc 14.解析：由图所示装置可知，装置A可制备二氧化硫； 装置B中浓硫酸起到干燥二氧化硫的作用；装置C 中进行Mg与SO2反应；装置D吸收尾气。 (1)由图可知，装置A中盛放Na2SO3固体的仪器名 称是圆底烧瓶；其中浓硫酸与亚硫酸钠反应制得二 氧化硫，反应的化学方程式为Na2SO3十H2SO4(浓) -Na2SO4+H20+SO2个。 (2)根据分析可知，装置B中浓硫酸起到千燥SO2的 作用；装置D的作用是吸收尾气SO2,因此盛放的试 剂是NaOH溶液。 (3)类比Mg与C02反应：2ME+C0,△2ME0+C,可 得Mg与S0,的反应：2Mg+S0,△2Mg0+S。 (4)①根据资料，MgSO3和MgS都能与盐酸发生复 分解反应放出气体SO2,故取少量反应后所得固体 于试管中，缓慢滴加稀盐酸至过量，若固体完全溶 解，则丙同学的推测正确，若固体未完全溶解，则需 进一步实验验证； ②甲同学推测生成的产物与稀盐酸反应无SO2生 成，乙同学推测的产物MgSO3能与盐酸发生复分解 反应放出气体SO2,因此在试管口塞上带导管的单 孔塞，并将导管通入盛有品红溶液的试管中，如果品 红溶液褪色，则生成了SO2,乙同学推测正确，如果 品红溶液不褪色，则无SO2生成，甲同学推测正确。 答案：(1)圆底烧瓶Na2SO3+H2SO4(浓)= Na2SO4+H2O+SO2↑ (2)干燥SO2NaOH溶液 (3)2Mg+S02△2Mg0+S (4)①稀盐酸②品红若试管中固体完全溶解，则 丙推测正确，再将导气管通入品红溶液中，若品红溶 液褪色，则有SO2生成，乙推测正确，若品红溶液不 褪色，则无SO2生成，甲推测正确 选做不定项 1.CD[电石渣[主要成分为Ca(OH)2,含少量Al2O3、 Fe2O3、SiO2等杂质]，加入氯化铵溶液可与氢氧化钙 反应生成氨气，溶液pH=8,Al2O3、Fe2O3、SiO2不会 溶解，滤渣主要成分含Al2O3、Fe2O3、SiO2,过滤后加 入碳酸氢铵溶液进行碳化，经系列操作得碳酸钙。 ·67 A.根据分析可知，氢氧化钙和氯化铵反应可生成氨 气，A正确；B.“碳化”反应为CaCl2十2NH4HCO3 CaCO3↓+2NH4Cl+CO2个+H2O,B正确，C. 高温会导致碳酸氢铵分解，C错误；D.根据分祈可知， “滤渣”主要成分含Al2O3、Fe2O3、SiO2,D错误。] 2.BC[本实验设计原理是铜与稀HNO3反应生成 NO,说明稀HNO3不能将NO氧化成NO2,而浓 HNO3可将其氧化产生NO2,由此来证明浓HNO3 氧化性比稀HNO3的强。A.此装置检查气密性需要 用液差法，关闭分液漏斗活塞和两个止水夹，从长管 端加水，观察液面变化，A正确；B.铜与稀硝酸反应产 生的NO要进入U形管2中，与浓硝酸反应，所以反 应开始应向U形管1中加入稀硝酸，B错误；C.铜片 端储存一部分气体后，应打开止水夹1、2将气体压入 U形管2的浓硝酸中，C错误；D.若U形管2左端的 气体呈红棕色，说明是浓HNO3氧化NO生成了 NO2,说明浓HNO3氧化性比稀HNO3强，D正确。] 特训6 1.C[A.F为第9号元素，位于元素周期表中第二周 期、第IA族，故A正确；B.F为9号元素，有9个质 子，18F的原子核内中子数为18一9=9，故B正确； C.18F原子L层包括2s、2p轨道，能量2s<2p,因此L 层电子能量不同，有2个能级，故C错误；D.Na18F包 括钠离子和氟离子，属于离子化合物，故D正确。] 2.C[A.H位于s区，C、O位于p区，故A错误； B.H2O的电子式为H:O:H,故B错误；C.CH4中 碳原子为$p3杂化，杂化轨道轮廓图为 ,故C 正确；D.H2O和CH4中O和C均为sp3杂化， VSEPR模型为正四面体形，分子空间结构为V形和 正四面体形，故D错误。] 3.A[A.基态铜原子的价层电子排布式为3d104s2,Cu 在元素周期表的ds区，A错误；B.同周期元素从左到 右第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道半充满，能量 低，较稳定，因此N的第一电离能大于O,B正确；C.O 吸引电子的能力大于H,故O的电负性大于H,O的 电负性为3.5，H的电负性为2.1，C正确；D.结合选 项A,Cu和H最外层电子数均为1，D正确。] 4.A[A.Si原子序数14，位于第三周期第NA族，A符 合题意；B.Cr原子序数24，位于第四周期第IB族， B不符合题意；C.Fe原子序数26，位于第四周期第 Ⅷ族，C不符合题意；D.Ni原子序数28，位于第四周 期第Ⅷ族，D不符合题意。] 5.A[X、Y、Z、M、W五种元素的原子序数依次增大， 仅Y、Z、M同周期，基态Y原子各能级上的电子数相 等，结合图示结构可知，Y形成4个共价键，则Y为 C;Z、M位于第二周期，Z形成2个共价键和1个配位 键，M形成1个共价键，则Z为O,M为F;X只能位 于第一周期，为H;W位于第四周期，基态W原子的 最外层只有一个电子，其余的能层均填满电子，W原 子的核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d104s1,则 W为Cu,以此分析解答。 ●