特训4 金属及其化合物-【创新教程·微点特训】2025-2026学年高三化学寒假作业假期实战特训

化学 特训4全属及其化合物 (时间：45分钟满分：100分) 选择题：本题12小题，每小题5分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.在嫦娥五号带回的月壤中，发现了一种富含水分子和铵根的矿物晶体[(NH4,K,Cs,Rb) MgCL,·6H2O]。下列有关该晶体的说法错误的是 ( A.该晶体的熔点很低 B.溶于水后溶液呈酸性 C.可以用焰色试验检验其中所含的K元素 D.所含的金属元素中Cs的金属性最强 2.下列说法正确的是 整 A.钾在空气中加热的实验中涉及 图标的使用 B.未用完的KMnO4固体一般直接丢弃，而钠、白磷必须放回原试剂瓶 C.常用图 表示可燃性物质 D.氯气泄漏时，可向环境中喷酒浓KBr溶液消除环境污染 3.下列实验的操作、现象、结论均正确的是 刻 选项 操作 现象 结论 在FeCL,溶液中加入足量铁粉 铁粉逐渐溶解，溶液由 A Fe3+具有氧化性，Fe具有还 浅绿色变为棕黄色 原性 将灼烧至红热的铜丝插入盛有乙醇的 铜可作为乙醇和O2反应的催 B 铜丝表面恢复红亮 试管中 化剂 向粗盐水中依次加入稍过量的 C Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液 溶液中产生白色沉淀 粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO已 被完全除去，得到纯净的食盐水 向5mL0.005mol·L1的FeCl3溶 1 D 液中加入5mL0.015mol·L1KSCN溶液先呈红色，加入增大生成物浓度，平衡向逆反 溶液，再加入少量0.1mol·L1KC1KCI溶液后红色变浅 应方向移动 阳 溶液 4.2025年中国钛博会获得全球广泛关注。金属钛的冶炼趋向于用钛铁矿（主要成分为FTiO, 和Fe2O,)制成富钛料(TiO2),经过一系列步骤获得海绵钛，其工艺流程如下： 稀硫酸 碳粉Cl2 Mg →副产品 钛铁矿 酸浸→富钛料一→氯化→还原① 海绵钛 氦气 还原②一过滤操作广Fes0,·7H,0 铁粉 已知：①TO,与浓硫酸发生反应，而不与稀硫酸发生反应；②氯化时生成等物质的量的 C0和CO2。 下列说法错误的是 A.电解副产品的水溶液可实现镁的循环利用 B.氯化反应的化学方程式为：3TiO2+4C+6C12-3TiC14+2CO+2CO2 C.可用KSCN溶液检验“还原②”是否进行完全 D.“酸浸”时为提高浸出率，可将钛铁矿粉碎 ·13· 5.劳动者是最光荣的创造者。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 施加适量石膏降低盐碱地（含Na2CO3) A CaSO,(s)+CO(aq)=SO(ag)+CaCOa (s) 土壤的碱性 B 使用铝箔包装物品 铝有良好的延展性和抗腐蚀性 C 清洗餐具时用洗洁精去除油污 洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质 D 用氧化铁调配红色油漆 氧化铁呈红棕色且在空气中性质稳定 6.2025春晚“创意与科技加持”，离不开知识和高性能材料支撑，下列说法错误的是（) A.“已升升”设计源自三星堆出土的青铜蛇形器，青铜属于金属材料 B.“烟花表演”利用了锂、钠、钾、铜、铂、铁等金属元素的独特焰色 C.“福兮”机器人用的超高强度碳纤维增强半芳香聚酰胺材料属于复合材料 D.“无人机表演”用的氢动力电池具有能量利用率高、环保零碳排放等优点 7.有关化学试剂的保存及实验室安全，下列表述错误的是 () A.NaOH固体保存在带橡胶塞或塑料塞的细口瓶中 B.中和滴定操作过程中须佩戴护目镜 C.实验室中少量钠块着火，用干燥的沙子盖灭 D.实验室中Na,O2与乙醚不能保存在同一药品橱 8.以混有SiO,2的MgCO3为原料制备氧化镁的实验流程如图： 盐酸 氨水 原料→酸浸→浸出液→沉镁→固体X→煅烧→氧化镁 浸出渣 母液 下列说法错误的是 A.酸浸的离子方程式为CO-+2H+—CO,个+H2O B.浸出渣的成分是SiO, C.母液的主要溶质是NH4CI D.固体X是Mg(OH), 9.化学物质在生产、生活中有广泛应用。下列说法错误的是 () A.TiFe合金、La-Ni合金储氢量大，室温下吸、放氢的速率快，可作为储氢材料 B.管道疏通剂的主要成分为NaOH和铝粉，其疏通原理与二者遇水反应生成氢气有关 C.向茶叶包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间 D.“北斗三号”导航卫星使用的电极材料石墨烯属于烯烃 10.关于ACl2的性质，下列说法中不正确的是 () A.熔融态的A1Cl,几乎不导电 B.可用蒸发结晶的方法从A1CL3的水溶液中获得A1CL3固体 C.因易与C1厂形成配离子，所以A1Cl,可促进氯苯与SOCl2反应中S一C1的断裂 D.AlCL?可与过量氨水反应制得氢氧化铝 11.实验室中利用如图装置探究铜与浓硫酸的反应。下列有关说法错误的是 ( 铜丝 一D导气管 Naop 溶液 14· A.试管A中发生的反应为Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+S0,个+2H,0 B.若试管B中的溶液为BaCl2溶液且实验过程中产生白色沉淀，则白色沉淀应为 BaSO,沉淀 C.熄灭酒精灯后试管B中的液体会倒吸到试管A中 D.从D导管口向试管A中鼓入大量空气可防止尾气污染环境 12.钛铁矿(FeTiO,)制取金属钛的流程如图所示（已知TiCL,为无色液体，极易水解；T3+的 还原性强于Fe2+) 焦炭CL2CO Mg FeTiO,- 氯化 →TiCl Ti Ar气氛中、800℃ FeCl, 下列说法正确的是 A.钛铁矿(FeTiO3)中Ti的化合价是十3 B.氯化过程中反应为2 FeTiO3十6C+7Cl? 高温2FeCL,+6CO+2TiCL C.镁与TiCL置换时可以用氮气做保护气 D.制取金属钛时可以用Na与TCl溶液反应 二、非选择题：本题2小题，共40分。 13.(20分)铜阳极泥（主要含有铜、银、金、铅等单质）是一种含贵金属的可再生资源，一种从 铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如图（所加试剂均过量）： →PbSO4 H2S04 沉淀ANaCIO,、HC广沉淀BNa,SO AgCl 步骤3 步骤4 步骤2 →溶液3 →单质D 铜阳1.H2SO4、H2O, HCHO 极泥 ii.NaCl 步骤5 步骤1 →溶液1-→胆矾 →溶液2 溶液4 单质C 已知：①溶液2中Au的主要存在形式为[AuCl4] 2AgC1+2SO[Ag(SO3)2]+CI 请回答： (1)沉淀B的主要成分为 (填化学式)，从氧化还原的角度分析，步骤5中 HCHO体现的性质是 (2)步骤2中单质金发生反应的离子方程式为 (3)下列说法正确的是 (填字母符号)。 A.步骤1中加入NaCl的主要作用是使溶解出的Ag+转化为AgCI沉淀 B.步骤1可通过粉碎阳极泥、加热、搅拌、改用浓硫酸等方式加快反应速率 C.溶液1可经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到胆矾粗产品 D.溶液4可返回步骤3中循环使用，但循环多次后可能导致银的浸出率降低 (4)Na2SO3溶液中含硫微粒物质的量分数与pH的关系如图 1.00 所示。步骤4中加入稀硫酸调节溶液pH=4可析出AgC1,请 0.60Hs0 HSO 用离子方程式表示析出AgC1的原因 S02 (5)步骤5需要在碱性环境下进行，设计实验验证溶液4中含 0.40 有C 0.20 9 pH ·15· 14.(20分)金属镍是电池、电镀、储氢、催化等行业的常用金属，一种具有多孔结构的镍铝合 金（兰尼镍）被广泛用作有机物氢化反应的催化剂。以针硫镍矿（主要成分为NiS、FS、 AlO3、SO2等)为原料制备兰尼镍的工艺流程如图所示。 HSO,粗NiCO3,O 针硫镍矿→煅烧→加压酸浸→除杂净化→电解→电积镍 废气 滤渣A 滤渣B 蒸馏水浓NaOH溶液 兰尼镍←洗涤←一 碱浸冷却、粉碎一高温熔酿A: 滤液A (1)煅烧产生的废气可用 来吸收（写出一种）。 (2)滤渣A为 (3)已知煅烧时NS转化为Ni,O,,而加压酸浸后的浸出液中含有N+。加压酸浸时如 果使用盐酸，缺点是 (4)除杂净化时加入粗NCO3的作用是 (5)电解时阴极电极反应为 (6)碱浸的目的是 ;当所用NaOH溶液较稀时，会产生少量 A(OH)3沉淀而阻止浸出反应的持续进行，请用化学反应原理加以解释： 三、（选做）不定项选择题：本题共2小题，不计入总分。 1.分类、归纳是学习化学的有效方法。甲、乙、丙均为初中化学常见的纯净物，I、Ⅱ、Ⅲ为 初中化学常见的反应。下列说法错误的是 Ⅲ 闸工乙Ⅱ丙 A.若甲、乙常温下为气体且反应I通过植物光合作用可以实现，则丙一定为非金属氧化物 B.若丙为食盐的主要成分，则甲、乙溶液的pH都可能大于7 C.若乙和丙是常用的灭火剂，则甲可能是有机物燃料 烯 D.若甲属于碱、乙属于盐且二者均可用作建筑材料，则反应Ⅲ一定属于中和反应 2.化学实验小组为探究铁粉使氯化铁与硫氰化钾反应溶液褪色原因，进行下列实验： 加6滴0.1mol·LFeCl,溶液 加2滴0.1molL 加6滴0.1mol·LKSC溶液如人足量铁粉， 溶液不变红 口盗混合 目KSCN溶液 在岔实 分成两等份 3 5 mLH.O- 2mL混合 加2滴0.1ml·L 溶液+2滴水 目FcCL,溶液 新昌类 D 已知： ①KSCN在酸性条件下可以被金属分解，生成H2S和HCN; ②本实验条件下可忽略Fe2+与SCN的配位。 下列说法正确的是 A.②中溶液中含有少量KSCN B.试管④溶液比试管①颜色浅是因为试管④中F3+浓度比试管①中小 C.向③中加入1滴3%H2O2溶液，溶液变红 D.试管②中红色褪去的主要原因是：Fe+3H++SCN一Fe2++H,S十HCN ·16·14.解析：硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，加 热氢氧化铜分解为黑色氧化铜，过滤、洗涤得纯净氧 化铜，氧化铜和高氯酸反应生成高氯酸铜，微热浓缩 至白色水雾变成白色烟雾时，停止加热，冷却后得到 水合高氯酸铜晶体，千燥、去除杂质得到纯品高氯酸 铜晶体。 (1)配制200mL、2.000mol·L-1NaOH溶液的操 作步骤有：计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定 容、摇匀，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、200mL 容量瓶、胶头滴管、量筒，不需要用到的仪器有a、b。 (2)根据影响速率的因素，步骤I中加快CuSO4· 5H20溶解的方法有搅拌、加热等。 (3)固体C0表面可能附着的杂质为硫酸钠，若最后 一次洗涤液中不含硫酸根离子，说明CuO已经淋洗 千净，检验CuO淋洗千净的方法为：取最后一次洗涤 液于试管中，滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则 说明已经洗涤千净。 (4)高氯酸铜的分解温度为120℃、高氯酸130℃以 上爆炸，为防止高氯酸爆炸和高氯酸铜分解，所以步 骤V中“微热浓缩”的温度应低于120℃。 (5)高氯酸是无色透明发烟液体，步骤Ⅳ中产生“白 色烟雾”的原因为HCIO4挥发发烟。2.500 g CuSO4 ·5H20的物质的量为0.01mol,理论上生成 0.01 mol Cu(ClO4)2·6H20,实际生成3.339g Cu(C104)2·6H20,则产率为0.01mol×37ig/mol 3.339g ×100%=90%。 答案：(1)a、b (2)搅拌、加热 (3)取最后一次洗涤液于试管中，滴加BaC2溶液，若 不产生白色沉淀，则说明已经洗涤干净 (4)120防止高氯酸爆炸和高氯酸铜分解 (5)HC1O4挥发发烟90% 选做不定项 1.AD「A.已知Co是27号元素，则Co在元素周期表中 位于第4横行第9纵列即第四周期Ⅷ族，A错误；B.由题 千信息可知，0.3 mol CoC2O4·2H2O加热至恒重时固体 Y的质量为24.1g,Y中含有0.3 mol Co,则O的物质的 量为：n(0)= 24.1g-0.3mol×59g·mol1 16g·mol-1 0.4mol,则固体Y为Co3O4,B正确；C.由B项分析 结合题千转化信息可知，酸溶时发生的反应为：C03O4 +8HC1一3CoCl2+4H20+Cl2个，此反应中Co3+ 为氧化剂，C2为氧化产物，故酸性条件下氧化性： Co3+>Cl2,C正确；D.由题千信息可知，C0的常见化 合价有+2、+3，C05O6中Co3+与C02+的物质的量 之比为2：3，结合上述流程信息，若有0.2 mol Co5O6 与足量盐酸充分反应，则反应的化学方程式为：C05O6 +12HCl一5CoCl2+6H20+Cl2个，故理论上可以 得到0.2 mol Cl2,D错误。] 2.BC[根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2, O2十2NO一2NO2,讨论当氧气全部反应和NO全 部反应两种情况，根据方程式计算。 CO2通过足量的Na2O2后发生反应为2Na2O2十 2C02一2Na2C03+O2,C02是xmL,那么O2是 0.5x mL, ·63 (1)氧气全部反应，NO过量或正好反应完全，O2和 NO反应中，相当于O2被吸收了，那么x十y=30,根 据反应O2十2NO—2NO2可知，0.5xmLO2参加 反应，消耗NO为xmL,生成NO2为xmL,x十y一x =15,所以y=15,x=15;那么比值是1：1，所以C 符合； (2)NO全部反应，那么氧气过量或正好反应，根据反 应O2十2N0一2NO2可知，0.5ymLO2参加反应， 消耗NO为ymL,生成NO2为ymL,所以有0.5x 0.5y十y=15,化简x十y=30,说明只要氧气过量或 正好反应，那么题设条件成立，即0.5x：y≥1：2，即 x≥y,所以B符合；综上所述，本题正确选项BC。」 特训4 1.A[A.根据晶体类型，离子晶体的熔点通常较高，而 分子晶体的熔点较低。该晶体属于离子晶体。故A 项错误；B.NHt、K+、Cs+、Rb+、Mg2+、CI-中， NH止是弱碱阳离子，会水解产生H+,使溶液呈酸 性，故B项正确；C.K的焰色为紫色（需透过蓝色钻玻 璃观察)，因此可以利用焰色试验检验其中所含的K 元素，故C项正确；D.该晶体所含金属元素为K、Rb、 Cs、Mg。根据元素周期律，同主族元素自上而下金属 性增强，同周期元素自左向右金属性减弱，可知金属 性Cs>Rb>K>Mg,故Cs的金属性最强，故D项 正确。] 2.C[A.切割金属钾时，涉及第一个图标（当心伤手） 的使用，但钾在空气中加热的实验不涉及通风（第二 个是注意通风的图标)，A错误；B.KMnO4是强氧化 剂，属于危险化学品，未用完的KMnO4固体不能直接 丢弃，应放入指定回收容器；因钠易与水反应、白磷易 自燃，未用完的钠、白磷要放回原试剂瓶，B错误；C 两幅图片均为火焰形状图标，分别表示可燃氧化物和 易燃气体，C正确；D.喷洒浓KBr溶液，会发生反应： Cl2十2KBr一2KC1+Br2,生成的Br2仍为有毒物 质，会造成二次污染，可使用碱性溶液（如NaOH溶 液)吸收，D错误。] 3.B[A.FeCl3溶液中加入足量铁粉，发生反应Fe+ 2Fe3+一3Fe2+,溶液应由棕黄色变为浅绿色，而非 “浅绿色变为棕黄色”，现象描述错误，A不符合题意； B.灼热的铜丝插入乙醇中，铜催化乙醇氧化为乙醛， 自身经历氧化还原循环(Cu→>CuO→Cu),表面恢复红 亮，B符合题意；C.粗盐提纯顺序错误，正确顺序应为 先加BaCL2除SO?,再加NaOH除Mg2+,最后加 Na2CO3除Ca2+和过量Ba2+。选项C中顺序颠倒， 导致过量Ba2+无法去除，C不符合题意；D.FeCl3与 KSCN反应为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,CI-并 非该反应的直接产物，加入KCI不会显著影响平衡， 红色变浅可能因稀释或离子浓度变化，结论错误， D不符合题意。] 4.A[钛铁矿经稀硫酸酸浸，其中FeTiO3转化为TiO2 和FeSO4,Fe2O3转化为Fe2(SO4)3,则富钛料的主要 成分为TO2;TO2和碳粉、氯气发生氯化，根据题给 信息可知，反应的化学方程式为3Ti02+4C+6Cl2 高温 3TiCL4+2CO+2CO2;生成的TiCL4与Mg在氦 气保护下发生还原反应，生成海绵钛和氯化镁（副产 品)；酸浸生成的Fe2(SO4)3被铁粉还原为FeSO4,过 滤除去过量的铁粉后，经蒸发浓缩、冷却结晶得到 FeSO4·7H2O。A.还原①中TiCl4与Mg反应生成 Ti和MgCl2(副产品)，电解MgCl2水溶液时，阴极 H+放电生成H2,无法得到Mg单质，应通过电解熔 融的氯化镁实现镁的循环利用，A错误；B.氯化反应 中，TiO2、C、C12反应生成TiCl4、C0和CO2,且C0与 C○2的物质的量相等，根据得失电子守恒得到反应的 化学方程式：3Ti02+4C+6Cl2 高温3TiC4+2C0+ 2CO2,B正确；C.还原②中加入铁粉将Fe3+还原为 Fe2+,若还原不完全，溶液中存在Fe3+,KSCN溶液 遇Fe3+变红色，可检验还原是否完全，C正确；D.粉 碎钛铁矿能增大反应物接触面积，加快反应速率，提 高酸浸时的浸出率，D正确。 5.C[A.石膏(CaSO4)与盐碱地中Na2CO3发生沉淀转 化CaSO4(s)+CO号-(aq)=SO2-(aq)+CaCO3(s), 生成的CaCO3难溶，CO-水解使显碱性，降低CO 浓度，其水解被抑制，碱性减弱，从而降低土壤碱性， 关联正确，A不符合题意；B.铝有良好延展性可制成 铝箔，且表面易形成致密氧化膜有抗腐蚀性，能用于 包装物品，关联正确，B不符合题意；C.洗洁精去除油 污是利用表面活性剂的乳化作用，将油污乳化成小液 滴分散在水中，并非使油污水解，关联错误，C符合题 意；D.氧化铁呈红棕色，在空气中性质稳定，可用于调 配红色油漆，关联正确，D不符合题意。] 6.B「A.青铜是铜的合金，属于金属材料，A正确； B.焰色试验中铂(Pt)和铁(Fe)的焰色不明显，铂常用 作载体而非焰色来源，铁焰色难以观察，因此铂和铁 不符合实际应用，B错误；C.碳纤维增强半芳香聚酰 胺由两种材料复合而成，属于复合材料，C正确；D.氢 燃料电池产物为水，能量利用率高且无碳排放， D正确。] 7.A[A.NaOH固体应保存在带橡胶塞或塑料塞的广 口瓶中，细口瓶通常用于液体试剂的保存，A错误； B.中和滴定涉及强酸或强碱，存在液体飞溅风险，佩 戴护目镜是必要的安全措施，B正确；C.钠燃烧时生 成Na2O2,与水或CO2反应会生成氧气，加剧火势，干 操沙子可隔绝氧气灭火，C正确；D.Na2O2是强氧化 剂，乙醚是易燃物，两者混合可能引发剧烈反应，需分 开保存，D正确。] 8.A[盐酸酸浸，MgCO3可溶，SO2不溶，滤渣为 SiO2,浸出液中主要成分是MgC2,加入氨水沉镁， MgC2+2NH3·H2O—Mg(OH)2V+2NH4Cl, 母液主要溶质是NH4Cl,固体X为Mg(OH)2,以此 解答。A.盐酸酸浸，MgCO3是微溶物，不可拆成离 子，故A错误；B.盐酸酸浸，MgCO3可溶，SiO2不溶， 滤渣为SiO2,故B正确；C.加入氨水沉镁，MgC2+ 2NH3·H2O—Mg(OH)2↓+2NH4Cl,母液主要 溶质是NH4C1,故C正确；D.沉镁过程中，加入氨水 沉镁，MgCl2+2NH3·H2O一Mg(OH)2￥+ 2NH4CI,母液主要溶质是NH4CI,固体X为 Mg(OH)2,故D正确。] 64 9.D[A.Ti-Fe合金和La-Ni合金是已知的储氢材料， 能在室温下快速吸、放氢，A正确；B.NaOH与铝粉遇 水反应生成氢气，产生的气体可疏通管道，B正确； C还原性铁粉通过消耗氧气防止茶叶氧化，延长茶叶 的储存时间，C正确；D.石墨烯是碳的单质，而烯烃是 含碳碳双键的有机物，D错误。] 10.B[A.熔融态的A1Cl3是共价化合物，无法离解出 自由离子，因此几乎不导电，A正确；B.A1Cl3在水中 易水解生成A1(OH)3和HCI,直接蒸发结晶会导致 HCI挥发，水解加剧，无法得到A1Cl3固体，B错误； C.A1Cl3易与C1-形成配离子，可活化S一C1,促进 其断裂，C正确；D.A1Cl3与过量氨水反应生成 A1(OH)3沉淀，因氨水碱性弱，无法溶解Al(OH)3, D正确。] 11.C[该实验装置为浓硫酸与铜单质加热生成硫酸铜 与二氧化硫的反应，B可用来检验二氧化硫性质或干 燥气体，C装置可以用来处理尾气，防止空气污染， 据此分析解题。A.铜与浓硫酸在加热条件下反应生 成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为Cu十 2H2S04(浓)△CuS04十S02+十2H20,A正确； B.SO2与BaCl2溶液不直接反应（因H2SO3酸性弱 于HCI),若产生白色沉淀，可能是SO2被氧化为 SO(如接触空气被O2氧化)，与Ba2+结合生成 BaSO4沉淀，B正确；C.熄灭酒精灯后，装置内温度 降低，若D导气管与外界相通（可平衡气压），A中气 压不会显著减小，不会导致B中液体倒吸；若D导气 管关闭，倒吸也可能发生在C中液体进入B,而非B 倒吸到A,C错误；D.从D导气管鼓入空气，可将A 中残留的SO2赶入B、C中，被NaOH溶液吸收，防 止尾气污染，D正确。] 12.B[FeTiO3中加入焦炭，再通入Cl2,焦炭被氧化为 CO,FeTiO3转化为FeCl3、TiCl4;再加入Mg粉，在 Ar存在的环境中加热至800℃，可制得Ti。 A.Ti3+的还原性强于Fe2+,则Fe3+能将Ti3+氧化 为Ti4+,所以钛铁矿(FeTiO3)中Ti的化合价是十4 价，A不正确；B.氯化过程中，Cl2将C氧化为CO, Fe2+氧化为Fe3+,则发生反应2 FeTiO3十6C十7C2 高温2FeC十6C0+2TiC4,B正确，C.钱是活浅的 金属元素，能与氮气反应生成氯化镁，则镁与TCl4 置换时不能用氨气做保护气，C不正确；D.Na能与 水反应，则制取金属钛时可以用Na与熔融的TiCl4 反应，不能使用TC4的水溶液，D不正确。] 13.解析：铜阳极泥中含有铜、银、金、铅等单质，经过步 骤1后，铜溶解得到硫酸铜溶液即溶液1，银与铅溶 解后分别得到氯化银与硫酸铅沉淀，金不溶即沉淀 A为氯化银、硫酸铅、金，经过步骤2后，Au与氯离 子形成配合物溶解，所以沉淀B为氯化银与硫酸铅， 经过步骤3，氯化银溶解AgCl十2SO?-一 [Ag(SO3)2]3-+C1-得到溶液3，经过步骤4得到 氯化银沉淀。 (1)由分析可知，沉淀B为AgC1、PbSO4,步骤5中 HCHO主要作用是将[Ag(SO3)2]3-中的银离子还 原为单质银，所以此处甲醛的作用是还原剂，体现还 原性。 (2)单质金在HCl酸性条件下，在氧化剂NaClO3的 氧化作用下，金与氯离子形成配合物，则对应的离子 方程式为2Au+ClO3+7C1-+6H+ 2[AuCl4-+3H2O。 (3)A.步骤1中加入NaC1的主要作用是使溶解出的 Ag+转化为AgCl沉淀，A正确；B.步骤1可通过粉 碎阳极泥、加热、搅拌加快反应速率，改用浓疏酸溶 于水放热会加快双氧水分解，反而不利于银、铅、铜 溶解，B错误；C.溶液1是硫酸铜溶液，经蒸发浓缩、 冷却结晶、过滤可得到胆矾粗产品，C正确；D.溶液4 可返回步骤3中循环使用，但循环多次后可能导致 银的浸出率降低，D正确。 (4)步骤4中加入稀硫酸调节溶液pH=4时，由图可 知此条件下亚硫酸根与氢离子更容易结合形成亚硫 酸氢根，银离子将从配合物中脱离出来与氯离子结 合生成沉淀析出，对应离子方程式为[Ag(SO3)2]3- +CI-+2H+-AgCI￥+2HSO3。 (5)验证氯离子的操作步骤为：取一定量溶液4于试管 中，加足量稀HNO3酸化，再加足量Ba(NO3)2溶液，静 置后向上层清液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则 含C1。 答案：(1)AgC1、PbSO4还原性 (2)2Au+CIO3+7C1-+6H+-2[AuCL4] +3H2O (3)ACD (4)[Ag(SO3)2]3-+C1-+2H+一AgC1￥ +2HSO3 (5)取一定量溶液4于试管中，加足量稀HNO3酸 化，再加足量Ba(NO3)2溶液，静置后向上层清液中 滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则含CI一（其他合 理答案亦可) 14.(1)NaOH溶液 (2)SiOz (3)产生有毒气体C2,污染环境 (4)调节溶液pH,使Fe3+和A13+完全转化为Fe(OHD3、 A1(OHD3沉淀 (5)Ni3++3e-—Ni (6)溶解部分AI因为A1溶于碱液生成[A1(OH)4] 时在水中存在下列平衡：[A1(OH)4]=一 A1(OD3+OH,OH浓度过小，对[A1(OHD4]-的电离 的抑制作用小，所以，产生的A1(OHD3就会沉积下来进而 阻止浸出反应持续进行 选做不定项 1.AD[A,若甲、乙常温下为气体，且反应I通过光合 作用可实现，则甲为C02,乙为O2,二氧化碳能与氢氧 化钠反应生成碳酸钠和水，氧气可与氢气反应生成 水，则丙为水，属于非金属氧化物；若甲为CO2,乙为 O2,二氧化碳能与Mg反应生成MgO和C,氧气可与 Mg反应生成MgO,则丙为MgO,属于金属氧化物，A 错误；B.丙为食盐的主要成分，丙为NaCl,甲可以为 NaOH,乙可以为碳酸钠，则甲、乙溶液的pH都大于 7,B正确；C.乙和丙是常用的灭火剂，通常灭火剂为 水和二氧化碳，二氧化碳能与NaOH反应生成水，则 ·65 丙为水，乙为C○2，甲可能为有机物燃料，有机物燃料 燃烧可生成二氧化碳和水，C正确；D.甲能做建筑材 料且为碱，甲是氢氧化钙，乙是能做建筑材料的盐，乙 为碳酸钙，丙可以是氯化钙，氢氧化钙可以与氯化铜 反应生成氯化钙，反应Ⅲ不一定是中和反应， D错误。] 2.AC[KSCN溶液遇FeClg显红色的原因：Fe3++ 3SCN-=Fe(SCNO)3(红色)，对比③、④的现象可 知试管②中红色褪去的主要原因是Fe3+被Fe消耗， 发生反应Fe十2Fe3+—3Fe2+。A.将试管②上层清 液分成两等份，一份中加入2滴0.1mol·L1FeCl3 溶液后，溶液变红且比试管①溶液浅，说明②中溶液 中含有少量KSCN,A正确；B.试管④中溶液变红且 比试管①中颜色浅，是因为试管②中KSCN在酸性条 件下被铁分解，导致试管④中KSCN浓度比试管①中 小，B错误；C.结合分析可知③中含有Fe2+,加入1滴 3%H2O2溶液，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+,与溶液中 少量的KSCN反应，溶液变红，C正确；D.结合试管 ③、④的现象分析，试管②中红色褪去的主要原因是 Fe十2Fe3+—3Fe2+,D错误。] 特训5 1.B[A.明矾的化学式为KA1(SO4)2·12H2O,溶于 水电离出A13+会发生水解反应生成A1(OH)3胶体。 胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质，从而起到 净化水的作用，所以可以用明矾净化黄河水，A选项 用法合理。B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,其水 解产生的HCIO具有强氧化性。蚕丝制品的主要成 分是蛋白质，强氧化性的HCIO会使蛋白质变性，从 而损坏蚕丝制品，所以不能用漂白粉漂白蚕丝制品， B选项用法不合理。C,水壶中水垢的主要成分是 CaCO3和Mg(OH)2。食醋的主要成分是 CH3COOH,具有酸性，能与CaCO3发生反应，也能与 Mg(OH)2发生反应，从而去除水垢，C选项用法合 理。D.小苏打的成分是NaHCO3,在烘焙糕点时， NaHCO3受热会分解，分解产生的CO2气体能使糕 点膨松，所以可以用小苏打作烘焙糕点膨松剂，D选 项用法合理。」 2.AA.苯酚的消毒作用主要源于其能使蛋白质变 性，破坏微生物结构，而非弱酸性，A错误；B.聚四氟 乙烯化学性质稳定，耐化学腐蚀，耐溶性好，耐高温， 可用于家用不粘锅内侧涂层，B正确；C.碳纳米管因 比表面积大、强度高、导电性好，适用于复合材料、电 池和传感器等领域，C正确；D.次氯酸的强氧化性能 使某些染料或有机色素褪色，可用作棉、麻和纸张的 漂白剂，D正确。] 3.C[A.氯乙烯通常通过乙炔与氯化氢的加成反应制 备，且氯乙烯有毒，一般也不用排空气法收集，A错 误；B.实验室制备二氧化碳是利用碳酸钙与稀盐酸反 应，该反应不是氧化还原反应，不符合题目要求，B错 误；C.浓盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯 气，氯气可以先通过饱和食盐水除去HCI,再用浓硫 酸干燥，氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集， 符合装置要求，C正确；D.氢气密度比空气小，应该用 向下排空气法收集，而图中是向上排空气法收集装 置，D错误。]