特训3 物质的量-【创新教程·微点特训】2025-2026学年高三化学寒假作业假期实战特训

化学 特训3物质的量 (时间：45分钟满分：100分) 、选择题：本题12小题，每小题5分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.我国众多珍贵文物承载着深厚文化底蕴。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误 的是 ( A.西汉文物丝缕玉衣中玉的主要成分是硅酸盐，若某种硅酸盐Ca2 Mgs SigO22(OH)2中 Si的化合价为+4价，则1mol该硅酸盐含Si一O数目为32NA B.清代广彩瓷碟的制作原料包含高岭土[Al2Si2O(OH)4],1 mol Al2Si,O,(OH)4含金 整 属离子数目小于2NA C.宋代大铜钟的铸造原料为铜合金，若用足量稀硝酸溶解铜合金，产生2.24L(标准状 况)NO时转移电子数目为0.3N。 D.佛山祖庙的三雕两塑（砖雕、木雕、石雕、陶塑、灰塑）闻名遐迩，木雕常使用樟木。1ol分子 式为CH16的单萜类化合物（不含环状结构），含有碳碳双键数目最多为3NA 2.不慎白磷(P4)中毒，可服用CuSO4溶液解毒，其原理为P4+10CuSO4+16H2O一10Cu 十10H2SO4十4H3PO4。下列叙述错误的是 A.H2O的电子式为H:O:H B.铜元素位于元素周期表中ds区 C.12.4gP4含0.4molP一P键 D.H,PO,分子间氢键大于范德华力 刻 H、 H 樊 B 和 3.无机苯B3N3H( B,结构与苯相似)与甲烷可发生反应：3CH,十2B,N,H。十6H, H-NB-NH N、 H →3CO2十6H3BNH?,设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1.0molH3BNH3的o键数为6NA B.1.0molB,N3H。的价层孤电子对数为3NA C.标准状况下消耗22.4LCH4转移电子数为8NA D.1.0 mol CO,溶于水，溶液中H2CO3、HCO3、CO三种粒子数和为NA 4.汽车的安全气囊的主要成分为NaN3,汽车受到撞击NaN,迅速分 安全气囊 阳 解得到钠和氨气，保护乘客，具体结构如图。设NA为阿伏加德罗 充气系统 常数的值，下列说法不正确的是 传感器 A.4.6gNa在空气中微热充分反应，生成Na20和Na2O2,转移 电子数为0.2NA B.撞击时4 mol NaN3分解，生成的氧化产物为6NA C.标准状况下，11.2LN2中π键的数目为NA D.1molN2和3molO2在高温下充分反应，生成的产物中原子总数为8Na 5.地球上的生物循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示。下 k NH, 凶 列说法错误的是 NH A.1个N2分子中。键与π键数目之比为1：2 B.反应j中2.24LN2O被还原生成0.1molN2 C.反应c和反应k均为氮的固定 N,0 NO, D.反应g中NH发生氧化反应 No 6.便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠(NaClO2)。一种制备 NaCIO.2粗产品的工艺流程如图所示。已知纯CIO2易分解爆炸。阿伏加德罗常数的值 为NA,下列说法正确的是 ( ·9· S02和空气 NaOH 稀硫酸 混合气 溶液H202 阿架一溶解一→安车 7C10, 吸收塔…→ 亚氯酸钠 粗产品 母液 气体 A.向发生器中通空气的目的是提供氧化剂 B.标准状况下2.24LSO2中含有的质子数为6.4NA C.每消耗1 mol ClO2,理论上需要消耗的H2O2分子数为0.5NA D.吸收塔中每转移4mol电子，生成气体的分子数为NA 7.意大利化学家阿伏加德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说，下列说法正确的是 ooo表示P, ① @ 乙 人 A.18个碳原子构成的碳环分子的结构如图甲所示，该分子属于有机物 B.N2O,的结构如图乙，可看作HO分子中H原子被硝基取代而形成，N2O是非极性分子 C.白磷(P4)晶胞如图丙所示，白磷晶体中1个P4分子周围有8个紧邻的P4分子 D.同温、同压下，等质量的CH、CO2气体分别吹出两个体积大小不同的气球（如图丁所示）， 气球①和气球②中原子数之比为12：55 8.我国科学家首次在实验室实现CO2到淀粉的合成，其路线如图。 OH 0 C02 H 02 Zno-7r0.CH:OH 醇氧化酶HH 甲酰酶，H0 ③ ① ② DHA 淀粉 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.2.24LCO2含有的π键数目为0.2NA B.由CH3OH生成1.5 g HCHO转移电子数为0.1NA C.0.1mol淀粉含有的羟基数目为0.3nNA D.0.1 mol DHA中o键数目为1.1NA 9.下列关于配制NaOH标准溶液并用其滴定草酸溶液浓度的操作正确的是 () NaOH 溶液 聚四氟乙 B D 烯活塞 500mL 草酸溶液 -NaOH (含酚酞 10.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 () A.4MnO4+5HCHO+12H+-4Mn2++5C02个+11H20,每生成5molC02转移的 电子数为10NA B.用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极溶解的Cu小于32g C.常温下，1LpH=5的NH4C1溶液中，水电离出的OH数为10-5NA D.1L浓度为0.1mol·L1的Na2CO3溶液中，阴离子数大于0.1NA ·10· 11.“发蓝”是在铁件的表面形成均匀稳定且防锈的棕黑或蓝黑色氧化膜Fe,O4,相关反应的 离子方程式为Fe十H2O+NO2一Fe3O4+OH+NH3个（未配平），设阿伏加德罗常 数的值为NA。下列说法正确的是 () A.22.4LNH3含有的电子数为10NA个 B.若有5.6gFe参与反应，转移的电子数为0.3Na C.反应配平后Fe与NH3的化学计量数之比为9：4 D.氧化膜Fe3O4不溶于水，也不溶于任何酸 00 12.利用CrCL3+3 +3NH3→Cr(C5H2O2)3+3NH,CI制备降爆剂 -Cr Cr(CH,O2)3(结构如图)，下列有关说法不正确的是 00 A.0.1 mol 中。键数目为1.4NA B.标准状况下，每消耗6.72LNH3生成Cr(CsH,O2)3数目为0.1NA C.2 mol Cr(CsH,O2)3中含有的配位键数目为6NA D.1L0.1mol·L1NH,Cl溶液含有的NH数目为0.1NA 二、非选择题：本题2小题，共40分。 13.(20分)实验室用汞量法测定体液中的氯离子，即以硝酸汞（Ⅱ）为标准溶液，二苯卡巴腙 为指示剂。已知滴定中Hg2+与C1生成HgCl2(Kp=4.0×10-15),具体步骤如下： 步骤①：称取一定量Hg(NO3)2晶体，加人5mL1mol·L1硝酸溶液，配制成500mL 溶液作为滴定剂。 步骤②：取20.00mL0.0100mol·L1NaCl溶液注入锥形瓶，再加入5滴二苯卡巴腙， 用上述Hg(NO3)2溶液滴定，终点消耗10.00mL。 步骤③：取0.50mL血清放入锥形瓶，加入3滴二苯卡巴腙，用上述Hg(NO3)2溶液滴 定，终点消耗1.53mL。 步骤④：取十倍于血清体积的蒸馏水，重复步骤③，终点消耗Hg(NO3)2溶液0.30mL。 (1)步骤①中所需仪器有电子天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 (2)下列说法正确的是 (填标号)。 A.步骤①中硝酸的作用是防止Hg(NO3)2分解 B.步骤②滴定时的现象是溶液中出现浑浊 C.步骤③滴定终点颜色变化是由紫色变为无色 D.步骤④是空白实验，目的使实验结果更准确 (3)Hg2+与二苯卡巴腙按摩尔比1：2生成紫色配合物。Hg2+与二苯卡巴腙形成的紫色配合 物中Hg2为四配位，且有6个六元环。用圆圈在二苯卡腙结构简式中标示出配位原子。 二苯卡巴腙的结构简式 (4)上述硝酸汞溶液的浓度为 (填标号)。 A.0.005mol·L-1 B.0.01mol·L-1 C.0.02mol·L-1 D.0.04mol·L-1 该血清样品中氯离子的浓度为 mg/100mL。 ·11· 14.(20分)高氯酸铜[Cu(ClO4)2·6H,O](M=371g·ol-)是制备催化剂[Cu(CHCN)4]C1O4 的原料之一，实验室制备少量高氯酸铜的步骤如下： I.称取2.500gCuS04·5H2O转移到150mL烧杯中，加入约50mL水溶解。 Ⅱ.配制200mL、2.000mol·L1NaOH溶液备用。 Ⅲ.在步骤I所得的溶液中加入15mL、2.000mol·L1NaOH溶液，小火加热生成蓝 色沉淀，微沸5~10min全部变黑后，稍冷，抽滤，用少量去离子水淋洗沉淀，用玻璃棒将 滤纸和氧化铜一起转移到盛有10mL水的蒸发皿中，用玻璃棒轻轻将氧化铜拨至水中， 取出滤纸。 V.向步骤Ⅲ的蒸发皿中滴加1.63mL高氯酸（含高氯酸3.500g),微热浓缩至蒸发皿 上方由白色水雾变成白色烟雾时，停止加热，冷却后得到水合高氯酸铜晶体，干燥、去除 杂质，得到3.339g纯品。 已知：高氯酸铜及高氯酸的部分性质如下 物质 物理性质 分解温度 熔点 易溶于水，微溶于乙醇和乙醚，易溶 高氯酸铜 120℃ 82℃ 于丙酮 好 高氯酸(HCIO4)无色透明发烟液体 130℃以上爆炸 -122℃ 完成下列问题： (1)配制200mL、2.000mol·L1NaOH溶液的操作中，不需要用到的仪器有 (填字母)。 (2)步骤I中加快CuSO,·5H,O溶解的方法有 (写两点)。 (3)检验CuO淋洗干净的方法为 (4)步骤V中“微热浓缩”的温度应低于 ℃，原因是 (5)步骤V中产生“白色烟雾”的原因为 Cu(ClO4)2·6H2O的产 率为 三、（选做）不定项选择题：本题共2小题，不计入总分。 1.钴是一种重要的过渡金属元素，常见化合价有十2、十3价。实验室利用CoC2O4·2H2O 烯 固体进行如下实验。下列说法错误的是 ( 0.3 mol CoC2O4·2H2O 足量盐酸 在空气中 固体Y →溶解→黄绿色气体Z 加热至恒重 24.1g 气体X 溶液中含有 0.3 mol CoCl2 A.Co在元素周期表中位于第四周期ⅧB族 B.固体Y为Co3O, C.酸性条件下氧化性：Co3+>Cl2 D.结合上述流程信息，若有0.2 mol Co,O。与足量盐酸充分反应，理论上可以得到0.1molC2 2.把x mL CO2通过足量的Na2O2后再与y mL NO混合。x与y之和为30mL。若充分 反应后气体的体积缩小为15mL(忽略N2O,的存在，所有气体体积在相同条件下测得)， 则x:y可能为 () A.1:2 B.2:1 C.1:1 D.2:3 ·12·选做不定项 1.AC[由流程可知，氟碳铈矿在空气中焙烧主要将 CeFCO3转化为CeO2和CeF4,Ce3+被氧化为Ce4+, 然后再用稀硫酸浸取，C4+进入溶液中，SiO2不反 应，BaO与硫酸反应生成BaSO4沉淀，过滤分离、即滤 渣A为SiO2、BaSO4,滤液中加还原剂将Ce4+还原为 Ce3+,再加入NH4HCO3使Ce3+转化为Ce2(CO3)3 沉淀，最后灼烧生成CO2。A.根据分析可知，滤渣A 的主要成分为SiO2、BaSO4,故A错误；B.步骤①是分 离滤渣A和溶液，需要过滤，步骤②是分离沉淀 Ce2(CO3)3,需要过滤操作，故B正确；C.焙烧、滤液 还原、灼烧时铈元素的化合价均变化，所以共三次，故 C错误；D.步骤②加入碳酸氢铵使Ce3+转化为 Ce2(C03)3,反应的离子方程式为2Ce3++6HCO3 Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H20,故D正确.] 2.CD[A.反应①②均无旧键断裂，只有新键生成，为 放热的过程，故△H<0,二者均为离子转变为沉淀的 反应，故△S<0,当自由能变△G=△H一T△S<0时反 应能自发进行，所以反应①②低温下均可自发进行，A 错误；B.由题目中的Kp数据可知，CuS的溶解度远小 于Cu(OH)2的，所以反应③不能发生，不会出现蓝色 沉淀，B错误；C.实验1现象：立刻产生黑色沉淀，实 验2现象：产生黑色和少量黄色、红色物质，根据实验 1和2现象可知，①的反应速率大于反应②的速率，C 正确；D.由实验2可知，增大Cu2+和S2-浓度可使反 应②发生，反应②中体现Cu2+的氧化性和S2-的还 原性，说明Cu2+的氧化性和S2-的还原性与浓度有 关，D正确。] 特训3 1.B[A.硅酸盐中每个Si原子连接4个O,形成 [SiO4]4-四面体，化学式中有8个Si,总Si一O数目 为8×4=32，故1mol该物质含32NA个Si-0,A正 确；B.高岭土化学式为Al2Si2O5(OH)4,1mol Al2Si2O5(OH)4中含2molA13+,金属离子数目为 2NA,B错误；C.标准状况下2.24LNO为0.1mol,每 生成1 mol NO对应3mol电子转移(N从十5→十2)， 总转移电子数为0.3NA,C正确；D.C1oH16的不饱和 度=2X10十2-16=3，无环状结构时最多含3个双 2 键，故1mol该物质含3NA双键，D正确。] 2.C[A.H2O的电子式为H:O:H,A正确；B.铜元 素的价层电子排布式为3d104s2,位于元素周期表中 ds区，B正确；C.P4(/ p)是正四面体结构，1个 P4分子含6个P-P,12.4gP4相当于0.1molP4,含 0.6molP一P,C错误；D.磷酸分子中含羟基，存在分 子间氢键，氢键比范德华力强，D正确。] 3.C[A.1个H3BNH3分子中存在3个B一H。键、 3个N一Ho键、1个B-No键，故1.0molH3BNH3 的o键数为7NA,A错误；B.B3N3H6的结构与苯相 似，则B、N均为sp2杂化，B的3个价电子均用于形 成。键，无孤电子对，N有3个价电子用于形成3个 o键，每个N有一对电子参与形成大π键，故1.0mol ·61 B3N3H6的价层孤电子对数为O,B错误；C.反应中C 的价态升高，CH4作还原剂，标准状况下消耗22.4L CH4(1mol)转移电子数为1mol×[4-(-4)]× VA mol-1=8NA,C正确；D.CO2溶于水存在 CO2(aq)+H2O(l)一H2CO3(aq),根据碳原子守恒 可知1.0molC02溶于水，溶液中H2CO3、HCO3、 CO号三种粒子数和小于NA,D错误。] 4.D[A.钠生成Na20和Na2O2,都是由0价变为+1 价，即4.6g钠参与反应，转移电子数为0.2NA,A正 确；B.撞击时发生反应的化学方程式为2NaN,△ 2Na十3N2◆，氧化产物为N2,根据化学方程式4mol NaN3分解，生成的氧化产物为6NA,B正确；C.标准 状况下，11.2LN2的物质的量为0.5mol,π键的数 目为NA,C正确；D.N2和O2在高温下充分反应生成 NO,氧气过量，NO与氧气生成NO2,NO2部分转化 成N,04,发生的反应为N2十O,高温2N0,2N0+O2 -2NO2、2NO2=N2O4。则1molN2和1mol O2生成2 mol NO,2 mol NO与1molO2反应生成 2 mol NO2,剩余1molO2,则在常温下生成的产物中 原子总数为8NA-2NA=6NA,D错误。] 5.B[A.N2分子中化学键为氨氨三键，g键与π键的 比为1：2，A正确；B.反应j中2.24LN2O没有注明 标准状况，无法计算其物质的量，B错误；C.反应℃和 反应k均为将空气中游离态的氨转化为氨的化合物 的过程，是氨的固定，C正确；D.反应g中NH吐~ NO2,氨元素化合价升高，发生氧化反应，D正确。] 6.C[NaClO3固体中加入稀硫酸进行溶解，然后在发 生器中通入SO2和空气的混合气，反应生成CIO2, ClO2和NaOH、H2O2在吸收塔中反应生成NaCIO2、 H2O和O2。A.在发生器中，NaClO3被还原为ClO2, SO2被NaCIO3氧化为十6价含硫化合物，已知纯CO2 易分解爆炸，故通空气的目的是稀释CO2,A错误；B.标 准状况下2.24LSO2的物质的量为0.1mol,其含有的质 子数为0.1molX(16+8X2)×Namol-1=3.2Na,B错 误；C.吸收塔中发生反应的离子方程式为2CI○2十 20H-+H202一2C1O2+2H2O+O2↑，每消耗 1 mol CIO2,理论上需要消耗0.5molH2O2,分子数 为0.5NA,C正确；D.由C项离子方程式可知，O2~ 2e一，故吸收塔中每转移4mol电子，生成气体的分子 数为2NA,D错误。] 7.D[A.有机物通常指含碳元素的化合物，该分子中 只有碳元素，属于单质，不属于有机物，故A错误； B.N2O5可看作H2O分子中H原子被硝基取代而形 成，H2O是V形结构，是极性分子，则N2O5正负电中 心不重合，也为极性分子，故B错误；C.由白磷晶胞结 构图可知，白磷晶体中1个P4分子周围有12个紧邻 的P4分子，故C错误；D.同温、同压、同质量下，气体 体积比与其摩尔质量成反比，所以体积的大小顺序 是：CH4>CO2,①中装的是CO2,②中装的是CH4,气 球①和气球②中原子数之比为程×3：酷×5=12：5， 故D正确。] 8.A[A.未给标准状况条件，不能根据体积求出CO2 的物质的量，则不能求出π键数目个数，故A错误； B.每生成1 mol HCHO转移2NA个电子，1.5g HCHO为0.05mol,转移电子数为0.1NA,故B正 确；C.1mol淀粉含有3nmol羟基，即0.1mol淀粉 含有的羟基数目为0.3nNA,故C正确；D.1个DHA 分子中有11个6键，1 mol DHA中c键数目为 1.1NA,故D正确。] 9.D[A.配制溶液不能在容量瓶中溶解固体，操作错 误，A错误；B.定容时，视线与凹液面最低处保持水 平，操作错误，B错误；C.摇匀时，应该用右手拖住容 量瓶底部，操作错误，C错误；D.聚四氟乙烯滴定管是 酸碱通用型滴定管，强碱滴定弱酸，滴定终，点为碱性， 用酚酞做指示剂，操作合理，D正确。] 10.A[A.在HCHO中C元素为0价，则生成5 mol CO2 时转移的电子为5mol×4e=20mole,即转移的 电子数为20NA,A错误；B.电解精炼铜时，阳极为粗 铜，阳极发生的电极反应为：Cu一2e—Cu2+,当 电路中通过的电子数为NA时，即电路中通过1mol 电子，根据阳极反应理论上应溶解Cu的质量为： 1moX64g·mol1=32g,而实际生产中由于阳极 2 粗铜中比铜活泼的杂质金属优先于铜失电子溶解， 导致阳极溶解Cu的质量小于理论值32g,B正确； C.在1LpH=5的NH4CI溶液中，根据NH+ H2O=NH3·H2O+H+可知，H+全部由H2O 电离产生，物质的量为n(H+)水=10-5mol·L-1× 1L=10-5mol,再根据H2O-一H++OH可知， H2O电离出的H+与OH一的总量是相等的，即 n(OH-)水=n(H+)水=10-5mol,得到水电离出的 OH-数为10-5NA,C正确；D.1L浓度为 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，n(Na2CO3)= 0.1mol·L-1×1L=0.1mol,Na2C03电离： Na,CO3- 2Na++ CO 0.1 mol 0.2 mol 0.1 mol, 电离出的CO?要发生水解：CO+H20= HCO3+OH,HCO3+H2O-H2CO+OH, 由于1个CO号-阴离子要水解产生HCO3和OH 2个阴离子，阴离子数目增加，最后溶液中的阴离子 数将大于0.1NA,D正确。] 11.C[根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平 离子方程式：9Fe+8H2O+4NO2一3Fe3O4+ 4OH-+4NH3个，据此回答。 A.未指明NH3所处状况（标准状况），不能用Vm= 22.4L/mol计算其物质的量，也就无法确定电子数， A错误B.nFe)56g9品0.1mol,由配平后反 应的离子方程式可知9 mol Fe反应时转移8mol电 子，则0.1 mol Fe参与反应时，转移电子效为8× 0.1 molX Nmol1=希N,B错误：C.由配平后反 应的离子方程式9Fe+8H2O十4NO2一3Fe3O4+ 4OH-+4NH3个可知，Fe与NH3的化学计量数之 比为9：4，C正确；D.Fe3O4不溶于水，但能溶于稀 盐酸、稀硫酸等强酸，也能与硝酸发生氧化还原反 应，与氢碘酸发生氧化还原反应等，D错误。] ·62 00 12. [A. 的结构简式为 CH3COCH2COCH3,含有14个o键，0.1mol 0 人 中，o键数目为1.4NA,A项正确；B.标准 状况下，每消耗6.72L(0.3mol)NH3,生成 0.1 mol Cr(C5H,O2)3,其数目为0.1NA,B项正 确；C.Cr(C5HO2)3中Cr3+与3个C5H,O2中 的氧原子形成3个配位键，则2 mol Cr(C5HO2)3 中含有的配位键数目为6NA,C项正确；D.1L 0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，铵根离子发生水 解，则含有的NH数目小于0.1NA,D项错误。] 13.解析：本题为血清中氯离子含量的测定的实验题，首 先配制标准的硝酸汞溶液，最后用该溶液滴定血清 中的氯离子，在计算时注意减掉空白溶液中的影响， 以此解题。 (1)配制500mL一定物质的量浓度的溶液，需用 500mL容量瓶；量取5mL硝酸溶液需用量简； (2)A.硝酸的作用是抑制Hg2+水解（而非分解），分 解需加热条件，A错误；B.终点时Hg2+过量，与二苯 卡巴腙生成紫色配合物，现象为溶液显紫色，而非浑 浊，B错误；C.终，点颜色变化应为无色（C1一过量，指 示剂未显色)变为紫色(Hg2+与指示剂配位)，C错 误；D.步骤④为空白实验，消除蒸馏水对滴定结果的 千扰，提高准确性，D正确； (3)Hg2+与二苯卡巴腙按摩尔比1：2生成紫色配 合物。Hg2+与二苯卡巴腙形成的紫色配合物中 Hg2+为四配位，且有6个六元环，则二苯卡巴腙中 一NH一和一N一中的氨原子和Hg2+配位， 0 NH (4)步骤②中，n(C1-)=0.0100mol·L-1×0.0200L =0.0002mol,反应Hg++2Cl-一HgC2中， 0.0001mol,LH(NO,)] =0.0001mol=0.01molL-1; 0.01L 取“十倍于血清体积的蒸馏水”，滴定消耗Hg(NO3)2 溶液0.30mL,则步骤③中血清中氯离子消耗硝酸汞 为1.53mL-0.03mL=1.5mL,n(Hg2+)=0.01 mol·L-1×0.0015L=1.5×10-5mol;根据步骤 ②反应式可知，n(C1-)=2Xn(Hg2+)=3×10-5 mol,m(C1-)=3×10-5mol×35.5g·mol-1= 1.065×10-3g=1.065mg,100mL血清中C1质 量1.065mg×08-218ag/1o0mL. 答案：(1)500mL容量瓶量筒(2)D 0 N NH (3) NH (4)B213 14.解析：硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，加 热氢氧化铜分解为黑色氧化铜，过滤、洗涤得纯净氧 化铜，氧化铜和高氯酸反应生成高氯酸铜，微热浓缩 至白色水雾变成白色烟雾时，停止加热，冷却后得到 水合高氯酸铜晶体，千燥、去除杂质得到纯品高氯酸 铜晶体。 (1)配制200mL、2.000mol·L-1NaOH溶液的操 作步骤有：计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定 容、摇匀，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、200mL 容量瓶、胶头滴管、量筒，不需要用到的仪器有a、b。 (2)根据影响速率的因素，步骤I中加快CuSO4· 5H20溶解的方法有搅拌、加热等。 (3)固体C0表面可能附着的杂质为硫酸钠，若最后 一次洗涤液中不含硫酸根离子，说明CuO已经淋洗 千净，检验CuO淋洗千净的方法为：取最后一次洗涤 液于试管中，滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则 说明已经洗涤千净。 (4)高氯酸铜的分解温度为120℃、高氯酸130℃以 上爆炸，为防止高氯酸爆炸和高氯酸铜分解，所以步 骤V中“微热浓缩”的温度应低于120℃。 (5)高氯酸是无色透明发烟液体，步骤Ⅳ中产生“白 色烟雾”的原因为HCIO4挥发发烟。2.500 g CuSO4 ·5H20的物质的量为0.01mol,理论上生成 0.01 mol Cu(ClO4)2·6H20,实际生成3.339g Cu(C104)2·6H20,则产率为0.01mol×37ig/mol 3.339g ×100%=90%。 答案：(1)a、b (2)搅拌、加热 (3)取最后一次洗涤液于试管中，滴加BaC2溶液，若 不产生白色沉淀，则说明已经洗涤干净 (4)120防止高氯酸爆炸和高氯酸铜分解 (5)HC1O4挥发发烟90% 选做不定项 1.AD「A.已知Co是27号元素，则Co在元素周期表中 位于第4横行第9纵列即第四周期Ⅷ族，A错误；B.由题 千信息可知，0.3 mol CoC2O4·2H2O加热至恒重时固体 Y的质量为24.1g,Y中含有0.3 mol Co,则O的物质的 量为：n(0)= 24.1g-0.3mol×59g·mol1 16g·mol-1 0.4mol,则固体Y为Co3O4,B正确；C.由B项分析 结合题千转化信息可知，酸溶时发生的反应为：C03O4 +8HC1一3CoCl2+4H20+Cl2个，此反应中Co3+ 为氧化剂，C2为氧化产物，故酸性条件下氧化性： Co3+>Cl2,C正确；D.由题千信息可知，C0的常见化 合价有+2、+3，C05O6中Co3+与C02+的物质的量 之比为2：3，结合上述流程信息，若有0.2 mol Co5O6 与足量盐酸充分反应，则反应的化学方程式为：C05O6 +12HCl一5CoCl2+6H20+Cl2个，故理论上可以 得到0.2 mol Cl2,D错误。] 2.BC[根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2, O2十2NO一2NO2,讨论当氧气全部反应和NO全 部反应两种情况，根据方程式计算。 CO2通过足量的Na2O2后发生反应为2Na2O2十 2C02一2Na2C03+O2,C02是xmL,那么O2是 0.5x mL, ·63 (1)氧气全部反应，NO过量或正好反应完全，O2和 NO反应中，相当于O2被吸收了，那么x十y=30,根 据反应O2十2NO—2NO2可知，0.5xmLO2参加 反应，消耗NO为xmL,生成NO2为xmL,x十y一x =15,所以y=15,x=15;那么比值是1：1，所以C 符合； (2)NO全部反应，那么氧气过量或正好反应，根据反 应O2十2N0一2NO2可知，0.5ymLO2参加反应， 消耗NO为ymL,生成NO2为ymL,所以有0.5x 0.5y十y=15,化简x十y=30,说明只要氧气过量或 正好反应，那么题设条件成立，即0.5x：y≥1：2，即 x≥y,所以B符合；综上所述，本题正确选项BC。」 特训4 1.A[A.根据晶体类型，离子晶体的熔点通常较高，而 分子晶体的熔点较低。该晶体属于离子晶体。故A 项错误；B.NHt、K+、Cs+、Rb+、Mg2+、CI-中， NH止是弱碱阳离子，会水解产生H+,使溶液呈酸 性，故B项正确；C.K的焰色为紫色（需透过蓝色钻玻 璃观察)，因此可以利用焰色试验检验其中所含的K 元素，故C项正确；D.该晶体所含金属元素为K、Rb、 Cs、Mg。根据元素周期律，同主族元素自上而下金属 性增强，同周期元素自左向右金属性减弱，可知金属 性Cs>Rb>K>Mg,故Cs的金属性最强，故D项 正确。] 2.C[A.切割金属钾时，涉及第一个图标（当心伤手） 的使用，但钾在空气中加热的实验不涉及通风（第二 个是注意通风的图标)，A错误；B.KMnO4是强氧化 剂，属于危险化学品，未用完的KMnO4固体不能直接 丢弃，应放入指定回收容器；因钠易与水反应、白磷易 自燃，未用完的钠、白磷要放回原试剂瓶，B错误；C 两幅图片均为火焰形状图标，分别表示可燃氧化物和 易燃气体，C正确；D.喷洒浓KBr溶液，会发生反应： Cl2十2KBr一2KC1+Br2,生成的Br2仍为有毒物 质，会造成二次污染，可使用碱性溶液（如NaOH溶 液)吸收，D错误。] 3.B[A.FeCl3溶液中加入足量铁粉，发生反应Fe+ 2Fe3+一3Fe2+,溶液应由棕黄色变为浅绿色，而非 “浅绿色变为棕黄色”，现象描述错误，A不符合题意； B.灼热的铜丝插入乙醇中，铜催化乙醇氧化为乙醛， 自身经历氧化还原循环(Cu→>CuO→Cu),表面恢复红 亮，B符合题意；C.粗盐提纯顺序错误，正确顺序应为 先加BaCL2除SO?,再加NaOH除Mg2+,最后加 Na2CO3除Ca2+和过量Ba2+。选项C中顺序颠倒， 导致过量Ba2+无法去除，C不符合题意；D.FeCl3与 KSCN反应为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,CI-并 非该反应的直接产物，加入KCI不会显著影响平衡， 红色变浅可能因稀释或离子浓度变化，结论错误， D不符合题意。] 4.A[钛铁矿经稀硫酸酸浸，其中FeTiO3转化为TiO2 和FeSO4,Fe2O3转化为Fe2(SO4)3,则富钛料的主要 成分为TO2;TO2和碳粉、氯气发生氯化，根据题给 信息可知，反应的化学方程式为3Ti02+4C+6Cl2 高温 3TiCL4+2CO+2CO2;生成的TiCL4与Mg在氦 气保护下发生还原反应，生成海绵钛和氯化镁（副产