特训2 离子反应 氧化还原反应-【创新教程·微点特训】2025-2026学年高三化学寒假作业假期实战特训

化学 特训2离子反应 氧化还原反应 (时间：45分钟 满分：100分) 、选择题：本题12小题，每小题5分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.将摩尔盐[x(NH4)2SO4·xFeSO4·zH2O]溶于水配成溶液，下列说法正确的是( A.该溶液中还可大量共存Mg2+、Br、CIO B.常温下该溶液中水电离出的c(H+)可能为10-10mol·L1 C.加入少量H,O2后再滴入KSCN溶液，溶液变为红色，则证明溶液中含Fe+ 警 D.向溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO?恰好沉淀时，Fe+和NH都会参与反应 2.下列有关物质性质的叙述正确的是 ( A.由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵属于氨的固定 数 B.金属钠可用于除去乙醚(CHCH2OCH2CH3)中微量的水 C.碳单质有多种不同的存在形式，如金刚石、12C、14C、C等 D.稀硝酸与铁反应，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示 3.下列离子方程式中错误的是 刻 A.稀氨水吸收足量SO2:NH3·H2O+SO2一NH4+HSO, B.向Ca(ClO)2溶液中通入过量二氧化碳：CIO+H2O十CO2一HClO+HC 柄 C.稀硝酸中加入铁粉：2Fe十6H+一2Fe3++3H2个 D.过氧化钠与冷水反应：2Na2O2+2H2O=4Na+十4OH+O2个 4.下列关于卤族元素及其化合物的离子方程式与所述事实相符合的是 A.漂粉精消毒游泳池：2C1O+H2O+C02CO?+2HC1O B.高铁酸钾溶液与浓盐酸反应：FeO+8H++4C1一Fe2++2CL2个十4H2O C.海水提溴工艺中用SO2还原Br2:Br2+SO2+2H2O—2H++SO+2HBr 阳 数 D.将5molC2通入含6 mol FeBr2的溶液中：6Fe2++4Br+5Cl2-6Fe3+十2Br2十10Cl 5.明代《天工开物》中记载：“凡酿酒必资曲药成信，无曲即佳米珍黍，空造不成。”其中“曲” 的作用是 ( A.氧化剂 B.还原剂 C.催化剂 D.防腐剂 6.下列条件下，对应离子一定能大量共存的是 ( A.饱和氯水中：Cl-、NO3、Na、SO 凶 B.使甲基橙变红的溶液中：NH、A13+、CI、S2 C.水电离出的c(H+)=1.0×1018mol·L1的溶液中：Na+、Mg2+、HSO、NOg D.cOH)=1X10的溶液中，Fe2+NO,,HCO,、Na c(H+) 7.自然水经过处理后方能供人类饮用。下列处理过程一定涉及氧化还原反应的是() A.沉淀、过滤除去泥沙 B.CIO2杀灭病原体及有害细菌 C.絮凝剂除去胶状颗粒物 D.离子交换除去重金属离子 5· 8.无水亚硫酸钠还原四氯金酸是制备黄金的重要反应之一，其反应原理为3Na2SO3十 2 HAuCl4+3H2O一8HCI+3Na2SO4十2Au。设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述 正确的是 () A.0.1L1mol·L1HC1溶液中，HC1分子的数目为0.1Na B.若析出19.7g黄金，反应中转移的电子数为0.3NA C.100g质量分数为3.4%的HAuCl4溶液中，氢原子数总和为0.01NA D.等物质的量的Na2SO3和Na2SO4所含的钠离子数均为2NA 9.乙二醇具有广泛的工业用途，以碳和水为原料制备乙二醇主要分为制气(CO、H2)、化合 制酯（乙二酸二甲酯）、加氢制乙二醇和甲醇三个阶段。下列说法错误的是 () A.三个阶段均发生氧化还原反应 B.理论上整个过程消耗CO、H2物质的量之比为4：7 C.制气阶段只发生一个反应：C十H2OCO+H2 D.可用蒸馏的方法分离乙二醇和甲醇 10.某炼锌废渣含有Zn、Cu及ZnO、PbO、CuO、FeO、CoO、MnO。从该废渣中提取钴的一 种流程如下。 足量 NaOH(aq) NaClO(aq) 稀硫酸 H,S Naz S2Oa(aq) 调pH=4 调pH=5.0~5.5 炼锌酸浸一沉铜 →沉锰 →沉淀 →沉钴→滤液 废 浸渣 CuS MnO2 滤渣 Co(OH) 0 已知：①S2O的结构式为 -( ②金属离子浓度≤10-5mol·L1时，可认为该金属离子已沉淀完全。 ③25℃时，Kp[Fe(OH)3]=2.8×1039。 下列说法正确的是 ( A.“浸渣”只含Cu单质 B.“沉锰”步骤中，每生成1.0 mol MnO2,产生4molH C.常温下，“沉淀”步骤中，Fe3+尚未沉淀完全 D.“沉钻”步骤中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2 11.一种探究氯气部分性质的实验装置如图所示（忽略夹持装置）。已知(SCN)2为拟卤素， 其性质与卤素单质相似，且氧化性：C12>(SCN)2>L2。下列说法错误的是 （) 浓盐酸 滴有几滴 干燥的 KMn04 KSCN溶液 有色 NaOH 粉末 的FeCl,溶液意 布条 溶液 A 3 D A.持续通人氯气后，B中的现象是先变红后褪色 B.装置B中现象不仅可以验证氯气的氧化性，而且可以反证B中含有Fé2+ C.装置C中干燥的有色布条不会褪色，说明氯气没有漂白性 D.装置D为尾气处理装置，同时还可用于制备漂白液 ·6 12.将H2S和空气的混合气体通入FeCl,、CuCl2和HCI的混合溶液 ③0 中反应回收S,其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是 Cu2 Cu A.历程①发生反应H,S+Cu+CuSY+2H+ Fe Fe B.历程②中CuS作氧化剂 H2S- @ C.历程③中n(Fe2+):n(O2)=1：4 D.若要吸收34gH2S,则至少要通入56L空气（空气中氧气体 积按20%计) 二、非选择题：本题2小题，共40分。 13.(22分)FTO导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等，实验室可 用无水四氯化锡(SnCl,)制作FTO。其中氯气可与锡反应制备SnCL4,装置如图： 温度计 已知：①SnCl4为无色液体，熔点一33℃，沸点114℃，遇水易水解生成SnO2·xH2O; ②SnCl2为无色晶体，熔点246℃，Sn+易被Fe3+、L,等氧化为Sn4+。 回答下列问题： (1)盛放Sn粉的仪器名称是 ;A装置中发生反应的化学方程式为 (2)图中各仪器接口连接顺序为a→ →bc(每个装置最多使用一次)。 (3)B中碱石灰的作用是 (4)需要在滴加浓盐酸一段时间之后，当体系中充满黄绿色气体时再点燃酒精灯，原因 是 (5)F中收集器上方的装置可以替换成实验室更常见的 ;收集 器收集液体时使用冰水浴的原因是 (6)若将制得的SnCl,少许溶于水中得到白色沉淀SnO2·xH2O,其反应的化学方程式 为 (7)若氯气不足，反应会生成SnCl4和SnCl2的混合物。现取反应后的固体混合物mg, 加水充分溶解后过滤，然后加足量的Fe3+将Sn2+氧化为Sn4+,再选择合适的指示剂用 K2Cr2O,标准溶液滴定生成的Fe2+,共消耗cmol/LK2Cr2O,标准溶液VmL,则固体 混合物中SnCl2的百分含量为 %(用含m、c、V的式子表示)。 14.(18分)Cu2O常在玻璃、搪瓷工业中作红色染料。回答下列问题： (1)制备Cu2O。 方法I.在碱性新制的Cu(OH)2浊液中加入葡萄糖溶液，共热，制备Cu2O; 方法Ⅱ.在高温下，以CuO为原料制备Cu2O; 方法Ⅲ.可溶性铜盐在碱性条件下被肼(N2H)还原制备Cu2O。 ①若方法Ⅱ制备实验在实验室中完成，则盛装CuO的仪器是 (填名称)； Cu2O十分稳定，在1235℃熔化但不分解，从结构角度解释CuO在高温下可分解得到 Cu20: ②方法Ⅲ的氧化产物对环境友好，写出该反应的离子方程式： 。7 (2)探究Cu2O性质。 实验 操作及现象 a 向过量的稀硫酸中加人Cu2O粉末，振荡，得到蓝色溶液和红色固体M 向Cu2O中加入过量氨水，得到无色溶液，久置空气中变为深蓝色溶液 将CuCI溶于冷盐酸中，加入NaOH溶液，先生成黄色沉淀，然后黄色沉淀在空气中迅速变为 橙色，最终变为红色固体(Cu,O) 已知：实验b中无色溶液中含[Cu(NH3)2]+;实验c中存在平衡CuCl(s)+CI(ag)一 [CuCl2](aq),CuOH呈黄色。 ①实验a中，在蒸馏水中加入M,无明显现象，再滴加KCN溶液，生成配位数为4、中心 原子为+1价的络离子，并产生无色气泡。KCN的作用是 ②实验b中，得到无色溶液的离子方程式为 :该无色溶液常 用于吸收CO,生成物为[Cu(NH3),CO],该反应的正反应△H<0。要使失效的吸收 液“再生”，宜采用的条件是 (填字母)。 a.高温、高压b.高温、低压 c.低温、高压 d.低温、低压 三、（选做）不定项选择题：本题共2小题，不计入总分。 1.氧化铈(CeO2)是应用广泛的稀土氧化物。一种用氟碳铈刊矿(CeFCO3,含BaO、SiO2等杂 质)为原料制备CeO,的工艺如图。 →滤渣A 铈矿将统娆渣稀HS0, 氟碳空气 步骤① 含CeF+ 滤液 →含Ce*溶液ic0Ce,（C0,）胸滚Ce0 下列说法不正确的是 ( A.滤渣A的主要成分为SiO, B.步骤①、②中均有过滤操作 C.该过程中，铈元素的化合价变化了两次 D.步骤②反应的离子方程式为2Ce3++6HC0?一Ce2(CO3)3￥+3CO2↑+3H2O 烯 2.Cu2+与S2-在溶液中可能发生如下反应：①Cu2++S2-=CuS1;②Cu+十S2-三CuV +S↓；③Cu++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓十H,S。为探究反应的发生，设计如图两个 实验{Kp(CuS)=1.3×1036,K[Cu(OH)2]=5.6×100}。忽略水合作用的能量变 化。下列说法正确的是 () 1 mL 1 mol.L-! 3mL饱和 产生黑色和少量 Na,S溶液 CuSO4溶液 黄色、红色物质 快速滴入 mL NazS 浓溶液 3 mL 1 mol.L-1 国立刻产生 CuS0,溶液 圈黑色沉淀 表面皿 实验1 实验2 A.反应①可在低温下自发进行，反应②不能 B.实验1中，一段时间后可能出现蓝色沉淀 C.稀溶液中，①的反应速率大于②的反应速率 D.Cu2+的氧化性和S2-的还原性与浓度有关 ·8·错误：B.结合分析知，反应①是过量金属单质F与 CuSO4溶液反应生成Cu和FeSO4溶液，符合“单质 十化合物→新单质十新化合物”，属于置换反应，B 正确；C.结合分析知，金属单质b为Fe,溶液M的溶 质为FeSO4,C正确；D.溶液N加试剂b呈红色，说 明发生了反应：Fe3++3SCN=Fe(SCN)3,试剂 b可能是KSCN溶液或NH4SCN溶液，D正确。] 12.C[A.X中含有三个羟基，可以形成分子间氢键，沸 点比Y大，Z属于盐，沸点最大，则三种物质的沸点： Z>XY,A错误；B.Z属于钠盐，易溶于水，则水中 的溶解性：Z>Y,B错误；C.S的非金属性较弱，则 S一H更容易断裂，更容易和钠反应，C正确；D.两个 分子中，S和。的价层电子对数相同，孤电子对也相 同，但O的电负性比S大，则X中电子对之间的斥力 更大，键角更大，D错误。] 13.解析：(1)水分子极性较强，而樟脑和乙醇均为弱极 性分子，由“相似相溶”原理可知，樟脑难溶于水，易 溶于酒精；(2)由硝酸钾、氯化铵制备得到“溶液b”的 过程为固体溶解的过程，溶解时需要用到的玻璃仪 器为烧杯、玻璃棒、量筒：得到“溶液C”时的控制温度 小于100℃，所以采取的加热方式为水浴加热； (3)由表格数据可知，硝酸钾在温度较低时，溶解度 小，氣化铵是强酸弱碱盐，在溶液中的水解反应为吸 热反应，所以氯化铵溶解时吸收热量，使溶液温度降 低导致硝酸钾溶解速率很慢；(4)由表格数据可知， 0℃时33g水溶解硝酸钾、氯化铵的质量分别为 13.3gX33g≈4.4g、29.4gX3g≈9.7g,硝酸钾 100g 100g 和氯化铵在溶液中能够溶解的最大质量均大于 2.5g,所以0℃时出现的晶体是樟脑晶体，不可能是 硝酸钾和氯化铵；0℃时出现樟脑晶体说明樟脑在酒 精中的溶解度随温度升高而增大，随温度降低而减 小；(5)从晶体生长析出的角度可知，“天气瓶”制作 中硝酸钾和氯化铵的作用是控制樟脑晶体高速生长 过程中的连续成核，减缓樟脑晶体的生长速度，便于 得到较大晶体。 答案：(1)水分子极性较强，而樟脑和乙醇均为弱极 性分子 (2)烧杯、玻璃棒、量筒水浴加热 (3)氯化铵在溶液的水解反应为吸热反应，溶液温度 降低 (4)0℃时硝酸钾溶解度为13.3g,氯化铵29.4g,33g 溶剂水能溶解硝酸钾约4.4g,氯化铵约9.7g樟 脑在酒精中的溶解度随温度升高而增大，随温度降 低而减小 (5)控制樟脑晶体高速生长过程中的连续成核（或： 减缓樟脑晶体的生长速度)，便于得到较大晶体 14.解析：在三颈烧瓶中加入8.8 mmol Ba(OH)2 8H2O,20mL二缩三乙二醇作溶剂，再加入少量表 面活性剂，搅拌均匀后，采用合适方式加入8.8mmol Ti(OBu)4和20mL氨水，采用油浴加热到160℃回 流反应3h,冷却至室温，得到溶胶。 (1)仪器a为球形冷凝管，起到冷凝、回流作用，提高 原料利用率，二缩三乙二醇作溶剂；温度高于100℃， ·58 常采用油浴加热；反应结束时，应先停止加热，继续 通冷凝水让装置冷却；(2)Ti(OBu)4与水反应发生 水解，为了防止Ti(OBu)4较快水解，应将氨水加入 Ti(OBu)4中，并缓慢滴加，故依次缓慢滴加 Ti(OBu)4和氨水；(3)检验步骤Ⅱ所得溶胶属于胶体 的实验操作：用一束强光照射步骤Ⅱ所得溶胶，在与 入射光垂直的方向观察到一条光亮的通路：(4)离心 分离可将沉淀紧密聚集在离心管底部，可将沉淀上 部的清液缓缓倾入另一容器中，使沉淀物与溶液分 离；(5)加入8.8 mmol Ba(OH)2·8H2O和8.0mmol Ti(OBu)4发生反应，8.0 mmol Ti(OBu)4少量，理论上 生成BaTiO38.0mmol,BaTiO产率为 1.4g ×100%≈75%；(6)通常使 8.0×10-3mol×233g/mol 用X射线衍射仪测定BaTiO3的晶体结构。 答案：(1)球形冷凝管二缩三乙二醇油浴加热 (2)A (3)用一束强光照射步骤Ⅱ所得溶胶，在与入射光垂 直的方向观察到一条光亮的通路 (4)将沉淀上部的清液缓缓倾入另一容器中，使沉淀 物与溶液分离 (5)75% (6)X射线衍射仪 选做不定项 1.AD[A.根据实验现象，可以说明酸性：HSO4> H2CO,故非金属性：S>C,选项A正确；B.品红溶液褪 色，是Cl2溶于水生成的HCIO所致，HCO具有漂白性， C2不具有漂白性，选项B错误；C.向0.1mol·L1 FCl3溶液中滴加稀氨水，观察到溶液中出现红褐色 沉淀，选项C错误；D.将澳乙烷和5%NaOH溶液混 合后加热，然后静置，待溶液分层后，取上层液体于另 一支试管中，先加入足量稀硝酸酸化，再滴加AgNO3 溶液，观察到有浅黄色沉淀生成（即有AgBr沉淀生 成)，说明溴乙烷中存在澳原子，选项D正确。] 2.CD[A.SO2能与有色物质反应生成无色物质，具有 漂白性，可用来漂白纸浆、毛、丝等，故A不符合题意； B.甘油分子中含亲水基，具有吸湿性，添加到化妆品 中有保湿作用，故B不符合题意；C.NH4Fe(SO4)2作 净水剂是因为铁离子水解得到氢氧化铁胶体具有吸 附性，能过滤难溶性杂质，与还原性无关，故C符合题 意；D.活性炭疏松多孔的结构，具有吸附性，因此活性 炭粉作除味剂，与化学性质稳定无关，故D符合 题意。] 特训2 1.D[A.次氯酸根离子会氧化亚铁离子，不能大量共 存，A错误；B.溶液中亚铁离子、铵根离子水解，促进 水的电离，则常温下该溶液中水电离出的c(H十)大于 10-7mol·L-1,B错误；C.过氧化氢会氧化亚铁离子 生成铁离子，干扰亚铁离子的检验，C错误；D.设摩尔盐 物质的量为1mol,则硫酸根物质的量为(x十y)mol,假设 向溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO-恰好沉淀时， 消耗氢氧化钡物质的量为(x十y)mol,(x十y)mol氢 氧化钡提供2(x十y)mol OH一，ymol亚铁离子完全 反应消耗2ymol氢氧根离子，则另2xmol氢氧根离 子会和2xmol铵根离子反应，D正确。] 2.B「A.将大气中游离态的氨转化成含氨化合物的过 程属于氯的固定，A项错误；B.Na和水反应得到 NaOH和H2,然后加热蒸馏，可除去乙醚中微量的 水，B项正确；C.12C、14C不是C元素的单质，C项错 误；D.稀硝酸与铁反应，若铁过量，生成F2+,若硝酸 过量，生成Fe3+,离子方程式不同，D项错误。] 3.C[A.稀氨水吸收足量二氧化硫时，生成亚硫酸氢 铵，一水合氨是弱电解质，二氧化硫是非电解质，都应 保留化学式，亚硫酸氢铵是可溶性盐，属于强电解质， 应写成离子形式，故A项正确；B.碳酸的酸性比次氯 酸强，次氯酸的酸性比碳酸氢根离子强，则次氨酸钙 与过量二氧化碳和水发生复分解反应，生成次氯酸和 碳酸氢钙，次氟酸钙、碳酸氢钙是可溶性盐，属于强电 解质，应写成离子形式，二氧化碳是非电解质，水和次 氯酸都是弱电解质，三种物质都应保留化学式，故B 项正确；C.硝酸是氧化性酸，硝酸根离子的氧化性比 氢离子强，与活动性较强金属反应时无氢气生成，也 不是置换反应，而是氧化还原反应，即F(少量)十 4H++NO3-Fe3++NO↑+2H2O或3Fe(足量) +8H++2NO3—3Fe2++2NO+4H20,故C项 错误；D.过氧化钠与水反应时，过氧化钠既是氧化剂 又是还原剂，生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠、水是氧 化物，氧气是单质，都应保留化学式，氢氧化钠是强 碱，应写成离子形式，故D项正确。] 4.D[A.漂粉精消毒游泳池反应为次氯酸钙和二氧化 碳生成碳酸钙和次氯酸：Ca2++2C1O一+H20+CO2 CaCO3V+2HCIO,A错误；B.高铁酸钾溶液与 浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应中Fe化合 价由十6降至十3、C1化合价由一1升至0，结合得失电 子守恒，反应为：2FeO号-+16H++6C1--2Fe3++ 3Cl2个十8H2O,B错误；C.海水提渙工艺中用SO2还原 Br2,S化合价由十4升至十6、Br化合价由0降至一1，结 合得失电子守恒，反应为Br2+SO2+2H2O—4H+ +SO-+2Br,C错误；D.5 mol Cl2通入含6mol FeBr2的溶液中，3mol氯气单质首先氧化还原性较强 的亚铁离子生成铁离子，2mol氯气再氧化4mol溴离 子生成2mol澳单质，反应为：6Fe2++4Br+5Cl2 —6Fe3+十2Br2+10C1-,D正确.] 5.C[酿酒的核心是微生物（如酵母菌）通过酶催化将 糖转化为酒精和CO2,“曲”提供微生物和酶，酶作为 催化剂加速反应，自身不消耗。A.氧化剂参与反应， 不能作为催化剂使用，A不符合题意；B.还原剂参与 反应，不能作为催化剂使用，B不符合题意；C.“曲”提 供微生物和酶，酶作为催化剂加速反应，C符合题意； D.防腐剂会阻碍发酵，D不符合题意。」 6.A[A.饱和氯水中含有大量H+、C1-、ClO一和Cl2, 具有强氧化性和酸性。CI一和NO3在酸性条件下不 会发生氧化还原反应(NO3的氧化性不足以氧化 C1-),SO稳定，不会与ClO-或Cl2反应，因此该组 离子可以大量共存，A符合题意；B.使甲基橙变红的溶液 为强酸性(pH≤3.1)，S-会与Ht反应生成H2S气体， A13+与S-也会反应，无法大量存在，B不符合题意；C 水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1,说明溶液 可能为强酸或强碱。若为酸性，NO3在酸性条件下 会氧化HSO3;若为碱性，Mg2+会生成Mg(OH)2沉 ·59 淀，HSO3会与OH一反应生成SO,无法大量共存， C不符合题意，D.c(0H)=1X1012的溶液为碱性溶 c(H+) 液，在碱性环境中，F2+、OH会发生反应生成 Fe(OH)2沉淀，不能大量共存；OH-、HCO3会发生 离子反应，产生水和碳酸根离子，不能大量共存，D不 符合题意。] 7.B[A.沉淀、过滤是物理分离过程，没有新物质生成， 未发生化合价变化，不涉及氧化还原反应，A不符合 题意；B.CIO2通过强氧化性破坏细菌结构，Cl的化合 价降低（如被还原为C1一），涉及氧化还原反应，B符合 题意；C.絮凝剂（如明矾）通过水解生成胶体吸附颗 粒，水解反应无化合价变化，C不符合题意；D.离子交 换除去重金属离子时，一般先通过阳离子交换树脂吸 附带正电荷的重金属离子，树脂上的可交换离子（如 Na十、H+)与重金属离子再发生置换而除去，无元素 化合价变化，D不符合题意。] 8.B[A.HCI是强酸，在水溶液中完全电离为H+和 C1-,不存在HCl分子，因此HCl分子数目为0，A错 误；B.19.7gAu的物质的量为0.1mol,反应中每个 Au3+被还原为Au需获得3个电子，故0.1 mol Au 对应0.3mol电子转移，即0.3NA,B正确； C.HAuCl4溶液中H原子包括溶质HAuCl4.(含 0.01molH)和溶剂H20中的氢原子，总H原子数远 大于0.01NA,C错误；D.等物质的量的Na2SO3和 Na2SO4中钠离子数均为2nNA(n为物质的量)，但选 项未明确物质的量是否为1mol,因此均为2NA的表 述不严谨，D错误。] 9.C[本题以乙二醇的制备为载体，考查反应类型、化 学反应物质的量计算和物质分离。A.三个阶段均有 H2参与或生成，均发生氧化还原反应，A正确；B.化 合制酯反应中CO、H2物质的量之比为4：3，加氢制 乙二醇和甲醇阶段乙二酸二甲酯继续消耗4倍的 H2,整个过程消耗CO、H2物质的量之比为4：7， B正确；C.反应过程中需要的H2比CO多，所以制气 阶段还需发生反应CO十H2OCO2+H2,C错误； D.乙二醇和甲醇互溶但沸，点不同，可用蒸馏的方法分 离，D正确。] 10.B[由流程知，炼锌废渣经过稀硫酸酸浸后转化为 含ZnSO4、CuSO4、FeSO4、CoSO4、MnSO4的滤液和 含PbSO4(不溶于水)、Cu(与稀硫酸不反应)的浸渣， 过滤后向滤液中通入H2S除去Cu2+后，加入 Na2S2Og溶液将Mn2+氧化为MnO2、Fe2+氧化为 Fe3+,过滤除去MnO2后加入氢氧化钠溶液调溶液 的pH将Fe3+转化为Fe(OH)3除去，加入足量的 NaClo溶液调溶液的pH将Co2+转化为Co(OH)3 沉淀，过滤得到Co(OH)3。A.由分析知，浸渣含Cu 和PbSO4,A错误；B.由分析知，沉锰步骤中，S2O (过氧键O为一1价)作氧化剂，将Mn2+氧化为 MnO2,离子方程式为Mn2+十S2O%十2H20 MnO2￥+2SO-+4H+,每生成1 mol MnO2产生 4molH+,B正确；C.沉淀步骤调pH=4时， c(0H-)=10-10mol/L,c(Fe3+)=(OH) Ksp 2.8X10-39 100)3=2.8X10-9mol/L<10-5mol/L,Fe3+已 沉淀完全，C错误；D.沉钻时，C1O(C从十1→一1，得 2e-)作氧化剂，Co2+(C0从十2→+3，失1e)作还原 剂，由得失电子守恒可知n(氧化剂)：n(还原剂)= 1：2,D错误。] 11.C[如实验装置图，在A中盐酸与高锰酸钾粉末反 应生成Cl2,已知(SCN)2为拟卤素，其性质与卤素单 质相似，且氧化性：Cl2>(SCN)2>I2,装置B中含 Fe2+和SCN-,通入Cl2后，Cl2先氧化Fe2+为 Fe3+,Fe3+与SCN生成红色Fe(SCN)3;持续通入 C2,由于Cl2氧化性强于(SCN)2,会进一步氧化 SCN,生成(SCN)2,含有C2和(SCN)2的混合气 体进入C中，干燥的有色布条不会褪色，最后通入含 有NaOH溶液的D中进行尾气处理，据此回答。 A.装置B中含Fe2+和SCN,通入Cl2后，CL2先氧 化Fe2+为Fe3+,Fe3+与SCN-生成红色Fe(SCN)3; 持续通入Cl2,由于C2氧化性强于(SCN)2,会进一 步氧化SCN一，使红色褪去，现象为先变红后褪色，A 正确；B.B中溶液先变红，说明Fe2+被Cl2氧化为 Fe3+,体现Cl2的氧化性；若原溶液无Fe2+,则通入 C2后溶液不会显红色，所以“先变红”表明原溶液含 Fe2+,B正确；C.氯气从B装置（水溶液）逸出时会携 带水蒸气，进入C的氯气为湿润的，Cl2与水反应生 成的HCIO具有漂白性，若C中千燥布条不褪色，可 能是HCIO浓度未达到或其他干扰，不能直接说明 氟气没有漂白性，C错误；D.装置D中NaOH溶液 吸收尾气Cl2,反应为Cl2十2NaOH一NaCl+ NaClO+H2O,产物NaClO是漂白液的有效成分，可 用于制备漂白液，D正确。] 12.A[A.硫化氢为弱电解质，离子方程式应保留化学 式，故A正确；B.历程②反应过程中S化合价由一2 升高至0，化合价升高，作还原剂，故B错误；C.历程 ③中Fe2+→Fe3+,Fe化合价由+2升高至+3，O2→ H20,0化合价由0降低至一2，根据得失电子守恒 可知n(Fe2+):n(O2)=4：1,故C错误；D.未指明 标准状况，气体体积不可知，故D错误。] 13.解析：A装置中利用浓盐酸与高锰酸钾反应制备氯 气，通过装置D中的饱和食盐水除去氯化氢，再通过 装置C中的浓硫酸干燥，将干燥纯净的氯气通入装 置E与加热后的锡蒸气反应制四氣化锡，最后利用 干燥管中的碱石灰吸收尾气及防止空气中的水蒸气 进入装置E; (I)根据仪器的构造可知，盛放Sn粉的仪器名称是 具支试管；A装置中利用浓盐酸与高锰酸钾反应制 备氯气，同时生成氯化锰、氯化钾和水，发生反应的 化学方程式为2KMnO4+16HCI(浓)一2KC1+ 2MnCl2+5Cl2个+8H2O; (2)根据分析可知，图中各仪器接口连接顺序为a→ fgedhi→bc; (3)B中碱石灰的作用是吸收多余的Cl2,防止污染 空气；同时防止空气中的水蒸气进入E装置； (4)用Cl2排除装置中的空气，既防止Sn被O2氧化 又防止SCl4在潮湿的空气中水解，故需要在滴加 浓盐酸一段时间之后，当体系中充满黄绿色气体时 再点燃酒精灯； 60 (5)F中收集器上方的装置用于冷凝回流，可以替换 成实验室更常见的（球形）冷凝管；收集器收集液体 时使用冰水浴的原因是将SnCL4冷凝为液态； (6)SnCL4遇水易水解生成SnO2·xH2O,若将制得 的SnCl4少许溶于水中得到白色沉淀SnO2· xH2O,其反应的化学方程式为SnCL,+(x十2)H2O -SnO2·xH2O+4HCl; (7)根据反应2Fe3++Sn2+—Sn4++2Fe2+、 Cr2O号+6Fe2++14H+—2Cr3++6Fe3++ 7H20,可得关系3Sn2+~6Fe2+~K2Cr2O1,固体混 合物中SnCl2的百分含量为 3×cVX10-3molX190g/mo×100%=57cY%。 m g m 答案：(1)具支试管2KMnO4+16HCl(浓) 2KCI++2MnCl2 +5Cl2+8H2O (2)fgedhi (3)吸收多余的C2,防止污染空气；同时防止空气中 的水蒸气进人E装置 (4)用Cl2排除装置中的空气，既防止Sn被O2氧化 又防止SnCl4在潮湿的空气中水解 (5)(球形)冷凝管将SnCl4冷凝为液态 (6)SnCl4+(x+2)H2O-SnO2.xH20+4HCI (7)57cV m 14.解析：1.制备Cu20的方法有三种： 方法I.在碱性新制的Cu(OH)2浊液中加入葡萄糖 溶液，共热，制备Cu2O; 方法Ⅱ.在高温下，以CuO为原料制备Cu2O; 方法Ⅲ.可溶性铜盐在碱性条件下被肼(N2H4)还原 制备Cu2O; ⅱ.Cu20中铜为十1价，既有氧化性又有还原性。 (1)①灼烧固体选用坩埚；Cu十的价层电子排布式为 3d0,Cu2+的价层电子排布式为3d9,3d0为3d轨道 全充满的稳定状态。 ②由“氧化产物对环境友好”知，氧化产物为N2,反 应的离子方程式为4Cu2++8OH-+N2H4 2Cu2OY+N2个+6H2O; (2)①根据氧化还原反应原理，氧化亚铜溶于稀硫 酸，生成硫酸铜和铜。红色固体是铜，铜不能与水反 应，加入KCN溶液后，生成[Cu(CN)4]3-,产生氢 气，说明生成络离子后，铜的还原性增强，能还原水 生成氢气，KCN的作用是形成[Cu(CN)4]3-,使Cu 还原性增强； ②氧化亚铜溶于氨水生成[Cu(NH3)2]十，根据电荷 守恒，还生成了碱，反应的离子方程式为：C20十 4NH3+H2O-2[Cu(NH3)2]++2OH; 依题意，无色溶液吸收CO发生反应的离子方程式 为：[Cu(NH3)2]+(aq)+NH3(g)+CO(g)= [Cu(NH3)3CO]+(aq)△H<0,“再生”的条件是升 温、减压，使平衡向左移动，答案选b。 答案：(1)①坩埚Cu2O中Cu+的价层电子排布式 为3d10,为全充满的稳定结构②4Cu2++80H+ N2H4—2Cu2OV+N2个+6H2O (2)①形成[Cu(CN)4]3-,使Cu还原性增强 ②Cu2O+4NH3+H2O—2[Cu(NH3)2]+2OHb ● 选做不定项 1.AC[由流程可知，氟碳铈矿在空气中焙烧主要将 CeFCO3转化为CeO2和CeF4,Ce3+被氧化为Ce4+, 然后再用稀硫酸浸取，C4+进入溶液中，SiO2不反 应，BaO与硫酸反应生成BaSO4沉淀，过滤分离、即滤 渣A为SiO2、BaSO4,滤液中加还原剂将Ce4+还原为 Ce3+,再加入NH4HCO3使Ce3+转化为Ce2(CO3)3 沉淀，最后灼烧生成CO2。A.根据分析可知，滤渣A 的主要成分为SiO2、BaSO4,故A错误；B.步骤①是分 离滤渣A和溶液，需要过滤，步骤②是分离沉淀 Ce2(CO3)3,需要过滤操作，故B正确；C.焙烧、滤液 还原、灼烧时铈元素的化合价均变化，所以共三次，故 C错误；D.步骤②加入碳酸氢铵使Ce3+转化为 Ce2(C03)3,反应的离子方程式为2Ce3++6HCO3 Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H20,故D正确.] 2.CD[A.反应①②均无旧键断裂，只有新键生成，为 放热的过程，故△H<0,二者均为离子转变为沉淀的 反应，故△S<0,当自由能变△G=△H一T△S<0时反 应能自发进行，所以反应①②低温下均可自发进行，A 错误；B.由题目中的Kp数据可知，CuS的溶解度远小 于Cu(OH)2的，所以反应③不能发生，不会出现蓝色 沉淀，B错误；C.实验1现象：立刻产生黑色沉淀，实 验2现象：产生黑色和少量黄色、红色物质，根据实验 1和2现象可知，①的反应速率大于反应②的速率，C 正确；D.由实验2可知，增大Cu2+和S2-浓度可使反 应②发生，反应②中体现Cu2+的氧化性和S2-的还 原性，说明Cu2+的氧化性和S2-的还原性与浓度有 关，D正确。] 特训3 1.B[A.硅酸盐中每个Si原子连接4个O,形成 [SiO4]4-四面体，化学式中有8个Si,总Si一O数目 为8×4=32，故1mol该物质含32NA个Si-0,A正 确；B.高岭土化学式为Al2Si2O5(OH)4,1mol Al2Si2O5(OH)4中含2molA13+,金属离子数目为 2NA,B错误；C.标准状况下2.24LNO为0.1mol,每 生成1 mol NO对应3mol电子转移(N从十5→十2)， 总转移电子数为0.3NA,C正确；D.C1oH16的不饱和 度=2X10十2-16=3，无环状结构时最多含3个双 2 键，故1mol该物质含3NA双键，D正确。] 2.C[A.H2O的电子式为H:O:H,A正确；B.铜元 素的价层电子排布式为3d104s2,位于元素周期表中 ds区，B正确；C.P4(/ p)是正四面体结构，1个 P4分子含6个P-P,12.4gP4相当于0.1molP4,含 0.6molP一P,C错误；D.磷酸分子中含羟基，存在分 子间氢键，氢键比范德华力强，D正确。] 3.C[A.1个H3BNH3分子中存在3个B一H。键、 3个N一Ho键、1个B-No键，故1.0molH3BNH3 的o键数为7NA,A错误；B.B3N3H6的结构与苯相 似，则B、N均为sp2杂化，B的3个价电子均用于形 成。键，无孤电子对，N有3个价电子用于形成3个 o键，每个N有一对电子参与形成大π键，故1.0mol ·61 B3N3H6的价层孤电子对数为O,B错误；C.反应中C 的价态升高，CH4作还原剂，标准状况下消耗22.4L CH4(1mol)转移电子数为1mol×[4-(-4)]× VA mol-1=8NA,C正确；D.CO2溶于水存在 CO2(aq)+H2O(l)一H2CO3(aq),根据碳原子守恒 可知1.0molC02溶于水，溶液中H2CO3、HCO3、 CO号三种粒子数和小于NA,D错误。] 4.D[A.钠生成Na20和Na2O2,都是由0价变为+1 价，即4.6g钠参与反应，转移电子数为0.2NA,A正 确；B.撞击时发生反应的化学方程式为2NaN,△ 2Na十3N2◆，氧化产物为N2,根据化学方程式4mol NaN3分解，生成的氧化产物为6NA,B正确；C.标准 状况下，11.2LN2的物质的量为0.5mol,π键的数 目为NA,C正确；D.N2和O2在高温下充分反应生成 NO,氧气过量，NO与氧气生成NO2,NO2部分转化 成N,04,发生的反应为N2十O,高温2N0,2N0+O2 -2NO2、2NO2=N2O4。则1molN2和1mol O2生成2 mol NO,2 mol NO与1molO2反应生成 2 mol NO2,剩余1molO2,则在常温下生成的产物中 原子总数为8NA-2NA=6NA,D错误。] 5.B[A.N2分子中化学键为氨氨三键，g键与π键的 比为1：2，A正确；B.反应j中2.24LN2O没有注明 标准状况，无法计算其物质的量，B错误；C.反应℃和 反应k均为将空气中游离态的氨转化为氨的化合物 的过程，是氨的固定，C正确；D.反应g中NH吐~ NO2,氨元素化合价升高，发生氧化反应，D正确。] 6.C[NaClO3固体中加入稀硫酸进行溶解，然后在发 生器中通入SO2和空气的混合气，反应生成CIO2, ClO2和NaOH、H2O2在吸收塔中反应生成NaCIO2、 H2O和O2。A.在发生器中，NaClO3被还原为ClO2, SO2被NaCIO3氧化为十6价含硫化合物，已知纯CO2 易分解爆炸，故通空气的目的是稀释CO2,A错误；B.标 准状况下2.24LSO2的物质的量为0.1mol,其含有的质 子数为0.1molX(16+8X2)×Namol-1=3.2Na,B错 误；C.吸收塔中发生反应的离子方程式为2CI○2十 20H-+H202一2C1O2+2H2O+O2↑，每消耗 1 mol CIO2,理论上需要消耗0.5molH2O2,分子数 为0.5NA,C正确；D.由C项离子方程式可知，O2~ 2e一，故吸收塔中每转移4mol电子，生成气体的分子 数为2NA,D错误。] 7.D[A.有机物通常指含碳元素的化合物，该分子中 只有碳元素，属于单质，不属于有机物，故A错误； B.N2O5可看作H2O分子中H原子被硝基取代而形 成，H2O是V形结构，是极性分子，则N2O5正负电中 心不重合，也为极性分子，故B错误；C.由白磷晶胞结 构图可知，白磷晶体中1个P4分子周围有12个紧邻 的P4分子，故C错误；D.同温、同压、同质量下，气体 体积比与其摩尔质量成反比，所以体积的大小顺序 是：CH4>CO2,①中装的是CO2,②中装的是CH4,气 球①和气球②中原子数之比为程×3：酷×5=12：5， 故D正确。]