精品解析：福建省漳州市第七中学2025-2026学年九年级上学期1月月考化学试题

2025—2026学年上学期漳州一中分校一月份阶段适应性训练 九年级化学试卷 （总分：100分；考试时间：60分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题（本题共10题，每题3分，共30分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求） 1. 漳州古法烧仙草入选省级非遗传统技艺。其制作技艺中包含化学变化的是 A. 用刀切碎 B. 用水洗净 C. 用火熬煮 D. 纱布过滤 2. 在近代化学传播和现代化学发展的过程中，我国科学家作出了许多贡献。下列哪位科学家研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础 A. 徐寿 B. 张青莲 C. 闵恩泽 D. 屠呦呦 3. 下列关于实验室加热高锰酸钾制取氧气的错误操作是 A. 检查气密性 B. 装高锰酸钾 C 加热高锰酸钾 D. 熄灭酒精灯 4. 木炭在氧气中燃烧的实验中，不涉及的图标是 A. 用电 B. 明火 C. 热烫 D. 护目镜 5. 2024年11月27日，我国研发的全球首例大型固态储氢设备出口东南亚，这标志着我国在解决氢气长距离、大规模运输等问题上取得重大突破。氢化钠(NaH)是—种常见的储氢物质，与水反应能迅速放出氢气和另一种物质，该物质可能是 A. Na2CO3 B. NaOH C. H2O2 D. CO2 6. 风油精是漳州市民居家旅行必备药品，具有消炎、镇痛、清凉、止痒等作用，主要成分有薄荷脑(化学式为C10H20O)。下列说法错误的是 A. 风油精中的主要成分薄荷脑属于氧化物 B. 薄荷脑由C、H、О三种元素组成 C. 薄荷脑中碳元素的质量分数最大 D. 打开瓶盖可以闻到特殊的气味，说明微观粒子在不断运动 7. 下列关于实验现象描述不正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟 B. 把带火星的木条伸氧气中，木条复燃 C. 硫在氧气中燃烧，产生有刺激性气味的气体 D. 木炭与氧化铜反应，生成二氧化碳和铜 8. 下列劳动项目涉及的相关解释错误的是 选项 劳动项目 相关解释 A 将米饭发酵制成米酒 发酵过程发生缓慢氧化 B 氧气加压后可装入钢瓶 氧分子的体积变小 C 将衣服晾晒在阳光下 温度越高，分子运动越快 D 用干冰营造云雾舞台效果 干冰升华吸收大量的热 A. A B. B C. C D. D 9. 下列有关物质的性质与用途对应关系不正确的是 A. 一氧化碳能燃烧——可作燃料 B. 石墨具有优良的导电性——制作受电弓滑板 C. 金刚石薄膜透光性好——用作光学仪器涂层 D. 明矾能使水中悬浮的杂质较快沉降——作消毒剂 10. 化学观念是化学学习的五大主题之一。下列关于化学观念的说法不正确的是 A. 微粒观：物质都是由微观粒子构成的 B. 分类观：从组成上看碳酸钙和氧化钙都含氧化合物 C. 结构观：氖原子的最外层有8个电子，化学性质不活泼 D. 转化观：铁丝在氧气中燃烧，生成氧化铁 二、非选择题（本题共7题，共70分） 11. 化学就在身边，人类的生产、生活离不开化学。 （1）医疗急救、炼钢、化学生产、气割等都要用到空气中的_______。 （2）硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，镁离子的化学符号为_______；二氧化氯常用于自来水消毒，其中氯元素的化合价为_______。 （3）元代夏永用墨绘制的《岳阳楼图》保存至今不褪色，是因为常温下碳的_______。 （4）信号弹的原理之一是利用镁粉与氧气在点燃条件下反应，生成氧化镁，并发出耀眼的白光，写出该反应的化学方程式_______。 12. 研究小组开展“制作模型并认识物质的组成、结构与变化”主题实践活动。 （1）氢的原子结构示意图和氧在元素周期表中的部分信息如图1。 ①氢原子的核外电子数为______；氧的原子序数为______。 ②用化学用语表示：氢离子______；2个氧原子______。 （2）用橡皮泥或黏土等材料拼装分子模型并展示学习成果。 ①“”“”表示不同的原子，用模型______和______（填选项标号）所表示的物质组成可以说明“组成元素相同，但分子中原子个数不同，会构成不同的物质”。 ②用图2模型演示水形成的微观过程，在方框内画出模型，将微观示意图补充完整______。 （3）建立模型是学习化学的重要方法。从微观粒子构成的角度，指出图3原子结构模型中存在的不合理之处：______。 13. 阅读材料，回答下列问题。 零碳能源——氨气 氨气(NH3)是一种容易液化、极易溶于水、有刺激性气味的气体；燃烧时会生成水和空气的主要成分之一，是一种零碳能源，具有广泛的应用前景。德国化学家格哈德•埃特尔在常温下用氮气和氢气在催化剂作用下合成氨气，降低了传统工业合成氨的条件。 （1）根据题中信息，写出一条氨气的物理性质______。 （2）将氨气燃烧的化学方程式补充完整：4NH3+3O22______+6H2O。 （3）如图是工业合成氨气的微观示意图，请写出化学方程式______，该反应属于______反应(填基本反应类型)。 14. 从不同的角度研究物质的组成是化学中常用的研究思路。下列是某兴趣小组采用“分”与“合”的思路来研究水的组成。 Ⅰ.“分”——电解水 （1）为了增强水的导电性，需要加入氢氧化钠溶液，操作如图1，仪器①的名称是_______；图中操作不规范的是_______。 （2）小明同学设计了简易电解水装置（如图2），通电一段时间后a、b管内气体体积比约为_______。 （3）经检验电解水生成氧气和氢气，由此可得出水是由_______组成的。 Ⅱ.“合”——生成水 科学家盖—吕萨克曾经反复地做氢气和氧气化合实验：在同温同压条件下测定，参加反应的氢分子、氧分子和生成的水分子的个数比为。 （4）写出氢气在空气中燃烧的化学方程式_______。 结论：每个水分子是由_______构成的。 总结评价： （5）小红同学认为进行图2实验时，小试管中应加满水，否则在检验产物的过程中会存在安全隐患，理由是_______。 （6）研究物质组成的两个思路 结合“分”“合”思想，研究物质组成的依据是化学反应前后_______种类不变。 15. 化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置验证质量守恒定律。 （1）小组同学进行铜粉与氧气反应前后质量的测定实验，加热时锥形瓶底部需要垫上_______，实验过程可以观察到锥形瓶中铜粉由_______色变_______色；反应结束后，待装置冷却，再次称量，天平示数_______（填“变大”、“变小”或“不变”）；图1中气球的作用是_______。 （2）图2中发生的反应是_______（用化学方程式表示）；反应结束后，天平的指针发生了偏转，其原因是_______。 （3）结合上述实验及结论，同学们得知在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的化学反应，需要在_______中进行。 16. 同学们进行了“基于碳中和理念设计低碳行动方案”的跨学科实践活动。 任务一：识“碳” （1）党的二十大报告提出，要“积极稳妥推进碳达峰碳中和”，这里的“碳”是指_______；排放过多的“碳”对环境的影响主要是_______。 任务二：寻“碳” （2）图1为自然环境中的碳循环图。 ①写出一条大气中二氧化碳主要来源_______。 ②自然界中有多种途径捕集，图1中的I是利用植物的_______进行捕集。 ③有研究表明每年约20亿吨的二氧化碳被海洋吸收，二氧化碳除了溶于水，还能与水反应，写出该反应的化学方程式_______。 任务三：知“碳” （3）小组同学模拟温室效应环境，设计了如图2的实验。打开红外线石英灯，一段时间后，观察到示数变化较大的是温度计_______（填“1”或“2”）；实验中红外线石英灯的作用是_______。 （4）“低碳先锋，从我做起”。请写出一条低碳行动的具体措施_______。 任务四：用“碳” （5）我国科学家利用废弃金属资源合成催化剂，将与催化为和CO等物质，实现的捕集和应用。（原理：）若消耗6t的氢气理论上能捕集的质量是多少？（写出计算过程） 17. 学习小组对“敞口放置的稀盐酸久置后浓度的变化情况”展开探究。实验采用一定浓度的稀盐酸作为研究对象，敞口放置15天。 查阅资料： a.盐酸是由氯化氢气体溶于水形成的，具有挥发性；氯化氢含量越高，其浓度越大。 b.盐酸能使紫色石蕊变红色，氯化氢不能使紫色石蕊变红色。 （1）盐酸属于_______（填“纯净物”或“混合物”）；盐酸放置一段时间后，质量会_______。 提出问题：敞口久置的稀盐酸的浓度是如何变化的？ 设计如下实验： （2）图2中的敞口久置的稀盐酸体积应为_______mL；试管中反应的化学方程式为_______。 （3）检查装置气密性：连接仪器，向下推动注射器活塞，松手后活塞恢复原位，说明装置的气密性_______。 装入药品：先把3g碳酸钙粉末装入试管，再将稀盐酸快速注入试管。待反应结束后，冷却至室温，获得二氧化碳的体积数据如下： 图1 图2 小组1 7.2 mL 17.8 mL 小组2 14.2 mL 18.1 mL 小组3 13.8 mL 18.0 mL 小组4 14.0 mL 17.9 mL （4）以上4组实验中，数据明显不合理的一组是_______；从获得的数据可知，敞口久置的稀盐酸产生的多于密封保存的稀盐酸产生的。 实验结论： （5）敞口放置的稀盐酸久置后浓度_______。 （6）加热稀盐酸，在试管口放干燥的紫色石蕊试纸，试纸变_______色，说明氯化氢分子和水分子都逸出。 （7）从微观角度分析稀盐酸敞口久置后浓度变大的原因是氯化氢分子逸出总质量_______（填“大于”、“小于”或“等于”）水分子逸出的总质量。 反思交流： （8）读取二氧化碳的体积时，需要冷却至室温再读数的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年上学期漳州一中分校一月份阶段适应性训练 九年级化学试卷 （总分：100分；考试时间：60分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题（本题共10题，每题3分，共30分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求） 1. 漳州古法烧仙草入选省级非遗传统技艺。其制作技艺中包含化学变化的是 A. 用刀切碎 B. 用水洗净 C. 用火熬煮 D. 纱布过滤 【答案】C 【解析】 【详解】用刀切碎、用水洗净、纱布过滤这三个过程中都没有生成新物质，属于物理变化。用火熬煮过程中生成新物质，属于化学变化。故选C。 2. 在近代化学传播和现代化学发展的过程中，我国科学家作出了许多贡献。下列哪位科学家研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础 A. 徐寿 B. 张青莲 C. 闵恩泽 D. 屠呦呦 【答案】C 【解析】 【详解】A、徐寿是中国近代化学的启蒙者，不符合题意； B、张青莲主持测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，不符合题意； C、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，符合题意； D、屠呦呦发现了青蒿素，不符合题意； 故选C。 3. 下列关于实验室加热高锰酸钾制取氧气的错误操作是 A. 检查气密性 B. 装高锰酸钾 C. 加热高锰酸钾 D. 熄灭酒精灯 【答案】B 【解析】 【详解】A.加热高锰酸钾制取氧气，检查气密性的方法是：连接装置，将导管一端伸入水中，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气，图示操作正确，故A不符合题意； B.高锰酸钾是粉末状固体，取用时应将试管横放，用药匙或纸槽将高锰酸钾送入试管底部，然后把试管竖立起来，图示操作错误，故B符合题意； C.加热高锰酸钾时，为防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂，试管口应略向下倾斜；为防止加热时高锰酸钾进入导管，试管口应放一团棉花；加热时，应用酒精灯外焰对准试管底部加热，图示操作正确，故C不符合题意； D.熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好，图示操作正确，故D不符合题意； 故选B。 4. 木炭在氧气中燃烧的实验中，不涉及的图标是 A. 用电 B. 明火 C. 热烫 D. 护目镜 【答案】A 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧的实验，主要涉及燃烧相关操作，不涉及用电，故A选项符合题意； B、木炭在氧气中燃烧需要点燃，会用到明火，涉及明火图标，故B选项不符合题意； C、燃烧过程中会放出热量，涉及热烫图标，故C选项不符合题意； D、为防止实验过程中伤害眼睛，需要佩戴护目镜，涉及护目镜图标，故D选项不符合题意。 故选A。 5. 2024年11月27日，我国研发的全球首例大型固态储氢设备出口东南亚，这标志着我国在解决氢气长距离、大规模运输等问题上取得重大突破。氢化钠(NaH)是—种常见的储氢物质，与水反应能迅速放出氢气和另一种物质，该物质可能是 A. Na2CO3 B. NaOH C. H2O2 D. CO2 【答案】B 【解析】 【分析】根据“氢化钠(NaH)是—种常见的储氢物质，与水反应能迅速放出氢气和另一种物质”和质量守恒定律可知，生成物中存在氢、氧和钠元素，氢气中存在氢元素，则另一种物质中一定存在氧、钠元素，可能存在氢元素。 【详解】A、生成物一定没有碳元素，该物质一定不是Na2CO3，不符合题意； B、NaOH是由钠、氧和氢元素组成，不符合题意； C、该物质中一定存在氧、钠元素，H2O2中不含有钠元素，不符合题意； D、该物质中一定存在氧、钠元素，CO2中不含有钠元素，不符合题意。 故选B。 6. 风油精是漳州市民居家旅行必备药品，具有消炎、镇痛、清凉、止痒等作用，主要成分有薄荷脑(化学式为C10H20O)。下列说法错误的是 A. 风油精中主要成分薄荷脑属于氧化物 B. 薄荷脑由C、H、О三种元素组成 C. 薄荷脑中碳元素的质量分数最大 D. 打开瓶盖可以闻到特殊的气味，说明微观粒子在不断运动 【答案】A 【解析】 【详解】A、薄荷脑是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A不正确； B、薄荷脑是由碳、氢、氧三种元素组成的，故B正确； C、薄荷脑中碳、氢、氧元素的质量比为(12×10)：(1×20)：16，则碳元素的质量分数最大，故C正确； D、打开瓶盖可以闻到特殊的气味，说明微观粒子在不断运动，运动到空气中被闻到，故D正确。 故选A。 7. 下列关于实验现象描述不正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟 B. 把带火星的木条伸氧气中，木条复燃 C. 硫在氧气中燃烧，产生有刺激性气味的气体 D. 木炭与氧化铜反应，生成二氧化碳和铜 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故A正确； B、氧气具有助燃性，把带火星的木条伸氧气中，木条复燃，故B正确； C、硫在氧气中燃烧，生成有刺激性气味气体，故C正确； D、生成二氧化碳和铜是结论，不是现象，故D错误。 故选D。 8. 下列劳动项目涉及的相关解释错误的是 选项 劳动项目 相关解释 A 将米饭发酵制成米酒 发酵过程发生缓慢氧化 B 氧气加压后可装入钢瓶 氧分子的体积变小 C 将衣服晾晒在阳光下 温度越高，分子运动越快 D 用干冰营造云雾舞台效果 干冰升华吸收大量的热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、将米饭发酵制成米酒，发酵过程中发生了物质与氧气的反应，且进行的很慢，不易被察觉，属于缓慢氧化，不符合题意； B、氧气加压后可装入钢瓶，是因为氧分子之间存在间隔，受压后，氧分子之间的间隔变小，氧分子的体积不变，符合题意； C、将衣服晾晒在阳光下，温度越高，分子的运动速率越快，这样衣服干得快，不符合题意； D、用干冰营造云雾舞台效果，是因为干冰升华吸热，能使周围温度降低，不符合题意。 故选B。 9. 下列有关物质的性质与用途对应关系不正确的是 A. 一氧化碳能燃烧——可作燃料 B. 石墨具有优良的导电性——制作受电弓滑板 C. 金刚石薄膜透光性好——用作光学仪器涂层 D. 明矾能使水中悬浮的杂质较快沉降——作消毒剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、一氧化碳能燃烧，可作燃料，此选项正确； B、石墨具有优良的导电性，可制作受电弓滑板，此选项正确； C、金刚石薄膜透光性好，可用作光学仪器涂层，此选项正确； D、明矾能使水中悬浮的杂质沉降，是作净水剂，而非消毒剂，此选项错误。 故选：D。 10. 化学观念是化学学习的五大主题之一。下列关于化学观念的说法不正确的是 A. 微粒观：物质都是由微观粒子构成的 B. 分类观：从组成上看碳酸钙和氧化钙都是含氧化合物 C. 结构观：氖原子的最外层有8个电子，化学性质不活泼 D. 转化观：铁丝在氧气中燃烧，生成氧化铁 【答案】D 【解析】 【详解】A、物质是由分子、原子和离子构成，分子、原子、离子均属于微观粒子，说法正确； B、碳酸钙是由钙元素、氧元素、碳元素组成的，氧化钙是由钙元素、氧元素组成的，碳酸钙和氧化钙都是含氧化合物，说法正确； C、最外层电子数决定了原子的化学性质，氖原子的最外层有8个电子，化学性质不活泼，说法正确； D、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，说法不正确； 故选D。 二、非选择题（本题共7题，共70分） 11. 化学就在身边，人类的生产、生活离不开化学。 （1）医疗急救、炼钢、化学生产、气割等都要用到空气中的_______。 （2）硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，镁离子的化学符号为_______；二氧化氯常用于自来水消毒，其中氯元素的化合价为_______。 （3）元代夏永用墨绘制的《岳阳楼图》保存至今不褪色，是因为常温下碳的_______。 （4）信号弹的原理之一是利用镁粉与氧气在点燃条件下反应，生成氧化镁，并发出耀眼的白光，写出该反应的化学方程式_______。 【答案】（1） 氧气##O2 （2） ①. Mg2+ ②. +4 （3） 化学性质稳定 （4） 【解析】 【小问1详解】 医疗急救、炼钢、化学生产、气割等都要用到空气中的氧气； 【小问2详解】 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，镁离子的化学符号为Mg2+；二氧化氯中氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中正、负化合价的代数和为零，则有：x+（-2）×2=0，x=+4，即氯元素的化合价为+4； 【小问3详解】 元代夏永用墨绘制的《岳阳楼图》保存至今不褪色，是因为常温下碳的化学性质稳定； 【小问4详解】 镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为。 12. 研究小组开展“制作模型并认识物质的组成、结构与变化”主题实践活动。 （1）氢的原子结构示意图和氧在元素周期表中的部分信息如图1。 ①氢原子的核外电子数为______；氧的原子序数为______。 ②用化学用语表示：氢离子______；2个氧原子______。 （2）用橡皮泥或黏土等材料拼装分子模型并展示学习成果。 ①“”“”表示不同的原子，用模型______和______（填选项标号）所表示的物质组成可以说明“组成元素相同，但分子中原子个数不同，会构成不同的物质”。 ②用图2模型演示水形成的微观过程，在方框内画出模型，将微观示意图补充完整______。 （3）建立模型是学习化学的重要方法。从微观粒子构成的角度，指出图3原子结构模型中存在的不合理之处：______。 【答案】（1） ①. 1 ②. 8 ③. ④. 2O （2） ①. B ②. C ③. （3）质子没画在原子核的内部 【解析】 【小问1详解】 ①由氢原子结构示意图可知，氢原子的核外电子数为1； 在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故氧的原子序数为8； ②离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故氢离子表示为：H+； 原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氧原子表示为：2O； 【小问2详解】 ①由图可知，“”和“”的元素组成相同，每个由2个 “”和1个“”构成，每个由2个“ ”和2个“ ”构成，即分子中原子个数不同，它们属于不同物质，故由B和C所表示的物质组成可以说明“组成元素相同，但分子中原子个数不同，会构成不同的物质”； ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含H、O的个数分别是0、2，生成物中含H、O的个数分别是4、2，故反应物中还应含4个H，每个氢分子由2个氢原子构成，故方框内应补充2个氢分子，即； 【小问3详解】 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，故图3存在的不合理之处是：质子没画在原子核的内部。 13. 阅读材料，回答下列问题。 零碳能源——氨气 氨气(NH3)是一种容易液化、极易溶于水、有刺激性气味的气体；燃烧时会生成水和空气的主要成分之一，是一种零碳能源，具有广泛的应用前景。德国化学家格哈德•埃特尔在常温下用氮气和氢气在催化剂作用下合成氨气，降低了传统工业合成氨的条件。 （1）根据题中信息，写出一条氨气的物理性质______。 （2）将氨气燃烧的化学方程式补充完整：4NH3+3O22______+6H2O。 （3）如图是工业合成氨气的微观示意图，请写出化学方程式______，该反应属于______反应(填基本反应类型)。 【答案】（1）极易溶于水（答案合理即可） （2）N2 （3） ①. ②. 化合反应 【解析】 【小问1详解】 物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来得性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、延展性、挥发性、吸附性、溶解性等，根据题中信息氨气的物理性质有容易液化、极易溶于水、有刺激性气味的气体。故填：极易溶于水（答案合理即可）。 【小问2详解】 根据氨气燃烧的化学方程式可知，反应物中N、H、O原子个数分别为4、12、6，生成物中H、O的原子个数分别为12、6，根据化学反应前后各原子种类和数目不变，未知物的化学计量数为2，所以1个未知物分子由2个氮原子构成，所以未知物的化学式为N2。故填：N2。 【小问3详解】 氮气和氢气在催化剂作用下合成氨气，该反应化学方程式为：；该反应是由两种物质生成一种物质的反应，基本类型属于化合反应。故填：；化合反应。 14. 从不同的角度研究物质的组成是化学中常用的研究思路。下列是某兴趣小组采用“分”与“合”的思路来研究水的组成。 Ⅰ.“分”——电解水 （1）为了增强水导电性，需要加入氢氧化钠溶液，操作如图1，仪器①的名称是_______；图中操作不规范的是_______。 （2）小明同学设计了简易电解水装置（如图2），通电一段时间后a、b管内的气体体积比约为_______。 （3）经检验电解水生成氧气和氢气，由此可得出水是由_______组成的。 Ⅱ.“合”——生成水 科学家盖—吕萨克曾经反复地做氢气和氧气化合的实验：在同温同压条件下测定，参加反应的氢分子、氧分子和生成的水分子的个数比为。 （4）写出氢气在空气中燃烧的化学方程式_______。 结论：每个水分子是由_______构成的。 总结评价： （5）小红同学认为进行图2实验时，小试管中应加满水，否则在检验产物的过程中会存在安全隐患，理由是_______。 （6）研究物质组成的两个思路 结合“分”“合”思想，研究物质组成的依据是化学反应前后_______种类不变。 【答案】（1） ①. 玻璃棒 ②. 用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管伸入了烧杯内 （2）2：1 （3）氢元素和氧元素 （4） ①. 2H2+O22H2O ②. 2个氢原子和1个氧原子 （5）若小试管中没有加满水，检验气体时，会混有空气，点燃时可能发生爆炸 （6）元素 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是玻璃棒；在使用胶头滴管向烧杯中滴加液体时，胶头滴管不能伸入烧杯内，应垂直悬空于烧杯上方，故图中操作不规范的是用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管伸入了烧杯内。 【小问2详解】 在电解水实验中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，a管与负极相连，产生氢气，b管与正极相连，产生氧气，所以通电一段时间后a、b管内的气体体积比约为2：1。 【小问3详解】 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成的。 【小问4详解】 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，该反应的化学方程式为2H2+O22H2O；由水的化学式H2O可知，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 【小问5详解】 进行图2实验时，小试管中应加满水，否则在检验产物的过程中会存在安全隐患，因为若小试管中没有加满水，检验气体时，会混有空气，点燃时可能发生爆炸。 【小问6详解】 结合“分”“合”思想，研究物质组成依据是化学反应前后元素种类不变。 15. 化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置验证质量守恒定律。 （1）小组同学进行铜粉与氧气反应前后质量的测定实验，加热时锥形瓶底部需要垫上_______，实验过程可以观察到锥形瓶中铜粉由_______色变_______色；反应结束后，待装置冷却，再次称量，天平示数_______（填“变大”、“变小”或“不变”）；图1中气球的作用是_______。 （2）图2中发生的反应是_______（用化学方程式表示）；反应结束后，天平的指针发生了偏转，其原因是_______。 （3）结合上述实验及结论，同学们得知在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的化学反应，需要在_______中进行。 【答案】（1） ①. 陶土网 ②. 红 ③. 黑 ④. 不变 ⑤. 缓冲气压 （2） ①. ②. 反应生成了氧气，氧气是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小 （3）密闭容器 【解析】 【小问1详解】 锥形瓶不能直接加热，加热时锥形瓶底部需要垫上陶土网； 铜能与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，故现象是：锥形瓶中铜粉由红色变黑色； 该反应有新物质生成，属于化学变化，遵循质量守恒定律，且该反应在密闭容器中进行，故反应结束后，待装置冷却，再次称量，天平示数不变； 加热过程中温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，则图1中气球的作用是：缓冲气压； 【小问2详解】 图2中发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 反应结束后，天平的指针发生了偏转，其原因是：反应生成了氧气，氧气是气体，会扩散到空气中，导致左边质量减小； 【小问3详解】 在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的化学反应，需要在密闭容器中进行，如图1实验中氧气参与了反应，该反应在密闭容器中进行，反应前后天平的示数不变，可以验证质量守恒定律， 图2实验中反应生成了氧气，该反应在敞口装置中进行，反应后天平指针发生了偏转，无法验证质量守恒定律。 16. 同学们进行了“基于碳中和理念设计低碳行动方案”的跨学科实践活动。 任务一：识“碳” （1）党的二十大报告提出，要“积极稳妥推进碳达峰碳中和”，这里的“碳”是指_______；排放过多的“碳”对环境的影响主要是_______。 任务二：寻“碳” （2）图1为自然环境中的碳循环图。 ①写出一条大气中二氧化碳的主要来源_______。 ②自然界中有多种途径捕集，图1中的I是利用植物的_______进行捕集。 ③有研究表明每年约20亿吨的二氧化碳被海洋吸收，二氧化碳除了溶于水，还能与水反应，写出该反应的化学方程式_______。 任务三：知“碳” （3）小组同学模拟温室效应环境，设计了如图2的实验。打开红外线石英灯，一段时间后，观察到示数变化较大的是温度计_______（填“1”或“2”）；实验中红外线石英灯的作用是_______。 （4）“低碳先锋，从我做起”。请写出一条低碳行动的具体措施_______。 任务四：用“碳” （5）我国科学家利用废弃金属资源合成催化剂，将与催化为和CO等物质，实现的捕集和应用。（原理：）若消耗6t的氢气理论上能捕集的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1） ①. 二氧化碳##CO2 ②. 温室效应加剧 （2） ①. 化石燃料的燃烧（合理即可） ②. 光合作用 ③. （3） ①. 1 ②. 模拟太阳光 （4）开发利用新能源（合理即可） （5）解：设消耗6t的氢气理论上能捕集的质量是x x=66t 答：若消耗6t的氢气理论上能捕集的质量是66t 【解析】 【小问1详解】 “碳达峰”、“碳中和”中的“碳”是指二氧化碳； 排放过多的“碳”，即排放过多的二氧化碳，会导致温室效应加剧； 【小问2详解】 ①大气中二氧化碳的主要来源是化石燃料的燃烧等（合理即可）； ②自然界中有多种途径捕集，图1中的I是利用植物的光合作用进行捕集，光合作用吸收二氧化碳，放出氧气； ③二氧化碳能与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 二氧化碳是一种能产生温室效应的气体，空气中二氧化碳含量很低。打开红外线石英灯，一段时间后，盛放二氧化碳气体的瓶内产生温室效应，温度上升较高，而盛放空气的瓶内温度上升相对较少，因此观察到示数变化较大的是温度计1； 实验中红外线石英灯的作用是模拟太阳光； 【小问4详解】 低碳行动的具体措施有：开发利用新能源，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，积极植树造林，增加二氧化碳的吸收； 【小问5详解】 见答案。 17. 学习小组对“敞口放置的稀盐酸久置后浓度的变化情况”展开探究。实验采用一定浓度的稀盐酸作为研究对象，敞口放置15天。 查阅资料： a.盐酸是由氯化氢气体溶于水形成的，具有挥发性；氯化氢含量越高，其浓度越大。 b.盐酸能使紫色石蕊变红色，氯化氢不能使紫色石蕊变红色。 （1）盐酸属于_______（填“纯净物”或“混合物”）；盐酸放置一段时间后，质量会_______。 提出问题：敞口久置的稀盐酸的浓度是如何变化的？ 设计如下实验： （2）图2中的敞口久置的稀盐酸体积应为_______mL；试管中反应的化学方程式为_______。 （3）检查装置气密性：连接仪器，向下推动注射器活塞，松手后活塞恢复原位，说明装置的气密性_______。 装入药品：先把3g碳酸钙粉末装入试管，再将稀盐酸快速注入试管。待反应结束后，冷却至室温，获得二氧化碳的体积数据如下： 图1 图2 小组1 7.2 mL 17.8 mL 小组2 14.2 mL 18.1 mL 小组3 13.8 mL 18.0 mL 小组4 14.0 mL 17.9 mL （4）以上4组实验中，数据明显不合理的一组是_______；从获得的数据可知，敞口久置的稀盐酸产生的多于密封保存的稀盐酸产生的。 实验结论： （5）敞口放置的稀盐酸久置后浓度_______。 （6）加热稀盐酸，在试管口放干燥的紫色石蕊试纸，试纸变_______色，说明氯化氢分子和水分子都逸出。 （7）从微观角度分析稀盐酸敞口久置后浓度变大的原因是氯化氢分子逸出总质量_______（填“大于”、“小于”或“等于”）水分子逸出的总质量。 反思交流： （8）读取二氧化碳的体积时，需要冷却至室温再读数的原因是_______。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 变小 （2） ①. 2 ②. （3）良好 （4）小组1 （5）变大 （6）红 （7）小于 （8）防止气体受热膨胀，导致测定结果偏大，影响实验 【解析】 【小问1详解】 盐酸是由氯化氢气体溶于水形成的，属于混合物； 盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，故盐酸放置一段时间后，质量会变小； 【小问2详解】 根据控制变量法，该实验中稀盐酸的保存情况不同（一个密封保存，一个敞口久置），其他因素相同，则图2中的敞口久置的稀盐酸体积应为2mL； 试管中反应为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 检查装置气密性：连接仪器，向下推动注射器活塞，松手后活塞恢复原位，说明装置不漏气，装置的气密性良好； 【小问4详解】 对比图1和图2四组实验数据，图1各小组产生二氧化碳的体积在7.2mL-14.2mL之间，图2产生二氧化碳的体积在17.8mL-18.1mL之间，图2数据相对比较稳定，但小组1的图1数据7.2mL明显比其他三组图1的数据偏小，故数据明显不合理的一组是小组1； 【小问5详解】 由表中数据可知，相同条件下，敞口久置的稀盐酸与过量的碳酸钙粉末反应，生成二氧化碳的体积更大，加入稀盐酸的体积相同，则可得出结论：敞口放置的稀盐酸久置后浓度变大； 【小问6详解】 加热稀盐酸，在试管口放干燥的紫色石蕊试纸，氯化氢不能使紫色石蕊变红色，氯化氢溶于水形成的盐酸能使紫色石蕊变红色，故试纸变红色，说明稀盐酸中氯化氢分子和水分子都逸出； 【小问7详解】 从微观角度分析稀盐酸敞口久置后浓度变大的原因是氯化氢分子逸出总质量小于水分子逸出的总质量，即溶液中溶剂比溶质减少的多，则稀盐酸敞口久置后浓度变大； 【小问8详解】 读取二氧化碳的体积时，需要冷却至室温再读数的原因是：防止气体受热膨胀，导致测定结果偏大，影响实验。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $