福建省泉州市四校联考2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

四校联盟2025—2026学年第一学期期中考 高一化学试题 (考试时间：90分钟 总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 第Ⅰ卷(选择题，共44分) 一、选择题。(本大题共20 小题，1-16题，每小题 2分，17-20 题，每小题3分，共44分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。) 1. 中华文化源远流长、博大精深。关于下列文献记载中蕴含的化学知识的说法中，错误的是 A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”中对青蒿素的提取属于化学变化 B. “司烜氏，掌以夫遂(青铜凹镜)取明火于日”中的“夫遂”是混合物 C. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 2. “人人讲安全，个个会应急”。下列说法正确的是 A 做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，可调小灶具进风口 B. 图书、档案等物品着火，可以使用二氧化碳灭火器灭火 C. 厨房天然气泄漏，要立即打开抽油烟机排气 D. 浓硫酸溅上皮肤后立即用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 3. 反应可用于污水脱氯。下列说法正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. 、、互为同位素 C. 的结构示意图： D. 溶于水的电离方程式： 4. 下列关于物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Ba(OH)2 NaHSO4 NaHCO3 Al2O3 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C Cu2(OH)2CO3 H2S CaF2 MgO SO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3 A. A B. B C. C D. D 5. 曹植在《七步诗》中写道：“煮豆持作羹，漉豉以为汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣……”。诗文中所说的“漉”与下列化学实验基本操作最相近是 A. B. C. D. 6. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，所含分子数 B. 标准状况下，中含有电子数为 C. 的溶液中，含有的个数为3 D. 常温常压下，和的混合气体中含原子数在0.2和0.3之间 7. 下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A. B. C. Cu→CuO→Cu(OH)2→Cu(NO3)2 D. 8. 已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同，W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。下列说法正确的是 A. X元素的原子不存在同位素现象 B. Y单质具有强氧化性 C. Z单质和W单质反应产生白色烟雾 D. W元素在自然界以游离态形式存在 9. 1956年，科学家已在实验室中制得了。由罗马大学的Fulvio Cacace及其同事在2002年发现，下列说法正确的是 A. 、、具有相同的化学性质 B. 相同质量的和原子个数比为4:3 C. 同温同压下，和的密度之比为3:4 D. 与之间的转化属于物理变化 10. 某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na＋、Mg2＋、NO3－的物质的量浓度分别为0.2 mol·L－1，0.1 mol·L－1，0.1 mol·L－1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能 A. SO42－　0.1 mol·L－1 B. Al3＋　0.2 mol·L－1 C. Cl－　0.3 mol·L－1 D. K＋　0.4 mol·L－1 11. 下列实验中，能达到实验目的的是 A．蒸馏法分离碘和 B．获取干燥洁净的氯气 C．体现了的氧化性 D．分离氯化铁溶液和氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 12. 某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“”的字样，该小组成员对该溶液的叙述正确的是 A. 溶液中与的个数比为3：2 B. 配制1L该溶液，可将溶于1L水中 C. 从该溶液中取出，则取出溶液 D. 取该溶液稀释至，则所得溶液的 13. 下列关于物质检验的说法中正确的是（ ） A. 往某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SO42- B. 往某溶液中通入CO2，产生白色沉淀，则原溶液中一定含Ca2＋ C. 向某溶液中滴加稀盐酸，产生无色无味的气体，则原溶液中一定含有CO32- D. 往某溶液中滴加Na2CO3溶液，若产生气体，则原溶液一定显酸性 14. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用坩埚钳夹持一片打磨光亮的铝片，在酒精灯火焰上加热，轻轻晃动铝片 铝片表面呈灰白色，熔化而不滴落 氧化铝的熔点高于铝 B 将含有氯化钠杂质的硝酸钾溶液置于坩埚中蒸发浓缩，冷却 有大量晶体析出 硝酸钾的溶解度随温度变化较大 C 分别取浓度为5%和15%的双氧水3mL于两支试管中，一支试管常温，另一支试管置于75℃热水浴 热水浴的试管中气泡产生速率比较快 升温可加快反应速率 D 用玻璃棒蘸取样品，在外焰上灼烧，观察现象 焰色呈黄色 样品中一定含有钠元素 A. A B. B C. C D. D 15. 如图为含氯元素物质的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. 乙、丁均属于电解质 B. 丙的酸性强于碳酸 C. 甲、乙均可作自来水消毒剂 D. 戊→己必须加还原剂才能实现 16. 是消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：，下列说法中正确的是 A. 在反应中发生还原反应 B. 参加反应，在标准状况下能得到气体 C. 氧化性： D. 生成有电子转移 17. 某同学用图(Ⅰ)所示的装置进行导电性实验，滴定管是用于滴加溶液的仪器。烧杯中盛放的是溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液时，溶液的导电性的变化趋势如图(Ⅱ)所示。试根据化学反应的特点分析，溶液A中含有的溶质可能是 ①盐酸；②硫酸；③硫酸钠；④硫酸铜；⑤硫酸氢钠 A. ①③ B. ②④ C. ②④⑤ D. ②③⑤ 18. 某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验： 下列说法正确的是 A. 该混合物一定是K2CO3和NaCl B. 该混合物可能是Na2CO3和KCl C. 该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D. 该混合物一定是Na2CO3和NaCl 19. 常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 该转化中发生变价的元素有三种 B. 反应Ⅰ和反应Ⅱ均属于氧化还原反应 C. 反应前溶液中一定等于反应后溶液中的 D. 反应过程中混合溶液内和的总数一定不变 20. 甲、乙两烧杯中分别盛有浓度均为的盐酸与溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得同温同压下生成气体的体积之比为，则加入铝粉的质量为 A B. C. D. 第Ⅱ卷(非选择题，共56分) 二、非选择题。(本大题共4小题，共56分。) 21. 化学物质和知识与人类健康、生产生活和社会发展息息相关。例如生活中，制汽水时常用到(小苏打：)和柠檬酸，它们溶于水后会生成。亚磷酸()是合成纤维、塑料稳定剂和有机磷农药的原料。袋装食品中常用一种“双吸剂”，其主要成分是、、氯化钠、活性炭等，它能同时吸收和水。工业处理污水时，常用和的混合剂作为絮凝剂，用氯气、()等杀菌消毒。、矿物、等资源的开发与利用都影响着未来社会的发展，而化学会赋予人类认识世界、改变世界的力量。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。 （2）写出小苏打在水溶液中的电离方程式___________。 （3）生石灰可用作干燥剂的原因是___________(用化学方程式表示)。 （4）已知亚磷酸是二元弱酸，则亚磷酸与足量溶液反应生成的盐的化学式是___________；该盐属于___________(填“酸式盐”、“碱式盐”或“正盐”)。 （5）下列方程式中A、B、C、D均为含氯元素的物质，它们之间存在如下氧化还原反应，A、B、C、D四种物质在反应中仅氯元素的化合价发生变化。 (a)；(b)；(c)。 试推断A、B、C、D四种物质中氯元素的化合价由低到高的顺序为___________(填字母)。 22. 溶液组成的定量研究是化学学习的重要内容。 （1）配制溶液。 ①计算并称量：用托盘天平准确称量___________固体。 ②溶解：将称量好的固体转移至烧杯中，___________，得到溶液，冷却至室温。 ③后续操作步骤正确的顺序是(填字母，限用一次)___________。 a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 b．将溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 c．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 d．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 e．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处 ④配制过程中，下列操作导致所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏小的是___________(填字母)。 a．容量瓶中有残留的蒸馏水 b．在定容时仰视刻度线 c．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度线，再补充几滴蒸馏水至刻度线 d．称量时，托盘天平的砝码生锈 （2）实验室盐酸试剂瓶上的标签如图所示。 盐酸 化学式： 相对分子质量：36.5 密度： 质量分数：36.5% ①该盐酸物质的量浓度为___________。 ②小明同学认为该盐酸已经放置很久了，其中氯化氢或许已经挥发了一部分，为测定该盐酸实际的物质的量浓度，完成下列实验：取该盐酸，向该溶液中滴加标准溶液至不再产生沉淀，记录消耗溶液的体积为，则该盐酸实际的物质的量浓度为___________。 23. 氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药生产、药物合成都需要它。某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的熟石灰[]反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，A中反应化学方程式为：___________。 （2）制备氯气的实验开始前，下列操作的正确顺序是___________(填字母)。 A．往烧瓶中加入粉末 B．加热 C．通过分液漏斗向烧瓶中加入浓盐酸 D．检查装置气密性 （3）装置C的作用是___________。 （4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应： ①温度较高时氯气与熟石灰反应：，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 ②试判断另一个副反应：___________(用化学方程式表示)，为避免此副反应的发生，可以在A与B之间连接一个装有___________的洗气瓶。 Ⅱ．制优良的饮用水消毒剂。具有很强的氧化性，能有效地杀灭水中的病菌和病毒，同时自身被还原成新生态的。 （5）①中铁元素的化合价是___________，属于___________(填字母)。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 ②能够消毒和净水作用的原因是___________。 24. 巴西奥运会期间，工作人员将84消毒液与双氧水混用，使游泳池藻类快速生长，池水变绿。 （1）H2O2的性质 序号 实验 实验现象 ⅰ 向5% H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 a．溶液紫色褪去b．有大量气泡产生 ⅱ 向5% H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c．溶液变蓝 ①从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性，原因是__________。 ②能证明H2O2具有还原性的实验是__________(填序号)。 （2）84消毒液的有效成分为NaClO 【实验1】取少量84消毒液于试管中，滴加过氧化氢溶液，发现有大量气泡产生：然后___________（填写实验操作和现象），证明产生的气体是氧气。 【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？ 【作出猜想】猜想一：作反应物，NaClO与过氧化氢溶液发生化学反应； 猜想二：作__________，类似分解过氧化氢溶液制氧气时MnO2的作用。 【实验2】 ①按如图所示组装实验装置，并检查气密性。 ②向锥形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mL过氧化氢溶液。③将注射器中的过氧化氢溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入过氧化氢溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表。 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 收集气体的总体积/mL 140 280 365 370 375 【分析讨论】ⅰ分析表中数据得出"猜想一正确"，其依据是 ___________。 ⅱ写出次氯酸钠与过氧化氢溶液的化学方程式____________。 【拓展反思】生活中常用消毒剂除84消毒液、过氧化氢溶液外，还有75％酒精、过氧乙酸等。 在使用种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！生活中下列使用消毒剂的做法正确的是__________(多选)。 A.不同的消毒剂不可随意混合使用 B.使用84消毒液的浓度越高越好 C.使用75％酒精消毒应远离明火，防止火灾 D.在家里，使用医用酒精对门把手、桌面和文具等物品进行消毒的正确方式是喷洒 四校联盟2025—2026学年第一学期期中考 高一化学试题 (考试时间：90分钟 总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 第Ⅰ卷(选择题，共44分) 一、选择题。(本大题共20 小题，1-16题，每小题 2分，17-20 题，每小题3分，共44分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】A 第Ⅱ卷(非选择题，共56分) 二、非选择题。(本大题共4小题，共56分。) 【21题答案】 【答案】（1） ①. ⑨⑩ ②. ①④⑥⑦ （2） （3） （4） ①. ②. 正盐 （5） 【22题答案】 【答案】（1） ①. 2.0 ②. 加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌至固体全部溶解 ③. baedc ④. bc （2） ①. 11.9 mol·L−1 ②. 10.0 mol·L−1 【23题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. (浓) （2）DACB （3）吸收多余的氯气，防止污染空气 （4） ①. 5∶1 ②. ③. 饱和食盐水 （5） ①. +6 ②. C ③. 具有强氧化性，可杀菌消毒，同时其还原产物Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质并沉降，从而达到净水目的 【24题答案】 【答案】（1） ①. H2O2中氧元素化合价-1价，能降低也能升高 ②. ⅰ （2） ①. 把带火星的木条伸入试管中，木条复燃 ②. 催化剂 ③. 每次加入H2O2溶液质量不变，若NaClO作催化剂，则每次产生的气体的量应该相等，但实验结果产生的气体却不等 ④. NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2↑ ⑤. AC 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $