甘肃省张掖市多校2025-2026学年高三上学期期末考试 化学试卷

2025一2026学年高三年级上学期期末考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N-140-16S-32Cr-52Cu一64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求。 1.中国古代雕塑是中华民族文化积累的产物。下列雕塑所用材料为合金的是 A.砖雕 B.木雕 C.石马 D.青铜狮 2.下列化学用语表示错误的是 A.三氟化膦分子的球棍模型为0骨0 B.CH3CH(NH2)CH2COOH的化学名称为3-氨基丁酸 C.基态碳原子的价电子轨道表示式为四四口 2p D.过氧化钠的电子式为Na+[:O:O:]2-Na+ 3红景天苷（结构如图）是植物红景天的主要成分，具有抗疲劳、抗衰老、免疫调节、清除自由 基等多种药理作用。下列关于红景天苷的说法正确的是 A.可与小苏打溶液反应 HO B.分子中含有6个手性碳原子 OH C.能发生加成反应和消去反应 OH D.1mol该物质最多能消耗5 mol NaOH 第1页（共8页） 4.可逆反应2A(s)十3B(g)=C(g)十2D(g)△H<0在一定条件下达到平衡。下列有关 叙述正确的是 ①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度，v(正)>v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高 A.①② B.④ C.③ D.④⑤ 5.X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、M、Q位于不同主族，X与M 同主族，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Q的最外层电子数等于其电子层数，Y 与Z的质子数之和等于X与Q的质子数之和。下列说法错误的是 A.M、Q的最高价氧化物对应的水化物碱性：M>Q B.简单离子半径：Z<M<Q C.Y、Z形成的简单氢化物中Z的简单氢化物更稳定 DX、M的单质均可在空气中燃烧 6.下列操作规范且能达到相应实验目的的是 氯气 鲜花 A.用苯萃取碘水中 B.验证干燥的氯气没有漂 C.称取5.25 g NaOH D.滴定时控制 的碘并分离 白性 固体 滴速 7结构决定性质，性质决定用途。对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 可用CS2除去试管内残余的S CS,是非极性分子，可以溶解硫 一CF为吸电子基团，一CH为推电子基团，导致 B 酸性：CF,COOH>CH,COOH 羧基中的羟基极性不同 冠醚能增大KMnO,与环己烯的反 冠醚通过与K+结合将MnO,带入有机相，使反 应速率 应物充分接触，以增大反应速率 D 硬度：金刚石>石墨 石墨中碳碳键键能小于金刚石中碳碳键键能 第2页（共8页） 8物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 选项 性质 用途 A 明矾溶于水生成A1(OH)3胶粒的吸附能力强 明矾常用作净水剂 的 Na2O2能与H2O或CO2反应生成O2 过氧化钠用作潜水艇中的供氧剂 C 维生素C具有氧化性 维生素C常用作抗氧化剂 烷基磺酸根离子在水中形成亲水基团向外、疏水 烷基磺酸钠可用于制造肥皂和洗 0 基团向内的胶束 涤剂 9通过理论计算方法优化了P和Q的分子结构，P和Q呈平面六元环状结构，原子的连接 方式如图所示。下列说法错误的是 H OB ●N A.第一电离能：N>C>B B电负性：B<C<N C.P和Q分子中，C、B和N的杂化方式相同 D.1molP和1molQ所含电子数目不相等 10.超分子有分子识别特性。“杯酚”像个碗似的，可与C形成超分子M(结构如右图)，借 助杯酚分离C。、C。固体混合物的实验过程如下。下列有关说法错误的是 甲苯 氯仿 固体混合物杯酚过滤]一过滤习 KO →C60 滤液A 滤液B A超分子中C6和“杯酚”之间的作用力是范德华力 B.“杯酚”分子是非极性分子，因为其具有对称的结构 C.C0溶于甲苯，“杯酚”溶于氯仿 D.C6和Co互为同素异形体 11.某兴趣小组以工业MgCO3废渣（含Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备 MgCO3·3H2O。实验过程如下。 40%H,S0,溶液 30%H,0,溶液有机萃取剂 氨水调节pH 废渣→酸溶→过滤 氧化 萃取、分液 一水层溶液操作X-MgCO,,·3H0 滤渣 含Fe的有机相 第3页（共8页） 已知： 物质 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀pH 1.9 3.1 9.4 沉淀完全pH 3.2 5.2 12.4 下列说法错误的是 A.滤渣为H2SiO3 B.加入H2O2溶液氧化时发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe++2H+—2Fe3++2H2O C.氨水调节水层溶液pH的范围为5.2≤pH<9.4 D.操作X为：滴加Na2CO3溶液，过滤，洗涤，在50℃下干燥 12.有机物电化学合成是化学研究的重要方向。用铅蓄电池组成的电解装置将硝基苯 (《-NO,)转化成对氨基苯酚(H,N OH)的示意图如下。下列说法正 确的是 铅蓄电池 催化电极a No. 催化电极b 稀硫酸(CH),NBr水溶液 离子交换膜 A.催化电极b为阴极，电极反应式为 《-No,+2H+2e一HN《 〉-OH+HO B.与催化电极a相连的铅蓄电池的电极，其电极反应式为Pb一2e+SO?一PbSO4 C.电解池工作时，H+透过离子交换膜由b极区移向a极区 D.阳极产生标准状况下5.6LO2时，理论上可生成27.25g对氨基苯酚 13.由下列实验操作及现象所得结论或解释正确的是 选项 实验操作 现象 结论或解释 A 向FeCL,溶液中滴加少量碘水 溶液变黄色 氧化性：I2>Fe3+ B 向CuSO,溶液中通入H2S气体 有黑色沉淀 酸性：H2S>H2SO4 碳酸根离子的水解 C 加热滴加酚酞的Na2CO,溶液 溶液红色加深 是吸热反应 向浓度均为0.1mol·L-1A1CL3、FeCl K.p[Fe(OH):]> D 先出现红褐色沉淀 的混合溶液中滴加稀氨水 K,[Al(OH);] 第4页（共8页） 14.常温下，用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液， 溶液的pH、分布分数8随滴加NaOH溶液体积V[NaOH(aq)]的变化关系如图所示[如 c(A2-) A的分布分数à(A-)=c(HA)+CHA)+c(A)]。 12.0 1.0 10.0 0.8 ① ③ 8.0 60.6 6.0pH 0.4 ② 4.0 0.2 2.0 00W 10 203040 50 VNaOH(aq)1/mL 下列叙述正确的是 A.曲线①代表δ(H2A)随V[NaOH(aq)]的变化关系 B.当滴入20.00 mL NaOH溶液时，溶液中c(H+)=c(OH-)+c(A2-) C.H2A溶液的浓度为0.2000mol·L1 D.HA的电离常数K.=1.0×10-5 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)硫代碳酸钠(N2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水 中的重金属离子。某化学兴趣小组利用以下实验装置测定Na2CS3溶液的浓度。 Y稀硫酸 d 100mL b臣器 Na,CS 溶液 无水CaCl2 CuSO,溶液（足量）NaOH溶液（足量） B 0 已知：①A中产生的CS2和H2S均有毒；②CS2不溶于水，沸点为46℃，具有很强的挥发 性，在常温下能迅速挥发为气体；③CS2与CO2的某些性质相似，与NaOH作用生成 Na2COS2和H2O。 回答下列问题。 (1)Na2CS3的性质与Na2CO3相似，A中发生反应的化学方程式为 (2)上述装置按气流方向连接的顺序为a (填接口字母)g。组装好仪器后，必须 要进行的操作是 (3)反应开始前，打开K1,先通入氮气一段时间，目的是 (4)当A中反应完全后，关闭K2,打开K1,缓缓通人热N2(高于60℃)一段时间，其目的 是 第5页（共8页） (5)为了计算该Na2CS3溶液的浓度，可测定C中生成沉淀的质量。若C中生成沉淀的 质量为7.2g,则该Na2CS溶液的物质的量浓度是 。有同学认为也可以通过测 定D中溶液质量的增加量来计算Na2CS3溶液的浓度，计算结果会 (填“偏高” 或“偏低”)，改进的方法是 16.(15分)一种废镍催化剂回收镍、钴元素的工艺流程图如下，流程图中水浸液中含有 Ni2+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Mn2+。 硫酸铵晶体 →滤渣 废镍催化剂 低温焙烧、水浸 球磨粉碎 过滤 混合气 (SO,+空气)NaOH溶液 NaOH溶液 水浸液一 氧化 滤液 沉钴镍 ·上层澄清液 滤渣 钴镍渣 已知：Kp[Fe(OH)3]=10-37.4,Kp[Co(OH)2]=10-14.8,Kp[Ni(OH)2]=10-14.8。 回答下列问题。 (1)球磨粉碎的作用是 (2)“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下，生成具有强氧化性的过一硫酸 (H2SO),其反应的化学方程式为 (3)“氧化”中，Mn+被过一硫酸氧化为MO2沉淀，过一硫酸被还原为硫酸根离子，写出 该反应的离子方程式： (已知H2SO5为一元强酸)；且Fe2+ 被氧化为Fe3+;常温下，用NaOH溶液调节pH=4,还有 (写离子符号)也会 形成沉淀而除去。 (4)“沉钴镍”过程中为了将Co+、N+沉淀完全，需控制溶液的pH大于 (5)铬、钴、镍都属于副族金属元素，其中铬与氮气在一定条件下可以合成氮氨化铬，且氨化 铬的晶体结构及类型与氯化钠的相似，其晶胞结构如图所示。 Cr+ ①该晶胞中含有的铬离子个数为 ②在该晶体中每个氨离子周围与它最近且相等距离的氨离子有 个。 ③已知氮化铬的晶胞参数为acm,NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为 g·cm-3。 第6页（共8页） 17.(14分)甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，反应如下。 反应i:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1=+206kJ·mol-1。 反应i:CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)△H2=+165kJ·mol-1。 回答下列问题。 (1)反应im:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)的△H3= 。若在一定温度 下的容积固定的密闭容器中进行该反应，则可以提高CO2平衡转化率的措施有 (写出一条即可)。 (2)对于反应i,向体积为2L的恒容密闭容器中按n(H2O)：n(CH4)=1：1投料。 ①若在恒温条件下，反应达到平衡时CH4的转化率为50%，则平衡时容器内的压强与 起始压强之比为 ②其他条件相同时，在不同催化剂(I、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应 相同时间，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。 鲸95 a点 (填“是”或“不是”)化学平衡状态。CH4的转 85 化率：c点>b点，其原因是 (3)某科研小组研究了反应ⅱ的动力学，获得其速率方程 700750800850 v=kcm(CH4)·c(H2O),k为速率常数（只受温度影响）， 温度/℃ m为CH4的反应级数。在某温度下进行实验，测得各组分初浓度和反应初速率如下： 实验序号 c(H2O)/(mol·L-1) c(CH4)/(mol·L-1) v/(mol·L-1·s1) 1 0.100 0.100 1.2×10-2 2 0.100 0.200 2.4×10-2 CH4的反应级数m= 。 当实验2进行到某时刻，测得c(H2O)=0.040mol·L1,则 此时的反应速率v= (数值保留3位有效数字，取√0.1=0.3)。 (4)我国科学家对甲烷和水蒸气催化重整反应机理也进行了广泛研究，通常认为该反应 分两步进行。第一步：CH4催化裂解生成H2和C[或C(H)n],其中C[或C(H)n]吸附 在催化剂上，如CH,一[C(HD.]+2-2)H第二步：c[或C(HD.]和H,0反应生 成C0,和H,如[C(D.1+2H,0一C0:+2+受)H。反应过程和能量变化残图 如下： 4能量EJ E C02+4H2 CH,+2H,O [C(1a+2-号)H,+2H,0 反应过程 判断 (填“①”或“②”)过程加入催化剂。控制整个过程②反应速率的是第Ⅱ 步，其原因为 第7页（共8页） 18.(15分)特比萘芬是一种新型药物的主要成分，可用于治疗浅表真菌引起的皮肤、指甲感 染等。其合成路线如图所示： (CH)CCHO Cl2,光照C1H,CICH,COCH,CH,NHCH,CH,C,H2NO D A ① B NaOH C NaOH ③ CH,CH,COCH-CHC(CH,); Br2/CCl C22H2,Br,NO NaoH/乙醇 ④ F △ E ⑤ C22H2 NO LiAlH, CH2oNO浓硫酸，△ N~CH,CH-CH-C=CC(CH,) G ⑥ H ⑦ R2 已知：i.R,X+R2NHR NaOH R1—N—R3; 0 i.R,COCH,R,十R,CHO NaOH.R-CC-CHR。 R 回答下列问题。 (1)A→B涉及的反应类型为 ;E中的含氧官能团的名称为 (2)H的结构简式为 (3)反应②的化学方程式为 (4)符合下列条件的CH3COCH2CH2NHCH2CH3的同分异构体有 种（不考 虑立体异构)；符合条件①和②的同分异构体中，核磁共振氢谱中峰面积之比为1：1： 1：4:6的结构简式为 0 ①能发生水解反应和银镜反应；②分子中有两个一CH3;③氮原子上不连氢原子。 (5)以丁酮和乙醇为原料制取CH2一CH一C一CH一CH3的合成路线如下： CHa CH。O,0,CuM丁關，NaO日→NCH2=CHC=CH △ CH 则M和N的结构简式分别为 第8页（共8页）2025一2026学年高三年级上学期期末考试 化学参考答案及评分意见 1.D【解析】砖雕的主要成分为硅酸盐，A不符合题意；木雕的主要成分为纤维素，是有机高分子材料，B不符合题 意；石马的主要成分为SiO2和硅酸盐，C不符合题意；青铜狮的主要成分为Cu-S合金，D符合题意 2C【解析】三氯化膀分子的价层电子对数为4，含有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，球棍模型为080，A 正确；氨基为取代基，羧基碳原子为1号碳原子，3-氨基丁酸的结构简式为CHCH(NH2)CH2COOH,B正确；基 态碳原子的电子排布式为1s22s22p2,填人2p轨道上的电子应先单独分占，且自旋平行，故基态碳原子的价电子 轨道表示式为田1日☐，C错误；Na,0,是离子化合物，氧原子之间形成共价单键，电子式为 2s 2p Na+[:O:O:]2-Na+,D正确。 3.C【解析】该有机物分子中含有酚羟基，酚羟基的酸性比碳酸弱，不能与小苏打溶液反应，A错误；手性碳原子指 的是与四个互不相同的基团连接的碳原子，由分子结构可知，左侧六元环上的碳原子为手性碳原子，即有5个手 性碳原子，B错误；该有机物分子中含有4个醇羟基，且醇羟基所连碳原子的邻位碳原子上也有氢原子，故能发生 消去反应，苯环能发生加成反应，C正确；该有机物分子中含有1个酚羟基，故只能消耗1 mol NaOH,D错误。 4.B【解析】A是固体，增加A的量，平衡不移动，故①错误；升高温度，v(逆)、v(正)均增大，故②错误；该反应是 气体体积不变的反应，压强增大一倍，平衡不移动，但（正）、（逆）均增大，故③错误；增大B的浓度，平衡正向 移动，（正）>v(逆)，故④正确；加入催化剂，平衡不移动，B的转化率不变，故⑤错误。 5.B【解析】元素周期表中原子半径最小的元素是氢元素，X为H;X与M同主族，M为Na;Q的最外层电子数等 于其电子层数，Q为A1;Y、Z、M、Q位于不同主族，H、A1原子序数之和为14，则Y和Z的原子序数之和也为 14,故Y为C,Z为O。金属性：Na>Al,所以碱性：NaOH>Al(OH)3,A正确；离子半径：O2>Na+>A13+,B 错误；C、O形成的简单氢化物中H2O比CH稳定，C正确；H2、Na都可在空气中燃烧，D正确。 6.A【解析】用苯将碘水中的碘萃取出来，然后分液，A正确；氯气可与鲜花中的水反应生成次氯酸，使得鲜花褪 色，不能证明干燥的氯气没有漂白性，B错误；托盘天平的精确度为0.1g,不能用托盘天平称量5.25g固体，且 氢氧化钠易潮解，不能在纸片上称量，C错误；调控酸式滴定管的滴加速度，应用左手拇指、食指和中指轻轻向内 扣住玻璃活塞，手心空握，D错误。 7.D【解析】CS2是非极性分子，S是非极性分子，根据“相似相溶”原理可知CS2可以溶解硫，A正确；一CFa是强吸 电子基团，增强羧基中O一H的极性，使其更易解离；一CH3是推电子基团，减弱羧基中O一H的极性，故酸性： CH,COOH<CF3COOH,B正确；冠醚通过与K+结合，使MnO更易溶于有机相，使反应物充分接触，增大反 应速率，C正确；石墨的碳碳键键能实际上比金刚石的大，但金刚石的三维网状结构使其硬度更大，而石墨呈层 状结构，层间以范德华力结合，该作用力较小，层间容易滑动，导致硬度低，D错误。 8.C【解析】明矾溶于水后，电离产生的A13+能水解生成Al(OH)3胶体，可吸附杂质净水，A正确；Na2O2与H2O、 CO2均能反应生成O2,因此可用作供氧剂使用，B正确；维生素C作抗氧化剂是因为其具有还原性，C错误；烷基 磺酸根离子在水中形成亲水基向外、疏水基向内的胶束，符合表面活性剂的作用原理，可用于制造肥皂和洗涤 剂，D正确。 9.D【解析】同周期主族元素从左到右，第一电离能呈增大的趋势，故第一电离能：N>C>B,A正确；同周期主族 化学答案第1页（共6页） 元素，从左到右非金属性逐渐增强，电负性逐渐增大，则电负性由小到大的顺序为B<C<N,B正确；由题图可 知，P和Q分子中C、B和N均与其他三个原子成键，P和Q分子呈平面结构，则分子中C、B和N三种原子的杂 化方式都为sp杂化，C正确；由题图可知，P的分子式为C24H12,Q的分子式为B12N12H2,P、Q分子中都含有 156个电子，所以1molP和1molQ所含电子数目相等，D错误。 10.B【解析】超分子的C中的C电负性较小，不能与“杯酚”之间形成氢键，所以二者间的作用力是范德华力，A 正确；“杯酚”分子中含有羟基等官能团，羟基是极性基团，会使分子产生极性，虽然“杯酚”分子有一定的对称结 构，但“杯酚”像个碗似的，使其成为极性分子，B错误；由分析可知，甲苯溶解C而不溶解M,氯仿溶解“杯酚” 而不溶解C6,C正确；C6。和Co是由碳原子组成的性质不同的单质，互为同素异形体，D正确。 11.D【解析】Mg2SiO4+4H—2Mg2++H2SiO3↓+H2O,滤渣为H2SiO3,A项正确；加入H2O2溶液的目的 是将Fe+氧化为Fe3+,离子方程式为H2O2十2Fe2+十2H+一2Fe3+十2H2O,B项正确；氨水调节水层溶液 pH的目的是让AI3+沉淀完全而Mg2+不沉淀，pH的范围为5.2≤pH<9.4,C项正确；操作X首先要过滤除去 A1(OH)3沉淀，否则产品中会带入A1(OH)3杂质，D项错误。 12.D 【解析】《-NO,转化为H,N《》 一OH发生还原反应，催化电极b为阴极，电极反应式为 《-NO,+4H+4e一H,N《》-OH+H,O,A项错误；催化电极a为阳极，与催化电极a相连 的铅蓄电池的电极为正极，其电极反应式为PbO2十2e十4H+十SO?一PbSO4十2H2O,B项错误；电解池 工作时，阳极区(a极区)的H+通过阳离子交换膜向阴极区(b极区)移动，C项错误；由电极反应式 《-N0,十4H++4e一HN《-0H+H,0和阳极电极反应2H,0-4e一O,◆+4H可得 关系式：02~4e~H,N-《-OH,阳极产生标准状况下5.6LO,即0.25mol0,时，生成对氨基苯酚 0.25mol,其质量为0.25mol×109g/mol=27.25g,D项正确。 13.C【解析】碘水本身呈黄色，且碘水不与FeCl2溶液反应，因为氧化性：Fe3+>I2,A项不正确；反应CuSO4十 H2S一CuS↓十H2SO4能发生的原因是CuS沉淀不溶于H2SO4,酸性：H2S<H2SO4,B项不正确；CO?+ H2O一HCO?十OH为吸热反应，加热促进水解反应正向进行，溶液中OH浓度增大，溶液红色加深，C项 正确；先出现红褐色沉淀，说明Kp[Fe(OH)3]<Kp[A1(OH)3],D项不正确。 14.B【解析】用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液，完全反应消耗40mL 的NaOH溶液，溶液的pH发生突变，说明二元酸HzA溶液的浓度为0.1000mol/L,C错误；起点的pH为 1,说明HzA第一步完全电离，溶液中不存在H2A分子，曲线①代表8(HA)随V[NaOH(aq)]的变化关系，A 错误；当滴入20.00 mL NaOH溶液时，恰好生成NaHA,电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HA)+ 2c(A-),元素质量守恒：c(Na+)=c(HA)+c(A-),则c(H+)=c(OH-)+c(A-),B正确；HA的电离常 数Ke=cH):cA-）,当HA)=Ag)时，cA)=c（HA),此时对应pH=2,c(H*)=10:mo/L,故 c(HA) K2=1.0×10-2,D错误。 15.(14分) (1)Na2CS3+H2SO4CS2+H2S↑+Na2SO4(2分) (2)debcf(2分)检查装置的气密性(1分) (3)排出装置中的空气，防止硫化氢被氧化(2分) 化学答案第2页（共6页） (4)赶出残留在装置中的CS2和H2S,使它们进入后续装置，被全部吸收(2分) (5)0.75mol/L(2分)偏高(1分)在D后接一盛碱石灰的干燥管(2分) 【解析】(1)根据Na2CS的性质与Na2CO3相似，A中发生的反应为Na2CS十H2SO4—CS2十H2S个十Na2SO4。 (2)A中产生的CS2和H2S会进入后续装置，先用足量的CuSO4溶液吸收H2S气体，再用无水CaCl2吸收水蒸 气，最后用足量NaOH溶液吸收CS2,所以按气流方向连接的顺序为adebcfg。组装好仪器后，必须要进行的操 作是检查装置的气密性。 (3)反应前通氮气的目的是排出装置中的空气，防止硫化氢被氧化，以免影响C中生成的硫化铜的质量，进而影 响浓度的测定。 (4)CS2和H2S均有毒，CS2不溶于水。装置中有CS2和H2S残留，所以反应结束后关闭K2,打开K1,再缓慢通 入热N2,将残留在装置中的CS2和H2S全部赶出，使它们进入后续装置，被全部吸收。 (6)由题意可知，C中发生反应产生黑色沉淀CS,得到沉淀的质量为7.28，则有n(CuS)=96gm0= 7.2g 0.075mol,根据关系式Na2CS~H2S~CuS得n(Na2CSg)=n(CuS)=0.075mol,所以c(Na2CS3)= 1O0X109L=0.75mol/L。因为空气中二氧化碳进入D也会被NaOH溶液吸收，溶液质量的增加量偏大，所 0.075mol 以通过测定D中溶液质量的增加量来计算N2CS3溶液的浓度导致结果偏高。为了使结果准确，在D后接一盛 碱石灰的干燥管即可。 16.(15分) (1)增加固体表面积，提高单位时间内水浸出率(1分) (2)S02十02十H,0金属离子H,S0,（2分) (3)Mn2++HSO5+H2O—MnO2V+SO?+3H+(2分) Fe3+(2分) (4)9.1(2分) (5)①4(2分) ②12(2分) ®n0ce分 【解析】(3)根据得失电子守恒，可得知该反应的离子方程式为Mn++HSO+H2O一MnO2Y十SO?十 3H+。根据Kp[Fe(OH)3]-10-3.4,有c(Fe3+)·c3(OH)-10.4,Fe+完全沉淀时c(Fe3+)<105mol/L, 31034 则c(OH)>√0可mo/L=10omol/L,pH>3.2,所以用NaOH溶液调节pH=4,Fe+已完全沉淀。 (4)从题中信息得知，Kp[Co(OH)2]与Kp[Ni(OH)2]相同，则以Kp[Ni(OH)2]来计算。 Kp[Ni(OH)2]=c(Ni+)·c2(OH)=10-14.8,c(Ni+)<10-5mol/L,则c(OH)>10-4.9mol/L,c(H+)< 10.1mol/L,pH>9.1,则“沉钴镍”过程中为了将Co2+、N+沉淀完全，需控制pH>9.1。 (5)③氮化铬的晶胞参数为acm,CrN的摩尔质量为66g·mol1,NA为阿伏加德罗常数的值，则p=V m NA mol-TX66g·mol1 4 264 (a cm)3 NAa3g·cm3。 化学答案第3页（共6页） 17.(14分) (1)+41kJ·mol-1(2分)增大H2浓度（将C0或H20从体系中移出也可）(1分) (2)①3：2(2分) ②不是(1分)升高温度使反应速率增大，CH,的转化率增大(2分) (3)1(1分)0.0136mo1·L-1·s1(2分) (4)②(1分)第Ⅱ步的活化能大，反应速率小(2分) 【解析】(1)反应ii=反应1-反应i,则△H3=△H1-△H2=+206kJ·mol-1-(+165kJ·mol-1)= 十41kJ·mol-1。要提高二氧化碳的平衡转化率，需要使平衡正向移动，可以增大H2浓度，或将CO或H2O 从体系中移出。 (2)①列“三段式”： CH,(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) n始/mo 1 1 0 0 △n/mol 0.5 0.5 0.5 1.5 n平/mol 0.5 0.5 0.5 1.5 则平衡时压强与起始时压强比为0.5十0.5+0.5+1.5_3 1+1 。 ②其他条件相同时，在不同催化剂(I、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间，由于催化剂不改变平衡转化率，温度为 750℃时，CH的转化率比a点时的还能高，说明a点不是化学平衡状态。从b点到c点，升高温度使反应速率 增大，故CH4的转化率：c点>b点。 (3)将题表中两组数据分别代入v=kcm(CH)·c立(H2O),将两个方程做比可得m=1.1.2×102mol·L1·s1= k×0.1mol·L1×(0.1mol·L-1)立，解得=0.4mol立·L立·s1。当实验2进行到某时刻，测得c(H20)= 0.040mol·L1,列“三段式”： CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) c始/(mol·L-1) 0.2 0.1 △c/(mol·L1) 0.03 0.06 c:/(mol·L1) 0.17 0.04 则此时的反应速率o=0.4mol立·L克·s1×0.17mol·L1·s1×(0.04mol·L1)z=0.0136mol·L-1·s1。 (4)催化剂降低活化能，以改变反应速率，因此过程②加了催化剂。活化能越大，反应速率越小，故控制整个反 应速率的步骤是活化能较大的步骤，即决速步骤为第Ⅱ步。 18.(15分) (1)取代反应(2分) (酮)羰基(2分) OH CH2CH2CH-C=C-C(CH3)3 (2) (2分) 化学答案第4页（共6页） CH:CH2-N-CH2CH2-C-CH3 CH2CI CH (3) +CH,COCH2 CH2 NHCH2 CH3+NaOH- +NaCl+ H2O(2分) (4)2(1分) HC-NHCHCH2CH3(2分) CH2CH OH (5)CH3CHO(2分) CH3一CH一C=CH一CH3(2分) CH; CH CH2CI 【解析】结合E的结构简式可知A分子中有两个苯环，A为 ,B为 ,结合信息ⅰ可推知 CH3CH2-N—CH2CH2—C—CH3 CH2 C为 。E发生加成反应生成F,F的结构简式为 CH2CH2COCH-CHC(CH3): Br Br 。F发生消去反应生成G,G的结构简式为 CH2CH2COC=C-C(CH:): 。G发生（酮）羰基的还原反应生成H,H的结构简式 OH CH2CH2CH-C=C-C(CH3)3 CHs (1)A→B是 与C12在光照下发生的取代反应。E中的含氧官能团的名称为（酮）羰基。 OH CH2CH2CH-C=C-C(CH:)3 (2)H的结构简式为 CH2CI (3)反应②的化学方程式为 +CH,COCH2 CH2 NHCH2 CH3 NaOH 化学答案第5页（共6页） CH;CH2-N-CH2CH2-C-CHs CH +NaCl+H2O。 (4)CH:COCH2CH2NHCH2CH的同分异构体能发生水解反应和银镜反应，且氮原子上不连氢原子，则一定存 在H一C一N结构，分子中有两个一CH,可以把剩余基团拆为-CH,和一CH2CH,CH,CH,或-CH2CH 和一CH2CH2CH3,它们分别连接到氮原子上，有2种同分异构体。符合题目条件①和②的同分异构体中，核磁 0 共振氢谱中峰面积之比为1：1：1：4：6的结构简式为H一C一NHCH一CH2CH3。 CH2CHs (5)以丁酮和乙醇为原料制取CH2一CH一C一CH一CH?,结合信息ⅱ可知先用乙醇制取乙醛，然后乙醛与丁 CHa 0 酮在碱性条件下反应生成CH一C C=CH一CH,接着将CH一CC一CH一CH中的羰基还原为羟 CH3 CH3 基，再消去羟基，即可得到CH,一CHC一CH-CH,。合成路线为：CHC,OHO,CH CHOCM0T.O CH OH CH( H CH,HAIH CH CH C CH CHs (N)CH,-CH C-CH C CH CH CH 化学答案第6页（共6页）