精品解析：北京市北师大实验中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

北师大实验中学2025—2026学年度第一学期期中试卷 高一年级化学 考生须知 1.本试卷共8页，共19道大题；答题纸共2页。满分100分。考试时间90分钟。 2.在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名、学号。 3.试卷答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题须用2B铅笔将选中项涂黑涂满，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 C-12 N-14 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 第一部分 选择题 (在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。) 1. 下列表示正确是 A. 的结构示意图： B. 过氧化钠的电子式： C. 中子数为10的氟原子： D. 中元素的化合价为 2. 下列物质能够导电且属于电解质的是 A. 乙醇 B. 溶液 C. 熔融 D. 3. 下列金属氯化物可由相应金属单质与稀盐酸反应得到的是 A. CuCl2 B. FeCl3 C. FeCl2 D. AgCl 4. 下列各组离子在碱性溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 下列各组中的两种物质作用时，当反应条件(温度、用量、浓度等)改变时，不会引起产物改变的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和盐酸 6. 中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化 B. 反应I中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成 C. 反应II为2H2O22H2O+O2↑ D. 总反应为：2H2O2H2↑+O2↑ 7. 关于下图所示过程的说法不正确的是 A. 甲比乙中的溶解度大 B. 甲中 C. 乙中 D. 甲比乙的导电能力强 8. 下列说法正确的是 A. 的含有的分子的物质的量为 B. 常温常压下，的中含有电子的物质的量为 C. 标准状况下，的中含有原子的物质的量为 D. 的溶液中，含有的物质的量为 9. 下列离子方程式正确的是 A. 醋酸和氨水的反应： B 钠与水反应： C. 用稀盐酸除去铁制品表面的锈层： D. 石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应： 10. 下列物质混合后，导致体系减小的是 A. 向水中加入粉末，产生气体 B. 向溶液中加入少量溶液，产生白色沉淀 C. 向澄清石灰水中持续通入，溶液变浑浊 D. 向溶液中加入少量NaOH溶液，产生白色沉淀 11. 有人提出溶液的浓度可用“质量摩尔浓度”(即一定质量的溶液中所含溶质的物质的量)表示。下列说法正确的是 A. 配制一定质量摩尔浓度的溶液时，必须用到容量瓶 B. 将溶液的质量摩尔浓度换算为其质量分数时，必须已知该溶液的密度 C. 对于一种稀溶液(密度按计)，其质量摩尔浓度()与物质的量浓度()在数值上相等 D. 分别取质量摩尔浓度相等的盐酸和NaOH溶液，等体积混合后一定恰好发生反应 12. 现有由中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出，将气体通过足量的溶液，气体体积有所减少；将上述混合物在空气中加热，有气体放出。下列判断正确的是 A. 混合物中一定不含 B. 混合物中一定含有 C. 无法确定混合物中是否含有 D. 混合物中一定不含 13. 由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。 方案甲： 方案乙： 下列说法正确的是 A. 上述两方案中均有化合价变化 B. 可以是 C. ④的离子方程式是 D. 若每一步均完全转化，则方案甲和方案乙排放的二氧化碳相同 14. 捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以为载气，将恒定组成的、混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间内流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上检测到有积炭。 下列说法不正确的是 A. 反应①为化合反应，、可循环利用 B. ，，发生反应② C. 之后，比多，且检测到积炭，推测有副反应 D. ，初始反应物的物质的量与流出物的物质的量n之间一定存在： 第二部分 非选择题 15. 完成下面小题： （1）某同学在实验室中配制溶液。 ①需用电子天平称量固体的质量是___________。 ②需用的主要玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、___________。 ③在配制过程中，下列实验操作对所配制溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”) i．配制溶液时，定容时俯视刻度线：___________； ii．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水：___________。 （2）下图表示在水中溶解过程的微观状态示意图。 甲： 乙： 丙： ①甲、乙、丙按发生先后，正确的排列顺序为___________。 ②图中的微粒“”表示___________(填微粒符号)，判断依据是___________。 ③下列说法正确的是___________(填序号) a．固体不导电，是由于固体中不存在离子 b．在外加电场的作用下发生电离 c．溶液能导电，是由于溶液中存在自由移动的离子 （3）测定某溶液的浓度：取待测溶液，逐滴滴入溶液，当恰好沉淀时，消耗溶液的体积是。 ①上述过程发生反应的离子方程式为___________。 ②待测液中___________。 16. 形形色色化学物质都是由元素组成，从下列陌生的化学物质中认识一下常见的元素： （1）中国科学家在月壤样品中发现了一种磷酸盐矿物，并将其命名为“嫦娥石”。研究“嫦娥石”可以更好地评估月球资源的潜力和可利用性。 ①P原子结构示意图：___________。 ②中钇(Y)元素的化合价为+3，则铁元素的化合价为___________。 ③Ca能与下列哪种物质发生反应___________。 a． b． c． （2）硫氰化钾可以检验溶液中的，还可用于农药、医药、电镀等。可通过以下反应得到：。回答下列问题： ①上述反应的产物中，属于共价化合物的物质有___________种。 ②写出的电子式：___________。 ③存在的化学键类型是___________(填字母，下同)。 a．只含有离子键 b．只含有共价键 c．既含有离子键又含有共价键 ④和的化学性质相似。如金属钾失火，可用干粉灭火，但不能用灭火，结合化学用语说明原因___________。 17. 电动汽车的兴起对碳酸锂的需求增大。某兴趣小组取浓缩盐湖卤水(含有、、、、)，设计了以下流程制备碳酸锂并进行纯化。 已知：微溶。回答下列问题： （1）i可除去，该过程中生成反应的离子方程式为___________。 （2）向“滤液1”中加入适量固体的目的是___________。 （3）粗转化为碳化液过程发生反应的化学方程式为___________。 （4）为了对碳酸锂粗品进行提纯，小组进一步探究碳化液热解条件的选择。 由图可知，其热解的最佳条件为___________。 （5）一种测定碳酸锂产品纯度的方法如下： 步骤I．取产品，加入溶液，固体完全溶解； 步骤II．加热溶液，缓缓煮沸一段时间后自然冷却至室温； 步骤Ⅲ．以酚酞为指示剂，滴加溶液至溶液变为浅红色，消耗溶液体积为。 ①已知：杂质不与、溶液反应；。计算该产品纯度为___________(写出计算式，用质量分数表示)。 ②步骤Ⅱ是为了除去溶液中的___________(填化学式)；若省略步骤Ⅱ，直接进行步骤Ⅲ，将导致测得的产品纯度___________(填“偏高”，“偏低”或“无影响”)。 18. 碳酸钠和碳酸氢钠在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用，请回答下列问题。 （1）的电离方程式为___________。 （2）甲同学进行了如图的4组实验，探究和溶液与酸反应的差异。 其中可以鉴别和的实验组合是___________(填实验序号)。 （3）乙同学想用溶液鉴别同浓度的和溶液，并完成如下实验： 实验组号 反应物 现象 物质 浓度/ 浓度/ 是否有沉淀(室温) 气泡情况 室温 60℃水浴 A 0.05 0.05 几乎没有沉淀 无 无 B 0.05 0.05 有较多白色沉淀 无 无 C 0.5 0.5 有大量白色沉淀 无 有明显气泡 D 0.5 0.5 有大量白色沉淀 无 无 ①C中的白色沉淀是碳酸钙，产生明显气泡时反应的离子方程式是___________。 ②依据实验现象，乙同学认为能用溶液鉴别同浓度的和溶液。理由是___________。 （4）丙同学想测定测定碳酸钠和碳酸氢钠固体混合物中的含量，方法如下： ①i中反应的离子方程式为___________。 ②操作x的名称是___________。 ③溶液B需加入稀硫酸中和后才能排放，加酸后反应的离子方程式为___________。 ④该方案中，需测量的物理量有___________。 19. 某学习小组设计了探究与过氧化钠反应的实验，请回答下列问题： （1）用大理石和盐酸制备研究所需的，写出反应的离子方程式：___________。 （2）装置A中为饱和溶液，装置A的作用是___________。 （3）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量反应后B中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含___________。 该小组同学继续进行探究。 (提出问题)反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？ （4）(做出猜想)猜想一：；猜想二：；猜想三：和。 用化学用语分别解释反应后的固体中为何会有和：___________；___________。 （5）(实验验证)小组同学取少量溶液M于试管中，___________(填操作和现象)，证明猜想三成立。 （6）(交流反思)从实验结果看，小组同学认为实验装置设计存在缺陷。 提出改进方案：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北师大实验中学2025—2026学年度第一学期期中试卷 高一年级化学 考生须知 1.本试卷共8页，共19道大题；答题纸共2页。满分100分。考试时间90分钟。 2.在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名、学号。 3.试卷答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题须用2B铅笔将选中项涂黑涂满，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 C-12 N-14 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 第一部分 选择题 (在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。) 1. 下列表示正确是 A. 的结构示意图： B. 过氧化钠的电子式： C. 中子数为10的氟原子： D. 中元素的化合价为 【答案】B 【解析】 【详解】A．是硫原子得到2个电子后形成的阴离子，其核外电子数为18，其结构示意图应为，A错误； B．过氧化钠()是离子化合物，由和构成，其电子式为：，B正确； C．氟原子的质子数为9，中子数为10时质量数为，应表示为：，C错误； D．中O为-2价，设N的化合价为，则有，解得，D错误； 故选B。 2. 下列物质能够导电且属于电解质的是 A. 乙醇 B. 溶液 C. 熔融 D. 【答案】C 【解析】 【分析】电解质需满足两个条件：①是化合物；②在水溶液或熔融状态下能自身电离出离子而导电，据此分析回答。 【详解】A．乙醇是化合物，但在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，A不符合题意； B．K2SO4溶液是混合物，不属于电解质，能导电，B不符合题意； C．熔融NaCl是电解质，其熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，C符合题意； D．Cu是单质，不属于电解质，能导电，D不符合题意； 故答案选C。 3. 下列金属氯化物可由相应金属单质与稀盐酸反应得到的是 A. CuCl2 B. FeCl3 C. FeCl2 D. AgCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu在金属活动顺序表中位于H的后面，不能与盐酸反应生成CuCl2，A不符合题意； B．Fe与盐酸反应，只能生成FeCl2，不能生成FeCl3，B不符合题意； C．Fe与盐酸反应，生成FeCl2和H2，C符合题意； D．Ag在金属活动顺序表中位于H的后面，不能与盐酸反应生成AgCl，D不符合题意； 故选C。 4. 下列各组离子在碱性溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、均为强碱性溶液中的稳定离子，彼此间不反应，与也无反应，能大量共存，A符合题意； B．在碱性条件下会与反应生成和水，无法共存，B不符合题意； C．与结合生成沉淀，不能共存，C不符合题意； D．与结合生成沉淀，不能共存，D不符合题意； 故答案选A。 5. 下列各组中的两种物质作用时，当反应条件(温度、用量、浓度等)改变时，不会引起产物改变的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．和反应，碳过量生成CO，碳不足生成CO2，反应用量改变时会引起产物的改变，A不符合题意； B．和反应，加热条件下生成过氧化钠，常温条件下生成氧化钠，反应条件改变时会引起产物的改变，B不符合题意； C．和反应，过量生成碳酸氢钠，不足生成碳酸钠，反应用量改变时会引起产物的改变，C不符合题意； D．和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应产物与反应条件无关，D符合题意； 故选D。 6. 中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化 B. 反应I中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成 C. 反应II为2H2O22H2O+O2↑ D. 总反应为：2H2O2H2↑+O2↑ 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示可知，反应I为水在光和催化剂作用下分解生成过氧化氢和氢气，反应II是过氧化氢转化为水与氧气，由此分析。 【详解】A．由图可知，该过程是利用太阳能实现高效分解水，在反应中太阳能转化为化学能，A正确； B．反应I是水反应生成氢气与过氧化氢，水中存在极性共价键，氢气中存在非极性共价键，过氧化氢中既有极性键又有非极性键，涉及极性键的断裂和极性键、非极性键的形成，B错误； C．反应II是过氧化氢转化为水与氧气，反应过程可表示为：2H2O22H2O+O2↑，故C正确； D．整个过程是将水转化为氢气和氧气，总反应为：2H2O2H2↑+O2↑，故D正确； 答案选B。 7. 关于下图所示过程的说法不正确的是 A. 甲比乙中的溶解度大 B. 甲中 C. 乙中 D. 甲比乙的导电能力强 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶解度是物质在一定温度下的固有性质，甲、乙处于相同温度，KCl的溶解度相等，A错误； B．甲中的物质的量为，B正确； C．混合后总物质的量为，体积为，则，C正确； D．溶液导电能力与溶液中自由移动离子的总浓度有关。甲中离子总浓度为。乙中离子总浓度为。因为甲中离子总浓度大于乙，所以甲比乙的导电能力强，D正确； 故答案选A。 8. 下列说法正确的是 A. 的含有的分子的物质的量为 B. 常温常压下，的中含有电子的物质的量为 C. 标准状况下，的中含有原子的物质的量为 D. 的溶液中，含有的物质的量为 【答案】B 【解析】 【详解】A．未说明所处状态，气体摩尔体积无法用计算物质的量，A错误； B．的为，1个分子含10个电子，故含电子的物质的量为，B正确； C．标准状况下不是气体，不能用计算其物质的量，C错误； D．未给出溶液的体积，无法计算的物质的量，D错误； 故答案选B。 9. 下列离子方程式正确的是 A. 醋酸和氨水的反应： B. 钠与水反应： C. 用稀盐酸除去铁制品表面的锈层： D. 石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸和氨水均为弱电解质，不能拆成离子形式，正确离子方程式为：，A错误； B．选项中的原子不守恒、电子转移不守恒，正确离子方程式为：，B错误； C．铁锈主要成分为，与稀盐酸反应，为氧化物不拆，生成和，离子方程式符合守恒规则，C正确； D．碳酸氢钠过量时，会完全反应，与的比例应为，正确离子方程式为：，D错误； 故答案选C。 10. 下列物质混合后，导致体系减小的是 A. 向水中加入粉末，产生气体 B. 向溶液中加入少量溶液，产生白色沉淀 C. 向澄清石灰水中持续通入，溶液变浑浊 D. 向溶液中加入少量NaOH溶液，产生白色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O2与水反应的方程式为：，从方程式可以看出，反应生成了NaOH，使溶液呈碱性，pH增大，A不符合题意； B．H2SO4与BaCl2反应的方程式为：，BaSO4是白色沉淀，虽然反应前后H+的物质的量不变，但加入BaCl2溶液导致溶液体积增大，H+浓度减小，pH增大，B不符合题意； C．Ca(OH)2与CO2反应：，此时溶液中OH-被消耗，pH减小，C符合题意； D．向溶液中加入少量NaOH溶液，反应为：，溶液pH变化不明显，D不符合题意； 故选C。 11. 有人提出溶液的浓度可用“质量摩尔浓度”(即一定质量的溶液中所含溶质的物质的量)表示。下列说法正确的是 A. 配制一定质量摩尔浓度的溶液时，必须用到容量瓶 B. 将溶液质量摩尔浓度换算为其质量分数时，必须已知该溶液的密度 C. 对于一种稀溶液(密度按计)，其质量摩尔浓度()与物质的量浓度()在数值上相等 D. 分别取质量摩尔浓度相等的盐酸和NaOH溶液，等体积混合后一定恰好发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．容量瓶用于配制一定体积的溶液，配制一定质量的不需要；故A错误； B．质量分数；质量摩尔浓度=；；不需要密度，故B错误； C．，如果质量摩尔浓度为，则物质的量浓度为；故C正确； D．质量摩尔浓度相等的盐酸和NaOH溶液密度不同，等体积的物质的量不同，不能恰好完全反应，故D错误； 故答案选C。 12. 现有由中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出，将气体通过足量的溶液，气体体积有所减少；将上述混合物在空气中加热，有气体放出。下列判断正确的是 A. 混合物中一定不含 B. 混合物中一定含有 C. 无法确定混合物中是否含有 D. 混合物中一定不含 【答案】B 【解析】 【分析】该混合物在空气中加热，有气体放出，则混合物中一定存在碳酸氢钠，混合物中加入足量的盐酸有气体生成，将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积有所减少但是气体并不是全部被吸收，说明气体中有氧气，混合物中一定有Na2O2，因此该混合物中一定含有过氧化钠和碳酸氢钠，碳酸钠和氯化钠是否存在无法确定。 【详解】A．混合物中是否存在碳酸钠和氯化钠无法确定，A错误； B．根据分析可知，混合物中一定含有过氧化钠和碳酸氢钠，B正确； C．混合物中一定含有碳酸氢钠，C错误； D．该混合物中一定存在过氧化钠，不一定存在氯化钠，D错误； 故答案选B。 13. 由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。 方案甲： 方案乙： 下列说法正确的是 A. 上述两方案中均有化合价变化 B. 可以是 C. ④的离子方程式是 D. 若每一步均完全转化，则方案甲和方案乙排放的二氧化碳相同 【答案】D 【解析】 【分析】方案甲：，，（或熟石灰和碳酸盐反应生成碳酸钙） 方案乙：，CaCl2和碳酸盐生成碳酸钙。 【详解】A．上述两个方案中均没有元素化合价发生变化，A错误； B．氢氧化钙能与CO2反应生成碳酸钙沉淀，氯化钙不与CO2反应，B错误； C．碳酸钙为沉淀，不能拆成离子的形式，④的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，C错误； D．方案甲中生成CO2，方案乙，若每一步均完全转化，根据元素守恒，方案乙和方案甲二氧化碳排放一样多，D正确； 故选D。 14. 捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以为载气，将恒定组成的、混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间内流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上检测到有积炭。 下列说法不正确的是 A. 反应①为化合反应，、可循环利用 B. ，，发生反应② C. 之后，比多，且检测到积炭，推测有副反应 D. ，初始反应物的物质的量与流出物的物质的量n之间一定存在： 【答案】D 【解析】 【分析】由图1可知，反应①为，结合氧化还原反应配平反应②为；由图2可知：，，，只发生反应②；，比多，且检测到积炭，则除了发生反应②，还发生副反应；之后，反应②不再发生，生成CO的速率为0，CH4的反应速率增大，最终恢复到1，生成H2的速率也为0，副反应也逐渐停止。 【详解】A．由图1可知，反应①为，该反应为化合反应，由图可知、可循环利用，A正确； B．根据分析，，，，只发生反应， B正确； C．根据分析，，比多，且检测到积炭，则除了发生反应②，还发生副反应，C正确； D．根据分析，，发生反应和副反应，由图可知，则，D错误； 故选D。 第二部分 非选择题 15. 完成下面小题： （1）某同学在实验室中配制溶液。 ①需用电子天平称量固体的质量是___________。 ②需用的主要玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、___________。 ③在配制过程中，下列实验操作对所配制溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”) i．配制溶液时，定容时俯视刻度线：___________； ii．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水：___________。 （2）下图表示在水中溶解过程的微观状态示意图。 甲： 乙： 丙： ①甲、乙、丙按发生的先后，正确的排列顺序为___________。 ②图中的微粒“”表示___________(填微粒符号)，判断依据是___________。 ③下列说法正确的是___________(填序号) a．固体不导电，是由于固体中不存在离子 b．在外加电场的作用下发生电离 c．溶液能导电，是由于溶液中存在自由移动的离子 （3）测定某溶液浓度：取待测溶液，逐滴滴入溶液，当恰好沉淀时，消耗溶液的体积是。 ①上述过程发生反应的离子方程式为___________。 ②待测液中___________。 【答案】（1） ①. ②. 25 mL容量瓶 ③. 偏大 ④. 偏小 （2） ①. ②. ③. 该微粒被水分子的正电端（H原子）包围，说明其带负电 ④. c （3） ①. ②. 【解析】 【分析】该实验是配制溶液，需根据质量公式计算并称量NaCl固体，选用合适玻璃仪器，同时注意操作对浓度的影响，定容俯视会使溶液体积偏小则浓度偏大，定容后补加水会使溶液体积偏大则浓度偏小。 【小问1详解】 ① 需称量NaCl的质量：，电子天平精确到小数点后第二位，因此需称量的质量为，故答案为：； ② 配制一定物质的量浓度溶液需用的主要玻璃仪器有：除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、25 mL容量瓶，故答案为：25 mL容量瓶； ③ i. 定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大； ii. 定容后补加蒸馏水，溶液体积偏大，浓度偏小； 故答案为：偏大；偏小； 【小问2详解】 ①NaCl溶解时，先是水分子包围固体，再是离子脱离固体，最后离子完全分散，因此顺序为，故答案为：； ②NaCl电离出和，带负电，会被水分子的正电端（H原子）包围，故该微粒为，判断依据是该微粒被水分子的正电端（H原子）包围，说明其带负电，故答案为：；该微粒被水分子的正电端（H原子）包围，说明其带负电； ③a．固体含离子，但不能自由移动，因此不能导电，a错误； b．在水分子作用下电离，不需外加电场，b错误； c．溶液中离子能够自由移动，因此能导电，c正确； 故答案选c； 【小问3详解】 ①与溶液反应生成氯化银沉淀，离子方程式为：； ②根据反应，，则，因此，故答案为：。 16. 形形色色的化学物质都是由元素组成，从下列陌生的化学物质中认识一下常见的元素： （1）中国科学家在月壤样品中发现了一种磷酸盐矿物，并将其命名为“嫦娥石”。研究“嫦娥石”可以更好地评估月球资源的潜力和可利用性。 ①P的原子结构示意图：___________。 ②中钇(Y)元素的化合价为+3，则铁元素的化合价为___________。 ③Ca能与下列哪种物质发生反应___________。 a． b． c． （2）硫氰化钾可以检验溶液中的，还可用于农药、医药、电镀等。可通过以下反应得到：。回答下列问题： ①上述反应的产物中，属于共价化合物的物质有___________种。 ②写出的电子式：___________。 ③存在的化学键类型是___________(填字母，下同)。 a．只含有离子键 b．只含有共价键 c．既含有离子键又含有共价键 ④和的化学性质相似。如金属钾失火，可用干粉灭火，但不能用灭火，结合化学用语说明原因___________。 【答案】（1） ①. ②. +2 ③. abc （2） ①. 3 ②. ③. c ④. ，过氧化钾、超氧化钾与二氧化碳、水反应放出氧气，促进钾燃烧，所以不能用灭火 【解析】 【小问1详解】 ①P是15号元素，核外有15个电子，P的原子结构示意图为。 ②中钇(Y)元素的化合价为+3、O元素化合价为-2、P元素化合价为+5、Ca元素化合价为+2，根据元素化合价代数和等于0，铁元素的化合价为+2。 ③Ca是活泼金属，能与水反应生成氢氧化钙和氢气，能与盐酸反应生成氯化钙和氢气，能与氯气反应生成氯化钙，故选abc。 【小问2详解】 ①上述反应的产物中，H2O、CO2、NH3属于共价化合物，属于共价化合物的物质有3种。 ②是共价化合物，电子式为。 ③是离子化合物，由K+、 构成，碳酸根离子中碳、氧原子间存在共价键，所以碳酸钾中存在的化学键类型是离子键和共价键，选c。 ④金属钾着火生成过氧化钾、超氧化钾等氧化物，受热分解放出二氧化碳、水，，过氧化钾、超氧化钾与二氧化碳、水反应放出氧气，促进钾燃烧，所以不能用灭火。 17. 电动汽车的兴起对碳酸锂的需求增大。某兴趣小组取浓缩盐湖卤水(含有、、、、)，设计了以下流程制备碳酸锂并进行纯化。 已知：微溶。回答下列问题： （1）i可除去，该过程中生成反应的离子方程式为___________。 （2）向“滤液1”中加入适量固体的目的是___________。 （3）粗转化为碳化液过程发生反应的化学方程式为___________。 （4）为了对碳酸锂粗品进行提纯，小组进一步探究碳化液热解条件的选择。 由图可知，其热解最佳条件为___________。 （5）一种测定碳酸锂产品纯度的方法如下： 步骤I．取产品，加入溶液，固体完全溶解； 步骤II．加热溶液，缓缓煮沸一段时间后自然冷却至室温； 步骤Ⅲ．以酚酞为指示剂，滴加溶液至溶液变为浅红色，消耗溶液体积为。 ①已知：杂质不与、溶液反应；。计算该产品纯度为___________(写出计算式，用质量分数表示)。 ②步骤Ⅱ是为了除去溶液中的___________(填化学式)；若省略步骤Ⅱ，直接进行步骤Ⅲ，将导致测得的产品纯度___________(填“偏高”，“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） （2）利用溶解度小的物质转化为溶解度更小的物质的反应原理，用微溶的将转化为难溶的。 （3） （4）温度90℃，反应时间1h （5） ①. ②. ③. 偏低 【解析】 【分析】浓缩盐湖卤水含有、、、、，加入石灰乳沉淀除去，该过程中生成为沉淀1的主要成分，向“滤液1”中加入适量固体沉淀除去，得到的为沉淀2的主要成分，经热解转化为再经过水合转化为循环利用；滤液2中继续加碳酸钠沉淀得到，粗与水、反应得以碳酸氢锂为主要成分的碳化液，最后经热解，过滤得到纯化。 【小问1详解】 i通过加石灰乳可除去，石灰乳不能拆，所以该过程中生成反应的离子方程式为：。 【小问2详解】 经分析可知，向“滤液1”中加入适量固体的目的是：利用溶解度小的物质转化为溶解度更小的物质的反应原理，用微溶的将转化为难溶的。 【小问3详解】 粗转化为碳化液过程即粗与水、反应得到碳酸氢锂的过程，相关的化学方程式为。 【小问4详解】 由图甲可知，90℃回收率较高，温度再升高回收率升高幅度不大，图乙可知，在1h时回收率已经很高，时间再长回收率提升幅度不大，所以最佳条件是：温度90℃，反应时间1h。 【小问5详解】 ①根据可知与反应的的物质的量为：，则与反应的硫酸的物质的量为：，根据，知该产品纯度为； ②由反应方程式可知，步骤I反应后的溶液中含有，故步骤Ⅱ的目的是将溶液中溶解的赶出，以免影响实验结果。若省略步骤Ⅱ，直接进行步骤Ⅲ，将导致上述实验中的偏大，则将导致测得的产品纯度偏低。 18. 碳酸钠和碳酸氢钠在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用，请回答下列问题。 （1）的电离方程式为___________。 （2）甲同学进行了如图的4组实验，探究和溶液与酸反应的差异。 其中可以鉴别和的实验组合是___________(填实验序号)。 （3）乙同学想用溶液鉴别同浓度的和溶液，并完成如下实验： 实验组号 反应物 现象 物质 浓度/ 浓度/ 是否有沉淀(室温) 气泡情况 室温 60℃水浴 A 0.05 0.05 几乎没有沉淀 无 无 B 0.05 0.05 有较多白色沉淀 无 无 C 0.5 0.5 有大量白色沉淀 无 有明显气泡 D 0.5 0.5 有大量白色沉淀 无 无 ①C中的白色沉淀是碳酸钙，产生明显气泡时反应的离子方程式是___________。 ②依据实验现象，乙同学认为能用溶液鉴别同浓度的和溶液。理由是___________。 （4）丙同学想测定测定碳酸钠和碳酸氢钠固体混合物中的含量，方法如下： ①i中反应的离子方程式为___________。 ②操作x的名称是___________。 ③溶液B需加入稀硫酸中和后才能排放，加酸后反应的离子方程式为___________。 ④该方案中，需测量的物理量有___________。 【答案】（1） （2）①③ （3） ①. ②. 浓度较低时可以根据是否生成沉淀进行区别、浓度较高时可以通过加热后是否产生气体进行区别 （4） ①. 、 ②. 过滤 ③. 、 ④. 样品的总质量与固体D的总质量 【解析】 【分析】溶液中逐滴加入，开始两者生成无现象，后来过量，和生成的反应产生气泡，而溶液中逐渐加入，开始就有气泡产生；在低浓度条件下，无论反应温度，和与反应均存在明显差异，而在较高浓度条件下，室温时和与反应无明显差异，而在高温条件下较稳定受热不分解、而不稳定受热分解为气体；向与的混合物加水溶解得到与的混合溶液，在加入稍过量的，发生反应、，过滤得到沉淀与、的混合溶液。 【小问1详解】 的电离方程式为； 【小问2详解】 通过分别向与溶液中滴加稀盐酸，溶液初无明显现象，后有气泡生成，而溶液初即有气泡生成，以此可鉴别和，故能够鉴别和的组合为①③； 【小问3详解】 ①在60℃水浴条件下，与反应，有白色沉淀与气泡生成，其离子方程式； ②由实验组A、B可得，在稀溶液条件下，在浓度较稀时，与反应产生沉淀的是，基本无现象的是，浓度较高时，可通过加热后是否产生气泡鉴别，故可用以鉴别和； 【小问4详解】 ①i中反应为与的混合物与稍微过量的反应，其离子方程式为、； ②经过操作x得到溶液B与沉淀C，故操作x为过滤； ③溶液B中含有过量的、，故需要使用稀硫酸中和才能排放，其离子方程式为：、； ④测得固体D的总质量，再根据C元素守恒，可以求得样品中与的总物质的量，再结合样品的总质量，可罗列方程组求得样品中与的含量； 19. 某学习小组设计了探究与过氧化钠反应的实验，请回答下列问题： （1）用大理石和盐酸制备研究所需的，写出反应的离子方程式：___________。 （2）装置A中为饱和溶液，装置A的作用是___________。 （3）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量反应后B中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含___________。 该小组同学继续进行探究。 (提出问题)反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？ （4）(做出猜想)猜想一：；猜想二：；猜想三：和。 用化学用语分别解释反应后的固体中为何会有和：___________；___________。 （5）(实验验证)小组同学取少量溶液M于试管中，___________(填操作和现象)，证明猜想三成立。 （6）(交流反思)从实验结果看，小组同学认为实验装置设计存在缺陷。 提出改进方案：___________。 【答案】（1） （2）除去氯化氢气体 （3） （4） ①. 二氧化碳与过氧化钠反应：，所以会生成碳酸钠 ②. 制取的二氧化碳含有水蒸气，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠：，所以固体中可能会有氢氧化钠 （5）先加入过量的溶液，产生白色沉淀，证明有；过滤后，向滤液中滴加酚酞试液，溶液变红，说明溶液显碱性，证明有NaOH （6）在装置A和装置B之间添加一个盛有浓硫酸的洗气瓶，用于干燥二氧化碳，除去其中的水蒸气 【解析】 【分析】由实验装置图和题目信息可知，混合气体含有二氧化碳和氯化氢，混合气体首先通过饱和的碳酸氢钠溶液除去混合气体中的氯化氢气体；然后含有水蒸气的二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气；多余未反应的二氧化碳用氢氧化钠溶液吸收，最后用排水法收集生成的氧气。 【小问1详解】 用大理石和盐酸制备的离子方程式为：。 【小问2详解】 由分析可知，装置A中盛有的饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去混合气体中的氯化氢气体。 【小问3详解】 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，由某小组同学取适量反应后B中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生可知，反应后的固体中不含过氧化钠。 【小问4详解】 二氧化碳与过氧化钠反应：，所以会生成碳酸钠；制取的二氧化碳含有水蒸气，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠：，所以固体中可能会有氢氧化钠。 【小问5详解】 要证明猜想三成立，即证明溶液中既有又有。先加入过量的溶液，发生反应，产生白色沉淀，证明有；过滤后，向滤液中滴加酚酞试液，溶液变红，说明溶液显碱性，证明有NaOH。 【小问6详解】 实验装置设计存在缺陷，因为制得二氧化碳中可能含有水蒸气，水蒸气也能与过氧化钠反应干扰实验。改进方案为：在装置A和装置B之间添加一个盛有浓硫酸的洗气瓶，用于干燥二氧化碳，除去其中的水蒸气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $