精品解析：福建省福九联盟2025-2026学年下学期高三5月适应性练习 化学试卷

2025-2026学年第二学期福九联盟高三5月适应性练习 化学试卷 完成时间：75分钟 满分：100分 友情提示：请将所有答案填写到答题卡上！请不要错位、越界答题！ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Co-59 Zn-65 Se-79 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中国传统色凝脂为温润的乳白色，常见于德化白瓷、羊脂白玉、珍珠粉、肌肤凝脂质感，无额外添加白色颜料。下列说法正确的是 A. 烧制德化白瓷，应选用Fe2O3含量较高的泥料 B. 羊脂白玉［］属于无机非金属材料 C. 珍珠粉的成分是碳酸钙，由于难溶于水，应属于弱电解质 D. 肌肤表层的皮脂膜含有油脂，油脂属于有机高分子化合物 2. 人形机器人的肢体骨骼及关节结构件，采用高强度、低密度的高分子材料PEEK(聚醚醚酮)制造。PEEK可由X和Y在一定条件下反应制得，相应结构简式如图，下列说法错误的是 A. 可用红外光谱法区分Y与PEEK B. X能发生还原、氧化、取代、缩聚反应 C. Y中最多有5个碳原子在同一直线上 D. Y与足量H2发生加成反应，生成的产物不含手性碳原子 3. 某离子化合物结构如图所示，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。下列说法错误的是 A. 基态Q原子核外电子有7种空间运动状态 B. 键角大小：ZX3＞ZW3 C. 该离子化合物的阴离子中含有配位键 D. 单质W2能与NaCl溶液反应，置换出Cl2 4. 二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒，其结构中含有的大π键。实验室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的中子数为 B. 0.1 mol草酸(H2C2O4)分子中含σ键数目为 C. 0.1molClO2中心原子的价层电子对数为 D. 标准状况下，每生成，转移的电子数为 5. 下列实验方法及所选玻璃仪器(其他材质仪器任选)错误的是 A. 蒸馏法淡化海水，仪器为②③⑤⑥ B. 提纯含有少量氯化钠和泥沙杂质的苯甲酸：仪器为①⑦⑨ C. 分离乙酸异戊酯和水的混合物：仪器为⑦⑧ D. 使用酸性高锰酸钾标准溶液通过滴定法测定某未知浓度的FeSO4溶液的浓度，仪器为④⑥ 6. 中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被FeS2、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 下列说法中正确的是 A. “细菌氧化”过程中，FeS2参加的反应使体系的酸性减弱。 B. “沉铁砷”时需加碱调节pH，生成Fe(OH)3胶体起絮凝作用，促进了含As微粒的沉降 C. “浸金”中NaCN将Au氧化成从而浸出 D. “沉金”中Zn发生了置换反应，配离子中配位原子为N 7. 室温下，根据下列实验操作及现象，能得出相应实验结论的是 实验方案 实验结论 A 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化 结合Fe3+的能力：F-＞SCN- B 在酸性KMnO4溶液中滴加间甲基苯甲醛，振荡，溶液紫红色褪去 醛基具有还原性 C K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 D 向苯酚溶液中滴加足量浓溴水，产生白色沉淀 苯环活化了H-O键 A. A B. B C. C D. D 8. 一种在铜催化剂作用下合成α-CF3炔烃的过程示意图如下。 已知：C和Br的电负性分别为2.5和2.8；图中“·”表示未成对电子，Ⅰ、Ⅱ表示铜元素的价态。下列说法正确的是 A. 增强了中键的极性 B. 过程②中得到的M为 C. 反应欲制得炔烃，投入的物质的量需1 mol D. 合成α-CF3炔烃的总反应： 9. 己二腈［NC(CH2)4CN］是合成尼龙-66的中间体。利用丙烯腈(CH2=CHCN)电解制备己二腈的原理如图甲所示；己二腈、丙腈()的生成速率与季铵盐浓度的关系如图乙所示。下列说法错误的是 A. 石墨电极X的电势高于石墨电极Y B. 生成己二腈的电极反应式为 C. 电解过程中，X电极区溶液pH不变 D. 季铵盐的浓度为时，电解5 h通过质子交换膜的为 10. 常温下，现有两份溶液：分别为含M2A(s)的M2A饱和溶液和含MB(s)的MB饱和溶液。两份溶液中()随pH的变化关系，以及含A微粒的分布系数()随pH的变化关系如下图所示，下列说法正确的是 已知：①H2A和HB分别为二元酸和一元酸，M+不发生水解，MHA可溶。 ② A. Ⅰ表示含M2A(s)饱和溶液中与pH的变化关系 B. ，反应的平衡常数K的数量级为 C. Na2A溶液中加过量HB溶液，发生反应： D. pH=3时，M2A饱和溶液中， 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 电解铜的阳极泥中含、、、、、等物质，以该阳极泥为原料，分离和回收、、、等金属或其化合物的工艺流程如图所示。 已知：易溶于水，、难溶于水；。回答下列问题： （1）PdSe中Pd为＋2价，且“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态Pt、Pd均转化为单质，则“氧化焙烧”中，PdSe发生反应的化学方程式为_____________________________________________。 （2）“酸浸”后的滤液b为________________(填化学式)。 （3）“氯浸”工艺中，金属Pt、Pd、Au被氧化为配离子：、、，的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。 （4）“分金”加入过量草酸的作用，除析出金属Au外，还有__________________________________。 （5）利用“滤液c”可制备Pt，工艺流程如下图所示。在酸性条件下，“沉铂”总反应的离子方程式为_____________________________________________。 （6）“沉钯”之前，测得溶液中，加入等体积的0.8mol/LNH4Cl溶液充分反应，测得反应后混合液中约为_________(忽略溶液混合时的体积变化)。 （7）含硒化合物应用广泛，如硒化锌可用于制造红外线光学仪器。硒化锌为立方晶胞，其结构如图1所示，晶胞的俯视图如图2所示。b处Se的坐标为(0，0，0)，则c处Zn的坐标为_________；用表示阿伏加德罗常数的值，该硒化锌晶体的密度为，则晶胞中c、d两点的距离为_________pm(用含ρ、的计算式表示)。 12. 已知三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3为橙黄色晶体，易溶于热水，在冷水中微溶，可在氯化铵和氨水的混合溶液中活性炭作催化剂条件下，利用双氧水氧化CoCl2制备。 Ⅰ．制备产品，步骤如下(夹持装置已略)： ①称取固体，用7 mL水溶解，加到锥形瓶中。 ②分批加入后，将溶液温度降至10℃以下，加入1 g活性炭、7 mL浓氨水，搅拌下逐滴加入的双氧水。 ③加热至反应20 min，冷却，过滤。 ④将滤得的黑黄固体转入含有少量盐酸的25 mL沸水中，趁热过滤。 ⑤滤液转入烧杯，加入4 mL浓盐酸，冷却、过滤、洗涤、干燥，得到橙黄色晶体。 回答下列问题： （1）基态Co原子价电子排布式为_________，[Co(NH3)4Cl2]+配离子呈八面体结构，其同分异构体有_________种。 （2） [Co(NH3)6]Cl3中检验外界离子，可以选用的试剂是____________(填化学式)。 （3）仪器B的名称为__________________，仪器A中的药品为_________。 （4）写出制备[Co(NH3)6]Cl3的化学方程式____________________________________。 （5）步骤④中趁热过滤的原因是_____________________________________________。 （6）步骤⑤为了得到较大颗粒的晶体，应该_________降温，(填“缓慢”或“快速”)。 Ⅱ．测定产品纯度，实验如下： ①称取a g产品溶于足量稀硝酸中，并用蒸馏水稀释，置于锥形瓶中，加入过量溶液，并加3 mL的硝基苯用力振荡。 ②向锥形瓶中滴入3滴Fe(NO3)3溶液为指示剂，用溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时用去 KSCN溶液。(已知：，) （7）滴定终点的颜色变化是由_________变成_________；产品的质量分数为_________。(列出计算式) （8）加入硝基苯的目的是____________________________________________________________。 13. 某种治疗心血管疾病的药物，其前体(L)的合成路线如图(部分试剂和条件略去)。 已知：—Ts代表。 回答下列问题： （1）化合物K中含氧官能团的名称是___________________________。 （2）A到B的反应类型为__________________。 （3）化合物E的结构简式为_________。 （4）D→F过程中K2CO3的作用_________________________________________。 （5）写出由F生成G的化学反应方程式___________________________________________。 （6）下列有关说法正确的有_________(填序号)。 a．化合物A能形成分子内氢键 b．化合物B中一定共平面的碳原子有8个 c．L与酸或碱反应都可生成盐 d．嘧啶()的碱性比吡啶()强 （7）化合物C同分异构体中，同时满足下列条件的有_________种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为_________(任写一种)。 ①结构中含有、、 ②苯环上有2个取代基 14. 油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的H2S，可回收处理加以利用。 Ⅰ．高温热分解H2S法： （1）依据下表中键能数据计算该反应： _________。 化学键 H-H H-S S-S 键能() 436 364 414 （2）在恒容密闭真空容器中，充入H2S进行高温裂解反应，初始时容器内压强为p，反应温度为900℃。实验过程中控制不同温度，测得H2S的转化率如图所示，其中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。下列说法正确的是_________。 a．分别达到A、B、C点时，反应时间为：tB＞tA＞tC b．B点H2S的分解速率大于C点 c．A点时容器内压强为1.2p （3）一定温度下，在恒压密闭容器中按n(H2S)：n(Ar)=1：5充入发生反应，测得平衡时H2S、S2的体积分数相等。若起始压强为，则该温度下，高温热分解H2S反应的平衡常数Kp=_________。若改为n(H2S)：n(Ar)=1：4充入，H2S的平衡转化率将_________。(填“增大”、“减小”或“不变”) Ⅱ．克劳斯法脱硫： （4）一定条件下，将O2和H2S按n(O2)：n(H2S)=1：2的比例向反应容器内投料，相同时间内，S2产率随温度的变化如图1所示。解释随温度升高，S2产率先增大后减小的原因_____________________________________________________________________________。 （5）其他条件相同时，某温度下，S2产率随值的变化如图2所示。该温度是_________℃。值过高不利于提高S2产率的原因是________________________________________________。 （6）表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化H2S，其原理如图所示。其它条件不变时，水膜的酸碱性与厚度会影响H2S的去除率，为了提高H2S的去除率，下列措施合适的是_________。 A. 增大压强(气相) B. 适当增大水膜pH C. 升高温度 D. 增加水膜厚度 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期福九联盟高三5月适应性练习 化学试卷 完成时间：75分钟 满分：100分 友情提示：请将所有答案填写到答题卡上！请不要错位、越界答题！ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Co-59 Zn-65 Se-79 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中国传统色凝脂为温润的乳白色，常见于德化白瓷、羊脂白玉、珍珠粉、肌肤凝脂质感，无额外添加白色颜料。下列说法正确的是 A. 烧制德化白瓷，应选用Fe2O3含量较高的泥料 B. 羊脂白玉［］属于无机非金属材料 C. 珍珠粉的成分是碳酸钙，由于难溶于水，应属于弱电解质 D. 肌肤表层的皮脂膜含有油脂，油脂属于有机高分子化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．为红棕色物质，若泥料中含量较高，烧制出的瓷器会偏红棕色，无法得到乳白色的德化白瓷，A错误； B．羊脂白玉的主要成分为硅酸盐，硅酸盐属于无机非金属材料，B正确； C．电解质强弱的划分依据是电离程度，碳酸钙虽然难溶于水，但溶解的部分能完全电离，属于强电解质，电解质强弱与溶解度无关，C错误； D．有机高分子化合物的相对分子质量通常在以上，油脂相对分子质量仅为几百，不属于有机高分子化合物，D错误； 故答案为B。 2. 人形机器人的肢体骨骼及关节结构件，采用高强度、低密度的高分子材料PEEK(聚醚醚酮)制造。PEEK可由X和Y在一定条件下反应制得，相应结构简式如图，下列说法错误的是 A. 可用红外光谱法区分Y与PEEK B. X能发生还原、氧化、取代、缩聚反应 C. Y中最多有5个碳原子在同一直线上 D. Y与足量H2发生加成反应，生成的产物不含手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．红外光谱法可以检测有机物中的官能团种类：Y的特征官能团是C-F键和羰基，PEEK的特征官能团是醚键（C-O-C）、羰基，二者的官能团种类存在差异，因此可以用红外光谱法区分，A正确； B．X为对苯二酚，可发生还原反应（苯环可以和氢气加成），氧化反应（酚羟基易被氧化，也可以燃烧），取代反应（酚羟基邻位的氢可以发生卤代，苯环上的氢也可发生其他取代，羟基也能发生酯化类取代），缩聚反应（酚类可以和醛类发生缩聚，也可以和题目中的Y发生缩聚生成PEEK），B正确； C．Y的结构为两个对氟苯基连接在羰基上，羰基碳原子为sp2杂化，两个苯环与羰基相连的C-C键夹角约为120°，最多共线的碳原子数小于5个，C错误； D．Y与足量H2加成后，苯环变为环己基结构，产物中所有饱和碳原子的连接基团都存在对称性，没有出现连有4个不同原子/基团的手性碳原子，D正确； 因此答案选C。 3. 某离子化合物结构如图所示，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。下列说法错误的是 A. 基态Q原子核外电子有7种空间运动状态 B. 键角大小：ZX3＞ZW3 C. 该离子化合物的阴离子中含有配位键 D. 单质W2能与NaCl溶液反应，置换出Cl2 【答案】D 【解析】 【分析】首先推断元素：X为H（仅形成1个单键，原子序数最小），Y为C（可形成单键、双键，含甲基、亚甲基结构），Z为N（与C形成共轭五元环），W为F（中1条是配位键），Q为Al（第三周期缺电子元素，可形成配位键）。 【详解】A．Q为Al，基态Al核外电子排布为，空间运动状态数等于原子轨道数，共种，A正确； B．为，为，中成键电子对偏向电负性更大的N，成键电子对斥力更强，键角更大，故键角，B正确； C．阴离子为，Al有空轨道，F有孤电子对，二者形成配位键满足Al的8电子结构，阴离子含配位键，C正确； D．为，通入NaCl溶液时优先与水反应生成HF和，无法置换出，D错误； 故选D。 4. 二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒，其结构中含有的大π键。实验室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的中子数为 B. 0.1 mol草酸(H2C2O4)分子中含σ键数目为 C. 0.1molClO2中心原子的价层电子对数为 D. 标准状况下，每生成，转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．中H原子不含中子，的中子数为18-8=10，1个含10个中子，0.1 mol该物质含中子数为，A错误； B．1个草酸分子结构为HOOC-COOH，共含7个σ键，0.1 mol草酸含σ键数目为，B错误； C．中心Cl原子的σ键数为2，孤电子（含单电子）折算为1对价层电子，总价层电子对数为3，0.1 mol中心原子价层电子对数为，C正确； D．标准状况下​为，反应中从价升高为​中的价，1对应，转移电子数为，D错误； 故选C。 5. 下列实验方法及所选玻璃仪器(其他材质仪器任选)错误的是 A. 蒸馏法淡化海水，仪器为②③⑤⑥ B. 提纯含有少量氯化钠和泥沙杂质的苯甲酸：仪器为①⑦⑨ C. 分离乙酸异戊酯和水的混合物：仪器为⑦⑧ D. 使用酸性高锰酸钾标准溶液通过滴定法测定某未知浓度的FeSO4溶液的浓度，仪器为④⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】A．蒸馏操作需使用直形冷凝管，②为球形冷凝管，仅适合回流操作，用于蒸馏时会残留馏分，仪器选择错误，A错误； B．提纯含杂质的苯甲酸用重结晶法，步骤为溶解、过滤除泥沙、冷却结晶、过滤，所需玻璃仪器为①普通漏斗、⑦烧杯、⑨玻璃棒，B正确； C．乙酸异戊酯和水不互溶，用分液法分离，所需玻璃仪器为⑦烧杯、⑧分液漏斗，C正确； D．酸性高锰酸钾有强氧化性，需用④酸式滴定管盛装，待测液盛放在⑥锥形瓶中滴定，仪器选择正确，D正确； 故答案选A。 6. 中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被FeS2、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 下列说法中正确的是 A. “细菌氧化”过程中，FeS2参加的反应使体系的酸性减弱。 B. “沉铁砷”时需加碱调节pH，生成Fe(OH)3胶体起絮凝作用，促进了含As微粒的沉降 C. “浸金”中NaCN将Au氧化成从而浸出 D. “沉金”中Zn发生了置换反应，配离子中配位原子为N 【答案】B 【解析】 【分析】矿粉中加入足量空气和H2SO4，在pH=2时进行细菌氧化，金属硫化物中的S元素转化为硫酸盐，过滤，滤液中主要含有Fe3+、硫酸根离子、As（Ⅴ），加碱调节pH值，Fe3+转化为Fe(OH)3胶体，可起到絮凝作用，促进含As微粒的沉降，过滤可得到净化液；滤渣主要为Au，Au与空气中的O2和NaCN溶液反应，得到含[Au(CN)2]-的浸出液，加入Zn进行“沉金”得到Au和含[Zn(CN)4]2-的滤液②。 【详解】A．细菌氧化时，被​氧化为硫酸盐，反应会生成，例如：，浓度升高，体系酸性增强，A错误； B．滤液①中含、含砷微粒，加碱调节后，转化为胶体，胶体具有吸附絮凝作用，可以吸附含微粒促进其沉降，B正确； C．“浸金”过程中O2是氧化剂，将Au氧化为，NaCN仅提供配体，不作氧化剂，C错误； D．配体中C的电负性小于N，更易给出孤电子对，因此的配位原子为C，不是N，D错误； 故选B。 7. 室温下，根据下列实验操作及现象，能得出相应实验结论的是 实验方案 实验结论 A 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化 结合Fe3+的能力：F-＞SCN- B 在酸性KMnO4溶液中滴加间甲基苯甲醛，振荡，溶液紫红色褪去 醛基具有还原性 C K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 D 向苯酚溶液中滴加足量浓溴水，产生白色沉淀 苯环活化了H-O键 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向等浓度KF和KSCN混合溶液中滴加，溶液未出现血红色，说明优先与结合，因此结合的能力：，结论正确，A符合题意； B．间甲基苯甲醛中的甲基和醛基都可被酸性溶液氧化使其褪色，无法单独证明醛基具有还原性，结论描述错误，B不符合题意； C．溶液中存在平衡：，加入NaOH溶液消耗，浓度减小，平衡正向移动，溶液变为黄色，结论描述错误，C不符合题意； D．苯酚与浓溴水发生苯环上的取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，说明羟基活化了苯环，而非苯环活化H-O键，结论描述错误，D不符合题意； 故选A。 8. 一种在铜催化剂作用下合成α-CF3炔烃的过程示意图如下。 已知：C和Br的电负性分别为2.5和2.8；图中“·”表示未成对电子，Ⅰ、Ⅱ表示铜元素的价态。下列说法正确的是 A. 增强了中键的极性 B. 过程②中得到的M为 C. 反应欲制得炔烃，投入的物质的量需1 mol D. 合成α-CF3炔烃的总反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知C电负性为2.5，Br电负性为2.8，中F电负性极强，是强吸电子基团，会吸引与Br相连C的电子云，使C原子电子云密度降低，使C对键合电子的吸引能力增强，C与Br的电负性差减小，因此键的极性被减弱，A错误； B．过程②反应物为（Cu为+1价）和，生成物为烷基自由基：、（Cu为+2价，进入步骤③）和M，Cu从+1价变为+2价，失去1个电子，该电子使R-Br断裂，得到电中性的烷基自由基，剩余的Br带1个单位负电荷，因此M为Br-，不是溴自由基，B错误； C．是催化剂，反应过程中循环使用，因此制取1 mol产物，不需要投入1 mol该催化剂，C错误； D．将所有步骤的反应加和，消去中间产物，总反应就是端炔和溴代物在铜催化下生成炔烃和HBr，与选项给出的总反应一致，D正确； 故答案选D。 9. 己二腈［NC(CH2)4CN］是合成尼龙-66的中间体。利用丙烯腈(CH2=CHCN)电解制备己二腈的原理如图甲所示；己二腈、丙腈()的生成速率与季铵盐浓度的关系如图乙所示。下列说法错误的是 A. 石墨电极X的电势高于石墨电极Y B. 生成己二腈的电极反应式为 C. 电解过程中，X电极区溶液pH不变 D. 季铵盐的浓度为时，电解5 h通过质子交换膜的为 【答案】C 【解析】 【分析】如图可知，Y电极丙烯腈还原生成己二腈 ，故Y为阴极，X为阳极，发生氧化反应，生成氢离子通过质子交换膜进入阴极室，电解过程中阳极室溶剂减少。 【详解】A．丙烯腈在石墨电极Y上发生还原反应生成己二腈（得电子），因此为阴极，为阳极，电解池中阳极接电源正极，电势高于阴极，A正确； B．生成己二腈时，2分子得电子，结合生成，配平后电极反应为： ，原子、电荷均守恒，B正确； C．X为阳极，发生反应：，每生成，就有通过质子交换膜迁移到阴极，X区物质的量不变，但电解过程消耗水，区溶液体积减小，增大，减小，因此区不变的结论错误，C错误； D．季铵盐浓度，对应图乙：己二腈生成速率为，丙腈生成速率为。电解5 h：生成己二腈 ，生成己二腈转移电子，转移电子；生成丙腈 ，生成丙腈（）转移电子，转移电子；总转移电子为，每转移电子，有通过质子交换膜维持电荷平衡，因此通过质子交换膜的，D正确； 故选C。 10. 常温下，现有两份溶液：分别为含M2A(s)的M2A饱和溶液和含MB(s)的MB饱和溶液。两份溶液中()随pH的变化关系，以及含A微粒的分布系数()随pH的变化关系如下图所示，下列说法正确的是 已知：①H2A和HB分别为二元酸和一元酸，M+不发生水解，MHA可溶。 ② A. Ⅰ表示含M2A(s)饱和溶液中与pH的变化关系 B. ，反应的平衡常数K的数量级为 C. Na2A溶液中加过量HB溶液，发生反应： D. pH=3时，M2A饱和溶液中， 【答案】B 【解析】 【分析】根据题图分布系数曲线可知溶液中含A的微粒为和，没有H2A，说明H2A第一步完全电离，第二步部分电离，时，pH=3，则电离常数=；随pH增大，浓度增大，浓度减小，增大，故曲线Ⅱ代表含M2A(s)的M2A饱和溶液中随pH的变化，则Ⅰ表示MB饱和溶液中随pH的变化的图像，由图知不随pH发生变化，则HB为强酸，完全电离。由此解题。 【详解】A．由分析可知，Ⅰ表示MB饱和溶液中随pH的变化的图像，A错误； B．根据分析可知，I表示MB饱和溶液中随pH的变化的图像可知，根据题图中曲线Ⅱ可知=，则反应的平衡常数K====，其平衡常数的数量级为，B正确； C．HB为强酸，Na2A溶液中加过量HB溶液，发生反应，，C错误； D．M2A饱和溶液由的水解呈碱性，M2A饱和溶液中电荷守恒为，pH=3时，，但需加入其他酸调节pH=3，则负电荷中需要加上外加酸的阴离子的浓度项，结合电荷守恒可得，D错误； 故答案选B。 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 电解铜的阳极泥中含、、、、、等物质，以该阳极泥为原料，分离和回收、、、等金属或其化合物的工艺流程如图所示。 已知：易溶于水，、难溶于水；。回答下列问题： （1）PdSe中Pd为＋2价，且“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态Pt、Pd均转化为单质，则“氧化焙烧”中，PdSe发生反应的化学方程式为_____________________________________________。 （2）“酸浸”后的滤液b为________________(填化学式)。 （3）“氯浸”工艺中，金属Pt、Pd、Au被氧化为配离子：、、，的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。 （4）“分金”加入过量草酸的作用，除析出金属Au外，还有__________________________________。 （5）利用“滤液c”可制备Pt，工艺流程如下图所示。在酸性条件下，“沉铂”总反应的离子方程式为_____________________________________________。 （6）“沉钯”之前，测得溶液中，加入等体积的0.8mol/LNH4Cl溶液充分反应，测得反应后混合液中约为_________(忽略溶液混合时的体积变化)。 （7）含硒化合物应用广泛，如硒化锌可用于制造红外线光学仪器。硒化锌为立方晶胞，其结构如图1所示，晶胞的俯视图如图2所示。b处Se的坐标为(0，0，0)，则c处Zn的坐标为_________；用表示阿伏加德罗常数的值，该硒化锌晶体的密度为，则晶胞中c、d两点的距离为_________pm(用含ρ、的计算式表示)。 【答案】（1） （2）CuSO4 （3）3：2 （4）将还原为，便于后续使含Pt物种与含Pd物种分离 （5） （6） （7） ①. ②. 【解析】 【分析】阳极泥加入纯碱（碳酸钠）、空气氧化焙烧，然后加入水，浸取过滤得到含、滤液a，分离出滤渣，滤渣加入稀硫酸溶解氧化铜，得到含硫酸铜的滤液b，分离出含、、的滤渣，加入浓盐酸和氯气进行氯浸，金属、、被氧化为配离子：、、，加入过量草酸将还原为单质、还原为，过滤分离出单质，滤液加入氯化铵得到含滤液c和沉淀，据此分析回答下列问题。 【小问1详解】 中为+2价，且“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态转化为单质，反应中化合价由+2变为0，空气中氧气参与反应，氧化合价由0变为-2，化合价由-2变为+4得到，结合电子守恒、质量守恒，发生反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 稀硫酸能和金属氧化物氧化铜反应，反应生成硫酸铜，故“酸浸”后的滤液b为。 【小问3详解】 被氧化为，元素从0价到+3价，失去，被还原为，每个分子得到。 根据得失电子守恒可知：，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。 【小问4详解】 草酸具有还原性，由分析结合流程，“分金”加入过量草酸的作用，除析出金属Au外，还有将还原为，便于后续使含Pt物种与含Pd物种分离。 【小问5详解】 滤液c溶质为，即，为氧化剂，在酸性条件下，将氧化生成沉淀，被还原为，则“沉铂”总反应的离子方程式为。 【小问6详解】 ，则，设原溶液体积为V，等体积混合后总体积2V：混合后初始，，沉淀反应：，过量，消耗，平衡时，则，故测得反应后混合液中约为。 【小问7详解】 由俯视图可知，c处Zn位于晶胞的左上角位置，以b处Se的坐标为(0，0，0)，其在轴上的投影坐标为、、，故答案为；根据均摊法可知，Zn的原子个数为4，Se的原子个数为，设晶胞的边长为a pm，晶胞的总质量为，由，得，c、d两点落在同一条面对角线上，两点间距为面对角线长度的一半；面对角线的总长为，c、d间距为。 12. 已知三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3为橙黄色晶体，易溶于热水，在冷水中微溶，可在氯化铵和氨水的混合溶液中活性炭作催化剂条件下，利用双氧水氧化CoCl2制备。 Ⅰ．制备产品，步骤如下(夹持装置已略)： ①称取固体，用7 mL水溶解，加到锥形瓶中。 ②分批加入后，将溶液温度降至10℃以下，加入1 g活性炭、7 mL浓氨水，搅拌下逐滴加入的双氧水。 ③加热至反应20 min，冷却，过滤。 ④将滤得的黑黄固体转入含有少量盐酸的25 mL沸水中，趁热过滤。 ⑤滤液转入烧杯，加入4 mL浓盐酸，冷却、过滤、洗涤、干燥，得到橙黄色晶体。 回答下列问题： （1）基态Co原子价电子排布式为_________，[Co(NH3)4Cl2]+配离子呈八面体结构，其同分异构体有_________种。 （2） [Co(NH3)6]Cl3中检验外界离子，可以选用的试剂是____________(填化学式)。 （3）仪器B的名称为__________________，仪器A中的药品为_________。 （4）写出制备[Co(NH3)6]Cl3的化学方程式____________________________________。 （5）步骤④中趁热过滤的原因是_____________________________________________。 （6）步骤⑤为了得到较大颗粒的晶体，应该_________降温，(填“缓慢”或“快速”)。 Ⅱ．测定产品纯度，实验如下： ①称取a g产品溶于足量稀硝酸中，并用蒸馏水稀释，置于锥形瓶中，加入过量溶液，并加3 mL的硝基苯用力振荡。 ②向锥形瓶中滴入3滴Fe(NO3)3溶液为指示剂，用溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时用去 KSCN溶液。(已知：，) （7）滴定终点的颜色变化是由_________变成_________；产品的质量分数为_________。(列出计算式) （8）加入硝基苯的目的是____________________________________________________________。 【答案】（1） ①. ②. 2 （2）AgNO3、HNO3 （3） ①. 球形冷凝管 ②. （或无水） （4） （5）防止温度降低后有三氯化六氨合钴晶体析出 （6）缓慢 （7） ①. 无色 ②. （浅）血红色 ③. （8）覆盖生成的氯化银沉淀，防止其转变为AgSCN沉淀 【解析】 【分析】在氯化铵和氨水的混合溶液中，以活性炭为催化剂，利用双氧水氧化氯化钴来制备三氯化六氨合钴，实验装置中B是一个球形冷凝管，作用是冷凝回流，因为反应中使用了浓氨水等易挥发的物质，冷凝管可以让挥发的气体冷却后流回反应瓶，防止反应物损失并保持体系稳定。连接在冷凝管顶部的干燥管作用是防止空气中的水分进入或者吸收尾气，以此解答。 【小问1详解】 Co是27号元素，属于过渡元素，价电子包含3d、4s轨道电子，价电子排布为；该配离子为六配位八面体结构，2个分别位于邻位、对位，共2种同分异构体。 【小问2详解】 的外界离子为，检验需要用硝酸酸化的，通过是否产生白色沉淀检验。 【小问3详解】 仪器B为回流用的球形冷凝管；仪器A是球形干燥管，用来吸收挥发逸出的氨气，防止污染空气，同时防止空气中水蒸气进入，选择能吸收氨气的固体干燥剂如（或无水）。 【小问4详解】 在氯化铵和氨水的混合溶液中活性炭作催化剂条件下，利用双氧水氧化CoCl2制备，Co从+2被氧化为+3，中O从-1被还原为-2，根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式为：。 【小问5详解】 已知易溶于热水、微溶于冷水，步骤④中趁热过滤的原因是防止温度降低后有三氯化六氨合钴晶体析出。 【小问6详解】 缓慢降温可以使晶体缓慢生长，得到较大颗粒的晶体；快速降温会得到细小晶体。 【小问7详解】 指示剂为，滴定终点前全部与过量生成沉淀，没有，终点后过量的与结合使溶液变为红色； 1 mol 含3 mol 外界，，因此质量分数为×100%。 【小问8详解】 由可知AgSCN溶解度更小，若不覆盖AgCl，滴定过程中SCN-会将AgCl沉淀转化为AgSCN，消耗更多KSCN，导致测定结果误差，硝基苯可以覆盖生成的氯化银沉淀，防止其转变为AgSCN沉淀。 13. 某种治疗心血管疾病的药物，其前体(L)的合成路线如图(部分试剂和条件略去)。 已知：—Ts代表。 回答下列问题： （1）化合物K中含氧官能团的名称是___________________________。 （2）A到B的反应类型为__________________。 （3）化合物E的结构简式为_________。 （4）D→F过程中K2CO3的作用_________________________________________。 （5）写出由F生成G的化学反应方程式___________________________________________。 （6）下列有关说法正确的有_________(填序号)。 a．化合物A能形成分子内氢键 b．化合物B中一定共平面的碳原子有8个 c．L与酸或碱反应都可生成盐 d．嘧啶()的碱性比吡啶()强 （7）化合物C同分异构体中，同时满足下列条件的有_________种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为_________(任写一种)。 ①结构中含有、、 ②苯环上有2个取代基 【答案】（1）酰胺基、（酮）羰基 （2）取代反应 （3） （4）消耗反应生成的HBr，促进反应正向进行 （5）+CH3OH （6）ac （7） ①. 9 ②. 、、（任写一种） 【解析】 【分析】A与(CH3)2SO4在K2CO3作用下发生取代反应生成B，B在HCl酸性条件下被SnCl2还原生成C，C与TsCl在吡啶作用下发生取代反应生成D，D与E在K2CO3作用下发生取代反应生成F，根据D、F结构及E的分子式，得E为，F在强碱性条件下发生分子内取代反应生成G；G在HCl、CH3COOH条件下先水解后脱羧生成H；H水解生成I，I与J发生取代反应生成K，根据I、K结构及J的分子式，得J为，K发生还原反应生成L。 【小问1详解】 由结构简式可知，化合物K中含氧官能团的名称是酰胺基、（酮）羰基； 【小问2详解】 A中羧基氢被甲基取代生成B，则A到B的反应类型为取代反应； 【小问3详解】 根据分析，化合物E的结构简式为； 【小问4详解】 D→F过程中生成的另一个产物为HBr，K2CO3的作用为消耗反应生成的HBr，促进反应正向进行，提高反应产率； 【小问5详解】 由F生成G的反应属于分子内取代反应，化学反应方程式为+CH3OH； 【小问6详解】 a．化合物A的羧基和硝基位于邻位，能形成分子内氢键，a正确； b．化合物B含苯环，苯环连接的原子一定共面，则一定共平面的碳原子有7个，b错误； c．L含酰胺基，在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，即与酸或碱反应都可生成盐，c正确； d．嘧啶分子含有两个氮原子，氮电负性大于碳，另一个氮原子的吸电子效应降低了氮原子上孤电子对的电子云密度，减弱其结合H+能力，因此嘧啶碱性弱于只有一个氮原子的吡啶，d错误； 故答案为：ac； 【小问7详解】 化合物C同分异构体中，同时满足下列条件：“①结构中含有-NH2、-Cl、HCOO-；②苯环上有2个取代基”的有机物，则分子中含有苯环、另两个取代基可能为HCOO-和-CH(Cl)NH2、或-NH2和-CH(Cl)OOCH、或-Cl和-CH(NH2)OOCH，两取代基分别位于苯环的邻、间、对位置，则同分异构体的数目共有3×3=9种。其中核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为2:2:2:1:1的结构简式为、、。 14. 油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的H2S，可回收处理加以利用。 Ⅰ．高温热分解H2S法： （1）依据下表中键能数据计算该反应： _________。 化学键 H-H H-S S-S 键能() 436 364 414 （2）在恒容密闭真空容器中，充入H2S进行高温裂解反应，初始时容器内压强为p，反应温度为900℃。实验过程中控制不同温度，测得H2S的转化率如图所示，其中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。下列说法正确的是_________。 a．分别达到A、B、C点时，反应时间为：tB＞tA＞tC b．B点H2S的分解速率大于C点 c．A点时容器内压强为1.2p （3）一定温度下，在恒压密闭容器中按n(H2S)：n(Ar)=1：5充入发生反应，测得平衡时H2S、S2的体积分数相等。若起始压强为，则该温度下，高温热分解H2S反应的平衡常数Kp=_________。若改为n(H2S)：n(Ar)=1：4充入，H2S的平衡转化率将_________。(填“增大”、“减小”或“不变”) Ⅱ．克劳斯法脱硫： （4）一定条件下，将O2和H2S按n(O2)：n(H2S)=1：2的比例向反应容器内投料，相同时间内，S2产率随温度的变化如图1所示。解释随温度升高，S2产率先增大后减小的原因_____________________________________________________________________________。 （5）其他条件相同时，某温度下，S2产率随值的变化如图2所示。该温度是_________℃。值过高不利于提高S2产率的原因是________________________________________________。 （6）表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化H2S，其原理如图所示。其它条件不变时，水膜的酸碱性与厚度会影响H2S的去除率，为了提高H2S的去除率，下列措施合适的是_________。 A. 增大压强(气相) B. 适当增大水膜pH C. 升高温度 D. 增加水膜厚度 【答案】（1）+170 kJ/mol （2）a （3） ①. 或 ②. 减小 （4）200℃之前，升高温度，反应速率增大，S2的产率增大；200℃之后，该反应放热，升高温度，平衡逆移，S2的产率减小（或200℃后，可能由于催化剂失活，造成反应速率下降，S2的产率减小） （5） ①. 200℃ ②. 当时，O2过量，生成的S2继续被氧化成SO2，导致S2产率减小 （6）AB 【解析】 【小问1详解】 反应焓变 = 反应物总键能 - 生成物总键能。2 mol含 4 mol键，生成物含 2 mol键、1 mol键，则； 【小问2详解】 a ．温度越高反应速率越快，达到平衡所需时间越短，则；相同温度下，反应程度越大所需时间越长，则；b曲线表示反应相同时间，而A点时b曲线仍在a曲线以下，即；因此反应时间为：，a正确； b ．B、C 两点温度相同，B点转化率更大，浓度更小，因此B点分解速率小于C点，b错误； c ．设初始的物质的量为n mol，A点转化率为40%，则反应三段式为：，平衡时总物质的量为，恒温恒容下压强与物质的量成正比，但A点时反应温度升高，压强增大，因此A点时容器内压强大于，c错误； 故选a； 【小问3详解】 ①设初始，，平衡时转化2x mol，可列三段式： ，平衡时与体积分数相等，即物质的量相等：，得，则平衡时总物质的量为，各物质分压：，，因此； ②惰性气体比例减小，即不变时减小Ar的物质的量，恒压下容器体积缩小，相当于加压；正反应气体分子数增大，加压平衡逆向移动，平衡转化率减小； 【小问4详解】 200℃之前，升高温度，反应速率增大，的产率增大；200℃之后，反应达到平衡状态，该反应放热，升高温度，平衡逆移，的产率减小（或200℃后，可能由于催化剂失活，造成反应速率下降，的产率减小）； 【小问5详解】 ①当时，二者恰好按计量比反应，产率最高，对应图 1 产率峰值的温度：200℃； ②氧气过量时，会将生成的进一步氧化为等高价含硫化合物，导致产率降低； 【小问6详解】 A．增大气相压强，和在水膜中溶解度增大，浓度增大使反应速率加快，去除率提升，A符合题意； B．适当增大水膜 pH，促进溶解电离，浓度升高，反应速率加快，B符合题意； C．升温会降低、在水中的溶解度，去除率下降，C不符合题意； D．水膜过厚会增大的扩散阻力，活性炭表面溶解氧浓度减小，反应速率下降，去除率降低，D不符合题意； 故选AB。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $