精品解析：河南省实验中学2025-2026学年高一上学期第二次月考 化学试卷

河南省实验中学2025-2026学年上期高一第二次月考试卷 高一化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 相对原子质量：H-1 0-16 C-12 N-14 Na-23 Fe-56 Cl-35.5 S-32 Mn-55 Cu-64 一、选择题(每个选择题只有一个正确选项 每题3分 共42分) 1. 《天工开物》是我国百科全书式的科学巨著，下列记载中不涉及化学反应的是 A. 凡石灰，经火焚炼为用 B. 每金七厘造方寸金一千片 C. 烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也 D. 凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟 2. 下列现象可以用胶体性质解释的是 A. 向 FeCl3溶液中滴加 NaOH 溶液产生红褐色沉淀 B. 向豆浆中加入含氯化镁、氯化钙的卤水制作豆腐 C. 用白醋除去水壶中的水垢 D. 将植物油和水混合后充分振荡形成油水混合物 3. 下列各溶液中的离子一定能大量共存的是 A. 能使石蕊呈蓝色的溶液中：Mg2+、Na+、、 B. 澄清透明的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、 C. 含有大量Fe2+的溶液中：Na+、K+、OH- 、Cl- D. 强酸性溶液中：Na+、、、Cl- 4. 下列各组物质分类正确的是 选 项 混合物 酸性 氧化物 电解质 盐 A 盐酸 SO2 熔融KNO3 纯碱 B 食盐水 CO NaOH NaHCO3 C CuSO4·5H2O SO3 HCl CH3COONa D 合金 CO2 Cu CaCl2 A. A B. B C. C D. D 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用食醋处理水垢中的Mg(OH)2：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O B. Ba(OH)2与硫酸铜反应： C. 与足量NaOH溶液反应： D. Fe2O3与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O 6. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 7. 黑火药是四大发明之一，由硫磺粉、KNO3和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸反应生成K2S、N2和CO2。下列说法错误的是 A. 爆炸反应的化学方程式为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑ B. K2S水溶液是能导电的电解质 C. 爆炸反应中的氧化剂是S和KNO3 D. CO2可与碱性氧化物反应生成盐 8. 现有一白色固体粉末，取样后进行实验，操作和现象记录如下： 据此判断，该固体粉末的成分可能是 A. NaCl、KNO3、CuCl2 B. KCl、Na2CO3、MgCl2 C. NaCl、KNO3、AgNO3 D. 9. 工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度SO2。酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如下图所示。 下列说法中，不正确的是 A. 反应1中，MnO2作氧化剂 B. 反应2中，还原性Fe2+＞SO2 C. 脱硫的最终产物为MnSO4 D. 上述过程中Fe2+、Fe3+可以循环使用 10. 草酸()是一种弱酸，加热至100℃左右失去结晶水，温度高于157℃后草酸升华(固态变为气态)，并逐渐分解生成、CO、。草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，草酸的钠盐溶于水，钙盐难溶于水，下列说法不正确的是 A. 草酸具有还原性 B. 加热至100℃，分解产生的气体通过无水硫酸铜，可以检验生成的 C. 把加热温度高于157℃后分解产生的气体依次通过足量的NaOH溶液、浓硫酸、灼热的CuO固体、澄清石灰水，可检验生成的CO D. 把加热温度高于157℃后分解产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有 11. 从某含有，、的工业废液中回收铜并制备晶体的流程如下： 下列说法错误的是 A. 试剂a是铁，试剂b是盐酸 B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器都相同 C. 试剂c是氯气，反应的离子方程式为 D. 用KSCN溶液可以检验滤液Z中是否含有 12. 如图所示是硫元素的“价-类”二维图，下列说法正确的是 A. 硫单质在加热条件下与溶液反应可生成和 B. b有漂白性，因而可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. d的浓溶液具有吸水性，可用于干燥氨气 D. 、在空气中均易变质 13. 实验室利用如图所示的装置制备干燥、纯净的氯气。下列有关叙述正确的是 A. 本实验操作顺序：添加药品检验装置气密性加热 B. 装置Ⅱ、Ⅲ分别盛装饱和食盐水、浓硫酸，二者位置不可交换 C. 若足量，则反应结束后装置I圆底烧瓶中的溶液中与个数比为2:1 D. 装置V中的NaOH溶液可以替换为蒸馏水 14. 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；Cl2→Cl-；→ Mn2+；H2O2→H2O。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2 最多的是 A. Fe3+ B. Cl2 C. D. H2O2 二、填空题(共58分) 15. 实验室里研究不同价态硫元素之间的转化可采用如下图所示装置进行： （1）A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）B中的现象是___________。 （3）C中出现淡黄色沉淀，反应中做___________填“氧化剂”或“还原剂”。 （4）D溴水褪色，该反应元素的价态变化是由价变为___________价。 （5）某同学认为中换成溶液也可以实现上述硫元素的价态转化，并通过实验进一步证明了他的观点。实验方案和现象为：取中反应后的溶液于试管中，___________则证明猜想正确。 （6）E的作用是___________，离子方程式为___________。 16. 已知某无色溶液含有下表中的两种阴离子和三种阳离子。 阳离子 阴离子 为确定其成分进行如下实验： 实验Ⅰ：取适量该溶液加入到足量的盐酸中，无明显变化，然后向该混合溶液中加入适量 溶液，有白色沉淀生成。 实验Ⅱ：取适量实验Ⅰ后的上层清液，向其中滴加几滴 溶液，有白色沉淀生成。 回答下列问题： （1）在不做实验Ⅰ和实验Ⅱ条件下就可以确定没有的两种离子是_______(填离子符号，下同)。 （2）由实验Ⅰ可以确定一定有的阴离子为_______，相应反应的离子方程式为_______。 （3）实验Ⅱ中生成白色沉淀的离子方程式为_______，由此_______(填“可以”或“不可以”)确定溶液中一定含阴离子 理由是_______。 （4）由上述信息可确定该溶液含有的三种阳离子是_______，一定没有的阴离子是_______。 17. I．高铁酸钠Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。回答下列问题： （1）上述反应中的y=________。 （2）由上述反应可知，氧化性强弱：ClO-________（填“＞”或“＜”）。 （3）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：________。 （4）已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。Na2FeO4在处理饮用水的过程中________（填“发生了”或“未发生”）氧化还原反应。 Ⅱ．利用FeSO4可制备高效非氯水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4）。制备过程中的主要反应为。 （5）上述反应的还原剂是________（填化学式）；生成1个O2时，反应中转移________个电子； （6）当有234gNa2O2参加反应时，被FeSO4还原的Na2O2是________g。 18. 二氯化二硫(S2Cl2)是一种常用于橡胶硫化、有机物氯化的试剂，查阅资料：①将干燥的氯气在110～140℃之间与硫反应，即可得S2Cl2粗品；②有关物质的部分性质如表所示： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 化学性质 S 112.8 444.6 略 S2Cl2 -77 137 一种橙黄色的液体，遇水易水解，有S固体出现，同时产生SO2气体；300℃以上完全分解；氯气过量时发生反应： 设计如图所示实验装置在实验室合成S2Cl2： 回答以下问题： （1）仪器A的名称是___________，B中所发生反应的化学方程式为___________。 （2）C装置中盛放的溶液是___________，实验开始时，应先点燃___________处(填“B”或“E”)的酒精灯。制得的S2Cl2粗品中可能混有的杂质是___________。 （3）乙同学发现，该装置中除了E处的温度不能过高外，还有一处重大缺陷需改进，否则会导致S2Cl2的产率大大降低，改进措施是___________。 （4）H中发生的离子方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省实验中学2025-2026学年上期高一第二次月考试卷 高一化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 相对原子质量：H-1 0-16 C-12 N-14 Na-23 Fe-56 Cl-35.5 S-32 Mn-55 Cu-64 一、选择题(每个选择题只有一个正确选项 每题3分 共42分) 1. 《天工开物》是我国百科全书式的科学巨著，下列记载中不涉及化学反应的是 A. 凡石灰，经火焚炼为用 B. 每金七厘造方寸金一千片 C. 烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也 D. 凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟 【答案】B 【解析】 【详解】A．石灰经火焚炼为用，是指碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳，这种变化属于分解反应，涉及化学反应，A不符合题意； B．将金延展成薄片，仅改变形状，未生成新物质，属于物理变化，不涉及化学反应，B符合题意； C．铁与胆矾水(硫酸铜溶液)反应置换出铜，同时生成硫酸亚铁，属于置换反应，涉及化学反应，C不符合题意； D．生铁炒炼成熟铁，是通过氧化反应来降低生铁中的含碳量，由于反应生成二氧化碳等新物质，因此涉及化学反应，D不符合题意； 故合理选项是B。 2. 下列现象可以用胶体性质解释的是 A. 向 FeCl3溶液中滴加 NaOH 溶液产生红褐色沉淀 B. 向豆浆中加入含氯化镁、氯化钙的卤水制作豆腐 C. 用白醋除去水壶中的水垢 D. 将植物油和水混合后充分振荡形成油水混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．向 FeCl3溶液中滴加 NaOH 溶液会发生反应，得到的红褐色沉淀Fe(OH)3 ，为浊液，与胶体的性质无关，A错误； B．豆浆（胶体）遇到卤水中的电解质发生聚沉，形成豆腐，是胶体的聚沉性质，B正确； C．水壶中的水垢主要成分为碳酸钙等，用白醋除去水垢时，碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙溶液，将浊液转化为溶液，与胶体的性质无关，C错误； D．将植物油和水混合后充分振荡形成油水混合物得到的是浊液，与胶体的性质无关，D错误； 故答案选B。 3. 下列各溶液中的离子一定能大量共存的是 A. 能使石蕊呈蓝色的溶液中：Mg2+、Na+、、 B. 澄清透明的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、 C. 含有大量Fe2+的溶液中：Na+、K+、OH- 、Cl- D. 强酸性溶液中：Na+、、、Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A．能使石蕊呈蓝色的溶液为碱性，Mg2+会与OH-生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，A错误； B．澄清透明的溶液中，K+、Cu2+、Cl-、之间无沉淀、气体或氧化还原反应，可大量共存，B正确； C．含有大量Fe2+的溶液中，OH-会与Fe2+生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，C错误； D．强酸性溶液中，H+与反应生成CO2和H2O，不能大量存在，D错误； 故选B。 4. 下列各组物质分类正确的是 选 项 混合物 酸性 氧化物 电解质 盐 A 盐酸 SO2 熔融KNO3 纯碱 B 食盐水 CO NaOH NaHCO3 C CuSO4·5H2O SO3 HCl CH3COONa D 合金 CO2 Cu CaCl2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐酸为HCl水溶液，是混合物；SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；熔融KNO3能导电，属于电解质；纯碱是Na2CO3的俗称，属于盐，A正确； B．CO不是酸性氧化物，B错误； C．CuSO4·5H2O为纯净物，不是混合物，C错误； D．Cu是单质，不属于电解质，D错误； 故答案选A。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用食醋处理水垢中的Mg(OH)2：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O B. Ba(OH)2与硫酸铜反应： C. 与足量NaOH溶液反应： D. Fe2O3与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．食醋中的醋酸是弱酸，应保留分子形式，不能拆为H+，正确离子方程式应为，A错误； B．Ba(OH)2与硫酸铜反应时，Cu2+和OH-会生成Cu(OH)2沉淀，所给离子方程式遗漏了此部分，正确的离子方程式应为， B错误； C．与足量NaOH反应时，二者按物质的量之比1:2反应，完全转化为，Ca2+结合一半的生成CaCO3沉淀，所给离子方程式正确，C正确； D．Fe2O3与稀硫酸反应生成Fe3+而非Fe2+，正确离子方程式应为，D错误； 故答案选C。 6. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．降低4价，得，升高2价，失，A错误； B．的歧化反应，到得1个电子，到失1个电子，B错误； C．失给，C正确； D．转移到，D错误； 故答案选C。 7. 黑火药是四大发明之一，由硫磺粉、KNO3和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸反应生成K2S、N2和CO2。下列说法错误的是 A. 爆炸反应的化学方程式为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑ B. K2S水溶液是能导电的电解质 C. 爆炸反应中的氧化剂是S和KNO3 D. CO2可与碱性氧化物反应生成盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．所给化学方程式电子守恒、原子守恒，书写正确，A正确； B．K2S是电解质，但其水溶液是混合物，不是电解质，B错误； C．S元素的化合价由0价降低为-2价，N元素的化合价由+5价降低为0价，则爆炸反应中的氧化剂是S和KNO3，C正确； D．CO2与碱性氧化物（如CaO）反应生成盐（如CaCO3），D正确； 故答案选B。 8. 现有一白色固体粉末，取样后进行实验，操作和现象记录如下： 据此判断，该固体粉末的成分可能是 A. NaCl、KNO3、CuCl2 B. KCl、Na2CO3、MgCl2 C. NaCl、KNO3、AgNO3 D. 【答案】B 【解析】 【分析】样品为白色固体粉末，水溶后产生沉淀，过滤后得滤渣1、滤液1，向滤液1中加入BaCl2溶液产生沉淀，过滤，得滤渣2、滤液2，滤渣1、滤渣2混合与盐酸反应产生气体，得到溶液，据此逐个选项分析。 【详解】A．NaCl、KNO3、CuCl2均易溶于水，加水溶解后无沉淀生成，与实验中“过滤得到滤渣1”不符，A错误； B．KCl、Na2CO3、MgCl2加水溶解时，Na2CO3与MgCl2反应生成MgCO3沉淀（滤渣1）；滤液1中含过量Na2CO3（假设Na2CO3过量），加入BaCl2溶液生成BaCO3沉淀（滤渣2）；滤渣2（BaCO3）与稀盐酸反应生成CO2气体和BaCl2溶液，符合“产生气体，得到溶液”的现象，B正确； C．NaCl与AgNO3加水溶解时反应生成AgCl沉淀（滤渣1）；若二者恰好反应，滤液1中含硝酸钠和KNO3，加入BaCl2无沉淀（滤渣2）生成；若AgNO3过量，滤渣2为AgCl，AgCl与稀盐酸不反应，无气体产生，均与实验现象不符，C错误； D．MgCl2与NaOH加水溶解时反应生成Mg(OH)2沉淀（滤渣1）；滤液1中含KNO3、NaCl及可能过量的NaOH，加入BaCl2溶液无沉淀（滤渣2）生成，与实验中“过滤得到滤渣2”不符，且氢氧化镁沉淀和盐酸反应也不产生气体，D错误； 故选B。 9. 工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度SO2。酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如下图所示。 下列说法中，不正确的是 A. 反应1中，MnO2作氧化剂 B. 反应2中，还原性Fe2+＞SO2 C. 脱硫的最终产物为MnSO4 D. 上述过程中Fe2+、Fe3+可以循环使用 【答案】B 【解析】 【分析】反应1为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，反应2为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++，总反应为MnO2+SO2MnSO4。 【详解】A．反应1中发生反应MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，则MnO2作氧化剂，A正确； B．反应2中，发生反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++，SO2为还原剂，Fe2+为还原产物，则还原性SO2＞Fe2+，B不正确； C．由分析可知，脱硫过程中发生的总反应为MnO2+SO2MnSO4，则脱硫的最终产物为MnSO4，C正确； D．由反应1和反应2可得出，上述过程中Fe2+、Fe3+可以循环使用，D正确； 故选B。 10. 草酸()是一种弱酸，加热至100℃左右失去结晶水，温度高于157℃后草酸升华(固态变为气态)，并逐渐分解生成、CO、。草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，草酸的钠盐溶于水，钙盐难溶于水，下列说法不正确的是 A. 草酸具有还原性 B. 加热至100℃，分解产生的气体通过无水硫酸铜，可以检验生成的 C. 把加热温度高于157℃后分解产生的气体依次通过足量的NaOH溶液、浓硫酸、灼热的CuO固体、澄清石灰水，可检验生成的CO D. 把加热温度高于157℃后分解产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，若草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则说明草酸具有还原性，故A正确； B．无水硫酸铜遇水会发生反应产生硫酸铜晶体，化学式是CuSO4·5H2O，加热草酸晶体至100℃，分解产生的气体通过无水硫酸铜时固体由白色变为蓝色，说明分解产生的气体中含有水蒸气，故可以检验生成的H2O，故B正确； C．把草酸晶体加热，分解产生CO2、CO、H2O，把加热温度高于157℃后分解产生的气体先通过足量的NaOH溶液除去CO2气体，然后通过浓硫酸进行干燥除去水分，再通过灼热的CuO固体，然后将反应后的气体通入澄清石灰水，这时若看到固体由黑色变为红色，石灰水变浑浊，证明气体的成分中含有CO，CO与CuO反应产生CO2和Cu，使固体由黑色变为红色，CO2使澄清的石灰水变浑浊，因此该实验可检验生成的CO，故C正确； D．温度高于157℃后草酸升华，加热温度高于157℃后分解产生的气体中可能含有草酸气体，若直接通入足量的澄清石灰水中，会生成草酸钙沉淀，则若能产生白色浑浊现象，不能说明反应产生了CO2气体，故D错误； 故选D。 11. 从某含有，、的工业废液中回收铜并制备晶体的流程如下： 下列说法错误的是 A. 试剂a是铁，试剂b是盐酸 B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器都相同 C. 试剂c是氯气，反应的离子方程式为 D. 用KSCN溶液可以检验滤液Z中是否含有 【答案】B 【解析】 【分析】从含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备FeCl3晶体，则向工业废液中加入过量的Fe粉将Fe3+还原为Fe2+、Cu2+还原为Cu，然后进行操作Ⅰ即过滤，得到滤渣Y即Fe和Cu的混合物，滤液X含有FeCl2，向滤渣Y中加入过量的稀盐酸，将Fe转化为FeCl2，进行操作Ⅱ即过滤，得到金属铜和滤液Z即FeCl2和HCl，将滤液X和滤液Z合并之后通入足量的Cl2，得到溶液W(含FeCl3和HCl)，然后进行操作Ⅲ即蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，试剂a是铁，滤渣Y是Fe和Cu，试剂b应为盐酸，A正确； B．操作Ⅰ、操作Ⅱ为过滤，操作Ⅲ为蒸发结晶，过滤和蒸发结晶所用仪器不同，B错误； C．试剂c为氯气，和反应生成FeCl3，离子方程式为，C正确； D．KSCN遇呈现红色，因此可以用KSCN验证滤液Z中是否含有，D正确； 故答案为：B。 12. 如图所示是硫元素的“价-类”二维图，下列说法正确的是 A. 硫单质在加热条件下与溶液反应可生成和 B. b有漂白性，因而可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. d的浓溶液具有吸水性，可用于干燥氨气 D. 、在空气中均易变质 【答案】D 【解析】 【分析】由硫及其部分化合物的价态—类别图可知，a为H2S，b为SO2，c为SO3，e为H2SO3，d为H2SO4，g为亚硫酸盐或(亚硫酸氢盐)，f为硫酸盐(或硫酸氢盐)，h为硫化钠或硫氢化钠； 【详解】A．硫单质(S)与热NaOH溶液反应为歧化反应：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O，生成-2价的Na2S（h）和+4价的Na2SO3（g），而非+6价的Na2SO4（f），A错误； B．b为SO2，其使酸性高锰酸钾溶液褪色是因SO2具有还原性，与KMnO4发生氧化还原反应，并非漂白性（漂白性针对有机色素），B错误； C．d为浓H2SO4，虽有吸水性，但NH3为碱性气体，会与H2SO4反应生成(NH4)2SO4，不能用于干燥NH3，C错误； D．e为H2SO3（亚硫酸），易被O2氧化为H2SO4；g为亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，易被O2氧化为Na2SO4，二者在空气中均易变质，D正确； 故选D。 13. 实验室利用如图所示的装置制备干燥、纯净的氯气。下列有关叙述正确的是 A. 本实验操作顺序：添加药品检验装置气密性加热 B. 装置Ⅱ、Ⅲ分别盛装饱和食盐水、浓硫酸，二者位置不可交换 C. 若足量，则反应结束后装置I圆底烧瓶中的溶液中与个数比为2:1 D. 装置V中的NaOH溶液可以替换为蒸馏水 【答案】B 【解析】 【分析】图中装置I中利用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，浓盐酸易挥发，制得的氯气中含HCl和水蒸气，装置II中盛放饱和食盐水用来吸收HCl，装置III中盛放浓硫酸干燥氯气，装置IV用于收集氯气，装置V为尾气吸收装置，用来吸收多余的氯气，以免污染空气。 【详解】A．实验室制取气体应先检验装置气密性，再添加药品，否则可能因装置漏气导致药品浪费或发生危险，A错误； B．装置Ⅱ用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl，装置Ⅲ用浓硫酸干燥Cl2；若交换位置，先干燥后除HCl会使气体再次接触水而引入水蒸气，无法得到干燥氯气，二者位置不可交换，B正确； C．若HCl能完全反应，则最后得到MnCl2溶液，溶液中与个数比为2:1；但由于二氧化锰足量，浓盐酸少量，随着反应进行浓盐酸变稀，MnO2与稀盐酸不反应，溶液中存在未反应的HCl，故与个数比大于2:1，C错误； D．Cl2在蒸馏水中溶解度较小，不能有效吸收尾气，会导致Cl2逸出而污染空气，NaOH溶液不可替换为蒸馏水，D错误； 故答案选B。 14. 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；Cl2→Cl-；→ Mn2+；H2O2→H2O。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2 最多的是 A. Fe3+ B. Cl2 C. D. H2O2 【答案】C 【解析】 【详解】由氧化还原反应中得失电子守恒知，单个氧化剂得电子越多，发生氧化还原反应后得到的I2就越多。 A．Fe3+→ Fe2+过程中得1个电子（Fe元素由+3价下降到+2价）； B．Cl2→2Cl- 得到2个电子（Cl元素由0价下降到-1价）； C．→ Mn2+过程中得到5个电子（Mn元素由+7价下降到+2价）； D．H2O2→2H2O得到2个电子（O元素由-1价下降到-2价）； 显然单个 得电子最多，则生成的I2就最多， 故答案选C。 二、填空题(共58分) 15. 实验室里研究不同价态硫元素之间的转化可采用如下图所示装置进行： （1）A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）B中的现象是___________。 （3）C中出现淡黄色沉淀，反应中做___________填“氧化剂”或“还原剂”。 （4）D溴水褪色，该反应元素的价态变化是由价变为___________价。 （5）某同学认为中换成溶液也可以实现上述硫元素的价态转化，并通过实验进一步证明了他的观点。实验方案和现象为：取中反应后的溶液于试管中，___________则证明猜想正确。 （6）E的作用是___________，离子方程式为___________。 【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （2）品红溶液褪色 （3）还原剂 （4）+6 （5）向试管中加入足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液如果出现白色沉淀 （6） ①. 吸收SO2尾气，防止污染环境 ②. SO2+2OH-=+H2O 【解析】 【分析】Cu与浓硫酸加热生成SO2、CuSO4和H2O，SO2通过盛有品红溶液的试剂瓶B，证明SO2具有漂白性，通过盛有Na2S溶液的试剂瓶C证明SO2具有氧化性，通过盛有溴水的试剂瓶D证明SO2具有还原性，尾气用盛有NaOH溶液的烧杯吸收； 【小问1详解】 装置A中是实验室制取SO2的原理，答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O； 【小问2详解】 SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，故答案为：品红溶液褪色； 【小问3详解】 C中出现淡黄色沉淀S单质，中硫元素化合价升高，作还原剂，SO2中硫元素化合价降低，作氧化剂，故答案为：还原剂； 【小问4详解】 D中溴水褪色，则溴单质被SO2还原，反应方程式为：，硫元素从+4价升到最高价态+6价，故答案为：+6； 【小问5详解】 过氧化氢替代溴单质充当氧化剂，S元素化合价从+4价升到+6价，存在形式为，故该操作是对的检验，故答案为：向试管中加入足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液如果出现白色沉淀； 【小问6详解】 SO2对环境有污染，故需要对尾气进行处理，防止污染环境，且SO2为酸性氧化物，与碱反应生成对应价态的盐和水，故答案为：吸收SO2尾气，防止污染环境；SO2+2OH-=+H2O。 16. 已知某无色溶液含有下表中的两种阴离子和三种阳离子。 阳离子 阴离子 为确定其成分进行如下实验： 实验Ⅰ：取适量该溶液加入到足量的盐酸中，无明显变化，然后向该混合溶液中加入适量 溶液，有白色沉淀生成。 实验Ⅱ：取适量实验Ⅰ后的上层清液，向其中滴加几滴 溶液，有白色沉淀生成。 回答下列问题： （1）在不做实验Ⅰ和实验Ⅱ条件下就可以确定没有的两种离子是_______(填离子符号，下同)。 （2）由实验Ⅰ可以确定一定有的阴离子为_______，相应反应的离子方程式为_______。 （3）实验Ⅱ中生成白色沉淀的离子方程式为_______，由此_______(填“可以”或“不可以”)确定溶液中一定含阴离子 理由是_______。 （4）由上述信息可确定该溶液含有的三种阳离子是_______，一定没有的阴离子是_______。 【答案】（1）Fe³⁺、 （2） ①. ②. Ba²⁺ += BaSO4↓ （3） ①. Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓ ②. 不可以 ③. 实验 Ⅰ 中加入了盐酸，引入了 Cl⁻，无法确定原溶液中是否含有 Cl⁻ （4） ①. Na⁺、K⁺、Ba²⁺ ②. OH⁻、 【解析】 【分析】已知溶液无色，可以排除Fe3+，如果溶液中有，与其生成沉淀的阳离子Ba2+和Mg2+肯定不存在，此时溶液中只有K+和Na+，不符题意溶液中有三种阳离子，溶液中肯定没有Fe3+和，再结合实验I与实验II的现象继续排除剩下的离子。 【小问1详解】 由分析得，溶液中肯定没有Fe3+和。 【小问2详解】 实验I先加盐酸酸化，再加入Ba(NO3)2的生成了不溶于盐酸的白色沉淀BaSO4，所以溶液中一定有，因为先加入盐酸时溶液无明显变化，所以溶液中一定没有Ba2+；②发生的离子方程式为。 【小问3详解】 实验II在盐酸酸化后的溶液，加入AgNO3，生成了不溶于盐酸的白色沉淀AgCl：；盐酸中也含，白色沉淀中的可能来源于盐酸，所以不可以确定溶液中是否含有。 【小问4详解】 由上述分析知溶液中一定没有Fe3+、Ba2+，所以一定含有的阳离子为Na+、K+、Mg2+；一定没有的阴离子是，由于溶液中含有Mg2+，与其会生成沉淀的阴离子也一定不存在。 17. I．高铁酸钠Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。回答下列问题： （1）上述反应中的y=________。 （2）由上述反应可知，氧化性强弱：ClO-________（填“＞”或“＜”）。 （3）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：________。 （4）已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。Na2FeO4在处理饮用水的过程中________（填“发生了”或“未发生”）氧化还原反应。 Ⅱ．利用FeSO4可制备高效非氯水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4）。制备过程中的主要反应为。 （5）上述反应的还原剂是________（填化学式）；生成1个O2时，反应中转移________个电子； （6）当有234gNa2O2参加反应时，被FeSO4还原的Na2O2是________g。 【答案】（1）5 （2）＞ （3） （4）发生了 （5） ①. FeSO4、Na2O2 ②. 10 （6）156 【解析】 【小问1详解】 由电荷守恒可得 ，x=10，由氢原子守恒： 左边氢原子数：（来自 )。右边氢原子数：（来自 )。所以 ，解得 ； 【小问2详解】 在反应  中， 是氧化剂（Cl 从 +1 价降至 -1 价）， 是氧化产物（Fe 为 +6 价）。根据氧化还原规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。因此， 的氧化性强于 ； 【小问3详解】  被氧化（Fe 从 +3 价升至 +6 价），每个  失去 3 个电子，2 个  共失去 6 个电子。 被还原（Cl 从 +1 价降至 -1 价），每个  得到 2 个电子，3 个  共得到 6 个电子。电子从失电子物质（）指向得电子物质（），单线桥表示为：； 【小问4详解】  中铁元素从 +6 价（）转化为 +3 价（），铁的化合价降低，发生还原反应，同时必有其他物质被氧化（如水中杂质），因此发生了氧化还原反应； 【小问5详解】 高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素化合价为+6价；反应如下：，其中Fe元素由+2价升高为+6价，过氧化钠中部分O元素由-1价升高为0价，故反应中还原剂是FeSO4、Na2O2；该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、过氧化钠中O元素化合价由-1价变为0价和-2价，每生成1molO2转移电子的物质的量=2mol×4+1mol×2=10mol，即生成1个O2时，反应中转移10个电子； 【小问6详解】 当有参加反应时，其物质的量是，则参加反应的物质的量是1 mol，设被还原的的质量是x，根据得失电子守恒，解得x=156g。 18. 二氯化二硫(S2Cl2)是一种常用于橡胶硫化、有机物氯化的试剂，查阅资料：①将干燥的氯气在110～140℃之间与硫反应，即可得S2Cl2粗品；②有关物质的部分性质如表所示： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 化学性质 S 112.8 444.6 略 S2Cl2 -77 137 一种橙黄色的液体，遇水易水解，有S固体出现，同时产生SO2气体；300℃以上完全分解；氯气过量时发生反应： 设计如图所示实验装置在实验室合成S2Cl2： 回答以下问题： （1）仪器A的名称是___________，B中所发生反应的化学方程式为___________。 （2）C装置中盛放的溶液是___________，实验开始时，应先点燃___________处(填“B”或“E”)的酒精灯。制得的S2Cl2粗品中可能混有的杂质是___________。 （3）乙同学发现，该装置中除了E处的温度不能过高外，还有一处重大缺陷需改进，否则会导致S2Cl2的产率大大降低，改进措施是___________。 （4）H中发生的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2） ①. 饱和食盐水 ②. B ③. SCl2、S （3）在G和H之间增加干燥装置 （4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 【解析】 【分析】B是Cl2的发生装置，制得的Cl2含有HCl和H2O，需先用饱和食盐水（C装置）除去HCl，再用浓硫酸（D装置）干燥，E装置中Cl2和硫粉反应生成S2Cl2，G装置收集S2Cl2，H中NaOH溶液用于吸收未反应的Cl2，以此解答。 【小问1详解】 观察装置图，A是分液漏斗，用于滴加浓盐酸。B是Cl2的发生装置，结合实验室制Cl2的方法，应为MnO2与浓盐酸在加热条件下反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 【小问2详解】 B中制得的Cl2含有HCl和H2O，需先用饱和食盐水（C装置）除去HCl，再用浓硫酸（D装置）干燥。实验开始时，应先点燃B处酒精灯，使Cl2充满整个装置，排尽空气，根据题目，S2Cl2在300℃以上会分解，Cl₂过量时会生成SCl2，此外，若S过量，未反应的S也可能混入产品中。 【小问3详解】 S2Cl2遇水易水解，G中若直接与H（NaOH溶液）连接，H中的水蒸气会进入G，导致S2Cl2水解。因此，需在G和H之间增加干燥装置（如装有无水CaCl2的干燥管或U形管），防止水蒸气进入G。 【小问4详解】 H中NaOH溶液用于吸收未反应的Cl2，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $