5.2化学反应的表示课堂同步练习单--2025-2026学年九年级化学鲁教版上册

5.2 化学反应的表示 第1课时 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 1.化学方程式意义(以C+O2CO2为例) 宏观：　 。 微观：　 。 质量关系：　 。 2.化学方程式意义(以2H2+O22H2O为例) 宏观：　 。 微观：　 。 质量关系：　 。 3.化学方程式意义(以S+O2SO2为例) 宏观：　 。 微观：　 。 质量关系：　 。 4.化学方程式意义(以2H2O 2H2↑＋O2↑为例) 宏观：　 。 微观：　 。 质量关系：　 。 5.化学方程式意义(以CO2＋C 2CO为例) 宏观：　 。 微观：　 。 质量关系：　 。 6.化学方程式意义(以2H2O2 2H2O＋O2↑为例) 宏观：　 。 微观：　 。 质量关系：　 。 7.化学方程式意义(以2C＋O2 2CO为例) 宏观：　 。 微观：　 。 质量关系：　 。 5.2 化学反应的表示 第2课时 1.书写化学方程式要遵循的两个原则:一是以 为根据,写出 和 的化学式以及 。二是以 为根据,等号两边各种原子的 和 必须相同。 2.化学方程式书写步骤 （1） （2） （3） （4） 3.常见配平方法（部分反应条件省略） (1)奇数配偶法: C2H2+ O2 === CO2+ H2O MnO2+ HCl MnCl2+ Cl2+ H2O (2)最小公倍数法: Fe+ Cl2 === FeCl3 C+ Fe2O3 Fe+ CO2 P+ O2 P2O5 Al+ Fe3O4 === Fe+ Al2O3 Al+ O2 === Al2O3 N2+ H2 === NH3 (3)定“1”法： C2H6+ O2 === CO2 + H2O C4H10 + O2 === CO2 + H2O C22H46+ O2 === CO2 + H2O NH3 + Cl2 === NH4Cl + N2 (4)观察法： CO + Fe2O3 === Fe + CO2 C + Fe2O3 === Fe + CO2 CO + Fe3O4 === Fe + CO2 H2+ Fe3O4 === Fe + H2O 5.写出下列化学方程式。 (1)高锰酸钾制氧气： (2)过氧化氢制氧气： (3)氯酸钾制氧气： (4)红磷燃烧： (5)木炭燃烧： (6)铁丝燃烧： (7)硫燃烧： (8)电解水： (9)铜片加热： (10)氢气燃烧： (11)镁条燃烧： 参考答案 5.2 化学反应的表示 第1课时 1.化学方程式意义(以C+O2CO2为例) 宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。 微观：一个碳原子和一个氧分子在点燃的条件下反应生成一个二氧化碳分子。 质量：每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应生成44份质量的二氧化碳。 2.化学方程式意义(以2H2+O22H2O为例) 宏观：氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水。 微观：两个氢分子和一个氧分子在点燃的条件下反应生成两个水分子。 质量：每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应生成36份质量的水。 3.化学方程式意义(以S+O2SO2为例) 宏观：硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫。 微观：一个硫原子和一个氧分子在点燃的条件下反应生成一个二氧化硫分子。 质量：每32份质量的硫和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应生成64份质量的二氧化硫。 4.化学方程式意义(以2H2O 2H2↑＋O2↑为例) 宏观：水在通电的条件下分解生成氢气和氧气。 微观：两个水分子在通电的条件下分解生成两个氢分子和一个氧分子。 质量：每36份质量的水在通电的条件下恰好完全分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。 5.化学方程式意义(以CO2＋C 2CO为例) 宏观：二氧化碳和碳在高温的条件下反应生成一氧化碳。 微观：一个二氧化碳分子和一个碳原子在高温的条件下反应生成两个一氧化碳分子。 质量：每44份质量的二氧化碳和12份质量的碳在高温的条件下恰好完全反应生成56份质量的一氧化碳。 6.化学方程式意义(以2H2O2 2H2O＋O2↑为例) 宏观：过氧化氢在二氧化锰催化的条件下分解生成水和氧气。 微观：两个过氧化氢分子在二氧化锰催化的条件下分解生成两个水分子和一个氧分子。 质量：每68份质量的过氧化氢在二氧化锰催化的条件下恰好完全分解生成36份质量的氢气和32份质量的氧气。 7.化学方程式意义(以2C＋O2 2CO为例) 宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成一氧化碳。 微观：两个碳原子和一个氧分子在点燃的条件下反应生成两个一氧化碳分子。 质量：每24份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应生成56份质量的一氧化碳。 5.2 化学反应的表示 第2课时 1.书写化学方程式要遵循的两个原则:一是以实验事实为根据,写出反应物和生成物的化学式以及反应条件。二是以质量守恒定律为根据,等号两边各种原子的种类和数目必须相同。 2.化学方程式书写步骤 （1）写：反应物、生成物、反应条件、长等号 若反应条件为加热，可以用∆来表示（加热、高温、点燃是不同的反应条件，不能混用） （2） 配：在化学式前配上数字（化学计量数），使反应前后各种元素的原子个数相等 注：①配平时，不能改变原本化学式中右下角的数字； ②配平后，各化学式前的化学计量数应为最简整数比； （3）标：标出生成物的状态 ①反应开始前无气体，反应后生成气体的，该气体的化学式后加气体符号“↑” ②反应开始前无固体，反应后生成固体的，该固体的化学式后加沉淀符号“↓” （如CuSO4＋2NaOH=== Na2SO4＋Cu(OH)2↓） （4）查：检查化学方程式书写是否正确 3.常见配平方法（部分反应条件省略） (1)奇数配偶法: 2C2H2+5O2 === 4CO2+2H2O 1MnO2+4HCl 1MnCl2+1Cl2+2H2O (2)最小公倍数法: 2Fe+3Cl2 === 2FeCl3 3C+2Fe2O3 4Fe + 3CO2 4P + 5O2 2P2O5 8Al+3Fe3O4 === 9Fe+4Al2O3 4Al+3O2 === 2Al2O3 1N2+3H2 === 2NH3 (3)定“1”法： 2C2H6+7O2 === 4CO2 +6H2O 2C4H10 +13O2 === 8CO2 +10H2O 2C22H46+67O2 === 44CO2 +46H2O 8NH3 +3Cl2 === 6NH4Cl +1N2 (4)观察法： 3CO +1Fe2O3 === 2Fe +3CO2 3C +2Fe2O3 === 4Fe +3CO2 4CO +1Fe3O4 === 3Fe +4CO2 4H2+1Fe3O4 === 3Fe +4H2O 5.写出下列化学方程式。 (1)高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ (2)过氧化氢制氧气：2H2O2 2H2O＋O2↑ (3)氯酸钾制氧气： 2KClO3 2KCl＋3O2↑ (4)红磷燃烧：4P＋5O2 2P2O5 (5)木炭燃烧：C＋O2 CO2 (6)铁丝燃烧：3Fe＋2O2 Fe3O4 (7)硫燃烧：S＋O2 SO2 (8)电解水：2H2O 2H2↑＋O2↑ (9)铜片加热：2Cu＋O2 2CuO (10)氢气燃烧： 2H2＋O2 2H2O (11)镁条燃烧：2Mg＋O2 2MgO 第 1 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $