第14讲 化学反应的表示（暑假预习讲义）新九年级化学新教材鲁教版

第五单元 第02节 化学反应的表示 内容导航 01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 预习目标 1. 了解化学反应的多种表示方法，明确化学方程式的定义，体会其作为国际通用化学语言的简洁性与准确性； 2. 掌握化学方程式的三重意义，能从宏观、微观、质量三个维度解读化学方程式，会计算反应中各物质的粒子个数比与质量比； 3. 牢记书写化学方程式的两大基本原则，掌握书写的完整步骤，能正确标注反应条件与生成物的状态符号； 4. 熟练运用最小公倍数法配平简单化学方程式，能准确判断化学方程式的书写正误并改正错误； 5. 能从微观反应示意图中提取信息，写出对应的化学方程式，建立“宏观现象—微观本质—符号表达”的化学思维。 预习重点 1. 化学方程式的宏观、微观、质量三重意义，粒子个数比与物质质量比的计算； 2. 化学方程式的书写原则与标准步骤，反应条件、气体符号、沉淀符号的规范标注； 3. 最小公倍数法配平化学方程式的方法与技巧。 预习难点 1. 准确理解化学计量数的含义，理清粒子个数比与物质质量比的对应关系； 2. 灵活运用最小公倍数法配平含多种原子的反应，规范标注气体、沉淀符号； 3. 从微观示意图中提取粒子种类与数目，完成化学方程式的书写与配平。 情｜境｜启｜思 在国际化学学术会议上，来自中国、美国、法国、日本的科学家要交流同一个化学反应——氢气燃烧生成水。如果各国科学家都用本国语言写文字表达式，彼此很难看懂；如果画微观粒子示意图，又过于繁琐不便书写。有没有一种全世界通用、简洁准确，还能体现反应本质与定量关系的表达方式呢？答案就是化学方程式。 从最初的文字描述，到符号表达式，再到规范的化学方程式，人类对化学反应的表达方式一步步走向精准、通用。化学方程式不仅能告诉我们反应了什么、生成了什么，还能体现反应的微观粒子变化和定量质量关系，是整个初中化学的核心化学语言。 请大家带着下面的问题，开启本节课的学习： 1.描述一个化学反应有哪些常见方法？它们各自有什么优缺点？ 2.一个完整的化学方程式能传递哪些信息？为什么说它能体现质量守恒定律？ 3.书写化学方程式为什么要遵守“客观事实”和“质量守恒”两大原则？ 4.化学方程式中的“↑”和“↓”分别代表什么意思？使用时有哪些注意事项？ 5.给你一幅微观反应的示意图，你能一步步写出对应的化学方程式吗？ 深｜研｜精｜炼 知识点01 化学方程式及其意义 1. 化学反应的表示方法对比 同一个化学反应可以用多种方式表达，不同方式的特点差异明显： （1）文字表达式：如“ 水”，优点是通俗易懂，缺点是书写繁琐、不能体现定量关系、不具备国际通用性。 （2）符号表达式：如 ，优点是书写简洁，缺点是未配平，不遵循质量守恒定律，不能体现粒子数量关系。 （3）微观示意图：能直观展示原子重组的过程，缺点是绘制麻烦，不便于书面记录和交流。 （4）化学方程式：如，兼具 、 与 ，是国际通用的化学语言。 2. 化学方程式的定义 用 表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 3. 化学方程式的组成 一个完整的化学方程式包含以下要素： （1）反应物：短线左侧的物质，即 的物质； （2）生成物：短线右侧的物质，即 的物质； （3）反应条件：标注在等号 （或上下方），如点燃、加热（ ）、通电、催化剂、高温等； （4）化学计量数：化学式 ，表示参与反应的 ； （5）状态符号：“↑”表示生成物为 ，“↓”表示生成物为 。 4. 化学方程式的三重意义 以氢气燃烧的化学方程式 为例： （1）宏观意义（质的意义） 表示反应物、生成物和反应条件： 。 （2）微观意义（粒子意义） 表示反应物和生成物的粒子个数关系：化学计量数之比 = 比。 即每2个氢分子和1个氧分子在 条件下反应，生成 ，氢分子、氧分子、水分子的个数比为 。 （3）质量意义（量的意义） 表示各物质之间的质量关系：各物质的质量比 =（ ）之比。 计算过程： 氢气的相对总质量 = 2×(1×2) = 4 氧气的相对总质量 = 水的相对总质量 = 即每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水，三者质量比为 。 5. 化学方程式的三种读法 对应三重意义，化学方程式有三种规范读法： （1）宏观读法：氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水； （2）微观读法：每 和 在点燃的条件下反应生成 ； （3）质量读法：每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下完全反应，生成36份质量的水。 【特别提醒】 1.化学计量数之比等于粒子个数比，这是微观计算的核心；质量比必须用“计量数×相对分子质量”计算，不可直接用相对分子质量之比代替。 2.化学方程式中的“+”读作“和” “与”，“=”读作“反应生成”，不能按照数学符号读成“加” “等于”。 3.质量比是固定的比例关系，与实际参加反应的物质质量多少无关，只要是该反应，质量比就恒定不变。 4.计算质量比时，若化学式前有多个原子，要注意相对原子质量的累加，避免漏乘原子个数。 【例1】关于化学方程式：2H2＋O22H2O的读法错误的是 A．每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子 B．氢气和氧气在点燃的条件下化合生成水 C．氢元素和氧元素在点燃的条件下生成水 D．每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水 【即练1】对化学方程式2H2O22H2O+O2↑的叙述正确的是 A．反应中H2O、O2的质量比为2：1 B．2个过氧化氢分子等于2个水分子加1个氧分子 C．过氧化氢在二氧化锰催化条件下生成水和氧气 D．2g过氧化氢分解生成2g水和1g氧气 【即练2】图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是 A． B． C． D． 知识点02 化学方程式的书写 1. 书写化学方程式的两大原则 （1）必须以 为基础：不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应， 必须书写正确。 （2）必须 ：反应前后各种元素的原子种类和数目必须相等，即化学方程式需要 。 2. 书写化学方程式的基本步骤（以水通电分解为例） （1）第一步：写——左反右生一横线 根据反应事实，在短线左边写出 的化学式，右边写出 的化学式，多种物质之间用“+”连接。 示例： （2）第二步：注——等号上下注条件 在短线上方标注反应 ，如点燃、加热（△）、通电、高温、催化剂等。 示例： （3）第三步：标——箭号标气或沉淀 ①根据规则标注生成物的 符号： 气体符号“↑”：反应物中 ，生成物 时标注；若反应物、生成物都有气体，则不标注。 沉淀符号“↓”：溶液中的反应，反应物中 ，生成物 时标注；若反应物、生成物都有固体，则不标注。 ②示例：该反应反应物水是液体，生成物氢气、氧气是气体，因此标注气体符号： （4）第四步：配——配平以后加一线 根据质量守恒定律，在化学式前配上适当的化学计量数，使反应前后同种元素的原子总数 ，配平后将短线改为 。 示例：配平后得到 （5）第五步：查——逐项检查无错误 检查化学式是否正确、条件是否准确、状态符号是否规范、原子数目是否相等，确保化学方程式完全正确。 3. 配平方法：最小公倍数法 最小公倍数法是最基础、最常用的配平方法，步骤如下： （1）选原子：选择方程式左右两边各出现一次，且原子个数相差较大的原子作为配平起点； （2）求公倍数：计算该原子左右两边个数的 ； （3）定计量数：用最小公倍数分别除以两边该原子的个数，得到对应化学式的 ； （4）推其他：根据已确定的计量数，推算其他化学式的计量数； （5）化最简：将所有化学计量数化为 。 示例：配平铝和氧气反应生成氧化铝 ① 选氧原子为起点，左边氧原子数为2，右边为3； ② 2和3的最小公倍数为 ； ③ O₂的计量数 = ，Al₂O₃的计量数 = ，得到 ； ④ 右边铝原子总数为4，因此Al的计量数为4，得到 ； ⑤ 检查原子数相等，将短线改等号： 。 【特别提醒】 1.配平只能调整化学式前面的化学计量数，绝对不能改动化学式右下角的原子个数角标，改动角标就等于改变了物质，违背客观事实。 2.配平后所有化学计量数必须是最简整数比，不能出现分数，也不能有除1以外的公约数。 3.条件标注易错点：“点燃”≠“燃烧”（燃烧是现象，不是条件）；加热用“△”表示；催化剂和加热同时存在时，催化剂写在等号上方，加热符号写在下方。 4.状态符号易错点：① 只标生成物，不标反应物；② 反应物中有同状态物质时，生成物不标；③ 常温下不是气体的物质，即使反应中变成气体，也不能随意标↑。 建议书写顺序：先写对所有化学式→配平原子→标注反应条件→标注状态符号→最终检查，避免漏标或错标。 【例2】发现化学之美，感悟学科魅力。下列化学世界中的变化和所对应的化学方程式均书写正确的是 A．将细铁丝在氧气中点燃，生成黑色固体： B．实验室制取氧气的原理： C．空气中燃烧的硫伸入氧气中，火焰由淡蓝变为蓝紫： D．加热红色氧化汞粉末生成银白色液态汞和氧气： 【即练3】璀璨的烟花常用于装点节日的夜空，有一种会产生绿色火焰的烟花中含有硝酸铜，燃放时发生的反应为：，关于该反应叙述不正确的是 A．该反应属于分解反应 B．生成物都是氧化物 C．反应条件是加热 D．反应过程中原子的种类没有发生变化 【即练4】在书写磷与氧气反应的化学方程式时，配平之前，首先要对原子的种类和数目进行观察。如图所示，反应后的原子总个数为(方框内应填写的数字为) A．3 B．4 C．7 D．9 1．下列化学方程式中，书写正确的是 A． B． C． D． 2．关于化学方程式的意义，下列说法错误的是 A．表示反应物、生成物和反应条件 B．表示各物质之间的质量关系 C．表示各物质之间的粒子个数比 D．表示化学反应的速率 3．沼气的主要成分是甲烷，其燃烧时发生反应的化学方程式是，下列对该化学方程式的说法不正确的是 A．甲烷和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水 B．1个甲烷分子和2个氧分子在点燃条件下反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子 C．每16份质量的甲烷完全燃烧，消耗64份质量的氧气 D．该反应共涉及3种氧化物 4．下列有关叙述、对应方程式以及基本反应类型都正确的是 A．拉瓦锡测定空气中氧气含量  化合反应 B．铁丝在氧气中燃烧  化合反应 C．实验室制取氧气  分解反应 D．铜粉加热  氧化反应 5．当前，氨气（NH3）能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气。一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，测得反应前、后各物质的质量的变化量（单位：g）如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是 A．反应后催化剂的质量为8 g B．参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为4:1 C．氨气分子的微观示意图为 D．参加反应的氢气质量为6 g 6．中国芯片蚀刻技术国际领先。三氟化氮气体(NF3)进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物，如图是反应的微观示意图，下列说法错误的是 A．丙分子中原子和原子的个数比为1：4 B．四种物质中属于化合物的是甲、丙 C．参加反应的甲和乙的微观粒子个数比为1：1 D．物质丁化学性质稳定，可做保护气 7．硅是制取芯片的主要材料之一，其生产过程涉及的主要化学反应为。则n等于 A．1 B．2 C．3 D．4 8．工业上利用接触法制硫酸。接触室中发生的主要反应为：2SO2+O22SO3。下列说法错误的是 A．该反应属于化合反应 B．V2O5在该反应中起催化作用 C．反应前后分子个数发生了改变 D．反应中32gSO2和32gO2反应，能生成64gSO3 9．法国化学家库尔特瓦在一次实验中，通过一个化学反应偶然发现了碘(I)元素，该反应的化学方程式为：，请确定X的化学式为 A． B． C． D． 10．具有可燃性，可做燃料，对燃烧的化学方程式，所能表达的意义，下列说法错误的是 A．和在点燃的条件下生成二氧化碳 B．每28份质量的和32份质量的在点燃的条件下生成44份质量的 C．参加反应的、与生成的的粒子个数比是 D．每2个一氧化碳分子和1个氧气分子在点燃的条件下反应生成2个二氧化碳分子 11．用观察法配平下面式子 (1)硫在氧气中燃烧：_____S+_____O2_____SO2 (2)碳在氧气中完全燃烧：_____C+ _____O2_____CO2 (3)碳在空气中不完全燃烧：_____C+_____O2_____CO (4)铁丝在氧气中燃烧：_____Fe+_____O2_____Fe3O4 (5)加热高锰酸钾分解制氧气：_____ KMnO4_____K2MnO4+_____MnO2+_____O2↑ (6)过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解：_____H2O2_____H2O+_____O2↑ 12．我国科学家成功合成新型催化剂，能将高效转化为甲醇()。该化学反应的微观过程如下图所示。 (1)物质丙属于____________(填“化合物”或“氧化物”)。 (2)该反应中共涉及______种单质。 (3)物质丁的化学式____________。 (4)参加反应的甲、乙物质分子个数比为____________。 13．化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。 (1)请用化学用语填空。 ①2个氧分子________。 ②氢氧化铜的化学式_______。 ③2个碳酸根离子________。 ④标出亚硝酸钠()中氮元素的化合价______。 (2)配平下列方程式(化学计量数为“1”时也要填在横线上)： ①______+___________+______ ②______+____________+______ ③______+______=______+_____+______ 14．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 (1)某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如图甲所示 ①图甲中表示混合物的是___________(填序号)。 ②图甲变化Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，属于化学变化的是___________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 (2)图乙是水在一定条件下分解生成氢气和氧气的微观模拟图。请回答相关问题。 ①在图C中将相关粒子补充完整___________。 ②写出该反应的化学方程式：___________。 (3)用符号语言可以简单明了地表示化学变化。利用一种新型“人造树叶”在光照条件下进行光合作用，可将二氧化碳和水转化为乙醇(C2H5OH)和氧气，从而减少空气中二氧化碳的含量，该反应的化学方程式___________。 15．写出下列反应的化学方程式： (1)①氢气在空气中燃烧_______；②空气中加热铜粉________； ③硫在氧气中燃烧__________；④铁丝在氧气中燃烧____________； ⑤过氧化氢在二氧化锰催化作用下制取氧气__________； ⑥碳在高温下和三氧化二铁反应生成铁和二氧化碳__________； (2)上述反应中，属于化合反应的是_______，属于分解反应的是________。（填序号） 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $ 第14讲 化学反应的表示 内容导航 01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 预习目标 1. 了解化学反应的多种表示方法，明确化学方程式的定义，体会其作为国际通用化学语言的简洁性与准确性； 2. 掌握化学方程式的三重意义，能从宏观、微观、质量三个维度解读化学方程式，会计算反应中各物质的粒子个数比与质量比； 3. 牢记书写化学方程式的两大基本原则，掌握书写的完整步骤，能正确标注反应条件与生成物的状态符号； 4. 熟练运用最小公倍数法配平简单化学方程式，能准确判断化学方程式的书写正误并改正错误； 5. 能从微观反应示意图中提取信息，写出对应的化学方程式，建立“宏观现象—微观本质—符号表达”的化学思维。 预习重点 1. 化学方程式的宏观、微观、质量三重意义，粒子个数比与物质质量比的计算； 2. 化学方程式的书写原则与标准步骤，反应条件、气体符号、沉淀符号的规范标注； 3. 最小公倍数法配平化学方程式的方法与技巧。 预习难点 1. 准确理解化学计量数的含义，理清粒子个数比与物质质量比的对应关系； 2. 灵活运用最小公倍数法配平含多种原子的反应，规范标注气体、沉淀符号； 3. 从微观示意图中提取粒子种类与数目，完成化学方程式的书写与配平。 情｜境｜启｜思 在国际化学学术会议上，来自中国、美国、法国、日本的科学家要交流同一个化学反应——氢气燃烧生成水。如果各国科学家都用本国语言写文字表达式，彼此很难看懂；如果画微观粒子示意图，又过于繁琐不便书写。有没有一种全世界通用、简洁准确，还能体现反应本质与定量关系的表达方式呢？答案就是化学方程式。 从最初的文字描述，到符号表达式，再到规范的化学方程式，人类对化学反应的表达方式一步步走向精准、通用。化学方程式不仅能告诉我们反应了什么、生成了什么，还能体现反应的微观粒子变化和定量质量关系，是整个初中化学的核心化学语言。 请大家带着下面的问题，开启本节课的学习： 1.描述一个化学反应有哪些常见方法？它们各自有什么优缺点？ 2.一个完整的化学方程式能传递哪些信息？为什么说它能体现质量守恒定律？ 3.书写化学方程式为什么要遵守“客观事实”和“质量守恒”两大原则？ 4.化学方程式中的“↑”和“↓”分别代表什么意思？使用时有哪些注意事项？ 5.给你一幅微观反应的示意图，你能一步步写出对应的化学方程式吗？ 深｜研｜精｜炼 知识点01 化学方程式及其意义 1. 化学反应的表示方法对比 同一个化学反应可以用多种方式表达，不同方式的特点差异明显： （1）文字表达式：如“氢气 + 氧气水”，优点是通俗易懂，缺点是书写繁琐、不能体现定量关系、不具备国际通用性。 （2）符号表达式：如，优点是书写简洁，缺点是未配平，不遵循质量守恒定律，不能体现粒子数量关系。 （3）微观示意图：能直观展示原子重组的过程，缺点是绘制麻烦，不便于书面记录和交流。 （4）化学方程式：如，兼具简洁性、通用性与定量性，是国际通用的化学语言。 2. 化学方程式的定义 用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 3. 化学方程式的组成 一个完整的化学方程式包含以下要素： （1）反应物：短线左侧的物质，即参加反应的物质； （2）生成物：短线右侧的物质，即反应生成的物质； （3）反应条件：标注在等号上方（或上下方），如点燃、加热（△）、通电、催化剂、高温等； （4）化学计量数：化学式前面的数字，表示参与反应的粒子个数比； （5）状态符号：“↑”表示生成物为气体，“↓”表示生成物为沉淀。 4. 化学方程式的三重意义 以氢气燃烧的化学方程式 为例： （1）宏观意义（质的意义） 表示反应物、生成物和反应条件：氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水。 （2）微观意义（粒子意义） 表示反应物和生成物的粒子个数关系：化学计量数之比 = 各物质的粒子个数比。 即每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下反应，生成2个水分子，氢分子、氧分子、水分子的个数比为 2:1:2。 （3）质量意义（量的意义） 表示各物质之间的质量关系：各物质的质量比 =（化学计量数 × 该物质的相对分子质量）之比。 计算过程： 氢气的相对总质量 = 2×(1×2) = 4 氧气的相对总质量 = 1×(16×2) = 32 水的相对总质量 = 2×(1×2 + 16) = 36 即每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水，三者质量比为 4:32:36 = 1:8:9。 5. 化学方程式的三种读法 对应三重意义，化学方程式有三种规范读法： （1）宏观读法：氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水； （2）微观读法：每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成2个水分子； （3）质量读法：每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下完全反应，生成36份质量的水。 【特别提醒】 1.化学计量数之比等于粒子个数比，这是微观计算的核心；质量比必须用“计量数×相对分子质量”计算，不可直接用相对分子质量之比代替。 2.化学方程式中的“+”读作“和” “与”，“=”读作“反应生成”，不能按照数学符号读成“加” “等于”。 3.质量比是固定的比例关系，与实际参加反应的物质质量多少无关，只要是该反应，质量比就恒定不变。 4.计算质量比时，若化学式前有多个原子，要注意相对原子质量的累加，避免漏乘原子个数。 【例1】关于化学方程式：2H2＋O22H2O的读法错误的是 A．每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子 B．氢气和氧气在点燃的条件下化合生成水 C．氢元素和氧元素在点燃的条件下生成水 D．每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水 【答案】C 【详解】A. 正确； B. 正确； C. 由方程式可知，反应物是氢气和氧气，生成物是水，所以读作在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成了水，不是氢元素和氧元素在点燃的条件下生成水，错误； D. 正确。 【即练1】对化学方程式2H2O22H2O+O2↑的叙述正确的是 A．反应中H2O、O2的质量比为2：1 B．2个过氧化氢分子等于2个水分子加1个氧分子 C．过氧化氢在二氧化锰催化条件下生成水和氧气 D．2g过氧化氢分解生成2g水和1g氧气 【答案】C 【详解】A、反应中各物质质量比为化学计量数与相对分子质量乘积的比值，H2O、O2的质量比为(2×18):32=9:8，并非2:1，错误。 B、化学方程式中“=”表示“生成”，“+”表示“和”，不具备数学中“等于”“相加”的含义，错误。 C、该反应的宏观表述为过氧化氢在二氧化锰催化条件下生成水和氧气，正确。 D、根据质量守恒定律，生成物总质量等于反应物总质量，2g过氧化氢分解生成水和氧气的总质量为2g，不可能得到总质量为3g的产物，错误。 【即练2】图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、该化学方程式中各物质的分子个数比为1∶1∶2，故A错误； B、该化学方程式中各物质的分子个数比4∶5∶2，故B错误； C、由化学方程式可知，该反应在点燃的条件下进行，各物质的分子的数目比为2：1：2，各物质的质量比为（28:×2）：32：（44×2）=7：4：11，是两种物质生成一种新物质的反应，符合化合反应的特点，属于化合反应，故C正确； D、该反应反应物和生成物都是两种，不属于化合反应，故D错误。 故选C。 知识点02 化学方程式的书写 1. 书写化学方程式的两大原则 （1）必须以客观事实为基础：不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应，化学式必须书写正确。 （2）必须遵循质量守恒定律：反应前后各种元素的原子种类和数目必须相等，即化学方程式需要配平。 2. 书写化学方程式的基本步骤（以水通电分解为例） （1）第一步：写——左反右生一横线 根据反应事实，在短线左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式，多种物质之间用“+”连接。 示例： （2）第二步：注——等号上下注条件 在短线上方标注反应发生的条件，如点燃、加热（△）、通电、高温、催化剂等。 示例： （3）第三步：标——箭号标气或沉淀 ①根据规则标注生成物的状态符号： 气体符号“↑”：反应物中无气体，生成物有气体时标注；若反应物、生成物都有气体，则不标注。 沉淀符号“↓”：溶液中的反应，反应物中无固体，生成物有固体沉淀时标注；若反应物、生成物都有固体，则不标注。 ②示例：该反应反应物水是液体，生成物氢气、氧气是气体，因此标注气体符号： （4）第四步：配——配平以后加一线 根据质量守恒定律，在化学式前配上适当的化学计量数，使反应前后同种元素的原子总数相等，配平后将短线改为等号。 示例：配平后得到 （5）第五步：查——逐项检查无错误 检查化学式是否正确、条件是否准确、状态符号是否规范、原子数目是否相等，确保化学方程式完全正确。 3. 配平方法：最小公倍数法 最小公倍数法是最基础、最常用的配平方法，步骤如下： （1）选原子：选择方程式左右两边各出现一次，且原子个数相差较大的原子作为配平起点； （2）求公倍数：计算该原子左右两边个数的最小公倍数； （3）定计量数：用最小公倍数分别除以两边该原子的个数，得到对应化学式的化学计量数； （4）推其他：根据已确定的计量数，推算其他化学式的计量数； （5）化最简：将所有化学计量数化为最简整数比。 示例：配平铝和氧气反应生成氧化铝 ① 选氧原子为起点，左边氧原子数为2，右边为3； ② 2和3的最小公倍数为6； ③ O₂的计量数 = 6÷2 = 3，Al₂O₃的计量数 = 6÷3 = 2，得到 ； ④ 右边铝原子总数为4，因此Al的计量数为4，得到 ； ⑤ 检查原子数相等，将短线改等号：。 【特别提醒】 1.配平只能调整化学式前面的化学计量数，绝对不能改动化学式右下角的原子个数角标，改动角标就等于改变了物质，违背客观事实。 2.配平后所有化学计量数必须是最简整数比，不能出现分数，也不能有除1以外的公约数。 3.条件标注易错点：“点燃”≠“燃烧”（燃烧是现象，不是条件）；加热用“△”表示；催化剂和加热同时存在时，催化剂写在等号上方，加热符号写在下方。 4.状态符号易错点：① 只标生成物，不标反应物；② 反应物中有同状态物质时，生成物不标；③ 常温下不是气体的物质，即使反应中变成气体，也不能随意标↑。 建议书写顺序：先写对所有化学式→配平原子→标注反应条件→标注状态符号→最终检查，避免漏标或错标。 【例2】发现化学之美，感悟学科魅力。下列化学世界中的变化和所对应的化学方程式均书写正确的是 A．将细铁丝在氧气中点燃，生成黑色固体： B．实验室制取氧气的原理： C．空气中燃烧的硫伸入氧气中，火焰由淡蓝变为蓝紫： D．加热红色氧化汞粉末生成银白色液态汞和氧气： 【答案】D 【详解】A.铁丝在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁（），产物不符合客观事实，正确的化学方程式为，错误。 B.电解水不是实验室制取氧气的常用原理，实验室制氧通常采用分解过氧化氢、加热高锰酸钾的方法，错误。 C.反应物中氧气为气体，生成物二氧化硫无需标注气体符号“”，正确的化学方程式为，标注错误。 D.氧化汞受热分解生成汞和氧气，化学方程式符合客观事实，配平、反应条件、气体符号标注均正确，正确。 【即练3】璀璨的烟花常用于装点节日的夜空，有一种会产生绿色火焰的烟花中含有硝酸铜，燃放时发生的反应为：，关于该反应叙述不正确的是 A．该反应属于分解反应 B．生成物都是氧化物 C．反应条件是加热 D．反应过程中原子的种类没有发生变化 【答案】B 【详解】A. 分解反应的特征是“一变多”，该反应由硝酸铜一种物质生成三种物质，属于分解反应，A正确。 B. 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，生成物中O₂是单质，不属于氧化物，B错误。 C. 化学方程式中Δ是加热的符号，即该反应条件为加热，C正确。 D. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，D正确。 【即练4】在书写磷与氧气反应的化学方程式时，配平之前，首先要对原子的种类和数目进行观察。如图所示，反应后的原子总个数为(方框内应填写的数字为) A．3 B．4 C．7 D．9 【答案】C 【详解】由图中信息可知，配平前反应后的生成物中，磷原子个数为2，氧原子个数为5，原子总个数为两种原子个数之和，即 ，因此选C。 1．下列化学方程式中，书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A. 氧化镁化学式应为，化学式书写错误。 B. 正确。 C. 铁在氧气中点燃反应生成，产物化学式错误，且未标注反应条件。 D. 磷和氧气反应生成，产物化学式错误，未配平且未标注反应条件。 2．关于化学方程式的意义，下列说法错误的是 A．表示反应物、生成物和反应条件 B．表示各物质之间的质量关系 C．表示各物质之间的粒子个数比 D．表示化学反应的速率 【答案】D 【详解】A、化学方程式宏观上可明确反应物、生成物的种类以及反应所需条件，描述正确。 B、通过各物质的相对分子质量（或相对原子质量）乘以化学计量数，可计算得到反应物、生成物的质量比，能体现各物质的质量关系，描述正确。 C、方程式中各物质的化学计量数之比，对应参与反应的粒子（分子、原子等）个数比，描述正确。 D、化学方程式无法体现化学反应进行的快慢（即反应速率），描述错误。 3．沼气的主要成分是甲烷，其燃烧时发生反应的化学方程式是，下列对该化学方程式的说法不正确的是 A．甲烷和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水 B．1个甲烷分子和2个氧分子在点燃条件下反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子 C．每16份质量的甲烷完全燃烧，消耗64份质量的氧气 D．该反应共涉及3种氧化物 【答案】D 【详解】A.是化学方程式的宏观含义，准确表述了反应物、反应条件和生成物，描述正确。 B.是化学方程式的微观含义，化学计量数之比等于参与反应的分子个数比，1个分子和2个分子反应生成1个分子和2个分子，描述正确。 C.化学方程式的质量关系为各物质相对分子质量乘以化学计量数的比值，参加反应的甲烷和氧气的质量比为，即每16份质量的甲烷完全燃烧消耗64份质量的氧气，描述正确。 D.反应涉及的4种物质中，仅和属于氧化物，共2种，描述错误。 4．下列有关叙述、对应方程式以及基本反应类型都正确的是 A．拉瓦锡测定空气中氧气含量  化合反应 B．铁丝在氧气中燃烧  化合反应 C．实验室制取氧气  分解反应 D．铜粉加热  氧化反应 【答案】C 【详解】A、拉瓦锡测定空气中氧气含量使用的药品为汞，并非红磷，叙述错误； B、铁丝在氧气中燃烧的产物为四氧化三铁（），化学方程式生成物书写错误； C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式书写正确。该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应，叙述、方程式、基本反应类型均正确； D、氧化反应不属于初中化学四大基本反应类型，该反应的基本反应类型为化合反应，反应类型判断错误。 5．当前，氨气（NH3）能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气。一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，测得反应前、后各物质的质量的变化量（单位：g）如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是 A．反应后催化剂的质量为8 g B．参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为4:1 C．氨气分子的微观示意图为 D．参加反应的氢气质量为6 g 【答案】D 【详解】A、催化剂在化学反应前后质量不变，反应前催化剂质量为5g，反应后仍为5g，错误； B、氮气和氢气在一定条件和催化剂的作用下反应生成氨气，该反应的化学方程式为：，则参加反应的氮气和生成氨气的分子个数比为：1:2，错误； C、1个氨气分子由1个氮原子和3个氢原子构成，微观示意图为，图示粒子含1个氮原子和4个氢原子，不是氨气分子，错误； D、根据质量守恒定律，参加反应的反应物总质量等于生成物总质量。参加反应的氮气质量为，生成氨气质量为34g，因此参加反应的氢气质量为，正确。 6．中国芯片蚀刻技术国际领先。三氟化氮气体(NF3)进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物，如图是反应的微观示意图，下列说法错误的是 A．丙分子中原子和原子的个数比为1：4 B．四种物质中属于化合物的是甲、丙 C．参加反应的甲和乙的微观粒子个数比为1：1 D．物质丁化学性质稳定，可做保护气 【答案】C 【分析】首先根据微观示意图和图例，确定各物质的化学式：甲为，乙为，丙为，丁为，配平得到反应的化学方程式为：。 【详解】A.丙是，1个丙分子中含有1个原子、4个原子，个数比为，A说法正确。 B.化合物是由不同种元素组成的纯净物，甲（）、丙（）都是化合物，乙（）、丁（）都是单质，B说法正确。 C.根据配平后的方程式，参加反应的甲和乙的微观粒子个数比为，不是，C说法错误。 D.丁是氮气，氮气化学性质稳定，常用作保护气，D说法正确。 7．硅是制取芯片的主要材料之一，其生产过程涉及的主要化学反应为。则n等于 A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】B 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。反应物中碳原子总数为2，氧原子总数为2；生成物中每个CO分子含1个碳原子和1个氧原子，n个CO分子中共含n个碳原子和n个氧原子，对应相等可得n=2。 8．工业上利用接触法制硫酸。接触室中发生的主要反应为：2SO2+O22SO3。下列说法错误的是 A．该反应属于化合反应 B．V2O5在该反应中起催化作用 C．反应前后分子个数发生了改变 D．反应中32gSO2和32gO2反应，能生成64gSO3 【答案】D 【详解】A. 该反应反应物为两种，生成物为一种，符合化合反应“多变一”的特征，说法正确。 B. 是该反应的催化剂，在反应中起催化作用，说法正确。 C. 反应前分子总数为，反应后分子总数为2，反应前后分子个数发生改变，说法正确。 D. 根据化学方程式，反应中、、的质量比为，因此32g只能和8g反应，生成40g，氧气有剩余，无法生成64g，说法错误。 9．法国化学家库尔特瓦在一次实验中，通过一个化学反应偶然发现了碘(I)元素，该反应的化学方程式为：，请确定X的化学式为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均保持不变，可以推测出X的化学式。反应物中各原子总数：Na共8个，I共8个，H共个，S共5个，O共个，已知生成物中各原子总数：I共个，Na共个，S共个，H共2个，O共个，对比可知4个X中共含有个H原子、个O原子，因此1个X中含有2个H原子、1个O原子，化学式为。 10．具有可燃性，可做燃料，对燃烧的化学方程式，所能表达的意义，下列说法错误的是 A．和在点燃的条件下生成二氧化碳 B．每28份质量的和32份质量的在点燃的条件下生成44份质量的 C．参加反应的、与生成的的粒子个数比是 D．每2个一氧化碳分子和1个氧气分子在点燃的条件下反应生成2个二氧化碳分子 【答案】B 【详解】A、正确； B、由化学方程式可知，应表示为每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成88份质量的二氧化碳，错误； C、正确； D、正确。 11．用观察法配平下面式子 (1)硫在氧气中燃烧：_____S+_____O2_____SO2 (2)碳在氧气中完全燃烧：_____C+ _____O2_____CO2 (3)碳在空气中不完全燃烧：_____C+_____O2_____CO (4)铁丝在氧气中燃烧：_____Fe+_____O2_____Fe3O4 (5)加热高锰酸钾分解制氧气：_____ KMnO4_____K2MnO4+_____MnO2+_____O2↑ (6)过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解：_____H2O2_____H2O+_____O2↑ 【答案】(1) 1 1 1 (2) 1 1 1 (3) 2 1 2 (4) 3 2 1 (5) 2 1 1 1 (6) 2 2 1 【详解】（1）通过观察可知，S前面配1，O2前面配1，SO2前面配1； （2）通过观察可知，C前面配1，O2前面配1，CO2前面配1； （3）通过观察发现，1个碳原子结合一个氧原子生成1个一氧化碳分子，而O2中提供了2个氧原子，需要与2个碳原子结合生成2个一氧化碳分子，因此C前面配2，O2前面配1，CO前面配2； （4）通过观察可知，Fe前面配3，O2前面配2，Fe3O4前面配1； （5）通过观察发现，K2MnO4中有2个钾原子，则KMnO4前面配2，K2MnO4前面配1，MnO2前面配1，O2前面配1； （6）通过观察发现，过氧化氢分子中有2个氧原子，水分子中有1个氧原子，氧分子中有2个氧原子，则H2O前面配2，H2O2前面配2，O2前面配1。 12．我国科学家成功合成新型催化剂，能将高效转化为甲醇()。该化学反应的微观过程如下图所示。 (1)物质丙属于____________(填“化合物”或“氧化物”)。 (2)该反应中共涉及______种单质。 (3)物质丁的化学式____________。 (4)参加反应的甲、乙物质分子个数比为____________。 【答案】(1)化合物 (2)1 (3) (4) 【详解】（1）物质丙是甲醇，化学式为，由C、H、O三种元素组成，属于化合物；氧化物要求仅由两种元素组成且其中一种为氧元素，丙不符合氧化物的定义。 （2）单质是由同种元素组成的纯净物，反应中只有乙（）属于单质，其余均为化合物，因此共1种单质。 （3）丁的分子由1个氧原子和2个氢原子构成，对应化学式为。 （4）根据微观示意图配平反应得：，因此参加反应的甲、乙分子个数比为。 13．化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。 (1)请用化学用语填空。 ①2个氧分子________。 ②氢氧化铜的化学式_______。 ③2个碳酸根离子________。 ④标出亚硝酸钠()中氮元素的化合价______。 (2)配平下列方程式(化学计量数为“1”时也要填在横线上)： ①______+___________+______ ②______+____________+______ ③______+______=______+_____+______ 【答案】(1) 2O2 Cu(OH)2 (2) 1 2 1 2 8 3 9 4 2 6 1 3 6 【详解】（1）① 表示多个分子时，在化学式前加对应数字，氧分子化学式为O2，2个氧分子写为2O2。 ② 氢氧化铜中Cu为+2价，OH-为-1价，化合物正负化合价代数和为0，故化学式为Cu(OH)2。 ③ 表示多个离子时，在离子符号前加对应数字，碳酸根离子符号为，2个碳酸根离子写为。 ④ 设NaNO2中N化合价为x，Na为+1价、O为-2价，列方程+1+x +2×(-2)=0，解得x=+3，化合价标注在对应元素正上方，即得。 （2）① 甲烷燃烧：先配平C、H原子，CH4中4个H对应2个H2O，右侧总O数为4，对应2个O2，得对应系数。 ② 铝和四氧化三铁反应：O原子最小公倍数为12，故Fe3O4系数为3，Al2O3系数为4，再依次配平Fe、Al原子得对应系数。 ③ 铬和硫酸反应：先定Cr2(SO4)3系数为1，得Cr系数为2，再根据S、O、H原子守恒列等式求解，得最终系数。 14．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 (1)某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如图甲所示 ①图甲中表示混合物的是___________(填序号)。 ②图甲变化Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，属于化学变化的是___________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 (2)图乙是水在一定条件下分解生成氢气和氧气的微观模拟图。请回答相关问题。 ①在图C中将相关粒子补充完整___________。 ②写出该反应的化学方程式：___________。 (3)用符号语言可以简单明了地表示化学变化。利用一种新型“人造树叶”在光照条件下进行光合作用，可将二氧化碳和水转化为乙醇(C2H5OH)和氧气，从而减少空气中二氧化碳的含量，该反应的化学方程式___________。 【答案】(1) A Ⅰ (2) (3) 【详解】（1）①混合物由不同种分子构成，A中含有氢分子、氯分子两种分子，属于混合物；B、C都只有氯化氢分子，属于纯净物； ②化学变化的本质是有新物质生成，即有新分子生成，变化Ⅰ中氢分子、氯分子反应生成新的氯化氢分子，属于化学变化；变化Ⅱ、Ⅲ只是分子间隔改变，分子种类不变，属于物理变化； （2）①根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：2个水分子共含2个氧原子、4个氢原子，已经生成2个氢分子（含4个氢原子），因此还缺少2个氧原子，即1个氧分子，图为：； ②略； （3）该反应的反应物是二氧化碳和水，生成物是乙醇和氧气，反应条件是人造树叶和光，化学方程式为：。 15．写出下列反应的化学方程式： (1)①氢气在空气中燃烧_______；②空气中加热铜粉________； ③硫在氧气中燃烧__________；④铁丝在氧气中燃烧____________； ⑤过氧化氢在二氧化锰催化作用下制取氧气__________； ⑥碳在高温下和三氧化二铁反应生成铁和二氧化碳__________； (2)上述反应中，属于化合反应的是_______，属于分解反应的是________。（填序号） 【答案】(1) (2) ①②③④ ⑤ 【详解】（1）①氢气在空气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：； ②在空气中加热铜粉，铜和氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：； ③硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：； ④铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：； ⑤过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：； ⑥碳在高温下和三氧化二铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （2）化合反应特征是“多变一”（多种反应物生成1种生成物），①②③④均符合；分解反应特征是“一变多”（1种反应物生成多种生成物），只有⑤符合。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $