河南省商丘市睢县高级中学2025-2026学年高一上学期第二次月考化学试题

2025-2026学年度高一上学期第二次月考一化学试题卷 考试范围：必修一第一章~第四章第二节 考试时间：75分钟，总分：100分。 可能用到的相对原子量：H1O16Na23S32C135.5Fe56Cu64A127Bal37 一、单选题（共14题。每题3分） 1.化学与社会、生活、科技密不可分，下列说法正确的是() A.神舟二十一号载人飞船舱体使用的铝合金属于纯净物 B.黑火药的制备和使用均不涉及化学变化 C.指南针所用的磁性材料为Fe2O3 D.臭氧层中吸收紫外线的O3与O2互为同素异形体 2.正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语正确的是（) A.KSCN的电离方程式为：KSCN=K++S2-+CN B.氯离子的结构示意图： C.碳-14原子中，中子数与质子数的差为2 D.胆矾的化学式为：Na2SO4·10H2O 3.下列叙述正确的是(N4表示阿伏加德罗常数的值)（) A.标准状况下，22.4LCC14中含有Na个C原子 B.1mol/LHF溶液中，HF分子数小于N4个 C.20gNa2O和Na2O2的混合物中，所含的阴、阳离子数目之比无法确定 D.1 nolNa,8o,与足量水充分反应，最终水溶液中含有W个18O 4.SCR法（选择性催化还原技术）是一种以NH,作为还原剂，将烟气中NOx分解成无害的N2和 的干法脱硝技术，反应原理为①6NO+4NH3=5N2+6H2O:②6NO2+8NH3=7N2+12H2O: 3NO+NO2+2NH3-2N2+3H2O, 下列说法正确的是() A.NO2为酸性氧化物 B.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 C.反应②中氧化产物与还原产物的质量之比为4：3 D.反应③中每生成22.4LN2,转移电子数3NA 第一页，共6页 5.依据已知信息，由元素的原子结构和元素在周期表的位置，下列对碱金属元素性质的预测或推 理不合理的是() 编号 己知信息 预测（推理） A 钠在空气中燃烧生成Na2O2 锂在空气中燃烧生成Li2O2 B 钠可以跟冷水反应 其它碱金属可以跟冷水反应 ⊙ NaOH是强碱 CsOH是更强的碱 D 钠在自然界中以化合态存在 Rb在自然界中以化合态存在 6.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.c(Fe+)=lmol.L的溶液中：K+、Mg2+、sCN、CI B.澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO?、CI C.能溶解Al2O3的溶液中Na+、Fe2+、HCO,、SO D.pH=2的溶液中：Fe2+、SO42-、ClO、Ca2+ 7.下列离子方程式书写正确的是() A.过量的CO2通入NaOH溶液：CO,+2OH=CO+H,O B.A1Cl3溶液与过量的NaOH混合：A1++3OH=A1(OH)↓ C.FeI2溶液中通入少量CL,:CL,+2Fe2+-2Fe++2CI D.浓度相同、体积相同的NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应： Ba2++OH+H+SO=BaSO+HO 8.下列图中的实验，不能达到实验目的的是() H20 : 浓盐酸 稀硫酸 气体 NaBr淀粉 豆 溶液KI溶液 支业 KMnO 固体 棉球 Na,S溶液Na,CO,Na,SiO,溶液 ① ② ③ ④ A.图①验证非金属性：C1>Br>IB.图②验证氧化性：C12>S C.图③验证非金属性：S>C>SiD.图④收集NH 第二页，共6页 9.电子工业中，人们常用FeCl,溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并回收Cu和综合利用FeCl3 溶液。实验室模拟流程如图所示。下列说法不正确的是() 通入（或加入）足量Z 滤液1 FeCl, 镀铜电路板 废液 加过量X 溶液 →滤液2 过滤 滤渣1 加过量Y 过滤 金属铜 A.废液的主要成分为FeCl3、FeCl2、CuCl2 B.废液中Fe2+和Cu2+的物质量之比为1：2 C.Z可以是氯气或H2O2溶液 D.X是铁粉，Y是盐酸 10.将4.44g铁、铝混合物溶于200mL、6molL1的硫酸中，反应后硫酸的浓度变为5.4molL (溶液体积变化忽略不计)，则下列表述不正确的是() A.反应中消耗硫酸0.12mol B.过程中产生标况下2688mL氢气 C.混合物中含有2.24gFe D.混合物中A1与Fe的物质的量之比为2：3 11.下列除杂（括号中的物质为杂质）方法不正确的是() A.CO2(HC):饱和碳酸氢钠溶液洗气后干燥 B.NaCI(Na2SO4):加入过量的BaCl2溶液，过滤 C.FeCl2(FeCl3):加入足量的铁粉，过滤 D.Cu(Fe):加入足量稀盐酸，过滤 12.下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是 选 实验操作 现象 解释或结论 项 将饱和FeCl,溶液滴入煮沸的NaOH 生成红褐色透明液体，用光束照 生成Fe(OH),胶体有 A 溶液中，用光束照射所得液体 射时可见一条光亮的通路 丁达尔效应 CO2通入BaCl2溶液中 有白色沉淀出现 生成了BaCO,沉淀 用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，透 火焰的颜色为紫色 该溶液中含K 过蓝色钴玻璃观察 第三页，共6页 将盐酸逐滴滴到碳酸钠溶液中并充 碳酸钠和盐酸不反 无气泡产生 分振荡 应 13.取某固体样品，进行如下实验： ①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣：②取少量滤液，加入BC1,溶液， 有白色沉淀产生；③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。 根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是() A.Na,CO3、AgNO,、KNO, B.K,SO4、Ba(OH)2、NaSO, C.K,Co,、NaCl、Ba(NO3)2 D.KNO,、MgCl2、NaOH 14.将1L、2.0molL1CSO4溶液与1L、0.2molL-1Fe2z(SO4)3溶液混合（忽略混合后溶液体积变 化)，向其中加入一定质量的粉，充分反应后，固体质量不变，则反应后溶液中ce)为() A.1.0molL-1 B.0.6mol-L1 C.0.5molL-1 D.2.0mol-L-1 二、非选择题（总分58分） 15.I.有下列物质：①氢氧化钡固体②KHSO4③HNO3④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥铜⑦ 碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CSO4·5H2O晶体。请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是 (2)属于电解质的是 (3)写出②在水溶液中的电离方程式 (4)少量⑤与①溶液的离子方程式 (⑤)足量②溶液和⑦溶液的化学方程式 Ⅱ.已知A、B、C是金属单质，焰色实验中A的焰色为黄色，甲、乙、丙为气体 气体甲 气体丙 (②) 溶于水，物质E 水 B③ ④ 物质D 物质G← 乙 物质F G ⑤ 红褐色沉淀 回答下列问题： (⑥)写出对应的离子方程式：反应① 反应⑤ (⑦乙的水溶液久置过程中发生反应的化学方程式为 第四页，共6页 (8)写出物质D、F的混合液在空气中反应生成红褐色沉淀的总的离子方程式 16.下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题： ②③④ ⑤ ⑥ ⑨ (1)写出⑤的最高价氧化物的水化物的化学式 (2)⑥、⑦、⑧、③的简单离子的半径由大到小顺序为 。(写离子符号)。 (3)元素③、⑤、⑧组成的化合物是84消毒液的主要成分，可以在碱性条件下处理CN,将CN氧 化成CO}和N2,写出反应的离子方程式 。 (4将⑤和⑥单质各0.1mol投入足量水中，充分反应后，所得溶液体积为200mL,则该过程可得 标况下气体体积L,最终获得的溶液中，溶质的物质的量浓度为 mol/L。 17.氯元素形成的单质及其化合物有广泛的应用。请回答下列问题： L.配制80mL0.2mol.LFeC1l,溶液 (1)配制该溶液时所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还需 (2)使用托盘天平称量FCl,的质量为g。 (3)定容时，若仰视容量瓶刻度线会使配制的FCl,溶液浓度 (填偏大偏小或“不变)。 Ⅱ.制备三氯化硼已知：BC13沸点12.5℃，熔点-107.3℃，易潮解； 浓盐酸 硼粉 锰 饱和 食盐水 浓 A B E (4装置A中制取C1,的化学反应方程式为 (5)装置B的作用除了除去HC1气体外还有 (填标号)。 a.除去cl2b.判断气流速率c.降低气体温度d.作安全瓶 (⑥)因装置D中是采用玻璃管盛装硼粉加热，则在E中收集的BC1,中常含有$iC14(熔点为：-70℃， 第五页，共6页 沸点为57.6℃)杂质，可采用 方法提纯BCl,。 A.过滤 B.蒸发结晶 C.蒸馏 (⑦)F中盛装的试剂为 (填名称)，其作用是 18.某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、A1、FeO、A12O3、CuO(其余成分与酸碱都不反应)和可燃 性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收A1、C、绿矾等。 硫酸 硫酸 NaOH溶液 →滤渣Ⅱ→ 酸浸 →Cu →滤渣1 酸浸 过量试剂a 废旧 操作Ⅱ 金 焙烧 碱浸 操作 →滤液Ⅱ 操作Ⅲ 绿矾(FeS04·7H,O) 料 →滤液1……→A (1)操作I、Ⅱ中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是 试剂a为 (2)焙烧的目的主要是 ，并除去 (3)绿矾在空气中易被氧化为硫酸铁，现取部分氧化为硫酸铁的晶体8.22g溶于稀盐酸后，加入足量 的BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32g;再通入112mL(标准状况)氯气恰好将其中的Fe2+完全氧化。 ①为确定绿矾未被全部氧化，可选择的最佳试剂是 (填标号)。 A.氯水B.KSCN溶液C.NaOH溶液D.KMnO4酸性溶液 ②推测晶体的化学式为（写成FesO,·yFe,(S04)3·zH,0的形式） 第六页，共6页