精品解析：黑龙江省哈尔滨市松北区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷

松北区2025－2026学年度上学期九年级期末调研测试 化学试卷 考生须知： 1.本试卷为化学试卷。满分为70分，考试时间为70分钟。 2.请考生将正确答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cl－35.5 Na－23 K－39 N－14 一、选择题（1－13小题，每小题2分，共26分，每小题只有一个正确答案。） 1. 在今年九三阅兵中，我国东风系列洲际导弹的亮相彰显了国防实力。导弹的研发与应用涉及多个学科领域，下列不属于化学研究范围的是 A. 导弹外壳材料的组成与冶炼 B. 导弹推进剂燃料的成分与储存 C. 导弹飞行轨迹的计算和精准制导技术 D. 导弹燃料燃烧后的产物对环境的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A、导弹外壳材料的组成与冶炼，涉及材料成分的分析和冶炼过程（如金属提取、合金制备），属于材料化学或冶金化学的研究范畴，故不符合题意； B、导弹推进剂燃料的成分与储存，推进剂的化学成分（如燃料和氧化剂）、性质及储存条件（如稳定性、安全性）属于化学研究范畴，故不符合题意； C、导弹飞行轨迹的计算和精准制导技术，这主要涉及物理学（如力学、运动学）和工程学（如电子技术、计算机控制），用于计算弹道和实现精确导航。化学不研究物体的运动轨迹或制导系统，故符合题意； D、导弹燃料燃烧后的产物对环境的影响，燃烧是化学反应，产物（如废气）的成分及其对环境的影响（如污染、生态效应）属于环境化学的研究范围，故不符合题意。 故选C。 2. 我们每天都生活在不断变化的物质世界里，下列只涉及物理变化的是 A.利用秸秆制沼气清洁能源 B实现浪漫“飞天”梦运载火箭升空 C.保护树木用石灰浆涂刷树木 D.晾晒“盐花”助生产海水晒盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、秸秆发酵生成甲烷，该过程有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、火箭升空过程中发生了燃烧，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、石灰浆（氢氧化钙）会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、海水晒盐的原理是通过蒸发溶剂结晶，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； 故选D。 3. 下列实验操作正确的是 A. 过滤液体 B. 浓硫酸的稀释 C. 液体的倾倒 D. 液体的量取 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、过滤操作时要遵循：一贴、二低、三靠原则，图中实验操作中缺少玻璃棒引流，操作错误； B、稀释浓硫酸时：要将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入，边倒边搅拌，且不可把水倒入浓硫酸中，操作错误； C、液体的倾倒操作：瓶塞倒放，标签朝手心，试剂瓶口和试管口紧挨在仪器，且试管倾斜，操作错误； D、液体量取操作：量取液体时，视线与量筒内液体凹液面最低处在同一水平线上，操作正确； 答案：D。 4. 磷元素对生命活动具有重要意义，如图是其在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列有关磷元素的说法正确的是 A. 与氧元素化学性质相似 B. 可组成不同的单质 C. 原子质量为30.97g D. 可增强作物的抗倒伏能力 【答案】B 【解析】 【详解】A、最外层电子数决定元素的化学性质，由磷原子结构示意图可知，磷原子的最外层电子数为5，而氧原子的最外层电子数为6，故磷元素与氧元素化学性质不相似，说法错误，不符合题意； B、磷元素可组成不同的单质，如红磷、白磷等，说法正确，符合题意； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故磷的相对原子质量为30.97，说法错误，不符合题意； D、磷是农作物必需的营养元素之一，能促进作物生长，增强抗寒、抗旱能力，说法错误，不符合题意。 故选：B。 5. 下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是 A. 用熟石灰中和硫酸厂的废水： 复分解反应 B. 用稀硫酸洗去试管上附着的铜： 置换反应 C. 正常雨水显酸性： 化合反应 D. 镁粉用于制照明弹： 氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、熟石灰和硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为：，方程式未配平，故选项错误； B、铜不能和稀硫酸反应，因此不能用稀硫酸洗去试管上附着的铜，故选项错误； C、CO2与H2O生成H2CO3，反应的化学方程式为：，方程式正确，且该反应为“多变一”的反应，为化合反应，故选项正确； D、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：，化学方程式正确，但“氧化反应”不是基本反应类型，应为化合反应，故选项错误。 故选：C。 6. 生活、工作场所常见到一些警示图标，下列图标放置地点错误的是 A.运输硫酸槽罐车 B.面粉加工厂 C.存放酒精的试剂柜 D.加油站 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、该标识为腐蚀品标志，浓硫酸具有强氧化性，为腐蚀品，不符合题意； B、该标识为严禁烟火标志，面粉加工厂中含有大量的面粉粉尘，有明火时易发生爆炸，面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或图标，不符合题意； C、该标识为有毒品标志，酒精是可燃性液体，不是有毒品，符合题意； D、该标识为禁止燃放鞭炮标志，加油站周围空气中含有较多的可燃性气体，有明火时易发生粉尘爆炸，因此要严禁烟火，可以张贴禁止燃放鞭炮标志，不符合题意； 故选C。 7. 下列对图中所示实验的分析正确的是 A. 甲：石蜡熄灭后与镁条燃烧时产生的白烟，均为生成的新物质 B. 乙：天平指针不偏移，说明该实验遵循质量守恒定律 C. 丙：两支试管中现象对比，说明铁生锈需要与氧气、水同时接触 D. 丁：加水后碘不溶解，高锰酸钾溶解，说明不同物质在同一溶剂中溶解性不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、石蜡熄灭后的白烟为石蜡，未生成新物质，故选项错误； B、氯化钠与硝酸钾溶液不发生化学反应，不能用于验证质量守恒定律，故选项错误； C、第一支试管中铁钉与氧气和水接触，生锈，第二支试管中铁钉只与氧气接触不生锈，说明铁生锈需要与水接触，故选项错误； D、加水后碘不溶解，高锰酸钾溶解，说明不同物质在同一溶剂中溶解性不同，故选项正确。 故选：D。 8. 物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确的是 A.铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性 B.氮气的化学性质比较稳定，可充入食品包装袋中防腐 C.氢氧化钠用于除去油污，是由于氢氧化钠能溶解油脂 D.碳酸氢钠能与稀盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜有良好导电性，故用于制导线，该选项说法正确； B、氮气化学性质稳定，可充入食品包装袋中用于防腐，该选项说法正确； C、氢氧化钠除油污是因与油脂发生皂化反应，而非溶解，该选项说法不正确； D、碳酸氢钠与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，该选项说法正确。 故选：C。 9. 下列叙述正确的是 A. 利用太阳能、风能等新能源，可以部分解决化石能源面临耗尽的问题 B. 侯德榜发明的联合制碱法，既生产火碱又制得化肥，降低了成本 C. 回收废旧金属是保护金属资源的唯一途径 D. 为保护稀土这一重要的战略资源，应禁止开采我国的稀土矿 【答案】A 【解析】 【详解】A、利用太阳能、风能等新能源，可以减少化石燃料的使用，部分解决化石能源面临耗尽的问题，故选项说法正确； B、侯德榜发明的联合制碱法，既生产纯碱（即碳酸钠）又制得化肥，降低了成本，不是火碱，火碱是氢氧化钠的俗称，不是碳酸钠的俗称，故选项说法错误； C、回收废旧金属是保护金属资源的途径之一，保护金属资源还有防止腐蚀、合理开采等途径，故选项说法错误； D、为保护稀土这一重要的战略资源，应合理开采我国的稀土矿，不能禁止开采，故选项说法错误。 故选：A。 10. 兴趣小组利用下列装置（夹持装置已略去）进行实验，并依据现象从微观角度分析密闭体系中气体的变化情况。下列分析不正确的是 选项 装置 操作及现象 分析 A 装置1：挤压胶头滴管，U形管内液面左高右低 气体分子间隔变小 B 装置2：将液体全部注入，U形管内液面左低右高 气体分子数目增多 C 装置3：同时将液体全部注入，U形管内液面左高右低 消耗的气体分子数目：甲＞乙 D 装置4：反应一段时间，关闭活塞，试管内液面逐渐下降 气体分子数目增多 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、装置1中挤压胶头滴管，滴入水，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，气体分子之间的间隔变小，装置内压强变小，故U形管内液面左高右低，分析正确，不符合题意。 B、装置2中将液体全部注入，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应放出热量，温度升高，密闭容器内分子之间的间隔变大，压强增大，故U形管内液面左低右高，密闭容器内气体分子的数目不变，分析不正确，符合题意。 C、装置3中同时将液体全部注入，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小，二氧化碳与水反应生成碳酸，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比水强，消耗的气体分子数目：甲>乙，故甲中压强减少的多，故U形管内液面左高右低，分析正确，不符合题意。 D、反应一段时间，关闭活塞，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应生成了二氧化碳，装置内气体分子数目增多，压强增大，故试管内液面逐渐下降，长颈漏斗内液面逐渐上升至固液分离，反应停止，分析正确，不符合题意。 故选B。 11. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是 A. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含有一种元素的物质一定不是化合物 B. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的微粒一定是同种元素 C. 碱的溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液 D. 氢气燃烧遵守质量守恒定律，所以氢气液化也遵守质量守恒定律 【答案】A 【解析】 【详解】A、因为化合物是由不同种元素组成的纯净物，只含有一种元素的物质可能是单质或混合物，但一定不是化合物，故选项推理正确； B、因为质子数相同的微粒不一定是同种元素，例如水分子（H2O）和氖原子（Ne）质子数均为10，但元素种类不同，故选项推理错误； C、碱溶液能使无色酚酞试液变红，但是能使无色酚酞试液变红不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液也呈碱性，也能使无色酚酞试液变红，但是碳酸钠溶液属于盐溶液，故选项推理错误； D、因为质量守恒定律主要适用于化学变化，氢气液化是物理变化，不涉及质量守恒定律，故选项推理错误。 故选：A。 12. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 B 除去CO中少量的 将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末 C 除去溶液中的 加入过量的铁粉、过滤 D 检验稀盐酸中是否混有 取样，加入溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A 、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，将燃着的木条分别伸入气体中，观察到现象相同，无法用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳，不能达到目的，错误； B、一氧化碳能与高温氧化铁反应生成铁和二氧化碳，将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末，反而把主要成分一氧化碳除去了，不能达到目的，错误； C、铁粉与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，与HCl反应生成氯化亚铁和氢气，混合物加入过量的铁粉、过滤，会把氯化铜、HCl都除去，不能达到目的，错误； D 、稀硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，而稀盐酸与氯化钡不反应且生成的硫酸钡不溶于稀酸，所以可以通过取样，加入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀生成，则稀盐酸中混有硫酸，若无白色沉淀生成，则稀盐酸中不混有硫酸，能达到目的，正确。 故选D。 13. 下列选项与图示中所反映的变化关系不相符的是 A. 等质量且过量的锌粉、锌粒分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应 B. 将同一温度，质量分数均为30%的a、b的不饱和溶液同时降温，a溶液最先达到饱和状态 C. 在相同温度下，等质量等浓度的溶液分解制 D. 向一定体积的溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属锌过量，最终生成的氢气应该相等，最终剩余固体的质量相等；但锌粉与稀盐酸反应的速率快(接触面积更大)，至完全反应所需时间短，且锌粒随着盐酸浓度减小时，反应速率也在减小，如图所示，以上两点均未体现出来，故选项图像错误； B、如图所示，根据饱和溶液中溶质质量分数=，经计算t1℃时两物质饱和溶液的质量分数约为23%，t2℃b物质的饱和溶液质量分数为33.3%，故若30%的两物质不饱和溶液，温度在t1℃至t2℃之间，此时若同时降温，则如图所示，a物质由于溶解度始终在这个温度区间比b的小，且更靠近30%的数值点，则a会先达到饱和状态，故选项图像正确； C、在相同温度下，等质量等浓度的H2O2溶液分解制O2，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像正确； D、向一定体积的Ba(OH)2溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀硫酸，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应的进行，溶液中的离子数量减少，溶液的带电能力逐渐减小，至完全反应减小至0，继续滴加稀硫酸，溶液的导电能力又逐渐增强，故选项图像正确。 故选：A。 二、非选择题（14－22小题，共44分。） 14. 九三阅兵展示了多款先进武器装备，包括新型坦克、海上无人作战系统和空中作战飞机，体现了中国军队的现代化水平和作战能力。请根据所学知识及所给信息填空： （1）99B坦克：车体正面采用“陶瓷－纳米钢－超高分子聚乙烯”三层复合结构，其中纳米钢需要具备下列哪种性质______。 A. 强度大 B. 韧性好 C. 熔点低 D. 导电性好 （2）歼－20S战斗机：新型隐身多用途战斗机，具有双座设计，能够指挥无人机进行作战，提升空中作战能力。其飞行时的能量转化是_________。 （3）海上无人作战系统：包括新型无人潜航器、无人艇和无人布雷系统。为防止长时间在海水中浸泡造成金属生锈，常常在其表面进行________（填“喷漆”或“涂油”）处理。 （4）有资料显示以上先进武器都会在制造材料中加入稀土元素优化抗冲击性能，我国的稀土之父是_____ A. 侯德榜 B. 徐光宪 C. 张青莲 D. 钱学森 （5）制造武器需要钢铁，工业上用赤铁矿（主要成分为氧化铁）与一氧化碳来炼铁的化学方程式为________，反应前后铁元素的化合价分别为_____。 【答案】（1）AB （2）化学能－内能－机械能 （3）喷漆 （4）B （5） ①. ②. +3价、0价 【解析】 【小问1详解】 车体正面采用“陶瓷－纳米钢－超高分子聚乙烯”三层复合结构，其中纳米钢需要具备的性质是强度大、韧性好，故选：AB； 【小问2详解】 战斗机飞行时的能量转化是由化学能转化为内能，内能转化为机械能； 【小问3详解】 铁在氧气和水的共同作用下生锈，为防止长时间在海水中浸泡造成金属生锈，常常在其表面进行喷漆； 【小问4详解】 我国的稀土之父是徐光宪，故选：B； 【小问5详解】 氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：，反应前氧化铁中铁元素的化合价为+3，反应后铁中铁元素的化合价为0。 15. 工业上可利用物料循环的方法实现烟气的脱硫处理，工艺流程如图所示 （1）操作Ⅰ是________。 （2）吸收室中发生的反应之一是氢氧化钠与二氧化硫的反应，类比氢氧化钠与二氧化碳的反应，写出氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式：______。 （3）理论上，上述过程中只需不断加入____（填化学式）便可持续实现烟气的脱硫处理。 【答案】（1）过滤 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 通过操作 Ⅰ 将固体和液体分离，该操作是过滤，过滤可使不溶性固体与液体分开。 【小问2详解】 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2​=Na2​CO3​+H2​O。二氧化硫与二氧化碳化学性质相似，氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+SO2​=Na2​SO3​+H2​O。 【小问3详解】 工艺流程看，亚硫酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和亚硫酸钙沉淀，亚硫酸钙经氧化得到硫酸钙，氢氧化钠又回到吸收室用于吸收二氧化硫，所以理论上只需不断加入Ca(OH)2​便可持续实现烟气的脱硫处理。 16. 、、是配制无土栽培营养液常用的三种物质，它们在不同温度时的溶解度如表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 41.6 53.8 70.5 75.4 71.1 60.5 13.3 31.6 63.9 110 169 246 （1）的溶解度随温度的升高而________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）在恒定室温下配制营养液时，为加快在水中的溶解，可采用的方法是_________。 （3）配制某无土栽培营养液需补充钾元素，则需的质量为_________。 （4）对上表中某一种物质的溶液进行如图所示实验。 编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是____（填标号，可多选）。 A. ①＜②＜③ B. ①＝②＝③ C. ①＞②＞③ D. ③＜①＜② 【答案】（1）增大 （2）搅拌（合理即可） （3）505g （4）ABD 【解析】 小问1详解】 由表中数据可知，的溶解度随温度的升高而增大； 【小问2详解】 在恒定室温下配制营养液时，为加快在水中的溶解，可采用的方法是：搅拌，增大硫酸锌与水的接触面积； 【小问3详解】 配制某无土栽培营养液需补充钾元素，则需的质量为：； 【小问4详解】 由图可知，溶液①恒温蒸发溶剂，有溶质析出，得到溶液②，则溶液②为该温度下的饱和溶液，如果溶液①恰好饱和，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，则溶质质量分数：①=②，如果溶液①为不饱和溶液，则溶质质量分数：①<②；将溶液②升温，得到溶液③，如果溶解度随温度升高而增加（如硝酸钾），升温后，溶质继续溶解，溶质质量增加，溶质质量分数增大，即溶质质量分数：②＜③，如果溶解度随温度升高而降低（达到某温度时，硫酸锌的溶解度随温度升高而降低），升温后，则有溶质析出，溶质质量分数减小，即溶质质量分数：②>③，如果升温后，②、③中溶解度相等（硫酸锌的溶解度随温度的升高先增大后减小，可能存在升温前后溶解度相等的情况），则溶质质量分数相等，故编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是①<②<③，或是①=②=③，或是③<①<②（硫酸锌的溶解度随温度的升高先增大后减小，升温至某温度后，硫酸锌的溶解度减小，析出晶体，可能存在③中溶质质量分数小于①中溶质质量分数的情况）。 故选ABD。 17. 下图是木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的微观模拟示意图。 Ⅰ.根据图1回答问题： （1）化学反应前后一定不发生改变的是________（填字母）； A. 分子种类 B. 原子种类 C. 分子数目 D. 原子数目 （2）碳和氧属于不同种元素最本质的原因是_______。 Ⅱ.根据图2回答问题： （3）甲、乙、丙代表三种元素，从它们在元素周期表中的位置可以判断在化学反应中丙元素的原子容易________（填“得到”或“失去”）电子。 （4）写出一种同时只含有甲和乙两种元素的化合物的化学式_______。 【答案】（1）BD （2）质子数不同 （3）得到 （4）或 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，分子的种类一定改变，分子的数目可能改变，故选：BD； 【小问2详解】 碳和氧属于不同种元素最本质的原因是质子数不同； 【小问3详解】 丙元素在元素周期表中位于第三周期第VIIA族，最外层电子数大于4，在化学反应中容易得到电子； 【小问4详解】 由元素周期表的规律可知，甲表示8号氧元素，乙是16号硫元素，只含有甲和乙两种元素的化合物可以是二氧化硫或三氧化硫，化学式为：SO2或SO3。 18. 分类和类比是学习化学的重要方式。 （1）请将以下实验按照能否达到预期目的分类，将选项D与________归为一类。 A.图1实验能说明红磷的着火点比白磷的高 B.图2实验能验证金属活动性顺序为 C.图3实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量 D.图4实验能说明分子不断运动且氨气的密度比空气小 请写出一组能够验证B预测合理的试剂组合________。 （2）用数轴分析化学知识，有时比语言描述更直观且便于同学们理解掌握。如某密闭容器中盛有碳和氧气的混合物，一定条件下充分反应。容器中氧气和碳的质量比与反应后最终容器中物质组成的关系如图。则当氧气和碳的质量比大于时，即A处所示物质的组成为_________（填化学式），B处表示的氧气和碳的质量比为______。 【答案】（1） ①. B ②. 铁片、银片、硝酸铜溶液（合理即可） （2） ①. 和 ②. 【解析】 【小问1详解】 A、图1实验中铜片上的白磷、红磷均与氧气接触，温度相同，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明红磷的着火点比白磷的高，可以达到预期目的； B、图2实验中铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，有银白色固体析出，说明铁比银活泼，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，但是无法验证铁和铜的金属活动性顺序，不能达到预期目的； C、图3实验中向烧杯中加入硝酸铵，硝酸钾溶液中有固体析出，石灰水中无固体析出，说明硝酸铵溶于水吸收热量，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，故硝酸钾溶液中有固体析出，氢氧化钙的溶解度增加，饱和石灰水变为不饱和溶液，故无固体析出，可以达到预期目的； D、图4实验中，浓氨水和酚酞溶液没有直接接触，一段时间后，酚酞溶液变红，说明分子在不断运动，但是无法说明氨气的密度比空气小，不能达到预期目的。 故可将选项D与B归为一类，因为均不能达到预期目的； 能够验证B的预测目的的合理的试剂组合为：铁片、硝酸铜溶液、银片，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，银与硝酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以验证三种金属的活动性顺序为：Fe＞Cu＞Ag； 【小问2详解】 由图可知，当氧气和碳的质量比为时，生成物只有二氧化碳，当氧气和碳的质量比大于时，氧气过量，则A处所示物质的组成为：CO2、O2； B处生成物只有CO，碳和氧气在点燃的条件下反应生成一氧化碳，即，此时参加反应的氧气和碳的质量比为：，即B处表示的氧气和碳的质量比为：。 19. 空气中的各种气体在生产、生活和生命活动中发挥着重要作用。 Ⅰ.工业制氧气 （1）利用分离液态空气法制氧气。在低温下加压，使空气转变为液态，当液态空气升温时，由于液态氮的沸点比液态氧的沸点___（填“低”或“高”），液态氮先汽化，剩下的主要是液态氧。 Ⅱ.实验室制氧气 （2）用A装置制取氧气，检查气密性时，先________，再________（填序号）。 a.将导管的另一端浸入水中 b.用手紧握试管 （3）实验室中用加热高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为________。 （4）向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有________。 A. 氧气的密度略大于空气的密度 B. 加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右 C. 当观察到带火星木条复燃时，集气瓶内还有空气 D. 当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散 Ⅲ.家庭制氧气 （5）某化学小组对便携式制氧机产生兴趣，图1为制氧机工作原理。下列说法中，错误的是___ A. 制氧剂中一定含有氧元素 B. 反应仓相当于实验室制取氧气的发生装置 C. 加湿过滤仓可以观察氧气的输出速率 D. 图2可用作加湿过滤仓，与病人相连的是b管 Ⅳ.实验室制取二氧化碳 （6）若用B、C组合装置制取二氧化碳，验满时发现燃着的木条一直不熄灭，可能的原因是（已知装置的气密性良好）________。 （7）在检验二氧化碳时，小松同学画出了溶液中某种离子的数目变化情况，其中乙离子的符号为________。 【答案】（1）低 （2） ①. a ②. b （3） （4）ACD （5）D （6）稀盐酸没有没过长颈漏斗下端管口，合理即可 （7） 【解析】 【小问1详解】 分离液态空气法的原理是利用气体沸点不同分离。液态氮的沸点（约 - 196℃）比液态氧的沸点（约 - 183℃）低，升温时沸点低的液态氮先汽化，剩余的主要是液态氧。 【小问2详解】 检查A装置（固体加热型）气密性的步骤：先将导管另一端浸入水中（操作a），再用手紧握试管（操作b）—— 利用手的温度使试管内气体受热膨胀，若导管口有气泡冒出，说明气密性良好。 【小问3详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：。 【小问4详解】 A、氧气密度略大于空气，向上排空气法会导致有一些空气没有排干净，符合题意； B、高锰酸钾分解生成的氧气是纯净的，不符合题意； C、带火星木条复燃时，集气瓶内并未完全充满氧气（仍混有空气），符合题意； D、氧气进入集气瓶时，会与瓶内原有空气相互扩散，导致浓度降低，符合题意； 故选ACD。 【小问5详解】 A、根据质量守恒定律，制氧剂分解生成氧气，一定含有氧元素，不符合题意； B、反应仓是制取氧气的场所，其功能相当于实验室制取氧气的发生装置，不符合题意； C、加湿过滤仓中可通过气泡速率观察氧气输出速率，不符合题意； D、图2作加湿仓时，为使氧气被湿润，气体应从b管通入，从a管导出，故与病人相连的是a管，符合题意； 故选D。 【小问6详解】 B 装置（长颈漏斗型）制取二氧化碳时，若长颈漏斗末端未伸入液面以下，生成的二氧化碳会从长颈漏斗直接逸出，无法在集气瓶中聚集，导致燃着的木条无法熄灭。故填：稀盐酸没有没过长颈漏斗下端管口。 【小问7详解】 检验二氧化碳用澄清石灰水（主要成分为），反应为：，反应中，溶液里的和数量均减少，甲离子数量是乙离子数量的2倍，则可以知道甲离子是，乙离子是。 20. A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及部分生成物略去），请回答下列问题： A 其中含有人体骨骼和牙齿的重要组成元素 C 升华时吸热，可以做制冷剂 D 黑色粉末，两种元素质量比为 （1）C的化学式为_______。 （2）B物质属于物质类别中的________（选填“酸”或“碱”或“盐”）。 （3）若E是一种黑色固体，则反应③的实验现象是__________。 （4）若F是一种有机物且由三种元素组成，写出一个符合反应④的化学方程式_____。 【答案】（1） （2）酸 （3）黑色固体变为红色 （4）等，合理即可 【解析】 【分析】C的固体升华时吸热，常用作制冷剂，则C为二氧化碳；D是黑色粉末，且两种元素质量比为4:1，则D为氧化铜；A中含有人体骨骼和牙齿的重要组成元素，则是一种含钙元素的物质，A与B反应生成C（二氧化碳），A能与C（二氧化碳）互相转化，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则A为碳酸钙、B为盐酸，代入验证，推断合理。 【小问1详解】 由分析可知，C为二氧化碳，其化学式为：CO2； 【小问2详解】 由分析可知，B为盐酸，盐酸是由氢离子与酸根离子构成的化合物，属于酸； 【小问3详解】 若E是一种黑色固体，且E与D（氧化铜）反应生成C（二氧化碳），碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，则E为碳，则反应③的实验现象是黑色固体变为红色； 【小问4详解】 若F是一种有机物且由三种元素组成，F能反应生成二氧化碳，F可以是C2H5OH，乙醇在氧气中燃烧反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 21. 某种碳酸氢钠片（用于缓解胃酸过多）标签的部分内容如图所示，其成分中只有碳酸氢钠中含钠元素。成年人一次需摄入钠元素0.92g，才能有效缓解胃酸过多症状。 主要成分：碳酸氢钠 每片含碳酸氢钠1.68g 适应症：缓解胃酸过多症 （1）碳酸氢钠中氢和氧元素的质量比是_________。 （2）每片药片中钠元素的质量是_______。 （3）正常人的胃酸中含有盐酸0.2%－0.4%，某同学想要在实验室模拟碳酸氢钠治疗胃酸过多症的实验，他实验的原理是_________（填写发生反应的化学方程式）。 （4）若用质量分数36.5%的浓盐酸配制实验所需400g质量分数为0.365%的盐酸，需要加入水的质量为________。 （5）若将2片碳酸氢钠片（该胃药中其他成分质量忽略不计）与上述400g稀盐酸反应，反应后溶液中溶质的质量分数是________（保留小数点后一位）。 【答案】（1） （2）0.46g （3） （4）396g （5）0.6% 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠的化学式为，氢（）的相对原子质量为 1，氧（）的相对原子质量为 16，且 1 个分子含 1 个 H、3 个 O。 质量比 = （H 的相对原子质量 × 原子个数）:（O 的相对原子质量 × 原子个数） 即。 【小问2详解】 首先计算中钠元素的质量分数：钠（）的相对原子质量为 23，的相对分子质量 。钠元素质量分数 。 每片含，因此每片钠元素质量 。 【小问3详解】 胃酸的主要成分是盐酸（HCl），碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为：。 【小问4详解】 溶液稀释的核心是溶质质量不变。 所需稀盐酸中 HCl 的质量 ； 需 浓盐酸的质量； 需加入水的质量 = 稀盐酸质量 - 浓盐酸质量 。 【小问5详解】 首先明确已知量：2 片质量；稀盐酸质量为。 步骤 1：计算反应的 质量、生成的和质量 设与反应的质量为x，生成 质量为y，质量为z： （恰好与稀盐酸中HCl质量相等，盐酸完全反应）； 步骤2：计算反应后溶液的质量和溶质质量 反应后溶液质量 = 药品质量+稀盐酸质量-生成质量； 溶质为生成的，质量为。 步骤3：计算溶质质量分数 质量分数:。 22. 学习小组在老师的指导下，对盐碱地的酸碱性测定、土壤盐碱化原因分析、土壤盐碱化改良等展开了项目化学习。 任务一：测定盐碱地的酸碱性 【实地取样】在所选盐碱地中找5个位置，并各取土壤表面厚度0∼20cm范围内的土壤各18克。 （1）如图所示的三种取样位置合理的是________（填序号）。 A. B. C. 各小组按照要求，采集土壤样品。 （2）处理土壤样品：各小组分别用托盘天平称量18.0g土壤样品并放入烧杯中，放药品前右侧托盘上放________g砝码，游码移至________g处。 （3）用量筒量取蒸馏水（水的密度可近似看作），倒入盛有土壤样品的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使土壤充分溶解，静置一段时间后过滤，滤液待用。 ①量取水时选择的仪器是________（填“100”或“200”）量筒； ②溶解操作中玻璃棒的作用是________________。 （4）同学们对正确取样后的土壤样品进行处理，得到土壤浸出液。用试纸测量三次以后得到土壤浸出液的pH均在8∼9。该盐碱地土壤呈________（填“酸”“碱”或“中”）性。 任务二：分析土壤盐碱化的原因 【查阅资料】受自然条件（如降水量、水蒸发量等）影响，该地土壤表层中积累了大量的钠盐，导致土壤盐碱化。该地土壤表层积累的钠盐可能是碳酸钠和硫酸钠中的一种或两种。 【继续探究】该盐碱地土壤中积累的钠盐是什么？ 【教师指导】易溶于水；为白色固体，难溶于水；为白色固体，难溶于水和酸。 【进行实验】 实验操作 实验现象 步骤1：取少量任务一中的土壤浸出液于试管中，向其中加入足量稀盐酸 有气泡产生 步骤2：向步骤1反应后的溶液中滴加溶液 有白色沉淀产生 （5）步骤1中发生反应的化学方程式为______。 （6）步骤2中白色沉淀的成分可能是 猜想一：碳酸钡。 猜想二：硫酸钡。 猜想三：____。 任务三：改良盐碱化土壤 【咨询专家】针对当地土壤盐碱化情况，可采用石膏与碳酸钠反应及淡水洗盐的方式改良。具体操作：将石膏均匀地撒施于地表后翻耕土壤，之后向土壤中浇灌淡水，将冲洗后的废水回收处理后，可降低土壤中钠盐含量。 （7）具体操作中“均匀撒施”和“翻耕土壤”的目的都是为了_____。 （8）能与发生复分解反应的原因是___。 【答案】（1）B （2） ①. 15 ②. 3.0 （3） ①. 100 ②. 搅拌，加速溶解 （4）碱 （5） （6）碳酸钡和硫酸钡 （7）增大反应物间接触面积，使反应更充分 （8）硫酸钙与碳酸钠互相交换成分，生成难溶的碳酸钙 【解析】 【小问1详解】 取样应具有代表性、随机性，B的取样点分布更均匀合理。 【小问2详解】 用托盘天平称量18.0g土壤样品，放药品前，根据 “左物右码” 原则，右侧托盘上放10g和5g砝码（共15g），游码移至3.0g处。 【小问3详解】 ①量取90mL水时，根据 “大而近” 的原则，应选择100mL量筒，这样量取更准确。 ② 溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，加速土壤溶解。 【小问4详解】 用pH试纸测量土壤浸出液的pH均在8～9，pH>7，所以该盐碱地土壤呈碱性。 【小问5详解】 步骤 1 中加入稀盐酸有气泡产生，说明土壤浸出液中有碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 【小问6详解】 因为土壤中可能有碳酸钠和硫酸钠中的一种或两种，步骤 1 加入稀盐酸后，若土壤中有硫酸钠，硫酸根离子会与加入的氯化钡中的钡离子结合生成硫酸钡沉淀；若土壤中有碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应后可能有剩余的碳酸根离子，碳酸根离子也会与钡离子结合生成碳酸钡沉淀，所以白色沉淀成分可能是碳酸钡、硫酸钡或者两者都有，即猜想三为碳酸钡和硫酸钡。 【小问7详解】 “均匀撒施” 和 “翻耕土壤” 的目的都是为了增大反应物之间的接触面积，使反应更充分。 【小问8详解】 复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成。硫酸钙与碳酸钠互相交换成分，生成难溶的碳酸钙，满足复分解反应发生的条件。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 松北区2025－2026学年度上学期九年级期末调研测试 化学试卷 考生须知： 1.本试卷为化学试卷。满分为70分，考试时间为70分钟。 2.请考生将正确答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cl－35.5 Na－23 K－39 N－14 一、选择题（1－13小题，每小题2分，共26分，每小题只有一个正确答案。） 1. 在今年九三阅兵中，我国东风系列洲际导弹的亮相彰显了国防实力。导弹的研发与应用涉及多个学科领域，下列不属于化学研究范围的是 A. 导弹外壳材料的组成与冶炼 B. 导弹推进剂燃料的成分与储存 C. 导弹飞行轨迹的计算和精准制导技术 D. 导弹燃料燃烧后的产物对环境的影响 2. 我们每天都生活在不断变化的物质世界里，下列只涉及物理变化的是 A.利用秸秆制沼气清洁能源 B.实现浪漫“飞天”梦运载火箭升空 C.保护树木用石灰浆涂刷树木 D.晾晒“盐花”助生产海水晒盐 A. A B. B C. C D. D 3. 下列实验操作正确的是 A. 过滤液体 B. 浓硫酸的稀释 C. 液体的倾倒 D. 液体的量取 4. 磷元素对生命活动具有重要意义，如图是其在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列有关磷元素的说法正确的是 A. 与氧元素化学性质相似 B. 可组成不同的单质 C. 原子质量为30.97g D. 可增强作物的抗倒伏能力 5. 下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是 A. 用熟石灰中和硫酸厂的废水： 复分解反应 B. 用稀硫酸洗去试管上附着的铜： 置换反应 C. 正常雨水显酸性： 化合反应 D. 镁粉用于制照明弹： 氧化反应 6. 生活、工作场所常见到一些警示图标，下列图标放置地点错误的是 A.运输硫酸槽罐车 B.面粉加工厂 C.存放酒精的试剂柜 D.加油站 A. A B. B C. C D. D 7. 下列对图中所示实验的分析正确的是 A. 甲：石蜡熄灭后与镁条燃烧时产生的白烟，均为生成的新物质 B. 乙：天平指针不偏移，说明该实验遵循质量守恒定律 C. 丙：两支试管中现象对比，说明铁生锈需要与氧气、水同时接触 D. 丁：加水后碘不溶解，高锰酸钾溶解，说明不同物质在同一溶剂中溶解性不同 8. 物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确的是 A.铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性 B.氮气的化学性质比较稳定，可充入食品包装袋中防腐 C.氢氧化钠用于除去油污，是由于氢氧化钠能溶解油脂 D.碳酸氢钠能与稀盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 A. A B. B C. C D. D 9. 下列叙述正确的是 A. 利用太阳能、风能等新能源，可以部分解决化石能源面临耗尽的问题 B. 侯德榜发明的联合制碱法，既生产火碱又制得化肥，降低了成本 C. 回收废旧金属是保护金属资源的唯一途径 D. 为保护稀土这一重要的战略资源，应禁止开采我国的稀土矿 10. 兴趣小组利用下列装置（夹持装置已略去）进行实验，并依据现象从微观角度分析密闭体系中气体的变化情况。下列分析不正确的是 选项 装置 操作及现象 分析 A 装置1：挤压胶头滴管，U形管内液面左高右低 气体分子间隔变小 B 装置2：将液体全部注入，U形管内液面左低右高 气体分子数目增多 C 装置3：同时将液体全部注入，U形管内液面左高右低 消耗的气体分子数目：甲＞乙 D 装置4：反应一段时间，关闭活塞，试管内液面逐渐下降 气体分子数目增多 A. A B. B C. C D. D 11. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是 A. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含有一种元素的物质一定不是化合物 B. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的微粒一定是同种元素 C. 碱的溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液 D. 氢气燃烧遵守质量守恒定律，所以氢气液化也遵守质量守恒定律 12. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 B 除去CO中少量的 将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末 C 除去溶液中的 加入过量的铁粉、过滤 D 检验稀盐酸中是否混有 取样，加入溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 13. 下列选项与图示中所反映的变化关系不相符的是 A. 等质量且过量的锌粉、锌粒分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应 B. 将同一温度，质量分数均为30%的a、b的不饱和溶液同时降温，a溶液最先达到饱和状态 C. 在相同温度下，等质量等浓度的溶液分解制 D. 向一定体积的溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀硫酸 二、非选择题（14－22小题，共44分。） 14. 九三阅兵展示了多款先进武器装备，包括新型坦克、海上无人作战系统和空中作战飞机，体现了中国军队的现代化水平和作战能力。请根据所学知识及所给信息填空： （1）99B坦克：车体正面采用“陶瓷－纳米钢－超高分子聚乙烯”三层复合结构，其中纳米钢需要具备下列哪种性质______。 A. 强度大 B. 韧性好 C. 熔点低 D. 导电性好 （2）歼－20S战斗机：新型隐身多用途战斗机，具有双座设计，能够指挥无人机进行作战，提升空中作战能力。其飞行时的能量转化是_________。 （3）海上无人作战系统：包括新型无人潜航器、无人艇和无人布雷系统。为防止长时间在海水中浸泡造成金属生锈，常常在其表面进行________（填“喷漆”或“涂油”）处理。 （4）有资料显示以上先进武器都会在制造材料中加入稀土元素优化抗冲击性能，我国的稀土之父是_____ A. 侯德榜 B. 徐光宪 C. 张青莲 D. 钱学森 （5）制造武器需要钢铁，工业上用赤铁矿（主要成分为氧化铁）与一氧化碳来炼铁的化学方程式为________，反应前后铁元素的化合价分别为_____。 15. 工业上可利用物料循环的方法实现烟气的脱硫处理，工艺流程如图所示 （1）操作Ⅰ是________。 （2）吸收室中发生的反应之一是氢氧化钠与二氧化硫的反应，类比氢氧化钠与二氧化碳的反应，写出氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式：______。 （3）理论上，上述过程中只需不断加入____（填化学式）便可持续实现烟气的脱硫处理。 16. 、、是配制无土栽培营养液常用的三种物质，它们在不同温度时的溶解度如表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 41.6 53.8 70.5 75.4 71.1 60.5 13.3 31.6 63.9 110 169 246 （1）的溶解度随温度的升高而________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）在恒定室温下配制营养液时，为加快在水中的溶解，可采用的方法是_________。 （3）配制某无土栽培营养液需补充钾元素，则需的质量为_________。 （4）对上表中某一种物质的溶液进行如图所示实验。 编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是____（填标号，可多选）。 A. ①＜②＜③ B. ①＝②＝③ C. ①＞②＞③ D. ③＜①＜② 17. 下图是木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的微观模拟示意图。 Ⅰ.根据图1回答问题： （1）化学反应前后一定不发生改变是________（填字母）； A. 分子种类 B. 原子种类 C. 分子数目 D. 原子数目 （2）碳和氧属于不同种元素最本质的原因是_______。 Ⅱ.根据图2回答问题： （3）甲、乙、丙代表三种元素，从它们在元素周期表中的位置可以判断在化学反应中丙元素的原子容易________（填“得到”或“失去”）电子。 （4）写出一种同时只含有甲和乙两种元素的化合物的化学式_______。 18. 分类和类比是学习化学的重要方式。 （1）请将以下实验按照能否达到预期目的分类，将选项D与________归为一类。 A.图1实验能说明红磷的着火点比白磷的高 B.图2实验能验证金属活动性顺序为 C.图3实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量 D.图4实验能说明分子不断运动且氨气的密度比空气小 请写出一组能够验证B的预测合理的试剂组合________。 （2）用数轴分析化学知识，有时比语言描述更直观且便于同学们理解掌握。如某密闭容器中盛有碳和氧气的混合物，一定条件下充分反应。容器中氧气和碳的质量比与反应后最终容器中物质组成的关系如图。则当氧气和碳的质量比大于时，即A处所示物质的组成为_________（填化学式），B处表示的氧气和碳的质量比为______。 19. 空气中的各种气体在生产、生活和生命活动中发挥着重要作用。 Ⅰ.工业制氧气 （1）利用分离液态空气法制氧气。在低温下加压，使空气转变为液态，当液态空气升温时，由于液态氮的沸点比液态氧的沸点___（填“低”或“高”），液态氮先汽化，剩下的主要是液态氧。 Ⅱ.实验室制氧气 （2）用A装置制取氧气，检查气密性时，先________，再________（填序号）。 a.将导管的另一端浸入水中 b.用手紧握试管 （3）实验室中用加热高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为________。 （4）向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有________。 A. 氧气的密度略大于空气的密度 B. 加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右 C. 当观察到带火星木条复燃时，集气瓶内还有空气 D. 当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散 Ⅲ.家庭制氧气 （5）某化学小组对便携式制氧机产生兴趣，图1为制氧机工作原理。下列说法中，错误的是___ A. 制氧剂中一定含有氧元素 B. 反应仓相当于实验室制取氧气的发生装置 C. 加湿过滤仓可以观察氧气的输出速率 D. 图2可用作加湿过滤仓，与病人相连的是b管 Ⅳ.实验室制取二氧化碳 （6）若用B、C组合装置制取二氧化碳，验满时发现燃着的木条一直不熄灭，可能的原因是（已知装置的气密性良好）________。 （7）在检验二氧化碳时，小松同学画出了溶液中某种离子的数目变化情况，其中乙离子的符号为________。 20. A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及部分生成物略去），请回答下列问题： A 其中含有人体骨骼和牙齿重要组成元素 C 升华时吸热，可以做制冷剂 D 黑色粉末，两种元素质量比为 （1）C的化学式为_______。 （2）B物质属于物质类别中的________（选填“酸”或“碱”或“盐”）。 （3）若E是一种黑色固体，则反应③的实验现象是__________。 （4）若F是一种有机物且由三种元素组成，写出一个符合反应④的化学方程式_____。 21. 某种碳酸氢钠片（用于缓解胃酸过多）标签的部分内容如图所示，其成分中只有碳酸氢钠中含钠元素。成年人一次需摄入钠元素0.92g，才能有效缓解胃酸过多症状。 主要成分：碳酸氢钠 每片含碳酸氢钠1.68g 适应症：缓解胃酸过多症 （1）碳酸氢钠中氢和氧元素的质量比是_________。 （2）每片药片中钠元素的质量是_______。 （3）正常人胃酸中含有盐酸0.2%－0.4%，某同学想要在实验室模拟碳酸氢钠治疗胃酸过多症的实验，他实验的原理是_________（填写发生反应的化学方程式）。 （4）若用质量分数36.5%的浓盐酸配制实验所需400g质量分数为0.365%的盐酸，需要加入水的质量为________。 （5）若将2片碳酸氢钠片（该胃药中其他成分质量忽略不计）与上述400g稀盐酸反应，反应后溶液中溶质的质量分数是________（保留小数点后一位）。 22. 学习小组在老师的指导下，对盐碱地的酸碱性测定、土壤盐碱化原因分析、土壤盐碱化改良等展开了项目化学习。 任务一：测定盐碱地的酸碱性 【实地取样】在所选盐碱地中找5个位置，并各取土壤表面厚度0∼20cm范围内的土壤各18克。 （1）如图所示的三种取样位置合理的是________（填序号）。 A. B. C. 各小组按照要求，采集土壤样品。 （2）处理土壤样品：各小组分别用托盘天平称量18.0g土壤样品并放入烧杯中，放药品前右侧托盘上放________g砝码，游码移至________g处。 （3）用量筒量取蒸馏水（水的密度可近似看作），倒入盛有土壤样品的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使土壤充分溶解，静置一段时间后过滤，滤液待用。 ①量取水时选择的仪器是________（填“100”或“200”）量筒； ②溶解操作中玻璃棒的作用是________________。 （4）同学们对正确取样后的土壤样品进行处理，得到土壤浸出液。用试纸测量三次以后得到土壤浸出液的pH均在8∼9。该盐碱地土壤呈________（填“酸”“碱”或“中”）性。 任务二：分析土壤盐碱化原因 【查阅资料】受自然条件（如降水量、水蒸发量等）影响，该地土壤表层中积累了大量钠盐，导致土壤盐碱化。该地土壤表层积累的钠盐可能是碳酸钠和硫酸钠中的一种或两种。 【继续探究】该盐碱地土壤中积累的钠盐是什么？ 【教师指导】易溶于水；为白色固体，难溶于水；为白色固体，难溶于水和酸。 【进行实验】 实验操作 实验现象 步骤1：取少量任务一中的土壤浸出液于试管中，向其中加入足量稀盐酸 有气泡产生 步骤2：向步骤1反应后的溶液中滴加溶液 有白色沉淀产生 （5）步骤1中发生反应的化学方程式为______。 （6）步骤2中白色沉淀的成分可能是 猜想一：碳酸钡。 猜想二：硫酸钡。 猜想三：____。 任务三：改良盐碱化土壤 【咨询专家】针对当地土壤盐碱化情况，可采用石膏与碳酸钠反应及淡水洗盐的方式改良。具体操作：将石膏均匀地撒施于地表后翻耕土壤，之后向土壤中浇灌淡水，将冲洗后的废水回收处理后，可降低土壤中钠盐含量。 （7）具体操作中“均匀撒施”和“翻耕土壤”的目的都是为了_____。 （8）能与发生复分解反应的原因是___。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $