2026年广东汕尾市海丰县中考模拟化学试题

海丰县2025-2026学年度第二学期九年级模拟考试 化学参考答案 说明：1.提供的非选择题答案不一定是唯一答案，对于与此不同的答案，只要 是合理的，同样给分。 2.评分说明是按照一种思路与方法给出作为参考。在阅卷过程中会出现各 种不同情况，可参考本评分说明，作出具体处理，并相应给分。 3.以下化学方程式的书写中，化学式正确得1分，其他得1分，其中出现 不配平，错漏条件和“↑” “↓”任一种，两种或三种情况扣1分。 一、选择题：本大题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个是 正确的。 题目 2 3 5 6 > 8 答案 D B B A B D 题目 10 11 12 13 14 15 答案 C A C D B D A 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第1821 小题各10分，共55分。 16.(7分) ①加快白硇砂在水中的溶解速率(1分) ②难溶性(1分) ③大量固体(1分) ④冷却热饱和溶液（或降温结晶）1分) ⑤得到纯度更高的白砣砂(1分) ⑥氮肥(1分) ⑦密封干燥的容器内(1分) 17.(8分) ①干燥剂(1分) ②pH试纸或pH计等(1分) ③酸(1分) ④熟石灰或碱石灰、石灰乳等(1分) ⑤合成(1分) ⑥短路(1分) ⑦导热性(1分) ⑧无机(1分) 18.(10分) ①5(1分) ②B、E(2分，对1个给1分，有错误的不给分) 九年级化学答案第1页共2页 ③100(1分) ④C02+2NaOH=Na2C03+Hz0(2分) ⑤放出(1分) ⑥氢氧化钾(1分，填化学式不给分) ⑦挥发(1分) ⑧稀醋酸(1分，填醋酸可给分) 19.(10分) ①蒸馏(1分) ②>(1分) ③H20(1分) ④氯化钠的溶解度受温度影响较小，蒸发溶剂（水）能使其结晶析出(2分) ⑤MgCl2或氯化镁(1分) ⑥产生白色的沉淀(1分) ⑦CaCz+Na2C03=CaCo3↓+2NaCl(2分) ⑧b(1分) 20.(10分) ①H20(1分) ②过滤(1分) ③Si02t3C高巡SiC+2C0↑(2分) ④+4(1分) ⑤大(1分) ⑥2200(1分) ⑦12.34(1分) ⑧产生的C0与空气混合爆炸或高温下焦炭与氧气反应等(2分) 21.(10分) ①热能或内能(1分) ②3：1（1分) ③解：设需要CO的质量为x。 C0十2H -CH3OH 28 32 (1分) 16t (1分) 28=元 (1分) 3216t x=14t (1分) 答：需要C0的质量为14t.(设、答共1分) ④16(2分) ⑤减少焚烧污染（或资源循环利用等）(1分) 九年级化学答案第2页共2页海丰县2025-2026学年度第二学期九年级模拟考试 化学 本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的准考证号、姓名、 考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号” 栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形 码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选 项的答案信息点涂黑；如需改动，用塑料橡皮擦干净后，再选涂其他答 案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各 题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写 上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1.我国古代文明璀璨夺目，下列文物制作材料属于金属材料的是 A.战国时期龙形玉佩 B.唐代黑釉三彩马 C.西汉时期素纱禅衣 D商代青铜人首柱 2.石墨烯的强度约是钢的200倍，可用于制造超轻飞机、防弹衣、卫星外壳等，石墨 烯属于 A.盐 B.单质 C.化合物 D.合成材料 3.端午节有吃粽子、佩香囊、赛龙舟等习俗。下列关于粽子说法中，错误的是 A.吃粽子能为人体补充能量 B蒸煮棕子时，仅发生物理变化 C.甜粽中的红豆馅含有糖类和蛋白质 D.能闻到香囊发出的香味，主要是因为分子在不断运动 4.2025年6月5日世界环境日中国主题为“美丽中国我先行”。下列做法符合这一主 题的是 A推广使用清洁能源 B.露天焚烧生活垃圾 C.就地丢弃废旧塑料 D.随意燃放烟花爆竹 5.下列表述中，正确的是 九年级化学第1页共8页 A.氦气：He2 B次氯酸钠：NaC10 C.铁离子：Fe2+ D.4个磷原子：P4 6.钍基熔盐堆，是以钍为燃料，以高温熔盐作为冷却剂的第四代先进核能系统，具有 无水冷却、常压工作和高温输出等优点。题6图为元素周期表中钍元素的信息。下 列说法中，正确的是 A.钍属于非金属元素 90 Th B.钍原子的中子数为90 钍 C.钍元素的原子序数为90 232.0 D.钍的相对原子质量232.0g 7.下列实验操作中，错误的是 题6图 化钠 浓疏酸 2 A.洗涤试管 B.添加酒精C稀释浓硫酸D.称量氯化钠 8.中水，又称再生水，是指城市污水或生活污水经处理后，达到规定水质标准，可在 一定范围内重复使用的非饮用水。下列说法中，错误的是 A.中水可用于工业生产、农业灌溉 B.污水处理中可加人活性炭除去异味 C.中水的利用可以实现水资源的良性循环 D中水的水质优于自来水（上水），低于污水（下水） 9.下列物质的用途与所述的性质没有直接的关联的是 选项 性质 用途 A 干冰升华吸热 可用于人工降雨 心 铜有良好的导电性 可用于制导线 C 氧气的密度比空气的略大 可用于急救病人 D 稀有气体在通电时发出不同颜色的光 可用于制造航标灯 10.氧气是人类赖以生存的资源。下列关于氧气的实验室制取及性质的说法中，正确 的是 A.用排水法收集氧气，有连续均匀放出气泡时开始收集 B.铁丝能在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 C.硫在氧气中燃烧时，集气瓶底部放少量水是为了吸收热量 D.过氧化氢制取氧气时，加入二氧化锰的量越多，生成氧气的量越多 11.桑黄含有桑黄素(C1sH107),是一种寄生在桑树上的真菌，具有显著的药理活性。 下列说法中，正确的是 九年级化学第2页共8页 A.桑黄素属于氧化物 B.桑黄素的相对分子质量为32 C桑黄素中氧元素的质量分数约为37.1% D.桑黄素中C、H、0三种元素质量比为15：10：7 12.厦门大学某团队借助C60富勒烯生成合成氨的 NH. 催化剂，推动合成氨产业开启绿色革命，其微观 N2 NH H2 2 ●一氮原子 示意图如题12图所示。下列说法中，正确的是 。一氢原子 A.催化剂改变了氮气的化学性质 B.反应物均可由空气直接分离制得 Co富勒烯 C.该反应的化学方程式为N+3H,=2NH3 D参加反应的H2和N2的质量比为3：14 题12图 13.“劳动是幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识关联错误的是 选项 实践活动 化学知识 A 用天然气烹饪食物 燃烧放出热量 B 生产自来水时加入混凝剂 除去水中的全部杂质 c 用活性炭除去冰箱异味 活性炭具有吸附性 D 铁锅使用后保持干燥 铁制品与水、氧气接触易生锈 14.小林同学用初中化学常见物质拼成雨伞形图案来梳理物质间关系。已知②是金属 单质。题14图中“一”表示相连的两种物质能反应， “→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说 H2SO4 法 中，错误的是 A.②是Cu Fe⌒CuSO,4⌒① B.①的物质类别可能是碱 ↓ C.Fe和CuSO4为原料可以进行湿法炼铜 ②Gu D加人Cu可以实现HSO4→CuSO4的转化 题14图 15.下列实验设计能达到实验目的的是 打后 的族丝 C0 碳酸铜 液 三H,0 CaS0洁液AgNO,海液 B.探究可燃物燃 C.探究C02能与D.探究Fe,Cu,Ag A.验证质量守恒定律 烧需要氧气 H0反应 金属活动性强弱 九年级化学第3页共8页 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第1821小题各 10分，共55分。 16.白囟(nao)砂（主要成分为NH4C1)是古代中药和金属焊接的常用原料。《天工 开物》记载其提纯方法：“刮其土，淘煎炼成”，其流程如题16-1图所示。 80 NH.C 淘煮过 白陷 令白路砂的土 浪 丑度P℃ 题16-】图 题16-2图 (1)“刮其土”把土变成小碎块目的是① (2)“过滤”可去除白磁砂中的②（选填“难溶性”或“可溶性”）杂质。 (3)《图经本草》记录“煮干”也可得到白碗砂。“煮干”是指当罐中出现 ③时，改用余热烘干；结合题16-2图，“煎炼”涉及加热浓缩、、过 滤、洗涤和干燥，该过程对比于“煮干”，优点是⑤ (4)白磁砂可应用于农业，它属于⑥（选填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。 白磁砂易潮解，保存时应注意⑦。 17.【科普阅读】 2025年10月，中国科学家成功攻克全固态金 正氏 施孕体 属锂电池的“卡脖子”难关，让固态电池性 离 能实现跨越式升级。固态电池结构如题17图 所示，是一种使用固体电极和固体电解质的 电池，能传导更大的电流，进而提升电池容 阳片 量。固态电池中由于没有电解液，封存将会 变得更加容易，还能有效减轻重量。 题17图 (1)传统电池常用硫酸做电解液，浓硫酸具 有强烈的吸水性，可用作①。某化学兴趣小组探究废弃的电池电解液中是否含 有硫酸，可用②测定废液的pH值，测得pH<7,则废弃液显 性，含有 九年级化学第4页共8页 硫酸。则随意丢弃此类电池会对环境造成严重的污染。针对废液可以用 处理。 (2)汽车铅酸电池的外壳使用塑料制作，塑料属于⑤（选填“合成”或“天然”） 材料，其主要优点是质轻、易加工且不导电。 (3)固态电池的正负极之间有一层隔膜，它可以防止电池内部发生⑥（选填 “短路”或“断路”)。 (4)固态电池中，一些需要导热的部位会使用陶瓷片，因为陶瓷在具有良好的绝 缘性的同时，⑦（选填“导热性”或“导电性”）也比较好。 (5)固态电池的金属外壳内部常贴有一层云母板，云母是一种层状硅酸盐矿物， 属于⑧（选填“有机”或“无机”）非金属材料，因此能可靠绝缘。 18.【基础实验与跨学科实践】 (1)配制100g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液。 题18-1图 1.计算：需要氢氧化钠固体的质量为①g Ⅱ.称量：使用题18-1图中的A和②（选填仪器的相应字母）迅速称量氢氧 化钠固体。 Ⅲ.量取、混合：用③ml(选填“25”“50”“100”或“250”量筒量取水 (p*=1g/cm3),倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯中，不断搅拌至完全溶解。 V.装液、保存：配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶并密封保存，以防止它与空 气中的某成分反应而变质，对应的化学方程式为④ (2)探究染织工业中碱液的应用与处理。 【任务一】调研碱煮工艺 古代染织有碱煮工艺，其原理是利用草木灰（主要成分K2CO3)和蚌壳灰（主要 成分CaO)混合，加水搅拌，获得强碱性溶液。 I.蚌壳灰加水可得蚌壳灰水，发生反应并⑤（选填“吸收”或“放出”）热 量。 九年级化学第5页共8页 Ⅱ.草木灰与蚌壳灰水混合，生成碱性更强的⑥（填物质名称）溶液，以除 去原布坯表面的油污及腐蚀布坯表面的细小纤维。 【任务二】探究酸洗工艺 碱煮后需经酸洗以去除残留碱液。硫酸酸洗后织物必须充分水洗至中性才能烘干， 而盐酸则无此严格要求，这是因为盐酸具有⑦性。 【任务三】探寻织物pH调节剂 为将染色后织物pH精确且安全地调节至人体适宜范围(4.0-7.5)，需要一种易于 控制、不易过量的酸溶液。两种酸分别滴入NaOH溶液的pH变化曲线如题18-2 图，选用⑧（选填“稀盐酸”或“稀醋酸”）作为pH调节剂最合适。 pH14.0 PH 140 12.0 120% 10.0 10.0 7.5 13 6.0 6.0 6 4.0 2.0 20 02345678910111213145 0 02立50731001215017320万3250273黄0 盐能体积/mL 国酸位只 题18-2图 19.【科字深究 海洋资源的综合利用，是解决当前人类面临的资源短缺难题的重要途径之一。兴 趣小组围绕海洋资源展开相关探究。 探究一：从海水中获取淡水 (1)热法：如题19-1图，该方法相当于实验操作中的① 吸光层 铝膜 水蒸气 淡化膜 热量 浸透海水 淡水 海水 的纤维层 H,0什 H,O Cl 淡水 收集器 Na" 题191图 题19-2图 (2)膜法：如题19-2图，控制海水侧压强②（选填“<”“=”或“”）淡 水侧，使③（填微粒符号）通过淡化膜。 探究二：从海水中获取食盐 九年级化学第6页共8页 (3)获取粗盐：常采用海水“晒”盐，原因是④ 粗盐中常含泥沙、MgCI2、CaCI2等杂质。小组同学获得一些粗盐样品，探究其成 分。 【查阅资料】Mg(OHD2和CaCO3不溶于水，易溶于酸。 实验序号 实验步骤 现象 结论 取少量样品于试管中，加水 溶解，过滤。 取步骤1的滤液于试管A 2 产生白色沉淀 样品中有⑤ 中，滴加少量NaOH溶液。 取步骤1的滤液于试管B 3 样品中有氯化钙 中，滴加少量Na2CO3溶液。 【交流讨论】试管B中发生反应的化学方程式为⑦ 【拓展反思】下列做法有利于保护海洋资源的是⑧。 a.大肆捕捞海洋生物b.建立海洋自然保护区c.大量围海造田 20.碳化硅(SC)晶体衬片具有独特性能。以石英砂（主要成分为Si02,含有少量 F2zO3和Al2O3,SiO2不溶于硫酸)和焦炭为主要原料制备SiC晶体衬片的工艺如 题20-1图。 冷却板 SiC晶体衬片 石英砂、稀硫酸 焦炭→ 操作L初筛 SiC蒸汽 冷却筛分 高纯度SiC粉末 酸浸槽 加热线圈 粉碎机V 电阻炉 回收料 长晶炉 题20-1图 (1)酸浸及粉碎。酸浸槽中发生的一个反应的化学方程式为 Fe2O3+3HS04=Fe2(S0+3X,则X的化学式为①。操作I可实现固液分离， 该操作名称是② (2)反应。电阻炉中焦炭与$O2在高温下生成$iC和一种有毒气体，发生反应的化 学方程式为，反应物$iO2中硅元素的化合价为④、 (3)长(zhang)晶。如题20-2图，长晶炉中温度越高，获得的SiC晶体平均晶 粒尺寸越⑤（选填“大”或“小”）；若要获得平均晶粒尺寸为lmm的SiC晶 九年级化第7页共8页 体，应选择的温度为⑥℃，该温度下生长速率约为@gh (4)评价。从安全角度考虑，反应前向电阻炉通人氩气，目的是排尽空气，防止. 5 [。生长速率 6 40★平均晶粒尺寸 4 1234 升10 2 19002000210022002300 温度 题20-2图 21.秸秆可合成甲醇(CH3OH)发电，推动能源清洁化。 秸轩 H2 合 CH,OH CO、H 塔 燃烧 发电 废渣 气化炉 我Y 题21图 (1)据题21图分析流程的能量转化为：生物质能→化学能→ 能→电能。 (2)合成甲醇的化学反应方程式为C0+2H,化型CH0H。 I.CH3OH中碳、氢元素的质量比为②（最简整数比）。 Ⅱ.若生产16tCH3OH,理论上需要C0的质量是多少？（写出计算过程） ③ (3)当合成塔中温度高于260℃时，部分CH0H会转化成二甲醚(CH60),若 有21tC0参加反应，生成的(CHOH和CH6O质量比为64：23，则生成的CHOH的 质量为④、t。 (4)与直接焚烧秸秆相比，该流程的现实意义有 (写一点) 九年级化学第8页共8页