精品解析：辽宁省朝阳市建平县实验中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

建平县实验中学2025-2026高一上学期第三次月考 化学试题 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 N-14 一、选择题(本题包括15小题，每题3分共45分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B. 成语“百炼成钢”、“铁杵成针”中均涉及了氧化还原反应 C. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 D. 《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”钟乳的形成不涉及氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了，属于置换反应，故A正确； B．成语“百炼成钢”是生铁转变为钢，涉及生铁中的碳等杂质与氧气反应，转化过程中涉及元素的化合价变化，涉及了氧化还原反应，而“铁杵成针”过程中没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故B错误； C．雾是空气中的小液滴，粒子直径在1-100nm，属于胶体，故C正确； D．梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”涉及反应生成碳酸氢钙以及碳酸氢钙分解生成碳酸钙的过程，不涉及元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故D正确； 故选B。 2. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类错误的是 A. 矿泉水属于分散系 B. 消石灰、烧碱均属于碱 C. CO2、SO2均属于酸性氧化物 D. NaCl溶液、熔融NaCl均属于电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．矿泉水中含有水以及多种可溶性矿物质，因此矿泉水是溶液，属于分散系，A不符合题意； B．消石灰是Ca(OH)2，烧碱是NaOH，二者电离都产生的阴离子全部是OH-，阳离子为金属阳离子，故二者都属于碱，B不符合题意； C．CO2、SO2与碱反应产生盐和水，因此二者均属于酸性氧化物，C符合题意； D．NaCl溶液中含有自由移动的离子，因此NaCl溶液能够导电，但NaCl溶液是混合物，不是化合物，因此不属于电解质，D符合题意； 故合理选项是D。 3. 下列行为符合实验安全要求的是 A. 实验剩余的钠可放回原试剂瓶 B. 新制氯水应保存在无色广口试剂瓶中 C. 不应戴护目镜观察氢气在氯气中燃烧 D. 浓NaOH溶液不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠性质活泼，实验剩余钠必须放回原试剂瓶以避免接触空气或水引发危险，符合安全要求，A正确； B．新制氯水需避光保存，应使用棕色细口瓶，广口瓶用于固体，B错误； C．氢气在氯气中燃烧可能产生强光和飞溅物，戴护目镜是必要的安全措施，C错误； D．浓NaOH沾到皮肤应冲洗后涂硼酸（弱酸中和强碱），小苏打（弱碱性）无法中和且可能加重刺激，D错误； 故选A。 4. 下列有关物质的性质与其应用不相对应的是 A. NaClO有强氧化性，可用于杀菌消毒漂白 B. 碱石灰易吸水，可用于干燥剂 C. 溶液具有碱性，可用于烘焙糕点 D. 可与水和二氧化碳反应制取氧气，可作供氧剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaClO具有强氧化性，能有效杀灭微生物和漂白，因此用于杀菌消毒漂白是相对应的，A正确； B．碱石灰易吸水，常用作干燥剂以吸收水分，性质与应用相对应，B正确； C．溶液呈碱性，但用于烘焙糕点是因为其受热分解产生气体使面团膨胀，而非碱性；性质（碱性）与应用（烘焙）不直接对应，C错误； D．可与水和反应生成氧气，因此用作供氧剂是相对应的，D正确； 故答案选C。 5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的 A. 强碱性溶液： B. 含大量的澄清溶液： C. 无色透明的溶液： D. 经酸化的溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．强碱性溶液含大量OH-，Mg2+会与OH-生成Mg(OH)2沉淀，无法大量共存，A不符合题意； B．大量与Ca2+会形成CaSO4沉淀，无法大量共存，B不符合题意； C．均为无色离子，相互不反应，能大量共存，C符合题意； D．酸化后的KI溶液含H+和I-，ClO-在酸性条件下与I-发生氧化还原反应生成I2，且ClO-与H+结合成HClO，无法共存，D不符合题意； 故选C。 6. 每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的一种写法为6：02 10/23与阿伏加德罗常数近似值相似。用代表阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是 A. 中含原子数目为 B. 中含有钠离子的数目为 C. 若含的溶液完全转化为胶体，则胶体微粒数为 D. 标准状况下，所含原子数是 【答案】A 【解析】 【详解】A．1 mol O2含2mol氧原子，原子数目为2NA，A正确； B．0.5 mol Na2SO4 含1 mol Na+，钠离子的数目为NA，B错误； C．胶体微粒是多个分子或离子的聚集体，胶体微粒数目远小于0.2NA，C错误； D．标准状况下 H2O是液体，22.4 L水的物质的量远大于1 mol，原子数不是 2NA，D错误； 故选A。 7. 下列离子方程式中正确的是 A. 钠加入滴有酚酞的水中，出现红色： B. 滴有酚酞的加入盐酸，红色逐渐消失： C. 打磨后的铝箔插入溶液，长出红色“铜树”： D. 氯气和水反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成NaOH和，水为弱电解质应写成形式而非，正确离子方程式为，A错误； B．与盐酸反应时，直接与结合生成，正确离子方程式为，B错误； C．打磨后的铝箔去除氧化膜后，与溶液发生置换反应，Al与直接反应生成和Cu，电荷和原子均守恒，C正确； D．反应生成的HClO是弱酸，不能拆解为，正确离子方程式为，D错误； 故答案选C。 8. 下列溶液中浓度最大的是 A. 的KCl溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 的溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．100 mL 2 mol/L KCl溶液中，KCl完全电离，每个KCl分子提供1个Cl⁻，因此Cl⁻浓度为2 mol/L； B．50 mL 1 mol/L FeCl3溶液中，FeCl3完全电离，每个FeCl3分子提供3个Cl⁻，因此Cl⁻浓度为3 mol/L； C．200 mL 1 mol/L CuCl2溶液中，CuCl2完全电离，每个CuCl2分子提供2个Cl⁻，因此Cl⁻浓度为2 mol/L； D．500 mL 2 mol/L NH4Cl溶液，NH4Cl完全电离，每个NH4Cl分子提供1个Cl⁻，因此Cl⁻浓度为2 mol/L； 故离子浓度最大的是B； 故答案为B。 9. 实验室需配制溶液，下列说法正确的是 A. 采用加热的方法来加快晶体的溶解，趁热迅速将溶液转移至容量瓶中定容 B. 定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大 C. 容量瓶用蒸馏水洗涤后不需要干燥即可使用 D. 应用托盘天平称取晶体5.3 g 【答案】C 【解析】 【分析】配制480 mL溶液需使用500 mL容量瓶(实际体积按0.5 L计算)；所需Na2CO3物质的量为0.1 mol/L × 0.5 L = 0.05 mol。 【详解】A．趁热定容会使溶液冷却后体积减小，浓度偏高，操作错误，故A错误； B．定容仰视导致液面高于刻度，体积偏大，浓度偏低，故B错误； C．容量瓶残留蒸馏水在定容时被计入，不影响最终浓度，无需干燥，故C正确； D．Na2CO3·10H2O摩尔质量为286 g/mol，需称量0.05 mol × 286 g/mol = 14.3 g，故D错误； 故答案为C。 10. 下列有关实验操作正确的是 A. 图A：配制溶液 B. 图B：检验与水反应产生的气体 C. 图C：验证试样中含有钾元素 D. 图D：比较、的稳定性 【答案】B 【解析】 【详解】A．应该现在烧杯中溶解氯化钠固体，冷却至室温，再进行移液，A错误； B．用带火星的木条靠近试管口，木条复燃说明有O2生成，B正确； C．观察钾元素的焰色试验应通过蓝色钴玻璃，C错误； D．稳定性强的碳酸钠应该放在温度较高的大试管里，稳定性弱的碳酸氢钠放温度较低的小试管里，D错误； 答案选B。 11. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是 A. 25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D. 图中所示转化反应都是氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A项错误； B、石灰乳与Cl2的反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，只有氯元素化合价发生变化，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B项正确； C、常温下Cl2不与铁反应，加热条件下则可以反应，C项错误； D、图中所示转化反应中生成NaHCO3、Na2CO3的反应都是非氧化还原反应，D项错误。 答案选B。 12. 向试管中滴加试剂W，根据实验操作、现象得出的结论正确的是 选项 操作 试剂W 现象 结论 A 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 具有漂白性 B 溶液 产生白色沉淀 氯水中阴离子只有Cl- C 溶液 有沉淀产生 氯水具有强氧化性 D NaOH溶液 溶液颜色变浅 NaOH具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】氯气能与水反应，新制氯水的成分有：、、HClO、、、、。 【详解】A．氯水能使紫色石蕊溶液先变红色后褪色，是因为氯水中的HClO具有漂白性，本身不具有漂白性，故A错误； B．氯水与溶液反应产生白色沉淀AgCl，是因为氯水中含有，但氯水中阴离子还有、，故B错误； C．新制氯水中的能将硫化钠氧化为硫单质，反应方程式为Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，说明氯水具有强氧化性，故C正确； D．NaOH没有漂白性，氢氧化钠与氯气反应，导致新制氯水颜色变浅，故D错误； 选C。 13. 验证次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验，下列图示正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．次氯酸光照分解生成HCl和O2，HCl完全电离出Cl⁻，原氯水中Cl⁻浓度因HCl生成而增大，图示中氯离子浓度减小，A错误； B．分解生成的HCl为强酸，浓度增大，pH降低，图示中pH先升后降，B错误； C．HClO为弱电解质，分解生成强电解质HCl，离子浓度增大，电导率随离子浓度增大而增大，最终反应完全后一段时间内电导率稳定，C正确； D．HClO分解生成O2，氧气体积分数应逐渐增大，随着次氯酸的消耗减少，氧气应逐渐减少，图示先减小后增大，D错误； 故选C。 14. 下列有关溶液的叙述正确的是 A. 将5 mol/L的溶液10 mL稀释至50 mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为1 mol/L B. 标准状况下将aLNH3气体溶于b mL水中，得到的氨水溶液密度为，则该溶液中溶质的物质的量浓度为 C. 的NaCl溶液与溶液所含的物质的量浓度相等 D. 2.3gNa投入到97.7 g水中，形成溶液的溶质质量分数为2.3% 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液稀释前后Ba2+的物质的量不变，稀释后溶液体积扩大5倍，浓度变为原来的，则Ba2+浓度从5 mol/L降至1 mol/L，A正确； B．标准状况下aLNH3的物质的量为=mol，溶液的质量为()g，则该溶液中溶质的物质的量浓度为mol/L，B错误； C．0.6 mol/L NaCl溶液中Cl⁻浓度为0.6 mol/L，0.6 mol/L MgCl2溶液中Cl⁻浓度为1.2 mol/L，两者不相等，C错误； D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，溶液中的溶质为NaOH，2.3gNa(物质的量为0.1mol)与水反应生成NaOH的物质的量为0.1mol(质量为4g)生成H2的物质的量为0.05mol(质量为0.1g)，则NaOH的质量分数为≈4%，D错误； 故选A。 15. 以物质的量为中心的相关计算，是学好化学的关键之一，请回答下列问题： （1）0.2molNH3的质量为_______g，氢原子的物质的量为_______mol。 （2）16 g某气体含有0.5 mol分子，该气体的摩尔质量为_______ g∙ mol -1。 （3）把溶液和溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，则的物质的量浓度_______ mol∙L-1。 （4）将0.1molNa2O2溶于一定量水中充分反应后，所得溶液体积为100 mL， 则该反应放出的气体在标准状况下的体积约为_______L，反应后溶液中c(NaOH)=_______mol∙L-1。 【答案】（1） ①. 3.4 ②. 0.6 （2）32 （3）1.5 （4） ①. 1.12 ②. 2.0 【解析】 【小问1详解】 NH3的摩尔质量为 17 g/mol，质量=物质的量×摩尔质量=0.2 mol×17 g/mol = 3.4 g，每个 NH3分子含3个 H 原子，氢原子的物质的量= NH3物质的量×3 = 0.2 mol×3 = 0.6 mol。 【小问2详解】 摩尔质量=，已知质量=16 g，物质的量= 0.5 mol，摩尔质量== 32 g/mol。 【小问3详解】 设等体积为 L，Na2SO4溶液的浓度2.0 mol∙L-1，物质的量= 2.0 mol∙L-1×L = mol（每个Na2SO4提供1个）；H2SO4溶液的浓度1.0 mol∙L-1，物质的量=1.0 mol∙L-1×L =mol（每个H2SO4提供1个），混合后总物质的量=(2V+V)mol=3V mol，混合后总体积=(V+V)L=2VL，物质的量浓度=== 1.5 mol∙L-1。 【小问4详解】 反应方程式：，气体为O2：2 mol Na2O2产生1 mol O2，0.1 mol Na2O2产生O2物质的量=mol，标准状况下体积= 0.05 mol × 22.4 L∙mol-1 = 1.12 L；NaOH：2 mol Na2O2产生 4 mol NaOH，0.1 mol Na2O2产生 NaOH 物质的量=mol，溶液体积= 100 mL=0.1 L，。 16. I．实验室需要配制溶液，配制步骤如下： ①称量 ②计算 ③溶解 ④颠倒摇匀 ⑤移液 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 请回答下列问题： （1）配制溶液正确的顺序是_______(填序号)。 A.②①③⑧⑤⑥⑦④ 　 B.②①⑤③⑧⑥⑦④ 　 C.②①③⑤⑥⑦④⑧ （2）实验中使用托盘天平称量_______g NaCl固体。 （3）实验中需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒外还需要、_______、_______(填名称)。 （4）容量瓶上标有_______(填字母)。 A. 温度、容积、压强 B. 温度、容积、刻度线 C. 浓度、压强、刻度线 D. 浓度、温度、刻度线 （5）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______。 （6）定容的具体操作是先加入蒸馏水至离刻度线1~2 cm处，_______(填操作)。 （7）下列操作会使标准液浓度偏高的是_______。 A. 用托盘天平称量固体药品时，砝码生锈 B. 转移溶液时有少量液体溅出 C. 摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，又加水至刻度线 D. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 【答案】（1）A （2）5.9 （3） ①. 100mL容量瓶 ②. 胶头滴管 （4）B （5）检查容量瓶是否漏水 （6）改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面的最低处与刻度线相切 （7）A 【解析】 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀，对应序号为②①③⑧⑤⑥⑦④，故答案选A； 【小问2详解】 ，，托盘天平的精度为0.1g，故称量5.9g； 【小问3详解】 配制100mL溶液需要100mL容量瓶，定容操作需要胶头滴管； 【小问4详解】 容量瓶上标有温度（标注的配制溶液的温度）、容积（容量瓶的规格）和刻度线（定容的刻度），无压强、浓度相关标识，故答案选B； 【小问5详解】 容量瓶是精密仪器，使用前必须检查是否漏水，防止配制过程中漏液影响浓度； 【小问6详解】 定容时先加蒸馏水至离刻度线1~2cm，再用胶头滴管逐滴添加，使凹液面最低处与刻度线对齐； 【小问7详解】 A．砝码生锈使砝码质量偏大，称量的质量偏大，n偏大，根据，浓度偏高，A正确； B．转移溶液时有少量液体溅出使溶质损失，n偏小，浓度偏低，B错误； C．摇匀后液面低于刻度线又加水使溶液体积V偏大，浓度偏低，C错误； D．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒使溶质残留，n偏小，浓度偏低，D错误； 故答案选A。 17. 如图所示，某研究性学习小组欲探究氯气的制备和化学性质，设计的实验装置如图所示： 已知：铝粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)，不考虑的升华。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是___________，按图组装好装置后首先要进行的操作是___________。 （2）装置②中盛放的试剂是___________(填名称)，作用是___________。 （3）装置①中发生反应的化学方程式为___________。 （4）装置①和④两处都需要加热，在实验操作过程中应先点燃___________(填序号)处的酒精灯，其目的是___________。 （5）实验中可观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为___________。 （6）⑦中氢氧化钠溶液的作用是___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 检查装置的气密性 （2） ①. 饱和食盐水 ②. 除去氯气中的氯化氢气体 （3） （4） ①. ① ②. 使制取的排尽装置内的氧气(或空气)，防止干扰实验 （5）先变红后褪色 （6）吸收剩余的氯气，防止污染空气 【解析】 【分析】①中发生反应，制取的氯气中混有氯化氢、水蒸气，②装有饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢，③中装有浓硫酸干燥氯气，④中发生反应，氯气使⑤中紫色石蕊试液先变红后褪色，⑥中的硝酸银溶液出现白色沉淀，⑦中氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染环境。 【小问1详解】 仪器A为分液漏斗；制备气体装置组装好应检查装置的气密性，故答案为：分液漏斗；检查装置的气密性； 【小问2详解】 ②装有饱和食盐水，除去氯气中混有的氯化氢，故答案为：饱和食盐水；除去氯气中的氯化氢气体； 【小问3详解】 装置①实验室制备氯气的发生装置，发生反应：，故答案为：； 【小问4详解】 装置①和④两处都需要加热，在实验操作过程中应先点燃①处的酒精灯，其目的是使制取的排尽装置内的氧气(或空气)，防止干扰实验，故答案为：①；使制取的排尽装置内的氧气(或空气)，防止干扰实验； 【小问5详解】 氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，所以溶液具有酸性和强氧化性，氯气通入紫色石蕊溶液颜色的变化为溶液先变红后褪色。答案为：先变红后褪色； 【小问6详解】 氯气溶于氢氧化钠溶液中，发生反应生成氯化钠、次氯酸钠等，⑦中氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染空气，故答案为：吸收剩余的氯气，防止污染空气。 18. 以锌灰(主要成分为ZnO，含少量FeO、MnO、CuO)为原料制备的工艺流程如下(“→”表示部分过程略去)： （1）上述流程中属于碱类的物质是_______。 （2）“浸取”时，ZnO与盐酸反应的化学方程式为_______。 （3）图中出现的易溶电解质除外还有_______(填化学式)。 （4）“氧化”反应之一为与在稀盐酸中的反应，产物为，中Mn的化合价为_______。写出该反应的离子方程式_______。 （5）实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有_______。 （6）“置换时，加入过量Zn粉的目的是除溶液中的，离子方程式为_______。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. +4 ②. （5）漏斗、烧杯、玻璃棒 （6） 【解析】 【分析】“浸取”时锌灰中的ZnO、FeO、CuO、MnO与盐酸反应生成氯化锌、氯化亚铁、氯化铜、氯化锰进入溶液，“氧化”时在酸性条件下氧化生成，同时二价铁被氧化为三价铁，再经“过滤1”得到滤渣1(和)；滤液1中主要含，加入锌粉，Zn和发生反应置换出Cu，过滤，Cu和过量Zn进入滤渣2；滤液2中主要含氯化锌和氯化钾，再经一系列处理获得氯化锌。 【小问1详解】 电离时生成的阴离子全部是、阳离子为金属离子或铵根离子的化合物是碱。上述流程中出现的物质有ZnO、FeO、CuO、MnO、HCl、、、、Zn、Cu、，其中属于碱类的物质只有； 【小问2详解】 “浸取”时，ZnO与盐酸发生复分解反应生成氯化锌和水，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 在水溶液里或熔融状态下能够电离出阴阳离子而导电的化合物叫做电解质。图中直接出现的易溶电解质包括、，故填“”； 【小问4详解】 中O元素化合价为-2，则Mn的化合价为+4。与在稀盐酸中发生归中反应生成二氧化锰，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 过滤操作所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒； 【小问6详解】 Zn与溶液中的反应的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 建平县实验中学2025-2026高一上学期第三次月考 化学试题 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 N-14 一、选择题(本题包括15小题，每题3分共45分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B. 成语“百炼成钢”、“铁杵成针”中均涉及了氧化还原反应 C. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 D. 《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”钟乳的形成不涉及氧化还原反应 2. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类错误的是 A. 矿泉水属于分散系 B. 消石灰、烧碱均属于碱 C. CO2、SO2均属于酸性氧化物 D. NaCl溶液、熔融NaCl均属于电解质 3. 下列行为符合实验安全要求的是 A. 实验剩余的钠可放回原试剂瓶 B. 新制氯水应保存在无色广口试剂瓶中 C. 不应戴护目镜观察氢气在氯气中燃烧 D. 浓NaOH溶液不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液 4. 下列有关物质的性质与其应用不相对应的是 A. NaClO有强氧化性，可用于杀菌消毒漂白 B. 碱石灰易吸水，可用于干燥剂 C. 溶液具有碱性，可用于烘焙糕点 D. 可与水和二氧化碳反应制取氧气，可作供氧剂 5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的 A. 强碱性溶液： B. 含大量的澄清溶液： C. 无色透明的溶液： D. 经酸化的溶液中： 6. 每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的一种写法为6：02 10/23与阿伏加德罗常数近似值相似。用代表阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是 A. 中含原子数目为 B. 中含有钠离子的数目为 C. 若含的溶液完全转化为胶体，则胶体微粒数为 D. 标准状况下，所含原子数是 7. 下列离子方程式中正确的是 A. 钠加入滴有酚酞的水中，出现红色： B. 滴有酚酞的加入盐酸，红色逐渐消失： C. 打磨后的铝箔插入溶液，长出红色“铜树”： D. 氯气和水反应： 8. 下列溶液中浓度最大的是 A. 的KCl溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 的溶液 9. 实验室需配制溶液，下列说法正确的是 A. 采用加热的方法来加快晶体的溶解，趁热迅速将溶液转移至容量瓶中定容 B. 定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大 C. 容量瓶用蒸馏水洗涤后不需要干燥即可使用 D. 应用托盘天平称取晶体5.3 g 10. 下列有关实验操作正确的是 A. 图A：配制溶液 B. 图B：检验与水反应产生的气体 C. 图C：验证试样中含有钾元素 D. 图D：比较、的稳定性 11. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是 A. 25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D. 图中所示转化反应都是氧化还原反应 12. 向试管中滴加试剂W，根据实验操作、现象得出的结论正确的是 选项 操作 试剂W 现象 结论 A 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 具有漂白性 B 溶液 产生白色沉淀 氯水中阴离子只有Cl- C 溶液 有沉淀产生 氯水具有强氧化性 D NaOH溶液 溶液颜色变浅 NaOH具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 13. 验证次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验，下列图示正确的是 A. B. C. D. 14. 下列有关溶液的叙述正确的是 A. 将5 mol/L的溶液10 mL稀释至50 mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为1 mol/L B. 标准状况下将aLNH3气体溶于b mL水中，得到的氨水溶液密度为，则该溶液中溶质的物质的量浓度为 C. 的NaCl溶液与溶液所含的物质的量浓度相等 D. 2.3gNa投入到97.7 g水中，形成溶液的溶质质量分数为2.3% 15. 以物质的量为中心的相关计算，是学好化学的关键之一，请回答下列问题： （1）0.2molNH3的质量为_______g，氢原子的物质的量为_______mol。 （2）16 g某气体含有0.5 mol分子，该气体的摩尔质量为_______ g∙ mol -1。 （3）把溶液和溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，则的物质的量浓度_______ mol∙L-1。 （4）将0.1molNa2O2溶于一定量水中充分反应后，所得溶液体积为100 mL， 则该反应放出的气体在标准状况下的体积约为_______L，反应后溶液中c(NaOH)=_______mol∙L-1。 16. I．实验室需要配制溶液，配制步骤如下： ①称量 ②计算 ③溶解 ④颠倒摇匀 ⑤移液 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 请回答下列问题： （1）配制溶液正确的顺序是_______(填序号)。 A.②①③⑧⑤⑥⑦④ 　 B.②①⑤③⑧⑥⑦④ 　 C.②①③⑤⑥⑦④⑧ （2）实验中使用托盘天平称量_______g NaCl固体。 （3）实验中需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒外还需要、_______、_______(填名称)。 （4）容量瓶上标有_______(填字母)。 A. 温度、容积、压强 B. 温度、容积、刻度线 C. 浓度、压强、刻度线 D. 浓度、温度、刻度线 （5）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______。 （6）定容的具体操作是先加入蒸馏水至离刻度线1~2 cm处，_______(填操作)。 （7）下列操作会使标准液浓度偏高的是_______。 A. 用托盘天平称量固体药品时，砝码生锈 B. 转移溶液时有少量液体溅出 C. 摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，又加水至刻度线 D. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 17. 如图所示，某研究性学习小组欲探究氯气的制备和化学性质，设计的实验装置如图所示： 已知：铝粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)，不考虑的升华。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是___________，按图组装好装置后首先要进行的操作是___________。 （2）装置②中盛放的试剂是___________(填名称)，作用是___________。 （3）装置①中发生反应的化学方程式为___________。 （4）装置①和④两处都需要加热，在实验操作过程中应先点燃___________(填序号)处的酒精灯，其目的是___________。 （5）实验中可观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为___________。 （6）⑦中氢氧化钠溶液的作用是___________。 18. 以锌灰(主要成分为ZnO，含少量FeO、MnO、CuO)为原料制备的工艺流程如下(“→”表示部分过程略去)： （1）上述流程中属于碱类的物质是_______。 （2）“浸取”时，ZnO与盐酸反应的化学方程式为_______。 （3）图中出现的易溶电解质除外还有_______(填化学式)。 （4）“氧化”反应之一为与在稀盐酸中的反应，产物为，中Mn的化合价为_______。写出该反应的离子方程式_______。 （5）实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有_______。 （6）“置换时，加入过量Zn粉的目的是除溶液中的，离子方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $