精品解析：广东汕头市澄海区2025-2026学年第一学期高二期末质量监测 化学试题

2025—2026学年度第一学期期末质量监测 高二级化学科试题 注意事项： 1.考试时间为75分钟 2.第Ⅰ卷为单选题共16小题，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.第Ⅱ卷为非选择题共4题，请用黑色签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Cu-64 Fe-56 Ag-108 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列装置或过程主要实现化学能转化为热能的是 A. “长征五号”遥四运载火箭发射 B. 打磨磁石制司南 C. 太阳能热水器烧水 D. 湿法炼铜 2. 下列有关化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式： B. 的球棍模型： C. Cl的结构示意图： D. 硼原子最高能级的电子云轮廓图： 3. 纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年大会受阅装备均为国产现役主战装备。“东风—5C”液体洲际战略核导弹是我国战略反击体系重要组成，具备全球打击能力，全时戒备、有效威慑，肩负以武止戈使命。下列有关说法错误的是 A. 核弹头中铀是一种重要的核燃料，发生的反应为：，该反应不是化学反应 B. “东风—5C”的推进剂贮箱采用了高性能铝合金，是利用铝表面易形成致密的氧化膜，该氧化膜具有良好的防腐性能。 C. 导弹弹头进入大气层时，头锥部温度可达数千摄氏度。弹头采用多维编织碳-碳复合材料，主要利用该材料高温强度好、抗热震性优异的特性 D. “东风—5C”采用液体推进剂，燃料之一的偏二甲肼，该物质属于烃类物质 4. 化学与生活息息相关。下列做法与化学反应速率调控无关的是 A. 疫苗在低温下保存和运输 B. 用热水溶解蔗糖以加速溶解 C. 向食品包装袋中充入氮气 D. 空运水果时在包装箱中放入冰袋 5. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 装置甲可制取无水 B. 装置乙测定中和反应反应热 C. 装置丙用甲基橙作指示剂进行滴定 D. 装置丁探究不同催化剂对分解速率的影响 6. 下列描述及其热化学方程式正确的是 A. 甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷的燃烧热的热化学方程式为： B. 稀氨水和稀盐酸反应的热化学方程式： C. 0.25mol 完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，热化学方程式为 D. 500℃、30MPa下，将0.5mol 和1.5mol 置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，热化学方程式为 7. 常温下，向水中加入少量下列物质，能使水的电离程度增大的是 A. B. C. D. 8. 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是 A. v (H2S)=v (COS) B. 气体的密度不再变化 C. CO的浓度不再变化 D. 容器内气体的总压强不再变化 9. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工业劳作：向工业废水中加入FeS除去废水中的 FeS水解显碱性 B 环保活动：用作净水剂 水解形成的氢氧化铁胶体可以吸附水中的悬浮物 C 学农活动：向盐碱地(含、)洒石膏进行处理 能与发生复分解反应 D 学工活动：将铝制品电解氧化形成保护膜 铝制品与电源负极相连能够受保护 A. A B. B C. C D. D 10. 我国科学家研发了一种新型玻璃相硫化物固体电解质材料，并采用该材料研制出具有优异快充性能和超长循环寿命的全固态锂硫电池，该电池两极的材料分别为锂单质和硫单质。放电时，下列说法不正确的是 A. 锂作电池负极 B. 正极发生还原反应 C. 电子由锂电极经外电路流向硫电极 D. 电解质中阳离子向负极移动 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求。 11. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25℃时，0.1的NaCl溶液中含有的数目为0.1 B. 室温下，100mLpH=1的硫酸中，离子数为0.02 C. 一定条件下，1mol与足量的反应，生成分子数为2 D. 电解精炼铜，若阴极获得纯铜6.4g，外电路中通过的电子数为0.2 12. 短周期非金属主族元素E、M、X、Y原子序数依次增大，M的一种核素常用于测定文物的年代，E的基态原子最外层只有一种自旋方向的电子，Y元素原子的价层电子排布式是。下列说法错误的是 A. 四种元素的单质中，M的熔点最高 B. 原子半径：M>X>Y C. 简单氢化物沸点：M>Y D. E、X、Y可形成既含离子键，又含共价键的化合物 13. 丙烯与HCl一定条件下反应生成和的历程如图所示。下列说法错误的是 A. 丙烯与的反应的主要产物是 B. 合成的反应中，第一步为反应的决速步 C. 生成的焓变大于生成的焓变 D. 其他条件不变，反应相同时间，适当升高温度可提高加成产物中比例 14. 根据实验目的，下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究与反应存在一定限度 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15%的KSCN溶液 若溶液颜色变为红色，说明与的反应有一定限度 B 比较与的酸性强弱 分别测、两饱和溶液的pH 溶液pH小，则酸性强弱顺序：> C 验证溶液中存在水解平衡 往含有酚酞的溶液中加入少量晶体 溶液红色变浅，则溶液中存在水解平衡 D 探究压强对化学平衡的影响 快速压缩装有、平衡混合气体的针筒活塞 平衡后气体颜色变深，则增大压强，平衡向生成的方向移动 A. A B. B C. C D. D 15. 常温下，用溶液滴定溶液，滴定曲线如图所示(中和百分数=×100％)。下列叙述不正确的是 A. M点， B. N点， C. M→N过程中，水的电离程度逐渐增大 D. 当滴定至溶液显中性时， 16. 新型双离子可充电电池是一种高效、低成本的储能电池，其工作原理如图所示。放电时电极的反应为：。下列说法不正确的是 A. 放电时，Ⅱ室溶液的浓度增大 B. 放电时，从Ⅰ室向Ⅱ室迁移 C. 充电时，电极为阴极 D. 每消耗，电极质量理论上增加 第Ⅱ卷 非选择题 三、非选择题：本题共4小题，满分56分。 17. 某学习小组欲探究平衡体系的影响因素，并用色度计检测离子浓度变化。 Ⅰ.配制溶液 （1）用晶体配制溶液时，用浓盐酸溶解晶体的原因是________________。 （2）用0.1溶液配制100mL0.005溶液，需用滴定管量取0.1溶液______mL，配制过程需要用到的仪器有______(填序号)。 Ⅱ.探究影响平衡的因素20℃时，在烧杯中将25mL0.005溶液与25mL0.001KSCN溶液混合，发生系列反应(n=1～6)，其中都显红色。反应得到红色混合溶液，用色度计测得溶液透光率为T。各取3mL红色混合溶液分装于若干试管中备用。完成下列实验： 实验序号 实验操作 透光率 i 试管：加热至40℃ ii 试管：加入少量铁粉 iii 试管：加入溶液 已知：有色离子浓度越大，颜色越深，透光率(T)越小；、、均大于T。 （3）与的反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应；实验ii中发生反应_______(写离子方程式)；用低浓度溶液进行实验的原因是_____________________。 （4）乙同学查阅资料发现存在反应a：，并依据实验iii得出结论：反应a可导致透光率升高。丙同学认为推断依据不严谨，为证明该结论的正确，进一步完善实验，实验方案为：__________________________________________。 （5）学习小组进一步查阅资料发现：盐在水溶液中电离产生的离子可产生盐效应，使离子运动受到牵制，离子有效浓度降低。若往装有3mL红色混合溶液试管中加入少量固体，测得透光率为，则_______(填“>”、“＜”或“=”)。 18. 电镀污泥的回收利用对治理重金属污染具有重要意义。一种以电镀污泥[主要成分为、、及等]制取有价金属(Fe、Cr、Cu)的工艺流程如图所示： 已知： ①与存在络合平衡： ②25℃时，。 ③相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时pH 6.5 2.0 4.3 4.6 完全沉淀时pH 9.7 3.2 5.6 6.7 回答下列问题： （1）电镀污泥中含有铜元素，基态Cu的价电子排布式为_____________。 （2）“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是__________________________(任写一种)。 （3）“调pH①”时，加入调节pH范围为_____________，该过程生成氢氧化物沉淀的离子方程式为__________________________。 （4）“氨浸”生成的较为稳定，不利于后续“还原”的顺利进行，需对其进行“破络”处理。下列试剂中可用作破络剂的是_____________(填标号)。 A. B. NaOH C. D. （5）“还原”后，过滤得到Cu和母液，则母液中主要含有的阳离子为_____________。 （6）含铬废水的排放需要达到国家工业污染物排放标准，计算上述滤液1中=_____________。 19. “低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对创新利用的研究。 Ⅰ.已知：① ② ③ （1）写出与反应生成和的热化学方程式：_________________________。 Ⅱ.工业上有一种“降碳”方法是用生产燃料甲醇：，在容积为1L的密闭容器中，充入1mol和3.3mol在一定条件下发生反应，测得、和的物质的量(n)随时间的变化如下图所示： （2）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率、=___________。 （3）下列措施一定能使CO2的转化率增大且反应速率提升的是___________。 A.在原容器中再充入1mol　　B.在原容器中再充入1mol C.在原容器中充入1mol氦气　　　D.使用更有效的催化剂 E.缩小容器的容积　　　　　　　　F.将水蒸气从体系中分离 （4）一定条件下进行反应，测得反应5分钟时转化率随温度变化关系如图所示。 ①已知A点为平衡状态，该温度下的平衡常数K=_________(填计算结果)。 ②若在A点时向体系中同时加入0.1mol和0.1mol则此时v(正)_________v(逆)(填“>”，“＜”或“=”)。 ③的转化率先增大、后下降的原因分别是___________________________。 （5）科学家可以利用如图装置，“溶解”水中的二氧化碳，生成电能和氢气，请写出二氧化碳生成氢气的电极反应式___________________________。 20. 有A、B、C三种有机物，A属于烃类物质，B、C都是烃的衍生物。A的球棍模型为；B的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；C的空间填充模型为，向该物质的水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色。请回答下列问题： （1）B中官能团的名称是_________，C的结构简式是_________。 （2）B和C在浓硫酸、加热的条件下可发生反应，装置如下图。 写出a试管中发生反应的化学方程式___________________________，b试管中装的试剂是：_________。 （3）已知A可以发生如下转化过程： Ⅰ.反应①的反应类型为_________。 Ⅱ.反应②的化学方程式为____________________________________。 Ⅲ.含有相同官能团的有机物具有相似的化学性质，下列关于的说法错误的是________(填字母)。 A.该物质属于烃类化合物 B.该物质可以发生酯化反应 C.1mol该物质与足量金属钠反应，可生成1mol氢气 D.该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期期末质量监测 高二级化学科试题 注意事项： 1.考试时间为75分钟 2.第Ⅰ卷为单选题共16小题，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.第Ⅱ卷为非选择题共4题，请用黑色签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Cu-64 Fe-56 Ag-108 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列装置或过程主要实现化学能转化为热能的是 A. “长征五号”遥四运载火箭发射 B. 打磨磁石制司南 C. 太阳能热水器烧水 D. 湿法炼铜 【答案】A 【解析】 【详解】A．“长征五号”遥四运载火箭发射时，燃料发生燃烧反应释放大量热量，主要实现化学能向热能的转化，符合题意，A正确； B．打磨磁石制司南属于物理变化，仅存在机械能和少量热能的转化，无化学能参与转化，不符合题意，B错误； C．太阳能热水器烧水是将太阳能转化为热能，过程中没有发生化学反应，不存在化学能的转化，不符合题意，C错误； D．湿法炼铜属于置换反应，过程中化学能主要转化为生成物的化学能，仅释放少量热量，不是主要转化为热能，不符合题意，D错误； 故选A。 2. 下列有关化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式： B. 的球棍模型： C. Cl的结构示意图： D. 硼原子最高能级的电子云轮廓图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．电子式为，A错误； B．图示为的空间填充模型，球棍模型需要有表示化学键的棍状结构，与图示不符，B错误； C．图示粒子核电荷数为17，核外电子数为18，为的结构示意图，原子最外层电子数为7，结构示意图：，C错误； D．硼原子电子排布为，最高能级为，轨道电子云轮廓图为哑铃形，与图示一致，D正确； 故选D。 3. 纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年大会受阅装备均为国产现役主战装备。“东风—5C”液体洲际战略核导弹是我国战略反击体系重要组成，具备全球打击能力，全时戒备、有效威慑，肩负以武止戈使命。下列有关说法错误的是 A. 核弹头中铀是一种重要的核燃料，发生的反应为：，该反应不是化学反应 B. “东风—5C”的推进剂贮箱采用了高性能铝合金，是利用铝表面易形成致密的氧化膜，该氧化膜具有良好的防腐性能。 C. 导弹弹头进入大气层时，头锥部温度可达数千摄氏度。弹头采用多维编织碳-碳复合材料，主要利用该材料高温强度好、抗热震性优异的特性 D. “东风—5C”采用液体推进剂，燃料之一的偏二甲肼，该物质属于烃类物质 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学反应的特征是反应前后元素种类不变，本质是旧化学键断裂和新化学键形成，该反应为原子核发生变化的核反应，不属于化学反应，A正确； B．铝化学性质活泼，常温下表面极易形成致密的氧化膜，可阻止内部铝继续被腐蚀，具有良好防腐性能，B正确； C．多维编织碳-碳复合材料具备高温强度好、抗热震性优异的特性，可耐受弹头进入大气层时的数千摄氏度高温，C正确； D．烃是仅由碳、氢两种元素组成的有机化合物，偏二甲肼中含有氮元素，不属于烃类物质，D错误； 故答案选D。 4. 化学与生活息息相关。下列做法与化学反应速率调控无关的是 A. 疫苗在低温下保存和运输 B. 用热水溶解蔗糖以加速溶解 C. 向食品包装袋中充入氮气 D. 空运水果时在包装箱中放入冰袋 【答案】B 【解析】 【详解】A．低温可降低疫苗中蛋白质等物质发生变性等化学反应的速率，避免疫苗失效，与化学反应速率调控有关，A不符合题意； B．蔗糖溶解于水属于物理变化，无化学反应发生，用热水加速溶解是调控物理过程的速率，与化学反应速率调控无关，B符合题意； C．向食品包装袋中充入氮气可降低氧气浓度，减慢食品被氧化变质的化学反应速率，与化学反应速率调控有关，C不符合题意； D．放入冰袋可降低环境温度，减慢水果呼吸作用、腐败变质等化学反应的速率，延长水果保鲜期，与化学反应速率调控有关，D不符合题意； 故答案选B。 5. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 装置甲可制取无水 B. 装置乙测定中和反应反应热 C. 装置丙用甲基橙作指示剂进行滴定 D. 装置丁探究不同催化剂对分解速率的影响 【答案】B 【解析】 【详解】A．直接加热时，发生水解反应，加热使挥发会促进水解，最终得到或，无法得到无水，应在气流中加热，A错误； B．装置乙的隔热层可减少热量散失，玻璃搅拌器可使反应物充分混合，装置中同时配有温度计可测定反应前后的温度差，能够测定醋酸与中和反应的反应热，B正确； C．溶液会与酸式滴定管玻璃活塞中的反应，将活塞粘住，因此溶液应盛放在碱式滴定管中；且滴定醋酸的终点溶质为，溶液呈碱性，甲基橙变色范围为酸性，误差较大，应选用酚酞作指示剂，C错误； D．探究不同催化剂对分解速率的影响需要遵循单一变量原则，装置丁中两份溶液浓度不同，存在催化剂、反应物浓度两个变量，无法探究催化剂对分解速率的影响，D错误； 故答案选B。 6. 下列描述及其热化学方程式正确的是 A. 甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷的燃烧热的热化学方程式为： B. 稀氨水和稀盐酸反应的热化学方程式： C. 0.25mol 完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，热化学方程式为 D. 500℃、30MPa下，将0.5mol 和1.5mol 置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，热化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热的热化学方程式要求可燃物的物质的量为1mol，该方程式中甲烷系数为2，不符合燃烧热热化学方程式的书写要求，A错误； B．为弱碱，电离过程吸热，稀氨水和稀盐酸反应生成1 mol水放出的热量小于57.3 kJ，故，B错误； C．0.25 mol 完全燃烧放出133.5 kJ热量，则1 mol 完全燃烧放出的热量为，放热反应为负，热化学方程式书写正确，C正确； D．和生成的反应为可逆反应，0.5mol 无法完全反应，故1 mol 完全反应放出的热量大于38.6kJ，，D错误； 故答案选C。 7. 常温下，向水中加入少量下列物质，能使水的电离程度增大的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．是强碱弱酸盐，水解结合水电离出的，促进水的电离，使水的电离程度增大，A正确； B．是弱酸，电离出的抑制水的电离，水的电离程度减小，B错误； C．在水溶液中完全电离出，使溶液中浓度升高，抑制水的电离，水的电离程度减小，C错误； D．是强碱，电离出的抑制水的电离，水的电离程度减小，D错误； 故选A。 8. 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是 A. v (H2S)=v (COS) B. 气体的密度不再变化 C. CO的浓度不再变化 D. 容器内气体的总压强不再变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．没有说明反应方向，故不能说明反应达到平衡，故A不选； B．容器是恒容的，故气体的密度始终不变，故不能说明达到平衡，故B不选； C．CO的浓度不再变化，表示正逆反应速率相等，可以说明达到平衡，故C选； D．反应是气体体积相等的反应，故气体的压强始终不变，故不能说明达到平衡，故D不选； 答案选C。 9. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工业劳作：向工业废水中加入FeS除去废水中的 FeS水解显碱性 B 环保活动：用作净水剂 水解形成的氢氧化铁胶体可以吸附水中的悬浮物 C 学农活动：向盐碱地(含、)洒石膏进行处理 能与发生复分解反应 D 学工活动：将铝制品电解氧化形成保护膜 铝制品与电源负极相连能够受保护 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向工业废水中加入除去，原理是，发生沉淀转化，与水解显碱性无关，A错误； B．作净水剂，是因为水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮物，B正确； C．石膏的主要成分为，盐碱地洒石膏的反应为与发生复分解反应生成沉淀，降低浓度减弱土壤碱性，与无关，C错误； D．将铝制品电解氧化形成保护膜，需铝制品作阳极失电子发生氧化反应，应与电源正极相连，与电源负极相连时铝作阴极被保护，无法生成氧化膜，D错误； 故答案选B。 10. 我国科学家研发了一种新型玻璃相硫化物固体电解质材料，并采用该材料研制出具有优异快充性能和超长循环寿命的全固态锂硫电池，该电池两极的材料分别为锂单质和硫单质。放电时，下列说法不正确的是 A. 锂作电池负极 B. 正极发生还原反应 C. 电子由锂电极经外电路流向硫电极 D. 电解质中阳离子向负极移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．锂活泼作电池负极，A正确； B．正极得电子，发生还原反应，B正确； C．电子由负极（锂电极）经导线流向正极（硫电极），C正确； D．电解质中阳离子由负极向正极移动，D错误； 故选D。 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求。 11. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25℃时，0.1的NaCl溶液中含有的数目为0.1 B. 室温下，100mLpH=1的硫酸中，离子数为0.02 C. 一定条件下，1mol与足量的反应，生成分子数为2 D. 电解精炼铜，若阴极获得纯铜6.4g，外电路中通过的电子数为0.2 【答案】D 【解析】 【详解】A．题目仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量，故无法确定数目，A错误； B．室温下的硫酸中，，硫酸中与的物质的量之比为，故，离子数为，B错误； C．与合成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成分子数小于，C错误； D．电解精炼铜时阴极反应为，6.4g纯铜的物质的量为，则外电路中通过电子的物质的量为，电子数为，D正确； 故选D。 12. 短周期非金属主族元素E、M、X、Y原子序数依次增大，M的一种核素常用于测定文物的年代，E的基态原子最外层只有一种自旋方向的电子，Y元素原子的价层电子排布式是。下列说法错误的是 A. 四种元素的单质中，M的熔点最高 B. 原子半径：M>X>Y C. 简单氢化物沸点：M>Y D. E、X、Y可形成既含离子键，又含共价键的化合物 【答案】C 【解析】 【分析】①的核素用于测定文物年代，故为；②价层电子排布为，轨道最多容纳2个电子，故，价层排布为，为；③原子序数，故为；④为原子序数小于的非金属主族元素，基态最外层只有1种自旋方向的电子，故为。 【详解】A．的单质如金刚石、石墨为高熔点共价/混合型晶体，其余单质、、常温均为气体，熔点远低于碳单质，A正确； B．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径，即，B正确； C．的简单氢化物为，的简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点远高于，即沸点，C错误； D．、、可形成等离子化合物，既含离子键又含共价键，D正确； 故答案选C。 13. 丙烯与HCl一定条件下反应生成和的历程如图所示。下列说法错误的是 A. 丙烯与的反应的主要产物是 B. 合成的反应中，第一步为反应的决速步 C. 生成的焓变大于生成的焓变 D. 其他条件不变，反应相同时间，适当升高温度可提高加成产物中比例 【答案】C 【解析】 【详解】A．丙烯与的反应中，生成的活化能小于生成的活化能，活化能小的反应速率快，产物多，丙烯与的反应的主要产物是，A正确； B．由图可知合成的反应中，第一步活化能大，反应速率慢，为决速步，B正确； C．由图可知，生成和的反应都是放热反应，焓变为负值，生成放热多，焓变小，C错误； D．其他条件不变，适当升高温度，活化能大的反应的速率常数变化的大，速率增加的更快，相同时间内可以提高加成产物中CH3CH2CH2Cl的比例，D正确； 答案选C。 14. 根据实验目的，下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究与反应存在一定限度 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15%的KSCN溶液 若溶液颜色变为红色，说明与的反应有一定限度 B 比较与的酸性强弱 分别测、两饱和溶液的pH 溶液pH小，则酸性强弱顺序：> C 验证溶液中存在水解平衡 往含有酚酞的溶液中加入少量晶体 溶液红色变浅，则溶液中存在水解平衡 D 探究压强对化学平衡的影响 快速压缩装有、平衡混合气体的针筒活塞 平衡后气体颜色变深，则增大压强，平衡向生成的方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中，用量远大于，过量，滴加溶液必然变红，无法证明反应存在限度，A错误； B．和的溶解度不同，饱和溶液的物质的量浓度不相等，无法通过直接测饱和溶液比较酸性强弱，B错误； C．溶液中存在水解平衡，加入少量晶体，与结合生成沉淀，浓度降低，水解平衡逆向移动，浓度减小，溶液红色变浅，可验证存在水解平衡，C正确； D．快速压缩针筒时容器体积减小，浓度瞬间增大导致颜色变深，反应中增大压强平衡向生成的方向移动，结论错误，D错误； 故答案选C。 15. 常温下，用溶液滴定溶液，滴定曲线如图所示(中和百分数=×100％)。下列叙述不正确的是 A. M点， B. N点， C. M→N过程中，水的电离程度逐渐增大 D. 当滴定至溶液显中性时， 【答案】D 【解析】 【分析】常温下，用溶液滴定溶液，消耗20mLNaOH溶液时恰好完全反应，中和百分数为100%，溶质为NaA，由图可知此时pH=8.72，溶液呈碱性，故HA为弱酸。 【详解】A．M点时中和百分数为50%，得到等浓度的HA和NaA混合溶液，由图可知此时pH=4.47，溶液呈酸性，则HA的电离程度大于A-水解程度，故，A正确； B．N点时中和百分数为100%，溶质为NaA，根据元素质量守恒有，B正确； C．M点溶质为HA和NaA，N点溶质为NaA，M→N：HA逐渐转化为NaA，水的电离程度增大，C正确； D．电荷守恒有：，当滴定至溶液显中性时，，D错误； 答案选D。 16. 新型双离子可充电电池是一种高效、低成本的储能电池，其工作原理如图所示。放电时电极的反应为：。下列说法不正确的是 A. 放电时，Ⅱ室溶液的浓度增大 B. 放电时，从Ⅰ室向Ⅱ室迁移 C. 充电时，电极为阴极 D. 每消耗，电极质量理论上增加 【答案】A 【解析】 【分析】放电时电极的反应为：，a极发生还原反应，则a是正极、Mg是负极，Ⅰ室Li+通过Li+透过膜进入Ⅱ室。 【详解】A．放电时，电极的反应为，转移xmol电子消耗xmol Li+，同时有xmolLi+通过Li+透过膜由Ⅰ室进入Ⅱ室，Ⅱ室溶液的浓度不变，故A错误； B．放电时，阳离子由负极移向正极，从Ⅰ室向Ⅱ室迁移，故B正确； C．放电时，Mg是负极，则充电时，电极为阴极，故C正确； D．每消耗，电路中转移2mol电子，根据，可知正极结合2mol，所以电极质量理论上增加，故D正确； 选A。 第Ⅱ卷 非选择题 三、非选择题：本题共4小题，满分56分。 17. 某学习小组欲探究平衡体系的影响因素，并用色度计检测离子浓度变化。 Ⅰ.配制溶液 （1）用晶体配制溶液时，用浓盐酸溶解晶体的原因是________________。 （2）用0.1溶液配制100mL0.005溶液，需用滴定管量取0.1溶液______mL，配制过程需要用到的仪器有______(填序号)。 Ⅱ.探究影响平衡的因素20℃时，在烧杯中将25mL0.005溶液与25mL0.001KSCN溶液混合，发生系列反应(n=1～6)，其中都显红色。反应得到红色混合溶液，用色度计测得溶液透光率为T。各取3mL红色混合溶液分装于若干试管中备用。完成下列实验： 实验序号 实验操作 透光率 i 试管：加热至40℃ ii 试管：加入少量铁粉 iii 试管：加入溶液 已知：有色离子浓度越大，颜色越深，透光率(T)越小；、、均大于T。 （3）与的反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应；实验ii中发生反应_______(写离子方程式)；用低浓度溶液进行实验的原因是_____________________。 （4）乙同学查阅资料发现存在反应a：，并依据实验iii得出结论：反应a可导致透光率升高。丙同学认为推断依据不严谨，为证明该结论的正确，进一步完善实验，实验方案为：__________________________________________。 （5）学习小组进一步查阅资料发现：盐在水溶液中电离产生的离子可产生盐效应，使离子运动受到牵制，离子有效浓度降低。若往装有3mL红色混合溶液试管中加入少量固体，测得透光率为，则_______(填“>”、“＜”或“=”)。 【答案】（1）抑制的水解 （2） ①. 5.00 ②. CD （3） ①. 放热 ②. ③. 浓度低时颜色较浅，可减少对透光率测定结果的影响 （4）取3mL红色混合溶液于试管中，向试管中加入少量KCl固体，测得溶液透光率大于T，说明结论正确（或取3mL红色混合溶液于试管中，向试管中加入0.1mL蒸馏水，测得溶液透光率小于，说明结论正确） （5）> 【解析】 【分析】实验i加热后大于，说明有色离子浓度降低，平衡逆向移动，该反应为放热反应；反应ii中加入少量铁粉，发生反应：，平衡逆向移动，有色离子浓度降低，故大于；实验iii中加入溶液，可能是水或对透光率产生影响，故可作对比实验排除水的干扰。 【小问1详解】 是强酸弱碱盐，易发生水解反应生成氢氧化铁和氯化氢，用浓盐酸溶解晶体的原因是增大氢离子浓度，抑制的水解。 【小问2详解】 根据稀释前后溶质的物质的量守恒，设需量取溶液的体积为，则，解得；配制过程需要用到的仪器有滴定管、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，图中A为圆底烧瓶，B为分液漏斗，C为胶头滴管，D为容量瓶，故选CD。 【小问3详解】 实验i加热至，透光率，说明有色离子浓度减小，平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，故正反应为放热反应；实验ii中加入铁粉，铁与铁离子反应生成亚铁离子，离子方程式为；在水溶液中显黄色，用低浓度溶液进行实验的原因是浓度低时颜色较浅，可减少对透光率测定结果的影响。 【小问4详解】 实验iii中加入溶液，引入了水，稀释也会使有色离子浓度降低，透光率升高。为排除水的干扰，可取红色混合溶液于试管中，向试管中加入少量固体，测得溶液透光率大于，说明结论正确（或取红色混合溶液于试管中，向试管中加入蒸馏水，测得溶液透光率小于，说明结论正确）。 【小问5详解】 盐在水溶液中电离产生的离子可产生盐效应，使离子运动受到牵制，离子有效浓度降低，使得铁离子与硫氰根离子的反应受阻，平衡逆向移动，浓度减小，透光率增大，故加入固体后，。 18. 电镀污泥的回收利用对治理重金属污染具有重要意义。一种以电镀污泥[主要成分为、、及等]制取有价金属(Fe、Cr、Cu)的工艺流程如图所示： 已知： ①与存在络合平衡： ②25℃时，。 ③相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时pH 6.5 2.0 4.3 4.6 完全沉淀时pH 9.7 3.2 5.6 6.7 回答下列问题： （1）电镀污泥中含有铜元素，基态Cu的价电子排布式为_____________。 （2）“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是__________________________(任写一种)。 （3）“调pH①”时，加入调节pH范围为_____________，该过程生成氢氧化物沉淀的离子方程式为__________________________。 （4）“氨浸”生成的较为稳定，不利于后续“还原”的顺利进行，需对其进行“破络”处理。下列试剂中可用作破络剂的是_____________(填标号)。 A. B. NaOH C. D. （5）“还原”后，过滤得到Cu和母液，则母液中主要含有的阳离子为_____________。 （6）含铬废水的排放需要达到国家工业污染物排放标准，计算上述滤液1中=_____________。 【答案】（1） （2）粉碎以增大接触面积、适当升高温度、搅拌等 （3） ①. 3.2≤pH＜4.3 ②. （4）C （5）、 （6） 【解析】 【分析】本题以电镀污泥回收有价金属的工艺流程为背景，属于工业流程综合题。流程主线：电镀污泥（主要含 CaCO3、Fe2O3、Cr2(SO4)3、CuSO4 等）经浓硫酸酸浸，硫酸钙等难溶物成为滤渣1；滤液用碳酸钠调 pH①（3.2≤pH<4.3）使 Fe3+ 完全沉淀为 Fe(OH)3（滤渣2）；再调 pH=8 使 Cr3+、Cu2+ 转化为氢氧化物沉淀，所得滤液1即含铬废水，其中残留的 Cr3+ 浓度由 Ksp[Cr(OH)3] 决定；沉淀经氨水氨浸，氢氧化铜溶解生成稳定的铜氨配离子而 Cr(OH)3 留在渣中；加破络剂（稀硫酸）使络合平衡逆向移动释放 Cu2+；最后用过量铁粉置换得到 Cu，母液回收。解答要点：按“酸浸—调pH除铁—调pH沉铬铜—氨浸—破络—还原”梳理物质转化；结合表中氢氧化物沉淀的 pH 范围确定调 pH 条件；用络合平衡的移动解释破络剂的选择；利用溶度积计算残留离子浓度。 【小问1详解】 基态铜原子的价电子排布式为：3d 轨道全充满、4s 轨道半充满时结构稳定。 【小问2详解】 酸浸时提高浸取速率的措施：将电镀污泥粉碎（增大固体与酸的接触面积）、适当升高温度、搅拌等（任写一种即可）。 【小问3详解】 “调pH①”前溶液中含有 Fe3+、Cr3+、Cu2+；由表可知 Fe3+ 完全沉淀的 pH 为 3.2，Cr3+ 开始沉淀的 pH 为 4.3，为将 Fe3+ 完全除去且避免 Cr3+ 沉淀损失，应控制 3.2≤pH<4.3。加入的碳酸钠消耗 H+ 使 pH 升高，Fe3+ 转化为 Fe(OH)3 沉淀，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 破络需使 Cu2+ 从铜氨配离子中释放：加入稀硫酸，H2SO4 与 NH3⋅H2O 反应生成 (NH4)2SO4，使络合平衡逆向移动，同时溶液显酸性有利于后续铁粉置换铜；而 NaOH 会使 Cu2+ 沉淀、NH3⋅H2O 与 (NH4)2SO4 会使络合平衡正向移动，均不能破络，故答案为C。 【小问5详解】 还原时加入过量铁粉，铁与溶液中的 Cu2+ 发生置换反应生成铜，过滤后母液中主要含有的阳离子为和。 【小问6详解】 由流程可知，“调pH=8”后所得滤液1即为含铬废水，此时溶液中 OH− 浓度为 10−6 mol/L（pH=8）。将数据代入 Ksp[Cr(OH)3] 的溶度积表达式可得：。 19. “低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对创新利用的研究。 Ⅰ.已知：① ② ③ （1）写出与反应生成和的热化学方程式：_________________________。 Ⅱ.工业上有一种“降碳”方法是用生产燃料甲醇：，在容积为1L的密闭容器中，充入1mol和3.3mol在一定条件下发生反应，测得、和的物质的量(n)随时间的变化如下图所示： （2）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率、=___________。 （3）下列措施一定能使CO2的转化率增大且反应速率提升的是___________。 A.在原容器中再充入1mol　　B.在原容器中再充入1mol C.在原容器中充入1mol氦气　　　D.使用更有效的催化剂 E.缩小容器的容积　　　　　　　　F.将水蒸气从体系中分离 （4）一定条件下进行反应，测得反应5分钟时转化率随温度变化关系如图所示。 ①已知A点为平衡状态，该温度下的平衡常数K=_________(填计算结果)。 ②若在A点时向体系中同时加入0.1mol和0.1mol则此时v(正)_________v(逆)(填“>”，“＜”或“=”)。 ③的转化率先增大、后下降的原因分别是___________________________。 （5）科学家可以利用如图装置，“溶解”水中的二氧化碳，生成电能和氢气，请写出二氧化碳生成氢气的电极反应式___________________________。 【答案】（1） （2） （3）BE （4） ①. 37.5 ②. ＞ ③. 210～240℃时，反应未达到平衡，温度越高，反应速率越大，随着温度升高，相同时间内的转化率逐渐增大；温度超过240℃时，反应达到平衡状态，反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，导致的转化率逐渐减小 （5） 【解析】 【小问1详解】 与反应生成和的方程式为，② - ① + ③可得该方程式，由盖斯定律，，所以热化学方程式为。 【小问2详解】 由图，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率，。 【小问3详解】 A．在原容器中再充入的量增大，反应速率增大，促进平衡正向移动，但是二氧化碳本身转化率减小，A不符合题意； B．在原容器中再充入1 mol H2，反应物浓度增大，反应速率增大，化学平衡正向移动，CO2转化率增大，B符合题意； C．在原容器中充入1 mol氦气，反应物和产物浓度都不变，化学平衡不移动，CO2转化率不变，C不符合题意； D．催化剂只能影响反应速率，不影响化学平衡，CO2转化率不变，D不符合题意； E．反应为气体分子数减小的反应，缩小容器体积，压强增大，反应速率增大，且化学平衡正向移动，CO2转化率增大，E符合题意； F．将水蒸气从体系中分离，产物浓度减小，反应速率减小，化学平衡正向移动，CO2转化率增大，F不符合题意； 故选BE。 【小问4详解】 ①A点CO2转化率为90 %，则反应0.90 mol CO2，有：。。 ②A点时向体系中同时加入，，此时反应正向进行，。 ③，反应未达到平衡，温度越高，反应速率越大，随着温度升高，相同时间内CO2的转化率逐渐增大；温度超过时，反应达到平衡状态，由于该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，导致CO2的转化率逐渐减小。 【小问5详解】 水得电子被还原，。CO2与OH-结合。所以二氧化碳生成氢气的电极反应式为。 20. 有A、B、C三种有机物，A属于烃类物质，B、C都是烃的衍生物。A的球棍模型为；B的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；C的空间填充模型为，向该物质的水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色。请回答下列问题： （1）B中官能团的名称是_________，C的结构简式是_________。 （2）B和C在浓硫酸、加热的条件下可发生反应，装置如下图。 写出a试管中发生反应的化学方程式___________________________，b试管中装的试剂是：_________。 （3）已知A可以发生如下转化过程： Ⅰ.反应①的反应类型为_________。 Ⅱ.反应②的化学方程式为____________________________________。 Ⅲ.含有相同官能团的有机物具有相似的化学性质，下列关于的说法错误的是________(填字母)。 A.该物质属于烃类化合物 B.该物质可以发生酯化反应 C.1mol该物质与足量金属钠反应，可生成1mol氢气 D.该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】（1） ①. 羟基 ②. CH3COOH （2） ①. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O ②. 饱和溶液 （3） ①. 加成反应 ②. ③. AD 【解析】 【分析】A的球棍模型对应乙烯，为CH2=CH2​(乙烯)；B相对分子质量是46，能与Na反应、不与NaOH反应，为CH3CH2OH(乙醇)；C水溶液呈酸性，结构符合乙酸，为CH3COOH(乙酸)。 【小问1详解】 B是乙醇，其中的官能团名称为羟基；C是乙酸，结构简式为CH3COOH。 【小问2详解】 试管中是乙醇和乙酸的酯化反应，化学方程式为；b试管中装的试剂是饱和碳酸钠溶液，作用是吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度。 【小问3详解】 Ⅰ．反应①是乙烯和水生成乙醇，，反应类型为：加成反应； Ⅱ．反应②是乙醇催化氧化生成乙醛，化学方程式为； Ⅲ．A．该物质含O元素，不属于烃，属于烃的衍生物，A错误； B．该物质含羟基和羧基，均可发生酯化反应，B正确； C．1 mol该物质含1 mol羟基、1 mol羧基均可与Na反应，共生成1 mol H2​，C正确； D．与羟基相连的碳上有H，能被酸性高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，D错误； 故答案为AD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $