广东汕头市澄海区2025-2026学年第一学期高二期末质量监测 化学试题

2025—2026学年度第一学期期末质量监测 高二级化学科试题 注意事项： 1.考试时间为75分钟 2.第Ⅰ卷为单选题共16小题，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.第Ⅱ卷为非选择题共4题，请用黑色签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Cu-64 Fe-56 Ag-108 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列装置或过程主要实现化学能转化为热能的是 A. “长征五号”遥四运载火箭发射 B. 打磨磁石制司南 C. 太阳能热水器烧水 D. 湿法炼铜 2. 下列有关化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式： B. 的球棍模型： C. Cl的结构示意图： D. 硼原子最高能级的电子云轮廓图： 3. 纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年大会受阅装备均为国产现役主战装备。“东风—5C”液体洲际战略核导弹是我国战略反击体系重要组成，具备全球打击能力，全时戒备、有效威慑，肩负以武止戈使命。下列有关说法错误的是 A. 核弹头中铀是一种重要的核燃料，发生的反应为：，该反应不是化学反应 B. “东风—5C”的推进剂贮箱采用了高性能铝合金，是利用铝表面易形成致密的氧化膜，该氧化膜具有良好的防腐性能。 C. 导弹弹头进入大气层时，头锥部温度可达数千摄氏度。弹头采用多维编织碳-碳复合材料，主要利用该材料高温强度好、抗热震性优异的特性 D. “东风—5C”采用液体推进剂，燃料之一的偏二甲肼，该物质属于烃类物质 4. 化学与生活息息相关。下列做法与化学反应速率调控无关的是 A. 疫苗在低温下保存和运输 B. 用热水溶解蔗糖以加速溶解 C. 向食品包装袋中充入氮气 D. 空运水果时在包装箱中放入冰袋 5. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 装置甲可制取无水 B. 装置乙测定中和反应反应热 C. 装置丙用甲基橙作指示剂进行滴定 D. 装置丁探究不同催化剂对分解速率的影响 6. 下列描述及其热化学方程式正确的是 A. 甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷的燃烧热的热化学方程式为： B. 稀氨水和稀盐酸反应的热化学方程式： C. 0.25mol 完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，热化学方程式为 D. 500℃、30MPa下，将0.5mol 和1.5mol 置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，热化学方程式为 7. 常温下，向水中加入少量下列物质，能使水的电离程度增大的是 A. B. C. D. 8. 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是 A. v (H2S)=v (COS) B. 气体的密度不再变化 C. CO的浓度不再变化 D. 容器内气体的总压强不再变化 9. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工业劳作：向工业废水中加入FeS除去废水中的 FeS水解显碱性 B 环保活动：用作净水剂 水解形成的氢氧化铁胶体可以吸附水中的悬浮物 C 学农活动：向盐碱地(含、)洒石膏进行处理 能与发生复分解反应 D 学工活动：将铝制品电解氧化形成保护膜 铝制品与电源负极相连能够受保护 A. A B. B C. C D. D 10. 我国科学家研发了一种新型玻璃相硫化物固体电解质材料，并采用该材料研制出具有优异快充性能和超长循环寿命的全固态锂硫电池，该电池两极的材料分别为锂单质和硫单质。放电时，下列说法不正确的是 A. 锂作电池负极 B. 正极发生还原反应 C. 电子由锂电极经外电路流向硫电极 D. 电解质中阳离子向负极移动 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求。 11. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25℃时，0.1的NaCl溶液中含有的数目为0.1 B. 室温下，100mLpH=1的硫酸中，离子数为0.02 C. 一定条件下，1mol与足量的反应，生成分子数为2 D. 电解精炼铜，若阴极获得纯铜6.4g，外电路中通过的电子数为0.2 12. 短周期非金属主族元素E、M、X、Y原子序数依次增大，M的一种核素常用于测定文物的年代，E的基态原子最外层只有一种自旋方向的电子，Y元素原子的价层电子排布式是。下列说法错误的是 A. 四种元素的单质中，M的熔点最高 B. 原子半径：M>X>Y C. 简单氢化物沸点：M>Y D. E、X、Y可形成既含离子键，又含共价键的化合物 13. 丙烯与HCl一定条件下反应生成和的历程如图所示。下列说法错误的是 A. 丙烯与的反应的主要产物是 B. 合成的反应中，第一步为反应的决速步 C. 生成的焓变大于生成的焓变 D. 其他条件不变，反应相同时间，适当升高温度可提高加成产物中比例 14. 根据实验目的，下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究与反应存在一定限度 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15%的KSCN溶液 若溶液颜色变为红色，说明与的反应有一定限度 B 比较与的酸性强弱 分别测、两饱和溶液的pH 溶液pH小，则酸性强弱顺序：> C 验证溶液中存在水解平衡 往含有酚酞的溶液中加入少量晶体 溶液红色变浅，则溶液中存在水解平衡 D 探究压强对化学平衡的影响 快速压缩装有、平衡混合气体的针筒活塞 平衡后气体颜色变深，则增大压强，平衡向生成的方向移动 A. A B. B C. C D. D 15. 常温下，用溶液滴定溶液，滴定曲线如图所示(中和百分数=×100％)。下列叙述不正确的是 A. M点， B. N点， C. M→N过程中，水的电离程度逐渐增大 D. 当滴定至溶液显中性时， 16. 新型双离子可充电电池是一种高效、低成本的储能电池，其工作原理如图所示。放电时电极的反应为：。下列说法不正确的是 A. 放电时，Ⅱ室溶液的浓度增大 B. 放电时，从Ⅰ室向Ⅱ室迁移 C. 充电时，电极为阴极 D. 每消耗，电极质量理论上增加 第Ⅱ卷 非选择题 三、非选择题：本题共4小题，满分56分。 17. 某学习小组欲探究平衡体系的影响因素，并用色度计检测离子浓度变化。 Ⅰ.配制溶液 （1）用晶体配制溶液时，用浓盐酸溶解晶体的原因是________________。 （2）用0.1溶液配制100mL0.005溶液，需用滴定管量取0.1溶液______mL，配制过程需要用到的仪器有______(填序号)。 Ⅱ.探究影响平衡的因素20℃时，在烧杯中将25mL0.005溶液与25mL0.001KSCN溶液混合，发生系列反应(n=1～6)，其中都显红色。反应得到红色混合溶液，用色度计测得溶液透光率为T。各取3mL红色混合溶液分装于若干试管中备用。完成下列实验： 实验序号 实验操作 透光率 i 试管：加热至40℃ ii 试管：加入少量铁粉 iii 试管：加入溶液 已知：有色离子浓度越大，颜色越深，透光率(T)越小；、、均大于T。 （3）与的反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应；实验ii中发生反应_______(写离子方程式)；用低浓度溶液进行实验的原因是_____________________。 （4）乙同学查阅资料发现存在反应a：，并依据实验iii得出结论：反应a可导致透光率升高。丙同学认为推断依据不严谨，为证明该结论的正确，进一步完善实验，实验方案为：__________________________________________。 （5）学习小组进一步查阅资料发现：盐在水溶液中电离产生的离子可产生盐效应，使离子运动受到牵制，离子有效浓度降低。若往装有3mL红色混合溶液试管中加入少量固体，测得透光率为，则_______(填“>”、“＜”或“=”)。 18. 电镀污泥的回收利用对治理重金属污染具有重要意义。一种以电镀污泥[主要成分为、、及等]制取有价金属(Fe、Cr、Cu)的工艺流程如图所示： 已知： ①与存在络合平衡： ②25℃时，。 ③相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时pH 6.5 2.0 4.3 4.6 完全沉淀时pH 9.7 3.2 5.6 6.7 回答下列问题： （1）电镀污泥中含有铜元素，基态Cu的价电子排布式为_____________。 （2）“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是__________________________(任写一种)。 （3）“调pH①”时，加入调节pH范围为_____________，该过程生成氢氧化物沉淀的离子方程式为__________________________。 （4）“氨浸”生成的较为稳定，不利于后续“还原”的顺利进行，需对其进行“破络”处理。下列试剂中可用作破络剂的是_____________(填标号)。 A. B. NaOH C. D. （5）“还原”后，过滤得到Cu和母液，则母液中主要含有的阳离子为_____________。 （6）含铬废水的排放需要达到国家工业污染物排放标准，计算上述滤液1中=_____________。 19. “低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对创新利用的研究。 Ⅰ.已知：① ② ③ （1）写出与反应生成和的热化学方程式：_________________________。 Ⅱ.工业上有一种“降碳”方法是用生产燃料甲醇：，在容积为1L的密闭容器中，充入1mol和3.3mol在一定条件下发生反应，测得、和的物质的量(n)随时间的变化如下图所示： （2）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率、=___________。 （3）下列措施一定能使CO2的转化率增大且反应速率提升的是___________。 A.在原容器中再充入1mol　　B.在原容器中再充入1mol C.在原容器中充入1mol氦气　　　D.使用更有效的催化剂 E.缩小容器的容积　　　　　　　　F.将水蒸气从体系中分离 （4）一定条件下进行反应，测得反应5分钟时转化率随温度变化关系如图所示。 ①已知A点为平衡状态，该温度下的平衡常数K=_________(填计算结果)。 ②若在A点时向体系中同时加入0.1mol和0.1mol则此时v(正)_________v(逆)(填“>”，“＜”或“=”)。 ③的转化率先增大、后下降的原因分别是___________________________。 （5）科学家可以利用如图装置，“溶解”水中的二氧化碳，生成电能和氢气，请写出二氧化碳生成氢气的电极反应式___________________________。 20. 有A、B、C三种有机物，A属于烃类物质，B、C都是烃的衍生物。A的球棍模型为；B的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；C的空间填充模型为，向该物质的水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色。请回答下列问题： （1）B中官能团的名称是_________，C的结构简式是_________。 （2）B和C在浓硫酸、加热的条件下可发生反应，装置如下图。 写出a试管中发生反应的化学方程式___________________________，b试管中装的试剂是：_________。 （3）已知A可以发生如下转化过程： Ⅰ.反应①的反应类型为_________。 Ⅱ.反应②的化学方程式为____________________________________。 Ⅲ.含有相同官能团的有机物具有相似的化学性质，下列关于的说法错误的是________(填字母)。 A.该物质属于烃类化合物 B.该物质可以发生酯化反应 C.1mol该物质与足量金属钠反应，可生成1mol氢气 D.该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 2025—2026学年度第一学期期末质量监测 高二级化学科试题 注意事项： 1.考试时间为75分钟 2.第Ⅰ卷为单选题共16小题，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.第Ⅱ卷为非选择题共4题，请用黑色签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Cu-64 Fe-56 Ag-108 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】A 第Ⅱ卷 非选择题 三、非选择题：本题共4小题，满分56分。 【17题答案】 【答案】（1）抑制的水解 （2） ①. 5.00 ②. CD （3） ①. 放热 ②. ③. 浓度低时颜色较浅，可减少对透光率测定结果的影响 （4）取3mL红色混合溶液于试管中，向试管中加入少量KCl固体，测得溶液透光率大于T，说明结论正确（或取3mL红色混合溶液于试管中，向试管中加入0.1mL蒸馏水，测得溶液透光率小于，说明结论正确） （5）> 【18题答案】 【答案】（1） （2）粉碎以增大接触面积、适当升高温度、搅拌等 （3） ①. 3.2≤pH＜4.3 ②. （4）C （5）、 （6） 【19题答案】 【答案】（1） （2） （3）BE （4） ①. 37.5 ②. ＞ ③. 210～240℃时，反应未达到平衡，温度越高，反应速率越大，随着温度升高，相同时间内的转化率逐渐增大；温度超过240℃时，反应达到平衡状态，反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，导致的转化率逐渐减小 （5） 【20题答案】 【答案】（1） ①. 羟基 ②. CH3COOH （2） ①. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O ②. 饱和溶液 （3） ①. 加成反应 ②. ③. AD 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $