专题12 科学探究-备战2026年中考化学真题题源解密（辽宁专用）

专题12 科学探究 五年考情概览：解读近五年命题思路和内容要求，统计真题考查情况。 典型真题精析：代表性真题分类精讲并点评命题规律，设置仿照题目。 近年真题精选：分类精选近年真题，把握命题趋势。 易错易错速记：归纳串联解题必备知识，总结易错易混点。 中考模拟探源：精选适量最新模拟题，发掘中考命题之源。 命题解读 考向 近五年考查统计 实验探究题在中考中常设置实际情境，综合实验设计题形式出现，‌多结合实验装置图、气体压强曲线或对比图表等数学模型，涉及实验现象分析、步骤优化及结论推导及设计实验方案，分析产物影响因素、实验误差等，突出对信息提取和逻辑推理能力的考查。 项目化探究常以生活、生产或科研中的实际问题为背景，‌多结合流程图曲线或图表等分析模型，融合化学基础知识（如物质性质、反应原理）、实验操作（如pH测定、气体检验）和科学思维（如控制变量、对比分析）等。考查类型常见综合应用型、跨学科实践型、实验探究型、性质验证型、定量分析型等。2026年中考中项目化探究在仍是热点题型。 考向一 定性实验探究 2024·辽宁卷第14题 2023·大连、抚顺本溪辽阳、阜新、营口、铁岭葫芦岛、鞍山 2022·大连、阜新、朝阳、锦州、本溪辽阳葫芦岛 2021·营口、本溪辽阳葫芦岛、抚顺铁岭 考向二 定量实验探究 2025·辽宁卷第14题 2022·沈阳 考向三 项目化探究 2023·沈阳、锦州、抚顺本溪辽阳 2022·大连、铁岭葫芦岛、盘锦、丹东 2021·沈阳、鞍山、锦州 考向一 定性实验探究 【典题1】（2024·辽宁·中考真题）为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。 【监测温度】 （1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应________（填“吸热”或“放热”），化学方程式为________。 【观察颜色】 （2）在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作________剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如下图所示。 （3）在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下： 时呈无色，时呈红色，时呈无色。 据此推断，①中a的取值范围是________（填标号）。 A. B. C. （4）一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是________。 【观察沉淀】 （5）小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为________g；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl沉淀的质量为________g。（提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl。） 【多现象可视】 （6）如下图所示，注射器1、3中均为8mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是________。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为________。 ◆一句话点评：对于无明显现象的反应，通过对比反应物与生成物的物理性质差异，结合实验现象的观察与排除，判断反应是否发生或物质是否参与反应‌。 【仿照题1】（2025·辽宁营口·模拟预测）酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你一起参与探究。 (1)【实验探究一】在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加50mL一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，观察到溶液的温度 ，由此现象，小李同学得出二者能发生反应的结论。通过查阅相关资料后，小张同学发现此结论不够严谨，所以设计了下列三个对比实验； ①50mL一定浓度的盐酸与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。 ②50mL一定浓度的一定浓度的氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。 ③50mL一定浓度的盐酸与50mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。用数字化实验技术测得三个实验中溶液温度随时间变化的关系如图1所示。 i.由图1可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均 （填“放热”或“吸热”），但它们稀释时温度的变化量远 （填“大于”或“小于”）两溶液混合时温度的变化量。 ii.图2是酸碱中和反应的微观示意图，中和反应的温度变化主要是 （填离子符号）两种离子发生反应放出热量的缘故。 (2)【实验探究二】 i.在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加2~3滴酚酞溶液，再逐滴加入一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，溶液颜色由红色刚好变为无色时，可说明二者发生了反应。该反应的化学方程式为 。 ii.取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对红色溶液中溶质的成分（酚酞除外）进行再探究。 【查阅资料】酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，在8.2 <pH<14的溶液中呈红色。 【作出猜想】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、NaOH 猜想三：NaCl、NaOH和Na₂CO₃ 同学们讨论后一致认为猜想 是错误的。 【实验验证】取样，滴加 ，无气泡产生，猜想三错误。 【原因分析】反应后无色溶液中仍存在少量NaOH，加热蒸发，当溶液的pH在 范围内，溶液的颜色变红。 【总结反思】向某碱性溶液中滴加2~3滴无色酚酞溶液，振荡后溶液的颜色 （填“一定”或“不一定”）变红。 【典题2】（2023·辽宁丹东·中考真题）对于有明显现象化学反应，可以通过观察现象帮助我们判断物质发生了化学反应；对于没有明显现象的化学反应，可以通过实现从“无现象”到“有现象”的转化帮助判断发生了化学反应。兴趣小组就此主题进行如下实验，请帮助完成下列问题。 【探究活动一】探究溶液与是否发生了化学反应。如图一所示。 （1）将胶头滴管中的溶液滴入充满气体的大试管内，无明显现象；再打开分液漏斗活塞，加入足量稀盐酸，观察到______，说明有新物质生成，证明溶液与发生了化学反应、探究过程中反应的化学方程式为______（写出一个即可）。 【探究活动二】探究溶液与稀盐酸是否发生了化学反应，如图二所示。 （2）向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入酚酞溶液，再加入一定量稀盐酸开振荡，观察到溶液由红色变为______色，证明二者发生了化学反应。 （3）同学们继续探究（2）中反应所得溶液中溶质的成分（不包括酚酞） （作出猜想）猜想一：；猜想二：______。 （实验验证） 实验操作 实验现象 实验结论 向所得溶液中加入碳酸钙粉末 粉末溶解，且______ 猜想二成立 在交流汇报时，甲乙两组同学表明，没有按照图二所示步骤进行操作，而是按照图三所示，先在盛有氢氧化钠溶液的试管中加入稀盐酸，观察到无明显现象，再向试管中加入酚酞溶液，出现了两种不同的现象，得出了下列两种结论： 图三所示实验 实验现象 小组得出的结论 甲组实验 溶液仍为无色 与稀盐酸发生了化学反应 乙组实验 溶液变为红色 与盐酸没有发生化学反应 （分析评价） （4）甲组同学认为：溶液仍为无色，说明溶液不显______性，进而证明_____不存在，得出了与稀盐酸发生了化学反应的结论。 （5）同学们不同意乙组所得的实验结论，原因是______。 （6）小明建议，在乙组实验所得溶液中继续加入某种药品，即可证明溶液与稀盐酸发生了化学反应，可以选用的药品有______。 A. 锌粒 B. 稀盐酸 C. 铜片 （7）探究活动二中，同学们都是从______的角度来验证化学反应的发生。 ◆一句话点评：解题方法核心是审题联想→合理猜想→设计验证→现象推理→结论验证‌。‌ 【仿照题2】（2025·辽宁大连·一模）实验是进行科学探究的重要方式。 I．化学小组利用下图所示实验，探究二氧化碳能与水反应。 (1)实验中采用了科学探究中的控制变量法，该实验控制的变量是 。 (2)实验中观察到的对比现象是 ，说明的道理是(用化学方程式表示) 。 II．化学小组设计两个实验方案，探究稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应。 (3)利用图实验对稀NaOH溶液与稀盐酸的反应进行探究，实验过程中用玻璃棒不断搅拌的目的是 ，当观察到 的现象时，证明反应且恰好反应，该反应的微观实质是 。 借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行探究。 (4)实验装置图1所示。用传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如图2，判断溶液X是 。实验进行到60s时溶液中的溶质为 。用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图3(实验过程中热量散失忽略不计)，据此可得出该反应过程 (填“吸收”或“释放”)能量的结论。同学们提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出能量变化的结论，依据是 。 考向二 定量实验探究 【典题1】（2025·辽宁·中考真题）某湿疹洗剂部分标签如下，同学们针对该洗剂中碳酸锌的含量展开探究。 xxx湿疹洗剂 【成份】碳酸锌、氧化锌、甘油、水及其他物质 【用法】局部外用，使用前 ▲ ，取适量涂于患处 【查阅资料】 资料1： 物质 碳酸锌（ZnCO3） 氧化锌（ZnO） 溶解性 难溶于水 难溶于水 与酸反应 ZnCO3+H2SO4=ZnSO4(易溶)+H2O+CO2↑ ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 热稳定性 受热分解生成ZnO和CO2 受热不分解 资料2：甘油易溶于水，其他物质难溶于水且不参与反应。 （1）ZnCO3与CaCO3组成相似，均属于______（填“酸”“碱”或“盐”）。 （2）同学们发现洗剂中有分层现象，为确保疗效，使用前________（补全标签）。 【设计方案】 同学们设计了甲、乙两种方案，通过测定生成CO2的质量计算ZnCO3的质量。 【进行实验】 取一瓶洗剂过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物20g，将其分为相同的两份并进行实验（装置气密性良好，碱石灰可吸收H2O和CO2）。 （3）甲：向锥形瓶中缓慢加入足量稀硫酸，通过A中____________（写现象），可判断ZnCO3已反应完全。C中碱石灰的作用是吸收______（写化学式）。单向阀只允许气体沿图中箭头方向流动，可防止________，减小误差。 （4）乙：根据资料，ZnCO3受热分解的化学方程式为_________________。为确保ZnCO3完全分解，应将试管（含固体）加热至质量______。 【收集数据】 甲中C质量增加2.1g；乙中试管（含固体）质量减少2.2g。 【分析与结论】 （5）对比甲、乙数据，同学们分析甲数据偏小的原因可能是____________（写一条）。 （6）同学们认为乙数据准确，据此计算，该瓶洗剂中ZnCO3的质量是______g。 【实验拓展】 （7）仅利用乙实验数据及其剩余固体继续实验，还可确定该瓶洗剂中ZnO的质量。从下列选项中选出必要步骤，所选步骤的正确排序是______（填标号）。 ①数据处理，求出ZnO的质量 ②过滤、洗涤、干燥，称量所得滤渣的质量 ③称量乙实验后试管内剩余固体的质量 ④称量所用稀硫酸的质量 ⑤向乙实验后试管内剩余固体中加入足量稀硫酸 ◆一句话点评：解题方法核心是“明确目标→控制变量→规范操作→数据处理→误差分析”‌，通过系统化步骤确保实验结果的准确性和可靠性。 【仿照题1】（2025·辽宁营口·模拟预测）《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、炒制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】 ①BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；   ②BaCl2溶液呈中性； ③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 任务一  废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种 【实验设计与实施】 (1) 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量废液于试管中，加入 溶液 产生白色沉淀 废液中有 ②取步骤①的上层清液少许于试管中，加入 溶液 溶液变为红色 废液中有NaOH 任务二  废液中碳酸钠含量的测定 兴趣小组设计了如图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中、先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g的质量。 (2)先后两次通入N2，其目的分别是 、 。 (3)如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量 （选填“偏大”或“偏小”）。 (4)装置B的作用是 。 (5)废液中碳酸钠溶液的溶质质量分数是 （结果精确到0.1%）。 任务三  废液的处理 (6)为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是 。 (7)纸，是人类文明的载体，见证着历史的演进和变迁。纸的生产会对环境造成一定程度的污染，特别是水体污染，请写出一条防治水体污染的措施： 。 考向三 项目化探究 【典题1】（2023·辽宁沈阳·中考真题）《礼记》等文献中记载古人用草木灰（主要成分是）与石灰石灼烧后的固体、水混合制取氢氧化钾，用作纺织品漂洗剂。小组同学以“古法制碱”为主题开展了项目式学习。 项目一：实验室模拟古法制碱 【实验设计】制碱的主要流程如图3所示。 （1）①步骤一反应类型是______（填“化合反应”或“分解反应”）。 ②请写出步骤二反应的化学方程式：______。 ③资料显示，步骤三反应的化学方程式： 【实验实施】小组同学完成步骤一、步骤二实验后，立即进行步骤三实验，如图4所示。 项目二：验证氢氧化钾生成 （2）为了证明步骤三反应的发生，小组同学再次设计并进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取图4烧杯静置后底部的少量固体，洗净后置于试管中，加入足量的______，将产生的气体通入澄清石灰水 试管中产生气泡澄清石灰水变浑浊 固体中含有 （3）小明同学认为上述实验结论中的均为步骤三反应生成。点点同学提出质疑，理由应是______。（实验过程中得到的相关物质均未变质） （4）点点同学提出了新思路：可以通过测量溶液pH的变化证明步骤三反应发生。经测定：常温下饱和溶液的pH为12.7，实验配制的溶液pH为11.3。重新做步骤三实验，向盛有溶液的烧杯中，分3次加入步骤二得到的悬浊液，分别测得烧杯内混合液pH变化后的数据如下： 次数 第一次 第二次 第三次 pH 12.2 13.2 14.0 ①小组同学通过分析以上实验数据认为可以证明步骤三反应的发生，依据是______。 ②为了进一步验证有KOH生成，还应测定的数据是______，请说明验证的理由：______。 项目三：处理碱性废液 为了：防止污染，同学们用实验室废液处理装置，并按其使用说明，对上述实验产生的碱性废液进行处理。 【处理过程】 （5）①第一步：配制稀硫酸。用______g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸490g，冷却后倒入软塑料瓶。 ②第二步：处理废液。将碱性废液倒入反应槽，开启搅拌机，按压软塑料瓶注入稀硫酸，将pH调至约等于______。当pH稳定后停止搅拌。打开水阀，废液流入过滤槽、活性炭槽，处理达标后排放。 ③第三步：处理废渣。 【分析交流】 （6）按说明书建议，装置中应使用稀硫酸、而不用盐酸处理碱性废液，请结合所学知识推测其原因是______。 （7）第二步中搅拌机搅拌的作用是______。 （8）请写出一条在第二步处理废液过程中应注意的安全事项：______。 【总结评价】 实验是学习的一部分，敢质疑、敢创新，一定能在科学探究中收获成功，感受快乐! ◆一句话点评：解题方法是‌以真实问题为驱动，通过实验探究、数据分析，系统解决化学问题并形成科学结论‌。 【仿照题1】（2025·辽宁沈阳·模拟预测）项目小组对标签显示含有铁粉、活性炭、食盐等成分的脱氧剂进行了如下探究。 Ⅰ．探成分 铁锈的主要成分与盐酸反应生成氯化铁，溶液呈棕黄色(活性炭和食盐与盐酸不反应)；溶液和KSCN溶液反应后溶液呈血红色，常用于的检验。为确定使用一段后的某铁系脱氧剂的成分，进行如下实验。 (1)实验1：取一包脱氧剂粉末样品，用磁铁吸引。观察到部分黑色粉末被吸引，说明样品中含有 。 (2)实验2：取实验1操作后的样品于烧杯中，加入足量稀盐酸，用玻璃棒充分搅拌，静置，过滤，得棕黄色滤液和黑色滤渣，向滤液中滴加KSCN溶液，溶液变成 色；此实验说明样品中含有 、 。 Ⅱ．明原理 (3)利用图所示装置进行实验3：在集气瓶内壁用水涂抹脱氧剂，此实验可用于代替红磷测定空气中氧气的含量，原因 ；与燃烧红磷法相比，该实验的优点是 。 Ⅲ．悟应用 实验4：设计如表所示对比实验探究脱氧剂中活性炭和食盐的作用。利用温度传感器测得集气瓶中温度随时间的变化曲线如图所示。 实验序号 铁粉/g 水/mL 活性炭/g NaCl/g ① 2 5 0 0 ② 2 5 0 0.1 ③ 2 5 0.2 0 ④ 2 5 0.2 0.1 (4)脱氧剂中把铁制成铁粉的原因是 。 (5)由图2可知脱氧剂脱氧反应 (选填“吸热”“放热”或“不变”) (6)脱氧效果最好的是实验 (选填①、②、③或④)。 (7)对比实验②与实验④可得到的结论是 。 (8)实验③与实验④的目的是 。 ◆一句话点评：理解核心框架：‌问题驱动→实验设计→数据分析→结论验证‌。 【典题2】（2023·辽宁锦州·中考真题）化学兴趣小组的同学从废品收购站找到了一个内壁积了一层厚厚水垢的铝制烧水壶，开展了如下实验探究。 【实验目的】探究清除水垢的方法 【查阅资料】水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2 【进行实验】 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 1 向水壶中加入少量水，振荡 无现象 水垢不溶于水，用此方法不 能去除 2 倒掉步骤1水壶中的水，用砂纸在水壶内壁打磨一会儿 ①水垢有少许掉落 ②打磨过的水壶内壁有 明显的 。 此方法不仅不易清除水垢， 而且会对铝制水壶造成损伤 3 向水壶中加入一定量稀盐酸，振荡，静置 ①水垢逐渐减少至消失 ②有气泡生成 此方法可以有效清除水垢，写出清除水垢的化学反应方程式（没有顺序要求）： ① 。② 。 【反思评价】 （1）有同学认为步骤3中产生的气泡可能不是单一气体，还可能有一种气体单质，原因是 。 （2）家庭中除水垢，可以使用厨房中的一种酸性调味品 （填物质名称）。 【拓展延伸】兴趣高涨的同学又做了如图所示的探究实验。观察到右侧试管中溶液红色褪去，原因可能是 。    【仿照题2】（2025·辽宁丹东·一模）某化学小组的同学对家中的某品牌固态管道疏通剂进行下列探究。 I.提出问题：“疏通剂”的疏通原理是怎样的? (温馨提示：包装袋上部分信息如图1) [查阅资料]铝和氢氧化钠遇水反应生成NaAlO2(偏铝酸钠)，NaAlO2易溶于水，其溶液显碱性。该反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。 [交流讨论] (1)该产品不能直接接触皮肤的原因是 。 (2)NaAlO2中铝元素的化合价是 。 (3)该产品不能与洁厕剂(主要成分为盐酸)混用，否则失效。原因是疏通剂中的成分与盐酸能发生反应，其反应的化学方程式为： (写出一个即可)。 (4)从安全角度考虑，在使用管道疏通剂时，请另外再提出一条注意事项： 。 II.验证管道疏通剂疏通效果 [进行实验]在实验室里，取出一定量疏通剂放入盛有水、毛发、脂肪的试管内(如图2)，观察到反应剧烈，有大量气泡产生，管壁发烫，堵塞物被赶出，落入废液杯中。 (5)同学们对管道发烫的原因，提出两点猜想： 猜想一：铝粒和氢氧化钠反应放出热量。 猜想二： 。 III.提出问题：能否用氢氧化钙代替氢氧化钠制作管道疏通剂? [进行实验]同学们按表中数据将药品混合均匀后，分别加入20mL水，观察到有大量气泡产生，测量反应前后温度的变化(温度升高值越大，疏通效果越好)。实验数据如表： 序号 Ca(OH)2质量/g 铝粉质量/g 缓蚀阻垢剂质量/g 混合前后温度升高值/℃ ① 1.3 0.55 0.18 63 ② 1.3 0.75 0.18 78 ③ 1.3 0.95 0.18 89 ④ 1.3 1.15 0.18 83 [交流讨论] (6)Ca(OH)2、NaOH两种溶液中含有相同的 (写微粒符号)，它们的化学性质相似。 (7)分析上述实验可知，能用Ca(OH)2代替NaOH制备管道疏通剂。请你帮助给出最充分的理由： 。 (8)该实验还探究了在其它因素相同的情况下， 对疏通效果的影响。 考向一 定性实验探究 1．（2023·辽宁营口·中考真题）学习完NaOH的性质后，某兴趣小组对KOH的性质展开了如下探究： 【查阅资料】①KOH为白色固体，水溶液为无色；②下表是部分物质的溶解性表（室温） 说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示该物质不溶于水。 OH- K+ 溶 溶 Cu2+ 不 溶 【设计实验】如图所示，同学们用KOH溶液进行了下列实验：    (1)A实验测得KOH溶液的pH 7（填“>”“=”或“<”）； (2)B试管中的现象是 。 (3)C试管中无明显现象，为了证明二者发生反应，同学们又设计如下实验：    ①步骤Ⅱ中若观察到 ，可证明C中发生了化学反应； ②试写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式 。 ③同学们猜测反应后的溶液中可能含有X，可选择 加以证明。 【得出结论】 (4)KOH与NaOH化学性质相似，原因是 。 2.（2023·辽宁铁岭葫芦岛·中考真题）在学习了酸、碱的性质后，为加深对酸和碱主要性质的认识，化学兴趣小组同学进行了如下实验活动。    (1)实验活动一： 在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察到有蓝色沉淀产生，溶液仍为蓝色。写出产生蓝色沉淀的化学方程式 。继续向试管中加入稀硫酸，振荡，观察到蓝色沉淀消失。 【实验分析】 同学们对此时试管中溶液成分分析后认为：溶液中溶质一定有 ，可能有 。 【实验验证】继续向试管中加入少量氢氧化钠溶液，振荡，观察到 ，证明了可能存在的物质是存在的。 (2)实验活动二： 同学们通过对比实验，验证了氢氧化钙的性质。 实验操作 实验现象 实验结论 向两支试管中各加入0.1g氢氧化钙粉末，分别加入10mL水和 mL稀盐酸，振荡；再各滴入1~2滴酚酞溶液。 氢氧化钙溶液显碱性 试管甲中固体未完全溶解，试管乙中固体完全溶解，溶液为无色 氢氧化钙的性质为 通过以上实验，兴趣小组同学们对酸、碱的性质有了进一步的认识。 3．（2023·辽宁抚顺本溪辽阳·中考真题）认识物质是化学研究的主要任务之一，同学们对NaOH展开了如下探究活动。 活动一：探究NaOH的化学性质    【查阅资料】Mg(OH)2是难溶于水的白色固体 (1)A试管中观察到酚酞溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显 性。向A试管中继续加入稀硫酸，观察到 ，由此证明NaOH能与H2SO4反应。 (2)B试管中无明显现象。为证明B试管中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的 ，观察到有气泡产生。 (3)C试管中出现白色沉淀，发生反应的化学方程式为 。 活动二：了解NaOH的制备 (4)工业上，可以通过电解饱和食盐水的方法获得NaOH，该反应的化学方程式为：，则X的化学式为 。 活动三：测定NaOH样品的纯度 工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”对某NaOH样品的纯度进行测定。实验方案如下：    (5)判断方案中MgCl2溶液过量的化学方法是 。 (6)称量前需将滤渣洗涤、干燥，否则会导致测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 4.（2023·辽宁大连·中考真题）实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠固体，化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。 【实验一】从定性角度，确定氢氧化钠是部分变质还是全部变质。 实验步骤： Ⅰ、取一定质量的干燥样品于烧杯中，加入足量的水充分溶解，将溶液转移至锥形瓶中； Ⅱ、向溶液中加入试剂X，连接装置，如图所示； Ⅲ、…… （1）试剂X的名称是______；步骤Ⅲ的操作及现象是______。 【实验二】从定量角度，确定氢氧化钠的变质程度（已变质的氢氧化钠占变质前氢氧化钠的质量分数）。 （2）化学小组在实验一的基础上，仍利用该装置及相关试剂继续实验，通过测定反应生成气体的质量来确定氢氧化钠的变质程度。在称量气体生成前装置及试剂总质量时，有同学认为，在实验一步骤Ⅱ前、后称量均可，理由是______。本实验中所加试剂过量，但所测定的氢氧化钠变质程度偏小，原因是______，此时锥形瓶内溶液中溶质的成分是______。 （3）结合本次探究活动，除了上述测定氢氧化钠变质程度的方法，还可以通过测定其他量达成目的，写出具体操作并简述推断过程。 5.（2023·辽宁阜新·中考真题）某校化学兴趣小组同学想检验实验室内一瓶久置的NaOH固体是否变质。 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性 【提出问题】NaOH固体是否变质？ 【猜想假设】 猜想一：没有变质，成分全部为NaOH。 猜想二： 发生变质，成分为______（写化学式）。猜想的依据是______。 【实验活动1】甲组同学设计并进行了如下实验。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量NaOH样品于试管中加水配成溶液，再向其中加入过量稀盐酸，观察。 ______ 猜想二正确 该实验中一定发生的反应，其化学方程式为______。 【实验活动2】乙组同学为了证明该NaOH样品变质程度，设计了如下实验方案并进行实验。 取少量固体样品于烧杯中加水充分溶解后，向其中滴加过量氯化钡溶液至沉淀完全，过滤，取少许滤液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液______，证明NaOH样品发生了部分变质。 【实验活动3】丙组同学设计了新的实验方案并利用乙组剩余的滤液进行以下实验。 实验操作 实验现象 （1）取少许滤液，滴加MgCl2溶液 产生白色沉淀 （2）取少许滤液，滴加CuSO4溶液 既有白色沉淀又有蓝色沉淀产生 （3）取少许滤液，通入CO2气体 产生白色沉淀 通过【实验活动3】证明该NaOH样品发生部分变质。 【总结提升】乙、丙两组同学通过实验证明NaOH样品发生部分变质的共同思路是______。 6. （2023·辽宁鞍山·中考真题）化学实验室有一包白色粉末，可能由碳酸钡、氯化钾、硫酸钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种组成，化学兴趣小组的同学对其成分进行了如下探究。 【提出问题】 该粉末的成分是什么？ 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取适量粉末于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌，过滤 产生白色沉淀和无色溶液 原粉末中一定不含有___________ 步骤2：取少量步骤1白色沉淀于试管中，加入过量的__________ 沉淀部分溶解，并产生气泡 白色沉淀是____________；原粉末中一定含有__________ 【实验分析】 （1）步骤1中生成白色沉淀反应的化学方程式为____________。 （2）步骤2中沉淀部分溶解反应的化学方程式为__________。 【反思评价】 小亮认为上述实验还不能确定氯化钾是否存在，因此继续进行了如下实验：取少量步骤1所得溶液于试管中，向其中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成。由此得出结论：原白色粉末中一定含有氯化钾。小明认为小亮的实验不能确定氯化钾的存在，理由是___________。 7. （2022·辽宁本溪辽阳葫芦岛·中考真题）化学小组同学在老师的指导下，开展了以“物质的鉴别”为主题的学习活动。 活动一：气体物质的鉴别 【活动目的】鉴别空气与氧气 【操作及结论】 实验操作 实验现象 实验结论 向两种气体中分别伸入带火星的木条 木条__________ 该气体为氧气 木条无明显变化 该气体为空气 活动二：固体物质的鉴别 【活动目的】鉴别氢氧化钠与氯化钠 【操作与结论】分别取少量固体于两个表面皿上，在空气中放置一会儿，观察到其中一种固体表面潮湿并逐渐溶解，该固体为_________，而表面无明显变化的为另一种固体。 【交流与讨论】经讨论后，小组同学认为只用水也可以鉴别两种物质，依据是：氢氧化钠溶于水，溶液温度_________（填“升高”或“降低”），氯化钠溶于水，溶液温度无明显变化。 活动三：液体物质的鉴别 【活动目的】鉴别稀硫酸与碳酸钠溶液 【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性 【实验操作】将两种溶液编号为甲溶液、乙溶液，并分别取样于两支试管中，分别滴加稀盐酸。 【实验现象】甲溶液中无明显现象，乙溶液中有气泡产生。 【实验结论】甲溶液为__________，乙溶液为另一种溶液。 乙溶液中产生气泡的化学方程式为__________。 【拓展延伸】下列物质还可以鉴别稀硫酸与碳酸钠溶液的是_________（填字母）。 A.酚酞溶液 B.氧化铜 C.铜 活动感悟：在进行物质鉴别时，首先要分析物质的组成、性质等，然后选择合适的方法进行实验，实验过程中必须产生_________，最后才能达到物质鉴别的目的。 7. （2022·辽宁锦州·中考真题）某化学兴趣小组的同学走进化学实验室，进行金属化学性质的探究实验。 实验一：探究金属与氧气反应 （1）将一小段光亮的铜片放在敞口的试管中，用酒精灯加热试管。一段时间后，发现试管内铜片表面变黑。小组同学经分析认为该黑色物质是氧化铜，发生反应的化学方程式为_______________________。 （2）为进一步确定黑色物质是氧化铜，小组同学进行了以下探究：（实验过程中所用稀硫酸的量不会对实验安全造成影响） 实验步骤 实验现象 实验结论 发生反应的化学方程式 向上述实验后的试管中加入足量稀硫酸, 微热 _____ 黑色物质是氧化铜 ______ 实验二：探究金属与酸溶液反应 （3）将一根铝丝插入盛有稀硫酸的试管中，铝丝表面没有出现气泡。同学们对此产生了质疑，经过讨论大家一致认为，没有出现气泡的原因是_______________________。 （4）分析原因后，他们调整方案排除了干扰，完成了实验二的验证。他们进行的实验是____________（要求写出实验步骤及现象）。 实验三：探究金属与某些盐溶液反应 （5）将处理后的铝丝插入实验一得到的溶液中，铝丝表面出现红色固体，请写出生成红色固体反应的化学方程式：_______________________。 实验结论：金属能与氧气、酸溶液及某些盐溶液发生化学反应。 8. （2022·辽宁营口·中考真题）同学们为进一步认知酸、碱、盐的化学性质，进行了如下图所示的实验，请你来参与他们的探究活动，并回答下列问题： （1）甲试管中发生中和反应的化学方程式为___________； （2）当观察到甲试管中溶液由__________恰好变为无色时，说明二者恰好完全反应； （3）乙试管中两种溶液不能发生反应，理由是__________； （4）实验结束后，同学们将乙、丙两支试管内的物质全部倒入同一个干净的小烧杯中，静置片刻，观察到白色沉淀明显增多。大家对得到的上层溶液的成分产生了兴趣，于是又进行了如下的实验探究。 【提出问题】小烧杯中上层溶液的溶质成分有哪些？ 【做出猜想】猜想一：NaCl、NaOH、Na2CO3 猜想二：NaCl、NaOH 猜想三：___________ 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸 ①__________ 猜想一不成立 另取少量溶液于试管中，滴加少量②___________ ③__________ 猜想三成立 【反思拓展】 （5）小烧杯中的白色沉淀成分是___________（写化学式）。 9. （2022·辽宁大连·中考真题）化学小组在学习酸和碱的中和反应后，从不同角度开展实验活动，验证氢氧化钠和盐酸能发生反应。 （1）通过溶液酸碱性的变化进行验证。 在实验1中，用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到烧杯内溶液由红色变为无色，该现象能证明氢氧化钠与盐酸反应，依据是______。用玻璃棒不断搅拌的作用是______。反应后溶液中一定含有的粒子是_______（不考虑酚酞）。 （2）利用中和反应放热进行验证。 在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面左低右高，部分同学由此认为氧氧化钠和盐酸发生了反应。但有的同学不赞同，理由是_______（装置气密性良好，稀盐酸挥发忽略不计）：他认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验2目的，实验需要的试剂及用量为________。 10．（2022·辽宁朝阳·中考真题）化学实验活动课上，同学们进行了如图所示实验，请你参与他们的探究活动： （1）通过A实验验证了氢氧化钙溶液显碱性。 （2）B实验试管中无明显现象，为证明两者反应，某同学向A实验试管中逐滴滴加足量的稀盐酸，当观察到溶液由红色变为无色时，证明两者发生了反应。 【提出问题】取B实验试管中反应后的溶液进行分析，溶液中所含溶质是什么？ 【猜想与假设】猜想一：CaCl2 猜想二：CaCl2、Ca(OH)2和HCl 猜想三： 猜想四：CaCl2、Ca(OH)2 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性 【交流讨论】经过讨论，同学们一致认为，猜想二是不成立的，原因是 （用化学方程式回答）。 【进行实验】为进一步探究溶质成分，确定其他猜想是否成立，进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 甲同学取B实验试管中反应后的溶液少许于另一试管中，向里面加入适量碳酸钠溶液 有气泡产生 猜想 不成立 乙同学取B实验试管中反应后的溶液少许，测定其pH pH （选填“＜”、“=”或“＞”）7 猜想三成立 【反思评价】实验过程中，丙同学取B实验试管中反应后的溶液少许于另一试管中，向里面加入适量硝酸银溶液，现象是 ，他也得出猜想三成立的结论。但其他同学认为，丙同学的方案无法证明猜想三是成立的，原因是 。                                                                                            【拓展与应用】除以上方法外，要证明猜想三成立，以下选项能达到实验目的的是 。 A．氢氧化钠溶液            B．氧化铜             C．锌 （3）C实验试管中反应的化学方程式是 ，工业上常用该反应制取烧碱。 11．（2021·辽宁本溪辽阳葫芦岛·中考真题）许多化学反应无明显现象，氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应就是其中之一。 【提出问题】怎样证明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应？ 【实验设计】同学们写出该反应的化学方程式 ，并根据该反应原理分别设计了图一、图二两个实验。      【实验验证】 （1）第一组同学按图一所示，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会儿观察到气球鼓起，认为二者发生了反应。第二小组同学认为该实验不严谨，理由是 。于是同学们将该装置中氢氧化钠溶液换成 ，做了对比实验，证明二者发生了反应。 （2）第二组同学按图二所示，先将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会打开止水夹，观察到 ，也证明二者发生了反应。 【拓展延伸】同学们经过反思，设计并进行了图三所示的实验，观察到瓶中产生 ，再次证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应。    【归纳总结】通过以上实验，同学们经过讨论，认为对于无明显现象的化学反应，可以通过检验反应物减少和 两个不同的角度证明反应的发生。 【废液处理】实验结束后，同学们将上述实验中所有物质倒入同一洁净的烧杯中，得到无色澄清溶液，测得溶液的pH<7，且含有毒的钡离子。从环保的角度考虑，需要向烧杯中加入适量的 （填一种具体物质），将废液处理达标后再排放。 12．（2021·辽宁抚顺铁岭·中考真题）化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。 【实验一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。 图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水 。 【实验二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。 图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸 (填“A”或“B”)，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。 【实验三】稀硫酸的化学性质。 小组同学按图三进行实验。 (1)试管1中发生反应的化学方程式为 。 (2)试管2中可观察到的现象是 。 (3)向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，可选用 (填字母序号)继续进行实验，以达到实验目的。 A 酚酞溶液           B 氯化钡溶液           C 硫酸铜溶液 (4)小组同学将4、5两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分产生了兴趣，继续进行实验。 【提出问题】白色沉淀的成分是发什么？ 【作出猜想】猜想一：     猜想二：BaSO4、BaCO3 【实验与结论】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量白色沉淀与试管中，向其中加入足量的稀盐酸。 。 猜想二成立。 实验结束后，在老师指导下同学们对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的 (填一种具体物质)，处理后再排放。 13．（2021·辽宁营口·中考真题）在学习了单质碳的化学性质后，某化学兴趣小组的同学对含碳化合物燃烧后的产物进行了探究。 【提出问题】乙醇燃烧后的产物是什么？ 【查阅资料】①无水硫酸铜为白色粉末，遇水会变蓝；②氯化钙有吸水性，可做干燥剂。 【做出猜想】 猜想一：产物中含有CO、H2O； 猜想二：产物中含有CO2、H2O； 猜想三：产物中含有 。 【进行实验】同学们设计了如下图的实验：检查装置气密性后，将乙醇燃烧的产物依次通过如图所示的装置进行验证；（部分夹持、固定装置省略；B、D、G装置中均为澄清的石灰水）。    （1）装置B的作用是 。 （2）F装置中若发生反应，则化学方程式是 。 【解释与结论】经过实验，同学们认为猜想三成立。 （3）实验中能观察到的现象是 ；装置C中发生反应的化学方程式为 。 【反思与评价】实验结束后，由于小丽同学的操作不当造成了仪器损坏，小组内同学针对这个事故，进行了分析和讨论。 （4）为了避免此事故再次发生，同学们对该装置进行了创新和改进，你认为他们的改进是 （文字说明或画图都可）。 考向二 定量实验探究 14. （2022·辽宁沈阳·中考真题）在化学实验中，经常需要对药品用量进行估算。既能确保实验成功，又能养成节约和环保的习惯。某化学兴趣小组为了体验估算方法，进行了如下实验： 【实验目的】对选定实验中所需药品用量进行估算并验证估算用量足够。 （1）【实验活动一】估算稀盐酸用量 ①写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式：______。 ②取2g石灰石样品进行实验（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），请估算，至少需要溶质质量分数为7.3%的稀盐酸______g。 （2）【实验活动二】验证估算的稀盐酸用量足够 方案一： 实验过程如下图所示： ①将石灰石研细的目的是______。 ②若图中试剂X为紫色石蕊试液，观察到的现象是______，说明估算的稀盐酸用量足够。 ③为达到与②相同的实验目的，试剂X还可以选择下列试剂中的______（填字母序号）。 A FeCl3溶液 B Na2CO3溶液 C AgNO3溶液 D CuO 方案二： ④只用以下两种规定用量的药品：2g石灰石样品和估算用量的稀盐酸，设计实验进行验证，请简述实验方案。（实验仪器任选） 实验操作 实验现象 实验结论 ______ ______ 估算的稀盐酸用量足够 【拓展延伸】药品用量的估算方法及估算结果受很多因素的影响，实验中需要结合具体的情况合理运用。 考向三 项目化探究 15.（2022·辽宁大连·中考真题）化学小组同学在超市看到一款自热暖足贴，商品标签显示成分有：铁粉、水、活性炭、蛭石、氯化钠。他们利用所学知识开展“自制暖足贴”项目研究，部分过程如下。 【查阅资料】蛭石是一种耐高温的超级保温材料，难溶于水，不与硫酸铜溶液反应。 任务一：自制暖足贴，并将其发热情况与市售暖足贴比较。 【进行实验】分别取2勺铁粉和活性炭，加入无纺布袋中（与市售暖足贴所用无纺布相同），滴加少量氯化钠溶液，混合均匀制得暖足贴。在相同环境下，利用温度传感器测定自制与市售暖足贴温度随时间的变化，形成图像，如图所示。 （1）通过图像可知自制暖足贴有两点不足，分别是_________、________。 （2）小组同学猜想两种暖足贴发热情况存在差异的原因，除了受暖足贴中各成分的质量及其配比影响外，还可能与_______的特性有关。 任务二：估测市售暖足贴中各成分的质量。 【方案设计】利用市售暖足贴中的全部粉末，设计如下方案。 （1）设计步骤Ⅰ、Ⅱ的目的是________。固体B的成分是_________。 （2）根据上述方案，确定蛭石质量需要的称量数据最少的一组是_________。 【反思交流】小组同学发现只有打开密封包装，暖足贴才会发热，由此推测暖足贴发热还需要_______参加反应，故密封包装还起到了控制反应发生的作用。 16．（2022·辽宁盘锦·中考真题）科学探究是认识和解决化学问题的重要实践活动。 近年来，自热食品种类繁多。只需将撕去塑料膜的发热包放入凉水中，就能享用美食，很受年轻人的追捧。实验小组同学买来一份自热食品进行以下探究。 【资料】Ⅰ、发热包中物质的主要成分是生石灰、碳酸钠、铝粒。 Ⅱ、铝能和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，偏铝酸钠溶于水。 探究一：发热包的发热原理。 （1）小组同学取出发热包，撕去塑料膜，放入适量凉水中，可观察到的现象是 ，固体迅速膨胀，同时还可观察到发热包内固体变硬结块，其可能的原因是 （用化学方程式表示）。 （2）在使用发热包过程中，禁止明火的理由是 。 探究二：反应后混合物中部分成分的探究。 根据以上操作和实验现象回答下列问题。 （3）操作Ⅰ的名称是 。 （4）根据现象①得出：滤液A中一定不含的物质是 。根据现象②③分析得出：固体B中一定含有的物质是 。综合分析得出：现象③中产生的气体，其成分的组成可能为 。 （5）通过以上探究，同学们进行反思总结，你认为其中正确的是 。 A．能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料 B．发热包应密封防潮保存 C．禁止用湿手接触发热包 D．使用过程中应保持通风 17．（2022·辽宁丹东·中考真题）某活动小组对教材中关于钟乳石形成过程的介绍产生了浓厚的兴趣，设计并进行了下列实验，请你帮助完成相关问题。 【探究活动一】钟乳石形成过程中物质的变化 查阅资料：（1）CaCO3与CO2、H2O以发生化合反应，生成可溶于水的Ca（HCO3）2。 （2）溶有Ca（HCO3）2的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的Ca（HCO3）2就会重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳。 实验过程： 实验步骤与方法 实验现象 分析与结论 步骤1：取一定量澄清石灰水于试管中，通入CO2. 溶液变浑浊 生成的沉淀物是 步骤2：向步骤1所得混合物中继续通入CO2 浑浊液又变澄清 化学方程式为 步骤3：加热步骤2所得溶液 溶液又变浑浊 溶洞中能通过 个反应把CaCO3从一个地方“转移”到另一个地方，从而形成奇妙的、形态各异的钟乳石。 交流讨论：同学们认为NaOH和Ca（OH）2溶液中都含有 ，所以具有相似的化学性质。那么NaOH溶液是否也能与CO2反应生成NaHCO3？ 【探究活动二】CO2通入NaOH溶液中，产物中是否有NaHCO3？ 实验过程： 实验步骤与方法 实验现象 分析与结论 步骤1：取一定量NaOH溶液于试管中，通入一段时间CO2 无明显现象 一定发生的反应化学方程式是 步骤2：向步骤1所得溶液中加入过量Ca（NO3）2溶液 澄清溶液变浑浊 加入过量Ca（NO3）2溶液的目的是检验并除去 步骤3：过滤步骤2所得混合物，向滤液中加入 。 有气体生成 通入NaOH溶液中的CO2足够多时， （填“有”或“没有”）NaHCO3生成。 反思提升：（1）若要用CO2与Ca（OH）2溶液反应获得CaCO3，实验中应该注意的问题是 。 （2）通过上述实验探究活动，你对化学反应的新认识是 。 18. （2022·辽宁铁岭葫芦岛·中考真题）在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”（如图）。如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色固体颗粒黏在一起成为块状。同学们在老师的指导下，对纸袋内的物质进行了探究。 【提出问题】白色块状固体的成分是什么 【猜想假设】同学们猜想该固体有CaO、Ca(OH)2中的一种或两种。你认为还可能有_____。 【实验验证】 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 取样品于试管中，加水溶解，用手触摸试管外壁。 试管外壁___， 试管底部有白色固体 样品中一定含有CaO 实验2 将实验1中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中通入____气体。 滤液变浑浊 样品中一定含有Ca(OH)2 实验3 取少量实验2中的滤渣，加入足量的稀盐酸。 ______ 样品中含有你猜想的物质 【反思评价】同学们经过讨论，认为滤液中一定含有Ca(OH)2，样品中不一定含有Ca(OH)2。理由用化学方程式表示为______。 【拓展应用】（1）若证明实验2滤液中Ca(OH)2的存在，选用下列物质中的_____（填字母）也可达到实验目的。 A.稀硝酸 B.酚酞溶液 C.碳酸钠溶液 （2）实验室中，易与空气中某些物质反应的药品更要_____保存。 19．（2021·辽宁锦州·中考真题）今天是化学实验室开放日，小明带着一包脱氧剂和一包食品干燥剂走进实验室，和小组同学一起开始了令人兴奋地探究之旅 (忽略实验过程中空气的影响)。 【查阅资料】脱氧剂成分是铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠； 食品干燥剂的成分是生石灰。 探究活动一：脱氧剂脱氧原理 【进行实验】 (1)取适量脱氧剂于大试管中，加足量的水振荡，充分溶解后过滤，得到滤液A和滤渣甲； (2)向滤渣甲中加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，得到黄色溶液，溶液底部有黑色不溶物。 【得出结论】脱氧剂脱氧的原理是铁粉与 发生了化学反应，生成铁锈。 探究活动二：探究食品干燥剂是否变质 【进行实验】 (1)取一包干燥剂放入小烧杯中，加入适量的水，充分搅拌后，用手触摸烧杯外壁，发烫，过滤，得到滤液B和滤渣乙； (2)向滤渣乙中加入足量的稀盐酸，可观察到固体全部溶解，有气泡产生，据此判断滤渣乙中有CaCO3。 【得出结论】该干燥剂 (选填“完全”或“部分”或“没有”)变质。 探究活动三：探究溶液混合后溶质的成分 小组同学将上述实验中的滤液A和滤液B倒入废液缸中，观察到有白色沉淀生成，过滤后得到滤液C，他们对C中溶质的成分进行了探究。 【提出猜想】 猜想一： 猜想二： NaCl、NaOH、Na2CO3 猜想三：NaCl、NaOH、Ca(OH)2 【进行实验】小明按照自己设计的方方案进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 (1)取少量滤液C于试管中，加入足量的氯化钡溶液 无明显现象 猜想 不正确 (2)继续向步骤(1)所得溶液中通入二氧化碳 有白色沉淀生成 猜想三正确 【反思评价】小组同学经过讨论，一致认为根据步骤(2)的现象不足以证明猜想三是正确的，理由是 。 小明经过认真思考后，对步骤(2)进行了修改，并做了下面的实验，最终得出了正确的结论，记录如下。请你完善实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 有白色沉淀生成 猜想三正确 20．（2021·辽宁沈阳·中考真题）切开的苹果放置不久后果肉逐渐变成黄色，最终变成褐色，这一现象被称为苹果褐变。通过查阅资料可知：有些水果褐变主要是因为其中含有的多酚类物质与空气中的氧气发生了反应，且水果中的多酚氧化酶（成分是蛋白质）是一种催化剂，会加快水果褐变。化学兴趣小组的同学决定进行下列探究： 【提出问题】Ⅰ、苹果中是否含有多酚类物质？ Ⅱ、苹果褐变是否与氧气有关？ Ⅲ、哪些因素会抑制多酚氧化酶的生理活性？ 【查阅资料】大多数的多酚类物质能与氯化铁溶液反应，生成有色物质。 【实验与结论】 实验一：向鲜榨的苹果汁中立即滴入几滴 溶液，苹果汁变为绿色，说明苹果中含有多酚类物质。 实验二：设计实验证明苹果褐变与氧气有关（实验方法可用文字叙述，也可用图示并标注必要的文字说明）。 实验方法 实验现象 实验结论 苹果褐变与氧气有关 实验三：将刚刚切开的苹果片分别放入下列液体中（多酚类物质不受影响），浸泡15分钟后取出观察，填写下表并回答相关问题。 液体 90℃的热水 pH＝13的NaOH溶液 pH＝1的柠檬酸溶液 实验现象 苹果浸泡时没有褐变，取出后在相当长的时间内也没有发生褐变 实验结论 能抑制多酚氧化酶，从而减慢苹果褐变 （1）取出苹果后，需要观察相当长的时间，才能得出结论的原因是 。 （2）实验三中的方法使多酚氧化酶被抑制的化学原理是 。 【拓展应用】苹果等含多酚类物质的食物，在食品工业（如制作水果罐头）的加工过程中，为了抑制褐变保证品质，可以采取的方法是 （填一种即可）。 21．（2021·辽宁鞍山·中考真题）在消防安全进校园活动中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。化学兴趣小组收集灭火后残留的白色固体，探究其成分。（不考虑杂质的影响） 【查阅资料】 （1）干粉灭火器的主要成分为碳酸氢钠（NaHCO3）。 （2）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解。 （3）碳酸氢钠溶液呈碱性，且与氯化钙不发生反应。 【提出猜想】猜想一：固体成分为碳酸氢钠； 猜想二：固体成分为 ； 猜想三：固体成分为碳酸氢钠和碳酸钠。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 小明同学取少量白色固体于试管中，加水溶解，再滴入无色酚酞溶液 无色酚酞溶液变红 猜想一成立 【提出质疑】小刚认为小明得出的结论不准确，理由是 。 【实验探究】小明和小组其他同学继续实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ① 澄清石灰水变浑浊 固体中含有碳酸氢钠 ②另取少量白色固体于试管中，加水使之完全溶解，再滴加氯化钙溶液 发生反应的化学方程式为 ；固体中含有碳酸钠 【实验结论】猜想三正确。 【拓展延伸】根据以上实验写出碳酸氢钠分解的化学方程式： 。 初中化学科学探究题解题方法 一、解题步骤 1.‌明确探究目标 从题目中提取关键词，确定探究方向（如“探究金属活动性顺序”或“验证酸碱中和反应”）。 2.‌设计实验方案 ‌变量控制‌：明确自变量（如温度）、因变量（如反应速率）和无关变量（如溶液体积）。 ‌实验步骤‌：按顺序写操作（如“取等量锌片和铁片，分别加入等浓度盐酸，观察气泡产生速度”）。 ‌注意事项‌：注意安全（如戴护目镜）和操作细节（如滴管使用）。 3.‌分析实验数据 ‌数据记录‌：用表格或图表整理数据（如记录不同温度下的反应时间）。 ‌数据对比‌：比较不同条件下的结果，找出规律（如温度越高，反应越快）。 4.‌得出结论 ‌总结规律‌：根据数据得出结论（如“金属活动性越强，与酸反应越剧烈”）。 ‌解释现象‌：用化学知识解释结果（如“锌比铁活泼，所以反应更快”）。 二、常见题型及解法 1.‌实验设计题 ‌示例‌：设计实验验证二氧化碳能与水反应生成碳酸。 ‌解法‌： 取两支试管，分别加入等量蒸馏水。 向一支试管中通入二氧化碳，另一支不通入。 分别滴加紫色石蕊试液，观察颜色变化。 结论：通入二氧化碳的试管中溶液变红，说明生成了碳酸。 2.‌数据分析题 ‌示例‌：根据实验数据判断金属活动性顺序。 ‌解法‌： 记录金属与酸反应的速率（如气泡产生速度）。 对比不同金属的反应速率，速率越快，金属活动性越强。 结论：金属活动性顺序为A>B>C。 3.‌结论推断题‌ ‌示例‌：根据实验现象推断未知物质的性质。 ‌解法‌： 分析实验现象（如颜色变化、沉淀生成）。 结合化学知识推断物质性质（如酸碱性、氧化性）。 结论：未知物质为某种酸或碱。 三、易错点提醒 1.‌变量控制不严格‌：实验中无关变量（如温度、浓度）未保持一致，导致结果不可靠。 2.‌数据记录不准确‌：实验数据记录错误或遗漏，影响分析结果。 3.‌结论推断不严谨‌：仅凭单一实验现象推断结论，缺乏充分证据。 1．（2025·辽宁葫芦岛·一模）“清明前后，点瓜种豆”，同学们在进行劳动实践的时候发现，在栽种红薯苗的时候，每一个红薯苗的窝里都会先撒一把草木灰，同学们对此产生了兴趣，于是对红薯的营养价值、土壤的酸碱度、草木灰的作用与成分等展开了一系列的探究。 项目一：了解红薯的营养价值 红薯，又名地瓜，含有大量的膳食纤维、淀粉和植物蛋白，还富含维生素A、维生素C、钾、铁等多种营养元素，生活中应注意饮食多样化。 项目二：测定土壤的酸碱度 【查阅资料】红薯适宜在为的土壤中生长。 【表达交流】 (1)红薯适宜生长在 (酸性或碱性)环境中。 【进行实验】 (2)取少量土壤于烧杯中，加入适量的蒸馏水充分搅拌、静置，在玻璃片上放一小片试纸， (填写实验操作过程)，将试纸显示的颜色与 比较，确定该地土壤的为6。 项目三：了解草木灰对农作物生长的作用及其主要成分 【教师指导】 (3)农作物秸秆、柴草等植物体燃烧后，所剩余的灰烬称为草木灰。草木灰是一种钾肥，所以一定含 元素。 【猜想假设】草木灰的主要成分可能是中的一种。 【进行实验】 (4)同学们取少量草木灰，加入适量蒸馏水，得到草木灰的浸出液，然后对草木灰中钾盐的成分进行了探究。 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取少量草木灰浸出液，向其中加入足量的溶液 草木灰中所含钾盐为 方案二 取少量草木灰浸出液，向其中加入 有气泡冒出 上述方案中发生反应的两个化学方程式分别为 、 【表达交流】同学们通过查阅资料了解到施用草木灰时应注意以下内容： (5)草木灰的水溶液为碱性，施用时要注意避免与铵态氮肥混合施用，否则会生成 (填化学式)，从而降低肥效。 叶面喷施草木灰浸出液，要经过过滤后使用，以防对叶、花、果造成污染。 2．（2025·辽宁大连·一模）某兴趣小组开展研学实践活动，对我国古代造纸技术、现代造纸污水处理及造纸发展前景等进行了项目式探究。 任务一：了解我国古代造纸技术 【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过浸泡、发酵、蒸煮、漂白、打浆、捞纸、干燥等多道工序制作而成。 【分析交流】 (1)干燥的目的是 。 任务二：调查造纸污水处理方法 【咨询专家】同学们通过实地走访，咨询某造纸厂技术专家，了解到制造纸浆产生的“黑液”是主要污染源。处理方法是将“黑液”浓缩后先在燃烧炉中进行灼烧，转化为纯碱，溶解后，加入生石灰和水将其苛化，再将苛化产生的“白泥”进行高温煅烧，苛化后的澄清液体被称为“白液”。 【小组讨论】 (2)煅烧“白泥”的目的是 。 任务三：探究污水处理车间“白液”的成分 【猜想假设】 (3)猜想1：NaOH；猜想2： ；猜想3：NaOH和Na2CO3. 【实验验证】 (4)同学们设计如下实验方案进行验证： 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ．取少量“白液”于试管中，加入足量稀盐酸 无气泡产生 猜想 不成立 Ⅱ．另取少量“白液”于试管中，滴加几滴碳酸钾溶液 猜想2成立 【反思评价】 (5)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。 任务四：搜索污水处理相关信息 (6)《制浆造纸工业水污染物排放标准》中要求所排放废水的pH为6～9，可用 检测废水的酸碱度。 (7)鉴于造纸厂对于原料、运输、水、电，特别是环境保护等方面的需求，其建厂地最好选在 处(填“A”“B”或“C”，图中箭头表示水流方向)。 任务五：展望造纸发展前景 【信息检索】 (8)我国造纸工艺一直在不断改进，现阶段，利用方解石(主要成分为CaCO3)造纸已较为普遍。利用方解石作原料造纸的优点是 (写一条)。 3．（2025·辽宁锦州·模拟预测）排放含磷废水会使水体富营养化。为除去废水中的磷，某小组开展下列研究。 Ⅰ．制备吸附剂 【实验1】往桑枝木炭中加入溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。 (1)溶液的颜色是 ，中铁元素的化合价是 。 (2)使用 可测定溶液的pH。 (3)溶液和NaOH溶液反应生成沉淀和，反应的化学方程式 。该反应的基本反应类型是 。 Ⅱ．研究吸附剂的性能 【实验2】为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含磷浓度为7.5mg/L的两份等量含磷废水，将废水的pH均调至6，用两种吸附剂进行控制单一变量实验，结果如下表(吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量)。 实验编号 实验条件 实验结果 吸附剂 吸附剂质量/g 废水的pH 吸附时间/min 吸附率/% 吸附量/() ① A 0.2 6 x 75.7 1.42 ② B y 6 260 98.1 1.84 (4)上表中x= ，y= 。 【实验3】为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。 (5)该实验方案为 。 Ⅲ．研究吸附剂的应用 含磷废水的净化处理过程如下图所示。 (6)从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂 (填“A”或“B”)，除磷效果较好。 (7)从以上净水过程可以归纳出混合物分离的一般思路和方法是 (将序号排序)。 a．分析混合物成分    b．找到分离方法    c．寻找成分性质差异 4．（2025·辽宁鞍山·一模）牙膏是保障口腔健康的日用品，某项目小组为深度了解牙膏的组分，对牙膏中的摩擦剂、酸碱度调节剂、美白剂等组分进行探究。 Ⅰ．摩擦剂的探究 物质溶剂 碳酸钙 水合硅石 羟苯甲酯 氯化钠 丙二醇 香精 纤维素胶 水 不 不 微 溶 溶 酒精 不 不 溶 不 溶 某牙膏成分含有以下物质中的若干种，它们在水和酒精两种溶剂中的溶解情况如下表所示。 已知：水合硅石、羟苯甲酯不和盐酸反应。 为探究摩擦剂的组分，开展了如图探究： (1)步骤Ⅱ和Ⅳ中实验操作为 。 (2)步骤Ⅲ中沉淀部分溶解，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊，写出无色气体与石灰水反应的化学方程式 。 (3)小组大部分同学认为沉淀D是水合硅石，但甲同学却认为也可能是羟苯甲酯，理由是 。为确定沉淀D成分，需要增加的实验方案是 (操作、现象、结论)。 Ⅱ．酸碱调节剂的探究 食物残渣发酵产生的乳酸(化学式为)可能使唾液的，使牙齿脱矿化，所以牙膏中需添加酸碱度调节剂。(国家标准规定牙膏的应在之间。) (4)小组同学选择两种物质作为牙膏酸碱度调节剂去除乳酸，并进行实验验证。 实验方案 实验现象 化学方程式 方案一：取适量氢氧化钠溶液于试管中滴加 ，再加乳酸 溶液先变红再褪为无色。 方案二：取适量碳酸氢钠溶液于试管中加乳酸 (5)两种物质都能反应去除乳酸，小组同学最终选定用碳酸氢钠，原因是氢氧化钠具有较强的 性。 Ⅲ．测定某市售牙膏中酸碱调节剂的含量。 (6)某小组同学用如图装置测定某品牌牙膏中的质量分数，结合图中数据，计算牙膏样品中的质量分数 。 (7)用该方法测得的质量分数偏大的原因可能是 。(填一点) Ⅳ．美白剂的探究 实验室有一瓶敞口放置的过氧化钙样品，兴趣小组对其展开如下探究。 【查阅资料】 ②    能与反应生成和。 ②能与水反应最终生成和，过程生成的具有漂白性。 ③能与酸反应生成对应的盐、和。 【提出猜想】久置样品的成分可能为中的一种或多种。 【实验验证】 小组的同学利用数字化传感器探究样品的成分。取少量样品于试管中，加入一定量的稀盐酸，测得体系中溶解氧、及体积分数的数据如图。 (8)乙同学分析实验数据后认为样品固体中一定有。小组同学认为该结论不正确，请结合图中数据分析，结论不正确的原因是 。 5．（2025·辽宁大连·一模）化学小组以“铁”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识铁元素 (1)如图为铁元素在元素周期表中的信息，可知铁原子的质子数为 ，相对原子质量为 。 【任务二】了解铁元素与人体健康的关系 (2)健康人体内，总量4-5g的铁元素主要以化合物形式存在，缺铁会患___________(填字母)。 A．骨质疏松 B．甲状腺疾病 C．贫血症 D．侏儒症 【任务三】验证铁与铜、银三种金属的金属活动性顺序。 方案A 方案B (3)用A、B两个方案验证铁与铜、银三种金属的金属活动性顺序。方案A实验得出的三种金属的活动性顺序是 ，判断的依据是 。方案B无法验证三种金属活动性顺序，原因是 。 【任务四】探究铁的锈蚀条件 (4)取三枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管中，如图进行实验，放置一周后，观察到A中铁钉表面有一层铁锈生成，B、C中铁钉表面无明显变化，得出铁锈蚀的条件是 。 (5)观察发现A中铁钉锈蚀最严重的部位是 。防止铁生锈的一种措施是 。 【任务五】定量测定混合物中单质铁的质量 (6)将铁和四氧化三铁的混合物10g，通入一氧化碳加热使其充分反应后，得到单质铁的质量为7.6g。计算10g混合物中单质铁的质量为 。 6．（2025·辽宁鞍山·模拟预测）某化学兴趣小组对纯碱的性质及用途等开展项目式学习。 任务一：了解纯碱 (1)纯碱属于 （填“酸”“碱”或“盐”）。 任务二：探究纯碱的性质——溶液呈碱性 【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。 ②在水中全部解离出和。 ③溶液呈中性，、对溶液的酸碱性没有影响。溶液呈碱性。 【提出猜想】猜想一：单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想二：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想三：和作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 【实验探究】 (2) 实验操作 实验现象 实验结论 A．向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 猜想一 不成立 B．向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二 不成立 C．①向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴 酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入溶液至过量 ①溶液由无色变红色； ② 。 猜想三 成立 (3)写出实验操作C中步骤②发生反应的化学方程式： 。 【解释与结论】 (4)同学们和老师交流，得知碳酸钠与水作用从而生成氢氧化钠和碳酸氢钠。写出与水作用的化学方程式 。 任务三：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】 溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好，可用于生产洗涤剂。 【实验探究】兴趣小组继续对影响溶液去油污效果的因素进行探究。 用不同温度的水，配制不同质量分数的溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% X 6% 10% 10% 10% 溶液温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 (5)写出实验编号⑤中X= 可有效进行本次实验。 (6)实验①、②、③对比，可得出的结论是 。 (7)要证明溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是 。 【拓展与应用】 (8)下列物质可用于去除油污的是________（填字母序号）。 A．NaCl B．NaOH C． D． 7．（2025·辽宁沈阳·一模）维生素C可提升人体免疫力。学习小组以“探究不同果蔬中维生素C含量”展开项目式学习。 【查阅资料】 Ⅰ．维生素C（简称，易溶于水，在酸性条件下较为稳定。因此，在提取的实验中，加入提取剂（如稀硫酸等）以减少的消耗，增加实验的准确性。 Ⅱ．能使高锰酸钾溶液褪成无色。 【任务一】提取剂浓度的筛选 (1)通过稀释溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）来配制490g溶质质量分数为10%的稀硫酸，需用浓硫酸的体积约为 mL（结果精确到0.1），需要蒸馏水的体积约为 mL。 表3硫酸浓度对不同采蔬样品中提取量的影响 硫酸浓度 果蔬样品1（mg/100g） 果蔬样品2（mg/100g） 1% 45.97 20.93 2% 47.89 21.81 4% 46.93 21.17 8% 44.05 20.06 10% 43.11 19.62 (2)由表3数据可知，硫酸浓度为 时，的提取量最高。 (3)你认为还有 （填一种即可）因素也可能会影响的提取量。 【任务二】比较不同果蔬中的含量。 实验步骤：将提取到的果蔬样品溶液分别缓慢滴入等体积、等浓度的高锰酸钾溶液中，并用玻璃棒搅拌，当溶液刚好褪成无色时，记录滴数。 (4)高锰酸钾与反应化学方程式如下：，则X的化学式为 。 (5)请依据上述化学方程式推测，实验中还可能观察到的一条实验现象是 。 学习小组通过实验并经过计算得出数据如表4所示。（果蔬溶液浓度较小，密度均近似记作。） 表4 果蔬种类 猕猴桃 梨 紫甘蓝 黄瓜 含量/% 0.080 0.030 0.050 0.035 (6)当溶液刚好褪成无色时，滴加的果蔬溶液越多，则果蔬中含量越 （填“高”或“低”）。 学习小组同学为验证实验的准确性，上网查找了《食物营养成分速查表》，得到数据如下：猕猴桃、梨、紫甘蓝和黄瓜的含量（可食部分100g）分别是0.062%、0.001%、0.041%和0.009%。 (7)同学发现测定数据均比《食物营养成分速查表》数据高，原因之一可能是 。 (8)通过对比表4中 的数据可以说明水果中的含量不一定比蔬菜高。 【任务三】日常生活中的果蔬使用 (9)正常人一天需摄入约100mg，一个猕猴桃的质量大约60g，按含量约为0.06%计算，每人每天至少需要吃 个猕猴桃可以摄入足够量的。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题12 科学探究 五年考情概览：解读近五年命题思路和内容要求，统计真题考查情况。 典型真题精析：代表性真题分类精讲并点评命题规律，设置仿照题目。 近年真题精选：分类精选近年真题，把握命题趋势。 易错易错速记：归纳串联解题必备知识，总结易错易混点。 中考模拟探源：精选适量最新模拟题，发掘中考命题之源。 命题解读 考向 近五年考查统计 实验探究题在中考中常设置实际情境，综合实验设计题形式出现，‌多结合实验装置图、气体压强曲线或对比图表等数学模型，涉及实验现象分析、步骤优化及结论推导及设计实验方案，分析产物影响因素、实验误差等，突出对信息提取和逻辑推理能力的考查。 项目化探究常以生活、生产或科研中的实际问题为背景，‌多结合流程图曲线或图表等分析模型，融合化学基础知识（如物质性质、反应原理）、实验操作（如pH测定、气体检验）和科学思维（如控制变量、对比分析）等。考查类型常见综合应用型、跨学科实践型、实验探究型、性质验证型、定量分析型等。2026年中考中项目化探究在仍是热点题型。 考向一 定性实验探究 2024·辽宁卷第14题 2023·大连、抚顺本溪辽阳、阜新、营口、铁岭葫芦岛、鞍山 2022·大连、阜新、朝阳、锦州、本溪辽阳葫芦岛 2021·营口、本溪辽阳葫芦岛、抚顺铁岭 考向二 定量实验探究 2025·辽宁卷第14题 2022·沈阳 考向三 项目化探究 2023·沈阳、锦州、抚顺本溪辽阳 2022·大连、铁岭葫芦岛、盘锦、丹东 2021·沈阳、鞍山、锦州 考向一 定性实验探究 【典题1】（2024·辽宁·中考真题）为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。 【监测温度】 （1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应________（填“吸热”或“放热”），化学方程式为________。 【观察颜色】 （2）在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作________剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如下图所示。 （3）在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下： 时呈无色，时呈红色，时呈无色。 据此推断，①中a的取值范围是________（填标号）。 A. B. C. （4）一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是________。 【观察沉淀】 （5）小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为________g；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl沉淀的质量为________g。（提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl。） 【多现象可视】 （6）如下图所示，注射器1、3中均为8mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是________。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为________。 【答案】（1） ①. 放热 ②. （2）指示 （3）C （4）氢氧化钠变质（或“盐酸与碳酸钠发生反应”） （5） ①. 11.7 ②. 2.7 （6） ①. 氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至刻度附近（或“注射器2中没有发生酸碱中和反应，且注射器2、4的活塞均恢复至刻度附近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应”） ②. 注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色（或“反应后注射器4比注射器2温度高”） 【解析】 （1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应是放热反应，故填：放热； 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式是：； （2）酚酞溶液通常被用作指示剂，故填：指示； （3）结合实验图和酚酞变色范围，可知a的取值范围应大于13。 A、0<a<8.2，此时溶液基本呈酸性，加入的是2mL某浓度的氢氧化钠溶液溶液应是碱性，故不正确； B、8.2<a<13，此时溶液应呈红色，而实际上溶液为无色，故不正确； C、a>13，此时溶液呈碱性，但是无色，与试管①中的情况吻合，故正确，故选C。 （4）一段时间后，重复向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸有气泡产生，说明盐酸将氢氧化钠反应完了，产生的气泡应该是盐酸和氢氧化钠变质产生的碳酸钠之间的反应，两者反应产生了二氧化碳，故填：氢氧化钠变质（或“盐酸与碳酸钠发生反应”）； （5）解：设向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为x， x=11.7g 故填：11.7； 恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl的质量为11.7g，所以，水的质量=36.7g11.7g=25g，根据提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl，可计算出25g最多能溶解9gNaCl，所以氯化钠沉淀的质量为11.7g-9g=2.7g，故填：2.7； （6）此实验利用控制变量做对比试验，注射器2中没有发生酸碱中和反应，只是氯化氢溶于水，且注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应，故填：氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至2mL刻度附近； 为了说明中和反应已发生，可以通过注射器2和4中溶液颜色的变化来说明，注射器2中未发生反应，溶液依然为无色，注射器4中发生反应氢氧化钠消失，溶液不再是碱性，所以溶液的红色会消失。故填：注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色。 ◆一句话点评：对于无明显现象的反应，通过对比反应物与生成物的物理性质差异，结合实验现象的观察与排除，判断反应是否发生或物质是否参与反应‌。 【仿照题1】（2025·辽宁营口·模拟预测）酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你一起参与探究。 (1)【实验探究一】在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加50mL一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，观察到溶液的温度 ，由此现象，小李同学得出二者能发生反应的结论。通过查阅相关资料后，小张同学发现此结论不够严谨，所以设计了下列三个对比实验； ①50mL一定浓度的盐酸与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。 ②50mL一定浓度的一定浓度的氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。 ③50mL一定浓度的盐酸与50mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。用数字化实验技术测得三个实验中溶液温度随时间变化的关系如图1所示。 i.由图1可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均 （填“放热”或“吸热”），但它们稀释时温度的变化量远 （填“大于”或“小于”）两溶液混合时温度的变化量。 ii.图2是酸碱中和反应的微观示意图，中和反应的温度变化主要是 （填离子符号）两种离子发生反应放出热量的缘故。 (2)【实验探究二】 i.在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加2~3滴酚酞溶液，再逐滴加入一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，溶液颜色由红色刚好变为无色时，可说明二者发生了反应。该反应的化学方程式为 。 ii.取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对红色溶液中溶质的成分（酚酞除外）进行再探究。 【查阅资料】酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，在8.2 <pH<14的溶液中呈红色。 【作出猜想】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、NaOH 猜想三：NaCl、NaOH和Na₂CO₃ 同学们讨论后一致认为猜想 是错误的。 【实验验证】取样，滴加 ，无气泡产生，猜想三错误。 【原因分析】反应后无色溶液中仍存在少量NaOH，加热蒸发，当溶液的pH在 范围内，溶液的颜色变红。 【总结反思】向某碱性溶液中滴加2~3滴无色酚酞溶液，振荡后溶液的颜色 （填“一定”或“不一定”）变红。 【答案】(1) 升高 放热 小于 H+、OH- (2) 三 足量的稀盐酸 8.2<pH<14 不一定 【详解】（1）实验探究I：酸碱中和反应放出热量，故在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加50mL一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，观察到溶液的温度升高，由此现象小李同学得出两者能发生反应的结论； 由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均放热；但是它们稀释时温度的变化量远小于两溶液混合时温度的变化量； 依据酸碱中和反应的实质，主要是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子，故填H+、OH-； （2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：； 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中不含碳元素，不可能生成碳酸钠，故猜想三是错误的； 结论猜想三错误，就是无碳酸钠，可以加入足量的稀盐酸，若无气泡，则无碳酸钠； 酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，在8.2<pH<14的溶液中呈红色； 如果该碱性溶液的pH＜8.2，向该碱性溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色不一定变红。 【典题2】（2023·辽宁丹东·中考真题）对于有明显现象化学反应，可以通过观察现象帮助我们判断物质发生了化学反应；对于没有明显现象的化学反应，可以通过实现从“无现象”到“有现象”的转化帮助判断发生了化学反应。兴趣小组就此主题进行如下实验，请帮助完成下列问题。 【探究活动一】探究溶液与是否发生了化学反应。如图一所示。 （1）将胶头滴管中的溶液滴入充满气体的大试管内，无明显现象；再打开分液漏斗活塞，加入足量稀盐酸，观察到______，说明有新物质生成，证明溶液与发生了化学反应、探究过程中反应的化学方程式为______（写出一个即可）。 【探究活动二】探究溶液与稀盐酸是否发生了化学反应，如图二所示。 （2）向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入酚酞溶液，再加入一定量稀盐酸开振荡，观察到溶液由红色变为______色，证明二者发生了化学反应。 （3）同学们继续探究（2）中反应所得溶液中溶质的成分（不包括酚酞） （作出猜想）猜想一：；猜想二：______。 （实验验证） 实验操作 实验现象 实验结论 向所得溶液中加入碳酸钙粉末 粉末溶解，且______ 猜想二成立 在交流汇报时，甲乙两组同学表明，没有按照图二所示步骤进行操作，而是按照图三所示，先在盛有氢氧化钠溶液的试管中加入稀盐酸，观察到无明显现象，再向试管中加入酚酞溶液，出现了两种不同的现象，得出了下列两种结论： 图三所示实验 实验现象 小组得出的结论 甲组实验 溶液仍为无色 与稀盐酸发生了化学反应 乙组实验 溶液变为红色 与盐酸没有发生化学反应 （分析评价） （4）甲组同学认为：溶液仍为无色，说明溶液不显______性，进而证明_____不存在，得出了与稀盐酸发生了化学反应的结论。 （5）同学们不同意乙组所得的实验结论，原因是______。 （6）小明建议，在乙组实验所得溶液中继续加入某种药品，即可证明溶液与稀盐酸发生了化学反应，可以选用的药品有______。 A. 锌粒 B. 稀盐酸 C. 铜片 （7）探究活动二中，同学们都是从______的角度来验证化学反应的发生。 【答案】（1）①. 有气泡产生 ②. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （2）无 （3）①. NaCl、HCl ②. 有气泡产生 （4）①. 碱 ②. NaOH或氢氧化钠 （5）如果两者发生了化学反应，但是稀盐酸不足，氢氧化钠有剩余，溶液也会变为红色 （6）AB （7）反应物减少 【解析】 （1）将胶头滴管中的 NaOH 溶液滴入充满 CO2 气体的大试管内，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象；再打开分液漏斗活塞，加入足量稀盐酸，生成的碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故观察到有气泡产生，说明有新物质生成，证明NaOH溶液与CO2发生了化学反应； 探究过程中反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； （2）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变成红色，向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入酚酞溶液，溶液变成红色，再加入一定量稀盐酸开始振荡，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故观察到溶液由红色变为无色，证明二者发生了化学反应； （3）溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠已完全反应，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水； 若恰好完全反应，猜想一：NaCl； 若盐酸过量，则猜想二：NaCl、HCl； （实验验证） 根据实验结论：猜想二成立，即反应所得溶液中溶质的成分为NaCl、HCl， 向所得溶液中加入碳酸钙粉末，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故观察到的实验现象是粉末溶解，且有气泡产生，说明反应所得溶液中溶质含有氯化氢，故猜想二成立； （4）甲组实验：在盛有氢氧化钠溶液的试管中加入稀盐酸，观察到无明显现象，再向试管中加入酚酞溶液，碱性溶液能使酚酞溶液变成红色，若溶液仍为无色，说明溶液不显碱性，进而证明NaOH不存在，得出了NaOH与稀盐酸发生了化学反应的结论； （5）乙组实验：在盛有氢氧化钠溶液的试管中加入稀盐酸，观察到无明显现象，再向试管中加入酚酞溶液，溶液变为红色，NaOH与盐酸没有发生化学反应，同学们不同意这个实验结论，原因是如果两者发生了化学反应，但是稀盐酸不足，氢氧化钠有剩余，溶液也会变为红色； （6）乙组实验中要证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应，即证明在乙组实验所得溶液中无HCl存在； A、锌粒与盐酸反应生成氯化锌和氢气，在乙组实验所得溶液中继续加入锌粒，若无气泡产生，说明无HCl存在，故A符合题意； B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，试管中的溶液中含酚酞，逐滴加入稀盐酸，如果溶液由红色变成无色，说明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应，故B符合题意； C、铜片不与稀盐酸，不能达到实验目的，故C不符合题意； 故选：AB； （7）由上实验可知，探究活动二中，同学们都是从反应物减少的角度来验证化学反应的发生。 ◆一句话点评：解题方法核心是审题联想→合理猜想→设计验证→现象推理→结论验证‌。‌ 【仿照题2】（2025·辽宁大连·一模）实验是进行科学探究的重要方式。 I．化学小组利用下图所示实验，探究二氧化碳能与水反应。 (1)实验中采用了科学探究中的控制变量法，该实验控制的变量是 。 (2)实验中观察到的对比现象是 ，说明的道理是(用化学方程式表示) 。 II．化学小组设计两个实验方案，探究稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应。 (3)利用图实验对稀NaOH溶液与稀盐酸的反应进行探究，实验过程中用玻璃棒不断搅拌的目的是 ，当观察到 的现象时，证明反应且恰好反应，该反应的微观实质是 。 借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行探究。 (4)实验装置图1所示。用传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如图2，判断溶液X是 。实验进行到60s时溶液中的溶质为 。用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图3(实验过程中热量散失忽略不计)，据此可得出该反应过程 (填“吸收”或“释放”)能量的结论。同学们提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出能量变化的结论，依据是 。 【答案】(1)石蕊纸花是否带有水分 (2) 干的石蕊纸花放入CO2中不变色，而喷过水的石蕊纸花放入CO2中变红 CO2+H2O=H2CO3 (3) 使酸溶液和碱溶液充分接触，使反应更快更充分 溶液由红色恰好变为无色 H++OH-=H2O (4) 稀盐酸 氯化钠、氢氧化钠（或NaCl、NaOH） 释放 温度升高导致容器内气体压强增大 【详解】（1）实验B中干石蕊纸花直接放入二氧化碳气体中，实验C中干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳气体中，因此该实验所控制的变量是“石蕊纸花是否带有水分”。 （2）实验中观察到的对比现象是：干的石蕊纸花放入CO2中不变色，而喷过水的石蕊纸花放入CO2中变红。根据酸性物质能使石蕊变红的知识，可以推断二氧化碳与水反应生成酸性物质（碳酸），该反应的化学方程式表示为：CO2+H2O=H2CO3。 （3）化学反应中反应物接触越充分，反应就越快越充分，故实验过程中用玻璃棒不断搅拌的目的是：使酸溶液和碱溶液充分接触，从而使反应更快更充分。实验开始时，烧杯中盛放的是滴加了几滴酚酞溶液的氢氧化钠溶液，溶液呈红色，因为盐酸和氢氧化钠反应生成的氯化钠呈中性，所以当观察到溶液由红色恰好变为无色时，两者恰好完全中和。该反应的微观实质是稀盐酸中的氢离子和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成水分子，其表达式为：H++OH-=H2O。 （4）由图2三颈烧瓶内溶液pH的变化曲线可知，反应开始时三颈烧瓶内溶液的pH＜7，随着恒压漏斗内试剂的加入反应进行，溶液的pH逐渐增大，说明三颈烧瓶内溶液X是稀盐酸，加入的溶液是氢氧化钠溶液。 由图2曲线可知，实验进行到60s时，溶液的pH﹥7，说明此时盐酸已全部反应，氢氧化钠有剩余，因此溶液中的溶质为反应生成的氯化钠（NaCl）和剩余的氢氧化钠（NaOH）。 根据图3曲线可知，随着反应的进行，溶液温度逐渐升高；反应结束后，随着氢氧化钠溶液的继续加入和反应装置不断向环境中散失热量，溶液温度逐渐下降。据此可得出该反应过程是释放能量的结论。 若实验中监测到三颈烧瓶内压强升高，也可推断出该反应释放能量的结论。因为反应中没有气体参加或生成，且反应始终在密闭装置中进行，所以得出该结论的依据是：温度升高导致容器内气体压强增大。 考向二 定量实验探究 【典题1】（2025·辽宁·中考真题）某湿疹洗剂部分标签如下，同学们针对该洗剂中碳酸锌的含量展开探究。 xxx湿疹洗剂 【成份】碳酸锌、氧化锌、甘油、水及其他物质 【用法】局部外用，使用前 ▲ ，取适量涂于患处 【查阅资料】 资料1： 物质 碳酸锌（ZnCO3） 氧化锌（ZnO） 溶解性 难溶于水 难溶于水 与酸反应 ZnCO3+H2SO4=ZnSO4(易溶)+H2O+CO2↑ ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 热稳定性 受热分解生成ZnO和CO2 受热不分解 资料2：甘油易溶于水，其他物质难溶于水且不参与反应。 （1）ZnCO3与CaCO3组成相似，均属于______（填“酸”“碱”或“盐”）。 （2）同学们发现洗剂中有分层现象，为确保疗效，使用前________（补全标签）。 【设计方案】 同学们设计了甲、乙两种方案，通过测定生成CO2的质量计算ZnCO3的质量。 【进行实验】 取一瓶洗剂过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物20g，将其分为相同的两份并进行实验（装置气密性良好，碱石灰可吸收H2O和CO2）。 （3）甲：向锥形瓶中缓慢加入足量稀硫酸，通过A中____________（写现象），可判断ZnCO3已反应完全。C中碱石灰的作用是吸收______（写化学式）。单向阀只允许气体沿图中箭头方向流动，可防止________，减小误差。 （4）乙：根据资料，ZnCO3受热分解的化学方程式为_________________。为确保ZnCO3完全分解，应将试管（含固体）加热至质量______。 【收集数据】 甲中C质量增加2.1g；乙中试管（含固体）质量减少2.2g。 【分析与结论】 （5）对比甲、乙数据，同学们分析甲数据偏小的原因可能是____________（写一条）。 （6）同学们认为乙数据准确，据此计算，该瓶洗剂中ZnCO3的质量是______g。 【实验拓展】 （7）仅利用乙实验数据及其剩余固体继续实验，还可确定该瓶洗剂中ZnO的质量。从下列选项中选出必要步骤，所选步骤的正确排序是______（填标号）。 ①数据处理，求出ZnO的质量 ②过滤、洗涤、干燥，称量所得滤渣的质量 ③称量乙实验后试管内剩余固体的质量 ④称量所用稀硫酸的质量 ⑤向乙实验后试管内剩余固体中加入足量稀硫酸 【答案】（1）盐 （2）摇匀 （3） ①. 不再产生气泡 ②. CO2 ③. 空气中的H2O和CO2进入C （4） ①. ②. 不再变化  （5）装置内有CO2残留（答其他合理答案亦可） （6）12.5 （7）③⑤②① 【解析】 （1）ZnCO3与CaCO3 都由金属离子和酸根离子构成，均属于盐 。 （2）洗剂有分层现象，为确保疗效，使用前需摇匀 ，使成分混合均匀。 （3）ZnCO3与稀硫酸反应产生CO2气体，当A中不再产生气泡 ，可判断ZnCO3已反应完全。 C中碱石灰吸收反应生成的CO2，化学式为CO2 。 单向阀只允许气体沿箭头方向流动，可防止空气中CO2、H2O 进入C中，避免干扰实验。 （4）ZnCO3受热分解生成ZnO和CO2，化学方程式为。 为确保ZnCO3完全分解，应将试管（含固体）加热至质量不再变化 （说明分解完全）。 （5）甲中C碱石灰吸收二氧化碳，则增加质量是CO2质量，数据偏小可能是装置内有CO2残留（答其他合理答案亦可）。 （6）设每份固体中ZnCO3质量为x：，，x=6.25g，固体混合物共20g，分两份，所以该洗剂中ZnCO3总质量是6.25g×2=12.5 g。 （7）要测定ZnO质量，可利用剩余固体（含ZnO和难容性杂质 ）与稀硫酸反应，氧化锌与稀硫酸反应产生硫酸锌(易溶)和水，杂质不反应，过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量，利用质量差计算出所有氧化锌质量，利用第6问的数据，可以知道碳酸锌分解产生的氧化锌质量，则洗剂中ZnO的质量=所有氧化锌质量-碳酸锌分解产生的氧化锌质量；实验通过 “先测总量→溶解分离→测杂质→算差值” 的逻辑，精准测定含量。步骤为：③称量乙实验后试管内剩余固体的质量获取反应后固体总质量（含ZnO、杂质），⑤向乙实验后试管内剩余固体中加入足量稀硫酸 （使ZnO反应 ）；再②过滤、洗涤、干燥，称量所得滤渣的质量 （滤渣是不反应的杂质，通过差量得ZnO质量）；①数据处理，求出ZnO的质量；故填：③⑤②①。 ◆一句话点评：解题方法核心是“明确目标→控制变量→规范操作→数据处理→误差分析”‌，通过系统化步骤确保实验结果的准确性和可靠性。 【仿照题1】（2025·辽宁营口·模拟预测）《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、炒制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】 ①BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；   ②BaCl2溶液呈中性； ③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 任务一  废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种 【实验设计与实施】 (1) 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量废液于试管中，加入 溶液 产生白色沉淀 废液中有 ②取步骤①的上层清液少许于试管中，加入 溶液 溶液变为红色 废液中有NaOH 任务二  废液中碳酸钠含量的测定 兴趣小组设计了如图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中、先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g的质量。 (2)先后两次通入N2，其目的分别是 、 。 (3)如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量 （选填“偏大”或“偏小”）。 (4)装置B的作用是 。 (5)废液中碳酸钠溶液的溶质质量分数是 （结果精确到0.1%）。 任务三  废液的处理 (6)为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是 。 (7)纸，是人类文明的载体，见证着历史的演进和变迁。纸的生产会对环境造成一定程度的污染，特别是水体污染，请写出一条防治水体污染的措施： 。 【答案】(1) 氯化钡/BaCl2 碳酸钠/Na2CO3 无色酚酞 (2) 排尽装置内原有的二氧化碳和水蒸气等杂质，保证起始测量准确 使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果 (3)偏大 (4)吸收水蒸气 (5)5.3% (6)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (7)生产废水处理达标后再排放 【详解】（1）①根据有白色沉淀产生，氯化钡和碳酸钠能反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因此取少量废液于试管中，加入氯化钡溶液，可证明废液中含有碳酸钠； ②氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，可知取步骤①的上层清液少许于试管中，加入无色酚酞溶液，说明废液中含有氢氧化钠； （2） 第一次通入氮气是排尽装置内原有的二氧化碳和水蒸气等杂质，保证起始测量准确； 锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿氮气，原因是：使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果； （3）如果缺少装置B，气体从A装置中携带出的水蒸气会被D装置吸收，导致测得的二氧化碳的质量偏大，则计算出的碳酸钠的含量偏大； （4）装置B中是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，作用是吸收水蒸气，防止影响后续测定； （5）装置C、D中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为：2.1g+0.1g=2.2g 解：设废液中碳酸钠的溶质质量分数是x x=5.3% 答：废液中碳酸钠的溶质质量分数是5.3%； （6）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故可加入适量的氢氧化钙溶液将碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； （7）纸的生产会对环境造成一定程度的污染，特别是水体污染，请写出一条防治水体污染的措施：生产废水处理达标后再排放。 考向三 项目化探究 【典题1】（2023·辽宁沈阳·中考真题）《礼记》等文献中记载古人用草木灰（主要成分是）与石灰石灼烧后的固体、水混合制取氢氧化钾，用作纺织品漂洗剂。小组同学以“古法制碱”为主题开展了项目式学习。 项目一：实验室模拟古法制碱 【实验设计】制碱的主要流程如图3所示。 （1）①步骤一反应类型是______（填“化合反应”或“分解反应”）。 ②请写出步骤二反应的化学方程式：______。 ③资料显示，步骤三反应的化学方程式： 【实验实施】小组同学完成步骤一、步骤二实验后，立即进行步骤三实验，如图4所示。 项目二：验证氢氧化钾生成 （2）为了证明步骤三反应的发生，小组同学再次设计并进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取图4烧杯静置后底部的少量固体，洗净后置于试管中，加入足量的______，将产生的气体通入澄清石灰水 试管中产生气泡澄清石灰水变浑浊 固体中含有 （3）小明同学认为上述实验结论中的均为步骤三反应生成。点点同学提出质疑，理由应是______。（实验过程中得到的相关物质均未变质） （4）点点同学提出了新思路：可以通过测量溶液pH的变化证明步骤三反应发生。经测定：常温下饱和溶液的pH为12.7，实验配制的溶液pH为11.3。重新做步骤三实验，向盛有溶液的烧杯中，分3次加入步骤二得到的悬浊液，分别测得烧杯内混合液pH变化后的数据如下： 次数 第一次 第二次 第三次 pH 12.2 13.2 14.0 ①小组同学通过分析以上实验数据认为可以证明步骤三反应的发生，依据是______。 ②为了进一步验证有KOH生成，还应测定的数据是______，请说明验证的理由：______。 项目三：处理碱性废液 为了：防止污染，同学们用实验室废液处理装置，并按其使用说明，对上述实验产生的碱性废液进行处理。 【处理过程】 （5）①第一步：配制稀硫酸。用______g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸490g，冷却后倒入软塑料瓶。 ②第二步：处理废液。将碱性废液倒入反应槽，开启搅拌机，按压软塑料瓶注入稀硫酸，将pH调至约等于______。当pH稳定后停止搅拌。打开水阀，废液流入过滤槽、活性炭槽，处理达标后排放。 ③第三步：处理废渣。 【分析交流】 （6）按说明书建议，装置中应使用稀硫酸、而不用盐酸处理碱性废液，请结合所学知识推测其原因是______。 （7）第二步中搅拌机搅拌的作用是______。 （8）请写出一条在第二步处理废液过程中应注意的安全事项：______。 【总结评价】 实验是学习的一部分，敢质疑、敢创新，一定能在科学探究中收获成功，感受快乐! 【答案】（1） ①. 分解反应 ②. （2）稀盐酸 （3）步骤一中碳酸钙可能未反应完全 （4） ①. 混合液的pH逐渐增大，说明有碱性物质生成，则可以证明步骤三反应的发生 ②. 单独的氢氧化钾溶液的pH ③. 氢氧化钙和碳酸钾的pH均小于14，碳酸钙难溶，若测定出氢氧化钾溶液的pH在14左右，即可说明有氢氧化钾生成 （5） ①. 50 ②. 7 （6）酸碱中和反应放热，盐酸受热会挥发出氯化氢气体 （7）增大反应物的接触面积，使反应更充分 （8）防止搅拌时液滴飞溅（合理即可） 【解析】 （1）①步骤一碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； ②步骤二氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：； （2）根据实验结论固体中含有 CaCO3，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，取图4烧杯静置后底部的少量固体，洗净后置于试管中，加入足量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，可观察到试管中产生气泡澄清石灰水变浑浊； （3）由于步骤一中的碳酸钙可能没有完全反应，所以上述实验结论中的 CaCO3也可能来自于步骤一中剩余的碳酸钙； （4）①由于常温下 Ca(OH)2 饱和溶液的pH为12.7，实验配制的 K2CO3 溶液pH为11.3，向盛有 K2CO3 溶液的烧杯中，分3次加入步骤二得到的悬浊液，混合液的pH逐渐增大，说明有碱性物质生成，则可以证明步骤三反应的发生； ②为了进一步验证有KOH生成，还应测定的数据是单独的氢氧化钾溶液的pH，氢氧化钙和碳酸钾的pH均小于14，碳酸钙难溶，若测定出氢氧化钾溶液的pH在14左右，即可说明有氢氧化钾生成； （5）①根据稀释前后溶质质量不变，则需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为; ②pH=7的溶液显中性，因此将碱性废液倒入反应槽，开启搅拌机，按压软塑料瓶注入稀硫酸，将pH调至约等于7； （6）由于酸碱中和反应放热，盐酸受热会挥发出氯化氢气体，因此不用盐酸处理碱性废液； （7）第二步中用搅拌机搅拌，可以增大反应物的接触面积，使反应更充分； （8）在第二步处理废液过程中应注意，防止搅拌时液滴飞溅。 ◆一句话点评：解题方法是‌以真实问题为驱动，通过实验探究、数据分析，系统解决化学问题并形成科学结论‌。 【仿照题1】（2025·辽宁沈阳·模拟预测）项目小组对标签显示含有铁粉、活性炭、食盐等成分的脱氧剂进行了如下探究。 Ⅰ．探成分 铁锈的主要成分与盐酸反应生成氯化铁，溶液呈棕黄色(活性炭和食盐与盐酸不反应)；溶液和KSCN溶液反应后溶液呈血红色，常用于的检验。为确定使用一段后的某铁系脱氧剂的成分，进行如下实验。 (1)实验1：取一包脱氧剂粉末样品，用磁铁吸引。观察到部分黑色粉末被吸引，说明样品中含有 。 (2)实验2：取实验1操作后的样品于烧杯中，加入足量稀盐酸，用玻璃棒充分搅拌，静置，过滤，得棕黄色滤液和黑色滤渣，向滤液中滴加KSCN溶液，溶液变成 色；此实验说明样品中含有 、 。 Ⅱ．明原理 (3)利用图所示装置进行实验3：在集气瓶内壁用水涂抹脱氧剂，此实验可用于代替红磷测定空气中氧气的含量，原因 ；与燃烧红磷法相比，该实验的优点是 。 Ⅲ．悟应用 实验4：设计如表所示对比实验探究脱氧剂中活性炭和食盐的作用。利用温度传感器测得集气瓶中温度随时间的变化曲线如图所示。 实验序号 铁粉/g 水/mL 活性炭/g NaCl/g ① 2 5 0 0 ② 2 5 0 0.1 ③ 2 5 0.2 0 ④ 2 5 0.2 0.1 (4)脱氧剂中把铁制成铁粉的原因是 。 (5)由图2可知脱氧剂脱氧反应 (选填“吸热”“放热”或“不变”) (6)脱氧效果最好的是实验 (选填①、②、③或④)。 (7)对比实验②与实验④可得到的结论是 。 (8)实验③与实验④的目的是 。 【答案】(1)铁 (2) 血红 铁锈 活性炭 (3) 能消耗空气中的氧气，且不生成气体 不需加热，操作简单，实验数据更准确 (4)增大与氧气的接触面积 (5)放热 (6)④ (7)活性炭对脱氧剂脱氧有促进作用 (8)探究氯化钠对脱氧剂脱氧的作用 【详解】（1）铁能被磁铁吸引，实验1：取一包脱氧剂粉末样品，用磁铁吸引。观察到部分黑色粉末被吸引，说明样品中含有铁； （2）实验2：取实验1操作后的样品于烧杯中，加入足量稀盐酸，用玻璃棒充分搅拌，静置，过滤，得棕黄色滤液和黑色滤渣，铁锈的主要成分与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁溶液呈棕黄色，活性炭不与酸反应且不溶于水，故样品中含有铁锈和活性炭，向滤液中滴加KSCN溶液，故溶液变成血红色。故填：血红；铁锈；活性炭； （3）脱氧剂能吸收空气中的氧气且不产生其他气体，所以能用于代替红磷测定空气中氧气的含量； 与燃烧红磷相比，使用脱氧剂不用点燃，操作简单，实验数据更准确； （4）在脱氧剂中，将铁制成铁粉的原因是为了增大铁的表面积，从而提高铁与氧气的反应速率； （5）由图可知，脱氧过程中会温度升高，说明铁粉脱氧过程放热； （6）实验④的温度上升最快，说明与氧气反应速率最快，脱氧效果最好； （7）实验②与实验④的变量为是否加入活性炭，实验④脱氧效果好与实验②，说明活性炭对脱氧剂脱氧有促进作用； （8）实验③与实验④的变量为是否加入氯化钠，目的是探究氯化钠对脱氧剂脱氧的作用，实验④脱氧效果好与实验③，说明氯化钠对脱氧剂脱氧有促进作用。 ◆一句话点评：理解核心框架：‌问题驱动→实验设计→数据分析→结论验证‌。 【典题2】（2023·辽宁锦州·中考真题）化学兴趣小组的同学从废品收购站找到了一个内壁积了一层厚厚水垢的铝制烧水壶，开展了如下实验探究。 【实验目的】探究清除水垢的方法 【查阅资料】水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2 【进行实验】 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 1 向水壶中加入少量水，振荡 无现象 水垢不溶于水，用此方法不 能去除 2 倒掉步骤1水壶中的水，用砂纸在水壶内壁打磨一会儿 ①水垢有少许掉落 ②打磨过的水壶内壁有 明显的 。 此方法不仅不易清除水垢， 而且会对铝制水壶造成损伤 3 向水壶中加入一定量稀盐酸，振荡，静置 ①水垢逐渐减少至消失 ②有气泡生成 此方法可以有效清除水垢，写出清除水垢的化学反应方程式（没有顺序要求）： ① 。② 。 【反思评价】 （1）有同学认为步骤3中产生的气泡可能不是单一气体，还可能有一种气体单质，原因是 。 （2）家庭中除水垢，可以使用厨房中的一种酸性调味品 （填物质名称）。 【拓展延伸】兴趣高涨的同学又做了如图所示的探究实验。观察到右侧试管中溶液红色褪去，原因可能是 。    【答案】 划痕（相似表述均可得分） 盐酸能与铝反应，生成氢气 醋/白醋/米醋 盐酸挥发出氯化氢气体，使试管中溶液红色褪去 【详解】[进行实验] 用砂纸在水壶内壁打磨一会儿，可以观察到水垢有少许掉落，打磨过的水壶内壁有明显的划痕； 稀盐酸可以与水垢的主要成分发生反应，即稀盐酸与水垢中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程为； 稀盐酸与水垢中的氢氧化镁反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为； [反思评价] （1）有同学认为步骤3中产生的气泡可能不是单一气体，还可能有一种气体单质，该气体单质为氢气，说明稀盐酸与铝发生反应生成氢气； （2）可以使用厨房中的一种酸性调味品食醋除水垢，由于食醋显酸性，可以与水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁反应； [拓展延伸] 稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，右侧试管中滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色，生成的气体二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶于水显碱性，能使酚酞溶液变红，而观察到右侧试管中滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去，说明盐酸挥发出氯化氢气体，氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应后的溶液显中性，则试管中溶液红色褪去。 【仿照题2】（2025·辽宁丹东·一模）某化学小组的同学对家中的某品牌固态管道疏通剂进行下列探究。 I.提出问题：“疏通剂”的疏通原理是怎样的? (温馨提示：包装袋上部分信息如图1) [查阅资料]铝和氢氧化钠遇水反应生成NaAlO2(偏铝酸钠)，NaAlO2易溶于水，其溶液显碱性。该反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。 [交流讨论] (1)该产品不能直接接触皮肤的原因是 。 (2)NaAlO2中铝元素的化合价是 。 (3)该产品不能与洁厕剂(主要成分为盐酸)混用，否则失效。原因是疏通剂中的成分与盐酸能发生反应，其反应的化学方程式为： (写出一个即可)。 (4)从安全角度考虑，在使用管道疏通剂时，请另外再提出一条注意事项： 。 II.验证管道疏通剂疏通效果 [进行实验]在实验室里，取出一定量疏通剂放入盛有水、毛发、脂肪的试管内(如图2)，观察到反应剧烈，有大量气泡产生，管壁发烫，堵塞物被赶出，落入废液杯中。 (5)同学们对管道发烫的原因，提出两点猜想： 猜想一：铝粒和氢氧化钠反应放出热量。 猜想二： 。 III.提出问题：能否用氢氧化钙代替氢氧化钠制作管道疏通剂? [进行实验]同学们按表中数据将药品混合均匀后，分别加入20mL水，观察到有大量气泡产生，测量反应前后温度的变化(温度升高值越大，疏通效果越好)。实验数据如表： 序号 Ca(OH)2质量/g 铝粉质量/g 缓蚀阻垢剂质量/g 混合前后温度升高值/℃ ① 1.3 0.55 0.18 63 ② 1.3 0.75 0.18 78 ③ 1.3 0.95 0.18 89 ④ 1.3 1.15 0.18 83 [交流讨论] (6)Ca(OH)2、NaOH两种溶液中含有相同的 (写微粒符号)，它们的化学性质相似。 (7)分析上述实验可知，能用Ca(OH)2代替NaOH制备管道疏通剂。请你帮助给出最充分的理由： 。 (8)该实验还探究了在其它因素相同的情况下， 对疏通效果的影响。 【答案】(1)NaOH有强烈腐蚀性/腐蚀灼伤皮肤等（合理即可） (2)+3 (3)NaOH+HCl=NaCl+H2O/2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（合理即可） (4)严禁明火 (5)NaOH溶解于水放出大量的热 (6)OH- (7)反应产生大量气泡、温度明显升高 (8)铝粉质量不同 【详解】（1）因为NaOH有强烈腐蚀性，所以该产品不能直接接触皮肤； （2）在NaAlO2中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铝元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则可得（+1）+x+（-2）×2=0，x=4-1 =+3，所以铝元素的化合价是+3价； （3）洁厕剂主要成分为盐酸，因为疏通剂中含有NaOH和铝，NaOH会与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，铝与盐酸反应生成绿化率和氢气，反应的化学方程式为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，这样会使疏通剂中的有效成分NaOH被消耗，导致产品失效； （4）由于铝和氢氧化钠遇水反应生成氢气，氢气具有可燃性，遇到明火可能会发生爆炸，所以从安全角度考虑，使用管道疏通剂时要严禁明火； （5）固体氢氧化钠溶于水会放出大量的热，则猜想二：NaOH固体溶解于水放出大量的热； （6）碱在水溶液中都能解离出氢氧根离子，Ca（OH）2在水溶液中解离出Ca2+和OH-，NaOH在水溶液中解离出Na+和OH-，所以Ca（OH）2、NaOH两种溶液中含有相同的OH-，所以化学性质相似； （7）从实验数据可以看出，当把Ca（OH）2与铝粉混合并加入水后，观察到有大量气泡产生，并且混合前后温度明显升高，而温度升高值越大，疏通效果越好，这表明Ca（OH）2与铝粉的反应能产生较好的疏通效果所需的条件，所以能用Ca（OH）2代替NaOH制备管道疏通剂； （8）观察实验数据表格，发现Ca（OH）2的质量始终保持在1.3g不变，而铝粉的质量分别为0.5g、0.7g、0.95g、1.15g等不同的值，同时对应的混合前后温度升高值也不同，温度升高值体现了疏通效果，所以该实验还探究了在其它因素相同的情况下，铝粉质量不同对疏通效果的影响。 考向一 定性实验探究 1．（2023·辽宁营口·中考真题）学习完NaOH的性质后，某兴趣小组对KOH的性质展开了如下探究： 【查阅资料】①KOH为白色固体，水溶液为无色；②下表是部分物质的溶解性表（室温） 说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示该物质不溶于水。 OH- K+ 溶 溶 Cu2+ 不 溶 【设计实验】如图所示，同学们用KOH溶液进行了下列实验：    (1)A实验测得KOH溶液的pH 7（填“>”“=”或“<”）； (2)B试管中的现象是 。 (3)C试管中无明显现象，为了证明二者发生反应，同学们又设计如下实验：    ①步骤Ⅱ中若观察到 ，可证明C中发生了化学反应； ②试写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式 。 ③同学们猜测反应后的溶液中可能含有X，可选择 加以证明。 【得出结论】 (4)KOH与NaOH化学性质相似，原因是 。 【答案】(1)> (2)有蓝色絮状沉淀生成 (3)溶液由红色变成无色 锌/碳酸钠/紫色石蕊溶液 (4)水溶液中都解离出氢氧根离子 【解析】（1）氢氧化钾属于碱，溶液显碱性，A实验测得KOH溶液的pH>7； （2）氢氧化钾溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，氢氧化铜是蓝色絮状沉淀，B试管中的现象是有蓝色絮状沉淀生成。 （3）①氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，向氢氧化钾溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，再滴加稀硫酸，若观察到红色溶液变成无色，可证明C中发生了化学反应，因为溶液由红色变成无色，说明氢氧化钾消失了，一种物质物质被反应完全，就有新的物质生成，有新物质生成的变化属于化学变化； ②氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，该反应化学方程式：。 ③同学们猜测反应后的溶液中可能含有X，即证明反应后有酸剩余，依据酸的通性，可以选择活泼的金属（如锌）、碳酸盐、紫色石蕊溶液。 （4）KOH与NaOH都属于碱，在水溶液中都解离出氢氧根离子，KOH与NaOH化学性质相似，原因是都解离出氢氧根离子。 2.（2023·辽宁铁岭葫芦岛·中考真题）在学习了酸、碱的性质后，为加深对酸和碱主要性质的认识，化学兴趣小组同学进行了如下实验活动。    (1)实验活动一： 在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察到有蓝色沉淀产生，溶液仍为蓝色。写出产生蓝色沉淀的化学方程式 。继续向试管中加入稀硫酸，振荡，观察到蓝色沉淀消失。 【实验分析】 同学们对此时试管中溶液成分分析后认为：溶液中溶质一定有 ，可能有 。 【实验验证】继续向试管中加入少量氢氧化钠溶液，振荡，观察到 ，证明了可能存在的物质是存在的。 (2)实验活动二： 同学们通过对比实验，验证了氢氧化钙的性质。 实验操作 实验现象 实验结论 向两支试管中各加入0.1g氢氧化钙粉末，分别加入10mL水和 mL稀盐酸，振荡；再各滴入1~2滴酚酞溶液。 氢氧化钙溶液显碱性 试管甲中固体未完全溶解，试管乙中固体完全溶解，溶液为无色 氢氧化钙的性质为 通过以上实验，兴趣小组同学们对酸、碱的性质有了进一步的认识。 【答案】(1) 、 /硫酸 无蓝色沉淀产生(合理即可) (2) 10 试管甲中溶液由无色变为红色 微溶于水，能与盐酸反应 【解析】（1）产生蓝色沉淀的反应为硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：； 实验分析：硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，观察到有蓝色沉淀产生，溶液仍为蓝色，说明硫酸铜还未完全反应，滴加稀硫酸，氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，故此时溶液中溶质一定有：硫酸铜、硫酸钠，可能含有硫酸； 实验验证：继续向试管中加入少量氢氧化钠溶液，如果溶液中存在硫酸，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故观察到无蓝色沉淀产生，说明可能存在的物质是存在的； （2）要验证氢氧化钙的性质，根据控制变量法，加入水和稀盐酸的体积应相同，则向两支试管中各加入0.1g氢氧化钙粉末，分别加入10mL水和10mL稀盐酸，振荡；再各滴入1~2滴酚酞溶液； 结论为氢氧化钙溶液显碱性，无色酚酞试液遇碱性溶液变红，故现象为：试管甲中溶液由无色变为红色； 向10mL水中加入0.1g氢氧化钙，固体不能全部溶解，说明室温下，100g水中最多能溶解氢氧化钙的质量小于1g，说明室温下，氢氧化钙的溶解度小于1g，说明氢氧化钙微溶于水，无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，而试管乙中固体完全溶解，溶液为无色，说明氢氧化钙能与盐酸反应。 3．（2023·辽宁抚顺本溪辽阳·中考真题）认识物质是化学研究的主要任务之一，同学们对NaOH展开了如下探究活动。 活动一：探究NaOH的化学性质    【查阅资料】Mg(OH)2是难溶于水的白色固体 (1)A试管中观察到酚酞溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显 性。向A试管中继续加入稀硫酸，观察到 ，由此证明NaOH能与H2SO4反应。 (2)B试管中无明显现象。为证明B试管中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的 ，观察到有气泡产生。 (3)C试管中出现白色沉淀，发生反应的化学方程式为 。 活动二：了解NaOH的制备 (4)工业上，可以通过电解饱和食盐水的方法获得NaOH，该反应的化学方程式为：，则X的化学式为 。 活动三：测定NaOH样品的纯度 工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”对某NaOH样品的纯度进行测定。实验方案如下：    (5)判断方案中MgCl2溶液过量的化学方法是 。 (6)称量前需将滤渣洗涤、干燥，否则会导致测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】(1) 碱 溶液由红色变为无色 (2)稀盐酸(或稀硫酸等合理即可) (3) (4)H2O (5)取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生(合理即可) (6)偏大 【详解】（1）无色酚酞遇碱性溶液变为红色，遇中性和酸性溶液不变色，A试管中观察到酚酞溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显碱性； 向A试管中继续加入稀硫酸，NaOH能与稀硫酸反应生成硫酸钠与水，硫酸钠溶液呈中性，则向A试管中继续加入稀硫酸，可以观察到溶液由红色变为无色；由此证明氢氧化钠被消耗，则证明氢氧化钠能与硫酸反应； （2）B试管中二氧化碳氧氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象，所以为了验证该反应的发生，即为验证生成了碳酸钠，碳酸钠与盐酸（或硫酸）反应生成氯化钠（或硫酸钠）、二氧化碳和水，故可向该试管中再加入足量的稀盐酸（或稀硫酸），观察到有气泡产生，说明B试管中已发生反应； （3）C试管中氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为：； （4）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个Na、2个Cl，反应后有2个Na、2个Cl、2个O、4个H，故2X中含有2个O和4个H，X中含有1个O和2个H，X的化学式为H2O； （5）根据氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以判断方案中MgCl2溶液过量的化学方法为：取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生，说明氯化镁溶液过量； （6）该实验室根据沉淀的质量计算出氢氧化钠的质量，继而得出氢氧化钠的纯度，称量前需将滤渣洗涤、干燥，否则会导致滤渣质量偏大，导致测定结果偏大。 4.（2023·辽宁大连·中考真题）实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠固体，化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。 【实验一】从定性角度，确定氢氧化钠是部分变质还是全部变质。 实验步骤： Ⅰ、取一定质量的干燥样品于烧杯中，加入足量的水充分溶解，将溶液转移至锥形瓶中； Ⅱ、向溶液中加入试剂X，连接装置，如图所示； Ⅲ、…… （1）试剂X的名称是______；步骤Ⅲ的操作及现象是______。 【实验二】从定量角度，确定氢氧化钠的变质程度（已变质的氢氧化钠占变质前氢氧化钠的质量分数）。 （2）化学小组在实验一的基础上，仍利用该装置及相关试剂继续实验，通过测定反应生成气体的质量来确定氢氧化钠的变质程度。在称量气体生成前装置及试剂总质量时，有同学认为，在实验一步骤Ⅱ前、后称量均可，理由是______。本实验中所加试剂过量，但所测定的氢氧化钠变质程度偏小，原因是______，此时锥形瓶内溶液中溶质的成分是______。 （3）结合本次探究活动，除了上述测定氢氧化钠变质程度的方法，还可以通过测定其他量达成目的，写出具体操作并简述推断过程。 【答案】（1） ①. 酚酞溶液 ②. 打开分液漏斗活塞，将足量氯化钙溶液全部注入锥形瓶充分反应，有白色沉淀生成，溶液仍为红色或红色褪去。 （2） ①. 实验一步骤Ⅲ中只发生反应，既无气体参加反应又无气体生成，据质量守恒定律，反应前后总质量保持不变 ②. 二氧化碳的密度比空气的密度大，能残留在瓶中 ③. 氯化钙、氯化钠、氯化氢、酚酞 （3）实验一步骤Ⅲ后过滤、洗涤滤渣并干燥、称量，可得反应生成碳酸钙的质量。根据相关反应的化学方程式，利用碳酸钙的质量可计算出已变质的氢氧化钠的质量，进而确定变质程度。 【解析】 （1）由于氢氧化钠及氢氧化钠变质生成的碳酸钠都呈碱性，使酚酞溶液变红，现象明显。所以试剂X的名称是酚酞溶液；故填：酚酞溶液。 由于碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，若氢氧化钠是部分变质，则溶液仍为红色；若氢氧化钠是全部变质，则溶液红色褪去。所以步骤Ⅲ的操作及现象是打开分液漏斗活塞，将足量氯化钙溶液全部注入锥形瓶充分反应，有白色沉淀生成，溶液仍为红色或红色褪去。故填：打开分液漏斗活塞，将足量氯化钙溶液全部注入锥形瓶充分反应，有白色沉淀生成，溶液仍为红色或红色褪去。 （2）由于实验一步骤Ⅲ中只发生反应CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，既无气体参加反应又无气体生成，据质量守恒定律，反应前后总质量保持不变。所以在称量气体生成前装置及试剂总质量时，有同学认为，在实验一步骤Ⅱ前、后称量均可。故填：实验一步骤Ⅲ中只发生反应CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，既无气体参加反应又无气体生成，据质量守恒定律，反应前后总质量保持不变。 由于二氧化碳的密度比空气的密度大，能残留在瓶中，所以本实验中所加试剂过量，但所测定的氢氧化钠变质程度偏小。故填：二氧化碳的密度比空气的密度大，能残留在瓶中。 氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；足量的盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。所以此时锥形瓶内溶液中溶质的成分是生成的氯化钠、过量的氯化钙及生成的氯化钙、过量的盐酸中的氯化氢、酚酞等。故填：氯化钙、氯化钠、氯化氢、酚酞。 （3）本次探究活动，除了上述测定氢氧化钠变质程度的方法，还可以通过测定其他量达成目的。比如：实验一步骤Ⅲ后过滤、洗涤滤渣并干燥、称量，可得反应生成碳酸钙的质量。根据相关反应的化学方程式，利用碳酸钙的质量可计算出已变质的氢氧化钠的质量，进而确定变质程度。故填：实验一步骤Ⅲ后过滤、洗涤滤渣并干燥、称量，可得反应生成碳酸钙的质量。根据相关反应的化学方程式，利用碳酸钙的质量可计算出已变质的氢氧化钠的质量，进而确定变质程度。 5.（2023·辽宁阜新·中考真题）某校化学兴趣小组同学想检验实验室内一瓶久置的NaOH固体是否变质。 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性 【提出问题】NaOH固体是否变质？ 【猜想假设】 猜想一：没有变质，成分全部为NaOH。 猜想二： 发生变质，成分为______（写化学式）。猜想的依据是______。 【实验活动1】甲组同学设计并进行了如下实验。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量NaOH样品于试管中加水配成溶液，再向其中加入过量稀盐酸，观察。 ______ 猜想二正确 该实验中一定发生的反应，其化学方程式为______。 【实验活动2】乙组同学为了证明该NaOH样品变质程度，设计了如下实验方案并进行实验。 取少量固体样品于烧杯中加水充分溶解后，向其中滴加过量氯化钡溶液至沉淀完全，过滤，取少许滤液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液______，证明NaOH样品发生了部分变质。 【实验活动3】丙组同学设计了新的实验方案并利用乙组剩余的滤液进行以下实验。 实验操作 实验现象 （1）取少许滤液，滴加MgCl2溶液 产生白色沉淀 （2）取少许滤液，滴加CuSO4溶液 既有白色沉淀又有蓝色沉淀产生 （3）取少许滤液，通入CO2气体 产生白色沉淀 通过【实验活动3】证明该NaOH样品发生部分变质。 【总结提升】乙、丙两组同学通过实验证明NaOH样品发生部分变质的共同思路是______。 【答案】 ①. Na2CO3 或Na2CO3 和NaOH ②. 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠(或氢氧化钠与二氧化碳发生了反应或) ③. 有气泡产生 ④. ⑤. 变红 ⑥. 检验样品中含有NaOH 【解析】猜想假设： 氢氧化钠易与空气中的二氧化碳发生反应变质，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，若氢氧化钠全部变质，成分为碳酸钠；若氢氧化钠部分变质，成分为氢氧化钠和碳酸钠，故猜想二： 发生变质，成分为Na2CO3 或Na2CO3 和NaOH；作出此猜想，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠； 实验活动1： 结论是猜想二正确，即氢氧化钠已变质，则存在碳酸钠；故取少量NaOH样品于试管中加水配成溶液，再向其中加入过量稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，能观察到有气泡产生；化学方程式为：； 实验活动2： 结论是NaOH样品发生了部分变质，即样品中含有氢氧化钠和碳酸钠，故取少量固体样品于烧杯中加水充分溶解后，向其中滴加过量氯化钡溶液，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，取少许滤液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，滤液中含有氢氧化钠，呈碱性，则观察到无色酚酞溶液变红； 总结提升： 乙、丙两组同学都是通过先除去样品中的碳酸钠，再验证样品中含有氢氧化钠，从而证明NaOH样品发生部分变质。 6. （2023·辽宁鞍山·中考真题）化学实验室有一包白色粉末，可能由碳酸钡、氯化钾、硫酸钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种组成，化学兴趣小组的同学对其成分进行了如下探究。 【提出问题】 该粉末的成分是什么？ 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取适量粉末于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌，过滤 产生白色沉淀和无色溶液 原粉末中一定不含有___________ 步骤2：取少量步骤1白色沉淀于试管中，加入过量的__________ 沉淀部分溶解，并产生气泡 白色沉淀是____________；原粉末中一定含有__________ 【实验分析】 （1）步骤1中生成白色沉淀反应的化学方程式为____________。 （2）步骤2中沉淀部分溶解反应的化学方程式为__________。 【反思评价】 小亮认为上述实验还不能确定氯化钾是否存在，因此继续进行了如下实验：取少量步骤1所得溶液于试管中，向其中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成。由此得出结论：原白色粉末中一定含有氯化钾。小明认为小亮的实验不能确定氯化钾的存在，理由是___________。 【答案】 ①. 硫酸铜##CuSO4 ②. 稀盐酸 ③. 碳酸钡和硫酸钡 ④. 碳酸钡、硫酸钠和氯化钡 ⑤. BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl ⑥. BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ ⑦. 氯化钡溶液也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，干扰氯化钾的检验 【详解】[实验探究] 步骤1：取适量粉末于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌，过滤产生白色沉淀和无色溶液，说明原粉末中一定不含有硫酸铜，因为硫酸铜溶液是蓝色溶液；白色沉淀可能是硫酸钡和碳酸钡中的一种或两种。 步骤2：取少量步骤1的白色沉淀于试管中，加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，并产生气泡，说明白色沉淀是含有碳酸钡和硫酸钡，因为碳酸钡能与盐酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钡不能溶于酸；则原粉末中一定含有碳酸钡、硫酸钠和氯化钡。 故填：硫酸铜；稀盐酸；碳酸钡和硫酸钡；碳酸钡、硫酸钠和氯化钡。 [实验分析] （1）步骤1中硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。 故填：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。 （2）步骤2中，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。 故填：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。 [反思评价] 氯化钡中也含有氯元素，氯化钡也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故不能确定溶液中是否含有氯化钾。 故填：氯化钡溶液也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，干扰氯化钾的检验。 7. （2022·辽宁本溪辽阳葫芦岛·中考真题）化学小组同学在老师的指导下，开展了以“物质的鉴别”为主题的学习活动。 活动一：气体物质的鉴别 【活动目的】鉴别空气与氧气 【操作及结论】 实验操作 实验现象 实验结论 向两种气体中分别伸入带火星的木条 木条__________ 该气体为氧气 木条无明显变化 该气体为空气 活动二：固体物质的鉴别 【活动目的】鉴别氢氧化钠与氯化钠 【操作与结论】分别取少量固体于两个表面皿上，在空气中放置一会儿，观察到其中一种固体表面潮湿并逐渐溶解，该固体为_________，而表面无明显变化的为另一种固体。 【交流与讨论】经讨论后，小组同学认为只用水也可以鉴别两种物质，依据是：氢氧化钠溶于水，溶液温度_________（填“升高”或“降低”），氯化钠溶于水，溶液温度无明显变化。 活动三：液体物质的鉴别 【活动目的】鉴别稀硫酸与碳酸钠溶液 【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性 【实验操作】将两种溶液编号为甲溶液、乙溶液，并分别取样于两支试管中，分别滴加稀盐酸。 【实验现象】甲溶液中无明显现象，乙溶液中有气泡产生。 【实验结论】甲溶液为__________，乙溶液为另一种溶液。 乙溶液中产生气泡的化学方程式为__________。 【拓展延伸】下列物质还可以鉴别稀硫酸与碳酸钠溶液的是_________（填字母）。 A.酚酞溶液 B.氧化铜 C.铜 活动感悟：在进行物质鉴别时，首先要分析物质的组成、性质等，然后选择合适的方法进行实验，实验过程中必须产生_________，最后才能达到物质鉴别的目的。 【答案】 ①. 复燃 ②. 氢氧化钠##NaOH ③. 升高 ④. 稀硫酸 ⑤. ⑥. AB##BA ⑦. 不同的实验现象 【详解】{操作及结论}氧气具有助燃性，能够使带火星的木条复燃，故填复燃。 {操作与结论}氯化钠不具潮解的性质，氢氧化钠固体具有潮解的性质，能够吸收空气中的水分，表面变得潮湿，即表面潮湿并逐渐溶解的固体为氢氧化钠或NaOH，故填氢氧化钠或NaOH。 {交流与讨论}氢氧化钠固体溶于水时放出热量，溶液的温度升高，故填升高。 {实验结论}稀硫酸不能与稀盐酸反应，稀盐酸能够与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到产生气泡，即加入稀盐酸后无明显现象的甲溶液是稀硫酸，故填稀硫酸； 乙溶液为碳酸钠溶液，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 {拓展延伸} A、稀硫酸呈酸性，不能使酚酞变色，碳酸钠溶液呈碱性，能够使酚酞变红，所以酚酞溶液能够鉴别稀硫酸与碳酸钠溶液，选项正确； B、稀硫酸能够与氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应后溶液呈蓝色，碳酸钠与氧化铜不能反应，无明显变化，即氧化铜能够鉴别稀硫酸与碳酸钠溶液，选项正确； C、铜的金属活动性较弱，位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与稀硫酸反应生成氢气，无明显变红，碳酸钠也不能与铜反应，所以铜不能鉴别稀硫酸与碳酸钠，选项错误。 故填AB； 活动感悟：由上述可知，在进行物质鉴别时，首先要分析物质的组成、性质等，然后选择合适的方法进行实验，实验过程中必须产生不同的实验现象，最后才能达到物质鉴别的目的，故填不同的实验现象。 7. （2022·辽宁锦州·中考真题）某化学兴趣小组的同学走进化学实验室，进行金属化学性质的探究实验。 实验一：探究金属与氧气反应 （1）将一小段光亮的铜片放在敞口的试管中，用酒精灯加热试管。一段时间后，发现试管内铜片表面变黑。小组同学经分析认为该黑色物质是氧化铜，发生反应的化学方程式为_______________________。 （2）为进一步确定黑色物质是氧化铜，小组同学进行了以下探究：（实验过程中所用稀硫酸的量不会对实验安全造成影响） 实验步骤 实验现象 实验结论 发生反应的化学方程式 向上述实验后的试管中加入足量稀硫酸, 微热 _____ 黑色物质是氧化铜 ______ 实验二：探究金属与酸溶液反应 （3）将一根铝丝插入盛有稀硫酸的试管中，铝丝表面没有出现气泡。同学们对此产生了质疑，经过讨论大家一致认为，没有出现气泡的原因是_______________________。 （4）分析原因后，他们调整方案排除了干扰，完成了实验二的验证。他们进行的实验是____________（要求写出实验步骤及现象）。 实验三：探究金属与某些盐溶液反应 （5）将处理后的铝丝插入实验一得到的溶液中，铝丝表面出现红色固体，请写出生成红色固体反应的化学方程式：_______________________。 实验结论：金属能与氧气、酸溶液及某些盐溶液发生化学反应。 【答案】（1） （2）①. 黑色固体全部溶解，溶液由无色变为蓝色 ②. （3）铝在常温下会与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜，覆盖在铝丝表面，阻碍了铝与稀硫酸反应的进行 （4）将铝丝用砂纸打磨光亮之后插入盛有稀硫酸的试管中，铝丝表面出现气泡 （5） 【解析】 （1）光亮的铜片在加热条件下能和空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜，该反应方程式为：； （2）根据实验结论：黑色物质是氧化铜，所以向上述实验后的试管中加入足量稀硫酸， 微热，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液和水，会观察到实验现象为：黑色固体全部溶解，溶液由无色变为蓝色，该反应方程式为：； （3）将一根铝丝插入盛有稀硫酸的试管中，铝丝表面没有出现气泡。因为铝在常温下会与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜，覆盖在铝丝表面，阻碍了反应的进行，导致铝丝表面没有气泡产生； （4）实验二的目的是探究金属与酸溶液反应，所以想要验证铝与稀硫酸的反应，要除去铝丝表面的氧化膜，即为将铝丝用砂纸打磨；铝丝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，会观察到有气泡产生，即可探究金属与酸溶液的反应。实验步骤及现象为：将铝丝用砂纸打磨光亮之后插入盛有稀硫酸的试管中，铝丝表面出现气泡； （5）将处理后的铝丝插入实验一得到的溶液中（实验一得到的溶液为硫酸铜溶液），铝比铜活泼，铝丝表面出现红色固体，铝与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝，该反应方程式为：。 8. （2022·辽宁营口·中考真题）同学们为进一步认知酸、碱、盐的化学性质，进行了如下图所示的实验，请你来参与他们的探究活动，并回答下列问题： （1）甲试管中发生中和反应的化学方程式为___________； （2）当观察到甲试管中溶液由__________恰好变为无色时，说明二者恰好完全反应； （3）乙试管中两种溶液不能发生反应，理由是__________； （4）实验结束后，同学们将乙、丙两支试管内的物质全部倒入同一个干净的小烧杯中，静置片刻，观察到白色沉淀明显增多。大家对得到的上层溶液的成分产生了兴趣，于是又进行了如下的实验探究。 【提出问题】小烧杯中上层溶液的溶质成分有哪些？ 【做出猜想】猜想一：NaCl、NaOH、Na2CO3 猜想二：NaCl、NaOH 猜想三：___________ 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸 ①__________ 猜想一不成立 另取少量溶液于试管中，滴加少量②___________ ③__________ 猜想三成立 【反思拓展】 （5）小烧杯中的白色沉淀成分是___________（写化学式）。 【答案】（1）HCl+NaOH= NaCl+H2O （2）红 （3）氯化钠与氯化钡相互交换成分后没有沉淀、气体或者水的生成 （4） ①. NaCl 、BaCl2、NaOH ②. 无明显现象 ③. Na2CO3（或硫酸钠等） ④. 白色沉淀 （5）CaCO3、BaCO3 【解析】 （1）甲试管中是氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，其方程式为：HCl+NaOH= NaCl+H2O。 （2）由于甲试管中装有酚酞和氢氧化钠溶液，氢氧化溶液呈碱性，因此一开始溶液显红色，随着稀盐酸加入，当试管中溶液由红色恰好变为无色时，说明二者恰好完全反应。 （3）由于氯化钠与氯化钡相互交换成分后没有沉淀、气体或者水的生成，因此两者不能发生复分解反应。 （4）做出猜想：乙试管不反应，丙试管碳酸钠与氢氧化钙反应生成发碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故混合后一定有氯化钠和氢氧化钠，白色沉淀明显增多，说明丙试管中碳酸钠过量，混合时为碳酸钠与氯化钡反应，生成氯化钠和碳酸钡，上层清液还可能含有氯化钡或碳酸钠，沉淀为碳酸钙和碳酸钡，结合猜想一和二，可知猜想三为NaCl 、BaCl2、NaOH。 设计实验：①由实验结论可知猜想一不成立，说明溶液中不含碳酸钠，因此滴加过量稀盐酸后无明显现象。 ②由实验结论可知猜想三成立，欲证明猜想三成立，只需证明溶液中含有氯化钡，即含有钡离子，因此可以加入含有硫酸根离子或者碳酸根离子的可溶性盐，如碳酸钠或硫酸钠等，加入后出现白色沉淀，则说明溶液中含有氯化钡。 ③由②分析可知，出现白色沉淀。 （5）由[做出猜想]的分析可知，沉淀为碳酸钙和碳酸钡。 9. （2022·辽宁大连·中考真题）化学小组在学习酸和碱的中和反应后，从不同角度开展实验活动，验证氢氧化钠和盐酸能发生反应。 （1）通过溶液酸碱性的变化进行验证。 在实验1中，用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到烧杯内溶液由红色变为无色，该现象能证明氢氧化钠与盐酸反应，依据是______。用玻璃棒不断搅拌的作用是______。反应后溶液中一定含有的粒子是_______（不考虑酚酞）。 （2）利用中和反应放热进行验证。 在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面左低右高，部分同学由此认为氧氧化钠和盐酸发生了反应。但有的同学不赞同，理由是_______（装置气密性良好，稀盐酸挥发忽略不计）：他认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验2目的，实验需要的试剂及用量为________。 【答案】（1） ①. 氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠消失，即氢氧化钠与稀盐酸发生了反应 ②. 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，加速反应速率 ③. Na+、Cl-、H2O （2） ①. 氢氧化钠固体溶于水，放出大量热，也能使U形管的液面左低右高 ②. 5mL水 【解析】 （1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀盐酸，观察到烧杯内溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠消失，即氢氧化钠与稀盐酸发生了反应； 用玻璃棒不断搅拌，可以增大反应物之间的接触面积，加快反应速率； 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故反应后溶液中一定含氯化钠，溶液中一定含钠离子和氯离子和水分子； （2）稀盐酸中含有水，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热， 也能使装置内温度升高，压强增大，也能使U形管的液面左低右高，故该实验不能说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应； 该实验需补充一个实验排除水的干扰，根据控制变量法，除了一个实验中是水，一个实验中是稀盐酸，其它因素均应相同，故实验需要的试剂及用量是5mL水，通过U型管内液面的变化情况比较，可得出氢氧化钠和稀盐酸发生了反应。 10．（2022·辽宁朝阳·中考真题）化学实验活动课上，同学们进行了如图所示实验，请你参与他们的探究活动： （1）通过A实验验证了氢氧化钙溶液显碱性。 （2）B实验试管中无明显现象，为证明两者反应，某同学向A实验试管中逐滴滴加足量的稀盐酸，当观察到溶液由红色变为无色时，证明两者发生了反应。 【提出问题】取B实验试管中反应后的溶液进行分析，溶液中所含溶质是什么？ 【猜想与假设】猜想一：CaCl2 猜想二：CaCl2、Ca(OH)2和HCl 猜想三： 猜想四：CaCl2、Ca(OH)2 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性 【交流讨论】经过讨论，同学们一致认为，猜想二是不成立的，原因是 （用化学方程式回答）。 【进行实验】为进一步探究溶质成分，确定其他猜想是否成立，进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 甲同学取B实验试管中反应后的溶液少许于另一试管中，向里面加入适量碳酸钠溶液 有气泡产生 猜想 不成立 乙同学取B实验试管中反应后的溶液少许，测定其pH pH （选填“＜”、“=”或“＞”）7 猜想三成立 【反思评价】实验过程中，丙同学取B实验试管中反应后的溶液少许于另一试管中，向里面加入适量硝酸银溶液，现象是 ，他也得出猜想三成立的结论。但其他同学认为，丙同学的方案无法证明猜想三是成立的，原因是 。                                                                                            【拓展与应用】除以上方法外，要证明猜想三成立，以下选项能达到实验目的的是 。 A．氢氧化钠溶液            B．氧化铜             C．锌 （3）C实验试管中反应的化学方程式是 ，工业上常用该反应制取烧碱。 【答案】 CaCl2、HCl 一、四 ＜ 产生白色沉淀 氯化钙与硝酸银反应也会生成氯化银白色沉淀，猜想一、四也可能成立 BC/CB 【详解】[提出问题] B实验试管中发生的反应为，反应所得溶液中所含溶质成分可能为CaCl2（猜想一）；CaCl2、HCl；CaCl2、Ca(OH)2（猜想四），故填：CaCl2、HCl； [交流讨论] 猜想二不成立，原因是氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为，故填：； [进行实验] 甲同学取B实验试管中反应后的溶液少许于另一试管中，向里面加入适量碳酸钠溶液，有气泡产生，是因为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此溶质含有HCl，可知猜想三成立，猜想一、四不正确，故填：一、四； 乙同学猜想三（CaCl2、HCl）成立，溶液呈酸性，则pH<7，故填：<； [反思评价] 丙同学取B实验试管中反应后的溶液少许于另一试管中，向里面加入适量硝酸银溶液，银离子与氯离子作用生成氯化银白色沉淀，其中氯化钙与氯化氢都含有氯离子，都能产生白色沉淀，无法证明猜想三是成立的，猜想一、四种含有氯化钙与硝酸银反应也能产生氯化银白色沉淀，故填：产生白色沉淀；氯化钙与硝酸银反应也会生成氯化银白色沉淀，猜想一、四也可能成立； [拓展与应用]A、氢氧化钠溶液能与盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，无法证明猜想三成立，不能达到实验目的； B、氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，氧化铜溶解并得到蓝色溶液，能证明猜想三成立，可以达到实验目的； C、锌（氢前金属）能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气泡产生，能证明猜想三成立，可以达到实验目的。 故选BC。 （3）C实验试管中氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为，故填：。 11．（2021·辽宁本溪辽阳葫芦岛·中考真题）许多化学反应无明显现象，氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应就是其中之一。 【提出问题】怎样证明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应？ 【实验设计】同学们写出该反应的化学方程式 ，并根据该反应原理分别设计了图一、图二两个实验。      【实验验证】 （1）第一组同学按图一所示，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会儿观察到气球鼓起，认为二者发生了反应。第二小组同学认为该实验不严谨，理由是 。于是同学们将该装置中氢氧化钠溶液换成 ，做了对比实验，证明二者发生了反应。 （2）第二组同学按图二所示，先将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会打开止水夹，观察到 ，也证明二者发生了反应。 【拓展延伸】同学们经过反思，设计并进行了图三所示的实验，观察到瓶中产生 ，再次证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应。    【归纳总结】通过以上实验，同学们经过讨论，认为对于无明显现象的化学反应，可以通过检验反应物减少和 两个不同的角度证明反应的发生。 【废液处理】实验结束后，同学们将上述实验中所有物质倒入同一洁净的烧杯中，得到无色澄清溶液，测得溶液的pH<7，且含有毒的钡离子。从环保的角度考虑，需要向烧杯中加入适量的 （填一种具体物质），将废液处理达标后再排放。 【答案】 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 二氧化碳溶于水也会产生相同现象（合理即可） 等体积水 稀盐酸被吸入集气瓶中，集气瓶中产生大量气泡（合理即可） 白色沉淀 有新物质生成 Na2CO3（或碳酸钠） 【详解】实验设计：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 实验验证（1）二氧化碳会与水反应，能溶于水，所以认为根据上述实验现象不足以证明二者发生了化学反应，理由是：二氧化碳能溶于水且与水反应也会出现相同的现象，于是同学们将该装置中氢氧化钠溶液换成等体积水，做了对比实验，证明二者发生了反应； （2）第二组同学按图二所示，先将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会打开止水夹，观察到稀盐酸被吸入集气瓶中，集气瓶中产生大量气泡，也证明二者发生了反应； 拓展延伸：同学们经过反思，设计并进行了图三所示的实验，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，观察到瓶中产生白色沉淀，证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应； 归纳总结：通过以上实验，同学们经过讨论，认为对于无明显现象的化学反应，可以通过检验反应物减少和有新物质生成两个不同的角度证明反应的发生； 废液处理：溶液中含有于都的钡离子，且溶液显酸性，会腐蚀下水管道，应该加入碳酸钠，碳酸钠和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，且能中和废液的pH。 故答案为：①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；②二氧化碳溶于水也会产生相同现象（合理即可）③等体积水；④稀盐酸被吸入集气瓶中，集气瓶中产生大量气泡（合理即可）；⑤白色沉淀；⑥有新物质生成；⑦Na2CO3（或碳酸钠）。 12．（2021·辽宁抚顺铁岭·中考真题）化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。 【实验一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。 图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水 。 【实验二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。 图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸 (填“A”或“B”)，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。 【实验三】稀硫酸的化学性质。 小组同学按图三进行实验。 (1)试管1中发生反应的化学方程式为 。 (2)试管2中可观察到的现象是 。 (3)向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，可选用 (填字母序号)继续进行实验，以达到实验目的。 A 酚酞溶液           B 氯化钡溶液           C 硫酸铜溶液 (4)小组同学将4、5两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分产生了兴趣，继续进行实验。 【提出问题】白色沉淀的成分是发什么？ 【作出猜想】猜想一：     猜想二：BaSO4、BaCO3 【实验与结论】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量白色沉淀与试管中，向其中加入足量的稀盐酸。 。 猜想二成立。 实验结束后，在老师指导下同学们对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的 (填一种具体物质)，处理后再排放。 【答案】 放热 B Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 红棕色固体逐渐溶解，溶液变为黄色 AC BaSO4 有气泡产生，白色沉淀部分溶解 熟石灰 【详解】[实验一] 图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，石蜡受热熔化，此现象说明浓硫酸溶于水放热； [实验二] 浓硫酸具有脱水性，能将滤纸碳化，而稀硫酸不能，图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸B，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同； [实验三] （1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； （2）试管2稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，氧化铁是红棕色固体与稀硫酸酸反应，红棕色固体逐渐溶解，溶液变为黄色； （3）A、氢氧化钠溶液呈碱性，可使无色酚酞变红，若氢氧化钠与硫酸不反应，滴加酚酞溶液则溶液变红，因硫酸足量，若反应滴加酚酞不变色；故A合理； B、因硫酸与硫酸钠与氯化钡均能产生白色沉淀；故B不合理； C、氢氧化钠与硫酸铜反应可生成氢氧化铜蓝色沉淀，若氢氧化钠与硫酸不反应，滴加硫酸铜溶液则产生蓝色沉淀，因硫酸足量，若反应则无沉淀产生；故C合理； 故选：AC； [做出猜想] 碳酸钾与硝酸钡反应生成硝酸钾和碳酸钡沉淀，硫酸钾与硝酸钡反应生成硝酸钾和硫酸钡沉淀，所以猜想一：BaSO4； [实验与结论] 猜想一、二都有硫酸钡，只需证明有碳酸钡即可，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳气体，有气泡产生，白色沉淀部分溶解，证明猜想而成立；在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的氢氧化钙，硫酸与氢氧化钙发生中和反应，产物不会污染环境，处理后再排放。 13．（2021·辽宁营口·中考真题）在学习了单质碳的化学性质后，某化学兴趣小组的同学对含碳化合物燃烧后的产物进行了探究。 【提出问题】乙醇燃烧后的产物是什么？ 【查阅资料】①无水硫酸铜为白色粉末，遇水会变蓝；②氯化钙有吸水性，可做干燥剂。 【做出猜想】 猜想一：产物中含有CO、H2O； 猜想二：产物中含有CO2、H2O； 猜想三：产物中含有 。 【进行实验】同学们设计了如下图的实验：检查装置气密性后，将乙醇燃烧的产物依次通过如图所示的装置进行验证；（部分夹持、固定装置省略；B、D、G装置中均为澄清的石灰水）。    （1）装置B的作用是 。 （2）F装置中若发生反应，则化学方程式是 。 【解释与结论】经过实验，同学们认为猜想三成立。 （3）实验中能观察到的现象是 ；装置C中发生反应的化学方程式为 。 【反思与评价】实验结束后，由于小丽同学的操作不当造成了仪器损坏，小组内同学针对这个事故，进行了分析和讨论。 （4）为了避免此事故再次发生，同学们对该装置进行了创新和改进，你认为他们的改进是 （文字说明或画图都可）。 【答案】 CO、CO2、H2O 检验气体中是否含有二氧化碳 A中白色固体变蓝色；F中固体由红色逐渐变成黑色；B和G中澄清石灰水变浑浊；气球体积变大 需要在F和G之间增加一个缓冲瓶，避免发生倒吸 【详解】[做出猜想] 乙醇中含有碳、氢、氧三种元素，与氧气反应，若不完全燃烧，有一氧化碳生成、二氧化碳和水生成，故猜想三：产物中含有CO、CO2、H2O； （1）气体中含有二氧化碳，会使澄清石灰水变浑浊，可以推测装置B的作用是检验气体中是否含有二氧化碳； （2）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式：； （3）经过实验，同学们认为猜想三成立，则生成物有CO、CO2、H2O，实验中能观察到的现象是无水硫酸铜遇水变蓝色；澄清石灰水变浑浊；氧化铁固体由红色逐渐变成黑色；B和G中澄清石灰水变浑浊；气球体积变大；C中发生的反应，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式： （4）由于一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应，若反应后先熄灭酒精灯，造成温度降低，压强减小，G中液体会被压入F中，造成倒吸，引起F中的炽热的试管炸裂，所以需要在F和G之间增加一个缓冲瓶，避免发生倒吸。 考向二 定量实验探究 14. （2022·辽宁沈阳·中考真题）在化学实验中，经常需要对药品用量进行估算。既能确保实验成功，又能养成节约和环保的习惯。某化学兴趣小组为了体验估算方法，进行了如下实验： 【实验目的】对选定实验中所需药品用量进行估算并验证估算用量足够。 （1）【实验活动一】估算稀盐酸用量 ①写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式：______。 ②取2g石灰石样品进行实验（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），请估算，至少需要溶质质量分数为7.3%的稀盐酸______g。 （2）【实验活动二】验证估算的稀盐酸用量足够 方案一： 实验过程如下图所示： ①将石灰石研细的目的是______。 ②若图中试剂X为紫色石蕊试液，观察到的现象是______，说明估算的稀盐酸用量足够。 ③为达到与②相同的实验目的，试剂X还可以选择下列试剂中的______（填字母序号）。 A FeCl3溶液 B Na2CO3溶液 C AgNO3溶液 D CuO 方案二： ④只用以下两种规定用量的药品：2g石灰石样品和估算用量的稀盐酸，设计实验进行验证，请简述实验方案。（实验仪器任选） 实验操作 实验现象 实验结论 ______ ______ 估算的稀盐酸用量足够 【拓展延伸】药品用量的估算方法及估算结果受很多因素的影响，实验中需要结合具体的情况合理运用。 【答案】（1） ①. ②. 20 （2） ①. 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 ②. 溶液变红 ③. BD ④. 取上层清液于试管中，加入适量石灰石 ⑤. 产生气泡 【解析】 （1）①碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； ②解：假设2g石灰石中只含碳酸钙，设至少需要稀盐酸的质量为x x=20g 答：至少需要溶质质量分数为7.3%的稀盐酸的质量为20g； （2）①将石灰石研细，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分； ②碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由于石灰石中还含有其它杂质，故稀盐酸过量，故溶液显酸性，紫色石蕊试液遇酸变红，故观察到溶液变红，说明稀盐酸用量足够； ③A、氯化铁与稀盐酸不反应，无法验证稀盐酸是否足量，不符合题意； B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故如果先产生气泡，后产生沉淀，说明稀盐酸足量，符合题意； C、硝酸银和稀盐酸、氯化钙均能反应生成氯化银白色沉淀，无法验证稀盐酸是否足量，不符合题意； D、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，说明稀盐酸足量，符合题意。 故选BD； ④石灰石中的碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故取上层清液于试管中，加入适量石灰石，产生气泡，说明稀盐酸足量。 考向三 项目化探究 15.（2022·辽宁大连·中考真题）化学小组同学在超市看到一款自热暖足贴，商品标签显示成分有：铁粉、水、活性炭、蛭石、氯化钠。他们利用所学知识开展“自制暖足贴”项目研究，部分过程如下。 【查阅资料】蛭石是一种耐高温的超级保温材料，难溶于水，不与硫酸铜溶液反应。 任务一：自制暖足贴，并将其发热情况与市售暖足贴比较。 【进行实验】分别取2勺铁粉和活性炭，加入无纺布袋中（与市售暖足贴所用无纺布相同），滴加少量氯化钠溶液，混合均匀制得暖足贴。在相同环境下，利用温度传感器测定自制与市售暖足贴温度随时间的变化，形成图像，如图所示。 （1）通过图像可知自制暖足贴有两点不足，分别是_________、________。 （2）小组同学猜想两种暖足贴发热情况存在差异的原因，除了受暖足贴中各成分的质量及其配比影响外，还可能与_______的特性有关。 任务二：估测市售暖足贴中各成分的质量。 【方案设计】利用市售暖足贴中的全部粉末，设计如下方案。 （1）设计步骤Ⅰ、Ⅱ的目的是________。固体B的成分是_________。 （2）根据上述方案，确定蛭石质量需要的称量数据最少的一组是_________。 【反思交流】小组同学发现只有打开密封包装，暖足贴才会发热，由此推测暖足贴发热还需要_______参加反应，故密封包装还起到了控制反应发生的作用。 【答案】 ①. 温度过高 ②. 持续时间短 ③. 保温材料 ④. 分离出粉末中氯化钠 ⑤. 铜粉、活性炭、蛭石的混合物 ⑥. 固体B、碳酸钙、蛭石和氧化铜混合物的质量 ⑦. 氧气 【解析】 任务一： [进行实验] （1）通过图像曲线分析可知，自制暖足贴中铁粉氧化过快导致温度过高，容易烫伤。持续时间短，不利于使用； （2）根据加入物质分析，“自制暖足贴”中未加入蛭石，蛭石是一种耐高温的超级保温材料，所以推测除了受暖足贴中各成分的质量及其配比影响外，还可能与保温材料的特性有关； 任务二： [方案设计] （1）步骤Ⅰ过滤、Ⅱ蒸发结晶的目的是分离出粉末中氯化钠；粉末加水过滤后，得固体A为铁粉、活性炭、蛭石的混合物，再加入足量硫酸铜溶液，铁粉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，蛭石难溶于水，不与硫酸铜溶液反应，过滤后得固体B为铜粉、活性炭、蛭石的混合物； （2）称量碳酸钙质量，通过二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水的方程式，可求出二氧化碳质量，再通过碳与氧气点燃后生成二氧化碳的方程式，可求出碳质量；称量固体B（为铜粉、活性炭、蛭石的混合物）质量，由固体B减去碳质量求出铜粉、蛭石的混合物的质量；称量蛭石和氧化铜混合物的质量，减去铜粉、蛭石的混合物的质量可求出与铜反应的氧气的质量，通过铜和氧气在加热条件下生成氧化铜的方程式，求出铜的质量，最后用固体B的质量减去碳的质量，再减去铜的质量可求出蛭石质量。所以确定蛭石质量需要的称量数据最少的一组是固体B、碳酸钙、蛭石和氧化铜混合物的质量； [反思交流]只有打开密封包装，暖足贴才会发热，由此推测暖足贴发热还需要氧气参加反应，故密封包装还起到了控制反应发生的作用。 16．（2022·辽宁盘锦·中考真题）科学探究是认识和解决化学问题的重要实践活动。 近年来，自热食品种类繁多。只需将撕去塑料膜的发热包放入凉水中，就能享用美食，很受年轻人的追捧。实验小组同学买来一份自热食品进行以下探究。 【资料】Ⅰ、发热包中物质的主要成分是生石灰、碳酸钠、铝粒。 Ⅱ、铝能和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，偏铝酸钠溶于水。 探究一：发热包的发热原理。 （1）小组同学取出发热包，撕去塑料膜，放入适量凉水中，可观察到的现象是 ，固体迅速膨胀，同时还可观察到发热包内固体变硬结块，其可能的原因是 （用化学方程式表示）。 （2）在使用发热包过程中，禁止明火的理由是 。 探究二：反应后混合物中部分成分的探究。 根据以上操作和实验现象回答下列问题。 （3）操作Ⅰ的名称是 。 （4）根据现象①得出：滤液A中一定不含的物质是 。根据现象②③分析得出：固体B中一定含有的物质是 。综合分析得出：现象③中产生的气体，其成分的组成可能为 。 （5）通过以上探究，同学们进行反思总结，你认为其中正确的是 。 A．能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料 B．发热包应密封防潮保存 C．禁止用湿手接触发热包 D．使用过程中应保持通风 【答案】 剧烈反应，放出大量热，有气体产生 铝粒、铝与氢氧化钠反应生成的氢气，在空气中遇明火燃烧，可能引发火灾或爆炸（其他合理答案均可） 过滤 碳酸钠/Na2CO3 氢氧化钙、碳酸钙 二氧化碳、二氧化碳和氢气 BCD 【分析】由【资料】可知：发热包去塑料膜，放入适量凉水中，可能发生的反应如下： （放热） （产生白色沉淀） （有气体产生） 【解析】（1）由分析可知：取出发热包，撕去塑料膜，放入适量凉水中，可观察到的现象是剧烈反应，放出大量热，有气体产生，固体迅速膨胀；观察到发热包内固体变硬结块，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙 氢氧化钠，反应的化学方程式为，故填：剧烈反应，放出大量热，有气体产生；； （2）由分析可知：在使用发热包过程中，禁止明火的理由：铝粒、铝与氢氧化钠反应生成的氢气，在空气中遇明火燃烧，可能引发火灾或爆炸，故填：铝粒、铝与氢氧化钠反应生成的氢气，在空气中遇明火燃烧，可能引发火灾或爆炸； （3）操作Ⅰ后得到固体和滤液，实现了固液分离，为过滤操作，故填：过滤； （4）由分析可知：滤液A中可能含有的溶质为碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、偏铝酸钠，根据现象①无气泡产生，其中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可知滤液A中一定不含的物质是碳酸钠，故填：碳酸钠（Na2CO3）； 固体B中一定含有碳酸钙，可能含氢氧化钙，铝粉，由现象②可知固体B一定含有氢氧化钙，根据现象③可知固体B可能含有铝粉，所以固体B中一定含有碳酸钙、氢氧化钙、可能含有铝粉，故填：碳酸钙、氢氧化钙； 综合分析得出：现象③中产生的气体，其成分的组成可能为二氧化碳、二氧化碳和氢气，故填：二氧化碳、二氧化碳和氢气； （5）A、发热包用于自加热食品，所以发热材料不能有强烈的腐蚀性和毒性，说法错误； B、发热包中物质的主要成分是生石灰与水反应，所以应密封防潮保存，说法正确； C、禁止用湿手接触发热包，避免水与发热包成分反应，造成危险，说法正确； D、使用过程中，发生反应会生成可燃性气体氢气，有限空间内遇明火易发生爆炸，所以使用过程中应保持通风，说法正确。 故选BCD。 17．（2022·辽宁丹东·中考真题）某活动小组对教材中关于钟乳石形成过程的介绍产生了浓厚的兴趣，设计并进行了下列实验，请你帮助完成相关问题。 【探究活动一】钟乳石形成过程中物质的变化 查阅资料：（1）CaCO3与CO2、H2O以发生化合反应，生成可溶于水的Ca（HCO3）2。 （2）溶有Ca（HCO3）2的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的Ca（HCO3）2就会重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳。 实验过程： 实验步骤与方法 实验现象 分析与结论 步骤1：取一定量澄清石灰水于试管中，通入CO2. 溶液变浑浊 生成的沉淀物是 步骤2：向步骤1所得混合物中继续通入CO2 浑浊液又变澄清 化学方程式为 步骤3：加热步骤2所得溶液 溶液又变浑浊 溶洞中能通过 个反应把CaCO3从一个地方“转移”到另一个地方，从而形成奇妙的、形态各异的钟乳石。 交流讨论：同学们认为NaOH和Ca（OH）2溶液中都含有 ，所以具有相似的化学性质。那么NaOH溶液是否也能与CO2反应生成NaHCO3？ 【探究活动二】CO2通入NaOH溶液中，产物中是否有NaHCO3？ 实验过程： 实验步骤与方法 实验现象 分析与结论 步骤1：取一定量NaOH溶液于试管中，通入一段时间CO2 无明显现象 一定发生的反应化学方程式是 步骤2：向步骤1所得溶液中加入过量Ca（NO3）2溶液 澄清溶液变浑浊 加入过量Ca（NO3）2溶液的目的是检验并除去 步骤3：过滤步骤2所得混合物，向滤液中加入 。 有气体生成 通入NaOH溶液中的CO2足够多时， （填“有”或“没有”）NaHCO3生成。 反思提升：（1）若要用CO2与Ca（OH）2溶液反应获得CaCO3，实验中应该注意的问题是 。 （2）通过上述实验探究活动，你对化学反应的新认识是 。 【答案】 碳酸钙/CaCO3 2 OH﹣/氢氧根 碳酸钠/Na2CO3 稀盐酸 有 控制二氧化碳的量（合理即可） 反应物的量不同，得到的生成物可能不一样（合理即可） 【详解】探究活动一： 实验过程： 步骤1：由于二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和水，则生成的沉淀物是碳酸钙； 步骤2：继续向浑浊的溶液中通入二氧化碳，溶液变澄清是因为CaCO3与CO2、H2O可以发生化合反应，生成可溶于水的Ca（HCO3）2，该反应的化学方程式为：； 步骤3：CaCO3与CO2、H2O以发生化合反应，生成可溶于水的Ca（HCO3）2，溶有Ca（HCO3）2的水遇热就会重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳，所以溶洞中能通过2个反应把CaCO3从一个地方“转移”到另一个地方，从而形成奇妙的、形态各异的钟乳石； 交流讨论：NaOH和Ca（OH）2溶液中都含有OH﹣，所以具有相似的化学性质。 探究活动二： 实验过程： 步骤1：取一定量NaOH溶液于试管中，通入一段时间CO2，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； 步骤2：碳酸钠能与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，则加入过量Ca（NO3）2溶液的目的是检验并除去碳酸钠； 步骤3：碳酸氢钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤步骤2所得混合物，向滤液中加入稀盐酸，有气体生成，则说明通入NaOH溶液中的CO2足够多时，有NaHCO3生成； 反思提升： （1）若要用CO2与Ca（OH）2溶液反应获得CaCO3，实验中应该注意的问题是控制二氧化碳的量，否则可能生成碳酸氢钙影响产生碳酸钙的质量； （2）通过上述实验探究活动，可得知反应物的量不同，得到的生成物可能不一样。 18. （2022·辽宁铁岭葫芦岛·中考真题）在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”（如图）。如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色固体颗粒黏在一起成为块状。同学们在老师的指导下，对纸袋内的物质进行了探究。 【提出问题】白色块状固体的成分是什么 【猜想假设】同学们猜想该固体有CaO、Ca(OH)2中的一种或两种。你认为还可能有_____。 【实验验证】 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 取样品于试管中，加水溶解，用手触摸试管外壁。 试管外壁___， 试管底部有白色固体 样品中一定含有CaO 实验2 将实验1中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中通入____气体。 滤液变浑浊 样品中一定含有Ca(OH)2 实验3 取少量实验2中的滤渣，加入足量的稀盐酸。 ______ 样品中含有你猜想的物质 【反思评价】同学们经过讨论，认为滤液中一定含有Ca(OH)2，样品中不一定含有Ca(OH)2。理由用化学方程式表示为______。 【拓展应用】（1）若证明实验2滤液中Ca(OH)2的存在，选用下列物质中的_____（填字母）也可达到实验目的。 A.稀硝酸 B.酚酞溶液 C.碳酸钠溶液 （2）实验室中，易与空气中某些物质反应的药品更要_____保存。 【答案】 ①. 碳酸钙或CaCO3 ②. 发热 ③. 二氧化碳或CO2 ④. 固体全溶，有气泡产生 ⑤. CaO+H2O=Ca(OH)2 ⑥. BC ⑦. 密封 【解析】猜想假设：Ca(OH)2可以和空气中的二氧化碳反应产生碳酸钙和水，则还可能有碳酸钙； 实验验证：实验1：样品中有氧化钙，氧化钙和水反应产生氢氧化钙的同时放出大量的热，则会观察到试管外壁发热； 实验2：氢氧化钙和二氧化碳反应会产生碳酸钙沉淀和水，则滤液变浑浊，则通入的是二氧化碳气体； 实验3：滤渣中有碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳气体，加入的盐酸足量，将碳酸钙完全反应，则会观察到固体全溶，有气泡产生； 反思评价：滤液中的氢氧化钙，有可能是氧化钙和水反应产生的氢氧化钙，方程式是：CaO+H2O=Ca(OH)2，所以样品中不一定含有氢氧化钙； 拓展应用：（1）证明实验2滤液中Ca(OH)2的存在， A、硝酸和氢氧化钙反应产生硝酸钙和水，没有现象；错误； B、因为氢氧化钙溶液显碱性，酚酞溶液遇到碱性溶液会变红，如果滴入酚酞溶液后溶液变红，则有氢氧化钙，反之则没有氢氧化钙；正确； C、碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液中有氢氧化钙，则会有沉淀产生；反之，则没有沉淀产生；正确； 故选BC； （2）易与空气中的物质反应的药品，需要将其与空气隔绝，则要密封保存。 19．（2021·辽宁锦州·中考真题）今天是化学实验室开放日，小明带着一包脱氧剂和一包食品干燥剂走进实验室，和小组同学一起开始了令人兴奋地探究之旅 (忽略实验过程中空气的影响)。 【查阅资料】脱氧剂成分是铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠； 食品干燥剂的成分是生石灰。 探究活动一：脱氧剂脱氧原理 【进行实验】 (1)取适量脱氧剂于大试管中，加足量的水振荡，充分溶解后过滤，得到滤液A和滤渣甲； (2)向滤渣甲中加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，得到黄色溶液，溶液底部有黑色不溶物。 【得出结论】脱氧剂脱氧的原理是铁粉与 发生了化学反应，生成铁锈。 探究活动二：探究食品干燥剂是否变质 【进行实验】 (1)取一包干燥剂放入小烧杯中，加入适量的水，充分搅拌后，用手触摸烧杯外壁，发烫，过滤，得到滤液B和滤渣乙； (2)向滤渣乙中加入足量的稀盐酸，可观察到固体全部溶解，有气泡产生，据此判断滤渣乙中有CaCO3。 【得出结论】该干燥剂 (选填“完全”或“部分”或“没有”)变质。 探究活动三：探究溶液混合后溶质的成分 小组同学将上述实验中的滤液A和滤液B倒入废液缸中，观察到有白色沉淀生成，过滤后得到滤液C，他们对C中溶质的成分进行了探究。 【提出猜想】 猜想一： 猜想二： NaCl、NaOH、Na2CO3 猜想三：NaCl、NaOH、Ca(OH)2 【进行实验】小明按照自己设计的方方案进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 (1)取少量滤液C于试管中，加入足量的氯化钡溶液 无明显现象 猜想 不正确 (2)继续向步骤(1)所得溶液中通入二氧化碳 有白色沉淀生成 猜想三正确 【反思评价】小组同学经过讨论，一致认为根据步骤(2)的现象不足以证明猜想三是正确的，理由是 。 小明经过认真思考后，对步骤(2)进行了修改，并做了下面的实验，最终得出了正确的结论，记录如下。请你完善实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 有白色沉淀生成 猜想三正确 【答案】 空气中的氧气和水 部分 NaCl、NaOH 二 氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，也能生成白色沉淀，不能说明一定含氢氧化钙 另取少量滤液C于试管中，加入碳酸钠溶液 【详解】探究活动一： 得出结论： 向滤渣甲中加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，得到黄色溶液，说明生成了氧化铁，铁能与空气中的氧气和水发生缓慢氧化生成铁锈； 探究活动二： 得出结论： 取一包干燥剂放入小烧杯中，加入适量的水，充分搅拌后，用手触摸烧杯外壁，发烫，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，故该干燥剂中含氧化钙，向滤渣乙中加入足量的稀盐酸，可观察到固体全部溶解，有气泡产生，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，说明含碳酸钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该干燥剂中含氧化钙和碳酸钙，说明部分变质； 探究活动三： 提出猜想： 脱氧剂成分是铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠，铁与氧气和水反应生成了铁锈，取适量脱氧剂于大试管中，加足量的水振荡，充分溶解后过滤，得到滤液A和滤渣甲，铁粉、氧化铁、炭粉难溶于水，碳酸钠、氯化钠溶于水，故滤液A中含碳酸钠和氯化钠，取一包干燥剂放入小烧杯中，加入适量的水，充分搅拌后，得到滤液B和滤渣乙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，滤液B中含氢氧化钙，将滤液A和滤液B混合，观察到有白色沉淀生成，氢氧化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙和氢氧化钠，白色沉淀是碳酸钙，如果恰好完全反应，则溶质为：氯化钠、氢氧化钠，如果碳酸钠过量，则溶质为碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠，如果氢氧化钙过量，则溶质为氢氧化钙、氢氧化钠、氯化钠，故猜想一：NaCl、NaOH； 进行实验： （1）取少量滤液C于试管中，加入足量的氯化钡溶液，无明显现象，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，说明不含碳酸钠，故猜想二不正确； 反思评价： 氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故有白色沉淀生成，不能说明含氢氧化钙，不能得出猜想三正确； 氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，故可设计实验：另取少量滤液C于试管中，加入适量碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明含氢氧化钙，则猜想三正确。 20．（2021·辽宁沈阳·中考真题）切开的苹果放置不久后果肉逐渐变成黄色，最终变成褐色，这一现象被称为苹果褐变。通过查阅资料可知：有些水果褐变主要是因为其中含有的多酚类物质与空气中的氧气发生了反应，且水果中的多酚氧化酶（成分是蛋白质）是一种催化剂，会加快水果褐变。化学兴趣小组的同学决定进行下列探究： 【提出问题】Ⅰ、苹果中是否含有多酚类物质？ Ⅱ、苹果褐变是否与氧气有关？ Ⅲ、哪些因素会抑制多酚氧化酶的生理活性？ 【查阅资料】大多数的多酚类物质能与氯化铁溶液反应，生成有色物质。 【实验与结论】 实验一：向鲜榨的苹果汁中立即滴入几滴 溶液，苹果汁变为绿色，说明苹果中含有多酚类物质。 实验二：设计实验证明苹果褐变与氧气有关（实验方法可用文字叙述，也可用图示并标注必要的文字说明）。 实验方法 实验现象 实验结论 苹果褐变与氧气有关 实验三：将刚刚切开的苹果片分别放入下列液体中（多酚类物质不受影响），浸泡15分钟后取出观察，填写下表并回答相关问题。 液体 90℃的热水 pH＝13的NaOH溶液 pH＝1的柠檬酸溶液 实验现象 苹果浸泡时没有褐变，取出后在相当长的时间内也没有发生褐变 实验结论 能抑制多酚氧化酶，从而减慢苹果褐变 （1）取出苹果后，需要观察相当长的时间，才能得出结论的原因是 。 （2）实验三中的方法使多酚氧化酶被抑制的化学原理是 。 【拓展应用】苹果等含多酚类物质的食物，在食品工业（如制作水果罐头）的加工过程中，为了抑制褐变保证品质，可以采取的方法是 （填一种即可）。 【答案】 氯化铁（或FeCl3） 取刚刚切开的两片苹果，一片放在空气中，另外一片放在盛水的烧杯中（或用保鲜膜密封），观察（合理即可） 放在空气中的苹果片发生褐变，放在盛水的烧杯中（或用保鲜膜密封）的苹果片不发生褐变 加热、氢氧化钠、柠檬酸（合理即可） 使苹果与氧气充分接触，防止苹果片因为浸泡在液体中隔绝氧气而不发生褐变，干扰实验结论（合理即可） 蛋白质变性（或蛋白质发生化学变化失去原有的生理功能）（合理即可） 在加工过程中将食物密封（或加热、加柠檬酸等）（合理即可） 【详解】实验一：根据查阅资料中大多数的多酚类物质能与氯化铁溶液反应，生成有色物质，实验一中苹果汁变为绿色，生成了有色物质，所以应选氯化铁溶液。 实验二：实验设计应为对照实验，一个有氧气，一个没有氧气。设计如下表： 实验方法 实验现象 实验结论 取刚刚切开的两片苹果，一片放在空气中， 另外一片放在盛水的烧杯中 （或用保鲜膜 密封），观察。（合理即可） 放在空气中的苹果片发生褐变，放在盛 水的烧杯中 （或用保鲜膜密封） 的苹果 片不发生褐变 苹果褐变与氧气有关 实验三：注意信息提取，在提出问题中，Ⅲ、哪些因素会抑制多酚氧化酶的生理活性？根据给定的液体，分别是加热，碱性条件和酸性条件，所以得出实验结论是加热、氢氧化钠、柠檬酸能抑制多酚氧化酶，从而减慢苹果褐变。 （1）由于都是在有水的环境中，为了防止苹果片因为浸泡在液体中隔绝氧气而不发生褐变，干扰实验结论，所以取出苹果后，需要观察相当长的时间，使苹果与氧气充分接触。 （2）根据实验结论，也再次提取信息，多酚氧化酶成分是蛋白质，因此得出多酚氧化酶被抑制的化学原理是蛋白质变性 （或蛋白质发生化学变化失去原有的生理功能）。 [拓展应用] 为了抑制褐变保证品质，可以从隔绝氧气和抑制多酚氧化酶两个角度考虑，因此可以采取的方法是在加工过程中将食物密封 （或加热、加柠檬酸等）。 21．（2021·辽宁鞍山·中考真题）在消防安全进校园活动中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。化学兴趣小组收集灭火后残留的白色固体，探究其成分。（不考虑杂质的影响） 【查阅资料】 （1）干粉灭火器的主要成分为碳酸氢钠（NaHCO3）。 （2）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解。 （3）碳酸氢钠溶液呈碱性，且与氯化钙不发生反应。 【提出猜想】猜想一：固体成分为碳酸氢钠； 猜想二：固体成分为 ； 猜想三：固体成分为碳酸氢钠和碳酸钠。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 小明同学取少量白色固体于试管中，加水溶解，再滴入无色酚酞溶液 无色酚酞溶液变红 猜想一成立 【提出质疑】小刚认为小明得出的结论不准确，理由是 。 【实验探究】小明和小组其他同学继续实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ① 澄清石灰水变浑浊 固体中含有碳酸氢钠 ②另取少量白色固体于试管中，加水使之完全溶解，再滴加氯化钙溶液 发生反应的化学方程式为 ；固体中含有碳酸钠 【实验结论】猜想三正确。 【拓展延伸】根据以上实验写出碳酸氢钠分解的化学方程式： 。 【答案】 碳酸钠 碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色 取适量白色固体于试管中，加热，把气体通入澄清石灰水中 产生白色沉淀 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 【提出猜想】碳酸氢钠不分解固体是碳酸氢钠；部分分解是碳酸氢钠和碳酸钠；完全分解是碳酸钠，故： 猜想一：固体成分为碳酸氢钠； 猜想二：固体成分为碳酸钠； 猜想三：固体成分为碳酸氢钠和碳酸钠。 故填：碳酸钠。 【提出质疑】小刚认为小明得出的结论不准确，理由是碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。 故填：碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取适量白色固体于试管中，加热，把气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊（反应生成了二氧化碳） 固体中含有碳酸氢钠 ②另取少量白色固体于试管中，加水使之完全溶解，再滴加氯化钙溶液 产生白色沉淀（碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠） 发生反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；固体中含有碳酸钠 故填：取适量白色固体于试管中，加热，把气体通入澄清石灰水中；产生白色沉淀；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。 【拓展延伸】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 初中化学科学探究题解题方法 一、解题步骤 1.‌明确探究目标 从题目中提取关键词，确定探究方向（如“探究金属活动性顺序”或“验证酸碱中和反应”）。 2.‌设计实验方案 ‌变量控制‌：明确自变量（如温度）、因变量（如反应速率）和无关变量（如溶液体积）。 ‌实验步骤‌：按顺序写操作（如“取等量锌片和铁片，分别加入等浓度盐酸，观察气泡产生速度”）。 ‌注意事项‌：注意安全（如戴护目镜）和操作细节（如滴管使用）。 3.‌分析实验数据 ‌数据记录‌：用表格或图表整理数据（如记录不同温度下的反应时间）。 ‌数据对比‌：比较不同条件下的结果，找出规律（如温度越高，反应越快）。 4.‌得出结论 ‌总结规律‌：根据数据得出结论（如“金属活动性越强，与酸反应越剧烈”）。 ‌解释现象‌：用化学知识解释结果（如“锌比铁活泼，所以反应更快”）。 二、常见题型及解法 1.‌实验设计题 ‌示例‌：设计实验验证二氧化碳能与水反应生成碳酸。 ‌解法‌： 取两支试管，分别加入等量蒸馏水。 向一支试管中通入二氧化碳，另一支不通入。 分别滴加紫色石蕊试液，观察颜色变化。 结论：通入二氧化碳的试管中溶液变红，说明生成了碳酸。 2.‌数据分析题 ‌示例‌：根据实验数据判断金属活动性顺序。 ‌解法‌： 记录金属与酸反应的速率（如气泡产生速度）。 对比不同金属的反应速率，速率越快，金属活动性越强。 结论：金属活动性顺序为A>B>C。 3.‌结论推断题‌ ‌示例‌：根据实验现象推断未知物质的性质。 ‌解法‌： 分析实验现象（如颜色变化、沉淀生成）。 结合化学知识推断物质性质（如酸碱性、氧化性）。 结论：未知物质为某种酸或碱。 三、易错点提醒 1.‌变量控制不严格‌：实验中无关变量（如温度、浓度）未保持一致，导致结果不可靠。 2.‌数据记录不准确‌：实验数据记录错误或遗漏，影响分析结果。 3.‌结论推断不严谨‌：仅凭单一实验现象推断结论，缺乏充分证据。 1．（2025·辽宁葫芦岛·一模）“清明前后，点瓜种豆”，同学们在进行劳动实践的时候发现，在栽种红薯苗的时候，每一个红薯苗的窝里都会先撒一把草木灰，同学们对此产生了兴趣，于是对红薯的营养价值、土壤的酸碱度、草木灰的作用与成分等展开了一系列的探究。 项目一：了解红薯的营养价值 红薯，又名地瓜，含有大量的膳食纤维、淀粉和植物蛋白，还富含维生素A、维生素C、钾、铁等多种营养元素，生活中应注意饮食多样化。 项目二：测定土壤的酸碱度 【查阅资料】红薯适宜在为的土壤中生长。 【表达交流】 (1)红薯适宜生长在 (酸性或碱性)环境中。 【进行实验】 (2)取少量土壤于烧杯中，加入适量的蒸馏水充分搅拌、静置，在玻璃片上放一小片试纸， (填写实验操作过程)，将试纸显示的颜色与 比较，确定该地土壤的为6。 项目三：了解草木灰对农作物生长的作用及其主要成分 【教师指导】 (3)农作物秸秆、柴草等植物体燃烧后，所剩余的灰烬称为草木灰。草木灰是一种钾肥，所以一定含 元素。 【猜想假设】草木灰的主要成分可能是中的一种。 【进行实验】 (4)同学们取少量草木灰，加入适量蒸馏水，得到草木灰的浸出液，然后对草木灰中钾盐的成分进行了探究。 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取少量草木灰浸出液，向其中加入足量的溶液 草木灰中所含钾盐为 方案二 取少量草木灰浸出液，向其中加入 有气泡冒出 上述方案中发生反应的两个化学方程式分别为 、 【表达交流】同学们通过查阅资料了解到施用草木灰时应注意以下内容： (5)草木灰的水溶液为碱性，施用时要注意避免与铵态氮肥混合施用，否则会生成 (填化学式)，从而降低肥效。 叶面喷施草木灰浸出液，要经过过滤后使用，以防对叶、花、果造成污染。 【答案】(1)酸性 (2) 用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上 标准比色卡 (3)钾 (4) 产生白色沉淀 稀盐酸/稀硫酸 (5) 【详解】（1）红薯适宜在pH为5.5~6.8的土壤中生长，pH<7，显酸性。 （2）测定溶液pH时，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比、读数。 （3）钾肥中一定含有钾元素。 （4）氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，则可观察到有变色沉淀产生； 碳酸钾和盐酸（或硫酸）反应生成氯化钾（或硫酸钾）、二氧化碳和水，则可滴加稀盐酸（或硫酸）。 反应的化学方程式为：、。 （5）铵态氮肥中含有铵根，铵根和氢氧根会形成氨气和水，会降低肥效，故填NH3。 2．（2025·辽宁大连·一模）某兴趣小组开展研学实践活动，对我国古代造纸技术、现代造纸污水处理及造纸发展前景等进行了项目式探究。 任务一：了解我国古代造纸技术 【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过浸泡、发酵、蒸煮、漂白、打浆、捞纸、干燥等多道工序制作而成。 【分析交流】 (1)干燥的目的是 。 任务二：调查造纸污水处理方法 【咨询专家】同学们通过实地走访，咨询某造纸厂技术专家，了解到制造纸浆产生的“黑液”是主要污染源。处理方法是将“黑液”浓缩后先在燃烧炉中进行灼烧，转化为纯碱，溶解后，加入生石灰和水将其苛化，再将苛化产生的“白泥”进行高温煅烧，苛化后的澄清液体被称为“白液”。 【小组讨论】 (2)煅烧“白泥”的目的是 。 任务三：探究污水处理车间“白液”的成分 【猜想假设】 (3)猜想1：NaOH；猜想2： ；猜想3：NaOH和Na2CO3. 【实验验证】 (4)同学们设计如下实验方案进行验证： 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ．取少量“白液”于试管中，加入足量稀盐酸 无气泡产生 猜想 不成立 Ⅱ．另取少量“白液”于试管中，滴加几滴碳酸钾溶液 猜想2成立 【反思评价】 (5)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。 任务四：搜索污水处理相关信息 (6)《制浆造纸工业水污染物排放标准》中要求所排放废水的pH为6～9，可用 检测废水的酸碱度。 (7)鉴于造纸厂对于原料、运输、水、电，特别是环境保护等方面的需求，其建厂地最好选在 处(填“A”“B”或“C”，图中箭头表示水流方向)。 任务五：展望造纸发展前景 【信息检索】 (8)我国造纸工艺一直在不断改进，现阶段，利用方解石(主要成分为CaCO3)造纸已较为普遍。利用方解石作原料造纸的优点是 (写一条)。 【答案】(1)除去纸中水分 (2)回收生石灰 (3)NaOH和Ca(OH)2 (4) 3 有白色沉淀产生 (5)K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH (6)pH试纸 (7)B (8)节约木材资源(合理即可) 【详解】（1）干燥的目的是除去纸中水分； （2）将“黑液”浓缩后先在燃烧炉中进行灼烧，转化为纯碱，溶解后，加入生石灰和水将其苛化，再将苛化产生的“白泥”进行高温煅烧，苛化后的澄清液体被称为“白液”，即纯碱和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该白泥为碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，生成的氧化钙可以继续循环使用，则煅烧“白泥”的目的是回收生石灰； （3）纯碱（碳酸钠）和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，猜想1：NaOH，猜想3：NaOH和Na2CO3，则猜想2：NaOH和Ca（OH）2； （4）Ⅰ、取少量“白液”于试管中，加入足量稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验现象是无气泡产生，说明“白液”中不含碳酸钠，故猜想3不成立； Ⅱ、实验结论是猜想2成立，即“白液”中含有NaOH和Ca（OH）2，则另取少量“白液”于试管中，滴加几滴碳酸钾溶液，氢氧化钙和碳酸钾反应生成氢氧化钾和白色沉淀碳酸钙，则实验现象是有白色沉淀产生； （5）步骤Ⅱ中发生的反应是氢氧化钙和碳酸钾反应生成氢氧化钾和白色沉淀碳酸钙，反应的化学方程式为K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH； （6）制浆造纸工业水污染物排放标准》中要求所排放废水的pH为6～9，可用pH试纸检测废水的酸碱度； （7）鉴于造纸厂对于原料、运输、水、电，特别是环境保护等方面的需求，其建厂地最好选在B处，是因为B处在河流下游，运输方面，保护水源； （8）现阶段，利用方解石（主要成分为CaCO3）造纸已较为普遍，利用方解石作原料造纸的优点是节约木材资源（合理即可）。 3．（2025·辽宁锦州·模拟预测）排放含磷废水会使水体富营养化。为除去废水中的磷，某小组开展下列研究。 Ⅰ．制备吸附剂 【实验1】往桑枝木炭中加入溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。 (1)溶液的颜色是 ，中铁元素的化合价是 。 (2)使用 可测定溶液的pH。 (3)溶液和NaOH溶液反应生成沉淀和，反应的化学方程式 。该反应的基本反应类型是 。 Ⅱ．研究吸附剂的性能 【实验2】为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含磷浓度为7.5mg/L的两份等量含磷废水，将废水的pH均调至6，用两种吸附剂进行控制单一变量实验，结果如下表(吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量)。 实验编号 实验条件 实验结果 吸附剂 吸附剂质量/g 废水的pH 吸附时间/min 吸附率/% 吸附量/() ① A 0.2 6 x 75.7 1.42 ② B y 6 260 98.1 1.84 (4)上表中x= ，y= 。 【实验3】为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。 (5)该实验方案为 。 Ⅲ．研究吸附剂的应用 含磷废水的净化处理过程如下图所示。 (6)从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂 (填“A”或“B”)，除磷效果较好。 (7)从以上净水过程可以归纳出混合物分离的一般思路和方法是 (将序号排序)。 a．分析混合物成分    b．找到分离方法    c．寻找成分性质差异 【答案】(1) 黄色 +3 (2)pH试纸(或其他合理答案) (3) 复分解反应 (4) 260 0.2 (5)将废水的pH调成不同大小，控制其他条件相同，分别用等质量的吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量 (6)B (7)acb 【详解】（1）硫酸铁溶液中含有Fe3+，含有Fe3+的溶液呈黄色，因此硫酸铁溶液的颜色是黄色。Fe2(SO4)3溶液中，硫酸根显-2价，设铁元素的化合价为x，则2x+(-2)×3=0，x=+3。 （2）实验室常用pH试纸(或pH计)测定溶液的pH。 （3）硫酸铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4。该反应是由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，符合复分解反应的定义，其基本反应类型属于复分解反应。 （4）根据用两种吸附剂进行控制单一变量实验的要求以及表格提供的数据，可得出x、y的数值。因为吸附剂B的吸附时间是260min，所以吸附剂A的吸附时间也应该是260min，故x=260min。因为吸附剂A的质量是0.2g，所以吸附剂B的质量也应该是0.2g，故y=0.2g。 （5）研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，应该采用控制变量法，实验方案为：在相同温度、相同吸附时间等条件下，将废水的pH调成不同大小，分别用等质量的吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量。 （6）根据表格提供的数据，实验②的除磷率(98.1%)和吸附量(1.84 mg/g)比实验①的除磷率(75.7%)和吸附量(1.42 mg/g)高，选用“B”作吸附剂X，除磷效果更好。 （7）从以上净水过程可以归纳出混合物分离的一般思路和方法是：首先分析混合物成分，然后寻找成分性质差异，再找到分离方法。故混合物分离的一般思路和方法顺序为：acb。 4．（2025·辽宁鞍山·一模）牙膏是保障口腔健康的日用品，某项目小组为深度了解牙膏的组分，对牙膏中的摩擦剂、酸碱度调节剂、美白剂等组分进行探究。 Ⅰ．摩擦剂的探究 物质溶剂 碳酸钙 水合硅石 羟苯甲酯 氯化钠 丙二醇 香精 纤维素胶 水 不 不 微 溶 溶 酒精 不 不 溶 不 溶 某牙膏成分含有以下物质中的若干种，它们在水和酒精两种溶剂中的溶解情况如下表所示。 已知：水合硅石、羟苯甲酯不和盐酸反应。 为探究摩擦剂的组分，开展了如图探究： (1)步骤Ⅱ和Ⅳ中实验操作为 。 (2)步骤Ⅲ中沉淀部分溶解，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊，写出无色气体与石灰水反应的化学方程式 。 (3)小组大部分同学认为沉淀D是水合硅石，但甲同学却认为也可能是羟苯甲酯，理由是 。为确定沉淀D成分，需要增加的实验方案是 (操作、现象、结论)。 Ⅱ．酸碱调节剂的探究 食物残渣发酵产生的乳酸(化学式为)可能使唾液的，使牙齿脱矿化，所以牙膏中需添加酸碱度调节剂。(国家标准规定牙膏的应在之间。) (4)小组同学选择两种物质作为牙膏酸碱度调节剂去除乳酸，并进行实验验证。 实验方案 实验现象 化学方程式 方案一：取适量氢氧化钠溶液于试管中滴加 ，再加乳酸 溶液先变红再褪为无色。 方案二：取适量碳酸氢钠溶液于试管中加乳酸 (5)两种物质都能反应去除乳酸，小组同学最终选定用碳酸氢钠，原因是氢氧化钠具有较强的 性。 Ⅲ．测定某市售牙膏中酸碱调节剂的含量。 (6)某小组同学用如图装置测定某品牌牙膏中的质量分数，结合图中数据，计算牙膏样品中的质量分数 。 (7)用该方法测得的质量分数偏大的原因可能是 。(填一点) Ⅳ．美白剂的探究 实验室有一瓶敞口放置的过氧化钙样品，兴趣小组对其展开如下探究。 【查阅资料】 ②    能与反应生成和。 ②能与水反应最终生成和，过程生成的具有漂白性。 ③能与酸反应生成对应的盐、和。 【提出猜想】久置样品的成分可能为中的一种或多种。 【实验验证】 小组的同学利用数字化传感器探究样品的成分。取少量样品于试管中，加入一定量的稀盐酸，测得体系中溶解氧、及体积分数的数据如图。 (8)乙同学分析实验数据后认为样品固体中一定有。小组同学认为该结论不正确，请结合图中数据分析，结论不正确的原因是 。 【答案】(1)过滤 (2) (3) 羟苯甲酯微溶于水，也不溶于稀盐酸 取适量沉淀D于试管中，加入足量的酒精，若沉淀不溶解，说明沉淀D是水合硅石，若沉淀部分溶解，说明沉淀D是水合硅石和羟苯甲酯的混合物，若沉淀全部溶解，说明沉淀为羟苯甲酯 (4) 无色酚酞溶液 有气泡产生 (5)腐蚀（或碱性等） (6)根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：526.9g-525.8g=1.1g 解：设该牙膏样品中碳酸氢钠的质量分数为x    x=21% 答：该牙膏样品中碳酸氢钠的质量分数为21% (7)二氧化碳逸出时带出了少量水蒸气(或少量气体) (8)不能确定是否含有氢氧化钙 【详解】（1）步骤Ⅱ和Ⅳ中均实现了固液分离，均是过滤； （2）步骤Ⅲ中沉淀部分溶解，是因为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为：； （3）羟苯甲酯微溶于水，也不溶于稀盐酸，故沉淀D也可能是羟苯甲酯； 水合硅石不溶于酒精，羟苯甲酯溶于酒精，故为确定沉淀D成分，需要增加的实验方案是：取适量沉淀D于试管中，加入足量的酒精，若沉淀不溶解，说明沉淀D是水合硅石，若沉淀部分溶解，说明沉淀D是水合硅石和羟苯甲酯的混合物，若沉淀全部溶解，说明沉淀为羟苯甲酯； （4）方案一：现象为：溶液先变红再褪为无色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，则应取适量氢氧化钠溶液于试管中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，再加入2mL乳酸，氢氧化钠和乳酸反应生成乳酸钠和水，乳酸钠和乳酸均不能使无色酚酞试液变色，故溶液褪为无色，该反应的化学方程式为：； 方案二：取适量碳酸氢钠溶液于试管中加2mL乳酸，碳酸氢钠能与乳酸反应生成乳酸钠、二氧化碳和水，故现象是：产生大量气泡； （5）两种物质都能反应去除乳酸，小组同学最终选定用碳酸氢钠，原因是氢氧化钠具有较强的腐蚀性； （6）见答案； （7）用该方法测得的碳酸氢钠的质量分数偏大，可能是二氧化碳逸出时带出了少量水蒸气（或少量HCl气体），导致测的生成二氧化碳的质量偏大，则导致计算出的碳酸氢钠的质量偏大，则测得的碳酸氢钠的质量分数偏大； （8）由图可知，随着反应的进行，二氧化碳的体积分数增大，说明含碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，溶解氧的浓度逐渐增加，说明含过氧化钙，过氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙、氧气和水，过氧化钙能与水反应生成氢氧化钙和氧气，由图可知，一开始无二氧化碳生成，过一段时间生成二氧化碳，说明稀盐酸先与氢氧化钙发生了反应，但是过氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故不确定是否含氢氧化钙，故结论不正确。 5．（2025·辽宁大连·一模）化学小组以“铁”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识铁元素 (1)如图为铁元素在元素周期表中的信息，可知铁原子的质子数为 ，相对原子质量为 。 【任务二】了解铁元素与人体健康的关系 (2)健康人体内，总量4-5g的铁元素主要以化合物形式存在，缺铁会患___________(填字母)。 A．骨质疏松 B．甲状腺疾病 C．贫血症 D．侏儒症 【任务三】验证铁与铜、银三种金属的金属活动性顺序。 方案A 方案B (3)用A、B两个方案验证铁与铜、银三种金属的金属活动性顺序。方案A实验得出的三种金属的活动性顺序是 ，判断的依据是 。方案B无法验证三种金属活动性顺序，原因是 。 【任务四】探究铁的锈蚀条件 (4)取三枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管中，如图进行实验，放置一周后，观察到A中铁钉表面有一层铁锈生成，B、C中铁钉表面无明显变化，得出铁锈蚀的条件是 。 (5)观察发现A中铁钉锈蚀最严重的部位是 。防止铁生锈的一种措施是 。 【任务五】定量测定混合物中单质铁的质量 (6)将铁和四氧化三铁的混合物10g，通入一氧化碳加热使其充分反应后，得到单质铁的质量为7.6g。计算10g混合物中单质铁的质量为 。 【答案】(1) 26 55.85 (2)C (3) Fe﹥Cu﹥Ag（合理即可） 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，而银不能置换出铜 铜和银都不与稀盐酸反应，无法比较铜和银的活动性强弱 (4)铁生锈需要同时与水和氧气接触 (5) 在水面与空气的交界处 在铁制品表面涂油漆（合理即可） (6)1.3g 【详解】（1）元素周期表信息示意图中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=核内质子数。据图可知，铁的原子序数为26，故铁原子的质子数为26。元素周期表信息示意图中，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，因此铁的相对原子质量为55.85。 （2）缺钙会导致骨质疏松，缺碘会导致甲状腺肿大，缺锌可能会患侏儒症。铁是血红蛋白的重要组成部分，缺铁易导致贫血。故选C。 （3）方案A中，铁将铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜强，而银不能置换出铜，说明银的金属活动性比铜弱，因此可得出的三种金属的活动性顺序是：Fe﹥Cu﹥Ag。 方案B中，铁能和稀盐酸反应生成氢气，而铜和银都不与稀盐酸反应，说明金属活动性顺序表中，铁排在氢前面，铜和银都排在氢后面。由于铜和银都不与稀盐酸反应，故无法比较铜和银的金属活动性强弱。因此无法验证三种金属活动性顺序。 （4）图中实验，A试管内的铁钉既与水接触，又与氧气接触；B试管内铁钉只与水接触（无氧蒸馏水上面的植物油防止空气中的氧气溶于水）；C试管内的铁钉只与氧气（或空气）接触。放置一周后，观察到A中铁钉表面有一层铁锈生成，B、C中铁钉表面无明显变化，说明铁锈蚀的条件是：铁与水和氧气同时接触。 （5）A试管中铁锈最严重的部位是在水面与空气的交界处，因为此处铁与水和氧气同时接触。破坏铁生锈的条件就可以防止铁制品生锈，比如在铁制品表面涂油漆，就可以使铁制品与氧气和水分隔绝，防止铁制品生锈。 （6）设混合物中单质铁的质量为x，则混合物中四氧化三铁的质量为：10g-x。根据反应前后铁元素质量相等，， x=1.3g。 6．（2025·辽宁鞍山·模拟预测）某化学兴趣小组对纯碱的性质及用途等开展项目式学习。 任务一：了解纯碱 (1)纯碱属于 （填“酸”“碱”或“盐”）。 任务二：探究纯碱的性质——溶液呈碱性 【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。 ②在水中全部解离出和。 ③溶液呈中性，、对溶液的酸碱性没有影响。溶液呈碱性。 【提出猜想】猜想一：单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想二：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想三：和作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 【实验探究】 (2) 实验操作 实验现象 实验结论 A．向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 猜想一 不成立 B．向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二 不成立 C．①向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴 酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入溶液至过量 ①溶液由无色变红色； ② 。 猜想三 成立 (3)写出实验操作C中步骤②发生反应的化学方程式： 。 【解释与结论】 (4)同学们和老师交流，得知碳酸钠与水作用从而生成氢氧化钠和碳酸氢钠。写出与水作用的化学方程式 。 任务三：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】 溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好，可用于生产洗涤剂。 【实验探究】兴趣小组继续对影响溶液去油污效果的因素进行探究。 用不同温度的水，配制不同质量分数的溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% X 6% 10% 10% 10% 溶液温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 (5)写出实验编号⑤中X= 可有效进行本次实验。 (6)实验①、②、③对比，可得出的结论是 。 (7)要证明溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是 。 【拓展与应用】 (8)下列物质可用于去除油污的是________（填字母序号）。 A．NaCl B．NaOH C． D． 【答案】(1)盐 (2) 溶液无明显变化 有白色沉淀产生，溶液由红色变为无色 (3) (4) (5)6% (6)其他条件相同时，温度越高，溶液碱性越强，去油污效果越好 (7)①④⑦ (8)BC 【详解】（1）纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐； （2）根据实验结论猜想一不成立，说明不是单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性，则向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液，观察到溶液无明显变化； 根据实验结论猜想三成立，说明是和作用，产生较多的，使溶液呈碱性，则步骤①向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液，观察到溶液由无色变红色；步骤②往①所得溶液中逐滴加入溶液至过量，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠被消耗，观察到有白色沉淀产生，溶液由红色变为无色； （3）实验操作C中步骤②发生的反应是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为； （4）碳酸钠与水反应生成氢氧化钠和碳酸氢钠，化学方程式为； （5）根据控制变量唯一的原则，实验④、⑤、⑥中溶液温度不同，则其他条件应相同，则实验编号⑤中X=6%； （6）由表格数据可知，实验①、②、③中，溶液温度不同，其他条件相同，且温度越高，溶液pH越大，而碱性溶液pH>7，且pH越大，碱性越强，则去油污效果越好，则对比实验①、②、③可得出的结论是：其他条件相同时，温度越高，溶液碱性越强，去油污效果越好； （7）要证明溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，则变量为碳酸钠溶液的溶质质量分数，其他条件相同，则可选择的3个实验的编号是①④⑦； （8）A、氯化钠溶液显中性，不能除油污，不符合题意； B、氢氧化钠溶液显碱性，能除油污，符合题意； C、碳酸钾溶液显碱性，能除油污，符合题意； D、水显中性，不能除油污，不符合题意。 故选：BC。 7．（2025·辽宁沈阳·一模）维生素C可提升人体免疫力。学习小组以“探究不同果蔬中维生素C含量”展开项目式学习。 【查阅资料】 Ⅰ．维生素C（简称，易溶于水，在酸性条件下较为稳定。因此，在提取的实验中，加入提取剂（如稀硫酸等）以减少的消耗，增加实验的准确性。 Ⅱ．能使高锰酸钾溶液褪成无色。 【任务一】提取剂浓度的筛选 (1)通过稀释溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）来配制490g溶质质量分数为10%的稀硫酸，需用浓硫酸的体积约为 mL（结果精确到0.1），需要蒸馏水的体积约为 mL。 表3硫酸浓度对不同采蔬样品中提取量的影响 硫酸浓度 果蔬样品1（mg/100g） 果蔬样品2（mg/100g） 1% 45.97 20.93 2% 47.89 21.81 4% 46.93 21.17 8% 44.05 20.06 10% 43.11 19.62 (2)由表3数据可知，硫酸浓度为 时，的提取量最高。 (3)你认为还有 （填一种即可）因素也可能会影响的提取量。 【任务二】比较不同果蔬中的含量。 实验步骤：将提取到的果蔬样品溶液分别缓慢滴入等体积、等浓度的高锰酸钾溶液中，并用玻璃棒搅拌，当溶液刚好褪成无色时，记录滴数。 (4)高锰酸钾与反应化学方程式如下：，则X的化学式为 。 (5)请依据上述化学方程式推测，实验中还可能观察到的一条实验现象是 。 学习小组通过实验并经过计算得出数据如表4所示。（果蔬溶液浓度较小，密度均近似记作。） 表4 果蔬种类 猕猴桃 梨 紫甘蓝 黄瓜 含量/% 0.080 0.030 0.050 0.035 (6)当溶液刚好褪成无色时，滴加的果蔬溶液越多，则果蔬中含量越 （填“高”或“低”）。 学习小组同学为验证实验的准确性，上网查找了《食物营养成分速查表》，得到数据如下：猕猴桃、梨、紫甘蓝和黄瓜的含量（可食部分100g）分别是0.062%、0.001%、0.041%和0.009%。 (7)同学发现测定数据均比《食物营养成分速查表》数据高，原因之一可能是 。 (8)通过对比表4中 的数据可以说明水果中的含量不一定比蔬菜高。 【任务三】日常生活中的果蔬使用 (9)正常人一天需摄入约100mg，一个猕猴桃的质量大约60g，按含量约为0.06%计算，每人每天至少需要吃 个猕猴桃可以摄入足够量的。 【答案】(1) 27.2 440 (2)2% (3)温度（或盐酸与果蔬样品的接触面积等合理即可） (4) (5)有气泡产生 (6)低 (7)实验可能减少Vc损失，导致测得含量偏高（合理即可） (8)梨和紫甘蓝的含量 (9)3 【详解】（1）稀释前后溶质质量不变，设需要浓硫酸的质量为x，则 解得x=50g 则需要浓硫酸的体积约为； 需要加入水的质量为490g-50g=440g，则需要水的体积为。 （2）根据表中内容可知，硫酸浓度为2%时，样品1和样品2的Vc提取量均最高，则此时Nc的提取量最高。 （3）温度、或盐酸与果蔬样品的接触面积等也可能会影响 VC 的提取量。 （4）反应前后原子的种类和个数不变，等号左边C、H、K、Mn、S、O的个数分别为6、20、4、4、6、46，等号右边除10X外，C、H、K、Mn、S、O的个数分别为6、0、4、4、6、36，则10X中含有20个氢原子和10个氧原子，即X的化学式为H2O。 （5）根据方程式可知，反应过程中有气泡产生，且溶液由紫红色（高锰酸钾溶液显紫红色）变为无色。 （6）滴加的果蔬溶液越多，说明单位体积果蔬溶液含Vc越少，需要更多溶液才能还原等量高锰酸钾，故Vc含量越低。 （7）根据资料可知，Vc在酸性条件下较为稳定，在提取VC 的实验中，加入提取剂（如稀硫酸等）以减少 VC 的消耗，则导致测得含量偏高或。 （8）根据表中内容可知，紫甘蓝的Vc含量比梨高，说明水果中的VC含量不一定比蔬菜高。 （9）根据数据可知，每人每天至少需要吃猕猴桃个数为个。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $