精品解析：湖北省郧西县店子镇初级中学2025-2026学年九年级上学期人教版化学1-4单元测试题

2025年九年级化学1-4单元测试题2 相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 Ca-40 K-39 I-137 F-19 1. 小明热爱劳动，他进行的下列劳动中，一定会发生化学变化的是 A. 淘米 B. 摘菜 C. 生火 D. 扫地 2. 化学实验是进行探究的重要方式。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 滴加液体 C. 读取液体体积 D. 检查装置的气密性 3. 下列关于的制取、验满及性质实验操作错误的是 A. 制备 B. 收集 C. 验满 D. 助燃性 4. 下列表述正确的是 A. 氖气： B. 氧化钠： C. 1个水分子： D. 2个氮原子： 5. 2025年5月，《自然》杂志发表了我国的一项重大突破，通过加压“看见”固体氢的结构。氢气加压的过程中发生的改变是 A. 氢分子质量变小 B. 氢分子间隔变小 C. 氢分子停止运动 D. 氢分子化学性质改变 6. 稀土是战略资源，隐形战机涂层中的稀土元素，能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法不正确的是 A. x=64 B. 钆属于金属元素 C. 钆的相对原子质量为157.2 D. 钆原子失去2个电子后形成Gd2- 7. 宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是 A. 不同种元素最本质的区别是中子数不同 B. 原子都是由质子、中子和电子构成的 C. 元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子 D. 物质都是由分子构成的 8. 下列人物与其贡献不相符的是 A. 道尔顿——提出原子论 B. 拉瓦锡——发现元素周期律 C. 徐寿——新造元素中文名称 D. 张青莲——测定相对原子质量 9. 端午节是我国传统节日，有吃粽子、挂艾草等习俗。艾草中含有的黄酮素有很高的药用价值。下列关于黄酮素的说法正确的是 A. 黄酮素由三个元素组成 B. 黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成 C. 一个黄酮素分子中含有27个原子核 D. 黄酮素分子中质子数等于中子数 10. 模型建构是化学学习必备的素养之一。下列模型不正确的是 A. 图甲：地球咸水、淡水的储量 B. 图乙：空气质量分级标准 C. 图丙：人体中元素的含量 D. 图丁：资源利用的每个环节 11. 利用微型空气质量“检测站”(如图)可以监测空气质量状况。下列有关说法错误的是 A. 太阳能板可以将光能转化为电能 B. 污染物传感器主要用于测定CO2的含量 C. 气象参数传感器能够测定空气的温度、湿度等 D. 利用该种设备可实时监测不同地方的空气质量状况 12. 过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)溶于水可产生H2O2，进而制得O2。实验小组利用此原理，自制简易供氧器(如图)制取O2。下列说法错误的是 A. 使用前应检查装置气密性 B. I中的二氧化锰起催化作用 C. Ⅱ中的水可用于增加O2的湿度 D. 该装置不能控制产生O2的快慢 13. 兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内的体积分数，数据如图2。下列说法不正确的是 A. 实验开始时，两集气瓶内的体积分数均约为 B. 木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内的体积分数：甲<乙 C. 70s时，甲集气瓶内的体积分数为88.3% D. 可以通过调节的体积分数调控燃烧 14. 水是宝贵的自然资源，“筑梦”小组进行“保护水资源”主题研学活动。 （1）了解水资源分布 由图一可知地球上的水主要存在于___________，跟人类关系最密切的淡水约占地球总水量的___________%，可供人类直接利用的河流、湖泊淡水及浅层地下水，仅约占淡水总量的___________%。 （2）海水淡化 从海水中获取淡水是将混合物分离提纯的过程。分离提纯混合物一般有两种思路：①直取所需 ②除去杂质保留所需。蒸馏法淡化海水采用的思路是___________(填序号)。 图二是实验室模拟蒸馏法淡化海水的实验，为使水蒸气冷凝效果更好，可___________(填“增加”或“减少”)玻璃导管长度。 （3）净化天然水 水的天然循环给我们带来了淡水。天然淡水中往往含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，饮用前需要经过净化处理。从物质分类的角度看，天然水属于___________。图三是小组同学制作的简易净水器，主要的净水物质有①活性炭 ②小卵石 ③石英砂，水流经它们的顺序为___________(填序号)，其中活性炭的作用是___________。 （4）水是生命之源，节水护水是每个公民应尽的责任和义务。请列举一条生活中节约用水或防止水污染的具体做法___________。 15. 阅读下列科普短文。 神奇的玉米芯 近年来，低糖饮食逐渐成为人们关注的热点。人体每天需要摄入一定量的糖类物质，以维持血液中葡萄糖(C6H12O6)的正常浓度。如果血液中葡萄糖的浓度过低，易造成低血糖而出现乏力甚至休克；浓度过高，易造成高血糖而引发糖尿病。木糖醇(C5H12O5)是白色粉末，易潮解。1g木糖醇含有的热量为2.4卡，1g蔗糖含有的热量为4卡。木糖醇是一种低热量、可以替代蔗糖等糖类的非营养性甜味剂，可用于糖尿病患者的糖类替代品。工业上常用木聚糖与氢气反应生产木糖醇，生产木聚糖的原料是玉米芯。科研人员采用瞬间气流膨化技术破坏玉米芯中的木质素结构，再使用“酶解法”生产木聚糖，有关实验信息如下表所示。 实验 ① ② 实验条件 压强为1.4MPa，改变水量 膨化机内无水，改变压强 实验数据图 谁能想到，剥玉米后废弃的玉米芯竟能为糖尿病患者带来“甜蜜”，在感叹玉米芯神奇的同时，不得不赞叹科技的力量。 【查阅资料】当膨化机内达到一定压强时，打开膨化机盖子，可使玉米芯瞬间膨化。无水条件下，当机内压强≥1.4MPa时，膨化机内温度较高，甚至能达到玉米芯的着火点。回答下列问题： （1）木糖醇具有的物理性质是_______(写出一点即可)。 （2）木糖醇的化学式为C5H12O5，其中“12”表示的含义是_______。 （3）下列说法错误的是_______(填序号)。 A. 木糖醇需要密封保存 B. 木糖醇是一种低热量的甜味剂 C. 日常生活中，木糖醇完全可以替代糖类 D. 生产过程中，水量越多木聚糖产率越高 （4）对比上述两组实验，制取木聚糖的最佳条件是_______。 （5）实验②中，压强为1.4MPa时木聚糖的产率比1.2MPa低，原因是_______。 16. 2023年5月30日，我国“神舟十六号”载人航天飞船成功发射。为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用以下循环系统： （1）空间站内空气中含量最多且不会被宇航员消耗的气体是______（填化学式，下同），补充氧气的化学反应有______（填序号）。空间站用活性炭净化空气，是利用它的______性。 （2）反应④的化学方程式是______；此系统中循环利用的物质有______。 17. 下图是一种加碘盐包装袋上的部分内容，请回答下列问题： （1）碘酸钾()的相对分子质量是___________。 （2）碘酸钾中钾元素和氧元素的质量比是___________(写出最简整数比)。 （3）500g该食盐中碘元素的质量范围为___________mg。 18. 实验是化学研究的重要手段。某同学在实验室制取氧气并进行氧气性质的探究。 （1）该同学用双氧水和二氧化锰制取氧气，发生反应的符号表达式是___________，选用的发生装置是___________(填字母序号)。 （2）用排空气法收集氧气应选装置___________(填字母序号)，还可以用___________法收集氧气。 （3）用带火星的木条放在集气瓶口，观察到木条___________，说明氧气已集满。将红热的铁丝伸入集满氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成___________色固体。 19. 氧气在生产、生活和生命活动中发挥着重要作用。兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展了项目式学习活动。 I、实验室制氧气 （1）用A装置制取氧气，反应的符号表达式为___________，基本反应类型为___________。 （2）若要收集一瓶较为纯净的氧气，应选择的收集装置是___________(填序号)。 Ⅱ、工业制氧气 （3）利用分离液态空气法制氧气。在低温下加压，使空气转变为液态，当液态空气升温时，由于液氮沸点比液氧沸点___________，液氮先汽化，剩下的主要是液氧。 （4）利用膜分离法制氧气。如下图所示，利用氧分子的体积___________(填“大于”“小于”或“等于”)氮分子的体积实现分离，从而获得高浓度的氧气。 Ⅲ、空间站内的氧气再生 空间站内电解产生的供航天员呼吸，产生的与航天员呼出的通过“萨巴蒂尔反应”系统转化为和，生成的再进行电解，实现的再生。示意图如下。 （5）“萨巴蒂尔反应”系统中发生反应的符号表达式为___________。 （6）电解水的质量为m1，“萨巴蒂尔反应”系统中生成水的质量为m2，m2＜m1的原因是___________。(忽略非反应损耗) 20. 兴趣小组为了解调控化学反应的方法，进行了下列实验。 （1）实验一：在空气中点燃木炭，再伸入充满氧气的集气瓶中，木炭燃烧更剧烈，说明______会影响化学反应速率。 （2）实验二：图1木条不复燃，图3中的现象为______，由此可知MnO2可加快H2O2分解的速率。若反应前后MnO2的______和化学性质不变，则MnO2是H2O2分解的催化剂。为寻找该反应的新催化剂，兴趣小组分别用5mL10%H2O2溶液和不同催化剂进行实验，数据如表。分析表中数据，催化效果最好的物质是______。 实验编号 催化剂 收集气体体积 收集气体所用时间 ① 2g氧化铁 7.0mL 560s ② 2g土豆 7.0mL 180s ③ 2g生姜 5.1mL 180s （3）调控化学反应的方法还有很多，下列事例中调控方法相同的是______(填序号)。 A. 食品在冰箱中保存不易变质 B. 燃煤发电时，把煤块粉碎 C. 汽车发动机把汽油喷成雾状进行燃烧 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年九年级化学1-4单元测试题2 相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 Ca-40 K-39 I-137 F-19 1. 小明热爱劳动，他进行的下列劳动中，一定会发生化学变化的是 A. 淘米 B. 摘菜 C. 生火 D. 扫地 【答案】C 【解析】 【详解】A、淘米的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，不合题意； B、摘菜的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，不合题意； C、生火的过程中有二氧化碳等新物质生成，发生的属于化学变化，符合题意； D、扫地的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，不合题意。 故选C。 2. 化学实验是进行探究的重要方式。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 滴加液体 C. 读取液体体积 D. 检查装置的气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，图中瓶塞没有倒放，标签没有向手心，该选项操作不正确； B、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，而图中胶头滴管碰到试管内壁，该选项操作不正确； C、用量筒量取液体读数时，应平视凹液面最低处，图中为俯视读数，该选项操作不正确； D、检查该装置气密性时，先将导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，该选项操作正确。 故选D。 3. 下列关于的制取、验满及性质实验操作错误的是 A. 制备 B. 收集 C. 验满 D. 助燃性 【答案】C 【解析】 【详解】A、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，为防止试管口冷凝水倒流使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，为防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应放一团棉花，图示操作正确，不符合题意； B、氧气不易溶于水且不与水反应，可采用排水法收集，图示操作正确，不符合题意； C、氧气的验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满，图示操作错误，符合题意； D、做木炭在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部不需要放少量水，图示操作正确，不符合题意。 故选：C。 4. 下列表述正确的是 A. 氖气： B. 氧化钠： C. 1个水分子： D. 2个氮原子： 【答案】B 【解析】 【详解】A、氖气是由氖原子直接构成的单质，其化学式为Ne，不是Ne2，A 错误； B、氧化钠中钠元素显+1价，氧元素显−2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为Na2O，B 正确； C、H2O2是过氧化氢的化学式，1个水分子应表示为H2O，C 错误； D、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，氮原子的符号是N，所以2个氮原子应表示为2N，N2表示氮气、一个氮分子等，D 错误。 故选B。 5. 2025年5月，《自然》杂志发表了我国的一项重大突破，通过加压“看见”固体氢的结构。氢气加压的过程中发生的改变是 A. 氢分子质量变小 B. 氢分子间隔变小 C. 氢分子停止运动 D. 氢分子化学性质改变 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气加压过程中，氢分子本身没有发生变化，分子质量也不会改变。因为分子质量是分子的固有属性，不随压强变化而变化，A 选项错误； B、加压时，气体分子间的间隔会变小。对于氢气来说，在加压过程中，氢分子间的间隔变小，从而使氢气由气态逐渐转变为固态，B 选项正确； C、分子总是在不断运动的，无论是否加压，氢分子都不会停止运动，只是加压会使分子运动的速率和分子间的距离等发生变化，C 选项错误； D、氢分子的化学性质由氢分子本身的结构决定，在加压过程中，氢分子没有发生改变，其化学性质也不会改变，D 选项错误。 故选B。 6. 稀土是战略资源，隐形战机涂层中的稀土元素，能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法不正确的是 A. x=64 B. 钆属于金属元素 C. 钆的相对原子质量为157.2 D. 钆原子失去2个电子后形成Gd2- 【答案】D 【解析】 【详解】A、由钆原子结构示意图可知，圈内数字表示质子数，由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故x=64，说法正确，不符合题意； B、钆带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故钆的相对原子质量为157.2，说法正确，不符合题意； D、由钆原子结构示意图可知，钆原子最外层电子数为，在化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的钆离子，其离子符号为，说法错误，符合题意。 故选：D。 7. 宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是 A. 不同种元素最本质的区别是中子数不同 B. 原子都是由质子、中子和电子构成的 C. 元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子 D. 物质都是由分子构成的 【答案】C 【解析】 【详解】A、质子数决定元素的种类，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，而非中子数，故选项说法错误； B、普通氢原子（如氕）的原子核仅含1个质子，不含中子，因此并非所有原子都含中子，故选项说法错误； C、元素符号“H”既表示氢元素，也表示该元素的一个原子，故选项说法正确； D、物质可由分子、原子或离子构成，例如，铁由原子构成，氯化钠由离子构成，，故选项说法错误； 故选：C。 8. 下列人物与其贡献不相符的是 A. 道尔顿——提出原子论 B. 拉瓦锡——发现元素周期律 C. 徐寿——新造元素中文名称 D. 张青莲——测定相对原子质量 【答案】B 【解析】 【详解】A、道尔顿提出了原子论，说法正确，不符合题意； B、门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表，说法错误，符合题意； C、徐寿在翻译西方化学书籍等工作中，新造了许多元素的中文名称，这些名称沿用至今，对化学知识在中国的传播起到重要作用，说法正确，不符合题意； D、张青莲主持测定了铟、铱等元素的相对原子质量的新值，说法正确，不符合题意。 故选：B。 9. 端午节是我国传统节日，有吃粽子、挂艾草等习俗。艾草中含有的黄酮素有很高的药用价值。下列关于黄酮素的说法正确的是 A. 黄酮素由三个元素组成 B. 黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成 C. 一个黄酮素分子中含有27个原子核 D. 黄酮素分子中质子数等于中子数 【答案】C 【解析】 【详解】A、由化学式可知，黄酮素由C、H、O三种元素组成，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，不符合题意； B、黄酮素由黄酮素分子构成，每个黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成，不符合题意； C、由化学式可知，一个黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子共27个原子构成，每个原子中含一个原子核，故一个黄酮素分子中含有27个原子核，符合题意； D、在原子中，质子数=核外电子数，质子数和中子数不一定相等，分子由原子构成，故分子中质子数和中子数不一定相等，不符合题意。 故选C。 10. 模型建构是化学学习必备的素养之一。下列模型不正确的是 A. 图甲：地球咸水、淡水的储量 B. 图乙：空气质量分级标准 C. 图丙：人体中元素的含量 D. 图丁：资源利用的每个环节 【答案】B 【解析】 【详解】A、海水约占全球总储水量的96.53%，淡水约占全球总储水量的2.53%，陆地咸水约占全球总储水量的0.94%，模型正确，不符合题意； B、空气质量分级标准中，空气质量指数越大，级别越高，空气质量越差，模型错误，符合题意； C、人体中含量较多的元素有11种，按含量从高到低的排序为：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，模型正确，不符合题意； D、在资源的利用过程中，通常是从资源生产开始，经过使用后产生废弃物，然后对废弃物进行回收再利用，形成一个循环的链条，该模型合理地展示了资源利用的每个环节，模型正确，不符合题意。 故选：B。 11. 利用微型空气质量“检测站”(如图)可以监测空气质量状况。下列有关说法错误的是 A. 太阳能板可以将光能转化为电能 B. 污染物传感器主要用于测定CO2的含量 C. 气象参数传感器能够测定空气的温度、湿度等 D. 利用该种设备可实时监测不同地方的空气质量状况 【答案】B 【解析】 【详解】A、太阳能板工作时可将光能转化为电能，说法正确； B、污染物传感器主要监测空气污染物，空气污染物包括一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物、细颗粒物，CO2不是空气污染物（虽会导致温室效应，但通常不列入空气质量污染物监测范畴），该传感器不是用于测定CO2含量，说法错误； C、气象参数传感器可测定空气温度、湿度等气象参数，说法正确； D、微型空气质量 “检测站” 可在不同地方布置，实时监测空气质量，说法正确。 故选B。 12. 过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)溶于水可产生H2O2，进而制得O2。实验小组利用此原理，自制简易供氧器(如图)制取O2。下列说法错误的是 A. 使用前应检查装置气密性 B. I中的二氧化锰起催化作用 C. Ⅱ中的水可用于增加O2的湿度 D. 该装置不能控制产生O2的快慢 【答案】D 【解析】 【详解】A、制取气体的装置，使用前检查气密性，防止漏气，说法正确； B、过碳酸钠溶于水产生H2O2，二氧化锰对H2O2分解起催化作用，说法正确； C、O2通过 Ⅱ 中的水，可增加湿度，说法正确； D、注射器可控制加水速度，进而控制H2O2产生速率，即能控制产生O2的快慢，说法错误。 故选D。 13. 兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内的体积分数，数据如图2。下列说法不正确的是 A. 实验开始时，两集气瓶内的体积分数均约为 B. 木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内的体积分数：甲<乙 C. 70s时，甲集气瓶内的体积分数为88.3% D. 可以通过调节的体积分数调控燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图2中的数据可知，实验开始时，两集气瓶内O2的体积分数均约为21%，故选项说法正确； B、由图1、图2可知，甲中木条熄灭后集气瓶内O2的体积分数为11.7%，乙中蜡烛熄灭后集气瓶内O2的体积分数为15.8%，则集气瓶内O2的体积分数：甲＜乙，故选项说法正确； C、空气中氮气的体积分数为78%，氧气的体积分数为21%，木条燃烧时，等体积的氧气反应生成等体积的二氧化碳，则70s时，甲集气瓶内CO2的体积分数为21%-11.7%+0.03%=9.33%，故选项说法不正确； D、由图2中的数据可知，蜡烛熄灭时氧气的体积分数为15.8%，木条熄灭时氧气的体积分数为11.7%，说明不同物质燃烧对氧气浓度的需求不同，可以通过调节O2的体积分数调控燃烧，故选项说法正确。 故选C。 14. 水是宝贵的自然资源，“筑梦”小组进行“保护水资源”主题研学活动。 （1）了解水资源分布 由图一可知地球上的水主要存在于___________，跟人类关系最密切的淡水约占地球总水量的___________%，可供人类直接利用的河流、湖泊淡水及浅层地下水，仅约占淡水总量的___________%。 （2）海水淡化 从海水中获取淡水是将混合物分离提纯的过程。分离提纯混合物一般有两种思路：①直取所需 ②除去杂质保留所需。蒸馏法淡化海水采用的思路是___________(填序号)。 图二是实验室模拟蒸馏法淡化海水的实验，为使水蒸气冷凝效果更好，可___________(填“增加”或“减少”)玻璃导管长度。 （3）净化天然水 水的天然循环给我们带来了淡水。天然淡水中往往含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，饮用前需要经过净化处理。从物质分类的角度看，天然水属于___________。图三是小组同学制作的简易净水器，主要的净水物质有①活性炭 ②小卵石 ③石英砂，水流经它们的顺序为___________(填序号)，其中活性炭的作用是___________。 （4）水是生命之源，节水护水是每个公民应尽的责任和义务。请列举一条生活中节约用水或防止水污染的具体做法___________。 【答案】（1） ①. 海洋和咸水湖中的水 ②. 2.5 ③. 13 （2） ①. ① ②. 增加 （3） ①. 混合物 ②. ②③① ③. 吸附水中有颜色异味的粒子 （4）随时关水龙头 【解析】 【小问1详解】 由图一可知地球上的水主要存在于海洋和咸水湖中的水，淡水约占地球总水量的2.5%，可供人类直接利用的河流、湖泊淡水及浅层地下水，仅约占淡水总量的11.8%+1.2%=13%； 【小问2详解】 蒸馏法淡化海水，指的是将海水加热至水的沸点，得到纯净的水蒸气，采用的思路是①直取所需； 水蒸气温度相对较高，当它通过暴露在空气中的导气管时，导气管起到了冷凝器的作用，延长导气管意味着水蒸气与较冷的导管表面接触的时间增加，从而增强了冷凝过程； 【小问3详解】 天然水中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，属于混合物；用小卵石除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用，故水流经它们的顺序为②③①；活性炭结构疏松多孔，可以吸附水中有颜色有异味的粒子； 【小问4详解】 爱护水资源的措施有很多，例如随时关水龙头、生活中一水多用（合理即可）。 15. 阅读下列科普短文。 神奇的玉米芯 近年来，低糖饮食逐渐成为人们关注的热点。人体每天需要摄入一定量的糖类物质，以维持血液中葡萄糖(C6H12O6)的正常浓度。如果血液中葡萄糖的浓度过低，易造成低血糖而出现乏力甚至休克；浓度过高，易造成高血糖而引发糖尿病。木糖醇(C5H12O5)是白色粉末，易潮解。1g木糖醇含有的热量为2.4卡，1g蔗糖含有的热量为4卡。木糖醇是一种低热量、可以替代蔗糖等糖类的非营养性甜味剂，可用于糖尿病患者的糖类替代品。工业上常用木聚糖与氢气反应生产木糖醇，生产木聚糖的原料是玉米芯。科研人员采用瞬间气流膨化技术破坏玉米芯中的木质素结构，再使用“酶解法”生产木聚糖，有关实验信息如下表所示。 实验 ① ② 实验条件 压强为1.4MPa，改变水量 膨化机内无水，改变压强 实验数据图 谁能想到，剥玉米后废弃的玉米芯竟能为糖尿病患者带来“甜蜜”，在感叹玉米芯神奇的同时，不得不赞叹科技的力量。 【查阅资料】当膨化机内达到一定压强时，打开膨化机盖子，可使玉米芯瞬间膨化。无水条件下，当机内压强≥1.4MPa时，膨化机内温度较高，甚至能达到玉米芯的着火点。回答下列问题： （1）木糖醇具有的物理性质是_______(写出一点即可)。 （2）木糖醇的化学式为C5H12O5，其中“12”表示的含义是_______。 （3）下列说法错误的是_______(填序号)。 A. 木糖醇需要密封保存 B. 木糖醇是一种低热量的甜味剂 C. 日常生活中，木糖醇完全可以替代糖类 D. 生产过程中，水量越多木聚糖产率越高 （4）对比上述两组实验，制取木聚糖的最佳条件是_______。 （5）实验②中，压强为1.4MPa时木聚糖的产率比1.2MPa低，原因是_______。 【答案】（1）白色粉末（或易潮解） （2）1 个木糖醇分子中含有 12 个氢原子 （3）CD （4）压强为1.2MPa、水量为10% （5）无水条件下，当机内压强≥1.4MPa时，膨化机内温度较高，甚至能达到玉米芯的着火点，玉米芯燃烧（或发生其他反应），导致木聚糖产率降低 【解析】 【小问1详解】 物理性质是不需要化学变化表现出的性质，文中 “木糖醇(C5​H12​O5​)是白色粉末，易潮解”，白色粉末、易潮解属于物理性质。 【小问2详解】 化学式中元素符号右下角数字表示一个分子中该原子的个数，所以C5​H12​O5​中 “12” 表示 1 个木糖醇分子含 12 个氢原子。 【小问3详解】 A、木糖醇易潮解，所以需要密封保存，A 正确； B、文中提到 “木糖醇是一种低热量、可以替代蔗糖等糖类的非营养性甜味剂”，B 正确； C、人体需要摄入一定量糖类维持葡萄糖正常浓度，木糖醇是一种低热量、可以替代蔗糖等糖类的非营养性甜味剂，不能完全替代糖类，C 错误； D、由实验①数据图可知，木聚糖产率随水量的增加先增大后减小，不是水量越多木聚糖产率越高，D 错误。 故选CD。 【小问4详解】 由实验①数据图，压强1.2MPa、水量10%时木聚糖产率最高；实验②中压强1.2MPa时产率不如实验①中最佳情况，所以最佳条件是压强为1.2MPa、水量为10%。 【小问5详解】 根据查阅资料，无水条件下，压强≥1.4MPa时，膨化机内温度高，达到玉米芯着火点，玉米芯燃烧（或发生其他反应），使木聚糖产率降低。 16. 2023年5月30日，我国“神舟十六号”载人航天飞船成功发射。为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用以下循环系统： （1）空间站内空气中含量最多且不会被宇航员消耗的气体是______（填化学式，下同），补充氧气的化学反应有______（填序号）。空间站用活性炭净化空气，是利用它的______性。 （2）反应④的化学方程式是______；此系统中循环利用的物质有______。 【答案】（1） ①. N2 ②. ①③##③① ③. 吸附 （2） ①. ②. H2O、O2、H2、CO2 【解析】 【小问1详解】 空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，所以空间站内空气中含量最多且不会被宇航员消耗的气体是氮气； 反应①水的电解会生成氧气，反应③会生成二氧化碳，故填：①③； 活性炭具有疏松多孔的结构，常利用活性炭的吸附性净化空气； 【小问2详解】 二氧化碳与氢气在催化剂的催化下生成甲烷和水，反应化学方程式为：； 反应①中水被消耗，反应④中水生成，所以水属于循环利用物质； 反应①中氢气生成，反应④中氢气消耗，所以氢气属于循环利用物质； 反应①中氧气生成，反应②中氧气消耗，所以氧气属于循环利用物质； 反应②中二氧化碳生成，反应③中二氧化碳消耗，所以二氧化碳属于循环利用物质； 故填：H2O、O2、H2、CO2 。 17. 下图是一种加碘盐包装袋上的部分内容，请回答下列问题： （1）碘酸钾()的相对分子质量是___________。 （2）碘酸钾中钾元素和氧元素的质量比是___________(写出最简整数比)。 （3）500g该食盐中碘元素的质量范围为___________mg。 【答案】（1）214 （2）13：16 （3）9～16.5 【解析】 【小问1详解】 碘酸钾(KIO3)的相对分子质量=39+127+16×3=214； 【小问2详解】 碘酸钾中钾元素和氧元素的质量比为39：（16×3）=39：48=13：16； 【小问3详解】 由题可知，碘酸钾（以I计）的含量为18∼33mg/kg，500g=0.5kg，所以500g该食盐中碘元素的质量范围为0.5×18mg=9mg到0.5×33mg=16.5mg。 18. 实验是化学研究的重要手段。某同学在实验室制取氧气并进行氧气性质的探究。 （1）该同学用双氧水和二氧化锰制取氧气，发生反应的符号表达式是___________，选用的发生装置是___________(填字母序号)。 （2）用排空气法收集氧气应选装置___________(填字母序号)，还可以用___________法收集氧气。 （3）用带火星的木条放在集气瓶口，观察到木条___________，说明氧气已集满。将红热的铁丝伸入集满氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成___________色固体。 【答案】（1） ①. ②. A （2） ①. D ②. 排水 （3） ①. 复燃 ②. 黑 【解析】 【小问1详解】 用双氧水和二氧化锰制氧气，双氧水中的过氧化氢分解产生水和氧气，符号表达式为：，发生装置选择固液不加热型，即装置A。故填：；A。 【小问2详解】 氧气密度比空气大，收集氧气选择向上排空气法，即装置D，氧气不易溶于水，还可用排水法收集氧气。故填：D；排水。 【小问3详解】 用带火星的木条放在集气瓶口，观察到木条复燃，则氧气集满。红热的铁丝伸入集满氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。故填：复燃；黑。 19. 氧气在生产、生活和生命活动中发挥着重要作用。兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展了项目式学习活动。 I、实验室制氧气 （1）用A装置制取氧气，反应的符号表达式为___________，基本反应类型为___________。 （2）若要收集一瓶较为纯净的氧气，应选择的收集装置是___________(填序号)。 Ⅱ、工业制氧气 （3）利用分离液态空气法制氧气。在低温下加压，使空气转变为液态，当液态空气升温时，由于液氮沸点比液氧沸点___________，液氮先汽化，剩下的主要是液氧。 （4）利用膜分离法制氧气。如下图所示，利用氧分子的体积___________(填“大于”“小于”或“等于”)氮分子的体积实现分离，从而获得高浓度的氧气。 Ⅲ、空间站内的氧气再生 空间站内电解产生的供航天员呼吸，产生的与航天员呼出的通过“萨巴蒂尔反应”系统转化为和，生成的再进行电解，实现的再生。示意图如下。 （5）“萨巴蒂尔反应”系统中发生反应的符号表达式为___________。 （6）电解水的质量为m1，“萨巴蒂尔反应”系统中生成水的质量为m2，m2＜m1的原因是___________。(忽略非反应损耗) 【答案】（1） ①. ②. 分解反应 （2）B （3）低 （4）小于 （5） （6）电解水产生的氢气用于 “萨巴蒂尔反应”，参与反应的氢元素质量一部分转化到甲烷中，另一部分转化到生成的水中，根据质量守恒定律，生成水的质量小于电解水的质量 【解析】 【小问1详解】 A装置是加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为。该反应由一种物质生成三种物质，符合“一变多”的特征，属于基本反应类型中的分解反应。 【小问2详解】 氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，排水法收集的氧气较为纯净；B为排水法收集装置，C为向下排空气法，D为向上排空气法，所以选B。 【小问3详解】 分离液态空气法制氧气，利用液氮和液氧沸点不同，液氮沸点比液氧沸点低，升温时液氮先汽化，剩下主要是液氧。 【小问4详解】 从膜分离法示意图看，氧分子能通过膜，氮分子不能通过，说明氧分子的体积小于氮分子的体积，从而实现分离。 【小问5详解】 由题意知，氢气与二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷和水，符号表达式为。 【小问6详解】 电解水生成氢气和氧气（），氢气参与 “萨巴蒂尔反应”，反应中一部分氢元素转化到生成的甲烷中，一部分转化到生成的水中，根据氢元素质量守恒，可知生成水的质量小于电解水的质量。 20. 兴趣小组为了解调控化学反应的方法，进行了下列实验。 （1）实验一：在空气中点燃木炭，再伸入充满氧气的集气瓶中，木炭燃烧更剧烈，说明______会影响化学反应速率。 （2）实验二：图1木条不复燃，图3中的现象为______，由此可知MnO2可加快H2O2分解的速率。若反应前后MnO2的______和化学性质不变，则MnO2是H2O2分解的催化剂。为寻找该反应的新催化剂，兴趣小组分别用5mL10%H2O2溶液和不同催化剂进行实验，数据如表。分析表中数据，催化效果最好的物质是______。 实验编号 催化剂 收集气体体积 收集气体所用时间 ① 2g氧化铁 7.0mL 560s ② 2g土豆 7.0mL 180s ③ 2g生姜 5.1mL 180s （3）调控化学反应的方法还有很多，下列事例中调控方法相同的是______(填序号)。 A. 食品在冰箱中保存不易变质 B. 燃煤发电时，把煤块粉碎 C. 汽车发动机把汽油喷成雾状进行燃烧 【答案】（1）反应物的浓度(或氧气的浓度) （2） ①. 木条复燃 ②. 质量 ③. 土豆 （3）BC 【解析】 【小问1详解】 在空气中点燃木炭，再伸入充满氧气的集气瓶中，木炭燃烧更剧烈。空气中氧气体积分数约为21%，集气瓶中是纯氧，氧气浓度不同，说明反应物浓度会影响化学反应速率，故填：反应物的浓度(或氧气的浓度) 。 【小问2详解】 MnO2可加快H2O2分解速率，产生更多氧气，所以图 3 中的现象为带火星的木条复燃。 催化剂的特点是 “一变两不变”，即能改变反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后不变；所以若反应前后MnO2的质量和化学性质不变，则MnO2是H2O2分解的催化剂 。 分析表中数据，收集相同体积（7.0mL ）气体时，土豆作催化剂所用时间（180s ）比氧化铁（560s ）短；收集气体时土豆和生姜所用时间相同，但土豆收集气体体积更大，所以催化效果最好的物质是土豆。 【小问3详解】 A、食品在冰箱中保存不易变质，是利用低温减慢化学反应速率，调控方法是改变温度。 B、燃煤发电时把煤块粉碎，增大了煤与氧气的接触面积，加快反应速率，调控方法是增大反应物接触面积 。 C、汽车发动机把汽油喷成雾状进行燃烧，增大了汽油与氧气的接触面积，加快反应速率，调控方法是增大反应物接触面积 。 所以调控方法相同的是BC 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $