精品解析：辽宁省锦州市某校2025-2026学年高一上学期第二次月考化学试卷

2025~2026学年第一学期高一第二次月考 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间70分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章～第三章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 人类对金属材料的使用已有悠久的历史，下列物品的主要材质不属于合金的是 A．龙虎纹青铜尊 B．铝合金硬币 C．青花瓷瓶 D．鎏金舞马衔杯银壶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．青铜是铜与锡的合金，属于典型的古代合金材料，属于合金，A正确； B．图示硬币为第四套人民币一角硬币，其材质为铝合金，B正确； C．青花瓷属于陶瓷制品，主要成分为硅酸盐，是无机非金属材料，C错误； D．鎏金舞马衔杯银壶属于银器，其材料属于合金，D正确； 故选C。 2. 分类是认识元素及其化合物的方法之一，下列有关物质分类的说法正确的是 A. 纯净物：小苏打、液氯 B. 分散系：冰水、胶体 C. 酸性氧化物：CO、 D. 碱：、 【答案】A 【解析】 【详解】A．小苏打（NaHCO3）是化合物，液氯（Cl2）是单质，两者均为纯净物，A正确； B．冰水是同一物质（H2O）的不同状态，不属于分散系；胶体是分散系的一种，但选项将冰水列为分散系错误，B错误； C．SO2能与水反应生成酸，是酸性氧化物；CO不与水或碱反应生成盐，不是酸性氧化物，C错误； D．是盐，不是碱；是碱，但选项将列为碱错误，D错误； 故答案选A。 3. 下列化合物中，不能由化合反应直接制得的是 A. B. NaOH C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．可以由铁与氯气通过化合反应直接生成：，A不符合题意； B．NaOH可以由氧化钠与水通过化合反应直接生成：，B不符合题意； C．因CuO不溶于水且不与水反应，所以不能通过化合反应直接生成，C符合题意； D．可以由铁与氧气通过化合反应直接生成：，D不符合题意； 故答案为：C。 4. 在能使打磨过的铝片产生气泡(H2)的稀溶液中，一定能大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】B 【解析】 【分析】使打磨过的铝片产生的稀溶液，可能是酸性溶液：，也可能是碱性溶液：，即该溶液可能显酸性也可能显碱性，据此信息解答。 【详解】A．该组离子中的在酸性条件下能与结合形成HClO而不能大量共存，A不符合题意； B． 该组离子在酸性和碱性条件下均无反应，能大量共存，B符合题意； C．该组离子中的在碱性条件下能与形成沉淀而不能大量共存，C不符合题意； D．该组离子中的在酸性条件下能与反应生成和而不能大量共存；同时在碱性条件下也能与反应生成转化为沉淀和而不能大量共存，D不符合题意； 故答案为：B。 5. 用可以制备具有漂白作用的次氯酸盐，下列说法错误的是 A. 漂粉精的有效成分是 B. 将通入NaOH溶液中，可以得到以NaClO为有效成分的漂白液 C. 一般将“84”消毒液与“洁厕灵”(主要成分稀盐酸)混合使用 D. 日常生活中，NaClO溶液比HClO溶液稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．漂粉精是漂白粉的精制品，有效成分为次氯酸钙，用于漂白和消毒，A正确； B．氯气与氢氧化钠反应：，生成次氯酸钠（NaClO），是漂白液的有效成分，B正确； C．“84”消毒液主要含NaClO，洁厕灵主要含稀盐酸，混合时发生反应：，氯气有毒，可能导致中毒，因此不应混合使用，C错误； D．次氯酸（HClO）不稳定，易分解，而次氯酸钠（NaClO）在水溶液中相对稳定，因此日常生活中NaClO溶液更稳定，D正确； 故选C。 6. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 放入水中： B. 溶于稀硫酸： C. 通入冷的石灰乳： D. 向溶液中滴入少量澄清石灰水： 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，对应的离子方程式为，A错误； B．氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，对应的离子方程式为，B正确； C．将通入冷的石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙、水，对应的离子方程式为，C错误； D．向溶液中滴入少量澄清石灰水反应生成碳酸钙、碳酸钠、水，对应的离子方程式为，D错误； 故选B。 7. 某实验需要用到的NaOH溶液480 mL，下列关于该溶液配制的说法正确的是 A. 容量瓶需要干燥后才可用 B. 需要称量NaOH固体的质量为1.92 g C. 配制操作的正确顺序为转移、溶解、洗涤、定容 D. 定容时，若俯视容量瓶的刻度线，配得的NaOH溶液浓度偏大 【答案】D 【解析】 【详解】A．容量瓶在配制溶液前需清洗，但无需干燥，因定容时需加水，少量水分不影响所配溶液的浓度，A错误； B．实验室无480 mL规格的容量瓶，因此配制480 mL溶液应选用500 mL容量瓶，所需NaOH质量为，B错误； C．配制时正确操作顺序为：称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，选项中“转移、溶解”顺序错误，C错误； D．定容时俯视刻度线，导致加水不足，实际液面低于刻度线，使溶液体积偏小，由可知，所配溶液浓度偏大，D正确； 故答案为D。 8. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．证明NaCl是电解质 B．干燥气体 C．观察在中燃烧的现象 D．制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl固体不存在自由移动的离子而不导电，所以不能通过此装置证明NaCl是电解质，A错误； B．浓硫酸可用于干燥，但不能盛装在U形管中，而是需要用洗气瓶，B错误； C．要观察在中的燃烧，需要先点燃，然后伸入充满的集气瓶中观察燃烧的现象，C正确； D．将Na点燃制备过氧化钠时应该在坩埚中加热，不能在烧杯中进行，D错误； 故答案为：C。 9. 下列关于铁及其化合物的说法错误的是 A. 是红棕色粉末，可用作红色颜料 B. 配制溶液时应该加入少量铁粉，防止被氧化 C. 铁粉和生石灰均可用作食品脱氧剂 D. FeO在空气中受热能迅速被氧化成 【答案】C 【解析】 【详解】A．呈红棕色，是常见的红色颜料，用于涂料、陶瓷等，A正确； B．配制溶液时加入少量铁粉，可通过铁粉的还原性防止被氧化为，B正确； C．铁粉可用作食品脱氧剂，作用是消耗食品包装袋中的；而生石灰是干燥剂，作用是吸收食品包装袋中的水分，不能用作脱氧剂，C错误； D．FeO不稳定，在空气中加热时易被氧化生成，D正确； 故答案为：C。 10. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是 A. ：加入适量的盐酸、过滤 B. 溶液：通入过量 C. ：加入足量NaOH溶液、过滤 D. ：通过盛有饱和食盐水的洗气瓶 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入盐酸后，溶解生成，但会与Cu反应：，导致目标物质Cu被消耗，不符合除杂要求，A错误； B．通入过量的可将转化为：，不引入新杂质且不消耗原有的，符合除杂要求，B正确； C．加入足量NaOH溶液后，为两性氧化物，能与NaOH反应生成可溶性的：，而不与NaOH反应，过滤后可得纯净，符合除杂要求，C正确； D．HCl易溶于饱和食盐水，而在其中的溶解度较小，可有效除去HCl且不损失大量，符合除杂要求，D正确； 故答案为：A。 11. 根据下列实验过程和现象不能得出相应实验结论的是 选项 实验过程和现象 实验结论 A 用激光笔照射稀牛奶，出现光亮的通路 稀牛奶属于胶体 B 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰 该溶液中一定含有Na元素，可能含有K元素 C 向氯水中滴加溶液，有气泡产生 氯水中含有 D 将发黄衣物浸泡在“84”消毒液的稀释液中，30分钟后，衣物的黄色污渍未被去除 “84”消毒液已被氧化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是胶体的特征性质，稀牛奶出现光亮的通路说明其属于胶体，实验结论正确，A不符合题意； B．焰色试验中黄色火焰表明溶液中一定含有钠元素，而钾元素的紫色火焰可能被黄色掩盖，因此结论中“可能含有钾元素”合理，实验结论正确，B不符合题意； C．氯水中含有HCl，滴加溶液产生气泡，证明有产生，发生的反应为：，说明氯水中存在，实验结论正确，C不符合题意； D．污渍未被去除可能因消毒液浓度不足、时间不够或污渍类型等原因，无法直接推断“84”消毒液已被氧化，因其本身为氧化剂，失效可能是因为分解而不是被氧化，实验结论错误，D符合题意； 故答案为：D。 12. 下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是 A. 1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4L B. 若1molCH4的体积约为22.4L，则一定处于标准状况 C. 在标准状况下，1molH2O的体积约为22.4 L D. 在标准状况下，11.2LN2中含有1molN原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．在准状况下1 molO2和1 molN2所占的体积都约为22.4 L，题中未说明两种气体的状态条件，无法计算体积，故A错误； B．若1 mol CH4的体积约为22.4 L，气体所处的条件可能是标准状况，也可能是非标准状况，因此不一定处于标准状况，故B错误； C．在标准状况下，H2O状态不是气体，因此不能使用气体摩尔体积计算体积，故C错误； D．在标准状况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，则11.2LN2的物质的量是0.5mol，由于N2中含有2个N原子，所以0.5molN2中含有1molN原子，故D正确； 答案选D。 13. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 中含有数目为 B. 3.2 g由和组成的混合物中含电子数为 C. Na与反应，每消耗，一定转移 D. 含4 mol HCl的浓盐酸与足量反应，转移电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaClO3由Na+和组成，不含Cl-离子，A错误； B．S2和S4均由硫原子组成，3.2 g混合物中硫原子总物质的量为=0.1 mol，每个硫原子含16个电子，故电子总数为1.6 mol，即1.6NA，B正确； C．Na与O2反应可生成Na2O或Na2O2，O元素由0价下降到-2价或-1价，消耗1 mol O2时，若生成Na2O转移4 mol e-，若生成Na2O2转移2 mol e-，并非一定转移4 mol e-，C错误； D．浓盐酸与MnO2反应：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，该反应中Cl元素由-1价上升到0价，随反应进行盐酸浓度降低，稀盐酸不和MnO2反应，则4 mol HCl不能完全反应，故转移电子数少于2NA，D错误； 故选B。 14. 将加入水中，反应后配成50 mL溶液M，进行如下实验。下列说法错误的是 编号 ① ② 操作 现象 溶液变红色，20秒后褪色 Ⅰ．产生大量使带火星的木条复燃的气体 Ⅱ．溶液变红色，10分钟后褪色 编号 ③ ④ 操作 现象 Ⅰ．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 Ⅱ．溶液变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 A 由实验②可知，与水反应有生成 B. 对比实验①、②，具有漂白性 C. 对比实验③、④，达到一定浓度也能使酚酞褪色 D. 根据实验，若向实验①反应后的溶液中滴加5滴的盐酸，溶液呈红色 【答案】D 【解析】 【分析】由实验可知，滴加酚酞后溶液先变红，说明有碱生成，后褪色，说明有漂白性物质生成，同时结合实验②，加入二氧化锰产生使带火星木条复燃的氧气，说明与水反应有生成，加入二氧化锰催化过氧化氢分解，过氧化氢浓度下降，褪色时间延长，说明过氧化氢具有漂白性，对比实验③、④，可知的NaOH溶液能使酚酞先变红后褪色，加入盐酸中和部分NaOH后溶液又恢复红色，实验④中的NaOH溶液不能使酚酞褪色，综合推断，达到一定浓度也能使酚酞褪色，据此回答； 【详解】A．由分析可知，A正确； B．由分析可知，B正确； C．由分析可知，C正确； D．实验①中溶液褪色的主要原因是生成强氧化性的过氧化氢，将有色物质氧化为无色物质，不是由高浓度氢氧化钠引起的，向实验①反应后溶液中滴加5滴的盐酸，酚酞已被氧化，所以溶液不会变红，D错误； 故答案选D。 15. 向和混合溶液中缓慢通入充分反应，溶液中、、的物质的量变化如图所示，已知还原性强弱顺序为，忽略溶液体积的变化。下列说法正确的是 A. 曲线表示的物质的量的变化 B. C. 原溶液中 D. 若在时，停止通入，则溶液中仍有氧化还原反应继续发生 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据还原性强弱顺序：可知，曲线依次表示的物质的量的变化，A错误； B．由反应可知，溶液中的物质的量为，由反应可知，的物质的量为，由电荷守恒可知，溶液中的物质的量为，由反应可知，溶液中消耗的，，B错误； C．由上述可知，原溶液中的物质的量为 ，则，故，C正确； D．若在时，停止通入，溶液中含有氧化剂，还含有，根据氧化还原规律，无法氧化，D错误； 故答案选C。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 元素的“价-类”二维图是学习元素及其化合物的重要模型工具，如图为氯元素的“价-类”二维图，回答下列问题： （1）氯的“价-类”二维图中给出的物质，不属于电解质的有___________(填化学式)。(强酸)在水溶液中的电离方程式为___________。 （2）写出用和浓盐酸制取的化学方程式：___________。 （3）氯水久置后，pH___________(填“变大”“变小”或“不变”)，原因是___________。 （4）已知能与NaOH反应生成亚氯酸钠及等物质量的另一种含氯物质，参考“价-类”二维图，写出二者反应的离子方程式：___________。 （5）是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成并放出气体，写出该反应的离子方程式：___________(用双线桥标明电子转移的方向和数目)。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. 变小 ②. 氯水中的HClO不稳定易分解，生成HCl为强酸，使pH变小(合理即可) （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，则氯的“价-类”二维图中给出的物质，不属于电解质的有、。属于强酸，在水溶液中能完全电离生成和，其电离方程式为：； 【小问2详解】 用和浓盐酸制取时，两者共热反应生成、和水，其化学方程式为：； 【小问3详解】 氯水久置后，其中的会分解生成和，生成的HCl为强酸，使得溶液变小，则原因是：氯水中的HClO不稳定易分解，生成HCl为强酸，使pH变小； 【小问4详解】 与反应生成及等物质量的另一种含氯物质，即被还原生成，则另一种含氯物质是被氧化生成的产物，即，同时反应中会生成水，所以二者反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 在酸性条件下生成并放出气体，其反应的离子方程式为：，该反应中一部分被氧化生成气体，一部分被还原生成，用双线桥法表示为：。 17. 和是两种常见的钠盐，且在一定条件下可以相互转化，某化学小组的同学在实验室对和的鉴别方法进行如下探究。回答下列问题： （1）相同条件下加热两种固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体对应的固体是___________(填化学式)，对应的化学方程式为___________。 （2）某同学提出也可用溶液鉴别和，并做如下实验。 ①分别用两种固体配制100mL 0.05 Na2CO3溶液和溶液，除容量瓶外，下列仪器还需要用到的是___________(填字母)。 ②设计实验如下： 实验编号 实验操作 实验现象 对应的离子方程式 Ⅰ(溶液) ___________ ___________ Ⅱ(溶液) 烧杯中产生白色沉淀和无色气泡 ___________ 实验Ⅰ的现象为___________，对应的离子方程式为___________；实验Ⅱ的现象与预测(无明显现象)有差异，不仅生成白色沉淀，还有气泡冒出，则对应浓度条件下，溶液与溶液反应的离子方程式为___________。 （3）利用和的物理性质也可鉴别两者，设计实验方案，写出对应的实验操作、现象和结论：___________(必须用到的试剂：固体、固体、蒸馏水)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. BC ②. 产生白色沉淀 ③. ④. （3）称取两种固体各1 g，分别加入两支试管中，再各加5 mL蒸馏水，振荡，待固体充分溶解，恢复至室温，固体完全溶解的是，未完全溶解的是 【解析】 【分析】配制100mL 0.05 Na2CO3溶液和溶液，基本步骤为：称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。需要的仪器包括：托盘天平（称量固体）、烧杯（溶解固体）、玻璃棒（搅拌和引流）、100mL容量瓶（定容）、胶头滴管（加水至刻度线）；向CaCl2溶液中加入NaHCO3溶液，观察到“白色沉淀和无色气泡”，这说明与Ca2+发生了反应，当Ca2+浓度较高时会促使电离，CO2气泡生产的原因是电离产生的H+和反应，电离出的与Ca2+结合生成CaCO3沉淀，以此解答。 【小问1详解】 Na2CO3受热不分解，而NaHCO3受热易分解，生成CO2气体，CO2能使澄清石灰水变浑浊。因此，产生CO2的固体是NaHCO3。其分解反应方程式为：。 【小问2详解】 ① 配制溶液的基本步骤为：称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。需要的仪器包括：托盘天平（称量固体）、烧杯（溶解固体）、玻璃棒（搅拌和引流）、100mL容量瓶（定容）、胶头滴管（加水至刻度线），需要的是B（烧杯）和C（胶头滴管），不需要A（圆底烧瓶）和D（试管），故选BC； ②实验Ⅰ中向CaCl2溶液中加入Na2CO3溶液，发生反应：，现象应为“烧杯中产生白色沉淀”。实验Ⅱ中向CaCl2溶液中加入NaHCO3溶液，观察到“白色沉淀和无色气泡”，产生气泡的原因是溶液中存在平衡，加入后，与反应生成沉淀，促使平衡正向移动，生成的分解产生气体，则该过程中的离子方程式为：。 【小问3详解】 Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，可以设计实验：称取两种固体各1 g，分别加入两支试管中，再各加5 mL蒸馏水，振荡，待固体充分溶解，恢复至室温，固体完全溶解的是，未完全溶解的是。 18. 用黄铜矿(主要成分为，其中Cu为价、Fe为价)制取Cu和工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）将黄铜矿粉碎的目的是___________。 （2）“焙烧”黄铜矿时发生的反应是，参加反应时，反应中转移电子___________mol。 （3）操作a为___________。 （4）向滤液A中通入的目的是___________。某同学提出可用溶液代替，写出对应的离子方程式：___________，与相比，使用的优点是___________。 （5）验证已经洗涤干净的实验操作：取少量最后一次洗涤液于试管中，___________，则证明沉淀已经洗涤干净。写出焙烧得到的化学方程式：___________。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2）6 （3）过滤 （4） ①. 将亚铁离子氧化成铁离子 ②. ③. 不污染环境，更加环保 （5） ①. 加入稀硝酸酸化的溶液，无白色沉淀生成 ②. 【解析】 【分析】将粉碎后的黄铜矿在氧气中焙烧，将CuFeS2转化为铜、硫化亚铁和二氧化硫；向焙烧渣中加入盐酸酸溶，将硫化亚铁转化为氯化亚铁和硫化氢，过滤得到铜和滤液A；向滤液A中通入氯气，将溶液中的氯化亚铁转化为氯化铁得到溶液B；向溶液B中通入氨气，将溶液中的氯化铁转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到氯化铵滤液C和氢氧化铁沉淀；氢氧化铁高温焙烧得到氧化铁。 【小问1详解】 将黄铜矿粉碎可以增大固体的表面积，有利于增大反应物的接触面积，加快化学反应速率，使反应更充分； 【小问2详解】 反应中，Cu元素化合价由+2价降低为0价，被还原；S元素部分化合价由-2价升高为+4价，被氧化；O元素化合价由0价降低为-2价，被还原；Fe元素化合价不变。根据电子得失守恒，反应消耗1 mol氧气时，转移电子的物质的量为6 mol； 【小问3详解】 由分析可知，操作a为固液分离的过滤操作； 【小问4详解】 由分析可知，向滤液A通入氯气的目的是将溶液中的氯化亚铁转化为氯化铁，则用过氧化氢溶液代替氯气发生的反应为酸性条件下过氧化氢与溶液中的氯化亚铁反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：；与通入氯气相比，用过氧化氢溶液的优点是不使用有毒的氯气，不会对环境造成污染，更加环保； 【小问5详解】 由分析可知，验证氢氧化铁沉淀已经洗涤干净实际上就是检验洗涤液中不存在氯离子，具体操作为：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀生成证明沉淀已经洗涤干净；氢氧化铁不稳定，焙烧生成氧化铁和水，反应的化学方程式为：。 19. 某化学兴趣小组设计了如图1所示的装置进行铁与水蒸气反应的实验，并对其产物进行检验。 回答下列问题： （1）装置A的作用是___________。 （2）装置B中发生反应的化学方程式为___________。 （3）虚线框D处可连接图2中的装置___________(填“甲”或“乙”)来检验生成的气体，实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑色变为红色。 （4）上述实验结束后，取出图1装置B中反应后的固体继续进行如图3所示的实验。 ①现象1为___________，证明存在，发生反应的离子方程式为___________。 ②现象2中溶液未变红色，结合装置B中固体的成分，用离子方程式解释可能的原因：___________。 （5）若取少量图3中溶液X滴加NaOH溶液(在密闭容器进行实验)，发现生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。为了获取沉淀颜色的改变与含量有关的实验证据，该小组分别采集了反应容器内空气中和溶液中含量的数据如图4所示。 ①沉淀由白色变为红褐色发生反应的化学方程式为___________。 ②结合图4，可以得到“沉淀颜色改变与含量有关”的结论，其实验证据是___________。 【答案】（1）提供水蒸气 （2） （3）乙 （4） ①. 滴入的酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 ②. ③. （5） ①. ②. 反应容器内空气中、溶液中含量均降低，沉淀颜色发生改变 【解析】 【分析】本实验是“铁与水蒸气的反应及产物检验”：装置A通过电热炉加热水产生水蒸气，作为反应的反应物；装置B中，铁粉在高温下与水蒸气反应生成和；装置C中的碱石灰干燥生成的；虚线框D连接装置收集的装置，密度比空气小，用向下排空气法，并通过热铜丝检验的还原性；反应后固体经溶解、检验，确定含，同时探究了氧化为与含量的关系。 【小问1详解】 装置A中电热炉加热水，产生水蒸气，作为铁与水蒸气反应的反应物，因此作用是：提供水蒸气，故答案为：提供水蒸气； 【小问2详解】 铁与水蒸气在高温下反应生成和，化学方程式为：； 【小问3详解】 生成的气体是密度比空气小，应选用向下排空气法的装置乙，装置甲是向上排空气法，不适用，故答案为：乙； 【小问4详解】 ①具有还原性，能使酸性溶液褪色，因此现象为：滴入的酸性高锰酸钾溶液紫色褪去；发生反应的离子方程式为： ，故答案为：滴入的酸性高锰酸钾溶液紫色褪去；； ②现象2中溶液未变红，说明无，是因为装置B中过量的将还原为，离子方程式为：，故答案为：； 【小问5详解】 ①白色被氧化为红褐色，化学方程式为： ； ②实验证据：图4显示反应器内空气中、溶液中含量均降低，同时沉淀颜色发生改变，说明参与了反应，沉淀颜色改变与含量有关，故答案：反应容器内空气中、溶液中含量均降低，沉淀颜色发生改变。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年第一学期高一第二次月考 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间70分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章～第三章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 人类对金属材料的使用已有悠久的历史，下列物品的主要材质不属于合金的是 A．龙虎纹青铜尊 B．铝合金硬币 C．青花瓷瓶 D．鎏金舞马衔杯银壶 A. A B. B C. C D. D 2. 分类是认识元素及其化合物的方法之一，下列有关物质分类的说法正确的是 A. 纯净物：小苏打、液氯 B. 分散系：冰水、胶体 C. 酸性氧化物：CO、 D. 碱：、 3. 下列化合物中，不能由化合反应直接制得的是 A B. NaOH C. D. 4. 在能使打磨过的铝片产生气泡(H2)的稀溶液中，一定能大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 5. 用可以制备具有漂白作用的次氯酸盐，下列说法错误的是 A. 漂粉精的有效成分是 B. 将通入NaOH溶液中，可以得到以NaClO为有效成分的漂白液 C. 一般将“84”消毒液与“洁厕灵”(主要成分稀盐酸)混合使用 D. 日常生活中，NaClO溶液比HClO溶液稳定 6. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 放入水中： B. 溶于稀硫酸： C. 通入冷的石灰乳： D. 向溶液中滴入少量澄清石灰水： 7. 某实验需要用到的NaOH溶液480 mL，下列关于该溶液配制的说法正确的是 A. 容量瓶需要干燥后才可用 B. 需要称量NaOH固体的质量为1.92 g C. 配制操作的正确顺序为转移、溶解、洗涤、定容 D. 定容时，若俯视容量瓶的刻度线，配得的NaOH溶液浓度偏大 8. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．证明NaCl是电解质 B．干燥气体 C．观察在中燃烧的现象 D．制备 A. A B. B C. C D. D 9. 下列关于铁及其化合物的说法错误的是 A. 是红棕色粉末，可用作红色颜料 B. 配制溶液时应该加入少量铁粉，防止被氧化 C. 铁粉和生石灰均可用作食品脱氧剂 D. FeO在空气中受热能迅速被氧化成 10. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是 A. ：加入适量的盐酸、过滤 B. 溶液：通入过量 C. ：加入足量NaOH溶液、过滤 D. ：通过盛有饱和食盐水的洗气瓶 11. 根据下列实验过程和现象不能得出相应实验结论的是 选项 实验过程和现象 实验结论 A 用激光笔照射稀牛奶，出现光亮的通路 稀牛奶属于胶体 B 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰 该溶液中一定含有Na元素，可能含有K元素 C 向氯水中滴加溶液，有气泡产生 氯水中含有 D 将发黄衣物浸泡在“84”消毒液的稀释液中，30分钟后，衣物的黄色污渍未被去除 “84”消毒液已被氧化 A. A B. B C. C D. D 12. 下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是 A. 1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4L B. 若1molCH4的体积约为22.4L，则一定处于标准状况 C. 在标准状况下，1molH2O的体积约为22.4 L D. 在标准状况下，11.2LN2中含有1molN原子 13. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 中含有数目为 B. 3.2 g由和组成混合物中含电子数为 C. Na与反应，每消耗，一定转移 D. 含4 mol HCl的浓盐酸与足量反应，转移电子数为 14. 将加入水中，反应后配成50 mL溶液M，进行如下实验。下列说法错误的是 编号 ① ② 操作 现象 溶液变红色，20秒后褪色 Ⅰ．产生大量使带火星的木条复燃的气体 Ⅱ．溶液变红色，10分钟后褪色 编号 ③ ④ 操作 现象 Ⅰ．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 Ⅱ．溶液变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 A. 由实验②可知，与水反应有生成 B. 对比实验①、②，具有漂白性 C. 对比实验③、④，达到一定浓度也能使酚酞褪色 D. 根据实验，若向实验①反应后的溶液中滴加5滴的盐酸，溶液呈红色 15. 向和混合溶液中缓慢通入充分反应，溶液中、、物质的量变化如图所示，已知还原性强弱顺序为，忽略溶液体积的变化。下列说法正确的是 A. 曲线表示的物质的量的变化 B. C. 原溶液中 D. 若在时，停止通入，则溶液中仍有氧化还原反应继续发生 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 元素的“价-类”二维图是学习元素及其化合物的重要模型工具，如图为氯元素的“价-类”二维图，回答下列问题： （1）氯的“价-类”二维图中给出的物质，不属于电解质的有___________(填化学式)。(强酸)在水溶液中的电离方程式为___________。 （2）写出用和浓盐酸制取的化学方程式：___________。 （3）氯水久置后，pH___________(填“变大”“变小”或“不变”)，原因是___________。 （4）已知能与NaOH反应生成亚氯酸钠及等物质量的另一种含氯物质，参考“价-类”二维图，写出二者反应的离子方程式：___________。 （5）是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成并放出气体，写出该反应的离子方程式：___________(用双线桥标明电子转移的方向和数目)。 17. 和是两种常见的钠盐，且在一定条件下可以相互转化，某化学小组的同学在实验室对和的鉴别方法进行如下探究。回答下列问题： （1）相同条件下加热两种固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体对应的固体是___________(填化学式)，对应的化学方程式为___________。 （2）某同学提出也可用溶液鉴别和，并做如下实验。 ①分别用两种固体配制100mL 0.05 Na2CO3溶液和溶液，除容量瓶外，下列仪器还需要用到的是___________(填字母)。 ②设计实验如下： 实验编号 实验操作 实验现象 对应的离子方程式 Ⅰ(溶液) ___________ ___________ Ⅱ(溶液) 烧杯中产生白色沉淀和无色气泡 ___________ 实验Ⅰ的现象为___________，对应的离子方程式为___________；实验Ⅱ的现象与预测(无明显现象)有差异，不仅生成白色沉淀，还有气泡冒出，则对应浓度条件下，溶液与溶液反应的离子方程式为___________。 （3）利用和的物理性质也可鉴别两者，设计实验方案，写出对应的实验操作、现象和结论：___________(必须用到的试剂：固体、固体、蒸馏水)。 18. 用黄铜矿(主要成分为，其中Cu为价、Fe为价)制取Cu和的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）将黄铜矿粉碎的目的是___________。 （2）“焙烧”黄铜矿时发生的反应是，参加反应时，反应中转移电子___________mol。 （3）操作a___________。 （4）向滤液A中通入的目的是___________。某同学提出可用溶液代替，写出对应的离子方程式：___________，与相比，使用的优点是___________。 （5）验证已经洗涤干净实验操作：取少量最后一次洗涤液于试管中，___________，则证明沉淀已经洗涤干净。写出焙烧得到的化学方程式：___________。 19. 某化学兴趣小组设计了如图1所示的装置进行铁与水蒸气反应的实验，并对其产物进行检验。 回答下列问题： （1）装置A的作用是___________。 （2）装置B中发生反应的化学方程式为___________。 （3）虚线框D处可连接图2中的装置___________(填“甲”或“乙”)来检验生成的气体，实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑色变为红色。 （4）上述实验结束后，取出图1装置B中反应后的固体继续进行如图3所示的实验。 ①现象1为___________，证明存在，发生反应的离子方程式为___________。 ②现象2中溶液未变红色，结合装置B中固体的成分，用离子方程式解释可能的原因：___________。 （5）若取少量图3中溶液X滴加NaOH溶液(在密闭容器进行实验)，发现生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。为了获取沉淀颜色的改变与含量有关的实验证据，该小组分别采集了反应容器内空气中和溶液中含量的数据如图4所示。 ①沉淀由白色变为红褐色发生反应的化学方程式为___________。 ②结合图4，可以得到“沉淀颜色的改变与含量有关”的结论，其实验证据是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $