精品解析：广西师范大学附属中学2025-2026学年高一上学期第一次质量检测化学试题

2025秋季学期广西师范大学附属中学第一次教学质量检测 高一化学试卷 注意事项：本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-55 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的) 1. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是 A. 铁杵成针 B. 闭门造车 C. 抱薪救火 D. 刻舟求剑 2. 分类思想方法在化学发展中起到了重大作用。以下分类正确的是 碱 酸 盐 A NaOH H2SO4 BaCO3 B 纯碱 HCl 石灰石 C NaOH NaHSO4 CaCl2 D KOH HNO3 CaO A. A B. B C. C D. D 3. 下列与胶体有关的说法正确的是 A. 直径介于1～100nm的微粒称为胶体 B. 血液透析利用了胶体微粒不能透过滤纸的性质 C. 雾中的光柱属于丁达尔效应 D. 将FeCl3饱和溶液滴到沸水中并持续加热可制得Fe(OH)3胶体 4. 实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 5. 下列叙述中，正确的是 A. 溶于水能导电，所以是电解质 B. 固体不导电，所以不是电解质 C. 熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D. 溶于水，在通电的条件下才能电离 6. 下列物质在水溶液中电离方程式不正确的是 A. B. KHSO4=K++HSO C. CaCl2=Ca2++2Cl- D. 7. 最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是：(石墨烯)，然后除去，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法正确的是 A. 该生产石墨烯的反应属于置换反应 B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体，金刚石属于金属单质 C. 属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，属于盐 D. 自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式 8. 下列属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是（ ） A. B. C. D. 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀硫酸反应： B. 碳酸镁和盐酸反应： C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： D. 碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水： 10. 在无色溶液中能大量共存的一组离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 11. 甲乙丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是 A. 甲为，乙为，丙为 B. 甲为，乙为CuCl2，丙为 C. 甲为，乙为，丙为 D. 甲为，乙为，丙为 12. 下列反应中，电子转移方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 13. 工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度SO2。酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如下图所示。 下列说法中，不正确的是 A. 反应1中，MnO2作氧化剂 B. 反应2中，还原性Fe2+＞SO2 C. 脱硫的最终产物为MnSO4 D. 上述过程中Fe2+、Fe3+可以循环使用 14. 制备的一种方法为。下列说法中正确的是 A. 该反应既是氧化还原反应，又是离子反应 B. Zn得到电子，发生还原反应 C. NaOH是氧化剂，发生还原反应 D. 氧化性： 二、非选择题 15. 实验题 Ⅰ．氢氧化铁胶体制备：小明同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)。根据所学知识回答下列问题： （1）①烧杯中发生反应的化学方程式为___________。 ②证明有Fe(OH)3胶体生成方法是___________。(写出具体操作步骤) ③若小明同学制备出的液体呈浑浊状，则可能造成的原因是___________(任写一种)。 Ⅱ．掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。同学们设计了如图所示实验装置(夹持装置省略)制备二氧化碳并探究其相关性质。 已知：饱和碳酸氢钠溶液不与二氧化碳发生反应。 请回答下列问题： （2）仪器a的名称为___________。 （3）装置B的作用是___________；装置C的作用是干燥二氧化碳，试剂X可以是___________(填试剂名称)。 （4）实验过程中可观察到装置D中的实验现象：干燥紫色石蕊纸花无明显现象；湿润紫色石蕊纸花2先变红，湿润紫色石蕊纸花1后变红。 ①湿润紫色石蕊纸花能变红的原因是___________(用化学方程式表示)。 ②湿润紫色石蕊纸花2先变红的原因是___________。 16. Ⅰ．某固体物质可能含有氯化钾、硫酸铜、氢氧化钠、硝酸镁、硫酸钠中的一种或几种，为鉴定它们，做如下实验： ①将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a。 ②取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀。 ③另取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀。 （1）步骤③中发生反应的离子方程式___________。 （2）据此推断，该固体物质中一定含有(以下写化学式，下同)___________，一定不含有___________，可能含有___________。 Ⅱ．现有下列物质：①晶体；②铜；③稀硫酸；④CO2；⑤熔融NaHSO4；⑥Ba(OH)2溶液；⑦红褐色的氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩Na2FeO4。 （3）上述物质属于电解质的有___________(填编号，下同)，能导电的有___________ （4）将⑥逐滴加入到NaHSO4水溶液中直至过量，写出反应的离子方程式___________。 17. 高锰酸盐具有强氧化性，常用于杀菌消毒。 （1）已知是一种不稳定物质，具有强氧化性。可发生反应：。 ①配平该反应的离子方程式：_______。 ②该反应的实验现象为_______。 ③上述反应中，发生还原反应的粒子是_______(写化学式)，每消耗3个，反应转移电子的个数为_______。 （2）已知某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在六种粒子。在反应过程中测得和的粒子数目随时间变化的曲线如图所示。 ①写出该反应的离子方程式：_______*。 ②该反应中，氧化剂与还原剂的粒子数目之比为_______。 ③若消耗，则生成氧气的质量为_______。 （3）水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。将水样与碱性悬浊液混合，反应生成，实现氧的固定。“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______。 18. 工业上制取CuCl2晶体(CuCl2·2H2O)的生产流程如图： 所加药品皆足量，请结合如表数据，回答问题： 阳离子 开始沉淀时的pH 7.6 4.4 2.7 完全沉淀时的pH 9.6 6.4 3.7 已知：①NaClO在酸性条件下可将亚铁离子完全转化为铁离子，同时生成NaCl； ②Cu(OH)2的分解温度较低。 （1）步骤Ⅰ中为加快反应速率，可采取的措施有___________(任写一种)。 （2）在溶液B中加入CuO的作用___________。 （3）操作a是洗涤，过滤后的Cu(OH)2沉淀表面附着的杂质有___________。 （4）25℃时，溶液D中加入NaOH，调节溶液pH为7，此时溶液E中阳离子一定有___________。写出该过程发生反应的离子方程式___________。 （5）在Cu(OH)2中加入盐酸使Cu(OH)2转化为，采用低温蒸干的目的是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025秋季学期广西师范大学附属中学第一次教学质量检测 高一化学试卷 注意事项：本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-55 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的) 1. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是 A. 铁杵成针 B. 闭门造车 C. 抱薪救火 D. 刻舟求剑 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故A不选； B．就算是关起门来制造车辆，但使用时也能和路上的车辙完全相同，是物理变化，故B不选； C．燃料发生燃烧生成二氧化碳和水是氧化还原反应，故C选； D．刻舟求剑是形状的改变，物理变化，故D不选。 答案选C。 2. 分类思想方法在化学发展中起到了重大的作用。以下分类正确的是 碱 酸 盐 A NaOH H2SO4 BaCO3 B 纯碱 HCl 石灰石 C NaOH NaHSO4 CaCl2 D KOH HNO3 CaO A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，溶于水电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由酸根离子和金属阳离子或铵根离子组成的化合物是盐，据此解答。 【详解】A. 三种物质的分类均是正确，A正确； B. 纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，B错误； C. 硫酸氢钠是酸式盐，不是酸，C错误； D. 氧化钙是碱性氧化物，不是盐，D错误；答案选A。 3. 下列与胶体有关的说法正确的是 A. 直径介于1～100nm的微粒称为胶体 B. 血液透析利用了胶体微粒不能透过滤纸的性质 C. 雾中的光柱属于丁达尔效应 D. 将FeCl3饱和溶液滴到沸水中并持续加热可制得Fe(OH)3胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．分散质粒子直径介于1～100nm的分散系称为胶体，故A错误； B．血液属于胶体，胶体粒子能透过滤纸，不能透过半透膜，血液透析利用了胶体微粒不能透过半透膜的性质，故B错误； C．雾属于气溶胶，胶体能产生丁达尔效应，则雾中的光柱属于丁达尔效应，故C正确； D．氢氧化铁胶体的制备方法：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就会得到氢氧化铁胶体，持续加热会得到氢氧化铁沉淀，故D错误； 答案选C。 4. 实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe→FeCl2，Fe元素化合价升高，且Fe单质自身不能发生歧化，所以一定需要氧化剂，A符合题意； B．SO3→H2SO4，S、O元素的化合价均没有发生变化，不需要氧化剂，B不符合题意； C．ClO→Cl2，Cl元素的化合价降低，需要加入还原剂，C不符合题意； D．CO2→C，C元素的化合价降低，需要加入还原剂，D不符合题意； 答案为A。 5. 下列叙述中，正确的是 A. 溶于水能导电，所以是电解质 B. 固体不导电，所以不是电解质 C. 熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D. 溶于水，在通电的条件下才能电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．虽然溶于水能导电，但Cl2是单质，且导电离子不是来自Cl2自身，所以不是电解质，A不正确； B．固体不导电，但溶于水或熔融时能导电，所以是电解质，B不正确； C．熔融的MgCl2能导电，且MgCl2属于化合物，所以MgCl2是电解质，C正确； D．溶于水发生电离，电离的条件是水溶液或熔融液，通电是电解的条件，D不正确； 故选C。 6. 下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是 A. B. KHSO4=K++HSO C. CaCl2=Ca2++2Cl- D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是弱酸酸式盐，电离出钾离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，A正确； B．KHSO4是强酸酸式盐，电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为KHSO4=K++H++SO，B错误； C．CaCl2是盐，电离出钙离子和氯离子，电离方程式为：CaCl2=Ca2++2Cl-，C正确； D．是强碱，电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为，D正确； 故选B。 7. 最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是：(石墨烯)，然后除去，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法正确的是 A. 该生产石墨烯的反应属于置换反应 B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体，金刚石属于金属单质 C. 属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，属于盐 D. 自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式 【答案】D 【解析】 【详解】A．置换反应是指单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物反应，生产石墨烯反应中，只有单质的生成，没有单质的参加，不是置换反应，A错误； B．石墨烯与金刚石都是由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，但金刚石属于非金属单质，B错误； C．CO既不与酸反应，又不与碱反应，属于不成盐氧化物，C错误； D．自然界中碳元素有游离态（金刚石、石墨等）和化合态（碳的氧化物、碳酸盐等）两种存在形式，D正确； 故选D。 8. 下列属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】判断一个反应是否是氧化还原反应，可以看元素的化合价是否有变化。四种基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。判断一个反应是否属于四种基本反应类型，要看反应物和生成物的种类和数量。 【详解】A.该反应中氯的化合价从0价既升到+1价，又降低到-1价，所以属于氧化还原反应中的歧化反应，不属于四种基本反应类型，A项正确； B.该反应中硫元素和氧元素的化合价发生了变化，所以属于氧化还原反应，但该反应同时属于置换反应，B项错误； C.该反应中氮元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应中的归中反应，但该反应也属于分解反应，C项错误； D.该反应是复分解反应，也是非氧化还原反应，D项错误； 所以答案选择A项。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀硫酸反应： B. 碳酸镁和盐酸反应： C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： D. 碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成亚铁离子：Fe+2H+=2Fe2++H2↑，A错误； B．碳酸镁为沉淀，不能拆，则离子方程式为：MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+，B错误； C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，C正确； D．碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水生成碳酸钙、碳酸钠和水：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+ CO+2H2O，D错误； 故选C。 10. 在无色溶液中能大量共存的一组离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、都无色离子，相互不反应，可以大量共存，故A符合题意； B．、都有颜色，不符合无色的要求，故B不符合题意； C．与反应生成碳酸根和水，不能大量共存，故C不符合题意； D．与反应生成沉淀，不能大量共存，故D不符合题意。 答案选A。 11. 甲乙丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是 A. 甲为，乙为，丙为 B. 甲为，乙为CuCl2，丙为 C. 甲为，乙为，丙为 D. 甲为，乙为，丙为 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠和盐酸反应生成NaCl，一步反应即完成了物质甲到乙的转化；氢氧化钠与稀硝酸生成NaNO3，一步反应即完成了物质甲到丙的转化；氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和NaNO3，实现了乙到丙的一步反应的转化；但是NaNO3不能与其它物质反应而生成氯化钠，无法一步实现图示的转化，A错误； B．氧化铜与盐酸反应CuCl2、氯化铜与氢氧化钠反应生成Cu(OH) 2，氢氧化铜与盐酸反应生成CuCl2，实现了甲至乙、乙至丙和丙至乙的一步反应的转化；但氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜，无法一步实现图示的转化，B错误； C．碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，分别能实现甲至乙、甲至丙、乙至丙和丙至乙的一步反应的转化，C正确； D．硫酸和氯化钡生成硫酸钡沉淀，硫酸和碳酸钠生成硫酸钠，硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀，但是硫酸钡无法转化为硫酸钠，所以无法实现乙到丙的转化，D错误； 故选C。 12. 下列反应中，电子转移方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．既是氧化剂也是还原剂，转化为中的Cl时从0价降至-1价，共得到，生成中的Cl时0价升至+1价，共失去，选项中的反应式电子转移数目错误，A错误； B．Fe从+2价升至+3价，共失去，从0价降至-1价，共得到，选项中的反应式电子得失错误，B错误； C．根据化合价不交叉原则，中-2价的S应转化为0价的S单质，失去，中+6价的S则转化为中+4价的S，得到，选项中的反应式电子转移方向错误，C错误； D．中的Mn转化为中的Mn时从+7价降至+6价，得到，转化为中的Mn时从+7价降至+4价，得到，O转化为时从-2价升至0价，共失去，选项中的反应式电子转移方向、数目均正确，D正确； 故答案选D。 13. 工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度SO2。酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如下图所示。 下列说法中，不正确的是 A. 反应1中，MnO2作氧化剂 B. 反应2中，还原性Fe2+＞SO2 C. 脱硫的最终产物为MnSO4 D. 上述过程中Fe2+、Fe3+可以循环使用 【答案】B 【解析】 【分析】反应1为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，反应2为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++，总反应为MnO2+SO2MnSO4。 【详解】A．反应1中发生反应MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，则MnO2作氧化剂，A正确； B．反应2中，发生反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++，SO2为还原剂，Fe2+为还原产物，则还原性SO2＞Fe2+，B不正确； C．由分析可知，脱硫过程中发生的总反应为MnO2+SO2MnSO4，则脱硫的最终产物为MnSO4，C正确； D．由反应1和反应2可得出，上述过程中Fe2+、Fe3+可以循环使用，D正确； 故选B。 14. 制备的一种方法为。下列说法中正确的是 A. 该反应既是氧化还原反应，又是离子反应 B. Zn得到电子，发生还原反应 C. NaOH是氧化剂，发生还原反应 D. 氧化性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中Zn和Cu的化合价变化，属于氧化还原反应；该反应有离子参加，属于离子反应，A正确； B．Zn的化合价从0升至+2，失去电子被氧化，B错误； C．NaOH中元素化合价未变化，既不是氧化剂也不是还原剂，C错误； D．氧化性：氧化剂>氧化产物，故氧化性应为Cu2+ > Zn2+，D错误； 故选A。 二、非选择题 15. 实验题 Ⅰ．氢氧化铁胶体的制备：小明同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)。根据所学知识回答下列问题： （1）①烧杯中发生反应的化学方程式为___________。 ②证明有Fe(OH)3胶体生成的方法是___________。(写出具体操作步骤) ③若小明同学制备出的液体呈浑浊状，则可能造成的原因是___________(任写一种)。 Ⅱ．掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。同学们设计了如图所示实验装置(夹持装置省略)制备二氧化碳并探究其相关性质。 已知：饱和碳酸氢钠溶液不与二氧化碳发生反应。 请回答下列问题： （2）仪器a的名称为___________。 （3）装置B的作用是___________；装置C的作用是干燥二氧化碳，试剂X可以是___________(填试剂名称)。 （4）实验过程中可观察到装置D中的实验现象：干燥紫色石蕊纸花无明显现象；湿润紫色石蕊纸花2先变红，湿润紫色石蕊纸花1后变红。 ①湿润紫色石蕊纸花能变红的原因是___________(用化学方程式表示)。 ②湿润紫色石蕊纸花2先变红的原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. 用一束激光照射液体，在与光线垂直方向若看到一条光亮的通路，则证明有Fe(OH)3胶体生成 ③. 煮沸时搅拌(用煮沸的自来水) （2）长颈漏斗 （3） ①. 除去CO2中HCl ②. 浓硫酸 （4） ①. CO2+H2O=H2CO3 ②. CO2的密度大于空气 【解析】 【分析】本题分为两部分，Ⅰ为氧化铁胶体的制备和性质，Ⅱ为制备二氧化碳并探究其相关性质，其中装置A为CO2气体的制备装置，盐酸易挥发，制备的CO2气体中会有HCl杂质，故B为除杂装置，吸收掉HCl，根据D中所装试剂对比，可知经过C装置的为干燥CO2气体，故装置C为干燥剂吸收CO2气体中的水，D装置为验证CO2气体性质的装置； 【小问1详解】 制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，发生水解反应生成Fe(OH)3胶体，方程式为；胶体具有丁达尔效应，这是区分胶体与溶液的重要方法，具体操作是：用一束激光照射液体，在与光线垂直的方向若看到一条光亮的通路，则证明有Fe(OH)3胶体生成；如果制备的液体呈浊状，说明生成了Fe(OH)3沉淀，而非胶体，可能的原因有煮沸时搅拌(用煮沸的自来水其中的电解质（如Ca2+、Mg2+等）会中和胶粒电荷，导致聚沉)； 【小问2详解】 根据仪器特点可知仪器a为长颈漏斗； 【小问3详解】 根据已知信息饱和碳酸氢钠溶液不与二氧化碳发生反应，而盐酸易挥发，制备的CO2气体中会有HCl杂质，故B装置的作用为除去CO2中的HCl；装置C的作用是干燥二氧化碳，且为液体干燥剂，故为浓硫酸； 【小问4详解】 根据实验过程中可观察到装置D中的实验现象：干燥紫色石蕊纸花无明显现象；湿润紫色石蕊纸花2先变红，湿润紫色石蕊纸花1后变红，变红说明CO2与水反应呈酸性，方程式为CO2+H2O=H2CO3，根据变红的先后顺序可知CO2的密度大于空气； 16. Ⅰ．某固体物质可能含有氯化钾、硫酸铜、氢氧化钠、硝酸镁、硫酸钠中的一种或几种，为鉴定它们，做如下实验： ①将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a。 ②取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀。 ③另取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀。 （1）步骤③中发生反应的离子方程式___________。 （2）据此推断，该固体物质中一定含有(以下写化学式，下同)___________，一定不含有___________，可能含有___________。 Ⅱ．现有下列物质：①晶体；②铜；③稀硫酸；④CO2；⑤熔融NaHSO4；⑥Ba(OH)2溶液；⑦红褐色的氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩Na2FeO4。 （3）上述物质属于电解质的有___________(填编号，下同)，能导电的有___________ （4）将⑥逐滴加入到NaHSO4水溶液中直至过量，写出反应的离子方程式___________。 【答案】（1） （2） ①. NaOH、Na2SO4 ②. CuSO4、Mg(NO3)2 ③. KCl （3） ①. ①⑤⑩ ②. ②③⑤⑥⑦⑧⑨ （4） 【解析】 【分析】固体物质全部溶于水中得到无色溶液a，说明固体中无CuSO4；且NaOH和Mg(NO3)2会生成沉淀，这两种物质最多存在一种；a溶液中滴加硫酸铁后生成红褐色沉淀氢氧化铁，说明溶液中原本含有NaOH，一定不含Mg(NO3)2；a溶液中滴加硝酸钡，产生白色沉淀BaSO4，说明固体中一定有Na2SO4；据此分析解答。 【小问1详解】 由分析可知，步骤③中Na2SO4和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，发生反应的离子方程式是：； 【小问2详解】 由分析可知，该固体物质中一定含NaOH、Na2SO4，一定不含有CuSO4、Mg(NO3)2，不能确定是否含有KCl； 【小问3详解】 ①晶体溶于水导电，属于电解质，本身不导电； ②铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电； ③稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电； ④CO2不能电离，属于非电解质，也不能导电； ⑤熔融NaHSO4能导电，属于电解质； ⑥Ba(OH)2溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电； ⑦红褐色的氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电； ⑧氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电； ⑨稀硝酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电； ⑩Na2FeO4溶于水导电，属于电解质，本身不导电； 上述物质属于电解质的是：①⑤⑩；能导电的有：②③⑤⑥⑦⑧⑨； 【小问4详解】 将⑥Ba(OH)2逐滴加入到NaHSO4水溶液中直至过量，反应的离子方程式为：。 17. 高锰酸盐具有强氧化性，常用于杀菌消毒。 （1）已知是一种不稳定的物质，具有强氧化性。可发生反应：。 ①配平该反应的离子方程式：_______。 ②该反应的实验现象为_______。 ③上述反应中，发生还原反应的粒子是_______(写化学式)，每消耗3个，反应转移电子的个数为_______。 （2）已知某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在六种粒子。在反应过程中测得和的粒子数目随时间变化的曲线如图所示。 ①写出该反应的离子方程式：_______*。 ②该反应中，氧化剂与还原剂的粒子数目之比为_______。 ③若消耗，则生成氧气的质量为_______。 （3）水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。将水样与碱性悬浊液混合，反应生成，实现氧的固定。“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 有气泡产生，溶液显紫红色 ③. ④. 15 （2） ①. ②. 2∶5 ③. 8g （3） 【解析】 【小问1详解】 ①反应中，Xe由+6价降低到0价，降6价，Mn由+2升高到+7价，升5价，根据得失电子守恒，Xe乘以5，Mn乘以6，结合电荷守恒和原子守恒，故可得。 ②该反应的实验现象为有气泡产生，溶液显紫红色。 ③化合价降低，被还原，发生还原反应；Mn由+2升高到+7价，升5价，每消耗3个，反应转移电子的个数为15。 【小问2详解】 ①由图知，MnO减少，为反应物；氧气增多，为生成物；可得离子方程式为。 ②氧化剂为MnO，还原剂为，故氧化剂与还原剂的粒子数目之比为2∶5。 ③的物质的量为=0.1mol，则生成氧气的物质的量为0.25mol，质量为0.25mol×32g/mol=8g。 【小问3详解】 “氧的固定” 即为氧气与反应生成，Mn由+2升高到+4价，升2价，氧气中氧元素降低2价，则发生反应的化学方程式为。 18. 工业上制取CuCl2晶体(CuCl2·2H2O)的生产流程如图： 所加药品皆足量，请结合如表数据，回答问题： 阳离子 开始沉淀时的pH 7.6 4.4 2.7 完全沉淀时的pH 9.6 6.4 3.7 已知：①NaClO在酸性条件下可将亚铁离子完全转化为铁离子，同时生成NaCl； ②Cu(OH)2的分解温度较低。 （1）步骤Ⅰ中为加快反应速率，可采取的措施有___________(任写一种)。 （2）在溶液B中加入CuO的作用___________。 （3）操作a是洗涤，过滤后Cu(OH)2沉淀表面附着的杂质有___________。 （4）25℃时，溶液D中加入NaOH，调节溶液pH为7，此时溶液E中阳离子一定有___________。写出该过程发生反应的离子方程式___________。 （5）在Cu(OH)2中加入盐酸使Cu(OH)2转化为，采用低温蒸干的目的是___________。 【答案】（1）适当升高温度或搅拌等 （2）调节pH值，使Fe3+沉淀 （3）氯化钠、氢氧化钠 （4） ①. Na+ ②. Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ （5）Cu(OH)2的分解温度较低，同时CuCl2·2H2O受热易失去结晶水，低温蒸干保证产物纯度 【解析】 【分析】粗CuO中含有少量FeO杂质，先加入浓盐酸二者均溶解得到CuCl2、FeCl2的A溶液，然后加入NaClO，根据已知NaClO在酸性条件下可将亚铁离子完全转化为铁离子，同时生成NaCl，故得到的溶液B中含有CuCl2、NaCl与FeCl3，加入CuO调节溶液pH使Fe3+变成Fe(OH)3沉淀，经过滤除去，故沉淀C为Fe(OH)3沉淀，溶液D为CuCl2、NaCl，向溶液D中加入NaOH使Cu2+沉淀为Cu(OH)2，故溶液E中含有NaCl、NaOH，沉淀Cu(OH)2，经洗涤及后续操作得到CuCl2晶体； 【小问1详解】 步骤I为酸浸，根据化学反应速率的影响因素，可以采取的措施为适当升高温度或搅拌等； 【小问2详解】 溶液B中含有Fe3+和Cu2+，根据表格数据加入CuO后，CuO与溶液中的H⁺反应（CuO + 2H⁺ = Cu2+ + H2O），消耗H⁺，使溶液pH升高，当pH达到3.7时，Fe3+完全沉淀为Fe(OH)3，而Cu2+仍留在溶液中，故答案为调节pH值，使Fe3+沉淀； 【小问3详解】 溶液E中含有NaCl、NaOH，因此Cu(OH)2沉淀表面可能附着NaCl和NaOH，故需要洗涤的杂质是氯化钠、氢氧化钠； 【小问4详解】 当pH=7时，Fe3+早已沉淀完全，Cu2+在pH=4.4时开始沉淀，pH=6.4时完全沉淀，此时，溶液E中主要阳离子是Na⁺；该过程发生反应的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓； 【小问5详解】 根据已知信息②Cu(OH)2的分解温度较低，采用低温蒸干的目的是Cu(OH)2的分解温度较低，同时CuCl2·2H2O受热易失去结晶水，低温蒸干保证产物纯度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $