甘肃省张掖市多校2025-2026学年高三上学期期末化学试卷

2025一2026学年高三年级上学期期末考试 化学 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N-14O-16S-32Cr-52Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求。 1.中国古代雕塑是中华民族文化积累的产物。下列雕塑所用材料为合金的是 A砖雕 B.木雕 C.石马 D.青铜狮 2.下列化学用语表示错误的是 A三氟化磷分子的球棍模型为0胃0 B.CH,CH(NH2)CH2COOH的化学名称为3-氨基丁酸 C.基态碳原子的价电子轨道表示式为四四口 2s 2p D.过氧化钠的电子式为NaC:O:O:]2Na 3.红景天苷（结构如图）是植物红景天的主要成分，具有抗疲劳、抗衰老、免疫调节、清除自由 基等多种药理作用。下列关于红景天苷的说法正确的是 A.可与小苏打溶液反应 HO B.分子中含有6个手性碳原子 C.能发生加成反应和消去反应 OH D.1mol该物质最多能消耗5 mol NaOH 第1页（共8页） 4.可逆反应2A(s)十3B(g)=C(g)十2D(g)△H<0在一定条件下达到平衡。下列有关 叙述正确的是 ①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，（正）减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度，v(正)>v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高 A.①② B.④ C.③ D.④⑤ 5.X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、M、Q位于不同主族，X与M 同主族，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Q的最外层电子数等于其电子层数，Y 与Z的质子数之和等于X与Q的质子数之和。下列说法错误的是 A.M、Q的最高价氧化物对应的水化物碱性：M>Q B.简单离子半径：Z<M<Q C.Y、Z形成的简单氢化物中Z的简单氢化物更稳定 DX、M的单质均可在空气中燃烧 6.下列操作规范且能达到相应实验目的的是 氯气 浓 鲜花 A.用苯萃取碘水中 B.验证干燥的氯气没有漂 C.称取5.25 g NaOH D.滴定时控制 的碘并分离 白性 固体 滴速 7结构决定性质，性质决定用途。对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 可用CS2除去试管内残余的S CS,是非极性分子，可以溶解硫 一CF,为吸电子基团，一CH3为推电子基团，导致 B 酸性：CF,COOH>CH,COOH 羧基中的羟基极性不同 冠醚能增大KMnO4与环己烯的反 冠醚通过与K+结合将MnO,带人有机相，使反 应速率 应物充分接触，以增大反应速率 D 硬度：金刚石>石墨 石墨中碳碳键键能小于金刚石中碳碳键键能 第2页（共8页） 8物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 选项 性质 用途 A 明矾溶于水牛成人1())，胶粒的吸附能力爆 明矾誉用作净水剂 B Na),能与H,()成C(),反周生成(O, 过氧化钠用作榜水艇中的供氧剂 C 维生素C具有氧化性 维生素（常用作杭氧化斜 烷基磺酸根离子在水中形成亲水基闭向外、疏水 D 烷兼确酸的可用于制造肥皂列洗 基团向内的胶束 涤剂 9通过理论计算方法优化了P和Q的分子结构，P和Q量平面六元环状结构，原子的连接 方式如图所示。下列说法错误的是 OB ●N A第一电离能：N>C>B B电负性：B<C<N C.P和Q分子中，C、B和N的杂化方式相同 D.1molP和1molQ所含电子数目不相等 10.超分子有分子识别特性。“杯酚”像个碗似的，可与C形成超分子M(结构如右图)，懵 助杯酚分离C、C固体混合物的实验过程如下。下列有关说法错误的是 甲苯 氯仿 固体混合物杯酸-过滤]-一过滤2一C。 滤液A 滤液B A.超分子中C6。和“杯酚”之间的作用力是范德华力 B.“杯酚”分子是非极性分子，因为其具有对称的结构 C.C溶于甲苯，“杯酚”溶于氯仿 D,C和C互为同素异形体 11.某兴趣小组以工业MgCO,废渣（含Mg:SiO,和少量Fe、A1的氧化物）为原料制备 MgCO·3H2O。实验过程如下。 409%H2S0,溶液 30%H,0,溶液有机茶收剂 氨水调节pH 废渣一酸溶一过遇-氧化-一茶取、分液一→水层溶液作XMec0,·3H,0 滤渣 含Fe的有机相 第3页（共8页） 已知： 物质 Fe(OH); AK(OH) Mg(OH)2 开始沉淀pH 1.9 3.1 9.4 沉淀完全pH 3.2 5.2 12.4 下列说法错误的是 A.滤渣为H2SiO3 B.加入H2O2溶液氧化时发生反应的离子方程式为H2O2十2Fe2+十2H+—2Fe++2H2O C.氨水调节水层溶液pH的范围为5.2≤pH<9.4 D.操作X为：滴加Na2CO3溶液，过滤，洗涤，在50℃下干燥 12.有机物电化学合成是化学研究的重要方向。用铅蓄电池组成的电解装置将硝基苯 (《-NO:)转化成对氨基苯酚(H,N OH)的示意图如下。下列说法正 确的是 铅蓄电池 HN- OH 催化电极a 催化电极b NO, 稀硫酸 (CH,),NBr水溶液 离子交换膜 A.催化电极b为阴极，电极反应式为 N0,+2F+2e一N-(C》 OH +HO B.与催化电极a相连的铅蓄电池的电极，其电极反应式为Pb一2e+SO?一PbSO4 C,电解池工作时，H+透过离子交换膜由b极区移向a极区 D.阳极产生标准状况下5.6LO2时，理论上可生成27.25g对氨基苯酚 13.由下列实验操作及现象所得结论或解释正确的是 选项 实验操作 现象 结论或解释 A 向FeCl2溶液中滴加少量碘水 溶液变黄色 氧化性：l2>Fe3+ B 向CuSO,溶液中通人H2S气体 有黑色沉淀 酸性：H2S>H,SO, C 加热滴加酚酞的Na2CO,溶液 碳酸根离子的水解 溶液红色加深 是吸热反应 向浓度均为0.1mol·L1A1Cl,、FeCL D K.p[Fe(OH);]> 先出现红褐色沉淀 的混合溶液中滴加稀氨水 K.p[Al(OH)3] 第4页（共8页） 14.常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液， 溶液的pH、分布分数8随滴加NaOH溶液体积V[NaOH(aq)]的变化关系如图所示[如 c(A2-) A2的分布分数à(A-)=cH,A)+CHA)+c(A0)]. 12.0 1.0 10.0 0.8 ③ 8.0 d0.6 6.0pH 0.4 ②1 4.0 0.2 2.0 10 2030 .0 40 50 60 VNaOH(aq)]/mL 下列叙述正确的是 A.曲线①代表6(H2A)随V[NaOH(aq)]的变化关系 B.当滴入20.00 mL NaOH溶液时，溶液中c(H+)=c(OH-)+c(A2-) C.H2A溶液的浓度为0.2000mol·L1 D.HA的电离常数K.=1.0X10-5 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水 中的重金属离子。某化学兴趣小组利用以下实验装置测定N2CS溶液的浓度。 Y稀硫酸 N- a 100mL b Na CS 密 溶液 无水CaCl2 CuSO,溶液（足量）NaOH溶液（足量） A C 0 已知：①A中产生的CS2和H2S均有毒；②CS2不溶于水，沸点为46℃，具有很强的挥发 性，在常温下能迅速挥发为气体；③CS2与CO2的某些性质相似，与NaOH作用生成 Na2COS2和H2O。 回答下列问题。 (1)Na2CS3的性质与Na2CO3相似，A中发生反应的化学方程式为 (2)上述装置按气流方向连接的顺序为a (填接口字母)g。组装好仪器后，必须 要进行的操作是 0 (3)反应开始前，打开K1,先通人氮气一段时间，目的是 (4)当A中反应完全后，关闭K2,打开K1,缓缓通人热N2(高于60℃)一段时间，其目的 是 第5页（共8页） (5)为了计算该Na2CS3溶液的浓度，可测定C中生成沉淀的质量。若C中生成沉淀的 质量为7.2g,则该Na2CS溶液的物质的量浓度是 。有同学认为也可以通过测 定D中溶液质量的增加量来计算Na2CS,溶液的浓度，计算结果会 （填“偏高” 或“偏低”)，改进的方法是 16.(15分)一种废镍催化剂回收镍、钴元素的工艺流程图如下，流程图中水浸液中含有 Ni2+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Mn2+。 硫酸铵晶体 →滤渣 废镍催化剂→ 低温焙烧、水浸 球磨粉碎过滤 混合气 (S0,+空气) NaOH溶液 NaOH溶液 水浸液→ 氧化 滤液 沉钴镍 →上层澄清液 滤渣 钴镍渣 已知：Kp[Fe(OH)3]=10-374,Ksp[Co(OH)2]=1014.8,Kp[Ni(OH)2]=1048。 回答下列问题。 (1)球磨粉碎的作用是 (2)“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下，生成具有强氧化性的过一疏酸 (H2SO),其反应的化学方程式为 (3)“氧化”中，Mn2+被过一硫酸氧化为MnO2沉淀，过-硫酸被还原为硫酸根离子，写出 该反应的离子方程式： (已知H2SO3为一元强酸)；且Fe+ 被氧化为Fe3+;常温下，用NaOH溶液调节pH=4,还有 (写离子符号)也会 形成沉淀而除去。 (4)“沉钴镍”过程中为了将Co2+、Ni+沉淀完全，需控制溶液的pH大于 (5)铬、钴、镍都属于副族金属元素，其中铬与氮气在一定条件下可以合成氨化铬，且氮化 铬的晶体结构及类型与氯化钠的相似，其晶胞结构如图所示。 ●Cr3+ ①该晶胞中含有的铬离子个数为 ②在该晶体中每个氮离子周围与它最近且相等距离的氮离子有 个。 ③已知氮化铬的晶胞参数为acm,N为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为 g·cm-3。 第6页（共8页） 17.(14分)甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，反应如下。 反应i:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=+206kJ·mol-1。 反应i:CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H2=+165kJ·mol-1。 回答下列问题。 (1)反应im:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)的△H3= 。若在一定温度 下的容积固定的密闭容器中进行该反应，则可以提高CO2平衡转化率的措施有 (写出一条即可)。 (2)对于反应i,向体积为2L的恒容密闭容器中按n(H2O)：n(CH)=1：1投料。 ①若在恒温条件下，反应达到平衡时CH4的转化率为50%，则平衡时容器内的压强与 起始压强之比为 ②其他条件相同时，在不同催化剂(I、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应 相同时间，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。 a点 (填“是”或“不是”)化学平衡状态。CH4的转 85 化率：c点>b点，其原因是 (3)某科研小组研究了反应ⅱ的动力学，获得其速率方程 75 700750800850 0=kcm(CH4)·c÷(H2O),k为速率常数（只受温度影响）， 温度/℃ m为CH4的反应级数。在某温度下进行实验，测得各组分初浓度和反应初速率如下： 实验序号 c(H2O)/(mol·L1) c(CH)/(mol·L-1) v/(mol·L-1·s1) 1 0.100 0.100 1.2×10-2 0.100 0.200 2.4×10-2 CH的反应级数m= 当实验2进行到某时刻，测得c(H2O)=0.040mol·L1,则 此时的反应速率v= (数值保留3位有效数字，取√0.1=0.3)。 (4)我国科学家对甲烷和水蒸气催化重整反应机理也进行了广泛研究，通常认为该反应 分两步进行。第一步：CH4催化裂解生成H2和C[或C(H)m],其中C[或C(H)m]吸附 在催化剂上，如CH一→[C(HD.]+2-2)H第二步：C[或c(HD.]和H,0反应生 成C0,和H,如[C(HD.]十2H,0一C0+2+分H。反应过程和能量变化残图 如下： 能量E/kJ E C02+4H2 CH+2H2O [CEla+2-号)H,+2H,0 反应过程 判断 (填“①”或“②”)过程加人催化剂。控制整个过程②反应速率的是第Ⅱ 步，其原因为 第7页（共8页） 18.(15分)特比萘芬是一种新型药物的主要成分，可用于治疗浅表真菌引起的皮肤、指甲感 染等。其合成路线如图所示： (CH),CCHO CuHo CL,光照CH,ClCH,COCH,CH,NHCH,CH CIH2 NO D A ① B NaOH C NaOH ② ③ CH,CH,COCH-CHC(CH,); Br2/CCl CzH,Br2NO NaOH/乙醇 ④ F △ E ⑤ C22H2NO LiAIH「 C2H2,NO浓硫酸，△ N CH,CH-CH-C=CC(CH) G ⑥ H ⑦ R2 NaOH 已知：i.R1X+R2NHR R1—N-R3; i.RCOCHa R:+R,CHO NaoH CCHR3。 R, 回答下列问题。 (1)A→B涉及的反应类型为 ;E中的含氧官能团的名称为 (2)H的结构简式为 (3)反应②的化学方程式为 (4)符合下列条件的CH3COCH2CH2NHCH2CH3的同分异构体有 种（不考 虑立体异构)；符合条件①和②的同分异构体中，核磁共振氢谱中峰面积之比为1：1： 1：4:6的结构简式为 ①能发生水解反应和银镜反应；②分子中有两个一CH3;③氮原子上不连氢原子。 (5)以丁酮和乙醇为原料制取CH2一CH一C一CH一CH的合成路线如下： CH, LiAIH 浓硫酸 CH,CH2 OH uM_丁霸，NaOH O2,Cu N CH,-CH-C-CH-CH,。 △ CH: 则M和N的结构简式分别为 第8页（共8页）