精品解析：宁夏银川市第二中学2026-2027学年高二上学期月考 化学试卷

银川二中2026-2027学年第一学期高二年级月考一 化学试题 注意事项： 1.本试卷共18小题，满分100分，考试时间为75分钟。 2.答案写在答题卡上的指定位置。考试结束后，交回答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、单选题：共14小题，每小题3分，共42分。 1. 生活处处都与化学反应有关，下列反应属于可逆反应的是 A. 钢铁生锈 B. 炒菜时酒和醋产生香味 C. 食物的腐败 D. 生石灰制熟石灰 【答案】B 【解析】 【详解】A．钢铁生锈是铁与、发生缓慢氧化生成铁的氧化物的反应，相同条件下反应无法逆向进行，不属于可逆反应，A错误； B．炒菜时酒中的乙醇和醋中的乙酸发生酯化反应生成有香味的乙酸乙酯，酯化反应与酯的水解反应可在相同条件下同时进行，属于可逆反应，B正确； C．食物腐败是食物发生氧化变质的过程，相同条件下无法逆向进行，不属于可逆反应，C错误； D．生石灰制熟石灰是与反应生成的反应，其逆反应分解为和需要高温条件，与正反应条件不同，不属于可逆反应，D错误； 故选B。 2. 下列说法正确的是 A. 活化分子之间的碰撞都是有效碰撞 B. 可逆反应指的是既能正向进行，又能逆向进行的反应 C. 密闭容器中的反应开始后，三种气体一定同时存在 D. 平衡建立过程中，始终 【答案】C 【解析】 【详解】A．活化分子发生碰撞时，只有同时具备合适的取向才属于有效碰撞，因此活化分子之间的碰撞不都是有效碰撞，A错误； B．可逆反应的定义是在同一条件下，既能正向进行又能逆向进行的反应，选项未提及“同一条件”这一必要前提，B错误； C．该反应为可逆反应，反应无法进行完全，反应开始后反应物不会完全消耗、生成物已生成，因此、、三种气体一定同时存在，C正确； D．若从逆反应方向（即初始只有）开始建立平衡，则平衡建立过程中始终满足，并非始终，D错误； 故选C。 3. 采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A. Na与水反应时，增加水的用量 B. Al与稀硫酸反应制取H2时，改用98.3%浓硫酸 C. Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强 D. 锌片与足量盐酸反应制取H2时，滴入几滴硫酸铜浓溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．水是纯液体，浓度为定值，与水反应时增加水的用量，反应物浓度不变，反应速率无明显变化，A错误； B．常温下遇98.3%浓硫酸会发生钝化，生成的致密氧化膜阻碍反应进行，且浓硫酸与反应不生成，无法增大生成的反应速率，B错误； C．溶液与溶液的反应无气体参与或生成，增大压强对溶液中反应物浓度无明显影响，反应速率不变，C错误； D．锌片会与发生置换反应生成，、和盐酸构成原电池，可显著加快反应速率，D正确； 故选D。 4. 对已经达到化学平衡的反应：，减小压强时，对反应产生的影响是 A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 【答案】C 【解析】 【详解】减小压强，反应物和生成物的浓度减小，故正逆反应速率均减小，该反应正向为气体分子数减少的反应，减小压强，平衡逆向移动，故选C。 5. 反应A(g) + 2B(s) 3C(g) + 2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. v(A)=0.7 mol/(L·min) B. v(B)=0.04 mol/(L·s) C. v(C)=0.03 mol/(L·s) D. v(D)=0.8 mol/(L·min) 【答案】A 【解析】 【详解】A．将各速率换算为用A表示的反应速率统一比较，本项，数值最大，A符合题意； B．B是固体，固体浓度视为常数，不能用固体表示反应速率来比较快慢，B不符合题意； C．先统一单位：，根据反应速率与计量数成正比，，小于A的速率，C不符合题意； D．根据反应速率与计量数成正比，，小于A的速率，D不符合题意； 故选A。 6. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知，则金刚石比石墨稳定 B. 已知，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol C. 已知；；，则有 D. 已知常温常压下1molH2和1molI2充分反应放出热量14.9kJ，则该过程的热化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质能量越低稳定性越强，石墨转化为金刚石为吸热过程，说明金刚石能量更高，稳定性弱于石墨，A错误； B．燃烧热定义为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的反应热，水的稳定状态为液态，题中反应生成气态水，因此氢气燃烧热数值大于，B错误； C．完全燃烧生成比不完全燃烧生成放出热量更多，故；生成液态水比生成气态水放出热量更多，故，因此，C正确； D．与的反应为可逆反应，和无法完全反应，若完全反应放出热量大于，因此热化学方程式的，D错误； 故选C。 7. 在一定温度下发生反应：，达平衡后，改变下列条件可使混合气体颜色加深的是 A. 使用催化剂 B. 缩小容器的容积 C. 降温 D. 恒容充入氮气 【答案】B 【解析】 【详解】A．使用催化剂仅能同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动，浓度不变，混合气体颜色不变，A错误； B．缩小容器容积，瞬间浓度增大，虽然压强增大平衡向正向移动，但平衡移动只能减弱浓度增大的趋势而不能抵消，最终浓度仍大于原平衡浓度，混合气体颜色加深，B正确； C．该反应，正反应为放热反应，降温平衡正向移动，浓度减小，混合气体颜色变浅，C错误； D．恒容充入不参与反应的氮气，反应体系各组分浓度均不变，平衡不移动，浓度不变，混合气体颜色不变，D错误； 故选B。 8. 已知：，一定条件下与反应的v-t图像如下。、时分别只改变一个条件。下列说法错误的是 A. 时，降低体系压强 B. 时，增加或的浓度 C. 平衡常数： D. 转化率： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题干图像可知，30min时改变条件后，正逆反应速率同等幅度地减小，平衡不移动，根据反应前后气体的体积未改变可知，该条件为降低体系压强或者使用负催化剂，A正确； B．由题干图像可知，40min时改变条件后，逆反应速率突然增大，而后正反应速率逐渐增大，故该条件为增大生成物浓度即增加或的浓度，B正确； C．由A、B分析可知，30min和40min时均未改变反应容器的温度，温度不变，平衡常数不变，故平衡常数：，C正确； D．由A、B分析可知，30min时改变条件平衡不移动，而40min时改变条件后平衡逆向移动，CO的转化率减小，即CO转化率：，D错误； 故答案为：D。 9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天打开可乐有大量泡沫溢出 B. 高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎 C. 实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 D. 用排饱和食盐水法收集氯气 【答案】B 【解析】 【详解】A．汽水瓶中存在平衡，打开汽水瓶时，压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故A正确； B．高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎，可增大反应物接触面积，增大化学反应速率，与化学平衡无关，不能用勒夏特列原理解释，故B错误； C．实验室制备乙酸乙酯的反应属于可逆反应，将乙酸乙酯不断蒸出，降低生成物浓度，促进酯化反应正向移动，可用勒夏特列原理解释，故C正确； D．氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，可以勒夏特列原理解释，故D正确； 答案选B。 10. 利用“(橙色)(黄色)”研究温度、浓度对化学平衡的影响，进行如图实验。下列关于试管中溶液说法正确的是 A. 微热试管a中溶液，黄色加深，故 B. 试管b加水后，平衡逆向移动 C. 试管c比试管b黄色更深，说明试管c中平衡正向移动，平衡常数K增大 D. 试管d比试管b橙色更深，原因是增大，平衡逆向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．微热试管a中溶液，黄色加深，升温，平衡正向移动，则该反应的ΔH＞0，故A错误； B．试管b加水后，反应中所有离子浓度均减小，生成物浓度减小程度较大，平衡正向移动，故B错误； C．试管c比试管b黄色更深，平衡正向移动，但平衡常数只受温度的影响，平衡常数K不变，故C错误； B．d中加硫酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液橙色变深，故D正确； 故选：D。 11. 下列实验装置正确且可以达到实验目的的是 A．探究温度对平衡移动的影响 B．探究对分解速率的影响 C．验证与KI的反应为可逆反应 D．定量测量锌与稀硫酸的反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．两组实验仅温度为单一变量，为红棕色，可通过气体颜色变化判断平衡移动方向，能达到实验目的，A正确； B．实验存在温度、是否添加两个变量，无法单独探究对分解速率的影响，B错误； C．过量，即使反应不可逆，加入硫氰化钾后溶液也会变红，无法验证反应为可逆反应，C错误； D．长颈漏斗未形成液封，生成的氢气会从漏斗口逸出，无法准确测定气体体积，不能定量测量反应速率，D错误； 故选A。 12. 钌(Ru)元素常用于氢化、异构化、氧化等重要反应。用钌基催化剂催化和的反应时，每生成92g液态时放出62.4kJ的热量，反应机理如图所示，下列说法正确的是 A. 总反应的热化学方程式为 B. 反应的中间产物有、和，该反应的催化剂是HO-Ru-OH C. 反应第Ⅰ步断裂和生成了非极性键 D. 该反应中使用了催化剂，降低活化能，增加单位体积内活化分子数，加快化学反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．生成的为液态，且92g即2mol液态反应放出62.4kJ热量，1mol液态生成时，选项中产物状态为气态、焓变数值均错误，A错误； B．、是总反应的反应物，不属于中间产物，B错误； C．反应第Ⅰ步断裂和生成的均为不同原子间的极性键，无非极性键的断裂和生成，C错误； D．催化剂的作用原理是降低反应的活化能，提高活化分子百分数，从而增加单位体积内活化分子数，加快化学反应速率，D正确； 故选D。 13. 在银催化下，乙烯()与氧气反应生成环氧乙烷(，用EO代表)和乙醛(，用AA代表)，反应过程的能量变化如下图所示(ads表示吸附态，OMC表示中间物质)。下列叙述正确的是 A. 图中的气体被银催化剂吸附时吸收能量，解除吸附时放出能量 B. 由EO(g)生成AA(g)的热化学方程式为 C. 在生成EO(g)时，反应化学键的变化只涉及C=C键断裂和C—O键形成 D. 乙烯与氧气反应生成EO(g)是放热反应，生成AA(ads)比生成EO(ads)慢 【答案】B 【解析】 【详解】A．气体被催化剂吸附时，相对能量从降低至，能量降低，放出能量；解除吸附时如变为相对能量升高，吸收能量，A错误； B．相对能量为，相对能量为，=生成物总能量-反应物总能量=，热化学方程式书写正确，B正确； C．生成的反应物包含，反应过程还涉及键的断裂，并非只涉及键断裂和键形成，C错误； D．反应物总能量大于的相对能量，该反应为放热反应，生成的活化能为，生成的活化能为，活化能越低反应速率越快，因此生成更快，D错误； 故选B。 14. 工业上可通过羰基硫（COS）与水蒸气在一定条件下反应制备，反应的原理为 。一定条件下发生该反应，测得COS（g）的平衡转化率与起始投料比[为定值]的关系如图所示，图中各点对应的反应温度可能相同，也可能不同。 下列叙述错误的是 A. 对e点平衡体系适当降低温度，可使COS的平衡转化率增大至50% B. 若a、e两点对应的反应温度分别为和，则 C. b、c两点对应的反应速率，则 D. 图中a点条件下反应的平衡常数 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据e点投料比，当COS的平衡转化率增大至50%，的平衡转化率为100%，A项错误； B．随投料比的增大，a、e两点的平衡转化率却相同，说明e点的温度低，B项正确； C．对放热反应而言，其他条件相同，温度越低，COS平衡转化率越高，b、c两点投料比相同，则c点温度低，故b、c两点对应的反应速率，C项正确； D．假设起始投料，，根据COS的平衡转化率为40%，可得平衡量：为0.6mol、为、为0.4mol、为0.4mol，则a点条件下反应的平衡常数，D项正确； 故选A。 二、非选择题。 15. 恒温下在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 （1）该反应的化学方程式为_______。 （2）从反应开始至5min，Z的平均反应速率为_______；平衡时，X的物质的量浓度为_______，Y的转化率为_______。 （3）反应达平衡时体系的压强和反应开始时体系的压强比_______。 （4）下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是_______(填序号)。 ①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 （5）在某一时刻采取下列措施能加快反应速率的是_______。 A. 加催化剂 B. 降低温度 C. 体积不变，充入X D. 体积不变，充入He 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. （3） （或 ） （4） ③④ （5）AC 【解析】 【小问1详解】 由图可知，随着反应的进行，、的物质的量减小，为反应物；的物质的量增加，为生成物。平衡时，，，，相同时间内物质的量变化量之比等于化学计量数之比，即，故该反应的化学方程式为； 【小问2详解】 从开始至，的平均反应速率；平衡时，的物质的量浓度；的转化率为； 【小问3详解】 恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比。反应开始时体系的总物质的量为，平衡时体系的总物质的量为，故反应达平衡时体系的压强和反应开始时体系的压强比为； 【小问4详解】 ①该反应在恒温下进行，温度始终不变，不能作为判断平衡的标志，①不符合题意； ②恒容密闭容器中，气体总质量不变，体积不变，密度始终不变，不能作为判断平衡的标志，②不符合题意； ③该反应前后气体分子数不同，压强不变说明气体的总物质的量不再变化，说明反应已达到平衡状态，③符合题意； ④气体总质量不变，反应前后气体总物质的量变化，平均相对分子质量不变说明总物质的量不再改变，说明反应已达到平衡状态，④符合题意； 故选③④； 【小问5详解】 A．加催化剂，能降低反应活化能，反应速率加快，A符合题意； B．降低温度，分子有效碰撞频率降低，反应速率减慢，B不符合题意； C．体积不变，充入，反应物浓度增大，反应速率加快，C符合题意； D．体积不变，充入，虽然体系总压强增大，但各反应物的分压和浓度均不变，反应速率不变，D不符合题意； 故选AC。 16. 热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式，研究化学反应中的能量变化，可以帮助我们深刻地认识化学反应，更好地为生产和生活服务，请根据所学知识回答下面问题： （1）观察下图中和热的测定实验装置，其中尚缺少的一种玻璃仪器是_______。 （2）大、小烧杯间填满碎纸条的作用是_______。 （3）能量变化符合如下所示图像的化学反应是_______(填序号)。 ①火药爆炸②与晶体反应③碳酸氢钠与稀盐酸的反应④氢氧化钠溶解 （4）已知常温时红磷比白磷稳定。 则_______(填“”“”或“=”)。 （5）用CuO与Cu高温烧结可制取，已知反应： ① ② 则_______ （6）根据下图写出NH3、CO2为原料生产尿素[CO(NH2)2]的_______(用或表示)，写出其决速步骤的方程式：_______ （7）意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1molN-N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则1 mol N4生成N2的_______。 【答案】（1） 玻璃搅拌器 （2） 保温、隔热，减少实验过程中的热量损失 （3） ②③ （4） （5） （6） ①. ②. （7） 【解析】 【小问1详解】 中和热测定实验中，为了使酸碱溶液充分混合反应且受热均匀，需要不断搅拌，观察实验装置图可知，尚缺少的玻璃仪器是玻璃搅拌器。 【小问2详解】 中和热测定的关键是准确测量反应前后的温度变化，大、小烧杯间填满碎纸条（或碎泡沫塑料）可以起到保温、隔热的作用，尽量减少热量散失，从而减小实验误差。 【小问3详解】 图像显示产物的总能量高于反应物的总能量，说明该反应为吸热反应。 ①火药爆炸是剧烈的氧化还原反应，属于放热反应； ②与晶体反应是典型的吸热反应； ③碳酸氢钠与稀盐酸的反应是吸热反应； ④氢氧化钠溶解是物理变化，且溶解过程放热。 综上所述，符合图像能量变化的是②③。 【小问4详解】 常温时红磷比白磷稳定，说明白磷具有的能量高于红磷。等量的白磷和红磷完全燃烧生成相同的产物时，能量较高的白磷放出的热量更多。由于燃烧反应是放热反应，，放出的热量越多，其的值越小，因此。 【小问5详解】 已知热化学方程式： ① ②，根据盖斯定律，将 即可得到目标反应。 则。 【小问6详解】 反应的焓变等于正反应活化能减去逆反应活化能。第一步反应的，第二步反应的，总反应的。 在多步反应中，活化能最大的一步反应速率最慢，决定了总反应的速率（即决速步骤）。由图可知，第二步反应的活化能（）大于第一步反应的活化能（），故第二步反应为决速步骤，其化学方程式为。 【小问7详解】 由的分子结构图可知，1个分子呈正四面体结构，含有6个键。反应方程式为。 反应的焓变。 断裂中的键吸收热量：； 形成中的键放出热量：。 因此，。 17. 回答下列问题： （1）“碳达峰•碳中和”是我国社会发展重大战略之一，CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有： I： Ⅱ： ①反应I的活化能_______(填“”“”或“=”)。 ②反应的_______，_______(用表示)。 ③在温度下，将6molCH4(g)和8 molCO2(g)充入2L的恒容密闭容器中，若只发生I的反应，平衡时H2(g)的物质的量为4mol，此时CO2(g)的转化率为_______；温度时反应I的平衡常数为_______。 （2）工业上可采用CO和H2合成再生能源甲醇，其反应的化学方程式为。在一容积可变的密闭容器中，充有10 mol CO和20 mol H2，用于合成甲醇。CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： ①上述合成甲醇的反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。 ②平衡常数的大小关系为_______。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. ⑤. （2） ①. 放热 ②. 【解析】 【小问1详解】 ① 反应I的，为吸热反应。吸热反应的正反应活化能大于逆反应活化能，故。 ② 根据盖斯定律，目标反应可由得到，故；对应的平衡常数。 ③ 若只发生反应I，可列出三段式： 此时的转化率为；容器体积为，平衡时各物质的浓度分别为：，，，。温度时反应I的平衡常数。 【小问2详解】 ① 由图可知，在压强相同时，升高温度，的平衡转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动。根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应。 ② 化学平衡常数只受温度影响。A、B两点处于同一温度，故；该反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，C点温度，故。综合可得大小关系为。 18. Ⅰ．某实验小组利用酸性溶液与溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下(实验中所用溶液均已加入)；通过测定溶液褪色所需时间来比较化学反应速率，为了探究与浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验。 实验编号 1 2 3 4 水/mL 10 5 0 X 0.5mol/L 5 10 10 5 0.2 mol/L KMnO4/mL 5 5 10 10 时间/s 40 20 10 - （1）X=______，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是________________________。 （2）2号反应中，的反应速率为______。 Ⅱ．为了研究与双氧水的反应速率，某学生加入少许的粉末于密度为的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。请依图回答下列问题： （3）放出一半气体所需要的时间为______。 （4）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是_________。 Ⅲ．汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：  已知该反应在24℃时，平衡常数 （5）将、的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图变化趋势正确的是______(填字母序号)。 A． B． C． （6）现有反应：① ，如图表示反应①在时刻达到平衡，在时刻因改变某个条件而发生变化的情况，则图中时刻发生改变的条件可能是______。 A．升高温度    B．降低温度    C．加入催化剂    D．增大压强    E．减小压强    F．充入    G．分离出部分 【答案】（1） ①. 5 ②. KMnO4溶液过量 （2） （3）1 min （4）D>C>B>A （5）AC （6）B 【解析】 【分析】酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应生成二氧化碳、硫酸锰和水，反应的离子方程式为：，为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，实验1～4中溶液的总体积为20 mL，则X=20 -10-5 =5 ，据此分析。 【小问1详解】 为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，实验1～4中溶液的总体积为20，则X=20-10-5=5；4号实验中，草酸的物质的量为0.5 mol/L×5×10-3 L=2.5×10-3 mol，高锰酸钾的物质的量为0.2 mol/L×10×10-3 L=2×10-3 mol，根据反应可知，实验4中高锰酸钾过量，导致溶液没有褪色； 【小问2详解】 由表格数据可知，2号实验中草酸的物质的量为n(H2C2O4)=0.5 mol/L×0.01 L=0.005 mol，高锰酸钾的物质的量n(KMnO4)=0.2 mol/L×0.005 L=0.001 mol，根据反应可知，高锰酸钾不足量，所以反应中消耗的草酸的物质的量n(H2C2O4)消耗=0.001 mol×=0.0025 mol，2号反应中，H2C2O4的反应速率为：； 【小问3详解】 由图象可知，当放出一半气体所需要的时间为1 min； 【小问4详解】 反应物浓度大小决定反应速率大小，随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小，因此A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是D>C>B>A； 【小问5详解】 A．该反应的化学平衡常数K=，此反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数只受温度的影响，因此随着温度的升高，化学平衡常数增大，A正确； B．催化剂只增大反应速率，对化学平衡无影响，B错误； C．先拐先平衡，说明T1时反应速率快，即T1>T2，此反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，N2的转化率增大，C正确； 故选AC； 【小问6详解】 反应是气体体积不变的吸热反应，在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况是二氧化碳浓度增大，一氧化碳浓度减小，说明平衡逆向进行，降低温度、增加水蒸气的量、减少氢气的量、可以实现； 故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 银川二中2026-2027学年第一学期高二年级月考一 化学试题 注意事项： 1.本试卷共18小题，满分100分，考试时间为75分钟。 2.答案写在答题卡上的指定位置。考试结束后，交回答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、单选题：共14小题，每小题3分，共42分。 1. 生活处处都与化学反应有关，下列反应属于可逆反应的是 A. 钢铁生锈 B. 炒菜时酒和醋产生香味 C. 食物的腐败 D. 生石灰制熟石灰 2. 下列说法正确的是 A. 活化分子之间的碰撞都是有效碰撞 B. 可逆反应指的是既能正向进行，又能逆向进行的反应 C. 密闭容器中的反应开始后，三种气体一定同时存在 D. 平衡建立过程中，始终 3. 采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A. Na与水反应时，增加水的用量 B. Al与稀硫酸反应制取H2时，改用98.3%浓硫酸 C. Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强 D. 锌片与足量盐酸反应制取H2时，滴入几滴硫酸铜浓溶液 4. 对已经达到化学平衡的反应：，减小压强时，对反应产生的影响是 A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 5. 反应A(g) + 2B(s) 3C(g) + 2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. v(A)=0.7 mol/(L·min) B. v(B)=0.04 mol/(L·s) C. v(C)=0.03 mol/(L·s) D. v(D)=0.8 mol/(L·min) 6. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知，则金刚石比石墨稳定 B. 已知，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol C. 已知；；，则有 D. 已知常温常压下1molH2和1molI2充分反应放出热量14.9kJ，则该过程的热化学方程式为 7. 在一定温度下发生反应：，达平衡后，改变下列条件可使混合气体颜色加深的是 A. 使用催化剂 B. 缩小容器的容积 C. 降温 D. 恒容充入氮气 8. 已知：，一定条件下与反应的v-t图像如下。、时分别只改变一个条件。下列说法错误的是 A. 时，降低体系压强 B. 时，增加或的浓度 C. 平衡常数： D. 转化率： 9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天打开可乐有大量泡沫溢出 B. 高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎 C. 实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 D. 用排饱和食盐水法收集氯气 10. 利用“(橙色)(黄色)”研究温度、浓度对化学平衡的影响，进行如图实验。下列关于试管中溶液说法正确的是 A. 微热试管a中溶液，黄色加深，故 B. 试管b加水后，平衡逆向移动 C. 试管c比试管b黄色更深，说明试管c中平衡正向移动，平衡常数K增大 D. 试管d比试管b橙色更深，原因是增大，平衡逆向移动 11. 下列实验装置正确且可以达到实验目的的是 A．探究温度对平衡移动的影响 B．探究对分解速率的影响 C．验证与KI的反应为可逆反应 D．定量测量锌与稀硫酸的反应速率 A. A B. B C. C D. D 12. 钌(Ru)元素常用于氢化、异构化、氧化等重要反应。用钌基催化剂催化和的反应时，每生成92g液态时放出62.4kJ的热量，反应机理如图所示，下列说法正确的是 A. 总反应的热化学方程式为 B. 反应的中间产物有、和，该反应的催化剂是HO-Ru-OH C. 反应第Ⅰ步断裂和生成了非极性键 D. 该反应中使用了催化剂，降低活化能，增加单位体积内活化分子数，加快化学反应速率 13. 在银催化下，乙烯()与氧气反应生成环氧乙烷(，用EO代表)和乙醛(，用AA代表)，反应过程的能量变化如下图所示(ads表示吸附态，OMC表示中间物质)。下列叙述正确的是 A. 图中的气体被银催化剂吸附时吸收能量，解除吸附时放出能量 B. 由EO(g)生成AA(g)的热化学方程式为 C. 在生成EO(g)时，反应化学键的变化只涉及C=C键断裂和C—O键形成 D. 乙烯与氧气反应生成EO(g)是放热反应，生成AA(ads)比生成EO(ads)慢 14. 工业上可通过羰基硫（COS）与水蒸气在一定条件下反应制备，反应的原理为 。一定条件下发生该反应，测得COS（g）的平衡转化率与起始投料比[为定值]的关系如图所示，图中各点对应的反应温度可能相同，也可能不同。 下列叙述错误的是 A. 对e点平衡体系适当降低温度，可使COS的平衡转化率增大至50% B. 若a、e两点对应的反应温度分别为和，则 C. b、c两点对应的反应速率，则 D. 图中a点条件下反应的平衡常数 二、非选择题。 15. 恒温下在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 （1）该反应的化学方程式为_______。 （2）从反应开始至5min，Z的平均反应速率为_______；平衡时，X的物质的量浓度为_______，Y的转化率为_______。 （3）反应达平衡时体系的压强和反应开始时体系的压强比_______。 （4）下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是_______(填序号)。 ①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 （5）在某一时刻采取下列措施能加快反应速率的是_______。 A. 加催化剂 B. 降低温度 C. 体积不变，充入X D. 体积不变，充入He 16. 热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式，研究化学反应中的能量变化，可以帮助我们深刻地认识化学反应，更好地为生产和生活服务，请根据所学知识回答下面问题： （1）观察下图中和热的测定实验装置，其中尚缺少的一种玻璃仪器是_______。 （2）大、小烧杯间填满碎纸条的作用是_______。 （3）能量变化符合如下所示图像的化学反应是_______(填序号)。 ①火药爆炸②与晶体反应③碳酸氢钠与稀盐酸的反应④氢氧化钠溶解 （4）已知常温时红磷比白磷稳定。 则_______(填“”“”或“=”)。 （5）用CuO与Cu高温烧结可制取，已知反应： ① ② 则_______ （6）根据下图写出NH3、CO2为原料生产尿素[CO(NH2)2]的_______(用或表示)，写出其决速步骤的方程式：_______ （7）意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1molN-N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则1 mol N4生成N2的_______。 17. 回答下列问题： （1）“碳达峰•碳中和”是我国社会发展重大战略之一，CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有： I： Ⅱ： ①反应I的活化能_______(填“”“”或“=”)。 ②反应的_______，_______(用表示)。 ③在温度下，将6molCH4(g)和8 molCO2(g)充入2L的恒容密闭容器中，若只发生I的反应，平衡时H2(g)的物质的量为4mol，此时CO2(g)的转化率为_______；温度时反应I的平衡常数为_______。 （2）工业上可采用CO和H2合成再生能源甲醇，其反应的化学方程式为。在一容积可变的密闭容器中，充有10 mol CO和20 mol H2，用于合成甲醇。CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： ①上述合成甲醇的反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。 ②平衡常数的大小关系为_______。 18. Ⅰ．某实验小组利用酸性溶液与溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下(实验中所用溶液均已加入)；通过测定溶液褪色所需时间来比较化学反应速率，为了探究与浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验。 实验编号 1 2 3 4 水/mL 10 5 0 X 0.5mol/L 5 10 10 5 0.2 mol/L KMnO4/mL 5 5 10 10 时间/s 40 20 10 - （1）X=______，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是________________________。 （2）2号反应中，的反应速率为______。 Ⅱ．为了研究与双氧水的反应速率，某学生加入少许的粉末于密度为的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。请依图回答下列问题： （3）放出一半气体所需要的时间为______。 （4）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是_________。 Ⅲ．汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：  已知该反应在24℃时，平衡常数 （5）将、的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图变化趋势正确的是______(填字母序号)。 A． B． C． （6）现有反应：① ，如图表示反应①在时刻达到平衡，在时刻因改变某个条件而发生变化的情况，则图中时刻发生改变的条件可能是______。 A．升高温度    B．降低温度    C．加入催化剂    D．增大压强    E．减小压强    F．充入    G．分离出部分 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $