四川省绵阳市三台中学2025-2026学年高三上学期二诊适应性考试（第四次月考）化学试题

三台中学2023级高三二诊适应性考试 化学 命题： 审题： 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷共8页：答题卡共2页，满分100分， 考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，同 时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦 干净后再选涂其它答案：非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出 答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16K-39V51Fe56 Ni-59 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是 A.高铁酸钾(KFO)是一种新型、高效、多功能水处理剂，.既能杀菌消毒又能净水 B.铵态氮肥不可以和草木灰混用 C.酸雨是指pH<7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强 D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” 2.下列化学用语表述正确的是 A.基态N原子电子排布图： 2s B.次氯酸的结构式：H-CI-Q C. SO,的VSEPR模型 8。 D. 用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成： 0→←OO→00O>0 设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A,1LpH-6的纯水中含有OH的数目为10N B.100mL1 mol/L NaClO溶液中，CIO的数目小于0.1N C.n(HSO)+n(HSO,=lmol的NaHSO,溶液中，含有Na*的数目等于NA D.10g的D,0中含有的质子数与中子数分别为5NA和4NA 4.下列关于电化学的应用，叙述正确的是 A,可以在船舶外壳装上锌块，是用外加电流法防止金属腐蚀 B.甲醇和氧气以及KOH溶液构成的燃料电池中，其正极反应为：O2+4H+4e=2H20 C.纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快 D.电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变 5,下列化学反应表示不正确的是 A.氮化镁遇水剧烈水解：Mg,N2+6,0=3Mg(OH),+2NH,个 B.铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO:[Cu(NH:)J广+CO+NH,≠[CuNH)CO] C.绿矾(FeS0,·7H,O)处理酸性工业废水中的C,O?: 6FS0,·7H,0+C,0+14H*=6Fe++2Cr++6S0+47H,0 D.制备芳纶纤维凯芙拉： Om+io-O2om8oaewo 6.阿斯巴甜是一种合成甜味剂，其结构简式如图所示，下列有关阿斯巴甜的说法错误的 是 NH2 COOCH, A.具有甜味，但不属于糖类物质 B.分子中含有2个手性碳原子 C.1mol最多消耗3 mol NaOH D.可经加聚反应生成高分子化合物 7.用图示装置用特定的阳离子交换膜分离性质相似的镍离子(Ni2)和钴离子(Co2),双 极膜中间层中的H,0解离为H和OH,并在直流电场作用下分别向两极迁移，Co2+与乙 酰丙酮不反应，下列说法正确的是 直流电谦 A.电极电势：石墨M<石墨N 石曼 双板模 阳眼 石墨N B.石墨M电极的电极反应式为Co2++2e=C0 C.若以铅蓄电池作电源进行电解，n应与PbO2电 极相连 CH,COCH-COCH 足量C 盐 D.导线中通过1mol电子时，I室与Ⅲ室溶液质量 室 变化之差约为65g 8.下列实验方案、现象及结论均正确的是 选项 实验方案 现象 结论 向NaHCO,溶液中滴加MnCL,溶 A 出现白色沉淀 Mn2促进了HC0;的 液 (Mnco, 电离 取一定量NaSO样品，溶解后加 B 产生白色沉淀，加入 Na,SO,样品已被氧化 入BaCl,溶液 浓HNO,仍有沉淀 变质 取少许有机物滴入盛有银氯溶液 的试管中，水浴加热 产生光亮的银镜 该有机物一定为醛类 量取同体积不同浓度的NaCIO溶 D 液，分别加入等体积等浓度的 浓度大的NaClo溶 反应物浓度越大，化学 Na,SO,溶液 液产生气泡的速度快 反应速率越快 9.X、Y、Z、Q、W五种短周期元素，核电荷数依次增加。只有Q为金属，X与Q同主 族，Z与W同主族，Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Q与Z具有相同的电子 层结构。下列说法正确的是 A.Z的氧化物都能跟碱反应 B.Z的氢化物与Z的最高价氧化物的水化物能发生反应 C。Y的最高价氧化物的水化物是非电解质 D.原子半径Q<W IO.一种从废印刷电路板治炼副产品粗溴盐(CBSBPs)中回收NaBr的工艺流程如图，下 列叙述不正确的是 盐酸、NaClO,(aq) CCl Na,CO,(aq)+CO(NH,), 氧化 提水，操作有机相，还原一→作B溶液 操作3→NaBr() CBSBPs 水相 A.流程中CCl,可循环利用 B。“操作1”和“操作2”均需要使用分液漏斗和烧杯 C.“氧化”中盐酸可用稀硫酸代替 D.1 该工艺中CO(NH,),作氧化剂，且与NH,OCN互为同分异构体 11,下述装置或操作能实现相应实验目的的是 0四 2%AgNO,溶液 装置或操作 1mL2%氨水 实验目的 A。铁钉表面镀铜 B.配制银氨溶液 酒液 1一澳丙统和 -盆静带表 NaO州静溶液日 装置或操作 酸性 KMnO KOO, 口 液 实验目的 C.验证氧化性 D.检验1溴丙烷的消去反应产物丙烯 12.铭(B)是第VA族元素，+3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO)溶液呈无色。现取一定量的 硫酸锰(MSO)溶液，依次滴加下列溶液，对应现象如下表所示：（已知h2能使淀粉碘化钾 试纸变蓝) 加入溶液 ①适量铭酸钠溶液 ②过量双氧水 ③适量K1-淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 溶液紫红色消失，产生气泡 溶液缓慢变成蓝色 在上述实验条件下，下列结论正确的是 A.HO2被高锰酸根离子还原成O? B.K-淀粉溶液中滴加铭酸钠溶液，溶液出现蓝色 C.实验②的离子方程式为3H,0,+2Mh0+6H=6H,0+2Mn2“+40,↑ D.氧化性强弱顺序：BO;>H,O2>MO:>12 13.KFe(CN6(铁氟化钾)可用于检验Fe2,反应产生特征蓝色沉淀KFe[Fe(CN(滕氏蓝， 可作蓝色颜料)。藤氏蓝晶体的微观结构（该结构为正方体，省略了C)如图所示，晶胞边 长为anm。设M,为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.M原子坐标为O,0,0),则R处K的坐标) B.0和K间的最短距离为点 anm 4 C.Fc(CN6]中提供孤电子对形成配位键的 原子为N D.滕氏蓝晶体的密度为 1.228×10 aN gcm 14. 环己烷在光照条件下发生澳化反应，部分反应机理如图所示，下列叙述正确的是 A,环己烷澳化反应的反应热AH=mJmo B、该过程中慨包含极性键的断裂又包含极性 健的形成 ●- C.光照使环己烷澳化反应的活化能降低，从 -146 而使反应顺利进行 D。增加环己烷的浓度，可以增加活化分子百 分数，从而加快化学反应速率 及应建司 15.25℃时，-1gc(X与pH的关系如图所示，X代表Zm2'或Fe3'或Zn(OH,下列说法 正确的是（已知：常温下，Fe(OH2的Kpw-4.9x10”,强碱性溶液中Zn元素主要以Zn(OH) 的形式存在。) A.曲线②代表-gc(Zn2门与pH的关系 ③p B.常温下，Zn(OH2的Kp的数量级为10 2 3.0 C,向等浓度的ZnCL和FeClz的混合溶液中滴入NaOH 溶液，Z2*先沉淀 D.向c[Zn(OH]-01molL的溶液中加入等体积 7.0 14.0 PH 0.1molL4的HCl后，体系中Zn元素只以Zn(OH2的形式存在 第Ⅱ卷（非选择题共55分） 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. 实验室用苯甲醇钠做催化剂，以苯甲醛为原料合成苯甲酸苯甲酯 M=212),部分物质的性质如下： 物质 熔点/℃ 沸点C 溶解性 密度/gcm3 苯甲醇 15.9 204.7 可溶于水 1.01 苯甲醛 -26.6 179 微溶于水 1.01 苯甲酸苯甲酯 21 323 不溶于水 1.12 苯甲酸 122.4 249.2 不溶于水 1.32 回答以下问题： 步骤：制备苯甲醇钠 按图1所示装置，在圆底烧瓶中依次加入磁转子、苯甲醇(？.0g,0.065mol)、金属钠(0.3g, 0.013mol)。开启搅拌、微热下进行反应，结束后，撤去热源，冷却至室温。 ()表明反应已经完成的现象是 (2)装置A的作用是 步骤山：制备苯甲酸苯甲酯 制备装置如图2所示（加热及夹持装置已略去）.在四口烧瓶中加入苯甲醛(454g,0.428m©， 使整个反应体系恒温在50℃，通过恒压滴液漏斗缓慢滴加苯甲醇钠(3Omn内滴加完毕)后 保温Ih. 图2 (3)本实验中制取苯甲酸苯甲酯的化学反应方程式为， (4)久置的苯甲醛中含有少量苯甲酸，如果不除去将大大降低反应速率，原因 是」 (5)装置中球形冷凝管的进水方向为 (填“a”或填“b”)进。 步骤Ⅲ：分离提纯产品 待体系冷却至室温，加入20mL水，搅拌10min,收集有机相，再用20mL蒸馏水洗涤有 机相，经无水硫酸钠干燥后，蒸馏，弃去开始时收集的馏分，再调高电加热套的电压，收 集205-207℃的馏分，得31.5g无色粘稠液体。 (6)收集的有机相用蒸馏水洗涤目的是· 该操作在 (填仪 器名称)中进行。 ()步骤Ⅲ中蒸馏是在 (填“常压”或“减压”下进行的。 (8)本实验产率 (计算结果保留3位有效数字)： I7.从铬锰矿渣（主要成分为C,O,、MnO,含少量FezO、Si0,、Al,O,)中分离铬、锰的 一种工艺流程如图所示： NaCO3固体H2S0, Na2SzO3Cr(OHh沉淀→CrO, 粉碎 焙烧一酸浸 调四一→还原一一沉一一转化 →MnO 矿渣 空气 滤渣 滤渣2 H2O2/NaOH 已知：(1)焙烧时M0不发生反应。 (2)Al,O,与NaC0,固体培烧得到的NaA1O2 能溶于H2SO4生成Ah(S0小. 回答下列问题： ()C原子的价电子排布式为 Mn原子核外电子的运动状态有 种。 (2)加快酸浸速率的措施有 (任写一条) (3)滤渣2的成分是 (写化学式)： (4)焙烧中CO,转化为Na,CrO,的化学方程式为 (5)某温度下，Cr(四、Mm(D的沉淀率与pH关系如图所示， 100 则“沉铬”过程最佳的pH为 二。计算“沉铬”后滤液中 80, :9" c(Cr3+)为 mol/L[已知在此条件下，Kw=1x104, 60 Ksp(CrOH)3)=1×1030 (6)流程中加入Na2S2O3的作用为： “转 化”的离子方程式为 (7)工艺流程制得的MO,可用于碱性锌锰电池中，电池的 总反应为Zn+2MnO2+2H20=2MnO(OH+Zn(OH2,请写出其正极反应 式 18.北京大学吴凯教授团队和复旦大学刘智攀教授团队利用Pd(I00)和AuPd合金实现了低 碳α-烯烃（乙烯、丙烯和1-丁烯）选择性断键产乙炔。有关反应如下： (i)C,H,(g)=C,H,(g)+H,(g)AH,: (i)C,H.(g)=C,H(g)+CH,(g)AH2: (m)C,H(g,1-丁烯)=C,H(g)+C,H6(g)AH。 反应i、i、m的反应势垒（活化能）分别为0.71eV、1.27eV和1.34eV 回答下列问题： (I)根据势垒判断，分解温度最高的是 反应（填““i”或“）。 (2)已知：C2H,(g)、C,H2(g)、H2(g)的燃烧热（△H)依次为-1411kmo、-1299.6 kJ.mol-、 -285.8 kJ.mol,由此推知，△H,= kJ.mol-。 (3)在恒容密闭容器中充入丙烯，发生反应ⅱ。下列叙述正确的是 (填字母)。 A.气体密度不随时间变化时达到平衡状态 B.平衡时加入催化剂，正反应速率大于逆反应速率 C.若升温使平衡常数增大，则正反应在较高温度下自发进行 D.平衡后，充入少量惰性气体，平衡正向移动 (4在密闭容器中充入乙烯发生反应i,测得乙烯平衡转化率 与温度、压强关系如图1所示。 ①X代表 (填“温度"或“压强)，判断依据 是 ②比较Y大小，Y Y,(填“<"或“=”)。 图1 (⑤)保持总压强为100kPa,一定温度下，向体积可变的密闭 0.5 0.4 容器中充入1molC,H,(g,l-丁烯)，除发生反应m外，还 0.3 发生副反应：CH(g,1-丁烯)=C,H,(g)+CH,(g).经过 02 amin时恰好达到平衡，测得平衡体系中部分物质的物质的 0.0 甲烷 量如图2所示。 图2 0~amin内C,H,(g,l-丁烯)压强变化率为 该温度下反应的平衡常数K,为 kPamin'(用含a的代数式表示)： kPa(结果保留1位小数)，提示：用分压计算 的平衡常数为压强平衡常数(K,),分压=总压×物质的量分数。 19.芳香烃A是基本有机化工原料，由A制备高分子E和医药中间体K的合成路线（部分 反应条件略去)如下图所示： CHO NaOH/H,O ① 催化剂 A COOH COOH COOH 浓HNo△nFe.HCIa9)人oH化 s0Co KMnO/H" H,0 ⑤ )(CHN)(CHNO) ⑨+ *Br△0 Br NHCOCH NHCOCH, NH, K H NO, NH. 已知①R-C-OH RCHO: ② Fe (苯胺，易被氧化) OH (1)G的化学名称是 (2)J中官能团名称是 (3)反应②的化学方程式为 (4)反应⑦的作用是 (⑤)E的结构简式为 (6)1molD与1molH2的加成产物同时满足下列条件的同分异构体有 种（不考虑立 体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为1：1：2：2：6的物质的结构简式为 ①苯环上只有2个处在对位的取代基； ②能与FeCl发生显色反应： ③分子中只存在一个环不含其它环状结构。 CH,CI CH,OH ()设计以 为起始原料制备 OH的合成路线 (无机试剂和有机溶剂 任用，合成路线示例见题干 《三台中学2023级高三二诊适应性考试》参考答案 7 8 9 10 题号 6 1 2 3 0 A B D 答案 c D B c c D 题号 10 12 13 14 15 答案 A B B c 16.（共13分，除特殊说明外，每空2分) ()圆底烧瓶中的金属钠消失（或不再产生气泡）(1分) (2)防止水蒸气等进入装置发生副 反应(1分) 50d (3)2 H (4苯甲酸使苯甲醇钠转化为苯甲醇， 导致催化剂失效 (6)除去产物中的苯甲醛和苯甲醇 分液漏斗(1分) (⑤)a(1分) (7)减压(1分) (8)69.4% 17.(共15分，除特殊说明外，每空2分) 1)3d54s(1分)25(1分) (2)搅拌、适当升温、适当提高硫酸的浓度、粉碎焙烧产 物等(1分) 高温 (3)Fe(OH、AI(OH3 (4)2Cr20+30z+4Na2C0,= 4Na2CrO4+4CO2 (⑤)6.0.(1分) 106 (6作还原剂，将铬元素还原为正三价(1分) Mn2++H2O2+2OH=MnO2J+2H2O (7)2Mn02+2H,0+2eˉ=2MnO(OH）+20H 18.(共14分，除特殊说明外，每空2分) (1)进 (2)+174.4 (3)C (4)温度(1分) 该反应的正反应为吸热反应，其他条件相同时，升高温度，平衡正向移 动，乙烯的平衡转化率增大 <(1分) 经 3a 21.3 19.(共13分，除特殊说明外，每空2分) (1)对甲基苯胺(4甲基苯胺)(1分) (2)羧基、碳溴键、酰胺基 CHCL CHO +2NaOH- H,0 (3 +2NaCl+H2O (4)保护氨基(1分) 答案第1页，共2页 OH (1分) (5) H (1分) (6)8 CH, HC CHa (⑦ CH,Br CHOH CH,CI CH,CI CH, NaOH、乙醇 Br NaOH,水 OH H △ 催化剂、△ △ (3分) n装0e-Dp9o0 天品涉际远可下 0-10-10⊙5 3og3o9o0-/5 ,内过 4 答案第2页，共2页