精品解析：吉林省长春市省实验中学2025-2026学年九年级上学期期末化学试卷

2025—2026学年度上学期九年级期末考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Fe-56 一、单选题（每题1分，共10分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 下列关于二十四节气习俗的说法中，正确的是 A. 立春“咬春”吃春饼，制作春饼时面粉发酵属于物理变化 B. 谷雨“食椿”尝椿芽，炒制椿芽时水分蒸发属于化学变化 C. 夏至“秤人”量体重，体重秤的示数变化是因为发生了化学变化 D. 大暑“喝伏茶”饮凉茶，伏茶清香四溢属于物理变化 2. 空气是一种宝贵的资源，空气中体积分数约占0.94%的是（ ） A. 二氧化碳 B. 氮气 C. 氧气 D. 稀有气体 3. 下列物质由分子构成的是 A. 干冰 B. 金刚石 C. 金属铜 D. 氯化钠 4. “硫在氧气中燃烧”的实验中，不需标注的图标是 A. 护目镜 B. 洗手 C. 用电 D. 排风 5. 小丁同学发现H2和CO2可以发生如下两个化学反应。用反应Ⅰ来制取甲醇（CH3OH），下列说法错误的是 A. 在反应Ⅰ中，参加反应的和质量比为 B. 反应Ⅱ中，生成的两物质的分子个数比为 C. 小丁同学想要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生 D. 反应Ⅰ中参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的甲醇中氢元素质量 6. 如图是某农家乐柴火灶示意图，下列叙述不正确的是 A. 燃烧时烟囱里的气体中氧气的体积分数小于21% B. 将柴草放入炉灶后要架空，有利于柴草充分燃烧 C. 为防止生锈应将使用后的铁锅擦干 D. 生火时，先点燃树叶再放入木柴，是因为树叶燃烧不需要氧气 7. 自然界中存在着“水循环”“碳循环”“氧循环”三大循环。下列说法错误的是 A. 三大循环过程中元素守恒，元素化合价不变 B. 水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配 C. 碳、氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 D. 水的天然循环是通过其三态变化实现的，而碳循环、氧循环过程中均有化学变化发生 8. 形成化学观念、发展科学思维是学习化学的目标要求。下列有关认识正确的是 A. 分类观念：矿泉水、液氮都属于混合物 B. 宏微结合：金刚石和石墨物理性质不同，是因为它们的原子排列顺序不同 C. 证据推理：书写具有保存价值的档案时使用碳素墨水，说明碳的化学性质稳定 D. 守恒思想：48g镁条和32g氧气充分反应，生成80g氧化镁 9. “价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。如图是铁元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是 A. a点物质由原子构成 B. b点物质的化学式为Fe2O3 C. a点物质在氧气中燃烧生成c点物质 D. 氧化物e→b的转化，Fe的质量分数降低 10. 如图所示，倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，利用数字化设备采集瓶内气压，瓶内气压与时间关系如曲线所示。有关说法正确的是 A. 曲线①表示锌粒与稀盐酸的反应 B. d点表示反应停止 C. 反应结束后，稀盐酸可能有剩余 D. 比较b、c两点，说明影响反应速率的因素之一是反应物的接触面积 二、非选择题。（共40分，化学方程式2分，其余除特殊标明外，每空1分）。 11. 用化学符号填空。 （1）2个氧原子：______。 （2）标出水中氧元素的化合价______。 12. 天宫课堂中，航天员王亚平展示了在无容器材料实验柜中进行了“锆金属熔化与凝固”实验。如图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。 （1）从元素分类角度，锆元素属于________元素。 （2）锆元素在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）2个电子变成相应的________（填离子符号）。 （3）请根据图1元素周期表的一小部分，写出你获得的三条信息：________。 13. 请根据金属的相关知识，回答下列问题： （1）《天工开物》：“若以生铁入炉炒，则成熟铁。”将生铁炒熟主要是为了降低________，通入的气体是________。 （2）曾青的主要成分是，“曾青得铁则化为铜”是我国古代对湿法炼铜反应的描述。请写出涉及的化学反应方程式：________。 （3）《太清丹经》中记载了制取“彩色金”的方法：将雄黄和锡粉（Sn）混合，“密固，入风炉吹之，令锅同火色，寒之，开，黄色似金”。 ①“彩色金”中________（选填“含”或“不含”）金元素（Au）。 ②“彩色金”发生如下反应：，X的化学式是________。 （4）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币，已知铜的熔点是1083.4℃，铁的熔点是1534.8℃，从物理化学两个角度分析用铜铸造货币的原因：________。 14. 化学实践小组利用以下实验装置完成部分气体的相关实验，请回答下列问题。 （1）写出仪器①的名称________。 （2）若用G装置利用排空气法收集氧气，气体应从________（填“a”或“b”）端通入集气瓶。 （3）实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为________，选用B装置作为发生装置的优点是________，请指出C装置中存在的一处错误是________。若用装置H制取，关闭弹簧夹，反应停止后，试管内液面应位于④________（填“1”或“2”）处。 （4）如图为增氧酒精灯，是在普通酒精灯的灯芯座中间加一根导气管（即增氧孔），使用灯时将氧气通入增氧孔。将打磨光亮的细铁丝放到增氧酒精灯的火焰处，铁丝立刻剧烈燃烧，点燃铁丝前需将图示陶土网套装在灯芯座上，从安全角度分析其作用是：________。 （5）性质的检验：①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸 Ⅰ.装置B可观察到的现象为________； Ⅱ.装置C中燃着的蜡烛自下而上熄灭，说明具有的性质为________。利用该性质，生活中可以用二氧化碳来________。 15. 如图，依据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）时，将50 g甲加入到50 g水中，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：________。 （2）通过改变温度，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是________。 （3）下列说法不正确的是________。 A. 时，将甲、丙的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量一样多 B. 时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至0℃时，析出晶体最多的是甲 C. 在时，甲的溶解度大于乙的溶解度 16. 冬季，同学们常使用暖宝宝取暖。某化学兴趣小组对暖宝宝的成分和发热原理展开探究。 查阅资料：暖宝宝的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠和蛭石，蛭石是一种天然、无毒的矿物质，在暖宝宝中起保温和分散成分的作用。 任务一：分析发热成分与原理 （1）剪开某品牌暖宝宝，观察到有黑色粉末。取少量黑色粉末放入试管，加入足量稀盐酸，有气泡产生，溶液变为浅绿色，证明黑色粉末中含有________（填化学式）。 （2）暖宝宝发热的主要原理是铁粉发生缓慢氧化（生锈），该反应________（填“放热”或“吸热”）。 （3）利用如图1所示装置进行实验，一段时间后观察到气球变大，从物质转化与能量变化角度分析，其原因是________。 任务二：实验探究与数据分析 设计如表所示对比实验探究暖宝宝中活性炭和食盐的作用，利用温度传感器，集气瓶中温度随时间变化的曲线如图2所示。 实验序号 铁粉（g） 水（mL） 活性炭（g） NaCl（g） ① 1.5 2 0 0 ② 1.5 2 0 0.5 ③ 1.5 2 1 0 ④ 1.5 2 1 0.5 （4）对比实验①和③，可探究________对铁生锈速率的影响。 （5）若要探究氯化钠对铁生锈速率的影响，应选择实验________进行对比。 （6）实验④温度显著升高的原因是________。 任务三：成分含量的测定 （7）为测定暖宝宝中铁粉的质量分数，小组同学称取10 g该暖宝宝内容物，加入足量稀硫酸（杂质不与稀硫酸反应），充分反应后，测得生成氢气的质量为0.2 g。计算该暖宝宝中铁粉的质量分数为________。 任务四：拓展应用 （8）根据暖宝宝的发热原理，简要说明保存暖宝宝的注意事项及原因：________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度上学期九年级期末考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Fe-56 一、单选题（每题1分，共10分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 下列关于二十四节气习俗的说法中，正确的是 A. 立春“咬春”吃春饼，制作春饼时面粉发酵属于物理变化 B. 谷雨“食椿”尝椿芽，炒制椿芽时水分蒸发属于化学变化 C. 夏至“秤人”量体重，体重秤的示数变化是因为发生了化学变化 D. 大暑“喝伏茶”饮凉茶，伏茶清香四溢属于物理变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、制作春饼时面粉发酵的过程中有新物质生成，属于化学变化，说法错误，不符合题意； B、炒制椿芽时水分蒸发的过程中没有新物质生成，属于物理变化，说法错误，不符合题意； C、量体重时体重秤的示数变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，说法错误，不符合题意； D、伏茶清香四溢的过程中没有新物质生成，属于物理变化，说法正确，符合题意。 故选：D。 2. 空气是一种宝贵的资源，空气中体积分数约占0.94%的是（ ） A. 二氧化碳 B. 氮气 C. 氧气 D. 稀有气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳 （0.03%）；故选项错误； B、氮气（78%）；故选项错误； C、氧气 （21%）故选项错误； D、稀有气体（0.94%）；故选项正确。 故选：D。 3. 下列物质由分子构成的是 A. 干冰 B. 金刚石 C. 金属铜 D. 氯化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A、干冰是固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成，符合题意； B、金刚石由碳原子构成，不符合题意； C、铜由铜原子构成，不符合题意； D、氯化钠由氯离子和钠离子构成，不符合题意。 故选：A。 4. “硫在氧气中燃烧”的实验中，不需标注的图标是 A. 护目镜 B. 洗手 C. 用电 D. 排风 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体，需要佩戴护目镜，保护眼睛，不符合题意； B、应养成良好的卫生习惯，则实验结束后需要及时洗手，不符合题意； C、该实验无需用电，无需标注该图标，符合题意； D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，故需要排风，不符合题意。 故选C。 5. 小丁同学发现H2和CO2可以发生如下两个化学反应。用反应Ⅰ来制取甲醇（CH3OH），下列说法错误的是 A. 在反应Ⅰ中，参加反应的和质量比为 B. 反应Ⅱ中，生成的两物质的分子个数比为 C. 小丁同学想要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生 D. 反应Ⅰ中参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的甲醇中氢元素质量 【答案】A 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，反应Ⅰ是由二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：；反应Ⅱ是二氧化碳和氢气在光照的条件下反应生成水和一氧化碳，反应的化学方程式为：。 【详解】A、由可知，参加反应的和质量比为6:44=3:22故说法错误； B、由可知，生成的两物质的分子个数比为1:1，故说法正确； C、H2和CO2在同一条件下会发生两个化学反应，反应Ⅰ生成甲醇，反应Ⅱ不生成甲醇，所以想要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生，故说法正确； D、由可知，参加反应的氢气中氢元素完全转化成水中的氢元素和甲醇中的氢元素，所以反应Ⅰ中参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的甲醇中氢元素质量 故选A。 6. 如图是某农家乐柴火灶示意图，下列叙述不正确的是 A. 燃烧时烟囱里的气体中氧气的体积分数小于21% B. 将柴草放入炉灶后要架空，有利于柴草充分燃烧 C. 为防止生锈应将使用后的铁锅擦干 D. 生火时，先点燃树叶再放入木柴，是因为树叶燃烧不需要氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、燃烧消耗氧气，因此烟囱里的气体中氧气体积分数会小于空气中的 21%，描述正确，不符合题意； B、柴草架空能增大与氧气的接触面积，利于充分燃烧，描述正确，不符合题意； C、铁生锈需要水和氧气，使用后的铁锅擦干可防止生锈，描述正确，不符合题意； D、任何物质燃烧都需要氧气，树叶燃烧也需要氧气（生火时先点燃树叶是利用其易燃性引燃柴草），描述错误，符合题意； 故选D。 7. 自然界中存在着“水循环”“碳循环”“氧循环”三大循环。下列说法错误的是 A. 三大循环过程中元素守恒，元素化合价不变 B. 水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配 C. 碳、氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 D. 水的天然循环是通过其三态变化实现的，而碳循环、氧循环过程中均有化学变化发生 【答案】A 【解析】 【详解】A、三大循环中，“水循环”只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，各元素守恒，元素化合价不变，“碳循环”、“氧循环”中发生了化学变化，如光合作用等，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，元素守恒，但是“碳循环”、“氧循环”中化合价可能发生改变，如光合作用中氧元素化合价发生改变，符合题意； B、水的天然循环通过蒸发、降水等物理过程净化水并重新分配水资源。不符合题意； C、碳、氧循环通过光合作用（吸收二氧化碳，放出氧气）与呼吸作用（吸收氧气，放出二氧化碳）等动态平衡维持二氧化碳和氧气含量稳定，不符合题意； D、水循环以物理变化（三态变化）为主，而碳、氧循环涉及化学反应（如光合作用、燃烧），不符合题意。 故选A。 8. 形成化学观念、发展科学思维是学习化学的目标要求。下列有关认识正确的是 A. 分类观念：矿泉水、液氮都属于混合物 B. 宏微结合：金刚石和石墨物理性质不同，是因为它们的原子排列顺序不同 C. 证据推理：书写具有保存价值的档案时使用碳素墨水，说明碳的化学性质稳定 D. 守恒思想：48g镁条和32g氧气充分反应，生成80g氧化镁 【答案】D 【解析】 【详解】A、液氮是液态氮，属于纯净物，不是混合物，故A选项错误； B、金刚石和石墨物理性质不同是由于碳原子排列方式不同，而非“原子排列顺序”，表述不准确，故B选项错误； C、碳素墨水中的碳在常温下化学性质稳定，不易反应，如果改变反应条件，碳有可能会发生反应，故C选项错误； D、根据化学方程式，48g镁与32g氧气恰好完全反应生成80g氧化镁，符合质量守恒定律，故D选项正确； 故选D。 9. “价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。如图是铁元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是 A. a点物质由原子构成 B. b点物质的化学式为Fe2O3 C. a点物质在氧气中燃烧生成c点物质 D. 氧化物e→b的转化，Fe的质量分数降低 【答案】C 【解析】 【详解】A、a化合价为零，是单质，因此是铁单质，铁由原子构成，故A正确； B、b点是铁的氧化物，铁元素的化合价为+3，氧元素的化合价为-2，根据化合价代数和为零，b的化学式为Fe2O3，故B正确； C、a是铁，c是碱Fe（OH）3，铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，故C错误； D、氧化物e→b的转化是FeO转化为Fe2O3，FeO中铁元素的质量分数为，中铁元素的质量分数为。铁元素的质量分数降低，故D正确。 故选C。 10. 如图所示，倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，利用数字化设备采集瓶内气压，瓶内气压与时间关系如曲线所示。有关说法正确的是 A. 曲线①表示锌粒与稀盐酸的反应 B. d点表示反应停止 C. 反应结束后，稀盐酸可能有剩余 D. 比较b、c两点，说明影响反应速率的因素之一是反应物的接触面积 【答案】C 【解析】 【详解】A、接触面积越大，反应越快，曲线①反应比曲线②快，则说明曲线①表示锌粉与稀盐酸的反应，该选项说法不正确； B、由图可知，d点后气压还在增加，说明此时还未反应停止，该选项说法不正确； C、由于不确定锌和稀盐酸的质量，则可能恰好反应，也可能锌过量或稀盐酸过量，则稀盐酸可能有剩余，该选项说法正确； D、b、c两点对应的时间也不相同，气压也不相同，变量不唯一，则无法说明影响反应速率的因素之一是反应物的接触面积，该选项说法不正确。 故选C。 二、非选择题。（共40分，化学方程式2分，其余除特殊标明外，每空1分）。 11. 用化学符号填空。 （1）2个氧原子：______。 （2）标出水中氧元素的化合价______。 【答案】（1）2O （2） 【解析】 【小问1详解】 氧原子的原子符号为O，表示原子个数时，应将数字写在原子符号前边，故应填：2O； 【小问2详解】 在化合物中，氢元素常显+1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，设氧元素的化合价为x，可得x×1+(+1)×2=0，x=﹣2，所以氧元素显﹣2价，故应填：。 12. 天宫课堂中，航天员王亚平展示了在无容器材料实验柜中进行了“锆金属熔化与凝固”实验。如图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。 （1）从元素分类角度，锆元素属于________元素。 （2）锆元素在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）2个电子变成相应的________（填离子符号）。 （3）请根据图1元素周期表的一小部分，写出你获得的三条信息：________。 【答案】（1）金属 （2） ①. 失去 ②. Zr2+ （3）锆的元素符号为Zr；锆的原子序数为40；锆的相对原子质量为91.22（答案不唯一，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，元素信息图中间的元素名称为锆，偏旁是“钅”旁，因此，属于金属元素，故填写：金属。 【小问2详解】 由图2可知，锆原子最外层电子数为2，少于4，在化学反应中易失去2个电子，故填写：失去； 形成带2个单位正电荷的阳离子，其离子符号为Zr2+，故填写：Zr2+。 【小问3详解】 由图1可知，元素信息图右上角的符号为元素符号，因此，锆的元素符号为Zr；左上角的数字为原子序数，所以，锆的原子序数为40；最下面的数字为相对原子质量，因此，锆的相对原子质量为91.22，故填写：锆的元素符号为Zr；锆的原子序数为40；锆的相对原子质量为91.22（答案不唯一，合理即可）。 13. 请根据金属的相关知识，回答下列问题： （1）《天工开物》：“若以生铁入炉炒，则成熟铁。”将生铁炒熟主要是为了降低________，通入的气体是________。 （2）曾青的主要成分是，“曾青得铁则化为铜”是我国古代对湿法炼铜反应的描述。请写出涉及的化学反应方程式：________。 （3）《太清丹经》中记载了制取“彩色金”的方法：将雄黄和锡粉（Sn）混合，“密固，入风炉吹之，令锅同火色，寒之，开，黄色似金”。 ①“彩色金”中________（选填“含”或“不含”）金元素（Au）。 ②“彩色金”发生如下反应：，X的化学式是________。 （4）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币，已知铜的熔点是1083.4℃，铁的熔点是1534.8℃，从物理化学两个角度分析用铜铸造货币的原因：________。 【答案】（1） ①. 含碳量 ②. 氧气##O2 （2） （3） ①. 不含 ②. SnS2 （4） 物理角度：铜的熔点（1083.4℃）比铁（1534.8℃）低，更易熔化和铸造，适合制作形状复杂的货币。 化学角度：铜在空气中不易氧化，而铁易生锈，因此铜更耐腐蚀，适合长期流通。 【解析】 【小问1详解】 生铁和熟铁的主要区别是含碳量不同，将生铁炼成熟铁，主要是为了降低其含碳量。古法‘炒钢’是通过向炉中鼓入空气，利用空气中的氧气在高温下与碳反应，从而降低含碳量。 【小问2详解】 “曾青得铁则化为铜”是指铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为； 【小问3详解】 ①“彩色金”是由雄黄（As4S4）和锡粉（Sn）混合制成的，根据元素守恒，则其中不含金元素； ②根据反应可知，反应前后原子的种类和个数不变，等号左边有4个As、2个Sn和4个S，等号右边除2X外有4个As,则2X中含有2个Sn和4个S，则X的化学式为SnS2。 【小问4详解】 - 物理角度：铜的熔点（1083.4℃）比铁（1534.8℃）低，更易熔化和铸造，适合制作形状复杂的货币。 - 化学角度：铜在空气中不易氧化（仅表面生成碱式碳酸铜保护膜），而铁易生锈（腐蚀），因此铜更耐腐蚀，适合长期流通。 14. 化学实践小组利用以下实验装置完成部分气体的相关实验，请回答下列问题。 （1）写出仪器①的名称________。 （2）若用G装置利用排空气法收集氧气，气体应从________（填“a”或“b”）端通入集气瓶。 （3）实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为________，选用B装置作为发生装置的优点是________，请指出C装置中存在的一处错误是________。若用装置H制取，关闭弹簧夹，反应停止后，试管内液面应位于④________（填“1”或“2”）处。 （4）如图为增氧酒精灯，是在普通酒精灯的灯芯座中间加一根导气管（即增氧孔），使用灯时将氧气通入增氧孔。将打磨光亮的细铁丝放到增氧酒精灯的火焰处，铁丝立刻剧烈燃烧，点燃铁丝前需将图示陶土网套装在灯芯座上，从安全角度分析其作用是：________。 （5）性质的检验：①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸 Ⅰ.装置B可观察到的现象为________； Ⅱ.装置C中燃着的蜡烛自下而上熄灭，说明具有的性质为________。利用该性质，生活中可以用二氧化碳来________。 【答案】（1）铁架台 （2）a （3） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 可以控制反应的速率 ③. 长颈漏斗的下端没有伸入液面以下 ④. 2 （4）防止高温生成物溅落，炸裂灯座 （5） ①. ①③处试纸变红，②处试纸不变色，且③处先变红 ②. 密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧 ③. 灭火 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是铁架台。 【小问2详解】 因为氧气的密度比空气大，若用G装置利用排空气法收集氧气，气体应从长管，即从a端通入集气瓶。 【小问3详解】 实验室选用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石或石灰石中的碳酸钙和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B装置使用注射器，可以通过注射器控制液体滴加的速度，故选用B装置作为发生装置的优点是可以控制反应的速率；C装置中存在的一处错误是长颈漏斗的下端没有伸入液面以下，这样会导致生成的气体从长颈漏斗逸出；若用装置H制取CO2，关闭弹簧夹，反应停止后，试管内液面应位于2处，因为关闭弹簧夹后，试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗，液面下降到2处，固液分离，反应停止。 【小问4详解】 点燃铁丝前需将图示陶土网套装在灯芯座上，从安全角度分析其作用是防止高温生成物溅落，炸裂灯座。 【小问5详解】 Ⅰ、装置B中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试纸变红，且二氧化碳的密度比空气大，所以观察到的现象为①③处试纸变红，②处试纸不变色，且③处先变红。 Ⅱ、装置C中燃着的蜡烛自下而上熄灭，说明CO2具有的性质为密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧；利用该性质，生活中可以用二氧化碳来灭火。 15. 如图，依据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）时，将50 g甲加入到50 g水中，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：________。 （2）通过改变温度，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是________。 （3）下列说法不正确的是________。 A. 时，将甲、丙的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量一样多 B. 时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至0℃时，析出晶体最多的是甲 C. 在时，甲的溶解度大于乙的溶解度 【答案】（1）4：5 （2）降低温度 （3）B 【解析】 【小问1详解】 由图可知，t3℃时，甲的溶解度为80g，即在该温度下，100g水中最多能溶解80g甲。那么在t3℃时，50g水中最多能溶解甲的质量为=40g。t3℃时，将50g甲加入到50g水中，只能溶解40g甲，所以所得溶液中溶质与溶剂的质量比为40g：50g=4：5。 【小问2详解】 由图可知，丙的溶解度随温度的升高而减小。根据饱和溶液与不饱和溶液的转化方法，对于溶解度随温度升高而减小的物质，将其饱和溶液变成不饱和溶液的方法是降低温度。 【小问3详解】 A、t1℃时，甲、丙的溶解度相等，根据饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量与溶解度有关，溶解度相等时，析出晶体质量一样多，所以t1℃时，将甲、丙的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量一样多，故A选项不符合题意； B、t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至0℃时，由于没有说明三种物质饱和溶液的质量，无法比较析出晶体的多少，故B选项符合题意； C、由图可知，在t3℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故C选项不符合题意。 故选B。 16. 冬季，同学们常使用暖宝宝取暖。某化学兴趣小组对暖宝宝的成分和发热原理展开探究。 查阅资料：暖宝宝的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠和蛭石，蛭石是一种天然、无毒的矿物质，在暖宝宝中起保温和分散成分的作用。 任务一：分析发热成分与原理 （1）剪开某品牌暖宝宝，观察到有黑色粉末。取少量黑色粉末放入试管，加入足量稀盐酸，有气泡产生，溶液变为浅绿色，证明黑色粉末中含有________（填化学式）。 （2）暖宝宝发热的主要原理是铁粉发生缓慢氧化（生锈），该反应________（填“放热”或“吸热”）。 （3）利用如图1所示装置进行实验，一段时间后观察到气球变大，从物质转化与能量变化角度分析，其原因是________。 任务二：实验探究与数据分析 设计如表所示对比实验探究暖宝宝中活性炭和食盐的作用，利用温度传感器，集气瓶中温度随时间变化的曲线如图2所示。 实验序号 铁粉（g） 水（mL） 活性炭（g） NaCl（g） ① 1.5 2 0 0 ② 1.5 2 0 0.5 ③ 1.5 2 1 0 ④ 1.5 2 1 0.5 （4）对比实验①和③，可探究________对铁生锈速率的影响。 （5）若要探究氯化钠对铁生锈速率的影响，应选择实验________进行对比。 （6）实验④温度显著升高的原因是________。 任务三：成分含量的测定 （7）为测定暖宝宝中铁粉的质量分数，小组同学称取10 g该暖宝宝内容物，加入足量稀硫酸（杂质不与稀硫酸反应），充分反应后，测得生成氢气的质量为0.2 g。计算该暖宝宝中铁粉的质量分数为________。 任务四：拓展应用 （8）根据暖宝宝的发热原理，简要说明保存暖宝宝的注意事项及原因：________。 【答案】（1）Fe      （2）放热 （3）铁粉生锈消耗集气瓶中的氧气，使瓶内气压减小，外界空气进入气球，因此气球变大 （4）活性炭 （5）①②或③④ （6）NaCl和活性炭共同作用更有利于反应的进行，放热更多 （7）56% （8）密封保存，防止氧化失效，避免直接与皮肤接触，防止烫伤或置于干燥处，防止受潮失效，避免直接与皮肤接触，防止烫伤 【解析】 【小问1详解】 剪开某品牌暖宝宝，观察到有黑色粉末，取少量黑色粉末放入试管，加入足量稀盐酸，有气泡产生，溶液变为浅绿色，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，证明黑色粉末中含有Fe； 【小问2详解】 暖宝宝发热的主要原理是铁粉发生缓慢氧化反应（铁生锈），该反应放热； 【小问3详解】 利用如图所示装置进行实验，一段时间后观察到气球变大，从物质转化与能量变化角度分析，其原因是铁粉生锈消耗集气瓶中的氧气，使瓶内气压减小，外界空气进入气球，因此气球变大； 【小问4详解】 由表格数据可知，对比实验①和③，变量为是否有活性炭，其他条件相同，可探究活性炭对铁生锈速率的影响； 【小问5详解】 若要探究氯化钠对铁生锈速率的影响，则变量为是否有氯化钠，其他条件相同，可选择实验①②或③④进行对比； 【小问6详解】 实验④温度显著升高的原因是NaCl和活性炭共同作用更有利于反应的进行，放热更多； 【小问7详解】 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，杂质不与稀硫酸反应，设暖宝宝中铁粉的质量为x， x=5.6g 则暖宝宝中铁粉的质量分数为：； 【小问8详解】 保存暖宝宝的注意事项及原因：密封保存，防止氧化失效，避免直接与皮肤接触，防止烫伤；置于干燥处，防止受潮失效，避免直接与皮肤接触，防止烫伤等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $