江苏省镇江市第一批次学校2026届高三上学期四校联考模拟预测化学试题

高三学情调研 化学试题 可能用到的相对原子质量：H C-120-16 一、单项选择题：共13题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意 1.镇江某高中近日举行校园迷你马拉松，其使用的橡胶跑道属于 A.无机非金属材料 B.复合材料C.有机合成材料 D.金属材料 2.南京镇江协同立法保护南朝陵墓，陶制文物的主要成分为硅酸盐，下列表述错误的是 A,Si02中Si原子与Si-0键个数比为1：4 B.Si是p区元素 :CH: C.SiCL,的电子式为：：C:i:: D.SiO,的球棍模型为： :CI: 3.对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是 该加 稀盐酸 足址氨水 Cu片 A.除油污 B.除铁锈 C.制铜氨溶液 D.铁钉镀铜 4.1828年维勒用无机物NHCN0成功制备了有机物尿素[NH)2C0],开创了有机化学人 工合成的新纪元，下列说法正确的是 A.第一电离能：O>N>C B.NH.CNO中不存在配位键 C.NH2C0中σ键和π键的数目比为6：1 D.NH)2C0中C杂化方式为sp杂化 阅读下列材料，完成5-7小题： 氮、磷及其化合物应用广泛，磷元素有白磷、红磷等单质，白磷(P)易自燃，燃烧热 为2378.0kmo,其分子结构及晶胞如右图所示，白磷和红磷 O表示P: 转化的热化学方程式为x出（白磷，s)=4P(红磷，s)△H<0；实验 室常用CuSO,溶液吸收有毒气体PH,生成H,PO、H,SO,和Cu: 00 P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸(H,PO)为7元弱酸：磷酸 可与铁反应，在金属表面生成致密且难溶于水的磷酸盐膜。 白磷分子 白磷品胞 5.下列说法正确的是 A,P,分子中的P-P-P键角为10928 B.白磷晶体中1个P分子周围有12个紧邻的P分子 C.白磷和红磷互为同分异构体 D.白磷和红磷在O,中充分燃烧生成等量P,0,(S)，红磷放出的热量更多 试卷第1页，共6页 扫描全能王创建 6.下列化学反应丧示正碗的是 A.白磷的燃烧：P(S)+502(g)=P401o(S)△H=+2378.0kJmo B.工业上用足量氨水圾收SO2:NHH,0+SO2=H,HSO, C.用CuS0,溶液吸收PH:PH+4CuS0,+4H,0=4Cu.↓+H,P0,+4HSO4 D.次膦酸与足量NaOH溶液反应：H,PO2+3NaOH=Na,PO2+3H,O 7、下列物质性质与用途具有对应关系的是 A.液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 B.硝酸受热易分解，可用于制NH,NO, C.氮气为无色气体，可用作焊接金属的保护气 D.磷酸难挥发，可用于保护金属免受腐蚀 8.某研究小组设计如下电解池，既可将中性废水中的硝酸盐转化为氨，又可将废塑料 PET)碱性水解液中的乙二醇转化为羟基乙酸盐，实现变废为宝。电解中下列说法错误的是 A,阳极区pH下降 B.OH从阴极区向阳极区迁移 CH,OH C.阴极发生反应NO;+6H,O+8e=NH,+9OH c00 NO, 阴子 CH,OR D.阴极转化1 mol NO;,有9 molOH通过阴离子 交换助 CH.OH 交换膜 9.以异丁醛(M)为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法错误的是 --OH 人-CHO0; -CHO CH(COOC;H, COOC,H,(1)OH (2H.△ M 水 COOC,H Q A.M中所有的碳原子可以在同一个平面中 B.若M+X→N原子利用率为100%，则X是甲醛 C.用溴的四氯化碳溶液可鉴别N和Q D.1molQ最多能与1moH2发生加成反应 10.研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应 H,O=H+HO.+e。三唑水溶液微滴表面接触 C02发生反应，可能的反应机理如图所示。 根据上述反应机理，下列叙述错误的是 A.三唑在反应循环中起催化作用 B.C02换成C02,可生成H02 C.反应中碳原子轨道的杂化存在从p到s即的转变 D.总反应为2H,0+C02=H,02+HC00H 试卷第2页，共6页 扫描全能王创建 11.依据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 稀盐酸滴入NHCO,溶液中，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑 非金属性：C>C 硫化锌(ZnS,白色)、硫化镉(CdS,黄色)为难溶物。向Zn2”、Cd2混合 K(ZnS)>K(CdS) 液中滴加NaS稀溶液，先出现的沉淀是黄色的 向可能含有Fe的未知溶液中，滴加1滴K,[Fc(CN)。]溶液，有特征蓝 原未知溶液中含有 色沉淀生成 Fe2 D 淀粉中加入稀硫截加热后，加入新制氢氧化铜加热，不出现砖红色沉淀 淀粉未水解 12.,工业上可利用氨水吸收S02和N02,其原理如图所示。已知：25C时， K,(NH,-H,0)=10;K(H,S0,)=10-,K2(H,S0)=107;Kn(CaS0)=5.0x103。 下列说法正确的是 0江 S02 NO2 N2 CaCl2 氨水 NH HSO3 铵盐溶液石膏 A,反应H,H20+HSO;=NH+S0}+H,0的平衡常数K=10 B.向氨水中通入sO,至pH=7:c(HSO)+c(S0)<c(NH) C.NH,HSO,溶液通入NO,的离子方程式为：2NO,+4SO=N2+4SO D.沉淀石膏后的上层清液中，存在c(Ca2）cS0）<5.0x10 13.在催化剂作用下，以C02和H2为原料进行合成CH,OH 35 l00 的实验。保持压强一定，将起始n(C02):n(H2)=1:3的 30 混合气体通过装有催化剂的反应管，测得出口处CO,的 转化率和CH,0H的选择性（哥·100%]与温度的关系 40 如图所示（图中虚线装示平衡时CO2的转化率或CH,OH 8 5 的选择性)。 20w 220240260280'300 已知反应管内发生的反应为： 反应1：C02(g)+3H2(g)=CH,0H(g)+H,0(g)△H,=-49.5kJ·mol 反应2：C0g)+H2()=C0(g+H,0(g)）△H2=+41.2kmol 下列说法正确的是 A.CO(g)+2H2 (g)=CH,OH(g)AH=+90.7kJ.mol- B.220℃~280℃时，随者温度升高，出口处n(CH,OH)逐渐减少 C.260℃~280℃时，升高温度，反应2的速率增大程度大于反应1速率增大程度 D.其他条件不变，压缩容积会降低平衡时CO的选择性 试卷第3页，共6页 扫描全能王创建 二、非选择愿：共4题，共61分 14.（17分)LiM,O,作为一种新型迎电池正极材料及到广泛关注。由花滥矿(MnCO,含 有少ǖSi、Fc、Ni、AI元米)恻备LiMn2O,的流程如下： 硫酸MnO,石灰乳BaS 碳酸锂C0,和0， 菱锰 反应器pH=7 分离器 电解槽 -→MnO, 煅烧窑 >LiMn,O 滤渣 电解废液 己知：KmFc(OH)]=2.8×1039,K[A1(OH)]=1.3×10-3,KpNi(OH2]=5.5×10-16。 回答下列问题： (1)为提高溶矿速率可采取的措施包括▲（填序号）。 a.粉碎菱衙刊b.适当提高温度c.增加搅拌速率 d.增大菱锰矿用量 (2)加入少量MnO2的作用是▲一。不宜使用H202替代Mm02,原因是▲一。 (3)溶刊矿反应完成后，加入石灰乳调节溶液pH=7、可除去溶矿后溶液中的杂质金属阳离·为 ▲一（浓度小于1×105moL视为除去，写出计算过程）。 (4)在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为▲一。随着电解反应进行，为保持电解液 成分和浓度稳定，应不断添加▲（填化学式)。 (5)煅烧窑中，生成L204反应的化学方程式是▲。 (6)某种锰酸锂正极材料可以通过“打针注入L计的方式来补 充损耗的锂离子，显著提升电池性能，晶胞如图所示： 打针 注入L计后，M血化合价▲（填升高”、“不变”或“降 L 低”)，打针后，晶胞的化学式为▲。 。Mn 打针的 打外后 15.(16分)盐酸恩沙替尼()是首个由中国企业主导在全球 上市的小分子肺癌靶向创新药，其合成路线如下。 Fe/盐i $步 较化 C.H.CIFN.O, CO/幽化剂 CHOH 试卷第4页，共6页 扫描全能王创建 R'OH 己知：R一COe做化礼 RNH NaBH+R入oH 回箸下列问题： 1)A→C的反应类型是▲。B中手性碳原子数为▲。 (2)C分子中含氧官能团的名称为硝基和二▲。 (3)在G转化为H的过程中，加入足量三乙胺(C,H),N可提高H的产率，原因是▲。 (④写出满足下列条件的B0c,0(人，又，又。上)的同分异构体的结构简式：一人一· ①含4个-0CH) ②含五元环的环状结构 ③核磁共振氢谱显示有2组峰 ④使酸性KMnO,溶液褪色 P 6)据题中信息，以苯为原料，设计合成食品香料心。一心的路线人 (用流程图表 示，其他无机试剂任选)。 16.(14分)硒是人体所需微量元素，也是一种重要的工业原料。工业上从铜阳极泥（含有 Se、Au、Ag、Cu、CuSe、AgSe等)中提取硒的过程如左下图： 且抽液网4 产物A0HScO, 甲酸.103℃粗硒 铜阳O2 还原 极泥」烙烧 L烧渣（含CuO、Au、Ag梦） 103 (I)Se原子的基态电子排布式为▲。 (2)甲酸还原H,S0反应的装置如右上图所示，反应的化学方程式为▲。 (3)还原时，进行了下述实验：向10mL2.5mol.L亚硒酸溶液中先加入10mL氨水，再加入 10mL甲酸溶液，加热至沸腾(103C),反应10小时。当氨水浓度在0~1.25mol.L1之 间，随着氨水浓度逐渐增大，亚硒酸还原率逐渐升高，其可能的原因是▲一。 (4)粗硒的精制经过NaSO,浸出[Se转化成硒代硫酸钠(Na,SeSO,)】 600 a500 →NaS净化→H,SO,酸化等步骤。 400 ①加入一定体积NaS溶液可除去Cu2+、Ag等杂质金属离子， 200 NaS浓度对粗硒除杂的影响如图所示，精硒中的杂质含量 0 0.00.51.015202.53.0 在c0Na2S)>2.0gL1时上升的原因是▲一。 CONA,Syg L ②在搅拌下向100mL1molL硒代硫酸钠溶液中缓慢滴加1 mol.L-!H,S0,溶液，过滤、 洗涤、干燥，得到Se固体。需加入H,SO,溶液的体积约为▲。 (5)实验室中可以用S0,还原H,SO,溶液制取硒单质，请补充完整实验方案：取一定量 H,SeO,溶液，▲，得硒单质。（须使用：sO,、BaCl,溶液、1molL'NaOH溶液） 试卷第5页，共6页 扫描全能王创建 17.（14分)利用新能源车代替传统燃油车是能源转型的必经之路 1.发电过程中存在碳排放，将二氧化碳转化为甲烷、甲醇等，是资源化利用CO2的方式。 利用C02合成甲醇，发生反应C02(g)+3H,(g)=CH,OH(g)+H,O()△H1。 已知：2H2(g)+02(g)=2H,0()△H,=akJ·mol） 2CH,0H(g)+302(g)=2C02(g)+4H,0()△H3=bk·mol (I)△H,=▲_kmol(用含a、b的代数式表示)。 (②)科学研究中常用产物的时空收率（单位物质的量催化剂表面产物分子的平均生成速率）来 衡量催化效果。在3MPa、n(CO,)n(H2)=l:2时，测定Ni,Ga,作催化剂时，随温度升高 甲醇时空收率先迅速增大后减小，其中减小的原因可能是▲。 装 Ⅱ、电化学方法还原可将C02将其转化为其它化学产品。酸性条件下电 化学还原C02的装置如右图所示。 法拉第效率(FE)表示为：FEB%-”(该电极生成B的电子数， 100%。 n(通过该极的总电子数) (3)控制pH=1、电解液中存在KCI时，电化学还原CO2过程中 电极扣 阳肉子 电极V 100 CH4(其他含碳产物未标出)和的法拉第效率变化如图所示。 H,✉CH ①阴被生成甲烷的电极反应式是▲。 ②结合右图的变化规律，推测KCI可能的作用是▲_。 20 面.传统燃洒车的汽车尾气问题，在彻底完成能源转型之前，仍 0.1 0.5 c(KCImol-L I旧是造成空气污染最主要的因素之一，NSCR (NOx储存还原)技 术可有效降低柴油发动机工作过程中排放的NOx。工作原理如下图所示，柴油发动机工 作时在稀燃(O2充足、柴油较少)和富燃(O2不足、柴油较多)条件下交替进行，通过BO 和BaNO2的相互转化实现氮氧化合物的储存和还原。 边程1 NO ALOi 过程 ALO ALO2 FALOT (4)若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，Ba0吸收氯氧化物的能力下降至很低水平，结合 化学方程式解释原因： ▲。 100f (S)当存在C02时Ba0吸收氮氧化合物吸收能力也会下降，但体积 分数达到10%一20%时，氮氧化物吸收率依然较高，原因可能是 90 ▲_。 80 0 C0体积分数(%) 试卷第6页，共6页 架 扫描全能王创建