精品解析：四川省达州市第一中学2025-2026学年高一上学期第二次月考化学试题

达一中高2025级2025年秋季第二次月考 化学试题 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137 第I卷(选择题) 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 下列关于操作或安全事故的处理方法中，正确的是 A. 做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中 B. 大量氯气泄露时，及时戴上用氢氧化钠溶液润湿过的口罩，并顺风往低处跑 C. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火，少量钠保存在煤油里 D. 在容量瓶中溶解氯化钠固体，定容时滴水不慎超过了刻度线，可以用滴管吸出少量 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na能与水剧烈反应放出H2、并放出大量的热，故做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中，A项正确； B．NaOH溶液具有强腐蚀性，不能用NaOH溶液润湿过的口罩，Cl2的密度比空气大，不能顺风往低处跑，B项错误； C．金属钠着火时生成Na2O2，Na2O2能与CO2反应产生O2，Na、Na2O2分别与水反应产生H2、O2，故金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，应用干燥的沙土灭火，C项错误； D．不能在容量瓶中溶解NaCl固体，应先在烧杯中溶解NaCl固体、冷却后转移到容量瓶中，定容时滴水不慎超过了刻度线，说明实验失败、需要重新配制，D项错误； 答案选A。 2. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. Cl2与水的反应：Cl2 ＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO- B. 向蒸馏水中加入少量Na2O2：2+2H2O=4OH-+O2↑ C. Cu与稀硝酸反应： D. 足量醋酸与CaCO3反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．水与Cl2反应生成HCl、次氯酸，对应的离子方程式为：，A错误； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠、氧气，对应的离子方程式为，B错误； C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，对应的离子方程式为，C正确； D．足量醋酸与CaCO3反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，对应的离子方程式为，D错误； 故选C。 3. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．两个钠原子失去2×e-，两个氢原子得到2×e-，电子转移方向由钠元素指向氢元素，转移电子数目为2e-， A项错误； B．KClO3中，1个氯原子由+5价降到0价，得到5e-；6HCl中5HCl的Cl由-1价升到0价，失去5×e-，反应中转移5e-，B项错误； C．2Cl2中一半氯元素化合价降低转变为氯离子，得到2×e-，另一半氯元素化合价升高转变为次氯酸根，失去2×e-，C项正确； D．铜元素失去电子化合价升高，硫酸中硫元素得电子化合价降低，电子转移方向应由铜元素指向硫元素，反应中转移2e-，D项错误； 选C。 4. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．吸收氨气尾气同时防倒吸 B．探究与反应 C．透过蓝色钴玻璃片观察的焰色 D．比较、的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．图示中的导管直接通入水中，不能防倒吸，A不符合题意； B．钠与水反应剧烈，放出大量热同时生成大量气体，试管容积过小，反应时液体极易冲出试管，发生危险，该实验应在烧杯中进行，B不符合题意； C．观察钾元素的焰色时，透过蓝色钴玻璃可以滤除钠杂质的黄光干扰；铁无特征焰色，光洁的铁丝可以代替铂丝完成焰色反应实验，操作正确，能达到实验目的，C符合题意； D．的热稳定性差，应放在温度较低的小试管中，将热稳定性强的放在温度较高的大试管中，若小试管中产生的气体使澄清石灰水变浑浊而大试管无明显现象，可比较二者热稳定性强弱，D不符合题意； 故选C。 5. 某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应。下列说法错误的是 A. ②中的大量气泡主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C. ④中现象可能是溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中MnO2的主要作用是验证溶液中存在H2O2 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2O2与水反应生成NaOH和O2，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，所以②中的大量气泡主要成分是氧气，A错误； B．酚酞遇碱变红，③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B正确； C．④中红色褪去，可能原因是Na2O2与水反应生成了具有强氧化性的物质H2O2，H2O2能氧化有色物质，使其褪色，C正确； D．H2O2在二氧化锰做催化剂条件下分解生成水和O2，即验证Na2O2与水反应生成了H2O2，D正确； 故答案为：A。 6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(“aq”表示水溶液) A. 饱和 B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法的过程是饱和食盐水中依次通入足量的氨气、CO2可以析出，再加热得到碳酸钠，故A正确； B．与水不能反应，故B错误； C．Cl2有强氧化性，会将铁氧化为，故C错误； D．与过量反应生成的是碳酸钠，故D错误； 故选A。 7. 下列关于与的说法中，不正确的是 A. 等体积等浓度的两种物质的水溶液加入酚酞试剂，溶液红色更深 B. 分别向等质量的两种固体中加入同等体积的水，可能出现完全溶解而有固体残余的现象 C. 分别向等质量的两种固体中加入过量的盐酸，产生的更多 D. 可用加热的方法将从两者的固体混合物中除去 【答案】B 【解析】 【详解】A．和溶液均显碱性，但溶液的碱性更强，因此加入酚酞后溶液红色更深，A正确； B．溶解度大于，等质量固体加等体积水时，若水量不足，更易溶解，不可能出现完全溶解而有残余的现象，B错误； C．根据碳原子守恒，、，由于的相对分子质量比小，等质量的二者与过量盐酸反应时，产生更多，C正确； D．受热分解为、和，而不分解，因此加热可除去，D正确； 故选B。 8. 300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3+为1.62 g，将溶液取出2/3，剩余溶液稀释到300mL，此时剩余溶液中的物质的量浓度为 A. 0.1 mol/L B. 0.4 mol/L C. 0.067 mol/L D. 0.3 mol/L 【答案】A 【解析】 【详解】300 mL溶液中含有1.62 g，取出后，剩余的体积为100 mL，含有的的质量为，物质的量，根据可得，稀释到300 mL后，，故选A。 9. 三氯化碘熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反应。制备反应为，下列说法不正确的是 A. 装置甲烧瓶中选用的药品可以是或 B. 装置乙中长颈漏斗内液面下降说明丙装置可能发生堵塞 C. 装置丁中生成，碘元素的化合价为+3 D. 装置戊中碱石灰的作用是吸收尾气，以免污染环境，并防止外界水蒸气进入丁装置 【答案】B 【解析】 【分析】装置甲为固液不加热型装置制备，乙中饱和食盐水除中，丙中氯化钙干燥，丁中与反应生成（），戊中碱石灰吸收尾气并隔绝水蒸气，据此分析。 【详解】A．装置甲为固液常温型，与浓盐酸反应制，反应：，或选用，反应，A不符合题意； B．若装置堵塞，乙内压强增大，会使长颈漏斗液面上升，B符合题意； C．中为-1价，根据正负化合价代数和为0，为+3价，C不符合题意； D．碱石灰可吸收尾气（），同时防止水蒸气进入丁（避免遇水反应），D不符合题意； 故选B。 10. 联合制碱法为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献。发明联合制碱法的化学家是 A. 屠呦呦 B. 门捷列夫 C. 徐光宪 D. 侯德榜 【答案】D 【解析】 【详解】联合制碱法（侯氏制碱法）由我国化学家侯德榜于1943年提出，将氨碱法与合成氨工艺结合，解决了传统制碱法的原料利用率低等问题，故选D。 11. 84漂白液、漂白粉既可用于漂白棉、麻、纸张，又可以作游泳池等场所的消毒剂。下列叙述正确的是 A. 漂白粉的主要成分是 B. 制84漂白液的反应原理为： C. 工业上用与澄清石灰水反应制漂白粉 D. 久置的84漂白液可能发生分解反应失效 【答案】B 【解析】 【详解】A．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2的混合物，而选项A仅提到Ca(ClO)2，忽略了CaCl2，因此表述不完整，A错误； B．制84漂白液的反应为Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，方程式正确，B正确； C．工业上制漂白粉使用石灰乳（浓Ca(OH)2悬浊液），而非澄清石灰水（浓度低，生产效率低），C错误； D．方程式显然没有配平（原子不守恒），错误；久置的84漂白液变质的主要原因是，NaClO与空气中的CO2反应生成HClO，HClO不稳定分解，，如题干所示的NaClO歧化生成NaCl和NaClO3，通常是需要在碱性、加热条件下完成，D错误； 故选B。 12. 由CO2、H2组成的混合气体，在同温同压下相对NO的密度为1，该混合气体中CO2、H2的体积比为 A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 2：1 【答案】D 【解析】 【详解】混合气体相对NO的密度为1，说明其平均摩尔质量等于NO的摩尔质量（30 g/mol）。设CO2和H2的物质的量分别为x和y，则平均摩尔质量满足，解得x:y=2:1，对应体积比2:1，故选D。 13. 2023年10月26日，搭载“神舟十七号”载人飞船的“长征二号”F遥十七运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射。搭载飞船的火箭用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮（N2O4）作推进剂，发生反应：C2H8N2+N2O4→CO2+N2+H2O（未配平）。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. N2O4的摩尔质量为92 g·mol-1 B. 11 g CO2在标准状况下的体积为5.6 L C. 15 g C2H8N2中含有的N原子数为0.5 NA D. 同温同压下，反应生成的CO2和N2的体积之比为3：2 【答案】D 【解析】 【详解】A．N2O4的摩尔质量为(2×14+4×16) g·mol-1=92 g·mol-1，A正确； B．11g CO2的物质的量为，标准状况下体积为0.25 mol×22.4 L∙mol-1=5.6 L，B正确； C．15 g C2H8N2的物质的量为，含N原子数为0.25 mol×2×NA mol-1=0.5 NA，C正确； D．配平反应方程式为，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，则反应生成的CO2和N2的体积之比为2：3，D错误； 故答案选D。 14. 下列叙述中正确的是 ①常温常压下，2.24 L H2O的质量约为2.24×103g ②标准状况下，11.2 L O2和22.4 L H2O中所含的氧原子数相等 ③同温同体积时，气体的物质的量越大，压强越大 ④同温同压时，气体的密度之比等于相对分子质量之比 ⑤同温同压时，等质量的CH4和CO2的体积之比为11:4 ⑥将4.0 g烧碱溶于1 L水配成溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 A. ①③④ B. ③④⑤ C. ①③④⑤ D. ③④⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①常温常压下为液体，密度约1000 ，2.24 L水质量，①正确； ②标准状况下，11.2 L的物质的量，含有氧原子数为1 mol，水在标况下是液体分子数比气体多，②错误； ③同温同体积时，根据PV=nRT，可知物质的量与压强呈正比，故气体的物质的量越大，压强越大，③正确； ④同温同压时，根据PV=nRT，和、可得，可知同温同压时，气体的密度之比等于相对分子质量之比，④正确； ⑤等质量时，与的物质的量之比为44:16=11:4，同温同压下体积与物质的量呈正比，故体积比为11：4，⑤正确； ⑥4.0 g NaOH物质的量0.1 mol，溶于1 L水后溶液体积大于1 L，浓度小于0.1 ，⑥错误。 综上，叙述正确的是①③④⑤，故选C。 15. 下列配制的溶液浓度偏低的是 A. 配制NaOH 溶液所用的固体已经潮解 B. 定容摇匀后发现液面低于刻度线不补加 C. 用浓硫酸配制稀硫酸时，用量筒量量取浓硫酸后未洗涤量筒并转移洗涤液 D. 用浓盐酸配制稀盐酸，用量筒量取浓盐酸时仰视刻度线 【答案】A 【解析】 【详解】A．潮解的NaOH含有水分，因此实际称量的NaOH质量减少，导致溶液中溶质减少，溶液浓度偏低。A正确； B．定容后摇匀液面下降是正常现象，不再补加水，则溶液体积未改变，溶液浓度不变。B错误； C．量筒刻度已包含残留液体体积，未洗涤不影响溶质总量，浓度不变，C错误； D．仰视量筒会导致量取浓盐酸体积偏多，根据c浓V浓=c稀V稀，V浓增大，则最终配制的稀盐酸c稀偏高。D错误； 答案选A。 第II卷(非选择题) 二、填空题(除标注外，每空2分，共55分) 16. 化学与生活、工业生产息息相关。利用所学化学知识回答下列问题。 （1）在下列化学物质中(用字母填空)A．HNO3；B．熔融Na2O；C．CO2；D．CH3COOH；E．Ba(OH)2固体；F．NaHCO3；G．稀硫酸；H．蔗糖；I．KHSO4；J．氨水。 ①属于弱电解质的是_______； ②能导电的是_______。 ③写出I在水溶液中的电离方程式：_______； ④写出F溶液中滴入少量NaOH反应的离子方程式：_______。 （2）“84”消毒液的有效成分为_______，常温下用烧碱溶液吸收Cl2可制备“84”消毒液。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液。当混合溶液中的Cl-和的个数比为15:2时，混合液中的ClO-和的个数比为_______。 （3）在酸性条件下，向铬废水中加入绿矾(FeSO4·7H2O)，可将还原为Cr3+，该反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. D ②. BGJ ③. KHSO4=K++H++ ④. +OH-=+H2O （2） ①. NaClO ②. 5:2 （3） 【解析】 【分析】按照化合物在水中或熔融下能否导电将化合物分为电解质和非电解质；电解质中若在水中可全部电离属于强电解质，部分电离的电解质属于弱电解质。 【小问1详解】 A．在水中可全部电离为和，故属于强电解质；本身只含有共价键不存在自由移动离子，故纯不导电； B．熔融可存在自由移动的和离子可导电，故属于电解质，但溶于水生成NaOH，故不属于弱电解质； C．只含共价键，不导电，溶于水或熔融下也不导电，不属于电解质，故也不属于弱电解质； D．是有机物，只含共价键，本身不导电，溶于水能部分电离出氢离子和醋酸跟离子，属于弱电解质； E．固体本身无自由移动的离子，故不导电；溶于水可全部电离出，故属于强电解质； F．本身无自由移动的离子，故不导电；溶于水可全部电离出，故属于强电解质； G．稀硫酸是水溶液，溶液中有自由移动的和故可导电，属于混合物既不是电解质 也不是非电解质，故不属于弱电解质； H．蔗糖是有机物，只含共价键，本身不导电，溶于水无法电离故属于非电解质，不属于弱电解质； I．固体本身无自由移动的离子，故不导电；溶于水可全部电离出，故属于强电解质，不属于弱电解质； J．氨水是水溶液，溶液中有部分自由移动的和故可导电，属于混合物既不是电解质 也不是非电解质，故不属于弱电解质。 综上属于弱电解质的是D，能导电的是BGJ。 I是，溶于水可全部电离出，电离方程式为。 F是与少量NaOH溶液反应的离子方程式为。 【小问2详解】 “84”消毒液是与NaOH溶液反应得到的具有漂白性的溶液，有效成分为NaClO。 将通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO、的混合溶液。当混合溶液中的Cl-和的个数比为15:2时，即每生成15个得15个电子，生成2个失10个电子，需通过生成失去5个电子，故个数为5；和的个数比为5：2。 【小问3详解】 绿矾中的可被氧化，离子方程式为。 17. 俗称蓝矾、胆矾或铜矾，是颜料、电池、杀虫剂、木材防腐等方面的化工原料，具有催吐、祛腐、解毒作用。 Ⅰ、某研究小组需要0.200 溶液450 mL，欲在实验室用胆矾()固体配制。请回答下列问题： （1）实验中用到的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒和_______。其中有瓶塞的仪器使用前必须进行的操作是_______。 （2）配制450 mL 0.200 溶液时，需用托盘天平称取_______g的胆矾。 （3）以下实验步骤中操作一定错误的是(单选)_______。 a.溶解 b.转移 c.洗涤 d.定容 （4）配制0.200 溶液时，在实验中其他操作均正确，若定容时俯视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 Ⅱ、实验室有一瓶标签污损的硫酸铜溶液，为测定其浓度，研究小组又设计了如下方案。 实验步骤： （5）滤液中含有大量Cl-，检验方法为_______。 （6）固体质量为w g，则_______。(化成最简分数形式) 【答案】（1） ①. 胶头滴管、500mL容量瓶 ②. 检漏 （2）25.0 （3）d （4）偏高 （5）取少量溶液于试管，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则原溶液含有Cl- （6） 【解析】 【分析】实验室有一瓶标签污损的硫酸铜溶液，为测定其浓度，加入足量氯化钡溶液后产生硫酸钡沉淀，通过洗涤干燥后称重w g是硫酸钡的质量，以此计算硫酸铜溶液的浓度。 【小问1详解】 实验中配制450mL一定浓度的溶液要用500 mL容量瓶，除用到托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要胶头滴管； 有瓶塞的仪器使用前必须进行的操作是检漏。 【小问2详解】 。 【小问3详解】 a．固体溶解在烧杯中进行，且需要玻璃棒搅拌加速溶解，a正确； b．溶解好的溶液通过玻璃棒引流全部转移到容量瓶中，b正确； c．转移后的烧杯中内壁含有溶液，需用蒸馏水洗涤2-3次并全部转移到容量瓶中，c正确； d．定容时要换用胶头滴管，d错误； 故选d。 【小问4详解】 定容时俯视容量瓶刻度线会使加水偏少，则所配溶液浓度偏高。 【小问5详解】 滤液中含有大量Cl-，检验方法为取少量溶液于试管，加入酸化的溶液，若产生白色沉淀，则原溶液含有。 【小问6详解】 硫酸铜溶液中加入足量氯化钡溶液后产生硫酸钡沉淀，通过洗涤干燥后称重w g是硫酸钡的质量，根据可得，则。 18. 化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题： I．(用表示阿伏加德罗常数的值)按要求填空。 （1）9 g水中含有_______个氢原子。 （2）在标准状况下与同温同压条件下体积为_______的SO2含有的氧原子数相等。 （3）含，则R的相对原子质量为_______。 （4）过氧化钠可作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为：_______，若生成0.4NA个O2分子，则转移电子的物质的量为_______。 Ⅱ．标签对于饮用水成分和化学品的意义在于提供关键信息。饮用水标签标明成分及含量，帮助消费者选择适合的水质；化学品标签则提供危险性说明、安全处置注意事项等，确保使用安全。 （5）下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。 下列说法正确的是_______。 A. 标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度 B. 任何饮用水中氯离子()的浓度均在之间 C. 该品牌饮用矿物质水中的最大值为 D. 一瓶该品牌饮用矿物质水中的物质的量不超过 （6）如图是硫酸试剂标签上的内容。实验室用该硫酸配制的稀硫酸，则需要用量筒量取该浓硫酸的体积为_______。 【答案】（1）NA （2）2.24 L （3）16 （4） ①. 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 ②. 0.8mol （5）C （6）6.3mL 【解析】 【小问1详解】 9 g水的物质的量。一分子水含有2个氢原子，故0.5 mol水中含有个氢原子。 【小问2详解】 标准状况下，的物质的量，含有的氧原子的物质的量为0.2 mol；含有0.2 mol氧原子的的物质的量为0.1 mol，其体积。 【小问3详解】 根据，含，则的物质的量为0.2 mol，其摩尔质量，Na的相对原子质量为23，则R的相对原子质量。 【小问4详解】 ①过氧化钠可作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，即过氧化钠与反应会生成氧气，反应为。 ②上述反应既是氧化剂又是还原剂，该方程式每生成1个氧气分子(氧化剂)转移2个电子，若生成0.4个氧气分子，则转移电子的物质的量为。 【小问5详解】 A．物质的量浓度的单位是，而标签上给出的物理量单位是，A错误； B．该品牌饮用矿物质水中氯离子的含量为10～27.3，不能说明其它饮用水中氯离子的含量均在10～27.3之间，B错误； C．该品牌饮用矿物质水中的最大值为4.8，转换成物质的量浓度为，C正确； D．：0.4~19.2，1瓶该品牌饮用矿泉水的体积为500 mL，硫酸根离子的质量最大值为19.2×0.5 L=9.6 mg，故的最大值为，D错误； 故选C。 【小问6详解】 标签上浓硫酸的物质的量浓度。实验室用该硫酸配制的稀硫酸，需要选择250 mL容量瓶，故配制溶液的体积为250 mL，配制前后溶质的物质的量相同，即，可知需浓硫酸的体积为，需要用量筒量取该浓硫酸的体积为6.3 mL。 19. 化学是一门以实验为基础的学科，选择合适的实验方案可实现物质的制备、性质探究等目的。纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备，实验装置如图所示。 已知：①金属锡熔点为，化学活泼性与铁相似； ②是一种无色液体，沸点为，且易与水反应。 回答下列问题： （1）滴加液体过程中仪器A对比分液漏斗的优点是_______，装置Ⅰ中反应的离子方程式为_______。 （2）装置Ⅱ中试剂是_______，装置Ⅴ的作用是_______。 （3）装置Ⅵ最好选用下列装置中的_______(填序号)，理由是_______。 （4）遇水会强烈反应，生成一种氧化物并产生白雾，反应方程式为：_______。 【答案】（1） ①. 平衡压强，使盐酸顺利滴下 ②. （2） ①. 饱和食盐水 ②. 将气体冷凝为液体，便于收集 （3） ①. C ②. 吸收未反应的Cl2，并防止空气中的水蒸气进入装置V （4）SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl 【解析】 【分析】通过装置I中的与盐酸反应产生的氯气经过装置II除去HCl、装置III除去水后纯净的氯气进入装置IV与 Sn单质反应制备。 【小问1详解】 仪器A是恒压滴液漏斗，可在加溶液时保持压强恒定能使液体顺利滴下；装置Ⅰ中的与盐酸反应产生的氯气，反应的离子方程式为。 【小问2详解】 装置II中会有HCl、水与氯气一起逸出，故先用装置II除去HCl，用饱和食盐水； 是一种无色液体，使用装置V可使气体冷凝为液体，便于收集。 【小问3详解】 ①A．氢氧化钠溶液能吸收氯气，但是会有水蒸气进入装置Ⅴ，A错误； B．氢氧化钠溶液能吸收氯气，但是会有水蒸气进入装置Ⅴ，B错误； C．碱石灰可吸收氯气，同时可防止空气中的水蒸气进入装置V，C正确； 故选C。 ②氯气有毒，需要进行尾气处理，且易与水反应，要防止水蒸气进入装置Ⅴ，故装置VI需要尾气处理氯气同时防止水蒸气进入装置V。 【小问4详解】 遇水会强烈反应，生成一种氧化物为，产生的白雾是HCl，故反应方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 达一中高2025级2025年秋季第二次月考 化学试题 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137 第I卷(选择题) 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 下列关于操作或安全事故的处理方法中，正确的是 A. 做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中 B. 大量氯气泄露时，及时戴上用氢氧化钠溶液润湿过的口罩，并顺风往低处跑 C. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火，少量钠保存在煤油里 D. 在容量瓶中溶解氯化钠固体，定容时滴水不慎超过了刻度线，可以用滴管吸出少量 2. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. Cl2与水的反应：Cl2 ＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO- B. 向蒸馏水中加入少量Na2O2：2+2H2O=4OH-+O2↑ C. Cu与稀硝酸反应： D. 足量醋酸与CaCO3反应： 3. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 4. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．吸收氨气尾气同时防倒吸 B．探究与反应 C．透过蓝色钴玻璃片观察的焰色 D．比较、的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 5. 某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应。下列说法错误的是 A. ②中的大量气泡主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C. ④中现象可能是溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中MnO2的主要作用是验证溶液中存在H2O2 6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(“aq”表示水溶液) A. 饱和 B. C. D. 7. 下列关于与的说法中，不正确的是 A. 等体积等浓度的两种物质的水溶液加入酚酞试剂，溶液红色更深 B. 分别向等质量的两种固体中加入同等体积的水，可能出现完全溶解而有固体残余的现象 C. 分别向等质量的两种固体中加入过量的盐酸，产生的更多 D. 可用加热的方法将从两者的固体混合物中除去 8. 300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3+为1.62 g，将溶液取出2/3，剩余溶液稀释到300mL，此时剩余溶液中的物质的量浓度为 A. 0.1 mol/L B. 0.4 mol/L C. 0.067 mol/L D. 0.3 mol/L 9. 三氯化碘熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反应。制备反应为，下列说法不正确的是 A. 装置甲烧瓶中选用的药品可以是或 B. 装置乙中长颈漏斗内液面下降说明丙装置可能发生堵塞 C. 装置丁中生成，碘元素的化合价为+3 D. 装置戊中碱石灰的作用是吸收尾气，以免污染环境，并防止外界水蒸气进入丁装置 10. 联合制碱法为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献。发明联合制碱法的化学家是 A. 屠呦呦 B. 门捷列夫 C. 徐光宪 D. 侯德榜 11. 84漂白液、漂白粉既可用于漂白棉、麻、纸张，又可以作游泳池等场所的消毒剂。下列叙述正确的是 A. 漂白粉的主要成分是 B. 制84漂白液的反应原理为： C. 工业上用与澄清石灰水反应制漂白粉 D. 久置的84漂白液可能发生分解反应失效 12. 由CO2、H2组成的混合气体，在同温同压下相对NO的密度为1，该混合气体中CO2、H2的体积比为 A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 2：1 13. 2023年10月26日，搭载“神舟十七号”载人飞船的“长征二号”F遥十七运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射。搭载飞船的火箭用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮（N2O4）作推进剂，发生反应：C2H8N2+N2O4→CO2+N2+H2O（未配平）。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. N2O4的摩尔质量为92 g·mol-1 B. 11 g CO2在标准状况下的体积为5.6 L C. 15 g C2H8N2中含有的N原子数为0.5 NA D. 同温同压下，反应生成的CO2和N2的体积之比为3：2 14. 下列叙述中正确的是 ①常温常压下，2.24 L H2O的质量约为2.24×103g ②标准状况下，11.2 L O2和22.4 L H2O中所含的氧原子数相等 ③同温同体积时，气体的物质的量越大，压强越大 ④同温同压时，气体的密度之比等于相对分子质量之比 ⑤同温同压时，等质量的CH4和CO2的体积之比为11:4 ⑥将4.0 g烧碱溶于1 L水配成溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 A. ①③④ B. ③④⑤ C. ①③④⑤ D. ③④⑤⑥ 15. 下列配制的溶液浓度偏低的是 A. 配制NaOH 溶液所用的固体已经潮解 B. 定容摇匀后发现液面低于刻度线不补加 C. 用浓硫酸配制稀硫酸时，用量筒量量取浓硫酸后未洗涤量筒并转移洗涤液 D. 用浓盐酸配制稀盐酸，用量筒量取浓盐酸时仰视刻度线 第II卷(非选择题) 二、填空题(除标注外，每空2分，共55分) 16. 化学与生活、工业生产息息相关。利用所学化学知识回答下列问题。 （1）在下列化学物质中(用字母填空)A．HNO3；B．熔融Na2O；C．CO2；D．CH3COOH；E．Ba(OH)2固体；F．NaHCO3；G．稀硫酸；H．蔗糖；I．KHSO4；J．氨水。 ①属于弱电解质的是_______； ②能导电的是_______。 ③写出I在水溶液中的电离方程式：_______； ④写出F溶液中滴入少量NaOH反应的离子方程式：_______。 （2）“84”消毒液的有效成分为_______，常温下用烧碱溶液吸收Cl2可制备“84”消毒液。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液。当混合溶液中的Cl-和的个数比为15:2时，混合液中的ClO-和的个数比为_______。 （3）在酸性条件下，向铬废水中加入绿矾(FeSO4·7H2O)，可将还原为Cr3+，该反应的离子方程式为_______。 17. 俗称蓝矾、胆矾或铜矾，是颜料、电池、杀虫剂、木材防腐等方面的化工原料，具有催吐、祛腐、解毒作用。 Ⅰ、某研究小组需要0.200 溶液450 mL，欲在实验室用胆矾()固体配制。请回答下列问题： （1）实验中用到的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒和_______。其中有瓶塞的仪器使用前必须进行的操作是_______。 （2）配制450 mL 0.200 溶液时，需用托盘天平称取_______g的胆矾。 （3）以下实验步骤中操作一定错误的是(单选)_______。 a.溶解 b.转移 c.洗涤 d.定容 （4）配制0.200 溶液时，在实验中其他操作均正确，若定容时俯视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 Ⅱ、实验室有一瓶标签污损的硫酸铜溶液，为测定其浓度，研究小组又设计了如下方案。 实验步骤： （5）滤液中含有大量Cl-，检验方法为_______。 （6）固体质量为w g，则_______。(化成最简分数形式) 18. 化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题： I．(用表示阿伏加德罗常数的值)按要求填空。 （1）9 g水中含有_______个氢原子。 （2）在标准状况下与同温同压条件下体积为_______的SO2含有的氧原子数相等。 （3）含，则R的相对原子质量为_______。 （4）过氧化钠可作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为：_______，若生成0.4NA个O2分子，则转移电子的物质的量为_______。 Ⅱ．标签对于饮用水成分和化学品的意义在于提供关键信息。饮用水标签标明成分及含量，帮助消费者选择适合的水质；化学品标签则提供危险性说明、安全处置注意事项等，确保使用安全。 （5）下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。 下列说法正确的是_______。 A. 标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度 B. 任何饮用水中氯离子()的浓度均在之间 C. 该品牌饮用矿物质水中的最大值为 D. 一瓶该品牌饮用矿物质水中的物质的量不超过 （6）如图是硫酸试剂标签上的内容。实验室用该硫酸配制的稀硫酸，则需要用量筒量取该浓硫酸的体积为_______。 19. 化学是一门以实验为基础的学科，选择合适的实验方案可实现物质的制备、性质探究等目的。纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备，实验装置如图所示。 已知：①金属锡熔点为，化学活泼性与铁相似； ②是一种无色液体，沸点为，且易与水反应。 回答下列问题： （1）滴加液体过程中仪器A对比分液漏斗的优点是_______，装置Ⅰ中反应的离子方程式为_______。 （2）装置Ⅱ中试剂是_______，装置Ⅴ的作用是_______。 （3）装置Ⅵ最好选用下列装置中的_______(填序号)，理由是_______。 （4）遇水会强烈反应，生成一种氧化物并产生白雾，反应方程式为：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $