广西贵港市达开高级中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2028届高二10月检测（化学) (考试时间：75分钟总分：100分) 一、单选题（共42分) 1.(3分)下列元素位于元素周期表第四周期的是 A.Mg B.Ca C.N D.P 2.（3分)正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列有关化学用语表述正确的是 A.钠的碱性氧化物的化学式：Na,O2 B.氯离子的结构示意图： C.02的同素异形体：03 D.NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H+Co 3.（3分)磷酸二氢钙引C(HPO4)2和硫酸钾(KSO4)均可用作化肥。下列说法正确的是 A.半径：(S)>r(K+) B.酸性：HSO4<HPO4 C.热稳定性：HS>HO D.金属性：K<Ca 4.(3分)超氧化钾K0)可用作制氧剂：4K02+2C02=2K,C03+3O2。下列说法正确的是 A.K+的结构示意图： B.中子数为10的氧原子：80 C.KCO3中既有离子键也有共价键 D.Co的电子式：：0：C:0: 5.(3分)垃圾分类的目的是保护环境，下列做法不符合这一目的的是。 A.大量生产、销售和使用一次性塑料袋 B.推行绿色消费方式，扩大低碳产品供给 C.大力发展风力发电、太阳能发电等清洁能源产业 D.推进垃圾分类管理，全面提升生活垃圾资源化利用 6.(3分)物质ā生成物质c的反应历程和能量变化如图所示。下列说法正确的是 试卷第1页（共6页） 能 △H 反应过程 A.物质ā生成物质b一定需要加热 B.物质a生成物质c的反应和物质b生成物质c的反应均是放热反应 C.物质a、b、c中，物质b最稳定 D.物质a生成物质c的能量变化为E1一E4 7.(3分)氢卤酸的能量变化关系如图所示。下列说法正确的是 HX(aq)- △H →Ht(aq)+X(aq) AHAH。 △H H(g)+X(g) △HAH △H HX(g) →H(g)+X(g) A.已知HF气体溶于水放热，则F的△H1>0 B.相同条件下，Br的△比Ⅱ的小 C.相同条件下，HCI的（△H,+△H4)比Π的大 D.△H-△H1-△H3-△H4-△H,-△H6<0 8.(3分)海水中蕴含丰富的资源，对海水进行综合利用，可制备一系列物质（如图），下列说法正确的是 ②CO2、H2O、NH3 NaHCO; Na2CO3 ① 粗盐 精盐 氯碱工业 海水 Mg(OH)2 ③ MgCl26H2O 无水MgCl2 母液 ④ 1⑤ NaBr Br2 HBr →Br2 A.步骤①中，除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg+等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶 液→NaCO3溶液→BaCl2溶液→盐酸→过滤 B.工业上采用向海水晒盐后的母液中加入NaOH来制备Mg(OH)2 C.在第⑤步中，SO2水溶液吸收B2后，溶液的pH减小；⑤⑥的目的是进行溴的富集 D.步骤④、⑤、⑥溴元素均被氧化 试卷第2页（共6页） 9.(3分)下列说法正确的是 A.盐酸既具有氧化性又有还原性 B.HCIO4中氯元素只有还原性 C.工业上电解熔融NaCI制取金属钠2NaCl(熔融)=2Na+Cl,个。所以NaCl只具有还原性 D.有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶，盖上玻璃片，鲜花褪色。说明C具有强氧化性 10.(3分)设Na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.标准状况下，2.24LCCl4中所含的分子数为0.1NA B.1mol羟基(-O田所含的电子数与1molOH所含的电子数相等 C.光照条件下，0.1 molCH4与足量Cl2反应生成的CHC1分子数为0.1Na D.标准状况下，11.2LC3H3中所含的C-C键数日为Na 11.(3分)CO2的资源化利用有利于实现“碳中和'。以CO2为原料可以合成新型可降解高分子P,其合 成路线如下。己知反应①中无其他产物生成。下列说法不正确的是 催化剂 催化剂 C0,+◇ 反应①、 反应② A.X与乙烯可以在一定条件下加聚成高分子 B.反应①中C02与X的化学计量比为1：2 C.Y分子中含有三种官能团 D.P可使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，且原理不同 12.(3分)下列化学反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A.葡萄糖在酶的催化下转变为乙醇：CH,O。→2CH,CH,OH+2C02个 B.将Cu片放入稀HNO3中：Cu+2NO?+4H=Cu2++2NO,个+2H,O C.醋酸与水垢中的Mg(OHD2反应：Mg(OH),+2H=Mg2++2H,O D.用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu+ 13.(3分)下列相关方程式书写错误的是 A.NO2通入足量的水中：3NO2+H,O=2H+2NO+NO 试卷第3页（共6页） 高温 B.二氧化硅与足量碳在高温下反应：SO,+C一S计CO,个 C.向稀碳酸氢铵溶液中滴加足量氢氧化钠溶液：NH+HCO;+2OH=CO+H,O+NH,·H,O 催化剂 D.淀粉水解生成葡萄糖：(C6HO)n+H,O→nCH1zO6 14.(3分)下列反应的能量变化与图象一致的是 A能量 生成物 反应物 反应过程 A.乙醇燃烧 B.金属钠与水反应 C.醋酸与氢氧化钠溶液反应 D.碳单质与二氧化碳反应 二、非选择题（共24分） 15.(12分)乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回 答下列问题。 (1)乙烯的结构简式为 (2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是 (填字母)。 A.稀硫酸 B.溴的四氯化碳溶液 C.水 D.酸性高锰酸钾溶液 (3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是 (填字母)。 A.CHCH, B.CH,CHCI, C.CH,CH,OH D.CH,CH,Br (4)若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。 乙烯 ① ② 3 A B 乙酸 Cu/Ag 则反应③的反应类型为 反应②的化学方程式为 (5)1molA与足量的金属Na反应生成的气体在标准状况下的体积为 L 16.(12分)目前世界上60%的镁是从海水中提取的，下面是提取镁的流程图： 生石灰 石灰乳 引入 操作 试剂a 海水 沉淀池 A Mg(OH), MgCL,溶液 操作B Mg 无水MgCL MgCL,6H,O 试卷第4页（共6页） 其中，Mg0的熔点为2852℃，MgCl的熔点为714C。 (1)从海水中获取淡水最常用的方法是」 (2)操作A是 ,试剂a为 (填化学式)。 (3)由无水MgC制取金属镁的化学方程式为 该反应中 (填元素符号)得电子被还原。 (4)下列试剂中，能用于检验氯化镁中是否含水的是 (填字母)。 A.CuSO45HOB.无水硫酸铜C.浓硫酸 17.(16分)多晶硅是广泛用于制造半导体收音机、录音机、电冰箱、彩电、录像机、电子计算机等的基 础材料。以下是由石英砂制备多晶硅的简易过程。回答下列问题： SiCl, ③ 氢化 多晶硅 焦炭 干燥HCI 分离 石英砂 高温 粗硅 混合物 SiHCl3 2 300°C ④ ① ② HCI H2 其他 (1)已知SHCl3在催化剂作用下发生反应： 2SiHCl (g)=SiH,Cl2(g)+SiCla(g)H =+48kJ.mol 3SiH,CL,(g)=SiH4(g)+2 SiHCl(g）△H2=-30kJ·mol1 则反应4 SiHCI3(g)=SH4(g)+3SiC4(g)的△H为kJ.mol-1 (2)流程中反应①中生成粗硅的化学方程式为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (3)①常温下1gH2在氧气中充分燃烧放出142.kJ的热量，则H2燃烧热的热化学方程式为 ②氢化过程中所需的高纯度H可通过电解精制的饱和食盐水制得。电解过程中同时生成一种黄氯色的气 体和一种易溶、易电离的碱，电解反应的离子方程式 ③粗盐水精制过程中，为有效除去Ca2+、Mg2+、SO:等杂质，要按顺序 (填标号)加入下列溶液， 过滤后再向滤液中加 调节pH。 a.NaOH b.Na2CO3 c.BaCl2 (4)由粗硅制备多晶硅的过程中，循环使用的物质除SiC4、SiHC12和Si外，还有（填分子式）。 18.(18分)甲醇是重要的化工原料，利用合成气（住要成分为C0、CO2和H)在催化剂作用下合成甲 醇，相关反应的热化学方程式为： i.C0(g)+2H2(g)=CHOH(g)△H=+126kJ·mol 试卷第5页（共6页） iⅱ.C0,(g)+3H(g)≥CHOH(g)+H,O(g)△H2=-274.5kJ·mol1 ii.C0,(g)+H(g)≥CO(g)+H,O(g)△H3 回答下列问题： (1)H3= ,反应在 (填“高温“低温”或“任意温度)下能自发进行。 (2)在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入等物质的量的CO?与H2,在催化剂的作用下仅发 生反应ii。 ①下列叙述能表示该反应达到平衡状态的是 (填标号)。 ā.容器中混合气体的压强不再改变 b.容器中C02的物质的量保持不变 c.相同时间内，断裂2molH-O键的同时断裂1molH-H键 d.容器中气体的密度不再改变 ②该反应达到平衡时，其他条件不变，通入C02,则V(填><”或“=”)逆)，平衡常数 (填“变大“变小”或“不变)。 (3)有科学家经过研究发现，用C02和H2在210~290℃，催化剂条件下可转化生成甲醇蒸气和水蒸气。 一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.0molC02和3.0molH2,在不同催化剂作用下，反应相同时 间内C02的转化率随温度变化如图所示。催化剂效果最佳的是催化剂__（填““T'或T)。b点 (填“><'或“=)V逆。此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是 C02转化率(%) 80 60催花剂T 催化剂Ⅱ 催化皿 T T T温度/K (4)图中c点对应温度下反应的平衡常数K=」 试卷第6页（共6页） 《2028届高二10月检测（化学）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A Q A B A c A D 题号 11 12 13 14 答案 C A D 1.B 【详解】A.M为12号元素，原子核外有3个电子层，位于元素周期表第三周期，A不选： B.Ca为20号元素，原子核外有4个电子层，位于元素周期表第四周期，B选： C.N为7号元素，原子核外有2个电子层，位于元素周期表第二周期，C不选 D.P为15号元素，原子核外有3个电子层，位于元素周期表第三周期，D不选： 故答案选B。 2.C 【详解】A.碱性氧化物是与酸反应仅生成盐和水的氧化物，N,O2与酸反应还生成O2,钠的碱性氧化 物为NaO,A错误； B.氯元素的核电荷数为17，正确的结构示意图为 88, 题图中核电荷数为+18，是氩原子的结 构示意图，B错误； C.同素异形体是同种元素形成的不同单质，O3和O2均为氧元素组成的单质，互为同素异形体，C正 确； D.NaHCO3是弱酸的酸式盐，在水溶液中电离时HCO?不能完全拆写，正确电离方程式为 NaHCO3Na+HCO3,D错误； 故本题选C。 3.A 【详解】A.s2与K+核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数S<K,因此 r(S-)>r(K),A正确： B.同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物酸性随非金属性增强而增强， 非金属性S>P,故酸性HSO,>H3PO4,B错误： C.同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物热稳定性随非金属性减弱而减弱，非金属性 O>S,故热稳定性HO>HS,C错误： 答案第1页（共8页） D.同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，K位于第四周期第IA族，Ca位于第四周期第ⅡA族，故 金属性K>Ca,D错误； 故选A。 4.C 【详解】 A.K*的核电荷数为19、核外电子数为18，K*的结构示意图为 故A错误； B.中子数为10的氧原子，质量数=质子数+中子数8+10=18，原子符号应为80，故B错误： C.K,CO3中K*与CO之间存在离子键，CO内部C与O之间存在共价键，既有离子键也有共价键，故 C正确： D.CO2的结构式为O=C-O,电子式为：O:C:O:,故D错误： 选C。 5.A 【详解】A.一次性塑料袋引起“白色污染”，不利于环境保护，不符合主题，故A符合题意： B.推行绿色消费方式，扩大低碳产品供给，有利于环境保护，符合主题，故B不符合题意： C.风能、太阳能属于清洁能源，大力发展风电、太阳能等清洁能源，可减少化石燃料的使用，实行低碳 经济，节约资源，符合主题，故C不符合题意： D.推进垃圾分类管理，全面提升生活垃圾资源化利用，有利于环境保护，符合主题，故D不符合题 意 故答案为A。 6.B 【详解】A.a生成b为吸热反应但不一定需要加热，A错误： B.反应物总能量高于生成物总能量的反应为放热反应，a的总能量高于c,b的总能量也高于c,因此两 个反应均为放热反应，B正确： C.物质能量越低越稳定，三种物质中c的能量最低，因此c最稳定，C错误： D.a生成c的能量变化为总反应的焓变，仅与始态和终态有关，即△H=E(c)-E(a),不等于E,-E4,D 错误； 故本题选B。 7.A 答案第2页（共8页） 【详解】A.△H1对应过程为X(q)→X(g),已知HF(g)溶于水放热，即H亚(g)→亚(aq)焓变小于 0,逆过程吸热，故△H1>0,A正确； B.△H,对应HX(g)断裂共价键的过程，键能HB>HI,断裂HBr键吸收的能量更多，故HIBr的△H,比 Ⅲ的大，B错误； C.△H3+△H,对应H(g)→H(aq)的焓变，与卤素种类无关，故HCl和Ⅲ的△H?+△H4相等，C错误： D.根据盖斯定律，△H=△H+△H2+△H3+△H4+△H+AH,故 △H-△H1-△H3-△H4-△H-△H=△H2,断键吸热故△H2>0,该式大于0，D错误； 故本题选A。 8.C 【详解】A.除去粗盐中SO:、Ca+、Mg2+时，Na2CO3溶液需在BaCl2溶液之后加入以除去过量的 Ba+,且过滤操作需在加入盐酸之前进行，避免沉淀溶解，该试剂及操作顺序错误，A错误； B.工业上为降低成本，向母液中加入廉价的石灰乳制备Mg(O田2，若用NOH成本过高，B错误： C.SO2水溶液吸收Br,时发生反应SO+B,+2H,O=HSO,+2HBr,生成两种强酸，溶液中H浓度增 大，pH减小；⑤⑥过程将低浓度的Br,转化为Br后再重新氧化得到高浓度的Br,,目的是富集溴，C 正确； D.步骤④中Br被氧化为Br,,步骤⑤中BI,被还原为Br,步骤⑥中Br被氧化为B,,溴元素不是均被 氧化，D错误； 故选C。 9.A 【详解】A.HC1中氢离子为+1价，可得到电子体现氧化性（比如和活泼金属反应生成H2)；氯离子为-1 价，可失去电子体现还原性（比如和MO共热生成C12),因此盐酸同时具有氧化性和还原性，A正确； B.HCO4中氯元素为+7价，为C1元素的最高价，只能得到电子化合价降低，因此只具有氧化性，不具 有还原性，B错误： C.NaCl中Na元素为+l价，在上述电解反应中得到电子生成Na,体现NaCl的氧化性；Cl元素为-l价 失去电子生成Cl2,体现NaCl的还原性，因此NaCl同时具有氧化性和还原性，并非只有还原性，C错 误： 答案第3页（共8页） D.有色鲜花中含有水分，进入集气瓶后和干燥的C2发生反应：Cl,+HO=HC1+HCO,鲜花褪色是生 成的HClO的漂白性导致，并非C,直接体现强氧化性漂白，D错误： 故选A。 10.D 【详解】A.标准状况下，CC4不是气体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，A错误： B.一个羟基含有9个电子，1mol羟基(-OD所含的电子总数为NA,一个氢氧根离子含有10个电子， 1 nolOH则其中所含的电子总数为lONA,B错误； C.光照条件下，0.1 nolCH4与足量Cl2反应生成的有机产物除CH3Cl外，还有CHC2、CHCl3、CC4, 因此反应生成的CHCI的分子数小于0.1NA,C错误； D.标准状况下，11.2LCH3的物质的量为0.5ol,C3H3的结构简式为CH3CHCH3,所含的C-C键的物 质的量为2×0.5mol=lmol,C-C键数目为Na,D正确； 故选D。 11.C 【详解】A.X为1,3-丁二烯，和乙烯均含有碳碳双键，一定条件下可发生加聚反应生成高分子，A正 确： B.反应①无其他产物生成，根据原子守恒，1分子CO2和2分子X(C4H)反应生成1分子Y,二者 化学计量比为1：2，B正确： C.Y分子中的官能团为碳碳双键、酯基，共2种，并非三种，C错误： D.P中含有碳碳双键，使酸性高锰酸钾溶液褪色发生氧化反应，使溴水褪色发生加成反应，褪色原理不 同，D正确： 故答案为C。 12.A 【详解】A.葡萄糖在酶的催化下发酵生成乙醇和二氧化碳，所给化学方程式原子守恒、反应条件和产物 均正确，A正确： B.Cu和稀硝酸反应的还原产物为NO,不是NO2,离子方程式产物错误，正确的方程式为 3Cu+2NO3+8H=3Cu2++2N0个+4H,0,B错误； C.醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为H,需保留化学式，离子方程式错误，正确的方程式 为：Mg(OHD2+2CH3C0OH=Mg2++2CH3C00-+2H20,C错误； D.所给离子方程式电荷不守恒，正确应为2Fe++Cu=2Fe2++Cr+,D错误； 故选A。 答案第4页（共8页） 13.B 【详解】A.NO2通入足量水中反应生成硝酸和NO,离子方程式满足原子、电荷守恒，故A正确； B.二氧化硅与碳在高温下反应时，二氧化硅氧化性较弱，只能将碳氧化为+2价，且高温下碳可与CO, 应生成C0,因此产物应为C0而非C0,正确方程式为Si0,+2C何画$i计2C0个，故B错 C.向稀碳酸氢铵溶液中滴加足量氢氧化钠溶液时，H和HCO,均完全与OH反应，给出的离子方程式 符合反应事实、守恒规律，故C正确： D.淀粉在催化剂作用下水解最终生成葡萄糖，给出的反应方程式符合水解反应规律，故D正确： 故答案选B。 14.D 【分析】该图像中反应物的能量低于生成物的能量，该反应为吸热反应，由此解答： 【详解】A.燃烧为放热反应，因此乙醇燃烧为放热反应，A不符合题意： B.钠和水反应为放热反应，B不符合题意； C.醋酸与氢氧化钠溶液反应为酸碱中和反应，为放热反应，C不符合题意； D.碳单质与二氧化碳反应为吸热反应，D符合题意： 故选D。 15.(1)CH=CH (2)BD (3)ACD (4) 氧化反应 2CH,CH,OH+O>2CH,CHO+2H,O (5)11.2 【详解】(1)乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式为CH=CH: (2)A.稀硫酸与甲烷、乙烯均不反应，不能用硫酸鉴别甲烷和乙烯，故不选A: B.甲烷和溴的四氯化碳溶液不反应，乙烯和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，乙烯使溴的四氯化碳溶液 褪色，故选B; C.通常条件下，甲烷、乙烯和水均不反应，不能用水鉴别甲烷和乙烯，故不选C: D.甲烷和酸性高锰酸钾溶液不反应，乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，故 选D: 选BD。 (3)A.乙烯和氢气发生加成反应生成CHCH,故选A: 答案第5页（共8页） B.乙烯和氯气发生加成反应生成，CH-CICH2C1,乙烯和氯化氢发生加成反应生成CH;CH2C1, CH CHCI,不能通过乙烯加成反应得到，故不选B: C.乙烯和水发生加成反应生成CHCH,OH,故选C: D.乙烯和HBr发生加成反应生成CH,CH,Br,故选D; 选ACD。 (4)乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛氧化为乙酸，A是乙醇、B是 乙醛，则反应③为乙醛氧化为乙酸，反应类型为氧化反应；反应②是乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应 的化学方程式为2CH,CH,OH+0,⑧)2CH,CH0+2H,0。 (5)CH3CHOH与Na反应方程式为2 CH:CH2OH+2Na→2CH3 CH2ONa-+H2↑，1 nolCH3CHOH与足量的 金属Na反应生成0.5moH2,生成H2在标准状况下的体积为11.2L。 16.(1)蒸馏法 (2) 过滤 HCI 解 (3) MgCI,(熔融)=Mg+CL,个Mg (4)B 【分析】本流程以海水为原料提取金属镁，生石灰加水反应制得石灰乳，石灰乳通入沉淀池与海水中的 镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，经过操作A过滤分离出Mg(OH)2固体；向Mg(OD,中加入盐酸（试剂 a)发生中和反应得到氯化镁溶液，氯化镁溶液经操作B蒸发浓缩、冷却结晶析出MgCL2·6H,O,晶体脱 水得到无水MgCl2,最后电解熔融无水氯化镁制备金属镁； 【详解】(1)从海水中获取淡水最常用的方法是蒸馏法，该方法通过加热使水汽化再冷凝得到纯水： (2)操作A用于分离沉淀Mg(OH)2和溶液，固液分离的操作是过滤；试剂a需要将Mg(OH)2转化为 MgCl2,选用盐酸，化学式为HCI; 电解 (3)工业电解熔融无水氯化镁生成金属镁与氯气，化学方程式：MgCL,(熔融)Mg+CL个：反应中 镁元素化合价由+2价降低为0价，Mg元素得到电子，发生还原反应： (4)A.五水硫酸铜本身含有结晶水，遇水无明显颜色变化，无法检验水： B.无水硫酸铜为白色粉末，遇水结合生成蓝色的CuSO45HO,可检验水； C.浓硫酸仅具有吸水性，吸水无明显直观现象，不能用于检验水；因此选B。 17.(1)+114 答案第6页（共8页） 高温 (2) Si0+2C=Sit2C0↑ 1:2 电解 3) H,(g)+0,(g)=H,0(0△H=-285.8 kJmol 2C1+2H0=C1l↑+H2↑+20H acb或cab或 cba 适量盐酸 (4)HC1,H 【分析】石英砂主要成分是Si0,Si0,与焦炭在高温下反应产生粗硅，方程式为：S10+2C Si+2CO↑，粗硅中的Si单质与HCl在300C时反应产生SiC4、SiHCI3、SHCl2、SHCl和H2,这些物质 中SiCl4、SHCl3、SHCl2、SHCI为液体，采用蒸馏方法分离液体混合物，生成物中SHCl3与H在高 温下发生还原反应制得精硅和HCL,方程式为：SIC1+H,高si+3IC1, 【详解】(1)已知①2 SiHCI3(g)=SiH,C12(g)+SiCl4(g)△H=+48kJ.mol: 23SiH,Cl (g)=SiHa(g)+2SiHCl(g)AH,=-30kJ.mol 根据盖斯定律，方程式3×①+②得4 SiHCI3(g)=SiH4(g)+3SiC14(g),△H=3×48k-mol1-30 kJ.mol- =+114kJmo1: (2)流程中反应①中Si0与焦炭在高温下反应产生粗硅，方程式为：S0+2Cs计2C01:在该反应 中，SO2作氧化剂，C作还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2： (3)①常温下1gH2在氧气中充分燃烧放出142.9kJ的热量，所以1ol氢气完全燃烧放出热量285.8趾J, 则五燃烧热的热化学方程式为H,()+20,(g)-H,00△H=-285.欲Jmol: ②氢化过程中所需的高纯度H可通过电解精制的饱和食盐水制得，电解反应生成了C2和H2以及 NaOH,离子方程式为：2CI+2H0=C1↑+H↑+20H; ③粗盐水精制过程中，除去Ca+使用NaCO3溶液；除去Mg2+使用NaOH;除去SO42使用BaC溶液， 为除去S0,除杂试剂要过量，就会引入过量的BaCl2溶液，还需再使用NaCO3溶液除去Ba+,故可 以先加入BaCl除去SO子，再加入NaOH溶液除去Mg+,最后加入NaCO3溶液除去Ca+及Ba+,即 NaCO3溶液一定要加在BaC溶液之后，NaOH溶液的加入顺序不作要求，然后将反应产生的BaSO4、 Mg(O田2、CaCO3、BaCO3沉淀过滤除去，过滤后再向滤液中加适量盐酸调节pH,最后进行蒸发结晶， 可得NaCl晶体，因此加入的顺序为acb或cab或cba; (4)发生反应需要HC1,H为原料，反应后又生成HC1,H2,所以由粗硅制备多精硅的过程中，循环使 用的物质除SiCl4、SiHCI3和Si外，还有HCl,H2。 18.(1) -400.5 kJ.mol 低温 (2)bc > 不变 答案第7页（共8页） (3) 该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动 【详解】(1)根据盖斯定律，由反应i-反应i可得反应ⅲ：CO,(g)+H(g)三CO(g)+H,O(g),则 △H3=△H2-△H1=-274.5kJmo1-(+126J·mol1)=-400.5kJ·mol1。反应i的△H<0,且正反应是气 体分子数减小的反应，即△S<0,根据△G=△H-T△S<0时反应能自发进行，可知该反应在低温下能 自发进行。 (2)①ā.反应前后气体分子数不变，恒温恒容下容器内压强始终不变，因此压强不变不能说明反应 达到平衡状态，a错误； b.容器中CO2的物质的量保持不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，b正确： c.相同时间内，断裂2molH-O键（消耗1molH,O,代表逆反应速率）的同时断裂1molH-H键 (消耗1olH2,代表正反应速率)，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，c正确： d.反应物和生成物均为气体，气体总质量不变，容器体积不变，气体密度始终不变，因此密度不变不能 说明反应达到平衡状态，d错误： 故选bco ②达到平衡后，其他条件不变，通入CO,反应物浓度增大，平衡正向移动，则V,>"逆：化学平衡 常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。 (3)相同温度下，催化剂活性越高，反应速率越快，相同时间内CO2的转化率越高，由图可知催化剂虹 对应的转化率曲线最高，故催化剂效果最佳的是I。b点处于平衡曲线（最高点连线）的下方，说明此时 反应未达到平衡状态，反应正向进行，故V)>V逆)。该反应为放热反应（△H2<0),a点己经达到平 衡，升高温度到c点，平衡逆向移动，CO的平衡转化率降低，故a点的转化率比c点高。 (4)c点时CO2的转化率为60%，则参加反应的CO2物质的量为1.0ol×60%=0.6mol,列出三段 CO2(g)+3H2(g)CH;OH(g)+H,O(g) 起始量(mol) 1.0 3.0 0 式： 改变量(mol) 0.6 1.8 0.6 .6，容器体积为2L,则平衡时各物 平衡量(mol) 0.4 1.2 0.6 0.6 质的浓度为：c(C02)=0.2molL,c(H2)=0.6mol.L,c(CHOH)=0.3mol.L,c(H,0)=0.3mol-L。 该温度下的平衡常数K=c(CHOD)-c,O)_03×0.325 c(C02)c3(H,)0.2×0.612° 答案第8页（共8页）