精品解析：云南玉溪师范学院附属中学2026-2027学年高二上学期10月期中考试 化学试题

玉溪师院附中2028届高二上学期期中考试 化学试卷 满分：100分 时间：75分钟 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。 2.答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其他答案标号框，写在本试卷上无效。 3.答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法错误的是 A. “神舟”系列飞船使用的碳纤维材料、氮化硅材料都是新型无机非金属材料 B. 水晶、光导纤维、“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的主要成分都是二氧化硅 C. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 D. “神舟”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分不是硅酸盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳纤维材料、氮化硅材料都具有优良的特殊性能，均属于新型无机非金属材料，A正确； B．水晶、光导纤维的主要成分是二氧化硅，但“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的主要成分是半导体单质硅，不是二氧化硅，B错误； C．秦兵马俑属于陶制品，陶是传统硅酸盐材料，由黏土经高温烧结而成，C正确； D．返回舱外表面的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，主要成分为氮化硅、氮化硼等，不属于硅酸盐，D正确； 故选B 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 羟基的电子式为： B. 乙醇的球棍模型： C. 中子数为8的氧原子： D. 的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．羟基是中性基团，氧原子最外层共7个电子，给出的电子式符合羟基的结构特点，A正确； B．所给模型为乙酸的空间填充模型，球棍模型需要用短棍表示化学键，乙醇的球棍模型为，B错误； C．氧原子质子数为8，中子数为8时质量数为，应表示为，C错误； D．的电子式中每个Cl原子需满足8电子稳定结构，应标出所有孤对电子，所给电子式未标注Cl的全部孤对电子，正确的电子式为：，D错误； 故选A。 3. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和的混合气体含有的氧原子数为 B. 标准状况下，中含氯原子的数目为 C. 重水()中含有的质子数为 D. 电解粗铜精炼，通过电路的电子数为时，阳极由转化为的量小于 【答案】D 【解析】 【详解】A．和的最简式均为，46g混合气体等效于1 mol ，含有的氧原子数为，A错误； B．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定氯原子数目，B错误； C．的摩尔质量为，18 g 的物质的量为，每个含10个质子，故质子数为，C错误； D．电解精炼铜时，阳极粗铜中比活泼的杂质（如、）优先失电子，故通过个电子时，阳极溶解的的物质的量小于，由转化为的量小于，D正确； 故选D。 4. 磷酸奥司他韦是预防和治疗流感的药物，其制备原料之一的结构如图，下列说法错误的是 A. 该物质的分子式为 B. 该物质含有3种官能团 C. 该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 该物质能与Na反应，不能与反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知其分子式为，A正确； B．含有3种官能团：碳碳双键、羟基、羧基，B正确； C．结构中含有碳碳双键和醇羟基，该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．羟基和羧基都能与Na反应，羧基能与反应，D错误； 故选D。 5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2具有强氧化性，Fe与Cl2反应生成氯化铁，第一步转化无法实现，A错误； B．S在氧气中点燃反应只能生成二氧化硫，二氧化硫需在催化剂、加热条件下与氧气反应才能得到三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，第一步转化无法实现，B错误； C．碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，碱性氧化物氧化钙与酸性氧化物二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙，两步转化均能实现，C正确； D．氨气催化氧化生成NO，NO难溶于水，也不与水发生反应，第二步转化无法实现，D错误； 故选C。 6. 下列实验规范且能达到实验目的的是 A．灼烧海带 B．制备乙酸乙酯 C．氨气的尾气吸收 D．制备二氧化硫 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．灼烧海带为固体灼烧操作，需使用坩埚，图示仪器为蒸发皿，仅适用于溶液的蒸发浓缩，A错误； B．制备乙酸乙酯时，导管末端插入饱和溶液液面下会引发倒吸，应置于液面上方，B错误； C．难溶于，密度大于水，可隔绝与水直接接触，该装置可防止倒吸，C正确； D．铜与浓硫酸常温下不反应，制备需要加热，装置缺少加热仪器，无法实现反应，D错误； 故选 C。 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 试管壁上的银用稀硝酸清洗： B. 通入石灰乳中： C. 通入水中： D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 【答案】C 【解析】 【详解】A．银与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，正确离子方程式为，A错误； B．石灰乳中氢氧化钙为悬浊态，应保留化学式，氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，正确离子方程式为，B错误； C．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，正确离子方程式为，选项拆分正确，原子、电荷与得失电子均守恒，C正确； D．草酸是弱电解质，测定高锰酸钾溶液浓度时应保留化学式，正确离子方程式为，D错误； 故答案为C。 8. 下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是 A. 实验室可用氢氧化钠溶液处理和废气，防止污染空气 B. 实验室可用浓硫酸干燥和气体，硫酸可以制造炸药 C. 二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫有漂白性 D. 将等物质的量的和混合通入品红溶液中，漂白效果更好 【答案】A 【解析】 【详解】A．和均可与溶液反应被吸收，对应反应分别为、，可防止废气污染空气，A正确； B．为碱性气体，会与浓硫酸反应生成铵盐，不能用浓硫酸干燥，B错误； C．二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色是因为二氧化硫具有还原性，与强氧化性的高锰酸钾发生氧化还原反应，与漂白性无关，C错误； D．等物质的量的和混合后在溶液中发生反应，产物无漂白性，品红溶液不会褪色，D错误； 故答案选A。 9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大，Z是地壳中含量最高的金属元素，X和W同主族，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，下列说法正确的是 A. 简单气态氢化物的稳定性： B. 原子半径由小到大的顺序： C. 最高价氧化物对应水化物的碱性： D. X与Y形成的化合物都能与水发生氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】根据题干信息可推断出：Y为钠（Na），因其在短周期中原子半径最大；Z为铝（Al），是地壳中含量最高的金属元素；X和W同主族，且W的最高正化合价与最低负化合价代数和为4，结合原子序数依次增大，可确定X为氧（O），W为硫（S）。因此，四种元素分别为O、Na、Al、S。 【详解】A. 简单气态氢化物的稳定性：X为O，W为S，非金属性O＞S，故氢化物稳定性H2O＞H2S，即X＞W，A错误； B. 原子半径顺序：X为O（半径最小），Z为Al，W为S；同周期原子半径Al＞S，故顺序应为r(X)＜r(W)＜r(Z)，而非r(X)＜r(Z)＜r(W)，B错误； C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y为Na，Z为Al，金属性Na＞Al，故碱性NaOH＞Al(OH)3，C正确； D. X与Y形成的化合物：如Na2O与水反应生成NaOH（非氧化还原反应），Na2O2与水反应生成NaOH和O2（氧化还原反应），并非所有化合物都能与水发生氧化还原反应，D错误； 故选C。 10. 亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如下图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（所加试剂均足量）。下列说法不正确的是 A. 亚硫酸盐作为食品添加剂，作用是防腐保鲜 B. 反应①过程中通入N2的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出 C. 测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量 D. 若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响 【答案】D 【解析】 【详解】A.亚硫酸盐具有较强的还原性，故可以防腐保鲜，A正确。 B.反应①过程中通入N2可以将产生的气体从溶液中全部赶出，B正确。 C.测定③中耗碱量，可以求出硫酸的物质的量，进而利用硫元素守恒，求出样品中含SO2的质量，再除以样品质量就可得到样品中亚硫酸盐含量，C正确。 D.若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，则过量的碘水也会消耗氢氧化钠，对测定结果有影响，D错误。 故选D。 11. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 B 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的 气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液 未出现银镜 蔗糖未水解 D 取2 mL 0.1 mol/L KI溶液于试管中，加入5 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴10% KSCN溶液 溶液变红色 与的反应有一定限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验控制除温度外其他反应条件均相同，温度高的体系先析出硫单质出现浑浊，可证明温度升高该反应速率加快，A正确； B．恒压条件下通入，容器体积增大使浓度降低导致颜色变浅，同时减压会使平衡向生成的方向移动，结论错误，B错误； C．银镜反应需在碱性环境下进行，实验未加碱中和作催化剂的稀硫酸，酸会破坏银氨溶液，即使蔗糖水解也不会出现银镜，无法得出蔗糖未水解的结论，C错误； D．实验中的物质的量远大于，反应后本身有剩余，滴加溶液变红无法证明反应存在限度，D错误； 故选A。 12. 微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以溶液模拟海水，两个电极均采用石墨电极，用如图装置处理有机废水（以含的溶液为例）。下列说法错误的是 A. b电极为电源的正极，电极发应为 B. 隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜 C. 当电路中转移电子时，模拟海水理论上除盐 D. 电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【分析】据图可知极上转化为和H+，C元素被氧化，所以极为该原电池的负极，则极为正极。 【详解】A．b极为正极，水溶液为酸性，所以氢离子得电子产生氢气，电极反应式为，A正确； B．为了实现海水的淡化，模拟海水中的氯离子需要移向负极，即a极，则隔膜1为阴离子交换膜，钠离子需要移向正极，即b极，则隔膜2为阳离子交换膜，B正确； C．当电路中转移1mol电子时，根据电荷守恒可知，海水中会有1molClˉ移向负极，同时有1molNa+移向正极，即除去1molNaCl，质量为58.5g，C正确； D．b极为正极，电极反应式为；极是负极，转化为，电极反应式为：，若转移8mol电子时，正极产生4mol气体，根据负极反应式可知负极产生2mol气体，物质的量之比为，D错误； 故选D。 13. 科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)，减少对环境的污染。下列说法正确的是 A. 转化成属于氮的固定 B. 温度越高，越有利于转化为 C. 转化过程中被氧化为 D. 转化为过程中每消耗33.6L(标准状况下)则有1mol 生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．转化成不是将游离态氮转化为化合态氮的过程，不属于氮的固定，A错误； B．温度过高，则会使微生物失去活性，不利于转化为，B错误； C．转化过程中被还原为，C错误； D．转化为中氮原子化合价由-3变为+3，根据电子守恒可知，，则每消耗33.6L(标准状况下为1.5mol)，会有1mol 生成，D正确； 故选D。 14. 合成氨技术一直是科学家研究的重要课题。将和充入密闭容器中反应，平衡后混合物中氨的物质的量分数()随温度、压强变化如图所示。(分压=总压物质的量分数)下列说法正确的是 A. 压强大小关系为 B. a点达到平衡时氮气的分压为 C. a点的平衡常数(以物质的量浓度计算) D. a点的体积分数为15% 【答案】B 【解析】 【详解】A．合成氨反应为气体分子数减小的反应，相同温度下压强越大，平衡正向移动程度越大，越大，故压强大小关系为，A错误； B．设点转化的物质的量为，列三段式：，平衡混合物中氨的物质的量分数为：，解得，平衡总物质的量为，的物质的量分数为，故，B正确； C．题目未给出容器容积，且反应是前后气体计量数不相等的反应，故无法计算各物质的物质的量浓度，不能得到浓度平衡常数的数值，C错误； D．平衡时的物质的量为，物质的量分数为，即体积分数为，D错误； 故答案选B。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题(共4个题，共58分。) 15. 赤泥是工业产生的废渣，其主要成分为和，高硫铝土矿主要成分为和。综合利用赤泥和高硫铝土矿冶炼金属铝和铁既可以减少工业废渣又可以提高经济效益，工业流程如下图。 回答下列问题： （1）隔绝空气煅烧前，要将赤泥和高硫铝土矿粉碎混合的目的是_____________________。 （2）尾气可使品红溶液褪色且滤渣具有磁性，隔绝空气煅烧时反应方程式为_____________。 （3）下列溶液可用于吸收尾气的是_________。 A. 氨水 B. 稀硫酸 C. 氯化铁溶液 D. 饱和食盐水 （4）沉铝时发生的主要离子方程式为_____________________________________。 （5）电解时通常加入冰晶石()，其作用是_____________________。 （6）具有磁性的滤渣能与稀盐酸反应，写出反应的离子方程式：_________________________。 （7）写出一种铁与盐酸反应后，检验溶液中金属阳离子的方法：_________________________________。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） （3）AC （4） （5）降低的熔化温度，节约能源 （6） （7）取反应后的溶液少量于试管中，先加KSCN溶液，无明显现象，再加H2O2或氯气或氯水，溶液变为红色，即证明有Fe2+ 【解析】 【分析】起始原料为赤泥和高硫铝土矿，核心目标产物为铝和铁。隔绝空气煅烧时，与反应生成有磁性的和可使品红溶液褪色的尾气。后续碱溶步骤中，与反应生成四羟基合铝酸钠进入滤液，不溶于溶液作为滤渣，经焦炭热还原得到单质铁。滤液通入足量，四羟基合铝酸钠转化为沉淀，煅烧沉淀得到，加入冰晶石降低熔化温度后电解熔融得到单质铝。 【小问1详解】 将赤泥和高硫铝土矿粉碎混合，可增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。 【小问2详解】 尾气可使品红溶液褪色，说明生成，滤渣有磁性说明生成，隔绝空气煅烧时，为还原剂，为氧化剂，配平可得反应方程式为。 【小问3详解】 尾气为，属于酸性氧化物，具有还原性。 A．氨水呈碱性，可与反应生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，可吸收，A正确； B．稀硫酸与不反应，无法吸收，B错误； C．氯化铁溶液具有氧化性，可与发生氧化还原反应，将吸收，C正确； D．饱和食盐水与不反应，无法吸收，D错误； 故选AC。 【小问4详解】 碱溶后滤液中含，通入足量，反应生成沉淀和，离子方程式为。 【小问5详解】 的熔点较高，直接电解能耗大，加入冰晶石可降低的熔化温度，减少能耗，节约能源。 【小问6详解】 具有磁性的滤渣为，可看作，与稀盐酸反应生成、和，离子方程式为。 【小问7详解】 铁与盐酸反应生成，检验的方法为取反应后的溶液少量于试管中，先加KSCN溶液，无明显现象，排除的干扰，再加或氯气或氯水，将氧化为，溶液变为红色，即证明有。 16. Ⅰ．甲烷选择性氧化制备甲醇发生的反应热化学方程式如下： ⅰ． ⅱ． （1）①补全反应ⅲ： ________ 。 ②反应ⅲ的平衡常数_____(用、表示)。 （2）与反应可得，与反应能高选择性地生成甲醇。室温下当分别与、反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似)。 直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则与反应的能量变化应为图中曲线_____(填“c”或“d”)，该反应能量变化中决速步骤是_____。(填“Ⅰ”或“Ⅱ”) Ⅱ．时，在恒容密闭容器中发生水煤气反应： 。回答下列问题： （3）若开始时充入、，达到平衡时放出热量。该温度下反应的平衡常数是________，CO的平衡转化率是________。 （4）若保持温度不变，开始时充入、、、，开始时化学反应速率________(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是__________________________。 （5）在恒温恒容密闭容器中发生反应：，物质的浓度随时间的变化如图所示： 时改变的条件是________(填字母)。 A. 加压 B. 增大反应物浓度 C. 升高温度 D. 减小产物浓度 （6）恒温恒容条件下，以投料，开始时的压强是，达到平衡时的分压是(分压=总压强物质的量分数)，则此时的分压是_______。 【答案】（1） ①. -307 ②. （2） ①. d ②. Ⅱ （3） ①. 1 ②. 80% （4） ①. ＜ ②. ，反应向逆反应方向进行， （5）C （6）7MPa 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，反应ⅲ = 反应ⅱ - 反应ⅰ，故。 ②反应ⅲ = 反应ⅱ - 反应ⅰ，根据平衡常数与反应方程式的关系，平衡常数。 【小问2详解】 元素被替换为更重的同位素时反应速率变慢，说明反应的活化能变大。反应速率较快，活化能较小，对应图中活化能较小的曲线d；决速步骤是活化能最大的步骤，图中步骤Ⅱ的活化能明显大于步骤Ⅰ的活化能，故决速步骤为步骤Ⅱ。 【小问3详解】 达到平衡时放出热量，消耗的物质的量为。容器体积为，平衡时各物质的浓度：，，，。该温度下的平衡常数；的平衡转化率为。 【小问4详解】 保持温度不变，平衡常数。此时浓度商，说明反应逆向进行，因此开始时化学反应速率。 【小问5详解】 时反应物和产物的浓度均未发生突变，说明未改变物质的浓度和体系压强；随后反应物浓度逐渐增大、产物浓度逐渐减小，说明平衡逆向移动。该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，故改变的条件是升高温度，选C。 【小问6详解】 该反应前后气体总物质的量不变，恒温恒容条件下总压强保持不变。平衡时的分压为，则其物质的量分数为。设初始投料，，反应消耗了，则平衡时混合气体总物质的量为，生成为。由解得。平衡时的物质的量为，其物质的量分数为，故此时的分压为。 17. 三氯化氮（NCl3）可用于漂白和消毒。实验室用氯气和氨气为原料制取少量NCl3，并探究其与水反应的产物。请回答下列问题。 已知： i．NCl3是黄色油状液体，熔点为 - 40 ℃ ，沸点为71 ℃ ，95 ℃ 以上易爆炸； ii．制备NCl3原理为4NH3 + 3Cl2 = NCl3 + 3NH4Cl； iii．NH4Cl会部分溶解在NCl3中，NH4Cl的分解温度为300 ℃ 左右。 I．NCl3的制备实验装置如图所示： （1）①装置A制取氯气，试剂X能选用的是__________（填标号）。 a．KMnO4 b．KCl c．CaCO3 d．MnO2 ②装置E处的仪器名称为_______________，所盛装的药品是_______________。 （2）装置F中发生反应的化学方程式为________________________________________。 （3）①三颈烧瓶D中的现象除产生大量白烟外，还可观察到_________________________。 ②欲从a口导出NCl3气体再冷凝得到少量NCl3，需控制水浴的温度范围为____________________。 II．NCl3与水反应产物的探究： 取收集到的NCl3，滴入一定量40 ℃ 左右的水中，有无色无味的气体生成。静置后得到溶液A，进行如下实验： 查阅相关资料可知：NCl3中N为 + 3价，与水反应产生的气体为N2。 [实验1] [实验2] （4）根据实验1的现象判断：溶液A具有酸性和__________性。 （5）综上所述，NCl3与水反应的化学方程式为_____________。 【答案】（1） ①. a ②. 球形干燥管（或干燥管） ③. 碱石灰 （2） （3） ①. 有黄色油状液体生成 ②. 71 ℃～95 ℃ （4）漂白 （5） 【解析】 【分析】A中X与浓盐酸发生反应制备氯气，经B除去挥发的HCl气体，经C被干燥，随后进入D；F中氢氧化钙与氯化铵固体被加热发生反应制备氨气，经E被干燥，随后进入D；D中氯气与氨气发生反应，据此分析； 【小问1详解】 ①装置A为固液不加热制氯气的装置，据此分析： a．和浓盐酸常温下可反应生成，a正确； b．无法与浓盐酸生成，b错误； c．无法与浓盐酸生成，c错误； d．和浓盐酸反应需要加热，不符合该装置条件，d错误； 故选a。 ②根据仪器构造，装置E的仪器为球形干燥管；它连接在制氨气的装置F和反应装置D之间，作用是干燥氨气，因此盛装碱性固体干燥剂碱石灰即可。 【小问2详解】 装置F是实验室制氨气的装置，加热氢氧化钙和氯化铵固体制取氨气，反应方程式为。 【小问3详解】 ①已知是黄色油状液体，因此除了反应生成的固体小颗粒形成白烟外，还能观察到三颈烧瓶中出现黄色油状液体。 ②要从a口导出气体，需要温度高于其沸点71 ℃使其汽化；同时已知在95 ℃以上易爆炸，因此温度必须低于95 ℃，故温度范围为高于71 ℃且低于95 ℃。 【小问4详解】 实验1中溶液A能使紫色石蕊变红说明其具有酸性，之后红色褪去，说明溶液A还具有漂白性。 【小问5详解】 结合已知条件：反应生成​，溶液A含元素、有酸性和漂白性，光照后漂白性消失仅剩余酸性，说明水解产物包含具有漂白性的，配平后得到总反应方程式为：。 18. 2025年，我国提出“双碳”目标5周年，节能降碳效果显著。当前对的综合应用，仍然是化学工作者研究的重点，加氢是实现碳中和的重要课题之一。 Ⅰ．加氢制乙醇会发生反应： 反应1： 反应2： （1）①加氢制备和的热化学方程式为________________________________，该反应的_________0(填“>”“<”或“=”)。 ②恒温条件下，向容积为的恒容密闭容器中，通入和，发生①所述反应，下列能说明该反应达到平衡的是_________(填序号)。 A．每断裂键，同时断裂键 B．混合气体的压强不随时间而改变 C．的体积分数不随时间而改变 D． Ⅱ．加氢制甲醇会发生反应：，恒容条件下，和的起始物质的量之比为时，该反应在无分子筛膜时平衡常数随温度的变化如图所示。 已知：①甲醇沸点； ②分子筛膜能选择性分离出。 （2）该反应为_____反应(填“吸热”或“放热”)，为提高氢气的平衡转化率，可以采取的措施为_____(填序号)。 a．降温至 b．增大的浓度 c．扩大容器体积 d．加入更高效的催化剂 e．通入氩气 （3）若时，向密闭容器中加入和，后建立平衡，此时剩余，则________，该温度下的平衡常数________。 （4）制得的甲醇可做燃料电池，碱性条件下，甲醇燃料电池的负极反应式为__________________________。 【答案】（1） ①. ②. < ③. BC （2） ①. 放热 ②. ab （3） ①. ②. 2.5 （4） 【解析】 【小问1详解】 ①已知：反应1：，反应2：；根据盖斯定律，由可得目标反应：，其焓变。该反应正向气体分子数减少，混乱度降低，故。 ②A．每断裂键（正向消耗），同时应断裂键（逆向消耗）才能说明正逆反应速率相等，A错误； B．该反应前后气体分子数发生改变，在恒温恒容条件下，混合气体的压强不变说明各组分浓度不再变化，反应达到平衡，B正确； C．的体积分数不随时间改变是平衡的标志，C正确； D．浓度比等于化学计量数比属于偶然现象，不能说明达到平衡，D错误； 故选BC。 【小问2详解】 由图可知，随着温度升高，平衡常数逐渐减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应。 a．降温至，低于甲醇的沸点，甲醇液化，生成物浓度减小，平衡正向移动，氢气转化率提高，a正确； b．增大的浓度，平衡正向移动，氢气转化率提高，b正确； c．扩大容器体积，压强减小，平衡向气体分子数增多的逆向移动，氢气转化率降低，c错误； d．加入催化剂只能改变反应速率，不改变平衡状态，d错误； e．恒容通入氩气，反应体系中各物质的分压不变，平衡不移动，e错误； 故选ab。 【小问3详解】 根据题意列出三段式：，则。平衡时各物质的浓度：，，，。该温度下的平衡常数。 【小问4详解】 在碱性甲醇燃料电池中，甲醇在负极失去电子发生氧化反应，结合碱性环境中的生成和，电极反应式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 玉溪师院附中2028届高二上学期期中考试 化学试卷 满分：100分 时间：75分钟 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。 2.答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其他答案标号框，写在本试卷上无效。 3.答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法错误的是 A. “神舟”系列飞船使用的碳纤维材料、氮化硅材料都是新型无机非金属材料 B. 水晶、光导纤维、“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的主要成分都是二氧化硅 C. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 D. “神舟”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分不是硅酸盐 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 羟基的电子式为： B. 乙醇的球棍模型： C. 中子数为8的氧原子： D. 的电子式： 3. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和的混合气体含有的氧原子数为 B. 标准状况下，中含氯原子的数目为 C. 重水()中含有的质子数为 D. 电解粗铜精炼，通过电路的电子数为时，阳极由转化为的量小于 4. 磷酸奥司他韦是预防和治疗流感的药物，其制备原料之一的结构如图，下列说法错误的是 A. 该物质的分子式为 B. 该物质含有3种官能团 C. 该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 该物质能与Na反应，不能与反应 5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 6. 下列实验规范且能达到实验目的的是 A．灼烧海带 B．制备乙酸乙酯 C．氨气的尾气吸收 D．制备二氧化硫 A. A B. B C. C D. D 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 试管壁上的银用稀硝酸清洗： B. 通入石灰乳中： C. 通入水中： D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 8. 下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是 A. 实验室可用氢氧化钠溶液处理和废气，防止污染空气 B. 实验室可用浓硫酸干燥和气体，硫酸可以制造炸药 C. 二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫有漂白性 D. 将等物质的量的和混合通入品红溶液中，漂白效果更好 9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大，Z是地壳中含量最高的金属元素，X和W同主族，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，下列说法正确的是 A. 简单气态氢化物的稳定性： B. 原子半径由小到大的顺序： C. 最高价氧化物对应水化物的碱性： D. X与Y形成的化合物都能与水发生氧化还原反应 10. 亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如下图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（所加试剂均足量）。下列说法不正确的是 A. 亚硫酸盐作为食品添加剂，作用是防腐保鲜 B. 反应①过程中通入N2的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出 C. 测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量 D. 若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响 11. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 B 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的 气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液 未出现银镜 蔗糖未水解 D 取2 mL 0.1 mol/L KI溶液于试管中，加入5 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴10% KSCN溶液 溶液变红色 与的反应有一定限度 A. A B. B C. C D. D 12. 微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以溶液模拟海水，两个电极均采用石墨电极，用如图装置处理有机废水（以含的溶液为例）。下列说法错误的是 A. b电极为电源的正极，电极发应为 B. 隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜 C. 当电路中转移电子时，模拟海水理论上除盐 D. 电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为 13. 科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)，减少对环境的污染。下列说法正确的是 A. 转化成属于氮的固定 B. 温度越高，越有利于转化为 C. 转化过程中被氧化为 D. 转化为过程中每消耗33.6L(标准状况下)则有1mol 生成 14. 合成氨技术一直是科学家研究的重要课题。将和充入密闭容器中反应，平衡后混合物中氨的物质的量分数()随温度、压强变化如图所示。(分压=总压物质的量分数)下列说法正确的是 A. 压强大小关系为 B. a点达到平衡时氮气的分压为 C. a点的平衡常数(以物质的量浓度计算) D. a点的体积分数为15% 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题(共4个题，共58分。) 15. 赤泥是工业产生的废渣，其主要成分为和，高硫铝土矿主要成分为和。综合利用赤泥和高硫铝土矿冶炼金属铝和铁既可以减少工业废渣又可以提高经济效益，工业流程如下图。 回答下列问题： （1）隔绝空气煅烧前，要将赤泥和高硫铝土矿粉碎混合的目的是_____________________。 （2）尾气可使品红溶液褪色且滤渣具有磁性，隔绝空气煅烧时反应方程式为_____________。 （3）下列溶液可用于吸收尾气的是_________。 A. 氨水 B. 稀硫酸 C. 氯化铁溶液 D. 饱和食盐水 （4）沉铝时发生的主要离子方程式为_____________________________________。 （5）电解时通常加入冰晶石()，其作用是_____________________。 （6）具有磁性的滤渣能与稀盐酸反应，写出反应的离子方程式：_________________________。 （7）写出一种铁与盐酸反应后，检验溶液中金属阳离子的方法：_________________________________。 16. Ⅰ．甲烷选择性氧化制备甲醇发生的反应热化学方程式如下： ⅰ． ⅱ． （1）①补全反应ⅲ： ________ 。 ②反应ⅲ的平衡常数_____(用、表示)。 （2）与反应可得，与反应能高选择性地生成甲醇。室温下当分别与、反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似)。 直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则与反应的能量变化应为图中曲线_____(填“c”或“d”)，该反应能量变化中决速步骤是_____。(填“Ⅰ”或“Ⅱ”) Ⅱ．时，在恒容密闭容器中发生水煤气反应： 。回答下列问题： （3）若开始时充入、，达到平衡时放出热量。该温度下反应的平衡常数是________，CO的平衡转化率是________。 （4）若保持温度不变，开始时充入、、、，开始时化学反应速率________(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是__________________________。 （5）在恒温恒容密闭容器中发生反应：，物质的浓度随时间的变化如图所示： 时改变的条件是________(填字母)。 A. 加压 B. 增大反应物浓度 C. 升高温度 D. 减小产物浓度 （6）恒温恒容条件下，以投料，开始时的压强是，达到平衡时的分压是(分压=总压强物质的量分数)，则此时的分压是_______。 17. 三氯化氮（NCl3）可用于漂白和消毒。实验室用氯气和氨气为原料制取少量NCl3，并探究其与水反应的产物。请回答下列问题。 已知： i．NCl3是黄色油状液体，熔点为 - 40 ℃ ，沸点为71 ℃ ，95 ℃ 以上易爆炸； ii．制备NCl3原理为4NH3 + 3Cl2 = NCl3 + 3NH4Cl； iii．NH4Cl会部分溶解在NCl3中，NH4Cl的分解温度为300 ℃ 左右。 I．NCl3的制备实验装置如图所示： （1）①装置A制取氯气，试剂X能选用的是__________（填标号）。 a．KMnO4 b．KCl c．CaCO3 d．MnO2 ②装置E处的仪器名称为_______________，所盛装的药品是_______________。 （2）装置F中发生反应的化学方程式为________________________________________。 （3）①三颈烧瓶D中的现象除产生大量白烟外，还可观察到_________________________。 ②欲从a口导出NCl3气体再冷凝得到少量NCl3，需控制水浴的温度范围为____________________。 II．NCl3与水反应产物的探究： 取收集到的NCl3，滴入一定量40 ℃ 左右的水中，有无色无味的气体生成。静置后得到溶液A，进行如下实验： 查阅相关资料可知：NCl3中N为 + 3价，与水反应产生的气体为N2。 [实验1] [实验2] （4）根据实验1的现象判断：溶液A具有酸性和__________性。 （5）综上所述，NCl3与水反应的化学方程式为_____________。 18. 2025年，我国提出“双碳”目标5周年，节能降碳效果显著。当前对的综合应用，仍然是化学工作者研究的重点，加氢是实现碳中和的重要课题之一。 Ⅰ．加氢制乙醇会发生反应： 反应1： 反应2： （1）①加氢制备和的热化学方程式为________________________________，该反应的_________0(填“>”“<”或“=”)。 ②恒温条件下，向容积为的恒容密闭容器中，通入和，发生①所述反应，下列能说明该反应达到平衡的是_________(填序号)。 A．每断裂键，同时断裂键 B．混合气体的压强不随时间而改变 C．的体积分数不随时间而改变 D． Ⅱ．加氢制甲醇会发生反应：，恒容条件下，和的起始物质的量之比为时，该反应在无分子筛膜时平衡常数随温度的变化如图所示。 已知：①甲醇沸点； ②分子筛膜能选择性分离出。 （2）该反应为_____反应(填“吸热”或“放热”)，为提高氢气的平衡转化率，可以采取的措施为_____(填序号)。 a．降温至 b．增大的浓度 c．扩大容器体积 d．加入更高效的催化剂 e．通入氩气 （3）若时，向密闭容器中加入和，后建立平衡，此时剩余，则________，该温度下的平衡常数________。 （4）制得的甲醇可做燃料电池，碱性条件下，甲醇燃料电池的负极反应式为__________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $