山东省济宁市第十三中学2025-2026学年九年级（五四学制）上学期12月份学情调研化学试题

十三中初四化学12月份学情调研试题 答案 1、 选择题（每题3分，共36分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 选项 D B C D B A C D D A C B 2、 填空与简答（每空1分，化学方程式2分，共54分） 13. （1）4Al+3O2====2Al2O3 (2)①铁表面析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色②Fe、Cu2+ (3)①化学 ②致密的氧化膜能隔绝水和氧气 ( △ )14.（1）FeCl3 （2）Na2SO4 （3）5 15.（1）颗粒大小（或微粒大小） （2）2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑ （3）NaCl的溶解度随温度的升高而变化不大 （4）MgSO4+Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+CaSO4（或MgCl2+Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+CaCl2） （5）OH-、Ba2+、CO32- （6）都带一个单位的电荷 16.（1）2NaOH+CO2==Na2CO3 +H2O （2）产生气泡 Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑ ( 高温 )（3）2.0g （4）部分变质 10.82 <m<13.58 (5) 密封保存（或使用是戴手套或 不与酸性物质混用） ( 高温 )17.（1）可以控制反应速率 （2）除去混合气体中的氧气 C+CO2====2CO （3）红色固体变成黑色 Fe2O3+ 3CO ===== 2Fe+3CO2 （4）检验CO2和收集CO 18.（1）①左端下降 ②Al+3AgNO3====Al(NO3)3+3Ag ③铝球表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色 2Al+Cu2+ ====2Al3++3Cu （或Al和Cu2+反应生成Al3+和Cu） ④ AgNO3 溶液 和Cu（或Cu(NO3)2溶液 和Ag） （2） ABC （3）①Ni Fe+NiSO4==Ni+FeSO4 ②H2SO4、CuSO4 ③Au、Ag、Pd ④、Fe>Ni>Pd （4）1.8g<a<5.6g 19、 （1）Cu2++2OH- ===Cu(OH)2↓ （2）甲中硫酸钠与乙中氯化钡反应生成NaCl （3）混合后白色沉淀增多，说明乙中氯化钡过量，没有硫酸 （4）四 （5）黑色粉末溶解 （6）加入适量的Ca(OH)2溶液 四、分析与计算（共10分） （1）179.2； < ；（2）98.6%；（3）偏大 学科网（北京）股份有限公司 $十三中初四化学12月份学情调研试题 可能用到的相对原子质量：H一10-16C-12Mg-24A1-27S-32C1-35.5K-39Fe一56 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每空3分，本大题共36分） 1.下列物质的性质与用途对应，正确的是() A火碱能与酸反应—用作改良酸性土壤 B苏打能与酸反应—可治疗胃酸过多 C钛合金熔点高—可做保险丝 D生石灰能与水、二氧化硅反应一可做建筑材料 2.分类是化学学习过程中常用的方法，下列分类中正确的是( ) A.H2CO3、H2SO4、NaHSO.4均属于酸 B.硬铝、生铁、铜均属于金属材料 C.NaOH、Mg(OH田2、C2HsOH均属于碱 D.冰、铁锈、干冰均属于氧化物 3.下列关于金属材料的说法中正确的是( A,“真金不怕火炼”说明黄金熔点高 B.“百炼成钢“与“沙里淘金”所涉及的变化相同 C.铁制品表面应保持洁净干燥 D.钢因为比生铁的含碳量高，所以应用范围广 4.下列化学方程式的在表达相关反应原理、书写与基本反应类型都正确的是() A.用H2治炼磁铁矿 Fe304+4H2—3Fe+4H20 还原反应 B.用烧碱吸收SO2 2NaOH+SO2-Na2SO3+H2O 复分解反应 C.将铁放入硫酸铜溶液中 2Fe +3CuSO4=Fe2(501)+3Cu 置换反应 D.熟石灰不能与氨态氮肥混用的原因2NH4C1+Ca(OH)2一CaCL+2Hz0+2NHt 复分解反应 5物质的检验、鉴别、除杂与分离是重要的实验技能。下表实验方案不合理的个数有() 实验 实验目的 实验方案 检验C02 将燃着的木条伸入集气瓶 Π 鉴别铁粉和氧化铜粉末 取样后，分别加入适量稀盐酸 Ⅲ 除去KNO3溶液中的CuCl2 加入适量氢氧化钾溶液、过滤 V 分离MmO2和KCI 用水溶解、过滤、洗涤、干燥 A.4个 B.3个 C.2个 D.1个 6.下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是( ①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的活动性强。 ②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强。 ③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在。 ④用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放。 ⑤人类使用金属的顺序是铜→铁→铝 A.①③④⑤ B.②③④⑤ C.①②④⑤ D.①②③④ 初四化学试题共6页第1页 7某化学兴趣小组对A、B、C、D四种无色酸性溶液的成分进行了检验，检验结果如下。同学们反思并再次检验， 发现只有一组结果正确。则检验结果正确的是() A、K+、CI、Fe3+、S02 B.Ba2+、NO3、CI°、HCO C.Mg2+、NO、CI'、Ht D.NH4、CO、S042、OH 8、下列各组溶液，不用其它试剂就能一一鉴别出来的是() A.AgNO3、NaCl、MgCl2、HNO3 B.CaCl2、KzC03、Na2CO3、HCl C.MgSO4、NaOH、BaNO3)2、KNO3 D.CuSO4、NaOH、BaCl2、KCl 9.根据金属与酸反应的知识绘制了下列图像，其中正确的是(） A氢（的质量/g ☒的质革/g 氢气的质量/g 氢气的质其g Fe -Al Zn Zn Fe -Fc -Fe 0反应时间/s 0金的质岸/g 0反时问/s 0稀硫歃的质量/g C D A.向等质量、等质分数的稀疏酸分别入过量的锌粉和铁粉 B.向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的铝粉和铁粉 C.向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀疏酸 D,向等质量的铝粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀疏酸 10.下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是( CuSO4 FeSO NaCl CO: CuO Cu Fe -Fe(OH):.NaOH+ Va:CO Caco3 Na.CO ① 色 ⑤ ④ A.①④ B.①②④ C.①③④ D.①②③④ 11.一澄清透明溶液，可能含有H、Na*、Ba2+、Fe+、CI、OH和SO2离子的一种或几种。为确定溶液中可能存在 的离子，进行下面实验：①经测定，溶液的pH=1； ②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成。继续滴加 NaOH溶液至不再产生沉淀为止 ③向实验②得到的滤液中滴加N2C0,溶液，又观察到沉淀生成。 分析实验得出的以下结论中，正确的是() A.溶液中一定含有H+、Ba2+、CI',一定不含有Na*、Fe3+、OH°、SO2 B.溶液中一定含有H、Ba2*、Fe+、CI',一定不含有Na、OH和SO2 C.溶液中一定含有H、Ba2+、Fe3#、CI,一定不含有OH和SO2,可能含有Na D.溶液中一定含有H、Ba+、Na*、Fe+,一定不含有OH、S02,可能含有CI 12、将一定量铁粉加入含有Cu(NO3)2和AgNO,两种溶质的溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。则下列说法正 确的是() A.若滤液中有AgNO3,则滤渣中一定没有Cu、AgB.若滤渣成分为Cu、Ag、Fe,则滤液中溶质只有一种 C.若滤渣成分为Cu、Ag,则滤液中一定有F©CNOD若滤液中有Cu(NO3)2,则滤渣中加入稀疏酸一定会有气泡产生 初四化学试题共6页第2页 二、填空与简答（每空1分，化学方程式每空2分，共14分） 13.金属材料的应用推动了社会的发展。 (1)金属铝具有良好的耐腐蚀性，其原因是 (用化学方程式表示)。 (2)“曾青得铁则化为铜”的实验现象是 ；参加反应的微 粒是 0 (3)金属的锈蚀与防护。对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。 ①“发蓝”过程属于 (填“物理”或“化学)变化。 ②“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是 14.有一包固体粉末，可能含有FeCl、CaC03、NaOH、Ba(ODz、BaC2、Na2SO4中的几种，为确定其组成，取适量 试样进行下列实验。请根据实验现象推断： ①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B: ②取上述无色澄清溶液A,通入适量的CO2,生成白色沉淀C: ③取上述白色沉淀B,加入过量的稀硝酸，沉 淀全部消失。综合上述实验现象，回答下列问题： (1)由①得原固体粉末中一定不含」 (写化学式)： (2)由②③得原固体粉末中一定不含」 (写化学式)： (3)由实验现象综合判断，固体粉末的混合组成中，可能有 种混合方式。 15.十三五期间，烟台将建设大型海水淡化厂，绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重点。如图是某设计院设计 的综合利用海水的流程图，据图回答问题： NaHCO3 加热 NaCO3 淡水 ③ 海水 1反渗透膜 通过 濬液A 蒸发结晶，NaC1 ① 某种 含Nat、K+、Ct ④ 离子交换膜 浓海水 ② 溶液郊 主要含Mg2+、SO42-、 ⑤Mg(O2 Ca2+、Ct (1)反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的」 不同进行分离的方法。 (2)过程③是氨碱法制纯碱的一个流程，写出NHCO]分解的化学方程式 (3)过程④采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液方法，原因是 (4)如果要充分利用海边贝壳资源，过程⑤生成氢氧化镁的化学方程式是 (5)浓海水中Mg2*、S02、Ca2+,可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去Mg2+、S02、Ca2+,需要 的三种离子分别是 (写离子符号)。 (6)离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量的离子透过。过程②中“某种离子交换膜”选择透 过的离子特点是 初四化学试题共6页第3页 16.某校化学学习小组对一瓶久置的NaOH固体进行实验探究。 【提出问题】NaOH变质了吗？ 【作出猜想】①没有变质；②已经变质。 (1)请用化学方程式表示NaOH能变质的原因： 任务一定性实验探究该NaOH固体是否变质 【实验活动1】(2)小组设计方案进行如下实验 实验方案 实验现象 实验结论 取少量该NaOH固体样品完全溶于 猜想②成立依据是 水，加入过量稀盐酸 (用化学方程式表示) 任务二定量实验探究该NaOH固体变质程度 1【实验活动2】(3)小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如表所示。 实验装置 实验 分别向左右容器内加入下列物质 温度升高值/C溶液pH 序号 1 2.0gNa0H固体 30.42 13.58 温度传感器 pH传感器 2 agNa2C03固体 9.05 10.82 a的数值为 番 2.0g该NaOH固体样品 14.23 m 20mL水 98mL水 【实验结论】(4)小组同学分析温度升高值数据，确定该NaOH固体变质程度是 ,请推测m的取 值范围是 (5)生活中的管道疏通剂和炉具消洁剂成分中都含有NaOH,包装标签上应注明的注意事项是 17.某实验小组利用过氧化钠与水反应制取氧气并进行相关物质的性质实验，装置如图（夹持仪器省略）： 氧化铁 石灰 水 既石庆 已知：过氧化钠为淡黄色固体，与水发生反应的化学方程式为2Na,0+2H,0=4Na0H+0↑。请回答： (1)装置A中使用a的优点是 (2)实验过程中C装置内两处木炭粉均减少，铜网的作用是 铜网右侧木炭粉 发生反应的化学方程式为 (3)D装置中的实验现象为」 写出相关的化学方程式 (4)装置F的作用为 18.金属材料性能优良，已成为社会发展的重要物质之一。 初四化学试愿共6页第4页 十三中初四 (1)金属用途与性质密切相关。某同学为探究金属的化学性质，做了如图1所示的趣味实验，实验前杠杆两端分 别挂着质和体积相同的铝吠，且杠杆平衡： (A① ⊙So So so Cu SO (so so Cu Cu 铝 A 铝 Cu 铝 硝酸银溶液 硫酸铜溶液 甲 乙 硫酸制容液 KI 图2 ①图1，一段时间后，同时移走两个烧杯，杠杆 (填“左端下降“右端下降“或“平衡"）： ②写出图甲中发生反应的化学方程式是 ③图乙中的实验现象为 图2是该反应的微观示意图，请写出 微观实质 ①要验证A1、Ag、C,三种金属的活动性顺序，在该实验的基础上还应选择哪些试剂 (2)向含有CuNO、和AINO)、和RNO,的混合溶液中加入铁粉，所得铜的质 +铜的质纸g 量随铁粉质量变化关系如图R表示一种金属元素)。下列说法错误的是 A.金属R的活动性比铜强B.b点所得溶液中一定含有AINO、FeNO C.b点所得铜的质量为6.4gD.a点时，所得溶液中含有3种溶质 0 5.6铁粉的喷量/g (3)某类手机电路板中含有Fc、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色)、Pd(钯，银白色)等金属，下图是项目小组设计的回 收部分金属的流程图。其中，滤液②与滤液④中都只含有一种溶质且溶质种类相同。 己知：①、镍和硫酸反应生成NiS04,②2Cu,EHS0,Cu$0,尽H,0 滤液② 过甚 滤液①H 铁粉 操作② 电 足量 玫处理 Ni、Fo 适 滤液④ 板 检风板稀疏酸 操作① 滤液③ 铁粉 1过铅稀硫酸、氧气 滤渣① 控削一定温度加热 红色固体A ④① 滤渣② ①金属板加入足量稀硫酸，除了铁与硫酸发生反应外，还有 与稀硫酸发生反应。写出操作2之前，加入过 章铁粉发生反应的化学方程式 ②滤液③中含有的溶质有」 ③由滤液②与滤液④中都只含有一种溶质且溶质种类相同，可知滤渣②中的金属有 ④金属铁、镍、钯在溶液中的活动性由强到弱的顺序是， 0 (4)向铝和铁的混合物g中加入足量稀疏酸，产生0.2g氢气，则a的取值范围是 初四化学试愿共6页第5页 19.化学小组同学为验证酸碱盐性质进行如图1头验。 (1)图1中向甲试管内滴入氢氧化钠溶液至无沉淀生成。 氢氧化钠溶液 ↓稀酸 发生反应微观实质是 9 甲 实验后将甲、乙两支试管内所有物质倒入小烧杯，如图2 所示，观察到蓝色沉淀溶解，白色沉淀增多。静置后同 疏酸铜溶液 氯化钡溶液 学们对烧杯内上层清液的溶质成分进行探究。 图1 图2 【讨论分析】 (2)经过讨论，认为上层清液的溶质中肯定存在氯化铜和氯化钠。存在氯化钠的原因是 【提出问题】上层消液的溶质中除氯化铜和氯化钠外还存在什么物质？ 【猜想假设】箝想一：硫酸钠 猜想二：疏酸钠、疏酸 猜想三：硫酸钠、盐酸 猜想四：盐酸、氯化钡 【讨论分析】 (3)经过讨论分析，认为猜想二不成立，其理由是 【设计实验】 (4)取少量上层消液，滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，猜想 不成立。 (5)另取少量上层清液，加入少许氧化铜粉末，观察到」 猜想三成立。 【拓展延伸】(6)除去烧杯中对水环境有害的Cu2+、H的方法是 三、分析与计算（共10分，(1）和(3)每空2分，(2)4分) 20.碳酸钾(K2C0)俗称钾碱，主要用于印染、玻璃的生产等。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学兴趣 小组同学称取28.0g钾碱样品于烧杯中，将200.0g一定溶质质量分数的稀疏酸平均分 成五份，依次加入上述烧杯中，充分反应，测得实验数据如表。 2 3 5 加入稀疏酸的质量/g 40 40 40 40 40 烧杯中剩余物质的质量g 65.8 103.6 141.4 血 219.2 电子科 （1)m的值为 一，第5次加入稀疏酸后所得溶液中K*和S0?的个数比 2:1（填">”、“<”或“=”)。 (2)计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）· (3)测定实验中，若将稀疏酸改为盐酸则碳酸钾的质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 初四化学试趣共6页第6页