精品解析：河北邯郸市大名县第十中学、沙圪塔中学2026-2027学年九年级上学期10月阶段学情自测化学试题

单元测试（五） 化学反应的定量关系 （时间：60分钟 满分：60分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意） 1. 下列变化不能用质量守恒定律解释的是 A. 蜡烛燃烧后，越来越短，最后消失 B. 铁丝燃烧，其固体质量增加 C. 潮湿的衣服在阳光下晒干 D. 木炭燃烧后，固体质量减少 2. 化学反应前后，一定发生变化的是 A. 分子种类 B. 物质的总质量 C. 原子数目 D. 物质状态 3. 用下列装置进行验证质量守恒定律的实验，能达到实验目的的是 A. ①②③ B. ②③ C. ③④ D. ①④ 4. 氯化钠是生活中常见的调味品，也是重要的工业原料。工业上用电解饱和食盐水的方法制取某种产品，该反应不可能生成的物质是 A. B. C. D. （2024·济南） 5. 火药是我国四大发明之一。黑火药是由木炭、硫黄和硝酸钾按一定比例混合而成的，爆炸时发生的主要反应为。其中x的数值和K2S中硫元素的化合价分别是 A. 2，-2 B. 2，+3 C. 3，+4 D. 3，-2 6. 下列是四位同学讨论的某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式为 甲同学：反应在点燃条件下进行 乙同学：各物质的分子个数比为2:1:2 丙同学：是化合反应 丁同学：各物质的质量比为1:8:9 A. B. C. D. （2025·广东） 7. 我国科研人员研制出乙醇制氢零碳排放反应的催化剂，反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法错误的是 A. 甲的化学式为 B. 反应前后原子种类不变 C. 生成物的分子个数比为1∶1 D. 催化剂可以改变化学反应速率 8. 在化学反应A+B＝C+D中，8 gA和16 gB恰好完全反应生成10 gC，若12 gA参加反应，生成D的质量是（　　） A. 20 g B. 24 g C. 15 g D. 21 g 9. 在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法不正确的是 A. X＝38 B. 该反应中乙、丁两物质的质量之比为 6：13 C. 丙一定是化合物 D. 甲可能是该反应的催化剂 10. 工业生产HNO3的部分转化关系如图所示。下列有关说法错误的是 A. 反应①为化合反应 B. 反应②的化学方程式为3NO2+ H2O=2HNO3 +NO C. 反应②过程中，有元素化合价发生变化 D. 该过程中共有四种氧化物，一种单质 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11. 完成下列各题。 （1）比较下列物质的质量大小，用“>”“=”或“<”填空。 ①木材燃烧，余下灰烬的质量______原木材的质量。 ②铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量______原铜丝的质量。 ③加热高锰酸钾，剩余固体的质量______原高锰酸钾的质量。 （2）用质量守恒定律解释细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大：______。 12. 写出下列反应的化学方程式。 （1）加热高锰酸钾制氧气：______。 （2）铁在氧气中燃烧：______。 （3）氢气燃烧：______。 13. 中国科学家在世界上首次实现以二氧化碳为原料人工合成淀粉。反应流程如下。 （1）第一步反应为，X的化学式为_______；催化剂目前使用的是氧化锌，其化学式为_______，氢气可由电解水制得，该反应的化学方程式为_______。 （2）植物光合作用可生成淀粉。其过程可表示为：。由此可知淀粉组成中一定含有_______元素，可能含有_______元素。 （2024·兰州改编） 14. 四冲程汽油机的工作冲程由吸气、压缩、做功、排气四个冲程组成，燃料为汽油、天然气等。气缸中微观粒子变化示意图如图： （1）写出图中一种化合物的名称：______。 （2）该变化中的最小粒子是______。 （3）从微观角度解释压缩冲程中气缸内气体发生的变化：______。 （4）做功冲程中化学能转变为______。 （5）上述化学反应中，参加反应的和分子个数比为______。 （6）若反应得到了22g，则同时生成了______g。 （2025·石家庄17中期中） 15. 空气是一种宝贵的自然资源。如图为利用空气生产氮肥尿素［CO(NH2)2］的工艺流程：（“→”表示物质之间可发生转化） （1）为从空气中获取氮气，可采用以下两种方法： 方法一：采用蒸馏的方法分离液态空气时，氮气先被蒸发出来，主要原因是氮气的______低于氧气。 方法二：采用分子筛法分离空气时，空气中的氮气分子不能透过分子筛的孔隙，而氧气分子则能够透过分子筛的孔隙，从而实现分离氮气和氧气的目的，说明氮气的分子直径______（填“大于”或“小于”）氧气的分子直径。该分离过程发生的是______（填“物理”或“化学”）变化。 （2）根据图1所示，反应①的化学方程式为______，该反应的基本反应类型是______。图2是氮气与氢气在催化剂表面合成氨的微观过程，其顺序应为c→______（填“a→b”或“b→a”）。 16. 某化学兴趣小组的同学分别设计了如图所示两个验证质量守恒定律的实验。 （1）实验甲中反应前天平平衡，将试管中的稀盐酸倒入盛有小块石灰石的烧杯中，充分反应后，天平指针______（填“右偏”“左偏”或“不变”），原因是______。由此可知，若要验证质量守恒定律，反应最好在______中进行。 （2）实验乙中观察到的现象为锥形瓶中______，气球先胀大后变瘪，反应前后天平示数______（填“改变”或“不变”）。 17. 某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。 （1）写出图1镁条在空气中燃烧的化学方程式：______。 （2）镁条完全燃烧后，称量发现陶土网上的固体质量比反应前镁条的质量小，推测主要原因是______。 小红按图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有一些淡黄色固体。 【提出问题】淡黄色固体是什么？ 【查阅资料】①氧化镁不溶于水。②氯化镁（MgCl2）固体为白色。③镁与氮气反应生成淡黄色的氮化镁（Mg3N2）固体，氮化镁可与水反应生成氨气，氨气通入无色酚酞溶液中，溶液变红。 （3）有同学认为不必查阅MgCl2的颜色，理由是______。 【实验探究】 （4）完成探究。 实验图示 实验现象及结论 现象：____________ 结论：燃烧产物中含Mg3N2 【反思与交流】 （5）写出镁在氮气中燃烧的化学方程式：______。 （6）该实验也能说明构成物质的微观粒子在______。 18. 物质甲发生某反应的微观示意图如图所示。 （1）加入二氧化锰________（填“能”或“不能”）增加生成丙的质量。 （2）含有3.4 g物质甲的溶液完全反应可生成物质丙的质量是多少？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 单元测试（五） 化学反应的定量关系 （时间：60分钟 满分：60分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意） 1. 下列变化不能用质量守恒定律解释的是 A. 蜡烛燃烧后，越来越短，最后消失 B. 铁丝燃烧，其固体质量增加 C. 潮湿的衣服在阳光下晒干 D. 木炭燃烧后，固体质量减少 【答案】C 【解析】 【详解】A. 蜡烛燃烧后，越来越短，最后消失，是因为蜡烛燃烧生成了、等新物质，产物散逸到了空气中，该反应有新物质生成，属于化学变化，符合质量守恒定律； B. 铁丝燃烧是铁和氧气反应生成固体，属于化学变化，固体质量增加是因为包含了参加反应的氧气质量，符合质量守恒定律； C. 潮湿衣服晒干是水蒸发变为水蒸气，无新物质生成，属于物理变化，不符合质量守恒定律； D. 木炭燃烧后，固体质量减少，是因为燃烧生成了二氧化碳等气体，气体散逸到了空气中，该反应属于化学变化，符合质量守恒定律。 2. 化学反应前后，一定发生变化的是 A. 分子种类 B. 物质的总质量 C. 原子数目 D. 物质状态 【答案】A 【解析】 【详解】A、化学变化是生成新物质的变化，所以物质的种类一定改变，因此分子种类一定变化，符合题意； B、依据质量守恒定律可知，化学反应中物质的总质量在化学反应前后一定不变，不符合题意； C、依据质量守恒定律可知，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，不符合题意； D、化学反应前后物质的状态可能改变，如水通电生成氢气和氧气，由液态变成了气态，不符合题意。 故选：A。 3. 用下列装置进行验证质量守恒定律的实验，能达到实验目的的是 A. ①②③ B. ②③ C. ③④ D. ①④ 【答案】A 【解析】 【详解】装置①：白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷，虽然消耗氧气，但该装置是一个密闭装置，能用于验证质量守恒定律。 装置②：整个锥形瓶密闭，稀盐酸和碳酸钠反应生成的CO2会被瓶内的澄清石灰水吸收，体系没有物质逸出，反应前后总质量不变，可以达到实验目的。 装置③：铁丝和硫酸铜溶液反应，没有气体参与或生成，敞口烧杯内反应前后总质量也不会变化，可以验证质量守恒。 装置④：镁带在空气中燃烧，会和氧气反应，且生成的氧化镁部分会以白烟形式逸散到空气中，敞口体系无法准确称量所有反应物和生成物的总质量，不能达到实验目的。 实验①②③能达到实验目的。 4. 氯化钠是生活中常见的调味品，也是重要的工业原料。工业上用电解饱和食盐水的方法制取某种产品，该反应不可能生成的物质是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】饱和食盐水中有水和氯化钠，含有的元素有氢元素、氧元素、钠元素和氯元素，根据质量守恒定律可知：反应前后元素的种类不变，生成物中应该含有氢元素、氧元素、钠元素和氯元素，而碳酸钠中含有碳元素，碳酸钠不可能是电解饱和食盐水的产品； 故选：B。 （2024·济南） 5. 火药是我国四大发明之一。黑火药是由木炭、硫黄和硝酸钾按一定比例混合而成的，爆炸时发生的主要反应为。其中x的数值和K2S中硫元素的化合价分别是 A. 2，-2 B. 2，+3 C. 3，+4 D. 3，-2 【答案】D 【解析】 【详解】根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和个数不变，由化学方程式可知，反应后碳原子的个数为3，则反应前的碳原子个数也应为3，故x=3；在K2S中钾元素的化合价为+1价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，硫元素的化合价为-2价。 故选D。 6. 下列是四位同学讨论的某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式为 甲同学：反应在点燃条件下进行 乙同学：各物质的分子个数比为2:1:2 丙同学：是化合反应 丁同学：各物质的质量比为1:8:9 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、B、C三个反应均符合“多变一”的特点，均属于化合反应，D中反应的生成物有两种，不属于化合反应，D不符合丙同学的描述； 根据化学方程式可知，B、C反应中各物质的分子个数比均是2:1:2，A反应中各物质的分子个数比为1:1:1，则A反应不符合乙同学的描述； B反应中C、O2、CO的质量比为：，不符合的要求； C反应中氢气、氧气、水的质量比为：，则C选项符合所有条件。 （2025·广东） 7. 我国科研人员研制出乙醇制氢零碳排放反应的催化剂，反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法错误的是 A. 甲的化学式为 B. 反应前后原子种类不变 C. 生成物的分子个数比为1∶1 D. 催化剂可以改变化学反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，甲为氢气，其化学式为，说法正确，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，说法正确，不符合题意； C、由微观示意图可知，该反应为乙醇与水在催化剂作用下反应生成和氢气，化学方程式为，则生成物的分子个数比为或，说法错误，符合题意； D、催化剂可以改变化学反应速率，说法正确，不符合题意。 故选：C。 8. 在化学反应A+B＝C+D中，8 gA和16 gB恰好完全反应生成10 gC，若12 gA参加反应，生成D的质量是（　　） A. 20 g B. 24 g C. 15 g D. 21 g 【答案】D 【解析】 【详解】根据质量守恒定律；8 gA和16 gB恰好完全反应生成10 gC，同时生产的D质量为8 g+16 g -10 g=14g；设若有12gA参加反应，生成D的质量为x，根据题意有：8g：14g=12g：x，x=21g； 故选D。 【点睛】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和。 9. 在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法不正确的是 A. X＝38 B. 该反应中乙、丁两物质的质量之比为 6：13 C. 丙一定是化合物 D. 甲可能是该反应的催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，密闭容器中物质总质量不变，所以5g+18g+12g+26g=5g+6g+Xg+12g，则X=38，故A正确； B、该反应中乙、丁两物质的质量之比为:（18g-6g）：（26g-12g）=6:7，故B错误； C、根据反应前后各物质的质量变化，甲物质质量没有改变，乙物质和丁物质质量减少，乙、丁为反应物，丙物质质量增加，丙为生成物，该反应是由乙和丁反应生成丙，反应基本类型为化合反应，所以丙一定是化合物，故C正确； D、甲物质质量没有改变，甲可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，故D正确。 故选：B。 10. 工业生产HNO3的部分转化关系如图所示。下列有关说法错误的是 A. 反应①为化合反应 B. 反应②的化学方程式为3NO2+ H2O=2HNO3 +NO C. 反应②过程中，有元素化合价发生变化 D. 该过程中共有四种氧化物，一种单质 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应①为NO和氧气反应生成二氧化氮，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，为化合反应，故选项说法正确； B、反应②为二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，该反应的化学方程式为：3NO2+ H2O=2HNO3 +NO，故选项说法正确； C、反应②为二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，二氧化氮中氮元素显+4价，氧元素显-2价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，硝酸中氢元素显+1价，氮元素显+5价，氧元素显-2价，一氧化氮中氮元素显+2价，氧元素显-2价，则转化②过程中，氮元素的化合价发生了改变，故选项说法正确； D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，根据图示可知，该反应中有一氧化氮、二氧化氮和水三种氧化物，氧气一种单质，故选项说法错误。 故选：D。 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11. 完成下列各题。 （1）比较下列物质的质量大小，用“>”“=”或“<”填空。 ①木材燃烧，余下灰烬的质量______原木材的质量。 ②铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量______原铜丝的质量。 ③加热高锰酸钾，剩余固体的质量______原高锰酸钾的质量。 （2）用质量守恒定律解释细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大：______。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） 根据质量守恒定律，参加反应的铁和氧气的质量总和等于生成的四氧化三铁的质量，因此生成物质量等于细铁丝质量与参加反应的氧气质量之和，大于细铁丝的质量 【解析】 【小问1详解】 ①木材燃烧时，木材中的碳、氢等元素转化为二氧化碳、水蒸气等气态物质逸散到空气中，仅剩余不可燃的固体灰烬，因此灰烬质量小于原木材质量。 ②铜丝灼烧时发生反应，灼烧后固体质量包含了参加反应的氧气的质量，因此大于原铜丝质量。 ③高锰酸钾受热分解的反应为，反应生成的氧气逸出体系，因此剩余固体质量小于原高锰酸钾质量。 【小问2详解】 见答案。 12. 写出下列反应的化学方程式。 （1）加热高锰酸钾制氧气：______。 （2）铁在氧气中燃烧：______。 （3）氢气燃烧：______。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 略。 13. 中国科学家在世界上首次实现以二氧化碳为原料人工合成淀粉。反应流程如下。 （1）第一步反应为，X的化学式为_______；催化剂目前使用的是氧化锌，其化学式为_______，氢气可由电解水制得，该反应的化学方程式为_______。 （2）植物光合作用可生成淀粉。其过程可表示为：。由此可知淀粉组成中一定含有_______元素，可能含有_______元素。 【答案】（1） ①. H2O ②. ZnO ③. （2） ①. 碳、氢##C、H ②. 氧##O 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前有1个碳原子、2个氧原子和6个氢原子，反应后已有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，因此1个X分子中含有2个氢原子和1个氧原子，其化学式为H2O；氧化锌中锌元素化合价为+2，氧元素化合价为-2，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则氧化锌的化学式为ZnO；电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 据质量守恒定律，化学变化前后元素种类不变。反应物中含有碳、氢、氧三种元素，生成物氧气中含有氧元素，因此淀粉组成中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。 （2024·兰州改编） 14. 四冲程汽油机的工作冲程由吸气、压缩、做功、排气四个冲程组成，燃料为汽油、天然气等。气缸中微观粒子变化示意图如图： （1）写出图中一种化合物的名称：______。 （2）该变化中的最小粒子是______。 （3）从微观角度解释压缩冲程中气缸内气体发生的变化：______。 （4）做功冲程中化学能转变为______。 （5）上述化学反应中，参加反应的和分子个数比为______。 （6）若反应得到了22g，则同时生成了______g。 【答案】（1） 甲烷（或二氧化碳、水，合理即可） （2） 碳原子、氢原子、氧原子（或原子） （3） 分子间间隔变小，分子种类不变 （4） 机械能 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 由不同种元素组成的纯净物为化合物，图中甲烷、二氧化碳、水都属于化合物，任选其一即可。 【小问2详解】 化学变化的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，化学变化中原子不可再分，是最小粒子。 【小问3详解】 压缩冲程是物理变化，无新物质生成，压强增大使气体分子间的间隔减小。 【小问4详解】 做功冲程中，燃料燃烧先将化学能转化为内能，随后内能推动活塞做功转化为机械能，最终化学能转化为机械能。 【小问5详解】 该反应的化学方程式为，配平后参加反应的甲烷和氧气的分子个数比等于化学计量数之比，为。 【小问6详解】 设生成水的质量为 列出比例式，解得，因此生成了水18g。 （2025·石家庄17中期中） 15. 空气是一种宝贵的自然资源。如图为利用空气生产氮肥尿素［CO(NH2)2］的工艺流程：（“→”表示物质之间可发生转化） （1）为从空气中获取氮气，可采用以下两种方法： 方法一：采用蒸馏的方法分离液态空气时，氮气先被蒸发出来，主要原因是氮气的______低于氧气。 方法二：采用分子筛法分离空气时，空气中的氮气分子不能透过分子筛的孔隙，而氧气分子则能够透过分子筛的孔隙，从而实现分离氮气和氧气的目的，说明氮气的分子直径______（填“大于”或“小于”）氧气的分子直径。该分离过程发生的是______（填“物理”或“化学”）变化。 （2）根据图1所示，反应①的化学方程式为______，该反应的基本反应类型是______。图2是氮气与氢气在催化剂表面合成氨的微观过程，其顺序应为c→______（填“a→b”或“b→a”）。 【答案】（1） ①. 沸点 ②. 大于 ③. 物理 （2） ①. ②. 化合反应 ③. a→b 【解析】 【小问1详解】 分离液态空气的原理是利用各组分沸点不同，氮气沸点低于氧气，因此先被蒸发出来；氮气不能透过分子筛孔隙、氧气可以透过，说明氮气分子直径大于氧气；该分离过程没有新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 反应①是氮气和氢气在给定条件下反应生成氨气，符合“多变一”的特征，属于化合反应；合成氨的微观过程顺序为：首先氮分子、氢分子吸附在催化剂表面（c），之后分子破裂为氮原子、氢原子（a），最后原子重新组合形成氨分子（b），因此顺序为c→a→b。 16. 某化学兴趣小组的同学分别设计了如图所示两个验证质量守恒定律的实验。 （1）实验甲中反应前天平平衡，将试管中的稀盐酸倒入盛有小块石灰石的烧杯中，充分反应后，天平指针______（填“右偏”“左偏”或“不变”），原因是______。由此可知，若要验证质量守恒定律，反应最好在______中进行。 （2）实验乙中观察到的现象为锥形瓶中______，气球先胀大后变瘪，反应前后天平示数______（填“改变”或“不变”）。 【答案】（1） ①. 右偏 ②. 反应生成二氧化碳气体逸散到空气中 ③. 密闭容器 （2） ①. 红色粉末逐渐变黑 ②. 不变 【解析】 【小问1详解】 石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，装置甲是敞口烧杯，反应生成的气体跑到空气中，左盘物质总质量减少，所以天平右偏； 有气体生成或参与的反应，验证质量守恒定律，要在密闭容器中进行，防止气体进出影响称量结果； 【小问2详解】 铜粉在加热条件下和氧气反应生成氧化铜，锥形瓶中可看到红色粉末逐渐变黑； 反应在密闭锥形瓶内，整套装置内物质总质量不变，所以天平示数不变。 17. 某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。 （1）写出图1镁条在空气中燃烧的化学方程式：______。 （2）镁条完全燃烧后，称量发现陶土网上的固体质量比反应前镁条的质量小，推测主要原因是______。 小红按图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有一些淡黄色固体。 【提出问题】淡黄色固体是什么？ 【查阅资料】①氧化镁不溶于水。②氯化镁（MgCl2）固体为白色。③镁与氮气反应生成淡黄色的氮化镁（Mg3N2）固体，氮化镁可与水反应生成氨气，氨气通入无色酚酞溶液中，溶液变红。 （3）有同学认为不必查阅MgCl2的颜色，理由是______。 【实验探究】 （4）完成探究。 实验图示 实验现象及结论 现象：____________ 结论：燃烧产物中含Mg3N2 【反思与交流】 （5）写出镁在氮气中燃烧的化学方程式：______。 （6）该实验也能说明构成物质的微观粒子在______。 【答案】（1） （2）部分燃烧产物以白烟的形式进入空气中 （3）空气中不含氯元素，不会生成MgCl2 （4）烧杯A中的酚酞溶液变为红色 （5） （6）不断运动 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 实验中观察到有白烟散逸到空气中，这就导致了燃烧后陶土网上产物质量减少。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。空气和镁中都没有氯元素，所以反应不可能生成MgCl2，不用查它的颜色。 【小问4详解】 氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红，所以实验现象是烧杯A中的酚酞溶液变为红色。 【小问5详解】 镁在氮气中燃烧后生成Mg3N2，反应的化学方程式为：。 【小问6详解】 根据烧杯A中的酚酞溶液变为红色，可知烧杯B中产生了氨气，氨分子不断运动，使无色酚酞溶液变红。 18. 物质甲发生某反应的微观示意图如图所示。 （1）加入二氧化锰________（填“能”或“不能”）增加生成丙的质量。 （2）含有3.4 g物质甲的溶液完全反应可生成物质丙的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）不能 （2）图为过氧化氢分解的微观示意图，甲为过氧化氢，乙为水，丙为氧气。 设生成氧气的质量为x， x = 1.6 g 答：可生成氧气的质量是1.6 g。 【解析】 【小问1详解】 根据微观示意图，该反应为：；MnO2是催化剂，仅加快反应速率，不能改变生成O2的总质量；因此加入MnO2不能够增加生成丙的质量； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $