陕西省渭南市澄城县2025-2026学年高一上学期期末文化课测试化学试题

澄城县2025~2026学年度第一学期高一年级期末文化课测试 化学试题 注意事项： 1.本试题共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14S-320-16Fe-56Na-23 第I卷（选择题共42分） 一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目 要求) 1.澄城县一家企业“黑瓷”烧制过程中，釉料常含铁氧化物。某工匠误将硫磺粉与木炭粉混入釉料，在 高温窑内发生反应生成有刺激性气味的气体。下列说法正确的是： A.该气体S02,体现硫的还原 B.硫磺在反应中作氧化剂 B.若用浓硫酸清洗窑壁残留，反应中硫元素被还原D.硫单质在空气中燃烧生成S03,可用于制硫酸 2.澄城果农用黄土台塬红壤配制苹果树营养液。红壤中含有F2O3,Al2O3,Si02及腐殖质胶体。下列分类正 确的是： A.Fe203是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物 B.SO2能与水反应生成硅酸，属于酸性氧化物 C.腐殖质胶体粒子直径小于1nm D.红壤悬浊液静置后分层，属于溶液 3.画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是 A.岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐B.油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子 B.竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱D.水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化 4.下列有关化学用语表示正确的是 A.甲烷分子的结构模型：个 B.S2的结构示意图 B.中子数比质子数多2的磷原子：PD.H,0,的结构式为：H一O一O一H 澄城县高一化学试题第1页共8页 5.将一定量的Na,C0、NaHC0组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出25mL,向其中逐滴加入一定物质的 量浓度的盐酸，部分物质的物质的量与加入盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是 7 ③ ③ 2.5 ① 会 025507内100125150（盐酸）/mL A.直线③代表产生的C02的物质的量 B.原混合物中Na,C0,的质量为106g C.滴加的盐酸浓度为0.5mo1/L D.当收集到标准状况下C02气体56mL时消耗的盐酸为100mL 6.羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL0.050mol·L1羟胺的酸性溶液与足 量硫酸铁溶液煮沸反应，生成的Fe2+恰好与20.00mL0.025mol·L-1的酸性KMn04溶液完全反应。已知（未配 平)：FeS04+KMnO4+H2S04→Fe2(S04)3+K2S04+MnS04+H20,则羟胺的氧化产物是 A.N2 B.N2O C.NO D.NO2 7.电子工业中，常用FC3溶液“腐蚀”覆铜板制作印刷电路板。某兴趣小组设计了印刷电路板腐蚀液再生 和铜回收的新方法。具体步骤如下图所示。以下说法错误的是 废液 加过量① →滤液② 通入⑥FeCL, 加过量④ 滤液⑤ 溶液 →滤渣③ 金属铜 A.腐蚀废液的成分是FeCl2、CuCl2和FeCl3 B.试剂①是Fe,滤渣③是Cu B.④是稀盐酸，不能用稀硫酸 D.通入⑥时发生反应的离子方程式可能是2Fe2++Cl2=2Fe3++2CI 8.已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.2.0gH80与D60的混合物中所含中子数为NA B.常温常压下，20g氖气所含有的原子数目为NA C.标准状况下，11.2LBr2中含有分子的数日为0.5NA D.标准状况下2.24L由N2和C0组成的混合气体中含有的质子数为1.4WA 9.如图所示装置可用来制取Fe(OHD2和观察Fe(OH2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁 屑、6mol/L的硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是 澄城县高一化学试题第2页共8页 B 水 A.已知B中盛有一定量的NaOH溶液，则A中应预先加入的试剂是铁屑，C中收集到的气体主要是H2 B.实验开始时应先将E关闭 C.生成Fe(OH2的操作为：关闭E,将A中溶液压入B中 D.取下B的橡胶塞，使空气进入，颜色变化为白色变成灰绿色，最终变成红褐色 高温 10.硫酸亚铁铵受热分解的反应方程式为2(NH)Fe(S0)二Fe,0,+2NH↑+N2↑+4S02↑+5H0,用N △ 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.2L0.1mo1·L-1(H)Fe(S0)2溶液中S0子的浓度为0.4mo1·L-1 B.该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：4 C.常温常压下，3.OgN2中含有的中子总数为1.4N D.标准状况下，每生成15.68L气体转移电子数目为0.8W 11.量取8.0mL5.0mol·L-1的H,S0,溶液，加蒸馏水稀释至100mL,取两份稀释后的H,S0,溶液各25mL,分 别加入等质量的Zn和F©，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示（氢气体积己 折算成标准状况下的体积)。下列说法正确的是 个VH)/mL 224 t/s A.稀释后HS04溶液的物质的量浓度为0.04mol·L-1 B.加入Fe的质量至少有0.56g C.反应后铁粉一定过量，锌粉可能过量 D.金属Zn与硫酸反应，转移电子数为0.01W 12.下列离子方程式的书写正确的是 A.大理石与醋酸反应：CaC03+2H+=Ca2++C02↑+H20 澄城县高一化学试题第3页共8页 B.用KSCN检g验Fe3+:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 C.少量二氧化碳与足量氢氧化钠反应：CO2+OH=HCO3 D.金属铝溶于NaOH溶液：2Al+2OH+6H20=2[Al(OH4]+3H2↑ 13.向g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶 液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL,使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为g。再将得到的沉淀灼 烧至质量不再改变为止，得到固体Pg。则下列关系不正确的是 A.c=0B.p=m+器 11.2V C.n=m+0.017Vc D.p=m 14.CuS04是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是 混合气体X 1100C 稀H2SO4 Cu2O Cu CuSO 02,△② 过量NaOH溶液 浓H2SO4,△① △ A.Y在反应中起到还原剂的作用 B.相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想 C.将CSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体 D.CuS04在1100℃分解所得气体X可能是S02和03的混合气体 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、非选择题（本题共计5个小题，共计58分) 15.中医药典记载黑木耳具有“和血养营”功效。某兴趣小组同学为探究黑木耳中含铁量，进行如下实验。 已知：1.黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质（如维生素C)等。每100g黑木耳含铁 量高达185mg 1i紫红色的KMnO4溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的Mn2+。 iii.K3[Fe(CN)6]与亚铁离子反应生成特征蓝色沉淀。 I.为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下。 ③ 蓝色沉淀 100g ①灼烧 ⑥新制 100mL ④ 风水 一段时 溶液 黑木耳 ②H,SO,浸取 滤液(A) 溶液变红 间后 褪色 ⑤6molL NaOH滤液 白色沉淀 数小时不变色 澄城县高一化学试题第4页共8页 II.定性检验 (1)步骤④检验Fe3+所用试剂是 溶液。 (2)下列有关上述实验得出的结论是 a.黑木耳中一定含Fe2+和Fe3+ b.滤液A中一定含Fe2+和Fe3+ c.白色沉淀中一定含Fe(OHD2 (3)甲同学猜想步骤⑥红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁，你认为该同学的 猜想合理吗？ 。 若你认为不合理请提出你的猜想 设计一个简单的实验加以验证（若 你认为合理，该空不作答) I1.定量分析 为测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如下。 10mL ⑦足量B 10 mL ⑧KMnO,/H 滤液(A 滤液C) (4)可选做试剂B的物质是 a.Na b.Zn c.Fe d,Cu (⑤)步骤⑧中反应的离子方程式是 (6)为了完成步骤⑧实验室需配制220mL0.04mol/LKMn04溶液（己知KMn04摩尔质量为158g/mol: ①需用托盘天平称量KMnO4固体的质量为 g; ②配制该溶液的核心操作步骤依次为（补充操作名称）：计算→称量一→溶解→ →转移→洗涤→ →摇匀。 ③下列操作会使所配KMnO4溶液浓度偏高的是 (填字母)。 A.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 B.定容时俯视容量瓶刻度线 C.转移溶液前容量瓶内壁附有少量蒸馏水 D.定容后摇匀，发现液面低于刻度线，补加蒸馏水至刻度线 16.某研究小组在探究“FSO4被HNO3氧化”过程中，发现溶液变为深棕色。他们猜测可能是反应过程中生 成的NO或NO2与F2+作用所致。为此，设计了如下实验装置进行探究（部分夹持装置已略去）。 澄城县高一化学试题第5页共8页 浓硝酸 22 Cu片 HO FeSO KMnO 溶液 溶液 A B D E 己知： ①NO2为红棕色、可溶于水的气体，与水反应生成HNO3与NO: ②NO为无色、难溶于水的气体，易被空气氧化为NO2。 请回答下列问题： (1)装置A中盛放浓硝酸的仪器名称为 实验开始前，先打开活塞K,通入一段时间N2,此操作 的目的是 (2)装置A中铜与浓硝酸反应制备NO2的同时还有CuNO3)2和H20生成，则该反应的化学方程式 为 (3)为了探究N0是否与Fe2+反应，需要让气体通过装置C。此时，应关闭活塞 (选填“K1”或 “K2”)，打开活塞 （选填“K1”或“K2”),使气体依次通过A→B→C→D→E。若观察到装 置D中溶液变为 ,而装置E中溶液颜色无明显变化(E用于除去过量气体)，则证明0能与F+ 反应。 (4)有同学认为，直接使用A产生的气体通入FSO4溶液，若溶液变棕，也可证明NO2能与Fe2+反应。但该 结论不严谨，其原因是 (⑤)实验结束后，该小组同学发现装置A中的溶液呈绿色，而非预期的蓝色。甲同学认为是该溶液中溶解 了生成的NO2气体所致：乙同学则认为是C2+浓度较高所致。同学们分别设计了以下实验方案来判断两种看 法是否正确。这些方案中不可行的有 (填字母)。 a.加热该绿色溶液，观察颜色变化 b.加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化 C.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 (6)实验结束后，设计实验检验装置D中是否存在Fe3+: 17.A、B、D、E、W是中学常见的五种元素，原子序数依次增大，A的一种核素可用于确定文物的年代，B2 澄城县高一化学试题第6页共8页 的核外电子排布与氖原子相同，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子 数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。 (1)A在元素周期表中的位置是」 (②)上述元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (填化学式)。 (3)上述A、D、E三种元素原子半径由大到小的顺序为 (填元素符号)。 (4)下列事实能用元素周期律解释的是 (填字母序号)。 a.D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2 b.E的单质通入氢硫酸溶液中，可看到黄色浑浊 c.WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板 (⑤)红热的W在高温下与B的简单氢化物反应的化学方程式为 (6)M是第四周期与B同主族的元素。据此推测M不可能具有的性质是 (填字母)。 A.最高正化合价为+6B.气态氢化物比H2S稳定 B.单质在常温下为气态D.单质在常温下可与氢气化合 18.请结合下列实验装置图及所给信息回答问题。 A 己知实验室制取气体的相关信息如下： ①锌粒与稀硫酸反应制取H2。 ②亚硫酸钠固体和浓硫酸常温下反应制取$02、S02是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易 溶于水。 ③NH4Cl固体与C(OH2固体共热制取NH3。NH3是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于 水。 (1)实验室制取以上三种气体，发生装置可选用B的有 (填化学式有几种填几种少写不得分)。 (2)实验室制取H2的化学方程式为一，可选用 (填字母序号少写不给分)收集H2(填所有可用装 置)。 (3)将$02气体通入紫色石蕊溶液中，看到液体变红，说明$02与水反应生成 (填物质类别) (4)实验室制取并吸收多余NH3,装置接口连接顺序为 澄城县高一化学试题第7页共8页 20.某钴矿石的主要成分有Co0、Co203、Mn0、Fe203、Mg0和Si02等。由该矿石粉制备CoC204固体的方法 如下（部分催化剂已略）。 稀硫酸 →溶液4 溶液3氢水 NHCO COCO 溶液2NaF落液 H202溶液 >MnO2 广溶液1NaOH溶液 谓节p →沉淀3 矿石粉浓硫 加热 →沉淀2 沉淀1 (1)C0203溶于浓硫酸，生成C02+和一种可使带火星的木条复燃的气体，该气体是 (2)已知沉淀1是SiO2,判断S02是不是碱性氧化物？ (填写“是”或“不是”)。 (3)向溶液1中加入适量NaOH溶液调节pH,将F3+转化为沉淀，写出发生反应的离子方程式 (4)以制备纯净的CoC,04固体为目的，分析杂质金属元素的流向。推测向溶液2中加入NaF溶液时去除的离 子是 3+ (⑤)向溶液3中加入氨水和过氧化氢溶液，将Co2+转化为Co(NH)6 十3 。配平下列离子方程式： C02++-H202+-NH3 [Co(NH3)6]3++ OH (6)溶液4中，若将a个[Co(NH3)6]3+全部转化为CoC2O4沉淀，需要消耗(NH4)2C2O4 个 澄城县高一化学试题第8页共8页参考答案 1 2 3 4 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A D D A D B B C B D A D D D 15.(除标注外每空1分；17分)1)KSCN(2)bc(2分) (3) 不合理 Fe(SCN)3中的SCN一被过量的氯水氧化(2分) 取少量褪色后的溶液，向其中滴加 FCk溶液或KSCN溶液，观察溶液颜色是否发生变化(3分) (4)d (5)5Fe2++Mm04+8H+=5Fe3++Mm2++4H20(2分) (6)1.6(2分) 冷却定容AB【知识点】配制实验的误差分析、探究物质组成或测量物 质的含量、实验方案评价【分析】I.灼烧过程燃烧掉有机物，得到铁的氧化物，用硫酸浸取后得滤液A, 由步骤③得到蓝色沉淀，说明有Fe2+,步骤④检验Fe3+所用试剂是KSCN溶液：步骤⑤加入6mol/L的NaOH 生成白色沉淀数小时不变色，说明滤液A中含还原性物质；Ⅱ.滤液A含Fe2+和Fe3+,加B是将Fe3+还原 为F2+,然后用酸性高锰酸钾溶液氧化Fe2+,根据消耗的酸性高锰酸钾计算铁元素的含量；滤液中含有还原 性物质，会导致消耗高锰酸钾偏多；【详解】(1)步骤④检验3+所用试剂是KSCN溶液，遇到铁离子形成 红色溶液；(2)a.灼烧黑木耳，亚铁离子可能被氧化为铁离子，黑木耳中不一定含F3+,a错误：b.加入 铁氰化钾KFe(CN6]有蓝色沉淀，说明含有Fe2+,加入KSCN溶液变红色说明含铁离子，滤液A中一定含 Fe2+和Fe3+,b正确；c.由步骤③可知，滤液A中含有Fe2+,加入加入6moL的NaOH生成白色沉淀且 数小时不变色，则白色沉淀中一定含e(OH)2,c正确；故选bc:(3)该同学的猜想不合理；由于Fe(SCN)3 中的$CN一被过量的氯水氧化，也可能使步骤⑥红色溶液变为无色溶液；设计的实验为：取少量褪色后的溶 液，向其中滴加FCl3溶液或KSCN溶液，观察溶液颜色是否发生变化：(4)测定Fe元素的含量，不能引 入Fe,且Zn可置换出Fe,Na与水反应，则只有Cu作还原剂时能与铁离子反应，故合理选项是d;(5) 步骤⑧中酸性高锰酸钾溶液作为氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+,离子方程式为：5Fe2++MnO4+8Ht= 5e3++Mn2++4H20;(6)①实验室没有220mL的容量瓶，需选用250mL容量瓶进行配制，计算时按 250mL溶液的体积计算，则m(KMn04)=250×10-3L×0.04mol/L×158g/mol=1.58g,托盘天平的精确 度为0.1g,故需用托盘天平称量KMn04固体的质量为1.6g:②配制溶液的核心操作步骤：计算→称量→溶 解→冷却→移液（或转移）一转移→洗涤→定容→摇匀；故②为冷却，③为定容；③A.未冷却到室温就 转移溶液并定容，溶液冷却后体积会缩小，导致实际溶液体积偏小，浓度偏高，A符合题意；B.定容时俯 视刻度线，会使加入的蒸馏水体积偏小，溶液体积偏小，浓度偏高，B符合题意；C.容量瓶内壁有少量蒸 馏水，对溶质的物质的量和溶液体积均无影响，浓度无影响，C不符合题意D.定容后摇匀液面低于刻度线， 补加蒸馏水会使溶液体积偏大，浓度偏低，D不符合题意；故选AB。 16.(除标注外每空1分；14分)(1) 分液漏斗 排尽装置内的空气，防止空气中的O2氧化NO或 Fe2+,千扰实验(2分)(2)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2T+2H20(2分) (3)◆K2 K 深棕色 (4)NO2溶于水可生成NO(3NO2+H20=2HNO3+NO),生成的NO也能与Fe2+反应使溶液变棕，无法确 定是NO2还是NO导致的变色(3分) (5)b (6)取少量D中溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液变成红色，则存在F3+,反之则无(2分) 【难度】0.4 【知识点】物质性质的探究、硝酸的强氧化性、氧化还原反应方程式的书写与配平【分析】浓硝酸与Cu生 成NO2。实验开始前，先打开活塞K,通入一段时间N2,排尽装置中的空气，气体进入C中发生反应 3NO2+H2O=2HNO3+NO,只有NO进入D装置，用于探究与FeSO4的反应；最后酸性高锰酸钾进行尾气处 理。【详解】(1)装置A中盛放浓硝酸的仪器名称为分液漏斗：空气中的氧气具有氧化性，可能将O氧化 为NO2,或将Fe2+氧化为Fe3+,从而影响对氮氧化物与Fe2+反应现象的准确判断，故实验开始前，先打开活 塞K,通入一段时间N2用于排尽装置内的空气，防止空气中的O2氧化TO或F2+,千扰实验。(2)铜与浓 硝酸反应制备NO2的同时还有Cu(NO3)2和H20生成，则该反应的化学方程式为 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2T+2H20。(3)要探究NO的性质，需要将A中产生的NO2转化为NO。 关闭K2,打开K1,气体流经装水的装置C,发生反应3NO2+H20=2HNO3+NO,从而获得NO气体进入 装置D。若装置D中溶液变为深棕色，装置E中溶液颜色无明显变化(E用于除去过量气体)，则证明NO 能与Fe2+反应。(4)NO2溶于水可生成NO(3NO2+H20=2HNO3+NO),生成的NO也能与Fe2+反应使 溶液变棕色，无法确定是NO2还是NTO导致的变色。(5)a.加热该绿色溶液，二氧化氮气体挥发，可通过 颜色的变化证明，a正确：b,加水稀释绿色溶液，Cu(NO3),浓度降低同时二氧化氮和水反应，不能证明溶 液颜色的变化原因，b错误；℃.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，如颜色变为绿色可 证明，c正确；选b。(6)取少量D中溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液变成红色，则存在F3+, 反之则无。 17.(除标注外每空1分；9分)(1)第二周期VA族 (2)HCl04 (3)Al>CL>C(2分) (4)ab 高温 (5)3Fe+4H20(g)Fe304+4H2(2分) 期末 (6)BCD 18.(除标注外每空1分；6分)【答案】(1)H2、S02 (2) Zn+H2S04=ZnS04+H2↑(2分) (3)酸 (4)aedf 19.(每空2分；12分)【答案】(1)02（氧气） (2)不是 (3)30H-+Fe3+Fe(OH)3 (4)Mg2 (5)2Co2++H202+12NH3=2[CoNH3)6]3++20H (号 期末 澄城高一期末 期末