精品解析：湖北省郧西县店子镇初级中学2025-2026学年九年级上学期第二次同步考试化学试题

2025店子中学第二次同步考试模拟题2(5-8单元) 相对原子质量：Zn-65 H-1 O-16 S-32 Na-23 C-12 N-14 Ag-108 Fe-56 1. 湖南已建成自然资源全要素市场平台，通过AI智能分析有效破解了供需信息壁垒。下列有关自然资源的说法正确的是 A. 空气有自净能力，无需监测 B. 大量使用化石燃料对环境没有污染 C. 有计划、合理地开采矿产资源 D. 回收废旧金属不能节约金属资源 2. 物质X在氧气中充分燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+aH2O，下列说法错误的是 A. X一定含有C、H元素 B. 若a=2，X为C2H4 C. X可能是乙醇 D. 该反应后分子数目可能减少 3. 下列化学方程式和相应说法均正确的是 A. S+O2SO2硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 B. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2该反应属于置换反应 C. C+CO22CO该反应要吸收热量 D. Fe+ZnSO4=Zn+FeSO4该反应说明Fe的金属活动性比Zn强 4. 化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是 A. 元素观：物质是由元素组成的 B. 分类观：水和三氧化二铁都是氧化物 C. 守恒观：碳与氧气充分反应，生成二氧化碳 D. 转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化 5. 合理调控燃烧等化学反应意义重大。下列措施主要利用“使温度降到着火点以下”灭火原理的是 A. 炒菜时油锅着火用锅盖盖灭 B. 堆放杂物的纸箱着火时用水浇灭 C. 关闭燃气阀门熄灭火焰 D. 在森林与村庄之间设置防火隔离带 6. 在探究蜡烛元素组成时，做了如图的实验。下列推测错误的是 A. 蜡烛燃烧有水生成 B. 蜡烛燃烧有二氧化碳生成 C. 蜡烛一定含有氧元素 D. 蜡烛一定含有碳、氢元素 7. 下列实验不能达到实验目的的是 A. 探究空气中氧气的含量 B. 探究铁生锈与氧气和水有关 C. 验证质量守恒定律 D. 验证大理石与稀盐酸反应能生成二氧化碳 8. 如图所示为一种多灯头便携式热源，罐内装有环保矿物油，使用时点燃灯头。下列说法错误的是 A. 矿物油具有可燃性 B. 点燃灯头过程中提高了矿物油的着火点 C. 点燃不同数量的灯头可调控火力大小 D. 将火焰盖灭应用的灭火原理是隔绝空气 9. 氨气能在氧气中燃烧，该反应的微观示意图如下，下列关于该反应的说法错误的是 A. 甲与丁的分子个数比为 B. 反应后分子总数增加 C. 氮元素的化合价升高 D. 属于置换反应 10. 竖炉炼铁的工艺流程如图所示。催化反应室中发生的反应之一为：。下列分析正确的是 A. 赤铁矿石粉碎后可以增加铁元素的含量 B. 原料是赤铁矿石、天然气、高温尾气 C. 合成气中X的化学式为 D. 赤铁矿石和天然气的主要成分都属于化合物 11. 下列实验方案能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别木炭粉末和氧化铜粉末 观察颜色 B 鉴别空气和氧气 将燃着的小木条分别伸入两瓶气体中 C 除去二氧化碳中混有的一氧化碳 将混合气体通入适量氢氧化钙溶液中 D 除去氮气中的一氧化碳 将混合气体通过灼热的氧化铜 A. A B. B C. C D. D 12. 用思维导图对常温或点燃条件下能与物质M发生反应的物质进行归纳整理，如图，则M可能是 A. 碳 B. 铁 C. 氧化铜 D. 碳酸钙 13. 某同学绘制了物质的转化关系如图所示(图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法错误的是 A. Fe能在空气中剧烈燃烧生成红色的 B. 转化为Fe的反应可以是置换反应 C. 可与CuO反应生成Cu，也可与反应生成Fe D. 将Cu浸入溶液中可比较Fe和Cu的金属活动性 14. 金属矿物是宝贵的自然资源。 （1）图一展示了古代炼铁的过程，其中将生铁炼成熟铁(钢)的原理是_____。 （2）图二是现代高炉炼铁的过程，写出反应3的化学方程式_____。 （3）世界上每年因腐蚀而报废的金属相当于年产量的20%-40%，请你提出一种预防金属锈蚀的具体方法_____。 （4）某化工厂为回收废旧金属，向含有AgNO3和Cu(NO3)2的废液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，滤渣中可能含有_____(填化学式，下同)，滤液中的溶质是_____。 （5）文物承载着文明的记忆。甘肃省博物馆馆藏的下列文物由金属材料制成的是_____。 A. 马踏飞燕 B. 莲花形玻璃托盏 C. “白马作”毛笔 D. 彩陶罐 15. 我国化学电池技术全球领先。电池的比能量(单位质量的电池所输出的电能)是衡量电池优劣的重要指标之一，常用电池的比能量：锂电池>镍氢电池>镍镉电池>铅蓄电池。锂电池具有轻便、比能量高的突出优点。生产含磷酸亚铁锂()的电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯作导电剂，可有效提高电池性能，但过多的石墨烯会导致电池内阻增加，性能下降。我国科研团队就石墨烯含量对粉末电阻的影响进行研究，结果如图所示。 （1）石墨烯与金刚石的物理性质有很大差异，原因是___________。 （2）中磷酸根的化合价为-3价，则锂元素的化合价为___________价，磷原子的核内有15个质子，则磷原子的最外层电子数为___________。 （3）手机使用锂电池而不使用铅蓄电池，原因是___________。 （4）含的电池材料中添加的石墨烯含量为___________时，电池性能最佳。 16. 铜具有重要战略价值。古代以黄铜矿(其主要成分为CuFeS2)为原料，运用火法炼铜工艺得到铜。现代在火法炼铜工艺的基础上发展出闪速炼铜工艺。对比二者原理如图： （1）“闪速炼铜”速率远快于“火法炼铜”，由此可知，_____炼铜需要将黄铜矿颗粒粉末研磨得更细。 （2）火法炼铜中，持续向Cu2S中鼓入空气并维持高温状态，这说明反应是_____(吸收、放出)热量，反应的化学方程式_____。 （3）反应生成的SO2可用于工业制造一种酸，请写出这种酸_____(化学式)。 （4）火法炼铜中，炉渣FeSiO3是由2种物质化合生成的，请写出沙子提供的物质_____(填化学式)。 （5）对比火法炼铜，闪速炼铜的优势有_____(填序号)。 a.高温更少，节约能源 b.原料更少，节省成本 c.无污染 17. 吉林省位于黄金玉米带上。提高粮食产量，需要合理施用化肥。尿素是氮肥中最主要的一种，合成尿素的原理是。回答下列问题。 （1）中氮元素和氢元素质量的最简整数比为___________。 （2）利用上述化学方程式计算：44吨能与多少吨恰好完全反应？ 18. 实验室制取气体的部分装置如下图所示，请回答下列问题： （1）请写出标号仪器的名称：a___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为___________。 当用装置F收集时，发现水槽内的水变成紫色，其原因是___________。 （3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气时可选择装置B或C作发生装置。与装置B相比，装置C的优点是___________。 （4）要组装一套实验室制取二氧化碳的装置，可从A~F中选择___________(填字母序号)。若用装置G测量生成二氧化碳气体的体积，其中植物油的作用是___________。 19. 燃料的使用推动了人类社会的发展。 （1）燃料变迁过程：木柴(热值)→煤(热值)→天然气(热值)。 ①木柴的热值比煤_______(填“高”或“低”)。 ②为使煤充分燃烧，可采取的一种方法是_______。 ③用电火花引燃气态燃料，为燃料燃烧提供的条件是_______。 ④从达成“碳中和”的目标分析，用天然气()替代煤(C)作燃料的理由是_______。 （2）氢气是未来理想的能源。 ①2024年6月，我国首次实现利用海上风电电解海水制氢。电解的水，理论上能得到氢气的质量为_______。 ②用单壁碳纳米管可储存氢气如图1，该过程中不变的微观粒子是_____。另一种储氢方式如图2，与的质量比是_____（填最简整数比）。 ③从不同视角思考，设计一种理想燃料，需要考虑的因素有_______(答两点)。 20. 在推进中国式现代化建设的进程中，桥梁是贵州一张亮丽的名片。金属材料在桥梁建造中发挥着重要作用。 （1）桥梁的金属材料 ①建造桥梁使用的金属材料主要有铁、锌、铝、钢丝、镀锌钢丝、镀锌铝钢丝等。其中属于合金的是_______(选填一种)。 ②将赤铁矿()、焦炭和石灰石一起加入高炉。在高温下，炉内和反应得到，反应的化学方程式为_______。 （2）金属材料的制造 一种超高强度锌铝合金镀层钢丝生产的主要工序如下： ①“酸洗”时，将钢丝放入酸洗槽中除去钢丝表面的铁锈。若“酸洗”时间过长，铁会被稀盐酸腐蚀，原理是_______(用化学方程式表示)。 ②“镀锌”利用了锌的活动性强于铁为钢丝提供保护。验证金属活动性选用的试剂是_______。 ③“镀锌铝”时，镀层厚度随浸镀时间和温度变化关系如图，若需生产镀层厚度的锌铝镀层钢丝，最好控制时间和温度为_______。 （3）金属材料腐蚀及防护 ①在镀层中加入适量可调节镀层的耐腐蚀性能。取含质量分数为的镀层测试镀层腐蚀速率的结果如图，镀层的腐蚀速率随镀层中不同、质量分数变化的规律是_______。 ②某桥梁主缆采用钢丝，工程师为了缆索主缆不被腐蚀，设计了桥梁干燥系统如图。说明缆索主缆的防护原理_______。 21. 部分物质间转化关系如图(图中“→”表示一步转化，“－”表示物质间可以相互反应。下列说法错误的是 A. 反应①能通过燃烧实现 B. 有碳单质参加的反应②会吸收热量 C. 若乙为CaCO3，则甲可为CaCl2 D. 反应③可为化合、分解反应 22. 将一定质量的锌粉放入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是 A. 若滤液呈浅绿色，则滤渣中只含有银 B. 若滤渣中加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有两种溶质 C. 若滤液为无色，则滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸银 D. 将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加锌粉的质量相等 23. 金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种制备铁镍合金器件的主要工序如图。 （1）原料制备 ⅰ.制铁粉：，则X为__________，参加反应的与的质量比为__________。 ⅱ.制纯镍粉：（气态），示意图如图，则温度较高的是__________（填“a”或“b”）区。 ⅲ.将铁粉、纯镍粉与石蜡黏结剂混合，制成原料颗粒。 （2）除蜡：若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是__________。 （3）烧结：需在氮气环境下进行的原因是___________。与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有__________（写一条）。 （4）渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。对比图中不同温度下含碳量随渗层深度变化的曲线，可得出的结论是__________（写一条）。某精密器件渗碳需要达到渗层深度为1.0mm、含碳量为0.6%的要求，图中三个温度中最适合的是__________℃。 24. 过氧化钠(Na2O2)可在消防员的呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。反应原理是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。据资料得知，每人每天消耗氧气1.6千克。某潜水艇上有50人，假设所需要的O2全部由Na2O2来提供，则该潜水艇一天所需的Na2O2的质量是多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025店子中学第二次同步考试模拟题2(5-8单元) 相对原子质量：Zn-65 H-1 O-16 S-32 Na-23 C-12 N-14 Ag-108 Fe-56 1. 湖南已建成自然资源全要素市场平台，通过AI智能分析有效破解了供需信息壁垒。下列有关自然资源的说法正确的是 A. 空气有自净能力，无需监测 B. 大量使用化石燃料对环境没有污染 C. 有计划、合理地开采矿产资源 D. 回收废旧金属不能节约金属资源 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气虽然有自净能力（如污染物扩散、雨水冲刷等），但若污染物排放超过其自净能力，会导致空气污染（如雾霾），因此仍需监测空气质量，该选项说法不正确； B、化石燃料（煤、石油等）燃烧会释放二氧化硫、氮氧化物等污染物，导致酸雨、温室效应等环境问题，大量使用必然污染环境，该选项说法不正确； C、矿产资源不可再生，有计划、合理开采能避免资源枯竭，符合可持续发展原则，该选项说法正确； D、回收废旧金属可减少矿石开采量，降低能源消耗和污染，是节约金属资源的重要途径，该选项说法不正确。 故选C。 2. 物质X在氧气中充分燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+aH2O，下列说法错误的是 A. X一定含有C、H元素 B. 若a=2，X为C2H4 C. X可能是乙醇 D. 该反应后分子数目可能减少 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，根据化学方程式，生成物二氧化碳、水中含有碳元素、氧元素和氢元素，反应物氧气中含有氧元素，则X中一定含有C、H元素，说法正确，不符合题意； B、若a=2，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有1个X分子和6个氧原子，反应后有2个碳原子、6个氧原子和4个氢原子，则1个X分子中含有2个碳原子和4个氢原子，故X的化学式为，说法正确，不符合题意； C、乙醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，则X可能是乙醇，说法正确，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前氧原子数目，则，因此反应前后分子数目不可能减少，说法错误，符合题意。 故选：D。 3. 下列化学方程式和相应说法均正确的是 A. S+O2SO2硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 B. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2该反应属于置换反应 C. C+CO22CO该反应要吸收热量 D. Fe+ZnSO4=Zn+FeSO4该反应说明Fe的金属活动性比Zn强 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧生成二氧化硫，该反应的化学方程式为：，现象是：发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意； B、一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意； C、二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：，该反应吸收热量，符合题意； D、锌比铁活泼，铁与硫酸锌不反应，不符合题意。 故选C。 4. 化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是 A. 元素观：物质是由元素组成的 B. 分类观：水和三氧化二铁都是氧化物 C. 守恒观：碳与氧气充分反应，生成二氧化碳 D. 转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化 【答案】C 【解析】 【详解】A、物质是由元素组成的，如水由氢、氧元素组成，正确； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，水是由H、O元素组成的化合物，氧化铁是由Fe、O元素组成的化合物，它们均属于氧化物，正确； C、碳和氧气充分燃烧生成二氧化碳，即，参加反应的碳与氧气的质量比为：12:32=3:8，则1g碳与1g氧气充分反应，碳剩余，不可能生成2g二氧化碳，错误； D、化学变化有新物质生成，在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化，如木炭燃烧生成二氧化碳。正确。 故选C。 5. 合理调控燃烧等化学反应意义重大。下列措施主要利用“使温度降到着火点以下”灭火原理的是 A. 炒菜时油锅着火用锅盖盖灭 B. 堆放杂物的纸箱着火时用水浇灭 C. 关闭燃气阀门熄灭火焰 D. 在森林与村庄之间设置防火隔离带 【答案】B 【解析】 【详解】A、炒菜时油锅着火用锅盖盖灭，是利用了隔绝氧气（或空气）的灭火原理，使可燃物与氧气隔绝，从而灭火，A 选项不符合题意； B、堆放杂物的纸箱着火时用水浇灭，水蒸发吸热，能使温度降低到纸箱的着火点以下，从而达到灭火的目的，B 选项符合题意； C、关闭燃气阀门熄灭火焰，是利用了清除可燃物的灭火原理，将燃气这个可燃物的来源切断，使燃烧停止，C 选项不符合题意； D、在森林与村庄之间设置防火隔离带，是利用了清除可燃物的灭火原理，将易燃的树木等可燃物清除，阻止火势蔓延，D 选项不符合题意。 故选B。 6. 在探究蜡烛元素组成时，做了如图的实验。下列推测错误的是 A. 蜡烛燃烧有水生成 B. 蜡烛燃烧有二氧化碳生成 C. 蜡烛一定含有氧元素 D. 蜡烛一定含有碳、氢元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁有水雾产生，说明蜡烛燃烧生成了水，故A不符合题意； B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，故B不符合题意； C、由以上分析可知，蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则蜡烛中一定含C、H元素，可能含氧元素，故C符合题意； D、由以上分析可知，蜡烛一定含有碳、氢元素，故D不符合题意。 故选C。 7. 下列实验不能达到实验目的的是 A. 探究空气中氧气的含量 B. 探究铁生锈与氧气和水有关 C. 验证质量守恒定律 D. 验证大理石与稀盐酸反应能生成二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷燃烧消耗集气瓶内氧气，生成五氧化二磷固体，冷却至室温后，打开弹簧夹，进入集气瓶中水的体积即为集气瓶内氧气的体积，可用于探究空气中氧气的含量，该实验能达到目的，故选项不符合题意； B、左侧试管中铁钉只与氧气接触（干燥剂可吸收水分），不生锈；右侧试管中铁钉与水、氧气同时接触，生锈，可以探究铁生锈与水有关，但不能探究与氧气有关，该实验不能达到目的，故选项符合题意； C、在密闭容器中，铜粉与氧气反应，反应前后总质量不变，天平示数保持不变，可验证质量守恒定律，该实验能达到目的，故选项不符合题意； D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，大理石与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，该实验能达到目的，故选项不符合题意； 故选：B。 8. 如图所示为一种多灯头便携式热源，罐内装有环保矿物油，使用时点燃灯头。下列说法错误的是 A. 矿物油具有可燃性 B. 点燃灯头过程中提高了矿物油的着火点 C. 点燃不同数量的灯头可调控火力大小 D. 将火焰盖灭应用的灭火原理是隔绝空气 【答案】B 【解析】 【详解】A、矿物油属于可燃物，具有可燃性，选项正确； B、点燃灯头过程，是提供热量，使温度达到矿物油的着火点，着火点是物质的固有属性，不会因点燃过程而改变。选项错误； C、多灯头设计通过控制点燃数量来调节总热量输出，实现火力调控。选项正确； D、燃烧需要可燃物与氧气接触，盖灭火焰是通过隔绝氧气（空气）的灭火原理，选项正确； 故选B。 9. 氨气能在氧气中燃烧，该反应的微观示意图如下，下列关于该反应的说法错误的是 A. 甲与丁的分子个数比为 B. 反应后分子总数增加 C. 氮元素的化合价升高 D. 属于置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】由微观示意图（删掉反应前后一个相同的微粒符号“”）可知，该反应的化学方程式为： A、由化学方程式可知，甲与丁的分子数之比为3：2，A错误； B、由化学方程式的化学计量数（）可知，反应后分子数增多，B正确； C、中氮元素的化合价为-3，中氮元素的化合价为0，氮元素化合价升高，C正确； D、该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，是置换反应，D正确。 故选A。 10. 竖炉炼铁的工艺流程如图所示。催化反应室中发生的反应之一为：。下列分析正确的是 A. 赤铁矿石粉碎后可以增加铁元素的含量 B. 原料是赤铁矿石、天然气、高温尾气 C. 合成气中X的化学式为 D. 赤铁矿石和天然气的主要成分都属于化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A.赤铁矿石粉碎后可以增大反应物的接触面积，使反应更充分，并不能增加铁元素的含量，故A错误； B.由流程图可知，原料是赤铁矿石、天然气，高温尾气可循环使用，但不是原料，故B错误； C.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中C、H、O原子的个数分别为2、4、2，生成物中C、O原子的个数分别为2、2，所以2X中应有4个氢原子，X的化学式为H2，故C错误； D.赤铁矿石的主要成分氧化铁（），天然气的主要成分是甲烷（），它们都是由不同种元素组成的纯净物，都属于化合物，故D正确。 故选：D。 11. 下列实验方案能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别木炭粉末和氧化铜粉末 观察颜色 B 鉴别空气和氧气 将燃着的小木条分别伸入两瓶气体中 C 除去二氧化碳中混有的一氧化碳 将混合气体通入适量氢氧化钙溶液中 D 除去氮气中的一氧化碳 将混合气体通过灼热的氧化铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、木炭粉末和氧化铜粉末均为黑色，不能通过颜色鉴别，该方案不能达到实验目的； B、燃着的木条在空气中正常燃烧，在氧气中燃烧更旺，则能鉴别，该方案能达到实验目的； C、二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，除去了二氧化碳，而不是一氧化碳，方案不能达到实验目的； D、一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，会引入新杂质二氧化碳，方案不能达到实验目的。 故选B。 12. 用思维导图对常温或点燃条件下能与物质M发生反应的物质进行归纳整理，如图，则M可能是 A. 碳 B. 铁 C. 氧化铜 D. 碳酸钙 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳与潮湿空气、硫酸铜溶液、稀盐酸不反应，不符合题意； B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁在潮湿空气中会锈蚀生成铁锈，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，符合题意； C、氧化铜与氧气、潮湿空气、硫酸铜溶液不反应，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，不符合题意； D、碳酸钙与氧气、潮湿空气、硫酸铜溶液不反应，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，不符合题意。 故选：B。 13. 某同学绘制了物质的转化关系如图所示(图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法错误的是 A. Fe能在空气中剧烈燃烧生成红色的 B. 转化为Fe的反应可以是置换反应 C. 可与CuO反应生成Cu，也可与反应生成Fe D. 将Cu浸入溶液中可比较Fe和Cu的金属活动性 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁在空气中不能燃烧，只能烧至红热，铁能在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，符合题意； B、四氧化三铁转化为铁的反应可以是碳和四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意； C、氢气能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，氢气也能与氧化铁在高温下反应生成铁和水，不符合题意； D、将Cu浸入溶液中，铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，可以比较铁和铜的金属活动性，不符合题意。 故选A。 14. 金属矿物是宝贵的自然资源。 （1）图一展示了古代炼铁的过程，其中将生铁炼成熟铁(钢)的原理是_____。 （2）图二是现代高炉炼铁的过程，写出反应3的化学方程式_____。 （3）世界上每年因腐蚀而报废的金属相当于年产量的20%-40%，请你提出一种预防金属锈蚀的具体方法_____。 （4）某化工厂为回收废旧金属，向含有AgNO3和Cu(NO3)2的废液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，滤渣中可能含有_____(填化学式，下同)，滤液中的溶质是_____。 （5）文物承载着文明的记忆。甘肃省博物馆馆藏的下列文物由金属材料制成的是_____。 A. 马踏飞燕 B. 莲花形玻璃托盏 C. “白马作”毛笔 D. 彩陶罐 【答案】（1）降低含碳量   （2） （3）刷漆、涂油（合理即可） （4） ①. Zn   ②. Zn  (NO3)2 （5）A 【解析】 【小问1详解】 生铁含碳量为2%∼4.3%，钢的含碳量为0.03%∼2% ，将生铁炼成熟铁（钢）的原理是降低生铁中的含碳量。 【小问2详解】 炼铁高炉中，反应 3 是一氧化碳在高温条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 【小问3详解】 金属锈蚀是金属与氧气、水等发生化学反应。刷漆、涂油可在金属表面形成保护膜，隔绝氧气和水； 【小问4详解】 金属活动性Zn＞Cu＞Ag，向含有AgNO3和Cu(NO3)2的废液中加入锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌再与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜。得到无色滤液，说明Cu(NO3)2完全反应，滤渣中一定有Ag、Cu，可能有过量的Zn；滤液中的溶质只有Zn(NO3)2。 【小问5详解】 A、“马踏飞燕” 是由青铜铸成，青铜属于金属材料，符合题意。 B、“莲花形玻璃托盏” 主要成分是玻璃，属于无机非金属材料，不符合题意。 C、“白马作” 毛笔主要由动物毛发和竹管等制成，不属于金属材料，不符合题意。 D、“彩陶罐” 属于陶瓷，是无机非金属材料，不符合题意。 故选A。 15. 我国化学电池技术全球领先。电池的比能量(单位质量的电池所输出的电能)是衡量电池优劣的重要指标之一，常用电池的比能量：锂电池>镍氢电池>镍镉电池>铅蓄电池。锂电池具有轻便、比能量高的突出优点。生产含磷酸亚铁锂()的电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯作导电剂，可有效提高电池性能，但过多的石墨烯会导致电池内阻增加，性能下降。我国科研团队就石墨烯含量对粉末电阻的影响进行研究，结果如图所示。 （1）石墨烯与金刚石的物理性质有很大差异，原因是___________。 （2）中磷酸根的化合价为-3价，则锂元素的化合价为___________价，磷原子的核内有15个质子，则磷原子的最外层电子数为___________。 （3）手机使用锂电池而不使用铅蓄电池，原因是___________。 （4）含的电池材料中添加的石墨烯含量为___________时，电池性能最佳。 【答案】（1）碳原子排列方式不同 （2） ①. +1 ②. 5 （3）锂电池轻便、比能量高 （4）4% 【解析】 【小问1详解】 金刚石碳原子排列方式为立体网状结构，而石墨烯碳原子的排列方式为层结构，网状结构更加稳定，所以碳原子排列方式不同，导致金刚石和石墨烯性质差异很大。 【小问2详解】 ①化合物中各元素的化合价代数和为0，磷酸亚铁锂()中PO4化合价为-3价，亚铁的化合价为+2价，设锂元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则x+(+2)+(−3)=0，解得x=+1，故锂元素的化合价为+1价。 ②磷原子核内有15个质子，原子核外有15个电子，那么电子排布为第一层2个电子，第二层8个电子，最外层5个电子。 【小问3详解】 根据文中信息可知，判断一种电池的优劣或是否适合某种用途，主要看这种电池的比能量（单位质量的电池所输出的电能）以及电池可储存时间的长短，常用电池的比能量：锂电池＞镍镉电池＞铅蓄电池，锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，所以手机常使用锂电池而不使用铅蓄电池。 【小问4详解】 生产锂电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯（单层石墨）作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降，所以图示中LiFePO4粉末电阻最小时，表示电池性能最佳，即为4%时。 16. 铜具有重要战略价值。古代以黄铜矿(其主要成分为CuFeS2)为原料，运用火法炼铜工艺得到铜。现代在火法炼铜工艺的基础上发展出闪速炼铜工艺。对比二者原理如图： （1）“闪速炼铜”速率远快于“火法炼铜”，由此可知，_____炼铜需要将黄铜矿颗粒粉末研磨得更细。 （2）火法炼铜中，持续向Cu2S中鼓入空气并维持高温状态，这说明反应是_____(吸收、放出)热量，反应的化学方程式_____。 （3）反应生成的SO2可用于工业制造一种酸，请写出这种酸_____(化学式)。 （4）火法炼铜中，炉渣FeSiO3是由2种物质化合生成的，请写出沙子提供的物质_____(填化学式)。 （5）对比火法炼铜，闪速炼铜的优势有_____(填序号)。 a.高温更少，节约能源 b.原料更少，节省成本 c.无污染 【答案】（1）闪速 （2） ①. 吸收 ②. （3）H2SO4 （4）SiO2 （5）ab 【解析】 【小问1详解】 “闪速炼铜” 速率远快于 “火法炼铜”，要加快反应速率，可通过增大反应物接触面积实现，所以闪速炼铜需要将黄铜矿颗粒粉末研磨得更细，以增大与空气的接触面积； 【小问2详解】 持续向中鼓入空气并维持高温状态，说明该反应需要不断吸收热量来维持反应进行，所以反应是吸收热量； Cu2S与氧气在高温下反应生成铜和二氧化硫，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸可通过进一步反应生成硫酸，所以SO2可用于工业制造硫酸（H2SO4）； 【小问4详解】 炉渣FeSiO3由铁、硅、氧元素组成，根据流程图，在火法炼铜中，铁元素来自FeO，沙子提供含硅元素的物质，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，FeO中Fe、O的原子个数比为1∶1，而FeSiO3中Fe、O的原子个数比为1∶3，可知沙子提供的物质是SiO2； 【小问5详解】 a、从工艺流程看，闪速炼铜步骤相对火法炼铜更简洁，高温环节可能更少，能节约能源，该选项说法正确； b、火法炼铜需要使用沙子，而闪速炼铜不需要使用沙子，因此原料更少，能节省成本 ，该选项说法正确； c、闪速炼铜过程也会产生SO2等污染物，并非无污染，该选项说法错误； 故选ab。 17. 吉林省位于黄金玉米带上。提高粮食产量，需要合理施用化肥。尿素是氮肥中最主要的一种，合成尿素的原理是。回答下列问题。 （1）中氮元素和氢元素质量的最简整数比为___________。 （2）利用上述化学方程式计算：44吨能与多少吨恰好完全反应？ 【答案】（1） （2）解：设所需NH3的质量为x x=34t 答：44吨CO2能与34吨NH3恰好完全反应。 【解析】 【小问1详解】 中氮元素和氢元素质量的最简整数比为。 【小问2详解】 根据CO2的质量计算，见答案。 18. 实验室制取气体的部分装置如下图所示，请回答下列问题： （1）请写出标号仪器的名称：a___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为___________。 当用装置F收集时，发现水槽内的水变成紫色，其原因是___________。 （3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气时可选择装置B或C作发生装置。与装置B相比，装置C的优点是___________。 （4）要组装一套实验室制取二氧化碳的装置，可从A~F中选择___________(填字母序号)。若用装置G测量生成二氧化碳气体的体积，其中植物油的作用是___________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. 试管口没有放一团棉花 （3）可以控制反应速率##可以得到平稳气流 （4） ①. BD##CD ②. 防止溶于水 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称为长颈漏斗，故填：长颈漏斗； 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；当用装置F收集时，发现水槽内的水变成紫色，其原因是试管口没有放一团棉花，加热时粉末状的物质进入水槽内，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；试管口没有放一团棉花； 【小问3详解】 装置C中含有分液漏斗，与装置B相比，装置C的优点是可以通过分液漏斗控制液体的滴加速率，来控制反应速率，得到平稳的氧气流，故填：可以控制反应速率或可以得到平稳气流； 【小问4详解】 实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型，选择的发生装置为B或C；二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，只能采用向上排空气收集，选择的收集装置为D； 用装置G测量生成二氧化碳气体的体积，二氧化碳的体积等于排出水的体积，在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水，故填：BD或CD；防止溶于水。 19. 燃料的使用推动了人类社会的发展。 （1）燃料变迁过程：木柴(热值)→煤(热值)→天然气(热值)。 ①木柴的热值比煤_______(填“高”或“低”)。 ②为使煤充分燃烧，可采取的一种方法是_______。 ③用电火花引燃气态燃料，为燃料燃烧提供的条件是_______。 ④从达成“碳中和”的目标分析，用天然气()替代煤(C)作燃料的理由是_______。 （2）氢气是未来理想的能源。 ①2024年6月，我国首次实现利用海上风电电解海水制氢。电解的水，理论上能得到氢气的质量为_______。 ②用单壁碳纳米管可储存氢气如图1，该过程中不变的微观粒子是_____。另一种储氢方式如图2，与的质量比是_____（填最简整数比）。 ③从不同视角思考，设计一种理想燃料，需要考虑的因素有_______(答两点)。 【答案】（1） ①. 低 ②. 将煤制成蜂窝煤（合理即可） ③. 使温度达到燃料的着火点 ④. 要得到同样的热量，需要消耗的煤更多，产生的二氧化碳更多 （2） ①. 2 ②. 碳原子和氢原子 ③. 14:15 ④. 热值大、对环境污染小或无污染（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①根据题干信息可知，木柴的热值比煤低，故填：低； ②为使煤充分燃烧，可采取的方法有将煤制成蜂窝煤（或者磨成煤粉，增大可燃物与空气的接触面积，使燃烧更成分）、鼓风（增大氧气的含量）等，故填：将煤制成蜂窝煤（合理即可）； ③用电火花引燃气态燃料，是为了使温度达到可燃物的着火点，故填：使温度达到燃料的着火点； ④根据题干信息“煤(热值34kJ/g)→天然气(热值55kJ/g)”，则用天然气(CH4)替代煤(C)作燃料的理由是要得到同样的热量，需要消耗的煤更多，产生的二氧化碳更多，故填：要得到同样的热量，需要消耗的煤更多，产生的二氧化碳更多； 【小问2详解】 ①根据可知，水与氢气的质量比为，则电解18kg的水，理论上能得到氢气的质量为，故填：2； ②根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，则该过程中不变的微观粒子是碳原子和氢原子；结合图2，反应的化学方程式为，则与的质量比为，故填：碳原子和氢原子；14:15； ③从不同视角思考，设计一种理想燃料，需要考虑的因素有热值大、对环境污染小或无污染、运输是否安全和方便等，故填：热值大、对环境污染小或无污染（合理即可）。 20. 在推进中国式现代化建设的进程中，桥梁是贵州一张亮丽的名片。金属材料在桥梁建造中发挥着重要作用。 （1）桥梁的金属材料 ①建造桥梁使用的金属材料主要有铁、锌、铝、钢丝、镀锌钢丝、镀锌铝钢丝等。其中属于合金的是_______(选填一种)。 ②将赤铁矿()、焦炭和石灰石一起加入高炉。在高温下，炉内和反应得到，反应的化学方程式为_______。 （2）金属材料的制造 一种超高强度锌铝合金镀层钢丝生产的主要工序如下： ①“酸洗”时，将钢丝放入酸洗槽中除去钢丝表面的铁锈。若“酸洗”时间过长，铁会被稀盐酸腐蚀，原理是_______(用化学方程式表示)。 ②“镀锌”利用了锌的活动性强于铁为钢丝提供保护。验证金属活动性选用的试剂是_______。 ③“镀锌铝”时，镀层厚度随浸镀时间和温度变化关系如图，若需生产镀层厚度的锌铝镀层钢丝，最好控制时间和温度为_______。 （3）金属材料腐蚀及防护 ①在镀层中加入适量可调节镀层的耐腐蚀性能。取含质量分数为的镀层测试镀层腐蚀速率的结果如图，镀层的腐蚀速率随镀层中不同、质量分数变化的规律是_______。 ②某桥梁主缆采用钢丝，工程师为了缆索主缆不被腐蚀，设计了桥梁干燥系统如图。说明缆索主缆的防护原理_______。 【答案】（1） ①. 钢丝##镀锌钢丝##镀锌铝钢丝 ②. （2） ①. ②. 铁片和硫酸锌溶液（合理即可） ③. 600~800s，460℃ （3） ①. Zn质量分数由95降低到93.5，Mg质量分数由0增大到1.5过程中，腐蚀速率下降；Zn质量分数由93.5降低到92，Mg质量分数由1.5增大到3过程中，腐蚀速率上升 ②. 利用干燥空气的流动，除去缆索主缆中的水、粉尘和其他污染物 【解析】 【小问1详解】 ①铁、锌、铝属于纯金属，钢丝、镀锌钢丝、镀锌铝钢丝均属于合金； ②一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 ①若“酸洗”时间过长，铁会被稀盐酸腐蚀，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为； ②活泼金属可以将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，则验证金属活动性Zn>Fe，可选用的试剂是铁片和硫酸锌溶液、锌片和硫酸亚铁溶液等； ③由镀层厚度随浸镀时间和温度变化关系图可知，若需生产镀层厚度900μm的锌铝镀层钢丝，最好控制时间和温度为600~800s，460℃； 【小问3详解】 ①分析图像可知，Zn质量分数由95降低到93.5，Mg质量分数由0增大到1.5过程中，腐蚀速率下降；Zn质量分数由93.5降低到92，Mg质量分数由1.5增大到3过程中，腐蚀速率上升； ②分析桥梁干燥系统图可知，其是利用干燥空气的流动，除去缆索主缆中的水、粉尘和其他污染物，从而达到对缆索主缆防护的目的。 21. 部分物质间转化关系如图(图中“→”表示一步转化，“－”表示物质间可以相互反应。下列说法错误的是 A. 反应①能通过燃烧实现 B. 有碳单质参加的反应②会吸收热量 C. 若乙为CaCO3，则甲可为CaCl2 D. 反应③可为化合、分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，选项说法正确，不符合题意； B、有碳单质参加的反应②是高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，过程中吸收热量，选项说法正确，不符合题意； C、若乙为CaCO3，则甲不可能为CaCl2，是因为二氧化碳不能和氯化钙反应，选项说法不正确，符合题意； D、反应③可为化合（甲是镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁，乙是碳时，碳燃烧生成二氧化碳）、分解（甲是氢氧化钙、乙是碳酸钙时，高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳），选项说法正确，不符合题意。 故选C。 22. 将一定质量的锌粉放入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是 A. 若滤液呈浅绿色，则滤渣中只含有银 B. 若滤渣中加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有两种溶质 C. 若滤液为无色，则滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸银 D. 将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加锌粉的质量相等 【答案】D 【解析】 【详解】根据金属活动性顺序（Zn > Fe > Ag），锌粉优先置换硝酸银中的银，随后置换硝酸亚铁中的铁。分析各选项： A. 若滤液呈浅绿色（含Fe²+），说明硝酸亚铁未完全反应。此时锌可能仅置换部分或全部银，但未置换铁。若锌仅置换银，滤渣为银；若置换银后继续置换铁，滤渣含银和铁。因此滤渣中“只含银”不一定成立，A错误。 B. 若滤渣与稀盐酸反应产生气泡，说明滤渣含活泼金属。若此时锌过量，硝酸银和硝酸亚铁均被完全置换，滤液中仅剩硝酸锌（一种溶质）。选项B中“两种溶质”错误，B错误。 C. 若滤液无色，说明Fe²+完全反应（硝酸亚铁被置换完全）。锌需先置换完银才能置换铁，因此硝酸银此时应已完全反应，滤液中不可能含硝酸银。选项C中“可能含硝酸银”错误，C错误。 D. 置换反应中，锌与银、铁的质量变化不同：置换银时滤渣质量增加，置换铁时减少。通过调整置换比例（如部分置换银和较多铁），总质量可能等于消耗锌的质量。因此滤渣质量可能与锌粉质量相等，D正确。 故选：D。 23. 金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种制备铁镍合金器件的主要工序如图。 （1）原料制备 ⅰ.制铁粉：，则X为__________，参加反应的与的质量比为__________。 ⅱ.制纯镍粉：（气态），示意图如图，则温度较高的是__________（填“a”或“b”）区。 ⅲ.将铁粉、纯镍粉与石蜡黏结剂混合，制成原料颗粒。 （2）除蜡：若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是__________。 （3）烧结：需在氮气环境下进行的原因是___________。与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有__________（写一条）。 （4）渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。对比图中不同温度下含碳量随渗层深度变化的曲线，可得出的结论是__________（写一条）。某精密器件渗碳需要达到渗层深度为1.0mm、含碳量为0.6%的要求，图中三个温度中最适合的是__________℃。 【答案】（1） ①. ②. 3∶80 ③. a （2）适当升高温度或搅拌 （3） ①. 作保护气，防止在烧结时，Fe、Ni被氧气氧化 ②. 硬度大（或强度大或耐腐蚀） （4） ①. 温度相同时，渗层深度越大，含碳量越低（或渗层深度相同时，温度越高，含碳量越高） ②. 1000 【解析】 【小问1详解】 ⅰ.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含H、Fe、O的个数分别是6、2、3，生成物中含H、Fe、O的个数分别是0、2、0，故生成物中还应含6个H、3个O，故X的化学式为：H2O； 参加反应的氢气和氧化铁的质量比为：():160=3:80； ⅱ.由图可知，a区转化为Ni，则a区温度较高； 【小问2详解】 若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是适当升高温度，或是搅拌，增大石蜡与溶剂的接触面积； 【小问3详解】 铁、镍高温下能与氧气反应，而氮气化学性质稳定，可作保护气，故需在氮气环境下进行的原因是：作保护气，防止在烧结时，Fe、Ni被氧气氧化； 合金比组成它的纯金属硬度大、耐腐蚀，故与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有：硬度大、耐腐蚀； 【小问4详解】 由图可知，温度相同时，渗层深度越大，含碳量越低（或渗层深度相同时，温度越高，含碳量越高）； 某精密器件渗碳需要达到渗层深度为1.0mm、含碳量为0.6%的要求，由图可知，图中三个温度中最适合的是1000℃。 24. 过氧化钠(Na2O2)可在消防员的呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。反应原理是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。据资料得知，每人每天消耗氧气1.6千克。某潜水艇上有50人，假设所需要的O2全部由Na2O2来提供，则该潜水艇一天所需的Na2O2的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】该潜水艇一天耗氧气：1.6kg×50=80kg 设该潜水艇一天所需的Na2O2的质量是x。 x=390kg 答：该潜水艇一天所需的Na2O2的质量是390kg。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $