主题一 化学用语与基本概念（综合训练）2026年高考化学二轮复习高效培优系列

主题一 化学用语与基本概念 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．（2025·广东中山·模拟预测）以下对我国科技发展的巨大成就中涉及材料的说法不正确的是 A．脑机接口融入医疗：植入式电极中的石墨烯属于烯烃 B．深海探测钻头使用的钛合金，硬度比各组分金属大 C．“天问一号”火星车保温材料为纳米气凝胶，能产生丁达尔效应 D．天宫课堂上把泡腾片(含碳酸氢钠、柠檬酸等)插入水球，水球变成“气泡球”，该“气泡球”中主要含有的气体是二氧化碳 2．（2025·浙江·一模）工业上以黄铁矿为原料生产和的流程图如下： 下列说法正确的是 A．“煅烧”时发生的反应为 B．“吸收1”时试剂可选用水或稀硫酸 C．“吸收2”时为提高吸收效果，NaOH溶液应适当过量 D．“加热”时发生的化学反应方程式为： 3．（2025·浙江台州·一模）呼气分析仪可用来检测驾驶员是否酒驾，涉及反应为：。下列说法不正确的是 A．X为 B．不可以用HI代替X C．氧化剂与还原剂物质的量之比为2:3 D．生成0.2mol的，转移0.6mol电子 4．（2025·浙江·一模）光催化氮气与水合成氨的反应是非常具有应用前景的方法，主要途径如下： 下列说法不正确的是 A．为该反应的催化剂 B．中间体A存在顺反异构 C．总反应为： D．过程Ⅱ和Ⅲ中的A、B均发生了氧化反应 5．（2025·安徽·模拟预测）下列离子组中的离子在指定溶液中能大量共存的是 选项 指定溶液 离子组 A 0.1 mol·L-1NaOH溶液 、、、 B 0.1 mol·L-1溶液 、、、 C 0.1 mol·L-1溶液 、、、 D 0.1 mol·L-1氨水 、、、 A．A B．B C．C D．D 6．（2025·四川·一模）下列根据实验操作及现象书写的离子方程式正确的是 实验 操作及现象 ① 向碘水中通入，棕黄色褪去 ② 向溶液中加入过量氨水，得到无色溶液 ③ 向溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为黄色 ④ 向盛有少量苯酚稀溶液的试管中滴加饱和溴水，产生白色沉淀，溶液变为无色 A．实验①： B．实验②： C．实验③： D．实验④： 7．（2025·陕西咸阳·一模）下列各组微粒在溶液中既可以大量共存，且加入试剂M后发生反应的离子方程式书写也正确的是 选项 微粒组 试剂M 发生反应的离子方程式 A 、、、 通入少量 B ，，， 少量硫酸 C 、、、 过量醋酸溶液 D 、，、 适量溶液 A．A B．B C．C D．D 8．（2025·四川资阳·一模）下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．SO2通入BaCl2溶液中： B．向氨水中滴加几滴CuSO4溶液： C．苯乙烯加聚反应： D．用盐酸除去铁锈： 9．（2025·四川泸州·一模）下列离子方程式书写错误的是 A．向悬浊液中滴加氨水： B．向水中滴加8滴 C．用除去废水中的 D．乙酸甲酯溶于溶液中： 10．（2025·全国·模拟预测）氮及其化合物的转化关系如图。已知阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A．所含电子数为 B．利用反应①和反应②制备等体积的NO时，两个反应消耗的的质量之比为5:2 C．溶液中所含阳离子数目为 D．浓硝酸在光照条件下分解生成，分解时转移电子数为 11．（2025·广西南宁·模拟预测）某厂电镀含铬废水（主要含）在溶液酸化后发生的主要反应：（未配平）。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18 g晶体内氢键的数目为 B．等物质的量的和含S原子数为 C．溶液中，的数目为 D．完全被氧化转移的电子数为 12．（2025·江西·模拟预测）化学用语能很好地表达“宏观辨识与微观探析”。下列化学用语的表达错误的是 A．用电子式表示的形成过程： B．溶于氨水的离子方程式： C．用电子云轮廓图表示中键的形成过程： D．乙二醇在一定条件下合成聚醚的化学方程式：n+nH2O 13．（2025·广西南宁·模拟预测）四氰合铜酸钾常用于电镀铜。下列化学用语或图示正确的是 A．中子数为8的碳原子： B．的结构示意图为： C．基态Cu原子的价层电子的轨道表示式： D．用电子云轮廓图示意中P－P键的形成为： 14．（2025·广东·模拟预测）我国新能源汽车产业领跑全球。下列关于新能源汽车关键材料的说法不正确的是 A．锂离子电池正极材料中Fe的化合价为+2价 B．车身框架使用的铝合金硬度大于纯铝 C．充电桩绝缘外壳使用的聚氯乙烯的链节可表示为 D．轮胎使用的硫化橡胶、氯丁橡胶属于天然有机高分子 15．（2025·河北·模拟预测）以下物质间的转化中，其中有不能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 第II卷(非选择题 共55分) 二、填空题(本题共4小题，共55分) 16．（14分）（2025·江西·模拟预测）氧化还原反应在生产和生活中普遍存在。回答下列问题： (1)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于区域Ⅲ的是 (填序号)。 ①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ② ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ④Cl2+2FeCl2=2FeCl3 (2)亚硝酸钠(NaNO2)外观和食盐相似，有咸味，易误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：。 ①上述反应中还原剂是 (填化学式，下同)，氧化产物是 。 ②若反应中有1.12 L(标准状况下)NH3生成，则该反应中转移电子的物质的量为 。 ③某厂废液中，含有的NaNO2。下列试剂能使NaNO2转化为N2的是 (填字母)。 A．NaCl饱和溶液    B．浓H2SO4    C．浓HNO3    D．NH4Cl饱和溶液 (3)双氧水在生产、生活中有多种用途。涉及的化学反应如下： A．                B．2H2O22H2O+O2↑ C．    D． ①上述反应中，H2O2仅体现氧化性的是 (填字母，下同)，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是 ；H2O2、Ag2O、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 。 ②某酸性体系中发生一个氧化还原反应，反应物和生成物在溶液中产生8种微粒：O2、、H2O、、K+、Mn2+、H2O2、H+。则该反应的化学方程式为 。 17．（13分）（2025·安徽·模拟预测）根据要求，回答下列问题： (1)新制备的沉淀接触空气的现象： ；该过程发生反应的化学方程式为 。 (2)在饱和食盐水中先通入足量，再通入生成白色沉淀，该反应的总离子方程式为 。 (3)属于 (填“氧化物”“混合物”或“钾盐”)。溶解于稀硫酸中，生成一种气体单质，则该反应的离子方程式是 。 (4)混盐一般是由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐，如化学式为的物质就属于混盐。向中加入稀硫酸有黄绿色气体逸出，在足量稀硫酸中，12.7 g 完全反应，转移 mol电子。 (5)下图是用NaCl固体配制250 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液的操作装置图，正确的操作顺序为：①→ ；请指出图中存在的1处错误： 。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 18．（14分）（2025·河北衡水·二模）白色固体样品X，可能含有、、、KCl、、、之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X，分别加入足量以下三种试剂Y并微热使之充分反应，实验记录如下： 编号 试剂Y 反应后的不溶物 生成的气体 Ⅰ 去离子水 白色 无色、有刺激性气味 Ⅱ 稀盐酸 白色 无色、无味 Ⅲ NaOH溶液 棕黑色 无色、有刺激性气味 回答下列问题： (1)写出在水中电离的方程式 。 (2)根据实验Ⅰ，白色不溶物可能有 (填数字)种可能。 (3)根据实验Ⅰ，生成的气体可能是 (填化学式)，其中，必含气体Y。设计实验确认气体Y： (写出操作、现象和结论)。 (4)根据实验Ⅱ，白色不溶物是 (填化学式)，生成的气体是 (填电子式)。向该白色不溶物中加入氨水，白色不溶物溶解，写出离子方程式 。 (5)根据实验Ⅲ，写出产生气体的离子方程式 。 (6)综合上述实验，样品X一定含有 (填化学式，下同)；一定不含 ；可能含 。 19．（14分）（2025·河北邢台·模拟预测）工业炼锌的锌灰制备高纯的工艺流程如图所示： 已知：锌灰主要成分为，还含有等杂质。 回答下面问题： (1)的氧化物除了，还有。其中具有强氧化性，与浓盐酸加热反应生成氯气，写出反应的化学方程式： ，滤渣1的化学式是 。 (2)写出与稀硫酸反应的离子方程式： 。写出检验“酸浸”后溶液中含有的实验方案： 。 (3)写出“步骤1”反应的离子方程式： 。 (4)试剂a的名称是 。滤渣2中还含有红褐色的沉淀，利用平衡移动的原理解释生成沉淀的原因(要求写出相应的离子方程式)： 。 (5)写出“步骤3”的离子方程式： 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题一 化学用语与基本概念 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．（2025·广东中山·模拟预测）以下对我国科技发展的巨大成就中涉及材料的说法不正确的是 A．脑机接口融入医疗：植入式电极中的石墨烯属于烯烃 B．深海探测钻头使用的钛合金，硬度比各组分金属大 C．“天问一号”火星车保温材料为纳米气凝胶，能产生丁达尔效应 D．天宫课堂上把泡腾片(含碳酸氢钠、柠檬酸等)插入水球，水球变成“气泡球”，该“气泡球”中主要含有的气体是二氧化碳 【答案】A 【解析】A．石墨烯是碳的单质，属于新型无机材料，而烯烃是含碳碳双键的烃类有机物，故A错误；B．钛合金属于合金，合金硬度通常高于其组分金属，故B正确；C．纳米气凝胶属于胶体，胶体具有丁达尔效应，故C正确；D．碳酸氢钠与柠檬酸反应生成二氧化碳气体，故D正确；故选A。 2．（2025·浙江·一模）工业上以黄铁矿为原料生产和的流程图如下： 下列说法正确的是 A．“煅烧”时发生的反应为 B．“吸收1”时试剂可选用水或稀硫酸 C．“吸收2”时为提高吸收效果，NaOH溶液应适当过量 D．“加热”时发生的化学反应方程式为： 【答案】D 【分析】黄铁矿在高温下与氧气煅烧反应，生成二氧化硫和氧化铁，煅烧产生的SO2被氧化成三氧化硫，SO3被吸收生成硫酸，工业上通常使用98.3%的浓硫酸作为吸收剂，一部分SO2被氢氧化钠溶液吸收，生成NaHSO3，亚硫酸氢钠加热分解生成和水。 【解析】A．黄铁矿“煅烧”时，FeS2与O2反应生成Fe2O3和SO2，而非SO3，正确反应为，A错误；B．“吸收1”是吸收SO3生成H2SO4，用水或稀硫酸吸收SO3会形成酸雾，吸收效率低，工业上用98.3%浓硫酸吸收，B错误；C．“吸收2”需生成NaHSO3（加热后得Na2S2O5），若NaOH过量，SO2与NaOH反应生成Na2SO3（），无法得到NaHSO3，C错误；D．NaHSO3加热分解生成Na2S2O5和H2O，反应方程式为，D正确；综上所述，答案为D。 3．（2025·浙江台州·一模）呼气分析仪可用来检测驾驶员是否酒驾，涉及反应为：。下列说法不正确的是 A．X为 B．不可以用HI代替X C．氧化剂与还原剂物质的量之比为2:3 D．生成0.2mol的，转移0.6mol电子 【答案】D 【分析】根据质量守恒定律，分析该反应的方程式为：，通过颜色变化判断是否酒驾，反应中作氧化剂，作还原剂。 【解析】A．根据分析可知，A正确；B．也可以氧化碘离子，导致变色而导致误判，B正确；C．反应中作氧化剂，作还原剂，根据反应可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为，C正确；D．反应中作氧化剂，元素化合价从价降低到价，反应得到；当生成的，则消耗，故转移电子，D错误；故选D。 4．（2025·浙江·一模）光催化氮气与水合成氨的反应是非常具有应用前景的方法，主要途径如下： 下列说法不正确的是 A．为该反应的催化剂 B．中间体A存在顺反异构 C．总反应为： D．过程Ⅱ和Ⅲ中的A、B均发生了氧化反应 【答案】D 【分析】由图可知，首先参与反应后又生成，则为该反应的催化剂，光催化氮气与水合成氨，同时生成氧气，总反应为：，据此解答。 【解析】A．由分析可知，为该反应的催化剂，A正确；B．中间体A中的氮原子存在1对孤电子对，存在顺反异构：、，B正确；C．由分析可知，总反应为：，C正确；D．由图可知，过程Ⅱ、Ⅲ中水被氧化生成氧气，根据氧化还原反应的规律，则A、B均被还原，发生还原反应，D错误；故选D。 5．（2025·安徽·模拟预测）下列离子组中的离子在指定溶液中能大量共存的是 选项 指定溶液 离子组 A 0.1 mol·L-1NaOH溶液 、、、 B 0.1 mol·L-1溶液 、、、 C 0.1 mol·L-1溶液 、、、 D 0.1 mol·L-1氨水 、、、 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．在0.1 mol/L NaOH溶液中，、、不与反应，为可溶性强碱，与不生成沉淀，离子间也不发生反应，故能大量共存，A正确；B．在0.1 mol/L H2SO4溶液中，H2SO4提供大量，与Ba2+生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B错误；C．在0.1 mol/L FeCl2溶液中，H+与ClO⁻在酸性条件下生成HClO，同时ClO⁻会氧化Fe2+，发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D．在0.1 mol/L氨水中，NH3·H2O电离出OH⁻，与Mg2+、Fe2+分别生成Mg(OH)2和Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，D错误；综上所述，答案选A。 6．（2025·四川·一模）下列根据实验操作及现象书写的离子方程式正确的是 实验 操作及现象 ① 向碘水中通入，棕黄色褪去 ② 向溶液中加入过量氨水，得到无色溶液 ③ 向溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为黄色 ④ 向盛有少量苯酚稀溶液的试管中滴加饱和溴水，产生白色沉淀，溶液变为无色 A．实验①： B．实验②： C．实验③： D．实验④： 【答案】A 【解析】A．实验①中，碘水（）与发生氧化还原反应，离子方程式正确，，与现象（棕黄色褪去）一致，A正确；B．实验②中，AgNO3溶液加入过量氨水，首先生成AgOH沉淀（），但过量氨水会继续与AgOH反应生成银氨配合物[Ag(NH3)2]+，离子方程式为，沉淀溶解，最终无色溶液为银氨溶液，B选项仅写出第一步沉淀生成，未体现过量氨水的后续反应，B错误；C．实验③中，电荷和得失电子都不守恒，正确离子方程式应为，C错误；D．实验④中，苯酚与饱和溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，现象正确，但方程式不正确，正确的离子方程式应为 ，D错误；故选A。 7．（2025·陕西咸阳·一模）下列各组微粒在溶液中既可以大量共存，且加入试剂M后发生反应的离子方程式书写也正确的是 选项 微粒组 试剂M 发生反应的离子方程式 A 、、、 通入少量 B ，，， 少量硫酸 C 、、、 过量醋酸溶液 D 、，、 适量溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．在酸性条件下，的氧化性强于，优先与SO2反应，反应的离子方程式为 ，故A错误；B．微粒组中和在无H⁺时可共存，加入少量硫酸引入H+，酸性条件下把氧化为Fe3+，自身被还原为NO，反应的离子方程式为，故B正确；C．在酸性条件下会与H+反应生成H2SiO3沉淀，醋酸为弱酸，正确的离子方程式应为2CH3COOH+= H2SiO3↓+2CH3COO-，故C错误；D．微粒组中与会发生反应生成Al(OH)3和，与不能共存，故D错误；答案选B。 8．（2025·四川资阳·一模）下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．SO2通入BaCl2溶液中： B．向氨水中滴加几滴CuSO4溶液： C．苯乙烯加聚反应： D．用盐酸除去铁锈： 【答案】D 【解析】A．　盐酸的酸性强于亚硫酸SO2通入BaCl2溶液中，得不到沉淀，A错误；B．　氨水是弱碱，与反应时，首先生成的是配合物，只有在氨水少量时才会生成 ，而本题中是向氨水中滴加几滴CuSO4，即铜离子少量，应优先生成配合物，而不是沉淀，B错误；C．　苯乙烯能够发生加聚反应，反应方程式为：，C错误；D．　铁锈与盐酸反应时，作为金属氧化物与氢离子反应生成和水，结晶水（）作为固体结构的一部分，反应后与生成的3 mol合并为(3+x），符合离子方程式书写规则，D正确；故选D。 9．（2025·四川泸州·一模）下列离子方程式书写错误的是 A．向悬浊液中滴加氨水： B．向水中滴加8滴 C．用除去废水中的 D．乙酸甲酯溶于溶液中： 【答案】B 【解析】A．向悬浊液中滴加氨水，转化为，离子方程式为：，A正确；B．向水中滴加8滴，和水反应生成HCl和SO2，离子方程式为：，B错误；C．用除去废水中的，转化为CuS，离子方程式为：，C正确；D．乙酸甲酯溶于溶液中发生水解反应生成CH3COO-和CH3OH，离子方程式为：，D正确；故选B。 10．（2025·全国·模拟预测）氮及其化合物的转化关系如图。已知阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A．所含电子数为 B．利用反应①和反应②制备等体积的NO时，两个反应消耗的的质量之比为5:2 C．溶液中所含阳离子数目为 D．浓硝酸在光照条件下分解生成，分解时转移电子数为 【答案】B 【解析】A．中含有电子数：7+2×8=23，的物质的量为mol，所含电子数为，A错误；B．反应①为，反应②为N2+O22NO，制备等体积（等物质的量）的NO时，两个反应消耗的的物质的量之比为:，质量之比为5:2，B正确；C．未说明溶液的体积，无法计算溶液中所含阳离子数目，C错误；D．浓硝酸在光照条件下分解生成，N元素由+5价下降到+4价，分解时转移电子数为0.5，D错误；故选B。 11．（2025·广西南宁·模拟预测）某厂电镀含铬废水（主要含）在溶液酸化后发生的主要反应：（未配平）。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18 g晶体内氢键的数目为 B．等物质的量的和含S原子数为 C．溶液中，的数目为 D．完全被氧化转移的电子数为 【答案】A 【解析】A．水晶体（冰）中，每个水分子通过氢键与4个相邻水分子连接，但每个氢键被两个水分子共享，因此平均每个水分子形成2个氢键。18 g为1 mol，故氢键数目为，A正确；B．等物质的量（如各2 mol）的和，含2 mol S原子，含2 mol S原子，B错误；C．在溶液在水中存在平衡：，数目小于，C错误；D．从配平反应可知，转移12 mol电子，因此转移4 mol电子，D错误；故选A。 12．（2025·江西·模拟预测）化学用语能很好地表达“宏观辨识与微观探析”。下列化学用语的表达错误的是 A．用电子式表示的形成过程： B．溶于氨水的离子方程式： C．用电子云轮廓图表示中键的形成过程： D．乙二醇在一定条件下合成聚醚的化学方程式：n+nH2O 【答案】D 【解析】A．H2O为共价化合物，用电子式表示H2O的形成过程为，故A正确；B．Zn(OH)2溶于氨水时，氨水主要以NH3·H2O形式存在，反应的方程式为Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O，故B正确；C．N2分子中，π键由2p轨道肩并肩重叠形成，故C正确；D．乙二醇缩聚生成聚醚时，n个单体分子间脱去(n-1)个H2O，反应方程式为n+(n-1)H2O，故D错误；选D。 13．（2025·广西南宁·模拟预测）四氰合铜酸钾常用于电镀铜。下列化学用语或图示正确的是 A．中子数为8的碳原子： B．的结构示意图为： C．基态Cu原子的价层电子的轨道表示式： D．用电子云轮廓图示意中P－P键的形成为： 【答案】B 【解析】A．中子数为8的碳原子，质子数为6，质量数，原子符号应为错误；B．为配合物，结构示意图为，B正确；C．基态Cu原子的价层电子排布式为，轨道表示式为，C错误；D．P-P σ键为以p轨道形成的键，重叠方式为头碰头，不是肩并肩，D错误；故选B。 14．（2025·广东·模拟预测）我国新能源汽车产业领跑全球。下列关于新能源汽车关键材料的说法不正确的是 A．锂离子电池正极材料中Fe的化合价为+2价 B．车身框架使用的铝合金硬度大于纯铝 C．充电桩绝缘外壳使用的聚氯乙烯的链节可表示为 D．轮胎使用的硫化橡胶、氯丁橡胶属于天然有机高分子 【答案】D 【解析】A．为+1价，为-3价，根据代数和为零，可得Fe的化合价为+2价，A不符合题意；B．合金的硬度通常大于其组成成分纯金属，铝合金硬度大于纯铝，B不符合题意；C．聚氯乙烯由氯乙烯()通过加聚反应制得，链节为，C不符合题意；D．氯丁橡胶属于合成有机高分子；硫化橡胶是天然橡胶经化学加工后的产物，不属于天然有机高分子。因此该说法不正确，D符合题意；故选D。 15．（2025·河北·模拟预测）以下物质间的转化中，其中有不能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．Fe与盐酸反应生成，与反应生成，在空气中氧化为，均可一步完成，A不符合题意；B．Al燃烧生成，但无法直接与水反应生成，需先与酸或碱反应后再中和，无法一步转化，B符合题意；C．S燃烧生成，溶于水生成，被氧化为，均可一步完成，C不符合题意；D．与放电生成NO，NO氧化为，与水反应生成，均可一步完成，D不符合题意；故选B。 第II卷(非选择题 共55分) 二、填空题(本题共4小题，共55分) 16．（14分）（2025·江西·模拟预测）氧化还原反应在生产和生活中普遍存在。回答下列问题： (1)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于区域Ⅲ的是 (填序号)。 ①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ② ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ④Cl2+2FeCl2=2FeCl3 (2)亚硝酸钠(NaNO2)外观和食盐相似，有咸味，易误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：。 ①上述反应中还原剂是 (填化学式，下同)，氧化产物是 。 ②若反应中有1.12 L(标准状况下)NH3生成，则该反应中转移电子的物质的量为 。 ③某厂废液中，含有的NaNO2。下列试剂能使NaNO2转化为N2的是 (填字母)。 A．NaCl饱和溶液    B．浓H2SO4    C．浓HNO3    D．NH4Cl饱和溶液 (3)双氧水在生产、生活中有多种用途。涉及的化学反应如下： A．                B．2H2O22H2O+O2↑ C．    D． ①上述反应中，H2O2仅体现氧化性的是 (填字母，下同)，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是 ；H2O2、Ag2O、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 。 ②某酸性体系中发生一个氧化还原反应，反应物和生成物在溶液中产生8种微粒：O2、、H2O、、K+、Mn2+、H2O2、H+。则该反应的化学方程式为 。 【答案】(1)③（2分） (2)①Fe（1分） Na2FeO2（1分） ②0.3 mol（2分） ③D（2分） (3)①A（1分） B（1分） Ag2O＞H2O2＞SO2（2分） ②（2分） 【解析】（1）根据图示可知：区域Ⅲ要求的反应属于氧化还原反应，但不是任何一种基本反应类型。反应①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑为置换反应；反应②为分解反应；反应④Cl2+2FeCl2=2FeCl3为化合反应，这三个反应中元素化合价都发生了变化，它们都属于氧化还原反应，不符合区域Ⅲ要求；反应③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O不属于任何一种基本反应类型，但由于反应过程中Mn、Cl元素化合价发生了变化，因此属于氧化还原反应，故反应③属于区域Ⅲ要求的反应，合理选项是③； （2）①在反应中，Fe元素化合价由反应前Fe单质的0价变为反应后Na2FeO2中的+2价，化合价升高，失去电子被氧化，Fe为还原剂，氧化产物是Na2FeO2； ②反应产生的标准状况下1.12 LNH3 物质的量为n(NH3)=。根据反应方程式可知：每反应产生1 mol NH3，反应过程中转移6 mol电子，现在反应产生了0.05 mol NH3，转移电子的物质的量为n(e-)=0.05 mol×6=0.3 mol； ③在反应过程中，NaNO2转化为N2，N元素化合价由反应前NaNO2的+3价变为反应后N2的0价，化合价降低，得到电子被还原，应该加入还原剂才可以实现物质的转化。A．NaCl溶液中Cl-具有还原性，其氧化产物是Cl2，但通常情况下不表现还原性， A不符合题意；B．浓硫酸具有强氧化性，B不符合题意；C．浓硝酸具有强氧化性，C不符合题意；D．NH4Cl具有还原性，与NaNO2发生归中反应产生N2、NaCl、H2O，产物无污染，D符合题意；故合理选项是D； （3）①在氧化还原反应中物质的氧化性：氧化剂＞还原剂。A．该反应为氧化还原反应，H2O2表现氧化性，把SO2氧化为H2SO4，SO2表现还原性，则氧化性：H2O2＞SO2。B．该反应为H2O2的分解反应，H2O2中的O元素的化合价部分升高，部分降低，因此H2O2既表现氧化性又表现还原性。C．在该反应中，O元素化合价由反应前H2O2中的-1价变为反应后O2的0价，化合价升高，失去电子被氧化，H2O2为还原剂，表现还原性；Ag元素化合价由反应前Ag2O中的+1价变为反应后Ag单质的0价，化合价降低，得到电子被还原，Ag2O为氧化剂，表现氧化性。物质的氧化性：Ag2O＞H2O2。D．该反应中元素化合价不变，因此不属于氧化还原反应，H2O2既不表现氧化性也不表现还原性。综上所述可知：在上述反应中，H2O2仅体现氧化性的是A；既体现氧化性又体现还原性的反应是B；在反应，氧化性：Ag2O＞H2O2；在反应中，H2O2＞SO2；故H2O2、Ag2O、SO2的氧化性由强到弱的顺序为：Ag2O＞H2O2＞SO2；②某酸性体系中发生一个氧化还原反应，H2SO4为反应物，在酸性环境中KMnO4表现强氧化性，得到电子被还原为Mn2+，则MnSO4为生成物；H2O2为还原剂，作反应物，其氧化产物O2是生成物，同时反应生成K2SO4、H2O，则K2SO4、H2O为生成物，根据电子守恒、原子守恒，可知该反应方程式为：。 17．（13分）（2025·安徽·模拟预测）根据要求，回答下列问题： (1)新制备的沉淀接触空气的现象： ；该过程发生反应的化学方程式为 。 (2)在饱和食盐水中先通入足量，再通入生成白色沉淀，该反应的总离子方程式为 。 (3)属于 (填“氧化物”“混合物”或“钾盐”)。溶解于稀硫酸中，生成一种气体单质，则该反应的离子方程式是 。 (4)混盐一般是由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐，如化学式为的物质就属于混盐。向中加入稀硫酸有黄绿色气体逸出，在足量稀硫酸中，12.7 g 完全反应，转移 mol电子。 (5)下图是用NaCl固体配制250 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液的操作装置图，正确的操作顺序为：①→ ；请指出图中存在的1处错误： 。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 【答案】(1)白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色沉淀（2分） （2分） (2)（2分） (3)钾盐（1分） （2分） (4)0.1（1分） (5)③→②→⑤→⑥→④（2分） 装置②中玻璃棒末端未在刻度线下（1分） 【解析】（1）新制备的为白色絮状沉淀，易被空气中的氧气氧化，现象为白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色沉淀；反应的化学方程式为：； （2）在饱和食盐水中先通入足量，再通入生成和NH4Cl，该反应的总离子方程式为； （3）是由K+和构成，属于钾盐；分析、中的元素组成可知，溶解于稀硫酸中，生成两种盐为、，一种氧化物为，Fe元素化合价从+6降低为+3，则反应中应该有元素化合价升高，故生成的气体单质为，则该反应的离子方程式为：； （4）12.7 g为0.1 mol，与稀硫酸反应生成的黄绿色气体为，相当于，即其中Cl分别为-1价和+1价，故反应的化学方程式是，则0.1 mol完全反应转移0.1 mol电子； （5）配制250 mL 0.5 mol·L-1  NaCl溶液的正确操作：称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀，则正确的顺序为：①→③→②→⑤→⑥→④；图中存在的1处错误为：转移时，装置②中玻璃棒末端未在刻度线下。 18．（14分）（2025·河北衡水·二模）白色固体样品X，可能含有、、、KCl、、、之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X，分别加入足量以下三种试剂Y并微热使之充分反应，实验记录如下： 编号 试剂Y 反应后的不溶物 生成的气体 Ⅰ 去离子水 白色 无色、有刺激性气味 Ⅱ 稀盐酸 白色 无色、无味 Ⅲ NaOH溶液 棕黑色 无色、有刺激性气味 回答下列问题： (1)写出在水中电离的方程式 。 (2)根据实验Ⅰ，白色不溶物可能有 (填数字)种可能。 (3)根据实验Ⅰ，生成的气体可能是 (填化学式)，其中，必含气体Y。设计实验确认气体Y： (写出操作、现象和结论)。 (4)根据实验Ⅱ，白色不溶物是 (填化学式)，生成的气体是 (填电子式)。向该白色不溶物中加入氨水，白色不溶物溶解，写出离子方程式 。 (5)根据实验Ⅲ，写出产生气体的离子方程式 。 (6)综合上述实验，样品X一定含有 (填化学式，下同)；一定不含 ；可能含 。 【答案】(1)（1分） (2)6(或六)（1分） (3)（2分） 将气体依次通过足量碱石灰、湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝色，则含（2分） (4)（1分） （1分） （2分） (5)（1分） (6)（1分）（1分） （1分） 【分析】实验I加入水产生气体，发生盐类水解反应，故和、和在水中发生盐类双水解反应，相互促进生成三种气体：，且氨气一定存在；说明NH4NO3一定存在；实验II加入盐酸，产生白色沉淀，只能是氯化银沉淀，气体无色无味，只能是二氧化碳，不可能是有刺激性气味的SO2，说明AgNO3和Na2CO3一定存在，Na2SO3一定不存在；实验III棕黑色沉淀为AgOH受热分解产生的Ag2O，气体为一水合氨受热分解产生的氨气，据此解答。 【解析】（1）亚硫酸钠是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：； （2）根据提供的七种物质，在水中可能生成的白色沉淀有，本身难溶于水的白色固体是，故白色不溶物可能有6种； （3）由分析知一定存在的气体可能是NH3、CO2、SO2，一定有的气体Y是氨气，检验氨气时一定是先除去酸性气体，即先通过碱石灰，再通过湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则气体为NH3； （4）加入盐酸，产生白色沉淀，只能是氯化银沉淀，即硝酸银与盐酸反应生成氯化银。气体无色无味，只能是二氧化碳，电子式为，氯化银溶于氨水形成配合物，离子方程式为AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O； （5）实验Ⅲ，产生的气体为，产生气体的离子方程式为； （6）综合上述分析，得出的结论是样品中一定含有，一定不含，可能含有。 19．（14分）（2025·河北邢台·模拟预测）工业炼锌的锌灰制备高纯的工艺流程如图所示： 已知：锌灰主要成分为，还含有等杂质。 回答下面问题： (1)的氧化物除了，还有。其中具有强氧化性，与浓盐酸加热反应生成氯气，写出反应的化学方程式： ，滤渣1的化学式是 。 (2)写出与稀硫酸反应的离子方程式： 。写出检验“酸浸”后溶液中含有的实验方案： 。 (3)写出“步骤1”反应的离子方程式： 。 (4)试剂a的名称是 。滤渣2中还含有红褐色的沉淀，利用平衡移动的原理解释生成沉淀的原因(要求写出相应的离子方程式)： 。 (5)写出“步骤3”的离子方程式： 。 【答案】(1)（2分） （1分） (2)（2分） 取少量样品溶液，滴加适量溶液，溶液变红证明含有（2分） (3)（2分） (4)锌（1分） 溶液中发生水解，加入后发生，降低了浓度，水解平衡正向移动，生成沉淀（2分） (5)（2分） 【分析】锌灰中的PbO与稀硫酸反应生成PbSO4（难溶于水），滤渣1为PbSO4，其余金属氧化物与硫酸反应生成金属离子进入溶液，加入高锰酸钾溶液氧化亚铁离子，，除去氢氧化铁和生成的二氧化锰固体，加入试剂a锌粉（不引入杂质），除去铜离子，现在溶液主要含有锌离子，加入碳酸氢铵，发生反应，最后煅烧制得氧化锌。 【解析】（1）作氧化剂，与浓盐酸加热反应生成氯气，方程式为：。根据分析可知，滤渣1是。 （2）是金属氧化物，与稀硫酸反应的离子方程式是：。检验的实验方案是：取少量样品溶液，滴加适量溶液，溶液变红证明含有。 （3）加入高锰酸钾溶液氧化亚铁离子，方程式是：。 （4）试剂a的名称是锌；溶液中发生水解，加入后发生，降低了浓度，水解平衡正向移动，生成沉淀。 （5）加入碳酸氢铵，发生非氧化还原反应，方程式为：。 / 学科网（北京）股份有限公司 $