2026届河南省开封市高三上学期第一次质量检测化学试题

2026届高三年级第一次质量检测 化学 注意事项： 1.本试卷共两大题，18小题，考试时间75分钟，满分100分。 2.答题前，考生先将条形码粘贴在“贴条形码区”并将本人学校、班级、姓名、考号、考场和 座号填写在相应位置。 3.答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写；作图时，可用2B铅笔，笔迹要清晰； 选择题填涂时，必须用2B铅笔按图示规范填涂。 4.严格按题号所示的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效；在草稿纸、试卷纸上答 题无效。 可能用到的相对原子质量：H1N14016S32K39Cu64Ba137Bi209 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符 合题目要求。 1.“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下列成果所涉及的材料为有机高分子材料的是 A.“长征五号”运载火箭使用的高效燃料一液氢 B.“北斗三号”导航卫星的太阳能电池材料一砷化傢 C.“蛟龙”号载人潜水器供人活动的耐压球壳材料一钛合金 D.“神舟二十号”航天员出舱服中的气密层材料一聚四氟乙烯 2.下列化学用语或图示正确的是 A.中子数为18的氯原子：8Cl B.C02的电子式：Q:C0 C.3,3-二甲基戊烷的键线式：XC D.NH,的VSEPR模型：co 3.下列实验操作或处理方法错误的是 A.用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧 B.苯酚沾到皮肤上，依次用乙醇和水冲洗 C.用分液漏斗分离乙酸乙酯和水的混合物 D.实验室制备Cl2时，可用NaOH溶液吸收尾气 4.如图所示的物质转化关系中，固体X与固体Y研细后混合，常温下搅拌产生气体M和固体 W,温度迅速下降；M能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；G是一种强酸；H是白色固体，常用作 钡餐。下列说法错误的是 HCI 02 B0→FH,0G 催化剂 搅拌 H,O Y +WNa,SO,溶液 H A.固体X含有离子键和共价键 B.E在标准状况下是红棕色气体 C.W为可溶于水的有毒物质 D.常温下可用铝制容器来盛装G的浓溶液 高三化学第1页（共8页) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 5.化合物X的结构如图所示。下列关于X的说法正确的是 A.存在顺反异构 B.含有3种含氧官能团 OH C.可与Br2发生加成反应和取代反应 CHO D.1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗5 mol NaOH OH 6.下列反应的离子方程式正确的是 A.Na2S溶液和稀硝酸混合：S2-+2H+=H2S个 B.Cl2通人冷的石灰乳中：Cl2+2OH-=CI-+ClO+H2O C.同浓度同体积的NH4HSO,溶液与NaOH溶液混合：NH+OH=NH3·H2O D.K3Fe(CN)s]溶液滴人FeCl2溶液中：K++Fe2++Fe(CN)g]3-=KFe [Fe(CN)] 7.化合物ZXY。中，X、Y、Z为原子序数依次增大的长周期主族元素。X的价层电子数为5，Y只 有一个未成对电子，Z的电子占据的最高能级为全充满的4却能级。下列说法正确的是 A.X、Y、Z位于同一周期 B.X的第一电离能大于同周期相邻元素 C.Y形成的所有化合物中，Y均呈一1价 D.Z的最高价氧化物的水化物的碱性是同族中最强的 8.K+掺杂的铋酸钡具有超导性。K+替代部分Ba2+形成Bao.6K。.4BiO3（摩尔质量为 354.8g·mol-1),其晶胞结构如图所示。该立方晶胞的参数为anm,设N为阿伏加德罗 常数的值。下列说法错误的是 A.Bi属于p区元素 B.离子半径大小：Ba2+>K+ 0 O Bi C.晶胞中与体心Ba/K距离最近且相等的Bi有8个 ●Ba或K D.晶体的密度为3.548×102。」 a·NAg·cm-3 9.我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子（结构如图），该分子和客体分子 (CH)NCI可形成主客体包合 HO,S. HO 物，(CH)N+被固定在空腔内部 CH, OH HO (结构示意图如图b)。下列说法 CH, OH 正确的是 HO,S CH. SO,H HO HC-N-CH, A.主体分子存在分子内氢键 CH, C.H B.主客体分子之间存在共价键 HO CH.OH OH C.主体分子是一种高分子化合物 SO,H D.(CH),N+中N采用sp2杂化 图a 图b 高三化学第2页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 10.设想NaC1固体溶于水的过程分两步实现，能量变化如图所示。下列说法正确的是 000 ®00 △H=+786kJ·mo Na'(g)、CIr(g) +H,O(1) 09 △H,=+4kJ·mo c88 00 +H.O(1) NaCI(s) Na(aq)、CI(aq) A.NaCI(s)溶解时溶液温度升高 B.根据盖斯定律可知：|a>786 C.相同条件下，KCl(s)=K+(g)+CI(g)△H,则△H,>△H, D.该溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关 11.我国科学家成功构建全球首例氢负离子原型电池，工作原理如图所示。放电时，四氢铝钠 (Na[AlH,])释放H,二氢化铈(CeH2)接受H。下列说法正确的是 负载 6 NafAIH.] CeH, 传导H的 Na,[AIH]、AI 固体电解质 CeH A.放电时，电子由电极a经负载流向电极b B.充电时，电极a作为阴极，发生还原反应 C.放电时，电极b的电极反应式为CeH3+eˉ=CeH2十H D.充电时的总反应式为Na[AlH]+6CeH+2Al=3Na[AlH,]+6CeH 12.Y是一种人工合成的多肽，其合成路线如图。下列说法错误的是 HN 一定条件 NH 催化剂、 HN E H -NH A.E中存在官能团酰胺基和氨基 B.F和G生成X时，原子利用率为100% C.Y水解可得到E和G D.Y的合成过程中进行了官能团保护 高三化学第3页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 13.某化学小组利用如图装置（夹持装置略去）探究气体的制备与性质。实验操作是：先打开 K,、K2,关闭K,,当观察到a中出现现象时，再关闭K,打开K,点燃酒精灯加热数分钟 后，滴人无水乙醇，观察c、d中现象。下列说法错误的是 10%H,O 溶液 铜丝 乙醇 一酸化的 MnO, 盟淀粉-K溶液 a b A.b中反应的化学方程式为2H,0,Ma02H,0+0,1 B.a中观察到溶液变蓝，说明氧化性O2强于I2 C.c中通过观察铜丝颜色的变化，可以判断乙醇催化氧化反应有中间产物生成 D.d中试管内壁未观察到光亮的银镜，说明c中没有乙醛生成 14.草酸是二元弱酸，广泛应用于化工、医药等领域。25℃时，某小组开展了如下实验探究其性质。 实验1：向10.00mL0.20mol·L1的H2C20,溶液中，逐滴加人一定量0.20mol·L- 的NaOH溶液。混合溶液的pH与lgxx=cHCO或c(CO:)] 或 的关系如图所示。 c(H2C2O,)c(HCzO)」 实验2：向10.00mL0.20mol·L-1的H2C20,溶液中，逐滴加入一定量0.20mol·L-1 的BaCl2溶液，观察pH与沉淀生成情况； 实验3：向10.00mL0.20mol·L-1的H2C20,溶液中，逐滴加入一定量0.20mol·L-1 的Ba(OH)2溶液，观察现象。 已知：25℃时，Kp(BaC20,)=10-.6。混合后溶液体积变化忽略不计。 PHA 3.8 1.2 -3.8-1.20 下列说法错误的是 A.曲线I表示X=c(CO) c(HC2O) B.实验1，当溶液中c(H2C2O,)=c(C2O})时，pH=2.5 C.实验2，当加入BaCl2溶液10.00mL时，无沉淀生成 D.实验3，当滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全反应时，溶液的pH>7 高三化学第4页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15.(14分)采用两段焙烧-水浸法从铁锰氧化矿（主要含Fe2O3、MnO2、Co2O3、CuO、CaO等） 分离提取Cu、Co、Mn等元素，工艺流程如下。 NH),SO. 回收SO, ①Na,S HR ②调pH NH,HCO, 铁锰 低温 高温 苯取水相 氧化矿 赔烧 水浸 分液 沉钴 沉锰 ◆MnC0, 焙烧 滤渣 }有机相 CoS 溶解 CoSO溶液 吸收 稀H,SO 反萃取 H,0,S CuSO,溶液 稀HSO, 已知：①该工艺条件下，(NH,)2SO,低温分解生成NH,HSO,高温则完全分解为气体； ②Fe2(S0,)3在650℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃； ③H2S的K=1X10-7,K2=1X10-13;CoS的Kp=4X10-21。 回答下列问题： (1)“低温焙烧”时MnO2与NH,HSO4反应转化为MnSO,时有N2生成，该反应的化学 方程式为 (2)“高温焙烧”温度为650℃，“水浸”所得滤渣主要成分有」 (填化学式)。在 (NH:)2SO,投料量不变的情况下，将铁锰氧化矿直接“高温焙烧”，则“水浸”时金属元素的浸 出率会显著降低，原因是 (3)HR萃取Cu2+反应为：2HR(有机相)+Cu2+(水相)=CuR2(有机相)+2H(水相)。 “反萃取”时加人稀H2SO,的作用是 (4)“沉钴”中，当pH=4时Co2+恰好沉淀完全[c(Co2+)=1X10-5mol·L-1],则此时溶 液中c(H2S)= mol·L1。CoS“溶解”时发生的反应中，氧化产物与还原产物的物 质的量之比为 (5)流程中可循环利用的物质有HR (填化学式)。 高三化学第5页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 16.(14分)硫酸四氨合铜在工业上用途广泛，常用作杀虫剂、媒染剂等。某化学社团设计实验 制备硫酸四氨合铜，相关信息及实验步骤如下。 已知：硫酸四氨合铜化学式为[Cu(NH3)]S04·H2O,摩尔质量246g·mol-1,受热易 失去氨和结晶水，在乙醇中溶解度远小于水中。 实验步骤： i.称取10.0 g CuSO4·5H2O,加人盛有14mL水的烧杯中，搅拌使其溶解。 iⅱ.边搅拌边加入20mL浓氨水，溶液变为深蓝色后慢慢滴加35mL95%的乙醇，静置后 析出深蓝色晶体，进行减压抽滤。 .将滤得的固体先用1·2的乙醇和浓氨水的混合溶液洗涤，再用乙醇和乙醚的混合溶 液洗涤，约60℃下烘干，称重。 回答下列问题： (1)步骤ⅱ中，加人浓氨水后溶液变为深蓝色，发生反应的离子方程式为 (2)步骤ⅱ中，加入95%乙醇的作用是 (3)“减压抽滤”装置如图所示，其中仪器a的名称为 ,相较于普通过滤，“减压 抽滤”的优点是 抽气泵 (4)步骤ⅱ中，洗涤时不慎用水代替乙醇和浓氨水的混合溶液，会导致产率 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)；烘干时温度不宜超过60℃的原因是 (5)CuSO,·5H20完全反应，理论上生成[Cu(NH)4]SO4·H20的质量为 g,若 实际得到9.0g产品，则产率为 %(保留整数)。 高三化学第6页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 17.(15分)CH4与H2S重整制氢技术既能实现H2S的无害化处理，又能产出清洁能源H2,助 力“碳中和”目标实现，其核心反应如下。 反应I:CH,(g)+2H2S(g)=CS2(g)+4H2(g)△H,=+260kJ·mol-I 反应Ⅱ：CH4(g)=C(s)+2H2(g)△H2=+90k·mol- 反应Ⅲ：2H2S(g)S2(g)+2H2(g)△H3=+181kJ·mol- 回答下列问题： (1)H2S分子的空间构型为 ,中心原子S的杂化方式为 (2)碳元素可以形成多种同素异形体。C和的晶体类型为 。常压下，石墨和金 刚石熔点更高的是 ,从结构角度解释原因为 (3)保持反应器总压为100kPa,分别以25 kPa CH4、75kPaH2S与8 kPa CH,、24kPa H2S(He作辅气)进料。CH,平衡转化率随温度变化的关系如图1，其中不含He的曲线为 (填“M”或“N”),理由是 100 M HS 880 8 20 CH 5. 0600700800 9001000 0510152025303540 温度/℃ 时间/min 图1 图2 (4)在10L的恒温刚性容器中，通人0.2 mol CH4和0.4molH2S,起始总压为P。,发生 反应I、Ⅱ和Ⅲ。CH和H2S的转化率随时间变化的关系如图2。 ①0~5min内，用H2表示的化学反应速率为 mol·L-1·minl。 ②5min时，容器内总压为 (用含P。的代数式表示)。 (5)假设H2S和CH,的混合气体在某固体催化剂上的吸附服从Langmuir等温吸附（吸 附分子彼此不发生相互作用，且气体分子为单分子层吸附)。如H2S的吸附等温式为： V(H2S) a(H2S)·P(H2S) V +a(,S)·P(,S)+a(CH,)·P(CH,)其中a是气体的吸附系数，V。是气体在 固体表面的饱和吸附量（标态），P是气体的分压，V是气体分压为P时的平衡吸附量（标态）。 在一定温度下，H2S的吸附系数是CH4的4倍，当H2S的分压分别为2MPa和4MPa,且 CH,和H2S的分压相同时，H2S平衡吸附量分别为0.6m3/kg和0.8m3/kg(已换算成标 态)，则H2S的吸附系数为 MPa-1。 高三化学第7页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 18.(15分)奥泽沙星(F)是一种新型喹诺酮类广谱抗生素，是临床治疗敏感菌感染的重要药物 之一。它的一种合成路线如下（部分试剂和条件省略）。 试剂a 催化剂，△ NH 催化剂，△ A B SnC H 催化剂 c D 1)NaOH溶液 H,O 2)稀HC1溶液 一定条件下 E 回答下列问题： (1)试剂a的结构简式为 ,C→D的反应类型是 (2)对比D→E反应的结构变化，E分子中新构筑的官能团名称为 ,从官能团 转化的角度解释先加碱后加酸的原因为】 (3)G是比A多了一个碳原子的卤代芳香烃，分子式为CaHg Br2。若G分子苯环上只有2 个取代基，则满足条件的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积 之比为1：2：2：3的结构简式为 (写出一种即可)。 (4)参照上述合成路线和信息，以苯为原料合成M(部分试剂和条件省略)。 Br CH,NH,→ M ①实验室 Br反应的催化剂为 (填化学式)。 ②J→M反应的化学方程式为 高三化学第8页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP高三化学一模参考答案 一、选择题（共14小题，每题3分，共42分） 题号1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 答案D A B C D B D A D D 二、非选择题（共4小题，共58分） 说明：1.若考生给出其他答案，只要合理，可比照给分。 2.题中没要求写出化学式、元素符号（或名称）的，考生给出名称（或化学式、元素符号）也给分。 3.化学方程式未写反应条件或未标“个”、“↓”符号的，可不扣分；未配平的，给一半分。 15.(14分) 低温焙烧 (1)3MnO2+3NH,HSO,= =3MnSO,+N2↑+NH↑+6H,O(2分) (2)Fe2O3、CaSO4(2分) 直接高温焙烧时，(NH,),SO,完全分解为气体，导致金属氧化物未转化为可溶性硫酸盐(2分) (3)增大c(H+),使萃取平衡逆向移动，Cu+转移至水相(2分) (4)4×104(2分) 1:2(2分) (5)(NH4)2SO,(2分) 16.(14分) (1)Cu2++4NH=[Cu(NH3)4]+(2分) (2)降低[Cu(NH3):]SO,·H2O的溶解度，使其结晶析出(2分) (3)布氏漏斗(1分) 加快过滤速率，得到的晶体更干燥(2分) (4)偏低(1分) [Cu(NH)4]SO4·H2O受热易失去氨和结晶水(2分) (5)9.84(2分) 91(2分) 17.(15分) (1)V形或角形(1分) sp3(1分) (2)分子晶体(1分) 石墨(1分) 石墨中碳原子为sp2杂化，金刚石中碳原子为sp3杂化，所以石墨中的C一C键键长更短，键 能更大，故熔点更高(2分) (3)N(1分) 总压一定，没有氨气，反应物分压更大，相当于加压，反应I、Ⅱ均逆向移动，CH 平衡转化率减小(2分) (4)①2×103(2分) ② 13 P,(2分) (5)0.4(2分) 18.(15分) (1)-NH,(2分) 取代反应(1分) (2)羧基(2分) 先加NaOH溶液，再加盐酸，则酯先完全水解生成酸的钠盐，再转化为酸，提 高了D的转化率(2分) (3)12(2分) 或Br Br(2分) (4)①FeBr3(2分) 催化剂 2CH,OH(2分)