河南省豫北名校2025-2026学年高二上学期第四次大联考化学试卷

2025一2026学年高二年级阶段性测试（二） 化学(A)答案 1~14题，每小题3分，共42分。 1.答案C 命题透析本题以给出的文献或材料为素材，考查反应中的能量变化、盐类的水解、弱电解质知识，意在考查理 解与辨析能力，宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨“烧薪柴”涉及燃料的燃烧，化学能部分转化为热能，A项正确：草木灰中的KCO水解显碱性，能 洗涤衣物，B项正确；HF是弱电解质，NaF是强电解质，C项错误；NaF水解生成氢氟酸，腐蚀玻璃，D项正确。 2.答案D 命题透析本题以水煤气变换反应为素材，考查外界因素对化学反应速率和化学平衡的影响知识，意在考查理 解与辨析能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨由于正反应是放热反应，升高温度会使平衡向吸热方向（即逆反应方向）移动，A项错误；该反应前 后气体的总物质的量没有变化，增大压强不会使化学平衡发生移动，所以C0的平衡转化率不会提高，B项错 误；加入催化剂，可以加快反应速率，但催化剂不影响平衡转化率，C项错误；保持温度和容器体积不变，充入 H,O(g),平衡向正反应方向移动，但H2O(g)的平衡转化率降低，D项正确。 3.答案B 命题透析本题以应用或现象能否用勒夏特列原理解释为情境，考查外界因素对动态平衡的影响、勒夏特列原 理等知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨Fe3*的水解是一个可逆过程[Fe3++3H2OFe(OH)3+3H],加入盐酸，增大了生成物H的浓 度，平衡向逆反应方向移动，以抑制其水解，A项不符合题意；对平衡体系加压，体积瞬间减小，所有气体浓度均 增大，颜色先瞬间变深（与平衡移动无关），由于加压有利于向气体分子数减少的方向移动，所以之后颜色又逐 渐变浅，体现了改变条件后平衡的移动，B项符合题意；S02催化氧化为可逆反应(2S02+02一2S03),通入 过量空气（增加O2浓度）使平衡正向移动，提高SO3产率，C项不符合题意；C0中毒患者应及时进行高压氧舱 治疗，使Hb(C0)(q)+O2(g)一Hb(O2)(aq)+C0(g)正向移动，D项不符合题意。 4.答案C 命题透析本题以实验操作或实验设计为情境，考查H试纸的规范使用、滴定操作、中和反应反应热的测定 知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨测定溶液的pH不能把pH试纸直接插入溶液中，需要把试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸 取溶液滴在试纸上，然后和标准比色卡对比，A项错误；调控酸式滴定管的滴定速度，食指和中指轻轻向内扣住 玻璃活塞，手心空握，图示操作不规范，B项错误；聚四氟乙烯具有很强的耐酸碱特性，不易腐蚀，能够完成该滴 定实验，C项正确；缺少玻璃搅拌器，不能达到实验目的，D项错误。 一1 5.答案B 命题透析本题以合成甲醇的工业调控为素材，考查化学反应速率与平衡的影响因素、工业生产条件选择的综 合考量知识，意在考查理解与辨析能力，变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨催化剂能降低反应活化能，A项正确；该反应为放热反应，低温平衡转化率更高，只是速率太慢，工 业生产选250~300℃是“速率与平衡的折中选择”，平衡转化率不是最大，B项错误；高压利于平衡正向移动， 但压强太大，设备（如耐压反应器）成本显著增加，C项正确：移除甲醇使平衡正向移动，提高C0和H,的平衡 转化率，D项正确。 6.答案A 命题透析本题以正确判断为情境，考查盐类的水解及其应用、水的离子积及其应用等知识，意在考查分析与 推测能力，宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨BaCL,属于强酸强碱盐且受热不易分解，直接加热BaCL,·2H,0固体可以获得无水BaCL,A项正 确；NaCl溶液和CH,COONH溶液均显中性，CH,COONH4溶液中水的电离程度大，B项错误；常温下， c=10的溶液pH=13,离子组NH、S0、K*、N0,不能大量共存，C项错误；Na0H是强电解质，等 c(OH-) 浓度时，NaOH溶液中离子浓度大于氨水，故导电能力更强，D项错误。 7.答案B 命题透析本题以常温下溶液的p计算与水电离为情境，考查强酸的pH计算、弱酸稀释的pH变化、水电离 知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨H2S04为二元强酸，0.01mol·L1溶液中c(H+)=0.02mol·L-1,pH=-lg0.02≈1.7，A项错误； K 0.01mol·L-1NaOH溶液中c(0H-)=0.01mol·L-1,水电离的c水(H*)=c海(H+)= =1× c(OH-) 10-12mol·L-1,B项正确：CHC00H为弱酸，稀释100倍时电离平衡正向移动，c(H*)减小程度小于100倍， 故pH增大值<2，即3<pH<5,C项错误；CH,COONa水解促进水的电离，水电离的c水(H)=c水(OH)>1× 10-7mol·L1,D项错误。 8.答案D 命题透析本题以速率一时间图像为情境，考查压强对化学反应速率的影响知识，意在考查分析与推测能力， 变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨对2Ba02(s)、一2Ba0(s)+02(g)反应体系缩小容器体积后，c(O2)突然增大，逆反应速率也突然 增大，固体反应物浓度不变，正反应速率不变，达到新平衡后，c(O2)与原平衡相同[温度不变，平衡常数K= c(O2)不变]，D项符合题意。 9.答案D 命题透析本题以热化学方程式为素材，考查化学反应中的能量变化、盖斯定律等知识，意在考查理解与辨析 能力，宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨1 mol CS2(g)的能量比1molS2(g)和1molC(s)的能量之和小11kJ,A项错误；由题意可判断， 2 5,(g)+H,(g)一H,S(g)△H=-90.5·ml,B项错误；一个化学反应有无价值，与其是吸热反应或 放热反应并无直接关系，C项错误；根据盖斯定律可知，反应ⅰ+ⅱ-ⅲ=目标反应，则CH,(g)+2HS(g)一 CS2(g)+4H2(g)△H=△H1+△H2-△H3=+260kJ·mol-1,D项正确。 10.答案C 命题透析本题以F(OH)3、AgCl和Ag2CO4为素材，考查溶度积常数及其应用、离子浓度计算、溶度积常数 的影响因素等知识，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨升高温度，若Fe(OH),的溶解度增大，K,[e(OH)3]也增大，A项错误；25℃时，Fe(OH),饱 和溶液中c(Fe3+)= e(0m过，B项错误：C0心开始沉淀时，所需c(Ag)=√ ×10z =2× 27 0.01 105ml·L,d开始沉淀时，所需c(Ag)=8×0”=1.8×10'al·L-,放先析出氯化银沉淀，C项 0.01 正确；加入K,CO4固体后c(CO子)增大，Ag2CO4溶解平衡逆向移动，c(Ag)减小，但Km仅与温度有关， K,(Ag,CrO4)不变，D项错误。 11.答案C 命题透析本题以甲胺和羟胺为素材，考查电解质的电离、电离平衡、离子浓度的大小比较、盐类水解等知识， 意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨NH,OH水溶液显碱性的原因：NH,OH+H,O一HONH+OH,A项正确；因电离常数 K,(CH,NH2)>K,(NH2OH),浓度均为0.1ol·L的CH,NH2溶液和NH,OH溶液分别稀释1O0倍，pH变 化较大的是CHNH2,B项正确；水解实质为HONH+H,O一NH,OH+HO、CHNH+H,O一 CHNH2+HO,可得混合溶液中质子守恒式为c(H)=c(CHNH2)+c(HONH2)+c(OH),C项错误；根 据“越弱越水解”以及水解“微弱”，可得浓度均为O.1mal·L的CH NH CI和HONH CI混合溶液中： c(CHNH)>c(HONH)>c(H),D项正确。 12.答案C 命题透析本题以醋酸为素材，考查pH计算、化学平衡常数的计算、盐类水解与离子浓度大小比较知识，意 在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨K(CHc0OH-H):cCHC00）=10,pH=27,A项正确：当r(CH,C00)> e(CH,COOH) 0.2 c(CH,C00H)时，则c(CH,C00)<c(CH,C00H),结合K(CH,cOOH)=c(H),c(CE,C00) =1047 e(CH,COOH) 可判断pH<4.7,B项正确；酸碱恰好完全反应时，溶液中溶质为CH,COONa,溶液显碱性，若溶液显中性，说明 V[NaOH(aq)]略小于原酸溶液的体积，结合电荷守恒，溶液中的c(CH COO-)=c(Na*)<0.1mol·L1, pc(CHCO0-)>-lg0.1=1,C项错误；根据电荷守恒，溶液中离子浓度大小关系可能存在：c(CH COO-)> c(Na)>c(H)>c(OH-)(当加入的NaOH溶液相对较少时)，D项正确。 13.答案D —3 命题透析本题以实验操作与现象能否得出相应实验结论为情境，考查实验设计与评价知识，意在考查探究 与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨二者阴离子相同且浓度相等，c(Fe3+)<c(Cu2+),添加FeCL溶液的试管中冒出气泡速率快，故 Fe3+的催化效果大于C2+,A项不符合题意；向等体积、等pH的两种酸溶液HA和HB中分别加入足量锌粉， HA溶液中产生更多的氢气，则HA浓度更大，HA酸性更弱，K(HA)<K(HB),B项不符合题意；向5L浓 度均为0.1mol·L-的NaC、Nal混合液中滴加2滴0.1mol·L-1AgNO,溶液，沉淀呈黄色，说明碘化银溶度 积小，C项不符合题意；用pH计测定浓度均为0.1mol·L-1Na,SO3溶液和NaC0溶液的pH,NaClO溶液的 pH大，说明酸性：HC1O比HSO,弱，H,SO3的酸性比HClO强，D项符合题意。 14.答案D 命题透析本题以离子平衡图像为素材，考查溶度积常数及其应用知识，意在考查分析与推测能力，宏观辨识 与微观探析、变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨X点是氢氧化镁饱和溶液，由图可知c(Mg2+)=1.0×10-4mol·L1,则c(OH)=2.0× 104mol·L1,该温度下K.[Mg(OH)2]=c(Mg+)·c2(OH)=4.0×10-2,A项错误；从Y点到Z点发生 的离子反应为Mg(OH)2(s)+CO}(aq)MgC03(s)+2OH(q),B项错误；向X点浊液中加少量水，由 于Mg(OH)2足量，c(Mg+)不变，C项错误；由题图可知Z点溶液中，c(Mg2+）=0.4×10-4ol·L-1, 2(0H)-人[4g0H=1.0×107,c(0H)=3.16×104mlL,D项正确。 c(Mg) 15.答案(1)Sg(s)+802(g)=8S02(g)△H=-2376kJ·mol-1(2分) (2)385.1(2分)减小(2分) (3)①5000L·mol-1(2分，不写单位不扣分)》 ②k(2分) (4)①<(2分) ②<(2分)】 命题透析本题以二氧化硫的催化氧化反应为情境，考查燃烧热、活化能与焓变、化学平衡常数的计算、外界 因素对化学平衡的影响知识，意在考查理解与辨析、分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨(1)燃烧热定义为1m©l可燃物完全燃烧生成稳定氧化物(S→SO,)的反应热，直接按定义配平并 标注焓变。 (2)E证E造与△H的关系为E正-E道=△H=-196.6kJ·mol-,E造=385.1k·moll;加入V,0催化剂 后，E正减小，(E正-E这)不变，故E滋会减小。 3)0达平衡状态时g,pkcs0)·c0)=ac()k=00套=50wLm c2(S03) 为正反应为放热反应，升温K减小，kEk生都增大，说明升高相同温度：生变化 故改变温度时，k正、k滋变化值较大的是k滋。 (4)①保持温度和压强不变，向甲容器中再充入1olS03(g),生成物的分压突然增大，反应物的分压突然减 一4 小，此时减小、增大，平衡向逆反应方向移动。②甲是恒压容器，反应是气体分子数减小的反应，故平衡 时容器的容积小于起始时的容积，即甲与乙相比，甲的压强大于乙，对分子数减小的反应而言，平衡时甲的转 化率更大。 16.答案(1)1000(2分) (2)H2C204+0H=HC204+H20(2分) (3)酸(1分)H2C,04+Na2C,04一2NaHC,04,H2C04的电离常数K。大于HC,0,的水解常数 ×10“)(2分，合理即可) K (4)①i→ii→iⅳ→iⅱ→V(2分) ②酸式(1分) ③2(1分)C(2分) ④C(2分) 命题透析本题以草酸钠的制备为素材，考查二元酸的电离、电离平衡常数及其应用、滴定原理、实验操作与 误差分析知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨(1)由图可知，溶液中草酸溶液浓度等于草酸氢根离子浓度时，溶液H为1.2，则电离常数 K(H,C,0)=c(H)·c(HC,0) c(H2C204) =c(H)=1012,同理可知，电离常数K2（H,C0:)= c(H):C02=c(H*）=104=1000。 c(HC2O) (2)由图可知，将草酸溶液pH调节至2.7时，溶液中含碳微粒以HC,O,为主，故相应的离子方程式为 H2C204+0H=HC204+H20。 (3)等物质的量浓度的H2C20与Na2C204溶液混合时，恰好发生反应H2C,04+Na2C204一=2 NaHC204, HC,0,的电离常数Ke(10)大于HC,0的水解常数x0“(10),故所得溶液显酸性。 K (4)①滴定前的关键操作步骤有：检查是否漏水→清洗→注液→排气泡→调零并记录。②KMO,具有强氧化 性，腐蚀橡胶管，应用酸式滴定管盛装。③分析上表数据，第2次实验数据应舍去，平均消耗标准溶液的体积 为25.10l,则25.0mL待测液中n(Na,C0,)-25.10×103L×0.0200ml·L-×号=1.255× 10-3mol。所取样品中n(Na,C,04)=1.255×10-3mol×4=5.02×10-3mol,m(Na,C204)=5.02×10-3mol× 134g·ml=0.67268g,Na,C,0,的纯度为°.6R68×10%≈84%。④滴定管内残留水分，相当于高锰 0.80g 酸钾溶液被稀释，导致c(KMO4)减小，消耗标准溶液的体积偏大，测定结果偏高，A项错误；滴定终点时仰视 刻度线，终初值差偏大，标准溶液的体积偏大，测定结果偏高，B项错误；溶液溅出，消耗标准溶液的体积偏小， 测定结果偏小，C项正确：继续加入标准溶液，标准溶液过量，测定结果偏高，D项错误。 17.答案(1)-392.5(2分)增大固体反应物的接触面积，提高反应速率和原料的利用率(2分，合理即可) (2)防止降温时NaVO3因溶解度降低而析出，提高浸出率(2分，合理即可)》 5 (3)①NH4VO+2H*=NH+VO+H,0(2分) ②NH与OH-反应生成NH·H,O,导致c(NH)降低，不利于NH4VO3的生成(2分，合理即可) ③0。=c(Ca2+)·c2(V03)=(4.0×104)×(2.0×10-3)2=1.6×10-°，因为Q。<Kp,所以不会生成 Ca(VO3)2沉淀(2分，合理即可) (4)持续通入空气，及时排出氨气，防止氨气在高温下还原V2O,(或将VO2杂质氧化为V2O,)(2分，合理即可) 命题透析本题以回收高纯度V,O,为情境，考查盖斯定律、外界因素对化学反应速率的影响、溶度积常数及 其应用知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨(1)根据盖斯定律，目标反应可由已知反应①+②得到。因此，△H=△H1+△H2=(-510.3k·ol-1)+ (+117.8kJ·mol-1)=-392.5kJ·mol-1。 (2)NVO,的溶解度随温度的升高而增大。趁热过滤可以保持其在溶液中有较高的溶解度，避免在降温过程 中因溶解度减小而析出，从而造成钒的损失，保证了较高的浸出率。 (3)①NH4VO3属于沉淀，钒的化合价不变，根据电荷守恒和原子守恒可写出，酸性条件下NH,VO,溶解转化 为VO2的方程式为NH4VO3+2HNH+VO,+H20。②在碱性较强条件下，VO会发生转化，同时 NH会与大量的OH反应生成NH3·H,O,使得溶液中参与沉淀反应的离子浓度均降低，不利于反应向沉淀 方向移动，导致沉钒率下降。③判断是否生成Ca(VO3)2沉淀，需要计算Q.并与K.比较。Q。=c(Ca2+)· c2(V03)=(4.0×10-4)×(2.0×10-3)2=1.6×10-9,Q。<Kp,所以不会生成C(V03)2沉淀。 (4)焙烧NH4VO3时若不持续通人空气，所得V,O,常含有VO2杂质，持续通入空气的目的可能是及时排出氨 气，防止氨气在高温下还原V,0。 18.答案(1)较高(1分)615(2分)》 (2)第I步(1分)第I步反应活化能较大，是慢反应(1分，合理即可) (3)L2(2分) (4)①0.15(2分) ②0.45(2分) ③1.27(2分) (5)降低反应物和产物的分压，促使平衡正向移动，提高C,H的平衡转化率(2分，合理即可) 命题透析本题以丙烷催化脱氢制丙烯为素材，考查键能与焓变、活化能、化学平衡常数及其综合计算等知 识，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨(1)反应i气体分子数增多，体系的混乱度增大，△S,>0,根据△G=△H-T△S,由于△H1>0, △S,>0,故此反应在较高温度下才能自发进行。由于不知H一H键的键能，应用反应ⅱ计算，即△H=反应物 总键能-生成物总键能=2×348kJ·mol1-bkJ·mol-1=+81kJ·mdl-1,b=615。 (2)第I步反应的活化能大于第Ⅱ步反应的活化能，故第I步反应是慢反应，慢反应是整个多步反应的瓶颈， 决定了总反应速率。 (3)反应1为吸热反应，温度越高，压强平衡常数越大，代表反应1的K与温度T关系的曲线为L2。 (4)①u(C3Hg)=△c(C3Hg)/△t=(0.6mol/2L)/2min=0.15mol·L-I·min1。②平衡时，C3Hg的转化率为 一6 60%,C3H。的选择性为75%，则平衡时生成的n(C3H。）=1mol×60%×75%=0.45mol。③平衡时 n(C3Hg)=0.4mol,n(C3H。)=n(H2)=0.45mol,n(CzH4)=n(CH4)=0.15mol,混合气体总物质的量为 1.6ml。恒温恒容条件下，Pp=n,平衡时的总压为4k,K,=pC,L)nH)= p(C:Hs) 0.45 molx4 kPa) 1.6 mol 0.4 mol 81≈l.27kPao 1.6mol×4kPa 64 (5)通入水蒸气相当于稀释气体，降低了所有反应组分的分压，效果等同于减压，能促使平衡向气体分子数增 大的正反应方向移动。 一7绝密★启用前 试卷类型：A 2025一2026学年高二年级阶段性测试（二） 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘 贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23V51 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.材料I:《本草纲目》有“灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。 材料Ⅱ：现代常用氢氟酸雕刻玻璃：Si02+4HF一SiF4↑+2H20。 下列关于材料I和Ⅱ的叙述错误的是 A.“烧薪柴”过程中化学能部分转化为热能 B.“取碱浣衣”与盐类水解有关 C.HF及其盐NaF均属于弱电解质 D.NaF溶液不宜用玻璃仪器盛放 2.水煤气变换反应是工业上制备氢气的重要方法之一：C0(g)+H0(g)一C02(g)+ H2(g)△H<0。下列关于该反应的叙述正确的是 A.保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动 B.保持其他条件不变，压缩容器体积，反应速率加快，有利于提高C0的平衡转化率 C.保持其他条件不变，加入催化剂，反应速率加快，C0的平衡转化率也增大 D.保持温度和容器体积不变，充入H20(g),平衡向正反应方向移动，但H0(g)的平衡转 化率降低 3.下列应用或现象不能用勒夏特列原理解释的是 A.实验室配制FeCL3溶液时，常将FeCL,溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需要的 浓度 B.对2NO2(g)一N204(g)的平衡体系加压（缩小容器体积），混合气体颜色瞬间加深 化学(A)试题第1页（共8页） C.工业生产硫酸的过程中，通入过量的空气有利于S02转化为S03 D.C0与02均能结合血红蛋白(Hb)[Hb(C0)(aq)+02(g)一Hb(02)(aq)+C0(g)], C0中毒患者应及时进行高压氧舱治疗 4.下列实验操作规范或实验设计能达到实验目的的是 NaOH -pH试纸 溶液 A.测定NaOH溶液的pH B.调节滴定速率 温度计 聚四氟乙 烯活塞 醋酸溶液 碎泡沫 (含酚酞) 塑料 C.用NaOH标准溶液滴定醋酸 D.中和反应反应热的测定 5.工业上用一氧化碳和氢气合成甲醇：C0(g)+2H2(g)三CH,0H(g)△H=-90.8k·mdl-1。 实际生产中，反应在Cu-Z如-A1催化剂作用下进行，控制温度为250~300℃、压强为5~ 10MPa,并不断将生成的甲醇液化分离。关于该反应条件的调控，下列叙述错误的是 A.使用Cu-Zn-A1催化剂可降低反应活化能 B.控制温度在250~300℃是因为该温度下催化剂活性最高，且C0平衡转化率最大 C.采用5~10MPa是为了提高反应速率和平衡转化率，同时避免压强过大增加设备成本 D.将生成的甲醇液化分离可使平衡正向移动，提高C0和H2的平衡转化率 6.下列说法正确的是 A.直接加热BaCL2·2H,0固体可以获得无水BaCl B.常温下，NaCl溶液和CH,COONH4溶液均显中性，二者中水的电离程度相同 C.常温下，在(H=10-的溶液中，NH、SO:、K*NO,离子组可能大量共存 c(OH-) D.常温下，等浓度的NaOH溶液和氨水，导电能力相同 7.25℃下，下列有关溶液pH及水电离的叙述正确的是 A.0.01mol·L1H2S04溶液的pH=2 B.0.01mol·L-1Na0H溶液中，水电离出的c(H*)=1×l02mol·L1 C.pH=3的CHC00H溶液稀释100倍后，pH=5 D.pH=10的CH,C00Na溶液中，水电离出的c(H*)=1×10-10mol·L1 化学(A)试题第2页（共8页） 8.保持其他条件不变，对2Ba02(s)一2Ba0(s)+02(g)反应体系缩小容器体积后，反应建 立新平衡的过程示意图为 D 9.已知热化学方程式如下： 反应i:CH4(g)C(s)+2H2(g)△H1=+90kJ·mol 反应iⅱ：2H2S(g)S2(g)+2H2(g)△H2=+181kJ·mol- 反应iⅲi:CS2(g)S2(g)+C(s）△H3=+11kJ·mol- 下列叙述正确的是 A.CS2(g)的能量比S2(g)和C(s)的能量之和小11kJ B.2S,(g)+H,(g)=H,S(g)AH=+90.5·mol-1 C.由于反应ⅰ为吸热反应，因而该反应没有利用价值 D.CHa (g)+2H2S(g)=CS2(g)+4H2 (g)AH=+260 kJ.mol-1 10.25℃时，Fe(0H)3、AgCl和Ag2C04(砖红色)的溶度积常数分别为Kp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38,K,(AgCl)=1.8×10-10,Kp(AgC04）=2.0×10-2。下列叙述正确的是 A.升高温度，若Fe(OH)3的溶解度增大，则K,[Fe(OH)3]减小 B.25℃时，Fe(OH),饱和溶液中c(Fe3+)=KpFe(OH)3J C.向5mL浓度均为0.01mol·L1KCl和K2Cr04的混合溶液中滴入0.01mol·L AgN03溶液，先产生白色沉淀 D.向Ag2Cr04饱和溶液中加入K2Cr04固体，Ag2C04溶解平衡逆向移动，c(Ag)减小， K（Ag2CrO4)随之减小 11.甲胺(CHNH2)和羟胺(NH,OH)均为一元弱碱，相应的盐酸盐分别为盐酸甲胺 （CH,NH,CI)和盐酸羟胺(HONH,CI)。已知25℃时，电离常数K,（CH3NH2)=4.0× 104,K(NH20H)=8.7×10-9.25℃时，下列叙述错误的是 A.NH,OH水溶液显碱性的原因：NH,OH+H2O一HONH+OH B.浓度均为0.1mol·L-1的CH,NH2溶液和NH,OH溶液分别稀释100倍，pH变化较大 的是CHNH2 C.浓度均为0.1mol·L1的CH,NHCl和HONH,CI混合溶液中：2c(H)=c(CH,NH2)+ c(HONH2)+2c(OH-) D.浓度均为O.1mol·L1的CH NH CI和HONH,Cl混合溶液中：c（CHNH)> c(HONH )>c(H*) 化学(A)试题第3页（共8页） 12.已知：pM=-lgM,M表示K.、c(CH,COOH)或c(CHCO0-);常温下，pK.(CH COOH)= 4.7,lg2=0.3。常温下，用0.2mol·L1Na0H溶液滴定0.2mol·L-1CHC00H溶液过 程中（假设溶液体积可以加和），下列叙述错误的是 A.0.2mol·L1CH,C00H溶液的pH约为2.7 B.当pc(CHC00)>pc(CHC00H)时，pH<4.7 C.当混合溶液显中性时，溶液中的pc(CHCO0ˉ)<1 D.溶液中离子浓度大小关系可能存在：c(CHCO0)>c(Na)>c(H*)>c(OH) 13.常温下，根据下列实验操作与现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作与现象 结论 在a、b两支试管中分别加人2mL5%H202溶液， 再分别滴入2mol·L-1FeCl,溶液、3mol·L- 催化效率：Fe3+>Cu2+ CuCL2溶液各1mL,a中冒出气泡速率快 向等体积、等pH的两种酸溶液HA和HB中分别加 B K (HA)<K (HB) 人足量锌粉，充分反应后，HA溶液中产生更多的氢气 向5mL浓度均为0.1mol·L-'的NaCl、Nal混合液中 C Kp(AgI)<K(AgCI) 滴加2滴0.1mol·L1AgN03溶液，振荡，生成黄色沉淀 用pH计测定浓度均为0.1mol·L-1NaS0g HCIO的酸性比 D 溶液和NaClO溶液的pH,NaClO溶液的pH大 HS03强 14.一定温度下，将足量的Mg(0H)2固体溶于100mL水中，充分搅拌，慢慢加入Na,C0,固 体，随着c(C0)增大，溶液中c(Mg2+)的变化曲线如图所示（已知√10≈3.16）。下列说 法正确的是 ↑cMg2/(×10-mol·L-) 1.0x 0.4-... 0 4.0 10.0 c(C0好(×102mol·L-) A.该温度下Kn[Mg(0H)2]=1.0×10-2 B.从Y点到Z点发生的离子反应为Mg2++CO-=MgC03↓ C.向X点浊液中加少量水，则c(Mg2+)一定减小 D.Z点溶液中c(0H-)≈3.16×10-4mol·L- 化学(A)试题第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)某化工厂采用接触氧化法生产硫酸中间产品S03,反应为2S02(g)+02(g)一 2S03(g)△H=-196.6kJ·mol-1。 请回答下列问题： (1)在25℃、100kPa下，硫的稳定形态是S(s)。Sg(s)的燃烧热（△H)为-2376kJ·mol-1, 写出表示Sg(s)燃烧热的热化学方程式： (2)某温度下，若2S02(g)+02(g)2S0,(g)△H=-196.6kJ·mol-正反应的活化 能E正=188.5kJ·mol,则其逆反应的活化能Ea逆= kJ·mol-1;加入 V20,催化剂后，E。逆会 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)已知：一定条件下，反应2S02(g)+02(g)一2S03(g)的v正=k正e2(S02)·c(02), V逆=k逆2(S0),k正和k逆分别称作正、逆反应速率常数（反应速率常数与温度和催化 剂有关)。 ①已知T1℃时，kE=3.0×10-2L·mol-2·s1、k道=6.0×10-6L·mol-1·s1,则该 温度下，反应的化学平衡常数K= ②改变温度时，k正、k滋变化值较大的是 (4)T,℃时，在起始体积均为2L的甲、乙密闭容器中分别充入2molS02(g)和1mol 02(g)的混合气体，发生上述反应，其中甲为恒压密闭容器，达到平衡状态时测得S0, 的转化率为80%，乙为恒容密闭容器。 ①保持温度和压强不变，向甲容器中再充入1molS03(g),此时v正 v逆（填 “>”“<”或“=”)。 ②乙中反应达到平衡状态时测得S0,的转化率 80%(填“>”“<”或“=”)。 16.(15分)某化学兴趣小组以工业级草酸(H2C204·2H20,含少量不溶性杂质)为原料，通过 以下流程制备草酸钠晶体(Na,C204),并研究相关性质： .除杂：称取工业级草酸晶体，溶于水后过滤，除去不溶性杂质，得到草酸溶液。 iⅱ.制备草酸钠晶体：向草酸溶液中缓慢加人NaOH溶液，调节pH至约6.5（用pH计监 测)，充分反应后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得草酸钠粗品。 已知：常温下调节某浓度H2C204溶液的pH,所得溶液中H,C204、HC,04、C,0子三种微 粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示。 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 2.7 11.22 44.25 pH 化学(A)试题第5页（共8页） 请回答下列问题： K (1)常温下，H,C,0,的电离平衡常数分别为K1Ke,则 (2)当向已知中某浓度的草酸溶液中缓慢加入NaOH溶液，调节pH至约2.7时，该阶段主 要发生反应的离子方程式为 (3)常温下，等物质的量浓度的H2C204与Na,C,04溶液等体积混合，所得溶液呈 性，原因是 (结合化学用语和常 数解释)。 (4)纯度测定：准确称取0.80gNaC204样品，溶于蒸馏水配成100mL待测液，用酸性 KMn0,标准溶液滴定，滴定原理为2Mn04+5C,0}-+16H+—2Mn2++10C02↑+ 8H20。 ①滴定前的关键操作步骤如下： ⅰ.检查滴定管是否漏水 ⅱ.调节滴定管活塞，使滴定管尖嘴部分充满液体 ⅲ.用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装溶液润洗2~3次 iV.将酸性KMnO,标准溶液注入滴定管，使液面位于滴定管“0”刻度以上2<3mL处 V.启动活塞排出液体至“0”刻度以下，记录初始刻度值 请按正确的操作顺序排列： (用编号表示)。 ②酸性KMnO4标准溶液应盛放于 滴定管（填“酸式”或“碱式”）。 ③某研究小组用浓度为0.0200mol·L1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定25.00mL待 测的草酸钠溶液，记录如下实验数据： 实验次数 初始刻度/mL 最终刻度/mL 消耗体积/mL 1 0.55 25.70 25.15 2 0.40 26.05 25.65 3 0.50 25.55 25.05 分析上表数据，第 次实验数据应舍去，所取样品中Na2C204的纯度约为 （假设杂质不参与滴定反应)。 A.68% B.72% C.84% D.92% ④下列操作使所测结果偏低的是 (填字母)。 A.滴定前洗净滴定管后，不用标准溶液润洗 B.滴定终点时仰视刻度线，记录数据 C.滴定过程中锥形瓶内溶液溅出 D.滴定终点判断不够准确，继续加入高锰酸钾至溶液明显变紫 化学(A)试题第6页（共8页） 17.(14分)钒(V)被誉为“现代工业的味精”，是重要的战略金属资源。从含钒工业废渣（主 要成分为V,03,含少量F0等杂质)中回收高纯度V,0,不仅能变废为宝，也符合绿色化 学的发展理念。一种先进的提钒工艺流程如图所示。 空气纯碱 热水 稀硫酸NH,Cl 空气 钒渣钠化焙烧→热水浸出 调控沉钒 NHVO,焙烧一V,0, 气体A 滤渣 母液 气体B 已知：“热水浸出”后滤液中的溶质为NaVO3;NaVO3的溶解度随温度升高而增大。“焙 烧”时发生反应：2NH,VO,焙挠V,0,+2NH,↑+H,0。 请回答下列问题： (1)已知：①V203(s)+02(g)=V20,(s)△H1=-510.3kJ·mol- ②V20,(s)+Na2C03(s)=2NaV03(s)+C02(g)△H2=+117.8kJ·mol-1 则“钠化焙烧”的主反应V203(s)+O2(g)+Na2C03(s)一2NaV03(s)+C02(g)的 △H= kJ·ol。实际生产中需将钒渣粉碎并与纯碱混合均匀，其目的 是 (2)“热水浸出”后需趁热过滤，其主要目的是 0 (3)“调控沉钒”是整个工艺的关键步骤，硫酸的作用至关重要。在某浓度下，沉钒率随溶 液pH的变化如图所示。 4沉钒率/% 100-- 678910pH ①当pH<6时，NH4V03会溶解转化为更稳定的V02离子，该溶解过程的离子方程式 为 ②当pH>8时，沉钒率迅速下降，其原因有两个：一是V03会与OH反应转化为溶解 度更大的钒酸盐（如V,0、V0等）；二是 ③25℃时，测得“母液”中c(V03)=2.0×10-3mol·L-1。已知Km[Ca(V03)2]= 8.0×10-8,若该母液中混有Ca2+且c(Ca2+)=4.0×10-4mol·L-1,试通过计算说明 此时会不会生成Ca(V03)2沉淀： （简要 写出计算过程，并给出结论)。 (4)“焙烧”NH4V03时若不持续通入空气，所得V20,常含有V02杂质，持续通入空气的 目的可能是 18.(15分)丙烷(C3H)催化脱氢制丙烯(C3H。)是重要的化工过程。在催化剂作用下，主要 发生反应ⅰ，同时伴随着深度裂解等副反应，如反应ⅱ。 i.C3Hg(g)C,H6(g)+H2(g)△H1=+124kJ·mol-1 化学(A)试题第7页（共8页） i.C3Hg(g)C2H4(g）+CH4(g)△H2=+81kJ·mol- 请回答下列问题： (1)反应i在 (填“较高”或“较低”)温度下有利于自发进行。已知相关化学 键的键能（气态分子中1ol化学键解离成气态原子所吸收的能量）数据如下表： 化学键 C-H C-C H一H C-C 键能/(k·mol-1) 413 348 a b 则表中b= (填具体数值)。 (2)研究发现，反应ⅰ在Pt基催化剂上的能量变化与反应进程的关系如图所示(*表示催 化剂表面的活性位点，ads表示吸附态)。 能量 C,H(g)+H(g) C,H(ads)+H(ads) CH,gC,H,g+*IⅡ 反应进程 该反应的决速步骤是 (填“第I步”或“第Ⅱ步”)，原因为 (3)下图所示曲线中，代表反应的K(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物 质的量分数)与温度T关系的曲线为 K (4)在2L恒容密闭容器中充人1molC3Hg,T温度下发生反应i和ⅱ并达到平衡，此时 n(C2H) C,H的转化率为60%，C,H。的选择性为75%[C,H,的选择性=参加反应的n(C,H)× 100%]。 ①若2min时反应达到平衡状态，则0~2min内用C,Hg表示的平均反应速率 v(C3Hg)= mol.L1.min-l。 ②平衡体系中C3H。的物质的量为 mol。 ③已知T温度下起始压强为2.5kPa,则反应i的压强平衡常数K。= kPa (结果保留三位有效数字)。 (5)在实际生产中，恒压条件下常向反应体系中通人大量高温水蒸气，其作用除了调节温 度促进平衡正向移动外，还能 化学(A)试题第8页（共8页）