江苏省连云港市灌南县惠泽高级中学2025-2026学年高一上学期1月月考化学试题

灌南县惠泽高级中学2025～2026学年第一学期第二次月考 高一化学试题 注意事项： 1. 考试时长75分钟，试卷总分100分。 2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3. 请用2B铅笔和0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上指定区域内作答。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cr 52 Cl 35.5 K 39 Fe 56 1、 选择题(本大题共14小题，每题3分，共42分) 1.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ） A. 稀有气体元素 B. 右上方区域的非金属元素 C. 左上方区域的非金属元素 D. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素 2.下列化学用语正确的是（ ） A. 中子数为8的碳原子： B. HClO的结构式是H-Cl-O C. NaCl溶液中的水合离子： D. 的电子式为 3.（教材习题改编）固硫剂能把含硫燃料燃烧生成的二氧化硫转化成盐的形式固定在炉渣中。下列选项的物质组合中，各种试剂均可用作固硫剂的是（ ） ①CaO ②NH4NO3 ③Na2CO3 ④CaCO3 A. ①③ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④ 4.下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是（ ） A. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 B. 二氧化硫具有抗氧化性，可用作葡萄酒的食品添加剂 C. 碳酸钠溶于水显碱性，可用于除油污 D. 过氧化钠呈淡黄色，可用作呼吸面具中的供氧剂 5.某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO、Cl-四种离子，部分离子物质的量浓度比为Na+：Mg2+：Cl-=2：5：4，若Na+的浓度为2 mol•L-1，则SO的浓度为（ ） A．8 mol•L-1 B．4 mol•L-1 C．3 mol•L-1 D．2 mol•L-1 6.（教材习题）实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 ( 浓盐酸 ) ( 气体 )( ) ( MnO 2 )A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C. 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D. 用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2 ·4H2O 7.下列说法错误的是（ ） ①金属钠失火可用干燥的沙土扑灭 ②钠能从硫酸铜溶液中置换出金属铜 ③Na2O2为碱性氧化物，能与水反应生成NaOH ④NaHCO3可作胃酸中和剂和食用碱 ⑤用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视刻度线所配制溶液浓度偏高 ⑥泥水、食盐水、有色玻璃分别为浊液、溶液、胶体 A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ⑤⑥ 8.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A. HClO溶液Cl2FeCl3 B. SSO3H2SO4 C 0.1mol·L-1 HCl(aq)Cl2 Ca(ClO)2 D. 饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3 9.（教材习题改编）ClO2是一种广谱型的消毒剂。根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上常用NaClO3和Na2SO3的混合溶液加硫酸酸化制取ClO2。在该反应中，还原剂和氧化剂的物质的量之比是（ ） A. 1︰1 B. 2︰1 C. 1︰2 D. 2︰3 10.下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 向澄清石灰水中加入少量 NaHCO3 ： Ca2+ + 2OH-+ 2HCO3- == CaCO3↓ + CO32- + 2H2O B.与盐酸反应： C.向饱和 Na2CO3 溶液中通入过量 CO2 ：CO32- + CO2 + H2O == 2HCO3- D.向含 4 mol FeI2 的溶液中通入 5 mol Cl2 ：(还原性I-＞Fe2+ ) 5Cl2 + 8I- + 2Fe2+ == 10Cl- + 4I2 + 2Fe3+ Y Z X W 11.短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示。已知的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（ ） A. 原子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 简单氢化物的稳定性： D. Z能与氢原子形成10电子阴离子 12. 根据下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是（ ） 实验操作和现象 实验结论 A 向蔗糖中滴加几滴蒸馏水，再加入浓硫酸，产生海绵状黑色物质，并产生刺激性气味气体 浓硫酸体现了吸水性、脱水性和强氧化性 B 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生 非金属性：Cl＞Si C 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液，溶液先变橙色后变蓝色 氧化性：Cl2>Br2> I2 D 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 13.常温下，向两份一定浓度的Ba(OH)2溶液中各加入定量的KAl(SO4)2和Al2(SO4)3固体，溶液的导电性随n(Ba2 +)/n(Al3+)(混合前)的变化关系如图所示。不考虑溶液体积的变化，下列分析不正确的是 A. a点溶液的PH约为7 B. b点溶液中大量存在的阳离子有Al3+和Ba2+ C. a点生成的沉淀是混合物 D. ②代表加入Al2(SO4)3的变化曲线 14.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图，下列说法不正确的是（ ） A. “反应”步骤中生成ClO2的化学方程式:H2SO4+SO2+2NaClO3=2ClO2+2NaHSO4 B. “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去杂质SO和Ca2+，需要加入适当过量的除杂试剂，添加顺序为为BaCl2、Na2CO3 C. 吸收反应NaOH+H2O2+ClO2NaClO2+O2+H2O中，氧化产物是O2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 D. 270gClO2与过量的NaOH、H2O2完全反应，计算生成的NaClO2的物质的量为4mol 2、 非选择题(4题共58分) 15.（共12分）海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如①MgCl2、②K2SO4等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成③饱和食盐水用以生产④NaOH、⑤NaHCO3、⑥NaClO、⑦Cl2、⑧盐酸等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出⑨SO2吸收等一系列操作可获得⑩Br2。电解⑪熔融氯化钠可冶炼⑫钠；海底埋藏大量可燃冰⑬甲烷是一种清洁能源。 （1）上述物质中属于电解质的是 ▲ （填序号，下同）；能导电的是： ▲ 。 （2）写出⑥溶于水的电离方程式： ▲ 。 （3）观察②的焰色试验，在酒精灯外焰上灼烧并透过 ▲ 观察，发现火焰呈 ▲ 。 （4）海水提溴的过程中涉及的反应有：2Br—+Cl2== Br2+2Cl—， 2H2O+SO2+Br2==4H++2Br—+SO42-，根据上述反应可判断Cl—、Br—、SO2的还原性由强到弱的顺序为 ▲ 。 16.(共12分)(教材改编题)元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（前四周期1-36号元素）。对比中学常见元素周期表，思考扇形周期表的填充规律，并回答下列问题： （1）元素⑩在周期表中的位置为 ▲ ； （2）①~⑨元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ▲ (填化学式)； （3）元素③的最简单气态氢化物的电子式是 ▲ ； （4）④、⑤、⑥、⑦对应简单离子的半径最小的是 ▲ (填离子符号)； （5）②和⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 ▲ 。 （6）下列方案中不能证明非金属性⑨比⑧强的是 ▲ (填选项字母)。 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性⑨比⑧的强 B. 单质与变价金属反应，产物中的金属价态⑨比⑧的高 C. 简单气态氢化物对应水溶液的酸性⑨比⑧的强 D. ⑨的简单气态氢化物的沸点比⑧的简单气态氢化物的沸点高 17.（共20分）高铁酸钾(K2FeO4)是有一种高效净水剂。 K2FeO4 易溶于水， 在酸性条件下能将 Cl-氧化为 Cl2，在0 ~ 5 oC 的强碱性溶液中较稳定。利用如下装置可制备 K2FeO4。 回答下列问题： (1)A 中发生的离子方程式 ▲ 。盛装浓盐酸的仪器的名称是 ▲ 。 (2)打开活塞K，发现浓盐酸无法流入烧瓶。试提出一种能使其顺利流下的措施: ▲ 。 (3)B 中盛放的溶液是 ▲ ，目的是 ▲ 。 (4)C 中由Cl2制备K2FeO4的离子方程式为 ▲ 。 (5)pH 能显著影响含氧氧化剂的氧化性。下图中表示 FeO42- 氧化性随 pH 变化的直线是 ▲ (选填 a 或 b)， 若要实现(4)中的反应，C 中烧瓶内溶液的 pH 应 ▲ (选填 > 或 < )m。 (6) 准确称取 w g K2FeO4 产品溶于过量 K[Cr(OH)4]溶液中，充分反应后加酸调 pH = 2，然后逐滴加入 (NH4)2Fe(SO4)2 溶液。当加入 n mol (NH4)2Fe(SO4)2 时，溶液中所有Cr元素和Fe元素均呈+3。则该产品中 K2FeO4 的质量分数为 ▲ %(用含w 、n 的代数式表示)。（写出计算过程） 上述过程涉及如下三个反应： ① [Cr(OH)4]-+ FeO42- == Fe(OH)3↓+ CrO42- + OH- ② 2CrO42-+ 2H+ == Cr2O72-+ H2O ③ Cr2O72- + 6Fe2++14H+== 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O 18.（共14分）研究人员探索多种途径处理工业废气及燃煤烟气中的SO2并进行资源利用。 （1）硫酸工业中，在沸腾炉中，利用硫铁矿（FeS2）和氧气在高温条件下反应可生成SO2，写出该反应的化学方程式： ▲ 。在吸收塔中常用98.3%的浓硫酸吸收生成的SO3，不用水吸收SO3的原因是 ▲ 。 （2）用工业废碱渣（主要成分为Na2CO3）吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠（Na2SO3）粗品。其流程如下： ①上述流程中，往Na2CO3溶液中通入含SO2的烟气，发生反应的化学方程式为 ▲ 。 ②亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，设计实验证明亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4的方案：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品， ▲ 。(必须使用的试剂有：蒸馏水、稀盐酸、BaCl2溶液) （3）利用碱性NaClO溶液吸收SO2。 ①测得反应后的溶液中含有SO42－，写出碱性NaClO溶液吸收SO2的离子方程式 ▲ 。 ②为进一步提高SO2的吸收效率，常将催化剂Ni2O3加到碱性NaClO溶液中，反应过程见图。已知：活性氧原子具有极强的氧化性。 若过程2生成的O与Cl- 物质的量之比为3∶1，写出过程2的离子方程式： ▲ 。 与直接用NaClO溶液吸收SO2相比，用Ni2O3作为催化剂能加快SO2吸收速率的 原因是 ▲ 。 ( 第 1 页 共 7 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 惠泽高级中学2025～2026学年第一学期第二次月考 高一化学试题参考答案 一选择题（每题3分 共42分） 1-5 D C C D B 6-10 C C D C D 11-14 D A B C 二非选择题（共58分） 15题（12分）（每空2分）（1）①②④⑤⑥⑪ ③⑧⑪⑫ （2）NaClO=Na++ClO- (3) 蓝色钴玻璃 紫色 （4）SO2＞Br-＞Cl- 16题（12分）（每空2分） （1） 第四周期 第ⅤⅢ族 （2）HClO4 （3） （4）Al3+ （5）Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- （6）CD 17题（20分）(1)MnO2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)； 分液漏斗(2分) (2)在烧瓶与分液漏斗间加装恒压管或将分液漏斗换为恒压滴液(分液)漏斗或取下分液漏斗上方的玻璃塞(2分) (3)饱和食盐水(2分); 除去Cl₂中混有的HCl(2分) (4)3Cl₂+10OH-+2Fe(OH)₃==2FeO42-+6Cl-+8H2O(2分) (5)a(2 分), >(2分) (4 分)高温 18题（14分）（1）4FeS2+11O2====8SO2+2Fe2O3。（2分） 防止SO3溶于水时反应放出大量的热导致酸雾（1分），降低吸收效率（1分） （2） ①Na2CO3 + 2SO2 + H2O = 2NaHSO3 + CO2 （2分） ②取少量亚硫酸钠粗品于试管中，加蒸馏水溶解，先滴加过量稀盐酸至不再产生气泡，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明含有Na2SO4 （2分） （3） ①ClO- + SO2 + 2OH- = SO42-+ Cl- + H2O（2分） ②4NiO2 + ClO- = 2Ni2O3 + 3O + Cl- （2分） Ni2O3作为催化剂，使ClO-转化为具有极强氧化性的活性氧原子，活性氧原子能更快地将SO2氧化为 SO42-，从而加快了SO2 的吸收速率。 （2分） 学科网（北京）股份有限公司 $