精品解析：福建省福州市第十九中学2025-2026学年九年级上学期1月份校本练习化学试题

2025-2026学年第一学期1月份校本练习九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Fe-56 一、选择题（共10题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题目要求。） 1. 下列图标中属于“禁止吸烟”标志的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、图中所示标志易燃氧化物，故不符合题意； B、图中所示标志是严禁燃放烟花爆竹，故不符合题意； C、图中所示标志禁止携带火种标志，故不符合题意； D、图中所示标志的含义是禁止吸烟，故符合题意。 故选D。 2. 下列酒精的性质中，属于化学性质的是 A. 有特殊气味 B. 能燃烧 C. 与水互溶 D. 易挥发 【答案】B 【解析】 【详解】A、气味不需要通过化学变化就能表现出来，故有特殊气味属于物理性质，不符合题意； B、可燃性需要通过化学变化才能表现出来，故能燃烧属于化学性质，符合题意； C、溶解性不需要通过化学变化就能表现出来，故与水互溶属于物理性质，不符合题意； D、挥发性不需要通过化学变化就能表现出来，故易挥发属于物理性质，不符合题意。 故选B。 3. 属于氧化物的是 A. 臭氧 B. 氢氧化钙 C. 氧化铜 D. 过氧化氢溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、臭氧是由氧元素组成的单质，故A不正确； B、氢氧化钙虽然含有氧元素，但由三种元素组成，不属于氧化物，故B不正确； C、氧化铜是一种含有Cu和O两种元素且有氧元素的物质，则属于氧化物，故C正确； D、过氧化氢溶液是过氧化氢和水的混合物，故D不正确。 故选C。 4. 防治空气污染是一项意义重大的课题。下列气体属于空气污染物的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化硫 D. 水蒸气 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气是空气的主要成分，约占78%，属于无害气体， 不是污染物，不符合题意； B、氧气占空气约21%，是生物呼吸必需的气体，本身无污染性， 不是污染物，不符合题意； C、二氧化硫在空气中易形成硫酸，会形成酸雨，腐蚀建筑、破坏生态，属于典型空气污染物，符合题意； D、水蒸气是空气中的正常成分，湿度变化可能影响舒适度，但未被列为污染物， 不是污染物，不符合题意。 故选C。 5. 下列对铁片的处理方式中，容易导致其生锈的是 A. 在表面喷漆 B. 制成不锈钢 C. 在表面涂油 D. 泡在海水中 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水等发生化学反应的过程，在铁片表面喷漆，可以隔绝水和氧气，达到防锈的目的，故选项不符合题意； B、将铁片制成不锈钢，由于不锈钢是铁合金，合金结构更稳定，抗腐蚀性更强，故选项不符合题意； C、在铁片表面涂油，可以隔绝水和氧气，达到防锈的目的，故选项不符合题意； D、将铁片泡在海水中，海水含盐，能加速电化学腐蚀，促进生锈，故选项符合题意。 故选D。 6. 据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是 A. 能与盐酸反应产生氢气 B. 在空气中容易锈蚀 C. 能与硫酸亚铁发生置换反应 D. 具有良好的导电性 【答案】D 【解析】 【详解】A、铜比较稳定，不与盐酸反应，故选项错误； B、铜在水、二氧化碳的共同作用下才容易生成铜绿，故选项错误； C、铜不与硫酸亚铁发生反应，故选项错误； D、铜具有良好的导电性，故选项正确。 故选：D。 7. 实验室制取二氧化碳时，下列相关操作正确的是 A. 检查气密性 B. 加入稀盐酸 C. 收集气体 D. 气体验满 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查装置气密性的方法：将导管末端浸入水中，用手握住试管外壁，观察到导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，图示操作正确，符合题意； B、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作错误，不符合题意； C、二氧化碳密度比空气大，可采用向上排空气法收集，导管应伸入集气瓶底部，图示操作错误，不符合题意； D、二氧化碳的验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满，图示操作错误，不符合题意。 故选：A。 8. 跨学科实践活动中部分学生的观点如下，其中正确的是 选项 实践活动 学生观点 A 水质检测及自制净水器 过滤操作后得到的水是纯净物 B 制作原子结构模型并展示科学家探索物质结构的历程 原子是不可再分的实心球体 C 调查我国航天科技中新型能源的应用 液氧具有可燃性 D 垃圾的分类与回收利用 铝制易拉罐属于可回收垃圾 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，故过滤操作后得到的水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，说法错误，不符合题意； B、原子由原子核和核外电子构成，不是不可再分的实心球体，说法错误，不符合题意； C、液氧具有助燃性，不具有可燃性，说法错误，不符合题意； D、铝制易拉罐可回收利用，属于可回收垃圾，说法正确，符合题意。 故选：D。 9. 下列实验方案中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁粉中的铜粉 加入过量稀硫酸，完全反应后过滤 B 将单质银转化为氯化银 加入适量的稀盐酸 C 鉴别氧化钙固体和碳酸钙固体 加水，用温度计测量温度变化 D 除去一氧化碳中的氧气 将混合气体通过足量灼热的氧化铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、加入过量稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，除去了原物质铁粉，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意； B、加入适量的稀盐酸，银与稀盐酸不反应，不能将单质银转化为氯化银，不能达到实验目的，不符合题意； C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量，会使温度升高；碳酸钙难溶于水，温度无明显变化，则加水，用温度计测量温度变化，能鉴别氧化钙固体和碳酸钙固体，能达到实验目的，符合题意； D、将混合气体通过足量灼热的氧化铁，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，除去了原物质一氧化碳，不符合除杂原则，（且一氧化碳与氧气的混合物加热有爆炸的危险）不能达到实验目的，不符合题意。 故选：C。 10. 一定条件下，经光催化转化为的反应机理如图1。催化剂的催化效率和的生成速率随温度的变化关系如图2。下列说法错误的是 A. 参加反应的与生成的的分子个数比为 B. 该转化有利于缓解温室效应并获得燃料 C. 温度对催化剂的催化效率和对的生成速率影响一致 D. 从能耗角度分析，该反应的适宜温度为250℃ 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图1可知，二氧化碳与水在光和催化剂作用下反应生成甲烷和氧气，化学方程式为，则参加反应的与生成的的分子个数比为，说法正确，不符合题意； B、二氧化碳排放过多会造成温室效应加剧，甲烷具有可燃性，可用作燃料，故该转化有利于缓解温室效应并获得燃料，说法正确，不符合题意； C、由图2可知，300℃之后的生成速率随温度升高而增大，但催化剂的催化效率随温度升高而减小，故温度对催化剂的催化效率和对的生成速率影响不一致，说法错误，符合题意； D、由图2可知，250℃和400℃时的生成速率都较大且相差不大，则从能耗角度分析，该反应的适宜温度为250℃，说法正确，不符合题意。 故选C。 二、非选择题（共7题，70分） 11. 生物质能是备受关注的能源，学习小组查阅相关资料： 通过对生物质进行加工转化，可产生多种能源形式，农作物秸秆是一种十分宝贵的生物质。秸秆的主要成分是纤维素，在高温无氧条件下秸秆等生物质废弃物中有机质发生崩解和炭化，形成了环境友好的生物质炭，可用于农业生产，增加土壤有机质。 通过生物质的发酵还能产生沼气、乙醇等生物质能源，关于沼气的制取和利用如图所示，利用生物质制取的乙醇和传统的化石能源燃烧时释放的能量和二氧化碳数据如表所示。 能源 释放的能量/（） 释放的/（） 乙醇（生物质能源） 29.7 64 石油（化石能源） 43.7 73 （1）生物质能属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）秸秆曾作为燃料广泛使用，但其不完全燃烧产生的________与血液中的血红蛋白结合，会引起中毒。 （3）产生生物质炭的过程属于________（填“物理变化”或“化学变化”）。 （4）沼气（主要成分为甲烷）完全燃烧的化学方程式为___________________。 （5）结合表中数据分析生物质能源相比化石能源的优点是________（写一条）。 【答案】（1）可再生 （2）一氧化碳 （3）化学变化 （4） （5）能减少碳排放 【解析】 【小问1详解】 生物质能是通过对生物质进行加工转化产生的能源，生物质可以不断获取，所以生物质能属于可再生能源； 【小问2详解】 秸秆曾作为燃料广泛使用，其主要成分是纤维素，含碳元素的物质不完全燃烧会生成一氧化碳，一氧化碳与血液中的血红蛋白结合，会引起中毒； 【小问3详解】 由资料可知，在高温无氧条件下秸秆等生物质废弃物中有机质发生崩解和炭化，形成了环境友好的生物质炭，该过程中有新物质生成，属于化学变化； 【小问4详解】 甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问5详解】 由表格数据可知，生物质能源相比化石能源的优点是能减少碳排放。 12. 芯片是信息技术的核心硬件，硅是芯片的重要材料。 （1）下图是硅元素在元素周期表中的相关信息和几种原子的结构示意图。 从图中可获得的信息：硅的相对原子质量_______，_______，硅元素与_______（填“碳”或“氮”）元素的化学性质相似。 （2）氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分。已知氮化硅中氮元素显-3价，硅元素显+4价，请写出氮化硅的化学式：_______。 （3）如下图是一种制备高纯硅的工艺流程图。 ①镁在反应Ⅰ中作________（填“催化剂”或“反应物”）。 ②将粗硅（主要成分是Si）与一种单质反应可生成，该单质是________（填化学式）。 ③反应Ⅱ属于________（填基本反应类型）。 ④该工艺流程中，可循环利用的物质是________。 【答案】（1） ①. 28.09 ②. 4 ③. 碳 （2） （3） ①. 反应物 ②. ③. 置换反应 ④. 氯化氢 【解析】 【小问1详解】 由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故硅的相对原子质量为28.09； 在原子中，核内质子数=核外电子数，则由硅原子结构示意图可知，n=14-2-8=4； 最外层电子数决定元素的化学性质，硅原子、碳原子的最外层电子数均为4，故硅元素与碳元素的化学性质相似； 【小问2详解】 氮化硅中氮元素显-3价，硅元素显+4价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氮化硅的化学式为； 【小问3详解】 ①由流程图可知，反应Ⅰ中镁与二氧化硅在高温条件下反应生成粗硅和氧化镁，说明镁在反应Ⅰ中作反应物； ②将粗硅（主要成分是Si）与一种单质反应可生成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该单质是含有氯元素的氯气，其化学式为； ③由流程图可知，反应Ⅱ为与氢气在高温条件下反应生成硅和HCl，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应； ④由流程图可知，用过量稀盐酸与氧化镁反应，从而分离粗硅，最后与氢气在高温条件下反应生成硅和氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，说明氯化氢既作为反应物、又作为生成物，故该工艺流程中，可循环利用的物质是氯化氢。 13. 氨（）是高效的可再生燃料，传统氨的生产能耗高，还产生温室气体。某科研团队研究出La（镧）/Co（钴）催化剂体系，实现了在较低温度和压力条件下利用和合成氨，反应微观过程如下。 （1）反应物可通过电解水制得，其中电源______（填“正极”或“负极”）产生。 （2）该反应过程中，没有发生变化的微观粒子是_______（填微观粒子名称）。 （3）La/Co催化剂对______（填“”或“”）起吸附催化作用。 （4）该反应的化学方程式为________________________。 （5）该研究成果对于应对全球能源需求和环境问题意义重大，理由是___________（写一条）。 【答案】（1）负极 （2）氢原子和氮原子 （3）N2 （4） （5）不需要消耗大量能源 【解析】 【小问1详解】 电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气； 【小问2详解】 根据微观示意图可知，该过程是氮气和氢气反应生成氨气，氮分子分解成氮原子，氢分子分解成氢原子，氮原子和氢原子结合形成氨分子；故该反应过程中，没有发生变化的微观粒子是氢原子和氮原子； 【小问3详解】 根据微观示意图可知，La/Co催化剂对起吸附催化作用； 【小问4详解】 根据微观示意图可知，该反应的化学方程式为； 【小问5详解】 该方法合成氨过程不需要消耗大量能源。 14. 《博山县志》记载炼铁的情况“凿山取石，其精良者为驩石，次为硬石。击而碎之，和以煤，盛以筒，置方炉中，周以樵火。初犹未为铁也。复击之碎之，易其筒与炉，加大火。每石一石得铁二斗，为生铁。” （1）下列物质可能是“驩（huān）石”的主要成分的是________。 A. B. Au C. D. CuO （2）“为生铁”其中生铁属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 （3）“周以樵火”时，将木材架空的目的是____________________。 （4）“初犹未为铁”，未炼出铁的原因是_______________________。 （5）现代工业可以用CO还原得到铁，该反应的化学方程式____________________。 【答案】（1）AC （2）混合物 （3）增大木材与氧气的接触面积，使燃烧更充分 （4）温度不够##反应时间不足 （5） 【解析】 【小问1详解】 由题干信息可知，驩石是古代炼铁的矿石，需含铁且能通过还原反应生成铁，赤铁矿和磁铁矿是炼铁的主要矿石，赤铁矿的主要成分是，磁铁矿的主要成分是，故、可能是驩石的主要成分，故选：AC； 【小问2详解】 生铁是铁的合金，主要含有铁和碳，属于混合物； 【小问3详解】 “周以樵火”时，将木材架空的目的是增大木材与氧气的接触面积，使燃烧更充分； 【小问4详解】 “初犹未为铁”，未炼出铁的原因是温度不够或反应时间不足； 【小问5详解】 一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 15. 兴趣小组的同学基于“碳中和理念”设计低碳行动方案。 （1）说碳：碳是重要的生命元素，碳单质及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。 ①金刚石、石墨同为碳单质，物理性质差异很大，其原因是_________________。 ②我国古代书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够保存至今而不变色，原因是________________。 ③低碳行动中的“碳”指的物质是________。 （2）寻碳：小组同学通过查阅资料，归纳出以下自然环境中的碳循环图。 ①生物圈中，二氧化碳通过________作用转化为葡萄糖（）和氧气。 ②水圈中，二氧化碳被海水吸收可能带来的危害______________________。 ③岩石圈中，石灰岩（主要成分是碳酸钙）与二氧化碳和水的共同作用下，经化合反应转化为碳酸氢钙，反应的化学方程式_________________________。 （3）控碳：科学家预测，到2050年主要控碳途径对全球碳中和的贡献率如表： 途径 碳替代 碳减排 碳封存 碳循环 贡献率 47% 21% 15% 17% 由表中数据可知，贡献率最大的途径是________。 【答案】（1） ①. 碳原子的排列方式不同 ②. 常温下碳的化学性质稳定 ③. 二氧化碳 （2） ①. 光合 ②. 海水酸化 ③. （3）碳替代 【解析】 【小问1详解】 ①金刚石、石墨同为碳单质，物理性质差异很大，其原因是碳原子的排列方式不同； ②墨的主要成分是碳，常温下碳的化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应，因此用墨书写或绘制的字画能够保存至今而不变色，故填：常温下碳的化学性质稳定； ③低碳行动中的“碳”指的物质是二氧化碳； 【小问2详解】 ①生物圈中，二氧化碳通过光合作用转化为葡萄糖和氧气，即二氧化碳与水在光和叶绿体的作用下反应生成葡萄糖和氧气； ②二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，因此水圈中，二氧化碳被海水吸收可能带来的危害是海水酸化； ③碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，化学方程式为； 【小问3详解】 由表格数据可知，贡献率最大的途径是碳替代。 16. 根据如图所示装置进行实验，回答下列问题： （1）仪器①的名称是_______。 （2）用A装置制取氧气的化学方程式是_____________________。用C装置收集氧气，气体应从_______（填“a”或“b”）导管口通入。 （3）实验室制取二氧化碳应选择的发生装置是_______（填标号），将产生的气体通入D装置中，观察到的现象是_________________。 （4）用图E所示装置（夹持仪器已省略）完成下列探究（W形玻璃管中气体为空气）。 燃烧条件的探究：说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点的现象是_______________________。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. ②. a （3） ①. B ②. 澄清石灰水变浑浊 （4）红磷不燃烧、白磷燃烧 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是铁架台； 【小问2详解】 A装置为固体加热型发生装置且试管口有一团棉花，则用A装置制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 用C装置收集氧气，由于氧气密度比空气略大，所以气体应从a导管口通入； 【小问3详解】 实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B；将产生的二氧化碳通入D装置中，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，因此观察到的现象是澄清石灰水变浑浊； 【小问4详解】 W形管中红磷与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以红磷不燃烧；白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧，则对比红磷不燃烧、白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 17. 氢气的开发利用是氢能研究的热点。 【氢气的发现】 （1）1766年，英国科学家卡文迪许用铁与稀盐酸反应，制得了可燃性的氢气。 ①写出铁与稀盐酸反应化学方程式：______________________。 ②发现氢气后，人们一直追求将氢气作为一种绿色能源，其理由是______________________。 【氢气的制备与贮存】 （2）甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如图1： 甲烷和水蒸气催化重整的化学方程式为____________________________。 （3）是镁、铜按一定质量比熔合而成的合金。可用于化学储氢，其贮氢与释氢过程如图2所示。 ①贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行，隔绝空气的原因是________________________。 ②释氢释放的比贮氢吸收的____（填“多”或“少”）。 （4）实验室可利用锌粒与稀硫酸的反应制取。为探究影响锌粒与稀硫酸反应快慢的因素，进行以下三组实验：室温下，取颗粒大小相同的锌粒与足量的稀硫酸反应，测量收集10 mL （通常状况）所需的时间，下表为实验数据： 实验编号 硫酸的质量分数/% 硫酸的体积/mL 锌粒的质量/g 时间/s 1 10 10 1 78 2 10 10 2 57 3 40 10 1 9 ①比较实验1、2的数据，可以得出的结论是：在硫酸的质量分数和体积相同时，锌粒的质量越大，收集相同体积所需时间________（填“越短”或“越长”）。 ②由实验数据可知，该实验中对锌粒与稀硫酸反应快慢影响较大的因素是_____________________。 【氢气在工业生产中的应用】 合成氨工艺需要用到氢气，在铁催化作用下，用体积比为的氮气和氢气合成氨气。 （5）是合成氨的重要原料。工业上可从空气中获得，利用空气中各成分的________不同将空气中的各成分进行分离。 （6）是铁催化的主要成分。合成氨催化过程中，因部分与反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用将其“再生”，原理如图3所示： “再生”过程中铁元素的质量分数________（填“变大”“不变”或“变小”）。 （7）如图4是在失效和再生过程中的质量与时间变化的关系图： 时刻，是失效过程，时刻，是失效催化剂固体再生过程。 ①A点处，固体中铁元素的质量为________g。 ②时刻反应的化学方程式________________________。 【答案】（1） ①. ②. 氢气燃烧的产物只有水，对环境无污染 （2） （3） ①. 防止氢气与空气混合加热时发生爆炸 ②. 多 （4） ①. 越短 ②. 硫酸的质量分数 （5）沸点 （6）变小 （7） ①. 50.4 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为； ②氢气燃烧的产物只有水，对环境无污染，因此氢气能作为绿色能源； 【小问2详解】 由图1可知，甲烷与水蒸气在催化剂作用下反应生成氢气和二氧化碳，化学方程式为； 【小问3详解】 ①氢气具有可燃性，与空气混合遇明火会发生爆炸，贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行，则隔绝空气的原因是防止氢气与空气混合加热时发生爆炸； ②由图2可知，氢气先是转化为氢化镁，氢化镁再与氯化氢反应释放出氢气，第一步只是将氢气贮存，而第二步中氢化镁还吸收氯化氢中的氢元素转化为氢气，则释氢释放的比贮氢吸收的多； 【小问4详解】 ①由表格数据可知，实验1、2中锌粒的质量不同，其他条件相同，锌粒的质量越大，收集10mL所需时间越短，由此可得出结论：在硫酸的质量分数和体积相同时，锌粒的质量越大，收集相同体积所需时间越短； ②由表格数据可知，实验3硫酸的质量分数大，收集10mL所需时间最短，说明该实验中对锌粒与稀硫酸反应快慢影响较大的因素是硫酸的质量分数； 【小问5详解】 工业上可从空气中获得，利用空气中各成分的沸点不同将空气中的各成分进行分离； 【小问6详解】 由图3可知，“再生”过程中氧化亚铁与氧气在一定温度下反应生成四氧化三铁，氧化亚铁中铁元素的质量分数为，四氧化三铁中铁元素的质量分数为，故“再生”过程中铁元素的质量分数变小； 【小问7详解】 ①图4是在失效和再生过程中的质量与时间变化的关系图，由图4可知，的质量为69.6g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则A点处固体中铁元素的质量等于中铁元素的质量，即； ②时刻，是失效催化剂固体再生过程，发生的反应是氧化亚铁与氧气在一定温度下反应生成四氧化三铁，化学方程式为。 18. 过氧化钙（）是一种水产养殖增氧剂，其反应原理是：。小明将3.6 g过氧化钙样品加入盛有足量水的烧杯中。充分反应后，生成了0.64 g氧气。已知杂质不与水反应。 （1）过氧化钙中钙、氧元素的质量比为________（填最简整数比） （2）该样品中过氧化钙的质量分数是多少？ 【答案】（1）5:4 （2）解：设样品中过氧化钙的质量为x。 则该样品中过氧化钙的质量分数为 答：该样品中过氧化钙的质量分数为80%。 【解析】 【小问1详解】 过氧化钙中钙、氧元素的质量比为； 【小问2详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期1月份校本练习九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Fe-56 一、选择题（共10题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题目要求。） 1. 下列图标中属于“禁止吸烟”标志的是 A. B. C. D. 2. 下列酒精的性质中，属于化学性质的是 A. 有特殊气味 B. 能燃烧 C. 与水互溶 D. 易挥发 3. 属于氧化物的是 A. 臭氧 B. 氢氧化钙 C. 氧化铜 D. 过氧化氢溶液 4. 防治空气污染是一项意义重大的课题。下列气体属于空气污染物的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化硫 D. 水蒸气 5. 下列对铁片的处理方式中，容易导致其生锈的是 A. 在表面喷漆 B. 制成不锈钢 C. 在表面涂油 D. 泡在海水中 6. 据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是 A. 能与盐酸反应产生氢气 B. 在空气中容易锈蚀 C. 能与硫酸亚铁发生置换反应 D. 具有良好的导电性 7. 实验室制取二氧化碳时，下列相关操作正确的是 A. 检查气密性 B. 加入稀盐酸 C. 收集气体 D. 气体验满 8. 跨学科实践活动中部分学生的观点如下，其中正确的是 选项 实践活动 学生观点 A 水质检测及自制净水器 过滤操作后得到的水是纯净物 B 制作原子结构模型并展示科学家探索物质结构的历程 原子是不可再分的实心球体 C 调查我国航天科技中新型能源的应用 液氧具有可燃性 D 垃圾的分类与回收利用 铝制易拉罐属于可回收垃圾 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验方案中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁粉中的铜粉 加入过量稀硫酸，完全反应后过滤 B 将单质银转化为氯化银 加入适量的稀盐酸 C 鉴别氧化钙固体和碳酸钙固体 加水，用温度计测量温度变化 D 除去一氧化碳中的氧气 将混合气体通过足量灼热的氧化铁 A. A B. B C. C D. D 10. 一定条件下，经光催化转化为的反应机理如图1。催化剂的催化效率和的生成速率随温度的变化关系如图2。下列说法错误的是 A. 参加反应的与生成的的分子个数比为 B. 该转化有利于缓解温室效应并获得燃料 C. 温度对催化剂的催化效率和对的生成速率影响一致 D. 从能耗角度分析，该反应的适宜温度为250℃ 二、非选择题（共7题，70分） 11. 生物质能是备受关注的能源，学习小组查阅相关资料： 通过对生物质进行加工转化，可产生多种能源形式，农作物秸秆是一种十分宝贵的生物质。秸秆的主要成分是纤维素，在高温无氧条件下秸秆等生物质废弃物中有机质发生崩解和炭化，形成了环境友好的生物质炭，可用于农业生产，增加土壤有机质。 通过生物质的发酵还能产生沼气、乙醇等生物质能源，关于沼气的制取和利用如图所示，利用生物质制取的乙醇和传统的化石能源燃烧时释放的能量和二氧化碳数据如表所示。 能源 释放的能量/（） 释放的/（） 乙醇（生物质能源） 29.7 64 石油（化石能源） 43.7 73 （1）生物质能属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）秸秆曾作为燃料广泛使用，但其不完全燃烧产生的________与血液中的血红蛋白结合，会引起中毒。 （3）产生生物质炭的过程属于________（填“物理变化”或“化学变化”）。 （4）沼气（主要成分为甲烷）完全燃烧的化学方程式为___________________。 （5）结合表中数据分析生物质能源相比化石能源的优点是________（写一条）。 12. 芯片是信息技术的核心硬件，硅是芯片的重要材料。 （1）下图是硅元素在元素周期表中的相关信息和几种原子的结构示意图。 从图中可获得的信息：硅的相对原子质量_______，_______，硅元素与_______（填“碳”或“氮”）元素的化学性质相似。 （2）氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分。已知氮化硅中氮元素显-3价，硅元素显+4价，请写出氮化硅的化学式：_______。 （3）如下图是一种制备高纯硅的工艺流程图。 ①镁在反应Ⅰ中作________（填“催化剂”或“反应物”）。 ②将粗硅（主要成分是Si）与一种单质反应可生成，该单质是________（填化学式）。 ③反应Ⅱ属于________（填基本反应类型）。 ④该工艺流程中，可循环利用的物质是________。 13. 氨（）是高效的可再生燃料，传统氨的生产能耗高，还产生温室气体。某科研团队研究出La（镧）/Co（钴）催化剂体系，实现了在较低温度和压力条件下利用和合成氨，反应微观过程如下。 （1）反应物可通过电解水制得，其中电源______（填“正极”或“负极”）产生。 （2）该反应过程中，没有发生变化的微观粒子是_______（填微观粒子名称）。 （3）La/Co催化剂对______（填“”或“”）起吸附催化作用。 （4）该反应的化学方程式为________________________。 （5）该研究成果对于应对全球能源需求和环境问题意义重大，理由是___________（写一条）。 14. 《博山县志》记载炼铁的情况“凿山取石，其精良者为驩石，次为硬石。击而碎之，和以煤，盛以筒，置方炉中，周以樵火。初犹未为铁也。复击之碎之，易其筒与炉，加大火。每石一石得铁二斗，为生铁。” （1）下列物质可能是“驩（huān）石”的主要成分的是________。 A. B. Au C. D. CuO （2）“为生铁”其中生铁属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 （3）“周以樵火”时，将木材架空的目的是____________________。 （4）“初犹未为铁”，未炼出铁的原因是_______________________。 （5）现代工业可以用CO还原得到铁，该反应的化学方程式____________________。 15. 兴趣小组的同学基于“碳中和理念”设计低碳行动方案。 （1）说碳：碳是重要的生命元素，碳单质及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。 ①金刚石、石墨同为碳单质，物理性质差异很大，其原因是_________________。 ②我国古代书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够保存至今而不变色，原因是________________。 ③低碳行动中的“碳”指的物质是________。 （2）寻碳：小组同学通过查阅资料，归纳出以下自然环境中的碳循环图。 ①生物圈中，二氧化碳通过________作用转化为葡萄糖（）和氧气。 ②水圈中，二氧化碳被海水吸收可能带来的危害______________________。 ③岩石圈中，石灰岩（主要成分是碳酸钙）与二氧化碳和水的共同作用下，经化合反应转化为碳酸氢钙，反应的化学方程式_________________________。 （3）控碳：科学家预测，到2050年主要控碳途径对全球碳中和的贡献率如表： 途径 碳替代 碳减排 碳封存 碳循环 贡献率 47% 21% 15% 17% 由表中数据可知，贡献率最大的途径是________。 16. 根据如图所示装置进行实验，回答下列问题： （1）仪器①的名称是_______。 （2）用A装置制取氧气的化学方程式是_____________________。用C装置收集氧气，气体应从_______（填“a”或“b”）导管口通入。 （3）实验室制取二氧化碳应选择的发生装置是_______（填标号），将产生的气体通入D装置中，观察到的现象是_________________。 （4）用图E所示装置（夹持仪器已省略）完成下列探究（W形玻璃管中气体为空气）。 燃烧条件的探究：说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点的现象是_______________________。 17. 氢气的开发利用是氢能研究的热点。 【氢气的发现】 （1）1766年，英国科学家卡文迪许用铁与稀盐酸反应，制得了可燃性的氢气。 ①写出铁与稀盐酸反应化学方程式：______________________。 ②发现氢气后，人们一直追求将氢气作为一种绿色能源，其理由是______________________。 【氢气的制备与贮存】 （2）甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如图1： 甲烷和水蒸气催化重整的化学方程式为____________________________。 （3）是镁、铜按一定质量比熔合而成的合金。可用于化学储氢，其贮氢与释氢过程如图2所示。 ①贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行，隔绝空气的原因是________________________。 ②释氢释放的比贮氢吸收的____（填“多”或“少”）。 （4）实验室可利用锌粒与稀硫酸的反应制取。为探究影响锌粒与稀硫酸反应快慢的因素，进行以下三组实验：室温下，取颗粒大小相同的锌粒与足量的稀硫酸反应，测量收集10 mL （通常状况）所需的时间，下表为实验数据： 实验编号 硫酸的质量分数/% 硫酸的体积/mL 锌粒的质量/g 时间/s 1 10 10 1 78 2 10 10 2 57 3 40 10 1 9 ①比较实验1、2的数据，可以得出的结论是：在硫酸的质量分数和体积相同时，锌粒的质量越大，收集相同体积所需时间________（填“越短”或“越长”）。 ②由实验数据可知，该实验中对锌粒与稀硫酸反应快慢影响较大的因素是_____________________。 【氢气在工业生产中的应用】 合成氨工艺需要用到氢气，在铁催化作用下，用体积比为的氮气和氢气合成氨气。 （5）是合成氨的重要原料。工业上可从空气中获得，利用空气中各成分的________不同将空气中的各成分进行分离。 （6）是铁催化的主要成分。合成氨催化过程中，因部分与反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用将其“再生”，原理如图3所示： “再生”过程中铁元素的质量分数________（填“变大”“不变”或“变小”）。 （7）如图4是在失效和再生过程中的质量与时间变化的关系图： 时刻，是失效过程，时刻，是失效催化剂固体再生过程。 ①A点处，固体中铁元素的质量为________g。 ②时刻反应的化学方程式________________________。 18. 过氧化钙（）是一种水产养殖增氧剂，其反应原理是：。小明将3.6 g过氧化钙样品加入盛有足量水的烧杯中。充分反应后，生成了0.64 g氧气。已知杂质不与水反应。 （1）过氧化钙中钙、氧元素的质量比为________（填最简整数比） （2）该样品中过氧化钙的质量分数是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $